6.3二氧化碳的实验室制取同步练习题--2026-2027学年九年级化学人教版上册

6.3 二氧化碳的实验室制取同步练习题 学校:___________姓名：___________班级：___________座位号：___________ 一、单选题 1．某课题组使用下列装置制取二氧化碳，下列说法中，正确的是 A．若要停止收集，可用弹簧夹夹住装置①中的橡胶管 B．相比于装置①，装置②能随时添加固体试剂 C．相比于装置②，装置③能控制液体试剂滴加速率 D．装置④制备时，关闭弹簧夹，试管内液面升高，长颈漏斗内液面降低 2．下列关于CO2的实验室制取及检验的说法不正确的是 A．制CO2的药品 B．发生装置 C．收集方法 D．检验CO2 A．A B．B C．C D．D 3．某气体密度比空气大，且难溶于水。收集这种气体时，可以选用的方法是 A．只能用向下排空气法 B．只能用排水法 C．向上排空气法或排水法 D．向上排空气法或向下排空气法 4．空气在标准状况下的密度是，以下四种气体中只能用向上排空气法收集的是 气体 A B C D 密度() 0.717 1.429 0.771 1.997 溶解性 难溶 微溶 易溶 易溶 A．A B．B C．C D．D 5．下列有关CO2实验的图示正确的是 A．制取CO2 B．收集CO2 C．验证CO2已集满 D．验证CO2能与水反应 6．某有毒气体的密度大于空气，且极难溶于水，那么收集该气体可用的方法是 ①向上排空气法；②向下排空气法；③排水集气法。 A．只有③ B．①或③ C．②或③ D．①②③ 7．一氧化氮是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。在实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是 A． B．C． D． 8．下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是 A．因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，所以能用向上排空气法收集 B．因为二氧化碳能溶于水，所以通常不能用排水法收集 C．在气体发生装置中加入块状石灰石和稀硫酸来制取二氧化碳 D．因为碳酸钙和盐酸在常温下即可发生反应，所以气体发生装置不需要加热 9．下列关于各组实验装置说法错误的是 A．实验室用制取氧气，发生装置只能选择甲 B．选用溶液和制氧气时，若要控制滴加速率，发生装置可选丙 C．用石灰石和稀盐酸制备时，乙和丁均可以控制反应的发生和停止 D．选用戊收集时，进气口为m，若戊装满水进气口仍为m 10．实验室制取二氧化碳，有时需改进反应装置达成实验目的。下列改进不能达成目的的是 A．为能制取更多气体 B．为能随时添加固体试剂 C．为能控制反应速率 D．为能控制反应发生或停止 11．实验小组取20 g石灰石样品于烧杯中，将100 g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量／g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量／g 42 64 88.4 113.4 下列说法中错误的是 A．第一次反应生成二氧化碳的质量为3 g B．第二次反应结束后，盐酸仍有剩余 C．第三次反应中，碳酸钙已完全反应 D．该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75% 12．兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器并测得实验过程中试管内气体压强变化情况如下图。下列说法正确的是 A．ab段试管中液面逐渐上升 B．bc段石灰石与盐酸脱离接触 C．c点的对应操作是关闭弹簧夹 D．d点以后反应停止，不再产生气体 二、实验题 13．实验室常用下列装置来制取氧气： (1)仪器b的名称是________。 (2)用B装置制取气体时，长颈漏斗底端必须伸入液面以下，这样做的目的是____________。 (3)用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为______________，应选用的发生装置为_______（填字母）。 (4)若要收集纯净的氧气，应选用的装置是______（填字母A~E），利用氧气的性质是_____________。 (5)实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是______（填字母）。 A．反应条件易于控制，反应速率适中 B．试剂容易获得，能生成所要制取的气体 C．所要制取气体的颜色 D．操作简便易行，安全可靠，节能环保 14．依据下列实验装置回答问题。 (1)仪器a的名称是_____________。 (2)实验室也可选择B和C装置制取二氧化碳，相较于B装置，C的优点是_____________。检验二氧化碳常用的试剂是_________，反应的化学方程式为_________________________。 (3)将纯净干燥的CO2缓慢通入装置G，观察到的现象有：a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色；b．塑料瓶内___________________________，根据上述现象，可得出CO2具有的性质是______________________。 (4)已知SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，可以用亚硫酸钠粉末和浓硫酸在常温下反应得到，实验室制取并收集SO2的装置组合为_________（填字母序号）。 15．“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”，某化学兴趣小组利用所学知识，尝试创作蛋雕作品（如下图所示）。 任务一：制定科学合理的雕刻方案 【查阅资料】 蛋壳的主要成分是碳酸钙。蛋雕是一门神奇的艺术，有物理雕刻法和化学蚀刻法。 【制定方案】 方案一：用刻刀直接在蛋壳上雕刻。 方案二：用盐酸直接腐蚀蛋壳。 方案三：先在蛋壳上裹蜡，在蜡上作画刻痕，然后用盐酸在刻痕处腐蚀蛋壳。 (1)我选方案 _______，理由或注意事项是 __________________________________________。 任务二：制作空蛋壳 【实验准备】 (2)小组同学用钢针在鸡蛋小端只打了一个小洞，用钢针把蛋黄搅碎，并用注射器不断向鸡蛋内注入空气。用注射器不断向鸡蛋内注入空气的目的是 ___________________________________________。 任务三：按照方案三进行雕刻 【实践活动】 (3)补全下表内容： 步骤 操作 现象 分析与解释 1裹蜡 把鸡蛋放入融化的石蜡里，片刻取出 蛋壳裹了均匀“蜡衣” / 2作画 用铅笔或者金属丝在裹蜡的蛋壳上画出心仪的图案 划过的刻痕处蛋壳裸露 说明石蜡的硬度_____ 3蚀刻 用塑料胶头滴管吸取适量盐酸滴在刻痕处 刻痕处有______ 蛋壳能与盐酸反应 4除蜡 将烧杯中的水加热到80℃左右，放入上一步骤中的蛋壳 ( ) 说明石蜡的熔点_____ 【反思评价】 (4)蛋壳与盐酸反应属于_______（选填“物理变化”或“化学变化”）。 (5)如何回收步骤4中的石蜡：_______________________________________________。 三、计算题 16．某补钙剂的主要成分为碳酸钙。某同学称取40.0 g该补钙剂测定其中碳酸钙的质量分数，进行了如图所示的操作（补钙剂中其它成分不参与反应；不考虑盐酸的挥发和水蒸气的逸出）。 (1)碳酸钙中钙元素、碳元素、氧元素的质量比_________（填最简整数比）。 (2)实验过程中生成二氧化碳的质量为_________g。 (3)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 17．某兴趣小组利用图甲装置开展贝壳中碳酸钙含量的测定研究。先将22 g贝壳研磨成粉末加入锥形瓶中，再将足量的稀盐酸加入分液漏斗中，然后将锥形瓶放到电子天平上称量，打开分液漏斗活塞，慢慢滴加稀盐酸至不再产生气泡，质量变化如图乙所示。（贝壳中的其它成分不溶于水且不与稀盐酸反应） (1)根据图乙数据计算贝壳中碳酸钙的质量分数。（写出完整的计算步骤，计算结果精确到0.1%） (2)此方案测得贝壳中碳酸钙的质量分数偏大的原因可能是 。 A．二氧化碳逸出时会带出水分 B．锥形瓶内残留二氧化碳 C．盐酸具有挥发性 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 6.3 二氧化碳的实验室制取同步练习题 学校:___________姓名：___________班级：___________座位号：___________ 一、单选题 1．某课题组使用下列装置制取二氧化碳，下列说法中，正确的是 A．若要停止收集，可用弹簧夹夹住装置①中的橡胶管 B．相比于装置①，装置②能随时添加固体试剂 C．相比于装置②，装置③能控制液体试剂滴加速率 D．装置④制备时，关闭弹簧夹，试管内液面升高，长颈漏斗内液面降低 【答案】C 【详解】A.装置①的发生装置为单孔塞锥形瓶，无固液分离结构，夹住橡胶管后，瓶内固液仍持续接触反应，不断产生，会使瓶内压强过大，无法停止反应，不能实现停止收集的目的，错误； B.装置②的长颈漏斗仅可用于添加液体试剂，添加固体需要取下橡胶塞，无法随时添加固体，错误； C.装置③使用分液漏斗，可通过活塞控制液体滴加速率；装置②的长颈漏斗无活塞，无法控制液体滴加速率，正确； D.装置④关闭弹簧夹后，试管内生成的使压强增大，将液体压入长颈漏斗，因此试管内液面降低，长颈漏斗内液面升高，描述与实际现象相反，错误。 2．下列关于CO2的实验室制取及检验的说法不正确的是 A．制CO2的药品 B．发生装置 C．收集方法 D．检验CO2 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A.实验室制取的常用药品为大理石（主要成分为）和稀盐酸，二者反应速率适中，适合实验室制备，该选项正确。 B.该反应为固体和液体常温下的反应，无需加热，图中固液常温型发生装置符合要求，该选项正确。 C.密度大于空气，需用向上排空气法收集，为排尽集气瓶内空气，导管必须伸入集气瓶底部，图中导管仅在瓶口附近，操作错误，该选项不正确。 D.可使澄清石灰水变浑浊，因此用澄清石灰水检验，导管伸入液面下的操作正确，该选项正确。 3．某气体密度比空气大，且难溶于水。收集这种气体时，可以选用的方法是 A．只能用向下排空气法 B．只能用排水法 C．向上排空气法或排水法 D．向上排空气法或向下排空气法 【答案】C 【详解】某气体密度比空气大，可用向上排空气法收集，难溶于水，可用排水法收集，C选项符合题意。 4．空气在标准状况下的密度是，以下四种气体中只能用向上排空气法收集的是 气体 A B C D 密度() 0.717 1.429 0.771 1.997 溶解性 难溶 微溶 易溶 易溶 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】气体收集方法的判断规则： 1. 难溶/不易溶于水且不与水反应的气体，可用排水法收集； 2. 密度大于空气（标准状况下）且不与空气成分反应的气体，可用向上排空气法；密度小于空气的气体可用向下排空气法。 “只能用向上排空气法收集”的气体需同时满足两个条件：①密度大于；②易溶于水（无法使用排水法）。 【详解】A.密度小于空气，错误； B.气体微溶于水，可选用排水法收集，错误； C.密度小于空气，错误； D.气体密度大于空气，且易溶于水，正确。 5．下列有关CO2实验的图示正确的是 A．制取CO2 B．收集CO2 C．验证CO2已集满 D．验证CO2能与水反应 【答案】D 【详解】A.实验室制取应选用石灰石和稀盐酸，若用稀硫酸，反应生成的微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应持续进行；且长颈漏斗下端未伸入液面下，会导致气体从漏斗逸出，装操错误。 B.能溶于水且可与水反应，不能用排水法收集，操作错误。 C.验满时，需将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶内，操作错误。 D.和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性可使石蕊试液变红，装置采用长进短出的进气方式，能让与石蕊试液充分接触，可验证能与水反应，操作正确。 6．某有毒气体的密度大于空气，且极难溶于水，那么收集该气体可用的方法是 ①向上排空气法；②向下排空气法；③排水集气法。 A．只有③ B．①或③ C．②或③ D．①②③ 【答案】A 【详解】 该气体极难溶于水，满足排水集气法的使用条件，因此方法③可行；该气体有毒，若使用排空气法收集，会有有毒气体逸散到空气中，污染环境、危害健康，因此无论密度大小，都不能用排空气法，方法①②均不可行；A符合题意。 7．一氧化氮是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮。在实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是 A． B．C． D． 【答案】B 【详解】一氧化氮虽然密度比空气略大，但由于能与空气中的氧气迅速反应，生成二氧化氮，因此不宜用排空气法进行收集，又因为一氧化氮难溶于水，可用排水法进行收集，B符合题意。 8．下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是 A．因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，所以能用向上排空气法收集 B．因为二氧化碳能溶于水，所以通常不能用排水法收集 C．在气体发生装置中加入块状石灰石和稀硫酸来制取二氧化碳 D．因为碳酸钙和盐酸在常温下即可发生反应，所以气体发生装置不需要加热 【答案】C 【详解】A.密度大于空气且不与空气反应的气体可用向上排空气法收集，密度远大于空气，收集方法合理，A表述正确。 B.能溶于水，且可与水反应生成，因此通常不使用排水法收集，B表述正确。 C.块状石灰石和稀硫酸反应会生成微溶于水的，其会附着在石灰石表面，隔绝酸与石灰石的接触，使反应提前终止，无法持续制取，应选用稀盐酸和石灰石反应，C表述不合理。 D.碳酸钙和稀盐酸常温下即可快速反应，因此气体发生装置不需要加热，D表述正确。 9．下列关于各组实验装置说法错误的是 A．实验室用制取氧气，发生装置只能选择甲 B．选用溶液和制氧气时，若要控制滴加速率，发生装置可选丙 C．用石灰石和稀盐酸制备时，乙和丁均可以控制反应的发生和停止 D．选用戊收集时，进气口为m，若戊装满水进气口仍为m 【答案】C 【详解】A.高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应需要加热，属于固固加热型，而乙、丙、丁三个发生装置属于固液常温型，正确； B.丙装置使用分液漏斗，过氧化氢溶液由分液漏斗加入，分液漏斗可以控制液体滴下的快慢，从而控制反应速率，正确； C. 乙装置单独使用长颈漏斗，无法将固体和液体分离，不能控制反应的发生和停止；丁装置有多孔隔板，可以通过活塞的开关，实现固液接触和分离，从而控制反应的发生和停止 ，所以装置丁可以控制反应的发生和停止，而装置乙不能，错误； D. 氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，用万能瓶采用排空气法收集时，要短管进长管出，从m进气；装满水用排水法收集氢气，气体从m通入，氢气在液面上方聚集，气压增大，将水从长导管n压出去，氢气被收集在集气瓶中，正确。 10．实验室制取二氧化碳，有时需改进反应装置达成实验目的。下列改进不能达成目的的是 A．为能制取更多气体 B．为能随时添加固体试剂 C．为能控制反应速率 D．为能控制反应发生或停止 【答案】B 【详解】A. 将试管更换为容积更大的锥形瓶，可容纳更多的反应物，能够制取更多的气体，改进可达成目的。 B. 长颈漏斗仅用于添加液体试剂，大理石无法通过长颈漏斗加入反应容器，无法达成随时添加固体试剂的目的，符合题意。 C. 分液漏斗可通过活塞调节液体的滴加速率，从而控制反应速率，改进可达成目的。 D. 该装置关闭弹簧夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，液体流下与固体接触，反应重新发生，可控制反应的发生与停止，改进可达成目的。 11．实验小组取20 g石灰石样品于烧杯中，将100 g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量／g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量／g 42 64 88.4 113.4 下列说法中错误的是 A．第一次反应生成二氧化碳的质量为3 g B．第二次反应结束后，盐酸仍有剩余 C．第三次反应中，碳酸钙已完全反应 D．该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75% 【答案】B 【详解】A. 计算第一次生成CO2的质量，反应生成CO2的质量 = 反应前总质量 - 反应后烧杯剩余物质质量：第一次：20g+25g-42g=3g，A正确。 B. 计算第二次生成的CO2：42g+25g-64g=3g，说明两次实验中的25g稀盐酸均完全反应并生成3gCO2，因此第二次盐酸完全消耗，无剩余，B错误。 C. 计算第三次生成的二氧化碳：64g+25g-88.4g=0.6g，第三次产生的CO2小于前两次，说明此时碳酸钙已完全反应，C正确。 D. 解：设参加反应的碳酸钙质量为。 ，D正确。 12．兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器并测得实验过程中试管内气体压强变化情况如下图。下列说法正确的是 A．ab段试管中液面逐渐上升 B．bc段石灰石与盐酸脱离接触 C．c点的对应操作是关闭弹簧夹 D．d点以后反应停止，不再产生气体 【答案】B 【详解】A. 由图可知，ab段压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，试管中液面下降，长颈漏斗中液面上升，错误； B. bc段压强不变，说明此时不再生成气体，此时石灰石与盐酸脱离接触，反应停止，正确； C. c点后压强快速下降，说明c点的操作是打开弹簧夹，从导管导出，使压强降低，错误； D. d点后压强稳定在初始水平，此时稀盐酸重新流回试管，与石灰石接触，反应持续进行，生成的气体不断从打开的导管导出，压强保持不变，并非反应停止，错误。 二、实验题 13．实验室常用下列装置来制取氧气： (1)仪器b的名称是________。 (2)用B装置制取气体时，长颈漏斗底端必须伸入液面以下，这样做的目的是____________。 (3)用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为______________，应选用的发生装置为_______（填字母）。 (4)若要收集纯净的氧气，应选用的装置是______（填字母A~E），利用氧气的性质是_____________。 (5)实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是______（填字母）。 A．反应条件易于控制，反应速率适中 B．试剂容易获得，能生成所要制取的气体 C．所要制取气体的颜色 D．操作简便易行，安全可靠，节能环保 【答案】(1)铁架台 (2)形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗上口逸出 (3) A (4) C 氧气不易溶于水，且不与水发生反应 (5)C 【详解】（1）略。 （2）长颈漏斗下端伸入液面以下，是为了用水封住漏斗管口，避免装置内反应生成的气体从长颈漏斗跑出去，也就是形成液封防止气体逸出。 （3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为；该反应需要加热，属于固体加热型反应，因此选A作为发生装置。 （4）要收集纯净的氧气需选用排水集气法（装置C），该方法利用的性质是氧气不易溶于水、且不和水反应，排空气法收集的气体容易混有空气，纯度更低。 （5）A.若反应速率过快难以收集、过慢实验效率过低，条件难控则实验危险性和操作难度都会大幅提升，是气体制备的核心考量因素，需要考虑。 B.原料易得是实验可开展的前提，只有试剂可以通过常规途径获取、且反应能够生成目标气体，该制备方案才有实际意义，需要考虑。 C.气体的颜色属于该气体的物理特征，和制备方案的选择、实验操作的可行性没有关联，不属于制取气体时需要考量的因素，不需要考虑。 D.实验设计需要优先保障操作安全、避免危险，同时符合低污染、低能耗的实验原则，是实验室制备气体的重要评估标准，需要考虑。 14．依据下列实验装置回答问题。 (1)仪器a的名称是_____________。 (2)实验室也可选择B和C装置制取二氧化碳，相较于B装置，C的优点是_____________。检验二氧化碳常用的试剂是_________，反应的化学方程式为_________________________。 (3)将纯净干燥的CO2缓慢通入装置G，观察到的现象有：a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色；b．塑料瓶内___________________________，根据上述现象，可得出CO2具有的性质是______________________。 (4)已知SO2是无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，可以用亚硫酸钠粉末和浓硫酸在常温下反应得到，实验室制取并收集SO2的装置组合为_________（填字母序号）。 【答案】(1)水槽 (2) 可控制反应的发生与停止 澄清石灰水或Ca(OH)2溶液 (3) 湿润石蕊纸花由下而上依次变红 二氧化碳密度大于空气，二氧化碳能与水反应 (4)BD 【详解】（1）略。 （2）C装置带有多孔隔板和止水夹：关闭止水夹时，试管内生成气体使压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，液体回流浸没固体，反应重新发生，因此可以随时控制反应的发生和停止；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此选用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 （3）干燥纸花不变色说明二氧化碳本身不能使石蕊变色；二氧化碳进入塑料瓶后，因密度比空气大先聚集在瓶底，同时二氧化碳和湿润纸花上的水反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色石蕊变红，因此会观察到下方湿润纸花先变红、上方后变红，由此得到对应二氧化碳的性质。 （4）亚硫酸钠粉末和浓硫酸常温下反应，属于固液不加热制气，B装置的分液漏斗可以控制液体滴加速率，适配粉末状反应物（C装置的多孔隔板无法阻挡粉末，不能选用）；二氧化硫密度比空气大、易溶于水，只能用向上排空气法D收集，因此装置组合为BD。 15．“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”，某化学兴趣小组利用所学知识，尝试创作蛋雕作品（如下图所示）。 任务一：制定科学合理的雕刻方案 【查阅资料】 蛋壳的主要成分是碳酸钙。蛋雕是一门神奇的艺术，有物理雕刻法和化学蚀刻法。 【制定方案】 方案一：用刻刀直接在蛋壳上雕刻。 方案二：用盐酸直接腐蚀蛋壳。 方案三：先在蛋壳上裹蜡，在蜡上作画刻痕，然后用盐酸在刻痕处腐蚀蛋壳。 (1)我选方案 _______，理由或注意事项是 __________________________________________。 任务二：制作空蛋壳 【实验准备】 (2)小组同学用钢针在鸡蛋小端只打了一个小洞，用钢针把蛋黄搅碎，并用注射器不断向鸡蛋内注入空气。用注射器不断向鸡蛋内注入空气的目的是 ___________________________________________。 任务三：按照方案三进行雕刻 【实践活动】 (3)补全下表内容： 步骤 操作 现象 分析与解释 1裹蜡 把鸡蛋放入融化的石蜡里，片刻取出 蛋壳裹了均匀“蜡衣” / 2作画 用铅笔或者金属丝在裹蜡的蛋壳上画出心仪的图案 划过的刻痕处蛋壳裸露 说明石蜡的硬度_____ 3蚀刻 用塑料胶头滴管吸取适量盐酸滴在刻痕处 刻痕处有______ 蛋壳能与盐酸反应 4除蜡 将烧杯中的水加热到80℃左右，放入上一步骤中的蛋壳 ( ) 说明石蜡的熔点_____ 【反思评价】 (4)蛋壳与盐酸反应属于_______（选填“物理变化”或“化学变化”）。 (5)如何回收步骤4中的石蜡：_______________________________________________。 【答案】(1) 三 该方法可以精准控制盐酸仅在刻痕处腐蚀蛋壳，能制作出精细美观的图案，未刻蜡的区域蛋壳被石蜡保护不会被盐酸腐蚀，操作安全性和成品效果更好。（也可选择其他方案：选方案一，理由是操作简单无需化学试剂，注意雕刻时力度要轻避免蛋壳碎裂；选方案二，理由是操作简便，但缺点是腐蚀范围不受控，很难做出精细图案，操作时要注意避免盐酸沾到皮肤。） (2)增大鸡蛋内部的气压，将蛋壳内被搅碎的蛋黄和蛋清从蛋壳的小洞中挤压排出。 (3) 较小 气泡冒出 蛋壳表面的石蜡逐渐熔化，漂浮在80℃的热水中 低于80℃（或较低） (4)化学变化 (5) 待烧杯中的水冷却后，熔化的石蜡会重新凝固浮在水面上，将凝固的石蜡块从水面捞出即可完成回收。 【详解】（1）三个方案任选其一，理由符合对应方案的特点即可。 （2）鸡蛋内部空间有限，注入空气后内部压强变大，就能把蛋液从小孔压出，得到空蛋壳。 （3）用铅笔、金属丝就能轻松在石蜡上划出刻痕露出下方蛋壳，说明石蜡硬度小。蛋壳主要成分碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，因此刻痕处有气泡产生。80℃的水就能让石蜡熔化，说明石蜡的熔点低于80℃，熔点较低。 （4）蛋壳中的碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。 （5）石蜡难溶于水、密度比水小，冷却后会从液态重新凝固为固态漂浮在水面，可直接分离回收。 三、计算题 16．某补钙剂的主要成分为碳酸钙。某同学称取40.0 g该补钙剂测定其中碳酸钙的质量分数，进行了如图所示的操作（补钙剂中其它成分不参与反应；不考虑盐酸的挥发和水蒸气的逸出）。 (1)碳酸钙中钙元素、碳元素、氧元素的质量比_________（填最简整数比）。 (2)实验过程中生成二氧化碳的质量为_________g。 (3)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 【答案】(1)10∶3∶12 (2)8.8 (3)解：设该补钙剂中碳酸钙的质量为x 。    补钙剂总质量为，因此碳酸钙的质量分数为： 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为50.0%。 【详解】（1）碳酸钙(CaCO3)中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为：。 （2）根据质量守恒定律，实验过程中生成二氧化碳的质量为：。 （3）见答案。 17．某兴趣小组利用图甲装置开展贝壳中碳酸钙含量的测定研究。先将22 g贝壳研磨成粉末加入锥形瓶中，再将足量的稀盐酸加入分液漏斗中，然后将锥形瓶放到电子天平上称量，打开分液漏斗活塞，慢慢滴加稀盐酸至不再产生气泡，质量变化如图乙所示。（贝壳中的其它成分不溶于水且不与稀盐酸反应） (1)根据图乙数据计算贝壳中碳酸钙的质量分数。（写出完整的计算步骤，计算结果精确到0.1%） (2)此方案测得贝壳中碳酸钙的质量分数偏大的原因可能是 。 A．二氧化碳逸出时会带出水分 B．锥形瓶内残留二氧化碳 C．盐酸具有挥发性 【答案】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量为：420g-411.2g=8.8g 解：设贝壳中碳酸钙的质量分数为x   x≈90.9% 答：贝壳中碳酸钙的质量分数为90.9% (2)AC 【详解】（1）见答案； （2）二氧化碳逸出时会带出水分，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，均会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钙的质量偏大，从而测得贝壳中碳酸钙的质量分数偏大；锥形瓶内残留二氧化碳，会导致计算出的生成二氧化碳的质量偏小，则导致测得贝壳中碳酸钙的质量分数偏小。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $