化学一模模拟·巩固卷01（陕晋青宁专用）学易金卷：2027年高考第一次模拟考试

2027年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土文化】文物见证历史，化学创造文明。下列有关陕西的文物的说法不正确的是 A．青铜器何尊的主要成分含有Cu、Sn等元素 B．唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因银发生化学腐蚀生成 C．五代青釉提梁倒注瓷壶烧制所用的主要原料为黏土 D．西汉丝质素纱禅衣的制衣纤维的主要成分是蛋白质 【答案】B 【解析】A．青铜属于合金，主要含有铜、锡等金属元素，故青铜器的主要成分是铜锡合金，A正确； B．唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因是银与空气中的含硫物质反应生成黑色的硫化银（），而不是氧化银（），B错误； C．瓷壶属于陶瓷，其制取原料主要是黏土，C正确； D．西汉丝质素纱禅衣，丝的主要成分是蛋白质，D正确； 故选B。 2．下列化学用语表达正确的是 A．基态原子的价层电子排布图： B．甲基的电子式：   C．的VSEPR模型：   D．2-丁烯的键线式：   【答案】B 【解析】A．基态原子的价层电子排布式为：，价电子排布图为：，A错误； B．甲基中碳原子周围有3个共用电子对，一个单电子，电子式：，B正确； C．的价层电子对数为2+=4，有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形：，C错误； D．是1,3-丁二烯，2-丁烯的键线式：，D错误； 故选B。 3．下列叙述正确的是 A．MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂 B．合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属 C．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 D．电解氯化镁溶液制取金属镁 【答案】B 【解析】A．铝热剂是铝粉与金属活动性比铝弱的金属氧化物组成的混合物，的金属活动性强于，无法从中置换出，二者不能构成铝热剂，A错误； B．合金的典型物理性质为硬度一般大于其各成分纯金属，熔点一般低于其各成分纯金属，B正确； C．人类在生产、生活中最早使用的金属是（对应青铜时代），铁的大规模应用远晚于铜，C错误； D．金属镁为活泼金属，需电解熔融氯化镁制取；若电解氯化镁溶液，阴极上水得电子生成和，无法得到金属镁，D错误； 故答案选B。 4．结构决定性质，性质决定用途。下列说法错误的是 A．刚玉的离子键强度很大，蓝宝石可用于相机镜头镀膜 B．HCHO能使蛋白质变性，福尔马林可用于海鲜食品防腐 C．酯基易水解，聚乳酸（）可用作手术缝合线 D．羟基易与水分子形成氢键，低浓度甘油可用于皮肤保湿 【答案】B 【解析】A．刚玉的离子键强度大，刚玉的硬度高，故蓝宝石可用于相机镜头镀膜，A正确； B．福尔马林有毒，不能用于食品防腐，B错误； C．聚乳酸（）分子中含有酯基，易水解，可用作手术缝合线，C正确； D．甘油分子中的羟基易与水分子形成氢键，能从空气中吸收水分，减少皮肤水分蒸发，起到保湿作用，低浓度甘油不会反向从皮肤内部“抽走”水分，D正确； 故选B。 5．根据下列实验事实所得出的结论，正确的是 实验事实 结论 A 用滴定溶液中的时，作为指示剂 B 没有同分异构体 不是平面形分子 C 铜与浓硝酸反应生成，与稀硝酸反应生成NO 稀硝酸的氧化性更强 D 果糖可以发生银镜反应 果糖中含有醛基 【答案】B 【解析】A．AgCl和的组成形式不同，因此不能判断的大小，A错误； B．没有同分异构体，说明是四面体结构，不是平面形分子，B正确； C．与稀硝酸相比，浓硝酸中和浓度更大，氧化性更强，C错误； D．果糖可以发生银镜反应，但其结构中含羰基，不含醛基，D错误； 故选B。 6．下列说法错误的是 A．粮食酿酒包括糖类水解反应和分解反应 B．聚乙烯由乙烯加聚合成，线型聚乙烯塑料受热易软化 C．完全水解的产物为 D．毛发(主要成分是蛋白质)完全水解最终生成氨基酸 【答案】C 【解析】A．粮食中的主要成分淀粉为多糖，先水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和，过程包含水解反应和分解反应，A正确； B．聚乙烯由乙烯通过加聚反应合成，线型聚乙烯属于热塑性塑料，受热易软化，B正确； C．该高聚物为加聚产物，侧链含酯基，完全水解时酯基断裂，产物为和，C错误； D．毛发的主要成分为蛋白质，蛋白质完全水解的最终产物为氨基酸，D正确； 故选C。 7．下列对化学事实的解释所使用的方程式不合理的是 选项 化学事实 方程式 A 漂白粉用于环境消毒 B 铝热法用于焊接铁轨 C 使用醋酸除水垢 D 用铝箔包裹银饰浸泡在盐水中去除饰品上的黑色 【答案】D 【解析】A．漂白粉用于环境消毒，是因为与空气中的反应生成HClO的缘故，反应方程式为，A正确； B．铝热法焊接铁轨，是利用铝与铁的氧化物反应放大量热，使生成的铁熔化为铁水实现焊接，反应方程式为，B正确； C．水垢的主要成分为，醋酸可以和反应生成易溶物，反应方程式为，C正确； D．用铝箔包裹银饰浸泡在盐水中去除饰品黑色，利用了原电池原理，总反应方程式为，D错误。 故答案选D。 8．一种Cu+催化C2H4去除氮氧化物的过程如图所示，其中反应速率：。下列有关说法正确的是 A．Cu+的作用是降低反应的焓变 B．化学方程式为 C．提高温度，反应Ⅱ速率加快，反应Ⅲ速率减慢 D．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 【答案】B 【分析】由图可知，亚铜离子在循环中反应前后质量和化学性质不变，起催化剂作用；催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变。由循环中消耗和生成的物质可写出总反应并配平；升高温度时所有反应的反应速率都加快；恒容容器中充入氦气，各反应物浓度不变，反应速率不变。 【解析】A．是反应的催化剂，作用是降低反应的活化能，反应焓变仅由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂不改变焓变，A错误； B．结合反应循环可知，反应物为、、，生成物为、、，为催化剂，配平后方程式满足原子守恒、得失电子守恒，B正确； C．升高温度，所有化学反应的反应速率均加快，因此反应Ⅱ、Ⅲ速率均加快，C错误； D．固定容积的反应体系中充入氦气，反应物的浓度不发生改变，因此反应速率不变，D错误； 故选B。 9．短周期元素、、、的原子序数依次增大，与、相邻，且、同主族，基态原子的2p轨道为半充满，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性 D．单质的熔点： 【答案】C 【分析】推导元素，基态原子轨道半充满，其电子排布式为，为（氮元素）；原子序数依次增大，与相邻，原子序数大于7，为（氧元素）；、同主族且为短周期元素，为（硫元素）；短周期金属性最强的元素为，为（钠元素）； 【解析】A．同周期主族元素从左到右原子半径减小，即，同主族从上到下原子半径增大，第三周期的原子半径大于第二周期的、，原子半径由大到小的顺序为，A错误； B．第一电离能总体变化趋势为同周期元素从左到右逐渐增大、同主族元素从上到下逐渐减小，第一电离能由大到小的顺序为，B错误； C．同周期元素从左至右电负性增大、同主族元素从上至下电负性减小，电负性强弱顺序为，即，C正确； D．的单质常温为气体，熔点最低，单质熔点约112℃、金属的熔点约为98℃，熔点由大到小的顺序为，D错误； 答案选C。 10．是一种无色液体，其水解原理如下图所示，下列有关说法错误的是 A．W中Si的p轨道与Cl的p轨道重叠形成σ键 B．W与反应生成X的过程中有配位键形成 C．暴露在空气中可能会产生大量的白雾 D．经过充分水解后，产物Z的化学式可能为 【答案】A 【解析】A．W是，Si原子成键时发生杂化，实际是Si的杂化轨道与Cl的p轨道重叠形成键，不是Si的p轨道直接成键，A错误；B．H2​O中O原子有孤对电子，Si存在空轨道，生成X的过程中，O提供孤对电子、Si提供空轨道，形成配位键，B正确；C．水解会生成，遇空气中水蒸气会凝结形成盐酸酸雾，因此暴露在空气中会产生大量白雾，C正确；D．充分水解时，中所有都会被取代，最终产物Z的化学式为，D正确；故选A。 11．甘酞树脂是一种具有高度交联结构的树脂，在工业上常被用作涂料、粘合剂及电机绝缘材料，其合成原理如图所示。 下列说法错误的是 A．甲中所有原子共平面 B．乙中有4种处于不同化学环境的氢原子 C．该反应属于缩聚反应 D．甘酞树脂属于热塑性塑料 【答案】D 【分析】由图，邻苯二甲酸酐和丙三醇在一定条件下发生缩聚反应生成水和具有高度交联结构的高分子化合物甘酞树脂。 【解析】A．甲为邻苯二甲酸酐，苯环为平面结构，与苯环直接相连的原子均共面，羰基为杂化的平面结构，故甲中所有原子共平面，A正确； B．乙为丙三醇，分子结构对称，不同化学环境的氢原子共4种，B正确； C．该聚合反应中有小分子生成，属于缩聚反应，C正确； D．题干明确说明甘酞树脂具有高度交联结构，属于热固性塑料，不属于热塑性塑料，D错误； 故答案选D。 12．下图是一种以为中间体的电化学溴介导丙烷脱氢定向合成装置。下列说法正确的是 A．离子交换膜的种类是阳离子交换膜 B．每消耗，该装置理论上可产生 C．左侧总反应的方程式为 D．反应iii的方程式为 【答案】C 【分析】右侧电极上得电子被还原为，因此右侧为电解池阴极，左侧为电解池阳极，左侧的反应是分步进行的：阳极第一步：，反应i：，反应ii：， 反应iii：，据此解答。 【解析】A．右侧阴极发生还原反应生成，左侧阳极反应需要消耗，需从右向左迁移，因此离子交换膜为阴离子交换膜，A错误； B．由分析可知，生成1 mol 时转移2mol电子，1 mol 完全反应得到4 mol电子，根据电子守恒，1 mol 理论上可产生2 mol ，B错误； C．左侧阳极总反应为失电子与反应生成和，配平后方程式为，原子、电荷均守恒，C正确； D．反应iii中转化为的过程无元素化合价变化，没有电子转移，不需要失去电子，正确的反应是：，D错误； 故选C。 13．一种锂电池的正极材料为某种铁的氧化物，晶胞结构如图1所示，该晶胞由如图2所示的a、b两种结构单元组成，电池工作或充电时，嵌入或脱嵌于晶胞棱心和体心。下列说法错误的是 A．没有嵌入时一个晶胞中与总数为24个 B．嵌入时，被还原为 C．电池充电时，嵌入到该铁的氧化物中 D．全部嵌入时，晶体中数与数之比为 【答案】C 【解析】A．由图，据“均摊法”，1个a单元中含个、4个、4个，1个b单元中含个、4个，则没有嵌入时一个晶胞中与总数为个，A正确； B．嵌入时，为保持晶胞的电中性，则被还原为，B正确； C．放电时正极上得电子同时该铁的氧化物嵌入Li+，而电池充电时，该铁的氧化物会脱出，C错误；   D．由A分析，晶胞中与个数分别为、，当嵌入率为100%时，占据棱心和体心，个数为，此时有4个铁离子被还原为亚铁离子，则晶体中数与数之比为，D正确； 故选C。 14．某二元酸（用表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向溶液中滴加溶液。溶液中随滴加溶液体积的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线表示的变化 B．时，溶液中存在： C．曲线和的交点处对应的溶液中存在： D．的第二步电离常数为 【答案】B 【解析】A．初始时。H2A第一步完全电离，HA-的初始浓度约为0.1mol/L，H+初始浓度也约为0.1mol/L，但是会比HA-的浓度大，A2-的浓度接近0，随着NaOH的加入，HA-被消耗，浓度逐渐降低，A2-浓度逐渐升高，H+浓度随着OH-中和而降低，所以X为c(H+)，Y为c(HA-)，Z为c(A2-)，A正确； B．当滴加的NaOH为10mL时，此时溶液中的溶质为NaHA，根据溶液中的物料守恒，因为H2A第一步完全电离，所以有：，B错误； C．曲线和的交点处对应的溶液有c(H+)=c(A2-)，根据电荷守恒，有，代入c(H+)=c(A2-)，得，C正确； D．H2A第二步电离，电离常数，以Y与Z的交点处来计算电离常数，此时c(HA-)=c(A2-)，c(H+)=10-2 mol/L，所以Ka2=10-2mol/L，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图所示实验装置模拟工业制备硫氰化钾，并测定晶体中KSCN的含量。(加热和部分夹持装置省略) 已知：①NH3不溶于CCl4和CS2；不溶于水且密度比水大，沸点46℃。 ②高于170℃时易分解，在高于25℃时即分解。 简要操作步骤如下： Ⅰ．D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，三颈烧瓶的下层液体必须浸没导气管口，打开分液漏斗活塞和，通入，再将中反应混合液加热至105℃，发生反应。 Ⅱ．反应一段时间后，关闭。保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间。 Ⅲ．打开，缓缓滴入适量的溶液。通过一系列操作制得晶体。回答下列问题： （1）B中仪器的名称是___________，的电子式是___________。 （2）A中发生反应的化学方程式是_______________________________。 （3）装置C的作用是___________。 （4）步骤Ⅱ中关闭后仍需保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间的目的是___________。 （5）装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___________________________。 （6）晶体中()含量的测定：称取1.0000 g样品，配成溶液。每次量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴，用溶液滴定，终点时消耗溶液平均体积为。[已知：滴定时的反应为(白色)] ①滴定终点的现象是滴入最后半滴标准溶液，___________。 ②晶体中KSCN的质量分数为___________%(保留4位有效数字)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）球形干燥管（或干燥管）（1分） （2） （3）观察气泡以控制通入的速率，并防止倒吸 （4）使完全分解除去，并防止分解 （5） （6）溶液的血红色褪去，且半分钟内不恢复原色 92.15 【分析】装置A中利用生石灰与浓氨水反应制备；装置B为球形干燥管，内装固体干燥剂（如碱石灰）用于干燥；装置C中盛放四氯化碳，由于不溶于四氯化碳，可通过观察气泡控制通气速率，同时长颈漏斗可防止倒吸；装置D中在105℃油浴加热下，与发生反应生成和，随后滴加溶液将转化为；装置E中盛放酸性溶液，用于吸收尾气中的和未反应的，防止污染环境。 【解析】（1）由仪器结构可知，B中仪器的名称是球形干燥管（或干燥管）。 是共价化合物，结构类似于，碳原子与两个硫原子分别形成双键，其电子式为。 （2）A中生石灰与浓氨水混合，生石灰与水反应生成氢氧化钙并放出大量热，促使氨气挥发，发生反应的化学方程式为。 （3）不溶于四氯化碳，通入四氯化碳中会产生气泡，可通过观察气泡的产生速率来控制通入的速率；同时长颈漏斗和不溶于的四氯化碳可起到防倒吸的作用。 （4）已知高于170℃时易分解，在高于25℃时即分解。保持105℃一段时间，可以使副产物完全受热分解除去，同时温度低于170℃，可防止目标产物分解。 （5）装置E中酸性溶液吸收尾气中的，将氧化为单质硫，自身被还原为，发生氧化还原反应的离子方程式为。 （6）①滴定前溶液中加入作指示剂，与结合使溶液呈血红色。用标准溶液滴定时，优先与反应生成白色沉淀。当反应完全时，溶液的血红色褪去。因此滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准溶液，溶液的血红色褪去，且半分钟内不恢复原色。 ②达到滴定终点时消耗标准溶液，待测液中。溶液中含有的物质的量为。晶体中的质量为。晶体中的质量分数为。 16．（14分）工业上利用废酸(主要含)浸出冶炼铜时产生的烟尘(含、等)，可以实现砷的去除及铜的回收，达到以废治废的目的。部分工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“氧化浸出”时，烟尘与废酸相对而行的目的是__________________。 （2）该工艺中金属硫化物中的硫元素的化合价______(填“变化”或“未变化”)。 （3）滤渣中的化合物有______(填化学式)。 （4）“深度氧化”时应加入过量溶液将完全氧化为，该化学方程式为__________________。所加溶液需要过量的原因还有__________________。 （5）“中和除砷、铁”时，若较小，则会降低含砷微粒沉降的效果，原因是__________________。 （6）一定温度下，在有机溶液和水溶液的浓度之比称为分配系数[用表示，]。设100mL待萃取水溶液中含铜0.055mol，若用100mL有机萃取剂萃取1次(方法1)或将100mL有机萃取剂均分成三份萃取3次(方法2)，则方法1水溶液中剩余的物质的量：方法2水溶液中剩余的物质的量=______。 （7）若采用惰性电极电解，则Cu在电解池______(填“阳”或“阴”)极产生。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）增大接触面积，增大反应物的接触时间，使反应更充分 （2）变化（1分） （3）、 （4） 生成的、反应放热等会促使分解消耗 （5）若较小，生成的胶体颗粒数量少，难以通过吸附或共沉淀有效去除含砷微粒，不易聚沉 （6）2：1 （7）阴（1分） 【分析】烟尘(含、等)通入空气，用废酸(主要含)浸取，滤液主要为，PbO与硫酸反应生成，滤液加入生成，得到滤渣中含有、；加入深度氧化，全部被氧化为；加入石灰中和除砷、铁（以形式）；加入有机萃取剂萃取（），反萃取得到硫酸铜，再经电解得到铜单质，据此分析解题。 【解析】（1）“氧化浸出”时，烟尘与废酸相对而行的目的是增大接触面积，增大反应物的接触时间，使反应更充分； （2）该工艺中金属硫化物中的硫元素的化合价发生了变化，空气中氧气作氧化剂，将金属硫化物中的硫氧化为硫单质，以促进硫化物的浸出； （3）烟尘通入空气，用废酸(主要含)浸取，滤液主要为，PbO与硫酸反应生成，加入的与硫酸反应生成，得到滤渣中的化合物有、； （4）该过程中全部被氧化为，被还原为，化学方程式为：；反应生成的是分解的催化剂，且反应放热等都会促使分解消耗，故溶液需要过量； （5）“中和除砷、铁”时，若较小，生成的胶体颗粒数量少，难以通过吸附或共沉淀有效去除含砷微粒，不易聚沉； （6）若一次性使用有机萃取剂，由可知，设水溶液中剩余的量为a mol，则进入有机相中的为(0.055-a) mol，，a=0.01375，若把有机萃取剂均分成三份萃取3次，计算第一次：设水溶液中剩余的量为，则进入有机相中的为，，；计算第二次：设水溶液中剩余的量为y mol，则进入有机相中的为(0.0275-y)mol，，y=0.01375；计算第三次：设水溶液中剩余的量为z mol，则进入有机相中的为(0.01375-z)mol，，z=0.006875，则比值为0.01375：0.006875=2：1。 （7）若采用惰性电极电解，则得电子生成Cu，故Cu在电解池阴极产生。 17．（14分）某研究团队研发出了一种经Co修饰CNT促进的催化剂，该催化剂对加氢制备甲醇具有高活性和高选择性，发生的反应如下： 主反应： 副反应： （1）位于元素周期表中的________区。 （2）已知、的燃烧热()分别为、，转化为释放的能量。 ①________，主反应在________(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。 ②一定温度下，将与以体积比充入某恒容密闭容器中，发生上述主、副反应。下列能说明反应已达到平衡状态的是________(填标号)。 A．体系压强保持不变 B．的物质的量分数保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每消耗的同时生成 （3）不同温度下，将、按充入某装有催化剂的恒压密闭容器中，发生上述主、副反应，平衡时和的选择性[如的选择性]、的平衡转化率随温度的变化如图。 ①表示平衡时选择性的曲线为________(填“”“”或“”)。 ②曲线随温度升高而下降的原因为___________________________________________。 ③下，副反应的平衡常数________(是以平衡时物质的物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。 （4）已知Arrhenius经验公式为(为活化能，为速率常数，和为常数)。为探究、两种催化剂对主反应的催化效果，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线，由图可知反应活化能较低对应的催化剂是________(填“”或“”)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）d（1分） （2）−49.4 较低（1分） AB （3）a 温度对主反应的影响大于对副反应的影响 0.8 （4） 【解析】（1）为40号元素，属于d区； （2）①由盖斯定律，将氢气燃烧热乘以3，反写甲醇燃烧热，再加水的汽化热，得；主反应气体物质的量减小ΔS<0，根据<0时反应发生，故在较低温度下能自发进行； ②A．恒容下压强与总物质的量成正比，主反应进行时总物质的量改变，故压强不变可指示平衡； B．甲醇的物质的量分数保持不变说明其浓度不变，可指示平衡； C．恒容且总质量不变，密度始终不变，不能判断平衡； D．所述比例在两个反应中始终成立，不能判断平衡； 故选AB； （3）①图中左纵轴为平衡转化率，右纵轴为选择性；虚线对应温度处，a按右纵轴读数为75%，c为25%，二者之和为100%，且主反应为放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，副反应为吸热反应，平衡正向移动，故a为甲醇选择性，c为副产物选择性；b按左纵轴读数为80%，表示二氧化碳平衡转化率； ②主反应为放热反应，升温使其逆向移动，副反应为吸热反应，升温使其正向移动；b曲线随温度升高而下降，说明升温对主反应逆向移动的影响大于对副反应正向移动的影响，即温度对主反应的影响大于对副反应的影响； ③设起始二氧化碳和氢气分别为1 mol和3 mol，图中转化率为80%，副反应产物选择性为25%，则主、副反应消耗的二氧化碳分别为0.6 mol和0.2 mol；平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳和水的物质的量分别为0.2 mol、1.0 mol、0.2 mol和0.8 mol；由于副反应前后气体物质的量不变，代入以物质的量分数表示的平衡常数表达式，计算得； （4）由Arrhenius式可知，斜率绝对值越小，活化能越小，图中的斜率绝对值较小，故填。 18．（15分）有机物M()是合成一种新型钾离子竞争性酸阻滞剂类药物的中间体。一种合成M的路线如下(部分试剂和反应条件略去)： 已知：Ⅰ.(与苯性质相似)； Ⅱ.不稳定，能自发分子重排成； Ⅲ.。 回答下列问题： （1）从结构角度解释：的稳定性弱于的原因为_________。 （2）A的化学名称为_________；D的结构简式为_________。 （3）C和E反应的有机生成物除F外还有_________(填结构简式)；由F生成G时，F中发生变化的官能团名称为_________。 （4）由H生成I的第一步反应的化学方程式为_________；由J生成M的反应类型为_________。 （5）Q为E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有_________种(不含立体异构，下同)；其中核磁共振氢谱中有3组吸收峰的结构有_________种。 ①含有与E相同的官能团 ②加热条件下能与新制的反应，且1 mol Q最多消耗4 mol 。 （6）参照上述合成路线和信息，有同学设计了如下路线合成了一种有机高分子，其中W的结构简式为_________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）苯环是含有大π键的高度对称的平面六边形结构，电子云密度更均匀 （2）2-溴丙二醛(或一溴丙二醛或溴丙二醛)（1分） （3） 羧基（1分） （4） 取代反应（1分） （5）9（1分） 2（1分） （6） 【分析】由信息推知：B为，D为，E为，G为，H为，I为，J为； 【解析】（1）中的苯环是含有大π键的高度对称的平面六边形结构，电子云密度更均匀，更稳定； （2）的化学名称为2-溴丙二醛或一溴丙二醛或溴丙二醛；D的结构简式为。 （3）由反应原理知，和反应的有机生成物除外还有；由生成时，中的羧基转化为酰氯； （4）在NaOH溶液、加热条件下反应的化学方程式为；与通过取代反应生成； （5）E为，由信息知其同分异构体Q中含有2个HCOO－，相当于是丁基中的2个氢原子被2个HCOO－取代，则可能的结构有、、、、、、、、，共9种；其中核磁共振氢谱中有3组吸收峰的结构有、，共2种； （6）由信息和已有知识推知，苯甲醛与一氯丙酮发生羟醛缩合反应生成T()，再与苯环发生取代反应后发生分子重排生成W()，进一步与甲醛发生缩聚反应生成。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2027年高考第一次模拟考试 Ξ 高三化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.51m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 正确填涂■ 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 错误填涂 ][][/] 4.保持卡面清洁、不要折叠、不要弄破。 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.「A D 6[A][B][C][D] 11.[A1「B1「C1「D1 D 7[A][B][C][D 12.[A][B][C][D 8.JAI[B]IC]ID 13.[A][B][C][D D 9[A][B]IC]ID] 14.[A][B][C][D] 10.A1IB][C1[D 二、非选择题： 本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15. (15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (每空2输检各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： (1) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) (7) (1分) 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3) (1分) (4) (1分) (5) (1分) (1分) (6) ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2027年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土文化】文物见证历史，化学创造文明。下列有关陕西的文物的说法不正确的是 A．青铜器何尊的主要成分含有Cu、Sn等元素 B．唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因银发生化学腐蚀生成 C．五代青釉提梁倒注瓷壶烧制所用的主要原料为黏土 D．西汉丝质素纱禅衣的制衣纤维的主要成分是蛋白质 2．下列化学用语表达正确的是 A．基态原子的价层电子排布图： B．甲基的电子式：   C．的VSEPR模型：   D．2-丁烯的键线式：   3．下列叙述正确的是 A．MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂 B．合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属 C．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 D．电解氯化镁溶液制取金属镁 4．结构决定性质，性质决定用途。下列说法错误的是 A．刚玉的离子键强度很大，蓝宝石可用于相机镜头镀膜 B．HCHO能使蛋白质变性，福尔马林可用于海鲜食品防腐 C．酯基易水解，聚乳酸（）可用作手术缝合线 D．羟基易与水分子形成氢键，低浓度甘油可用于皮肤保湿 5．根据下列实验事实所得出的结论，正确的是 实验事实 结论 A 用滴定溶液中的时，作为指示剂 B 没有同分异构体 不是平面形分子 C 铜与浓硝酸反应生成，与稀硝酸反应生成NO 稀硝酸的氧化性更强 D 果糖可以发生银镜反应 果糖中含有醛基 6．下列说法错误的是 A．粮食酿酒包括糖类水解反应和分解反应 B．聚乙烯由乙烯加聚合成，线型聚乙烯塑料受热易软化 C．完全水解的产物为 D．毛发(主要成分是蛋白质)完全水解最终生成氨基酸 7．下列对化学事实的解释所使用的方程式不合理的是 选项 化学事实 方程式 A 漂白粉用于环境消毒 B 铝热法用于焊接铁轨 C 使用醋酸除水垢 D 用铝箔包裹银饰浸泡在盐水中去除饰品上的黑色 8．一种Cu+催化C2H4去除氮氧化物的过程如图所示，其中反应速率：。下列有关说法正确的是 A．Cu+的作用是降低反应的焓变 B．化学方程式为 C．提高温度，反应Ⅱ速率加快，反应Ⅲ速率减慢 D．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 9．短周期元素、、、的原子序数依次增大，与、相邻，且、同主族，基态原子的2p轨道为半充满，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性 D．单质的熔点： 10．是一种无色液体，其水解原理如下图所示，下列有关说法错误的是 A．W中Si的p轨道与Cl的p轨道重叠形成σ键 B．W与反应生成X的过程中有配位键形成 C．暴露在空气中可能会产生大量的白雾 D．经过充分水解后，产物Z的化学式可能为 11．甘酞树脂是一种具有高度交联结构的树脂，在工业上常被用作涂料、粘合剂及电机绝缘材料，其合成原理如图所示。 下列说法错误的是 A．甲中所有原子共平面 B．乙中有4种处于不同化学环境的氢原子 C．该反应属于缩聚反应 D．甘酞树脂属于热塑性塑料 12．下图是一种以为中间体的电化学溴介导丙烷脱氢定向合成装置。下列说法正确的是 A．离子交换膜的种类是阳离子交换膜 B．每消耗，该装置理论上可产生 C．左侧总反应的方程式为 D．反应iii的方程式为 13．一种锂电池的正极材料为某种铁的氧化物，晶胞结构如图1所示，该晶胞由如图2所示的a、b两种结构单元组成，电池工作或充电时，嵌入或脱嵌于晶胞棱心和体心。下列说法错误的是 A．没有嵌入时一个晶胞中与总数为24个 B．嵌入时，被还原为 C．电池充电时，嵌入到该铁的氧化物中 D．全部嵌入时，晶体中数与数之比为 14．某二元酸（用表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向溶液中滴加溶液。溶液中随滴加溶液体积的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线表示的变化 B．时，溶液中存在： C．曲线和的交点处对应的溶液中存在： D．的第二步电离常数为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图所示实验装置模拟工业制备硫氰化钾，并测定晶体中KSCN的含量。(加热和部分夹持装置省略) 已知：①NH3不溶于CCl4和CS2；不溶于水且密度比水大，沸点46℃。 ②高于170℃时易分解，在高于25℃时即分解。 简要操作步骤如下： Ⅰ．D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，三颈烧瓶的下层液体必须浸没导气管口，打开分液漏斗活塞和，通入，再将中反应混合液加热至105℃，发生反应。 Ⅱ．反应一段时间后，关闭。保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间。 Ⅲ．打开，缓缓滴入适量的溶液。通过一系列操作制得晶体。回答下列问题： （1）B中仪器的名称是___________，的电子式是___________。 （2）A中发生反应的化学方程式是_______________________________。 （3）装置C的作用是___________。 （4）步骤Ⅱ中关闭后仍需保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间的目的是___________。 （5）装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___________________________。 （6）晶体中()含量的测定：称取1.0000 g样品，配成溶液。每次量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴，用溶液滴定，终点时消耗溶液平均体积为。[已知：滴定时的反应为(白色)] ①滴定终点的现象是滴入最后半滴标准溶液，___________。 ②晶体中KSCN的质量分数为___________%(保留4位有效数字)。 16．（14分）工业上利用废酸(主要含)浸出冶炼铜时产生的烟尘(含、等)，可以实现砷的去除及铜的回收，达到以废治废的目的。部分工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“氧化浸出”时，烟尘与废酸相对而行的目的是__________________。 （2）该工艺中金属硫化物中的硫元素的化合价______(填“变化”或“未变化”)。 （3）滤渣中的化合物有______(填化学式)。 （4）“深度氧化”时应加入过量溶液将完全氧化为，该化学方程式为__________________。所加溶液需要过量的原因还有__________________。 （5）“中和除砷、铁”时，若较小，则会降低含砷微粒沉降的效果，原因是__________________。 （6）一定温度下，在有机溶液和水溶液的浓度之比称为分配系数[用表示，]。设100mL待萃取水溶液中含铜0.055mol，若用100mL有机萃取剂萃取1次(方法1)或将100mL有机萃取剂均分成三份萃取3次(方法2)，则方法1水溶液中剩余的物质的量：方法2水溶液中剩余的物质的量=______。 （7）若采用惰性电极电解，则Cu在电解池______(填“阳”或“阴”)极产生。 17．（14分）某研究团队研发出了一种经Co修饰CNT促进的催化剂，该催化剂对加氢制备甲醇具有高活性和高选择性，发生的反应如下： 主反应： 副反应： （1）位于元素周期表中的________区。 （2）已知、的燃烧热()分别为、，转化为释放的能量。 ①________，主反应在________(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。 ②一定温度下，将与以体积比充入某恒容密闭容器中，发生上述主、副反应。下列能说明反应已达到平衡状态的是________(填标号)。 A．体系压强保持不变 B．的物质的量分数保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每消耗的同时生成 （3）不同温度下，将、按充入某装有催化剂的恒压密闭容器中，发生上述主、副反应，平衡时和的选择性[如的选择性]、的平衡转化率随温度的变化如图。 ①表示平衡时选择性的曲线为________(填“”“”或“”)。 ②曲线随温度升高而下降的原因为___________________________________________。 ③下，副反应的平衡常数________(是以平衡时物质的物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。 （4）已知Arrhenius经验公式为(为活化能，为速率常数，和为常数)。为探究、两种催化剂对主反应的催化效果，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线，由图可知反应活化能较低对应的催化剂是________(填“”或“”)。 18．（15分）有机物M()是合成一种新型钾离子竞争性酸阻滞剂类药物的中间体。一种合成M的路线如下(部分试剂和反应条件略去)： 已知：Ⅰ.(与苯性质相似)； Ⅱ.不稳定，能自发分子重排成； Ⅲ.。 回答下列问题： （1）从结构角度解释：的稳定性弱于的原因为_________。 （2）A的化学名称为_________；D的结构简式为_________。 （3）C和E反应的有机生成物除F外还有_________(填结构简式)；由F生成G时，F中发生变化的官能团名称为_________。 （4）由H生成I的第一步反应的化学方程式为_________；由J生成M的反应类型为_________。 （5）Q为E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有_________种(不含立体异构，下同)；其中核磁共振氢谱中有3组吸收峰的结构有_________种。 ①含有与E相同的官能团 ②加热条件下能与新制的反应，且1 mol Q最多消耗4 mol 。 （6）参照上述合成路线和信息，有同学设计了如下路线合成了一种有机高分子，其中W的结构简式为_________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B B B B B C D B C A D C C B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）（除标明外，每空2分） （1）球形干燥管（或干燥管）（1分） （2） （3）观察气泡以控制通入的速率，并防止倒吸 （4）使完全分解除去，并防止分解 （5） （6）溶液的血红色褪去，且半分钟内不恢复原色 92.15 16．（14分）（除标明外，每空2分） （1）增大接触面积，增大反应物的接触时间，使反应更充分 （2）变化（1分） （3）、 （4）生成的、反应放热等会促使分解消耗 （5）若较小，生成的胶体颗粒数量少，难以通过吸附或共沉淀有效去除含砷微粒，不易聚沉 （6）2：1 （7）阴（1分） 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）d（1分） （2）−49.4 较低（1分） AB （3）a 温度对主反应的影响大于对副反应的影响 0.8 （4） 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）苯环是含有大π键的高度对称的平面六边形结构，电子云密度更均匀 （2）2-溴丙二醛(或一溴丙二醛或溴丙二醛)（1分） （3） 羧基（1分） （4） 取代反应（1分） （5）9（1分） 2（1分） （6） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2027年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土文化】文物见证历史，化学创造文明。下列有关陕西的文物的说法不正确的是 A．青铜器何尊的主要成分含有Cu、Sn等元素 B．唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因银发生化学腐蚀生成 C．五代青釉提梁倒注瓷壶烧制所用的主要原料为黏土 D．西汉丝质素纱禅衣的制衣纤维的主要成分是蛋白质 2．下列化学用语表达正确的是 A．基态原子的价层电子排布图： B．甲基的电子式：   C．的VSEPR模型：   D．2-丁烯的键线式：   3．下列叙述正确的是 A．MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂 B．合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属 C．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 D．电解氯化镁溶液制取金属镁 4．结构决定性质，性质决定用途。下列说法错误的是 A．刚玉的离子键强度很大，蓝宝石可用于相机镜头镀膜 B．HCHO能使蛋白质变性，福尔马林可用于海鲜食品防腐 C．酯基易水解，聚乳酸（）可用作手术缝合线 D．羟基易与水分子形成氢键，低浓度甘油可用于皮肤保湿 5．根据下列实验事实所得出的结论，正确的是 实验事实 结论 A 用滴定溶液中的时，作为指示剂 B 没有同分异构体 不是平面形分子 C 铜与浓硝酸反应生成，与稀硝酸反应生成NO 稀硝酸的氧化性更强 D 果糖可以发生银镜反应 果糖中含有醛基 6．下列说法错误的是 A．粮食酿酒包括糖类水解反应和分解反应 B．聚乙烯由乙烯加聚合成，线型聚乙烯塑料受热易软化 C．完全水解的产物为 D．毛发(主要成分是蛋白质)完全水解最终生成氨基酸 7．下列对化学事实的解释所使用的方程式不合理的是 选项 化学事实 方程式 A 漂白粉用于环境消毒 B 铝热法用于焊接铁轨 C 使用醋酸除水垢 D 用铝箔包裹银饰浸泡在盐水中去除饰品上的黑色 8．一种Cu+催化C2H4去除氮氧化物的过程如图所示，其中反应速率：。下列有关说法正确的是 A．Cu+的作用是降低反应的焓变 B．化学方程式为 C．提高温度，反应Ⅱ速率加快，反应Ⅲ速率减慢 D．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 9．短周期元素、、、的原子序数依次增大，与、相邻，且、同主族，基态原子的2p轨道为半充满，Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．电负性 D．单质的熔点： 10．是一种无色液体，其水解原理如下图所示，下列有关说法错误的是 A．W中Si的p轨道与Cl的p轨道重叠形成σ键 B．W与反应生成X的过程中有配位键形成 C．暴露在空气中可能会产生大量的白雾 D．经过充分水解后，产物Z的化学式可能为 11．甘酞树脂是一种具有高度交联结构的树脂，在工业上常被用作涂料、粘合剂及电机绝缘材料，其合成原理如图所示。 下列说法错误的是 A．甲中所有原子共平面 B．乙中有4种处于不同化学环境的氢原子 C．该反应属于缩聚反应 D．甘酞树脂属于热塑性塑料 12．下图是一种以为中间体的电化学溴介导丙烷脱氢定向合成装置。下列说法正确的是 A．离子交换膜的种类是阳离子交换膜 B．每消耗，该装置理论上可产生 C．左侧总反应的方程式为 D．反应iii的方程式为 13．一种锂电池的正极材料为某种铁的氧化物，晶胞结构如图1所示，该晶胞由如图2所示的a、b两种结构单元组成，电池工作或充电时，嵌入或脱嵌于晶胞棱心和体心。下列说法错误的是 A．没有嵌入时一个晶胞中与总数为24个 B．嵌入时，被还原为 C．电池充电时，嵌入到该铁的氧化物中 D．全部嵌入时，晶体中数与数之比为 14．某二元酸（用表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向溶液中滴加溶液。溶液中随滴加溶液体积的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．曲线表示的变化 B．时，溶液中存在： C．曲线和的交点处对应的溶液中存在： D．的第二步电离常数为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图所示实验装置模拟工业制备硫氰化钾，并测定晶体中KSCN的含量。(加热和部分夹持装置省略) 已知：①NH3不溶于CCl4和CS2；不溶于水且密度比水大，沸点46℃。 ②高于170℃时易分解，在高于25℃时即分解。 简要操作步骤如下： Ⅰ．D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，三颈烧瓶的下层液体必须浸没导气管口，打开分液漏斗活塞和，通入，再将中反应混合液加热至105℃，发生反应。 Ⅱ．反应一段时间后，关闭。保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间。 Ⅲ．打开，缓缓滴入适量的溶液。通过一系列操作制得晶体。回答下列问题： （1）B中仪器的名称是___________，的电子式是___________。 （2）A中发生反应的化学方程式是_______________________________。 （3）装置C的作用是___________。 （4）步骤Ⅱ中关闭后仍需保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间的目的是___________。 （5）装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___________________________。 （6）晶体中()含量的测定：称取1.0000 g样品，配成溶液。每次量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴，用溶液滴定，终点时消耗溶液平均体积为。[已知：滴定时的反应为(白色)] ①滴定终点的现象是滴入最后半滴标准溶液，___________。 ②晶体中KSCN的质量分数为___________%(保留4位有效数字)。 16．（14分）工业上利用废酸(主要含)浸出冶炼铜时产生的烟尘(含、等)，可以实现砷的去除及铜的回收，达到以废治废的目的。部分工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“氧化浸出”时，烟尘与废酸相对而行的目的是__________________。 （2）该工艺中金属硫化物中的硫元素的化合价______(填“变化”或“未变化”)。 （3）滤渣中的化合物有______(填化学式)。 （4）“深度氧化”时应加入过量溶液将完全氧化为，该化学方程式为__________________。所加溶液需要过量的原因还有__________________。 （5）“中和除砷、铁”时，若较小，则会降低含砷微粒沉降的效果，原因是__________________。 （6）一定温度下，在有机溶液和水溶液的浓度之比称为分配系数[用表示，]。设100mL待萃取水溶液中含铜0.055mol，若用100mL有机萃取剂萃取1次(方法1)或将100mL有机萃取剂均分成三份萃取3次(方法2)，则方法1水溶液中剩余的物质的量：方法2水溶液中剩余的物质的量=______。 （7）若采用惰性电极电解，则Cu在电解池______(填“阳”或“阴”)极产生。 17．（14分）某研究团队研发出了一种经Co修饰CNT促进的催化剂，该催化剂对加氢制备甲醇具有高活性和高选择性，发生的反应如下： 主反应： 副反应： （1）位于元素周期表中的________区。 （2）已知、的燃烧热()分别为、，转化为释放的能量。 ①________，主反应在________(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。 ②一定温度下，将与以体积比充入某恒容密闭容器中，发生上述主、副反应。下列能说明反应已达到平衡状态的是________(填标号)。 A．体系压强保持不变 B．的物质的量分数保持不变 C．混合气体密度保持不变 D．每消耗的同时生成 （3）不同温度下，将、按充入某装有催化剂的恒压密闭容器中，发生上述主、副反应，平衡时和的选择性[如的选择性]、的平衡转化率随温度的变化如图。 ①表示平衡时选择性的曲线为________(填“”“”或“”)。 ②曲线随温度升高而下降的原因为___________________________________________。 ③下，副反应的平衡常数________(是以平衡时物质的物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)。 （4）已知Arrhenius经验公式为(为活化能，为速率常数，和为常数)。为探究、两种催化剂对主反应的催化效果，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线，由图可知反应活化能较低对应的催化剂是________(填“”或“”)。 18．（15分）有机物M()是合成一种新型钾离子竞争性酸阻滞剂类药物的中间体。一种合成M的路线如下(部分试剂和反应条件略去)： 已知：Ⅰ.(与苯性质相似)； Ⅱ.不稳定，能自发分子重排成； Ⅲ.。 回答下列问题： （1）从结构角度解释：的稳定性弱于的原因为_________。 （2）A的化学名称为_________；D的结构简式为_________。 （3）C和E反应的有机生成物除F外还有_________(填结构简式)；由F生成G时，F中发生变化的官能团名称为_________。 （4）由H生成I的第一步反应的化学方程式为_________；由J生成M的反应类型为_________。 （5）Q为E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有_________种(不含立体异构，下同)；其中核磁共振氢谱中有3组吸收峰的结构有_________种。 ①含有与E相同的官能团 ②加热条件下能与新制的反应，且1 mol Q最多消耗4 mol 。 （6）参照上述合成路线和信息，有同学设计了如下路线合成了一种有机高分子，其中W的结构简式为_________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2027年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mmm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[J[][/] 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.AJ[B][C][D1 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][CJ[D] 13.[A][B][C][D] 4.AJ[B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][DJ 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15. (15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分)（每空2分） (1) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) (7) (1分) 17.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3) (1分) (4) (1分) (5) (1分) (1分) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效：