2026-2027学年浙教版科学九年级上册第一章第1-2节测试卷

九上科学第一章第1—2节测试卷 （满分：100分） 可能用到的相对原子质量：Cu—64，O—16，S—32，Fe-56，K-39，H-1，Cl-35.5 一、选择题（每题2分，共30分） 1、画水镇甘蔗种植历史悠久，规模大、技术成熟。当地气候、土壤与水源适宜，甘蔗生长周期短，品质优、口感清甜、汁多味美。甘蔗一般适宜在弱酸至弱碱性土壤中生长，下列pH范围最可能符合其生长要求的是（        ） A．10＜pH＜13 B．1＜pH＜3 C．3.6＜pH＜6 D．6.1＜pH＜7.7 向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后仍为无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（        ） A．一定显红色 B．一定显蓝色 C．可能显紫色，也可能显红色 D．一定显无色 鉴别盐酸、蒸馏水和石灰水，可用（        ） A．酚酞 B．石蕊 C．FeCl3 D．CuSO4 4、打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。下列实验不能证明“白雾”中含有氢离子的是（        ） INCLUDEPICTURE \d "https://img.xkw.com/dksih/QBM/2026/8/4/4071257352347648/4071977280094208/STEM/de67e04509734c458e8f6af903471208.png?resizew=186" \* MERGEFORMATINET A．② B．②④ C．④ D．①③④ 研学活动中，某同学不小心被黄蜂蜇伤，伤口处红肿疼痛。已知黄蜂毒液呈碱性，下列日常物品中，最适合涂抹来缓解疼痛的是（        ） A．食盐水（pH≈7） B．牙膏（pH≈9） C．肥皂水（pH≈10） D．白醋（pH≈3） 6、现有常温下的几种溶液，它们的pH值如下图所示，下列说法正确的是（        ） A．白醋用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液的酸性比白醋强 C．肥皂水能使石蕊试液变红色 D．白醋和漂白剂混合液的pH可能等于7 推理是学习科学的重要方法之一，推理过程必须严谨。下列推理正确的是（　　） A．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 B．单质只含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质 C．碱溶液的pH值大于7，则pH值大于7的溶液一定是碱溶液 D．金属与酸反应能产生气体，则能与酸反应产生气体的物质一定是金属  硫酸和盐酸是工农业生产中两种重要的酸。下列说法正确的是（        ） A．稀盐酸、浓硫酸都可以使木材炭化 B．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 C．将两瓶浓溶液敞口放在空气中，溶液质量都会减小 D．稀盐酸和稀硫酸都可以使紫色石蕊试液变红 9、在稀硫酸中分别加入适量下列固体，其中溶液酸性变化不大的是（        ） A．氧化镁 B．碳酸钾 C．氢氧化钡 D．氯化钡 柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以电离出大量的H+。下列物质不能与柠檬酸发生反应的是（        ） A．Mg B．CuO C．HCl D．NaOH 有一瓶标签无法辨认的试剂，是稀盐酸或稀硫酸中的一种。仅用下列试剂就能进行鉴别的是（        ） A．pH试纸 B．紫色石蕊试液 C．硝酸银溶液 D．硝酸钡溶液  欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，在缺乏指示剂的情况下，最好选用下列物质中的（　　） A．石灰水 B．生石灰 C．石灰石 D．硝酸银溶液 除杂是重要的实验技能。为除去HNO3溶液中混有的少量AgNO3 ，下列除杂试剂选择正确的是（        ） A．加CaCO3固体 B．加HCl溶液 C．加NaCl溶液 D．通CO2 气体 14、为了研究稀硫酸的性质，小塘设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜和碳酸钠溶液的4支试管中充分反应。关于实验现象和分析正确的是（　　） A．充分反应后①②③试管中的固体均有剩余 B．②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁 C．③试管中充分反应后得到蓝色溶液 D．①④中产生的气体均能使带火星的木条复燃 将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀盐酸混合，下列物质中不能与混合后的溶液发生反应的是（        ） A．CO2 B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．BaCO3 二、填空题（每空2分，共32分） 16、 测得生活中一些液体的pH值如下表： 液体 雨水 糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH 5.6 7 11.8 2 （1）上述液体中，呈中性的是________，能使酚酞试液变成红色的是________。 （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是_____________________。（用化学方程式表示） （3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）厕所清洁剂与厨房清洁剂________（填“能”或“不能”）混合使用。 17、如图所示为将稀硫酸逐滴滴入加有酚酞试液的氢氧化钠溶液直至过量的实验操作和反应的微观示意图，回答问题： 图中甲表示的微粒是________（填写符号）。 （2）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是_______。 A．取样，加入少量Zn粒 B．取样，加入少量Cu（OH）2 C．取样，加入少量CaCO3 D．取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液 18、 归纳总结是学习科学的重要方法。小科同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质（如图所示），请回答： 利用如图盐酸性质②可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为________。 （2）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____（填字母）。 A．Na2CO3 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 （3）图中⑤所表示的物质类别是_______。 19、某同学在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲。请根据图示回答。 该同学归纳的关系图中有一处性质归纳错误，请指出其序号______。 （2）该同学将关系图修正后，进行了图乙实验验证稀盐酸的化学性质。该实验能够体现出的化学性质有________（ 填序号 ） 。 （3）下列物质能够验证稀盐酸的化学性质⑤的是 。 A．CO2 B．AgNO3 C．NaCl D．Ca（OH）2 20、小塘完成了图示实验①②③，请回答： 请写出实验①中发生反应的化学方程式_____。 （2）实验②中的现象是_____。 （3）关于实验③，下列判断正确的是_____。 A．实验③中没有明显现象 B．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl 三、实验探究题（每空2分，共24分） 21、 小科在研究酸的化学性质时，做了如图所示的五个实验（A-E为装置代号）。 （1）实验过程中有气泡产生的试管是_____。（填装置代号） （2）实验时，某试管中出现了明显的实验现象，向该试管中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝。据此推断，该试管中最初发生的反应为 。（用化学方程式表示） （3）为了检测试管D中盐酸是否剩余，可以往试管中再加入适量的 检验（填序号，可多选下同） A．硝酸银溶液 B．澄清石灰水 C．碳酸钙 D．铁粉 （4）五个实验完成后，小科又进行了如下实验：在上述五支反应后的试管中，抽取两支试管内的溶液进行混合，观察到先产生气体，后出现白色沉淀：将混合后的物质过滤，得到滤液X，向滤液X滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色。则滤液X中，溶质可能为（除酚酞外） 。 A．NaCl B．NaCl、HCl C．NaCl、CaCl2 D．NaCl、CaCl2、HCl  22、科学兴趣小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，进行探究。 【提出猜想】 （1）气体可能是由________两种物质反应生成的。 【设计并实验】 （2）他们设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；试管B中________，从而验证了自己的猜想成立。 【分析与思考】 （3）如图丙表示A试管内反应前后溶液中存在的主要离子，则“”代表的离子是________（填离子符号）。 【评价与交流】 （4）小金认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是________。 23、化学兴趣小组的同学在验证稀硫酸的性质时，小组同学按下图进行实验。 试管2中可观察到的现象是______。 （2）向试管3中滴加了足量的稀硫酸后，仍无明显现象，若要证明二者已经发生反应，可继续滴加以下（　　）（填字母序号）溶液进行实验，以达到实验目的。 A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．硫酸铜溶液 （3）小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。 【提出问题】白色沉淀的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：______； 猜想二：BaSO4 和BaCO3 。 【实验与结论】取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸，______（填实验现象），说明猜想二成立。 四、分析计算题（24题6分，25题8分，共14分） 24、化学研究小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取10.0g赤铁矿样品于烧杯中，再加入稀硫酸。实验过程测得烧杯中剩余固体的质量与所加入稀硫酸质量的关系如图所示（赤铁矿中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）。请计算： 赤铁矿样品中氧化铁的质量为___________g。 （2）该稀硫酸中溶质的质量分数。 25、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁分别进行实验，测得的数据如表：（已知Cu不能与硫酸反应） 甲 乙 丙 丁 所取固体样品的质量 30 25 20 20 加入硫酸溶液的质量 100 100 100 120 反应后剩余固体的质量 22 17 12 12 分析实验数据，回答下列问题： （1）上述实验中__________同学的硫酸已过量。 （2）求混合物中氧化铜的质量分数？__________。 （3）求硫酸溶液中溶质的质量分数？__________。 参考答案 一、选择题（每题2分，共30分） 1、D 2、C 3、B 4、A 5、D 6、D 7、B 8、D 9、C 10、C 11、D 12、C 13、B 14、C 15、A 二、填空题（每空2分，共32分） 16、（1）糖水；厨房清洁剂 （2）CO₂+ H₂O = H₂CO₃‌ （3）偏大 （4）不能 17、(1)Na⁺；(2)AC 18、（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （2）AD； （3）碱。 19、（1）② （2）②④ （3）B 20、（1）‌Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O‌（2）‌产生白色沉淀‌（3）‌B。 三、实验探究题（每空2分，共24分） 21、（1）ABC（2）Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑（3）CD（4）AC 22、（1）铁和盐酸（2）没有气泡产生，溶液显黄色（3）Fe3+ （4）盐酸中含有水，而铁锈在盐酸中不产生气泡 23、（1）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（2）AC（3）BaSO4 （4）有白色沉淀生成，白色沉淀部分溶解 四、分析计算题（24题6分，25题8分，共14分） 24、（1） 8.0 （2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为 x 。 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 160 294 8.0g 98.0g×x 160/294=8.0g/98.0g×x x=15% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为 15% 。 25、（1）丁 （2）40% （3）9.8% 分析：Cu为不活泼金属，不与稀硫酸反应，只有CuO可与稀硫酸反应，因此反应后剩余的固体全部为Cu，固体减少的质量即为参加反应的CuO的质量。 详解：（1）对比丙和丁的实验数据：二者所取固体样品质量均为20g，丁加入的硫酸溶液质量比丙多20g，但反应后剩余固体质量均为12g，说明20g样品中CuO已完全反应，丁实验中硫酸有剩余。对比乙和丙的实验数据：二者加入的硫酸质量均为100g，丙取20g样品反应后剩余固体12g，消耗CuO质量为8g；乙取25g样品反应后剩余固体17g，消耗CuO质量也为8g，说明100g硫酸最多只能消耗8g CuO，丙实验恰好完全反应，甲、乙实验中氧化铜过量、硫酸不足。因此硫酸已过量的是丁同学。 （2）由丙实验可知，20g样品中含Cu的质量为12g，因此CuO的质量为20g−12g=8g，混合物中氧化铜的质量分数为： 8g/20g×100%=40% （3）由上述分析可知，100g硫酸溶液恰好与8g CuO完全反应。设100g硫酸溶液中溶质H2SO4的质量为y； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 8g y 列比例式得：80/98=8g/y，解得y=9.8g。 因此硫酸溶液中溶质的质量分数为： 9.8g/100g×100%=9.8% $