化学一模模拟·夯实卷（山东专用）学易金卷：2027年高考第一次模拟考试

2027年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mmm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶J[][/] 选择题：本题共15小题，共40分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.IA][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][CJ[D] 13.A][B][C][D] 4.AJ[B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][DJ 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 非选择题：本题共5小题，共60分（请在各试题的答题区内作答） 16. (12分)(1) (2) (3) 17. (12分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 20.(12分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2027年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A. 制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料 B. “DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 C. 我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D. “钍基熔盐堆”中元素钍(90Th)属于s区元素 2．【改编】第43号元素锝（Tc）的基态原子价电子排布式为。室温下，将锝单质溶于硝酸可制备强氧化性酸。下列说法错误的是 A. Tc位于元素周期表中第ⅦB族 B. 的中子数与质子数之差为13 C. 经衰变后形成，该过程属于化学变化 D. 将1.5 mol金属锌完全溶于1 mol溶液中，Tc元素化合价改变 3.【新考法】 实验室安全至关重要，下列安全图标与实验注意事项不符的是 A.钠与水的反应 B.食盐的精制 C.铁钉镀铜 D.溴苯的制备 A. A B. B C. C D. D 4. 【新考法】苯并咪唑是一种常用的抗病毒、抗癌药，其一种中间体结构如图。关于该物质的说法错误的是 A. 能被酸性KMnO4溶液氧化 B. 1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应 C. 的碱性弱于 D. 所有原子不可能共平面 5. 下列关于铁及其化合物的说法错误的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 B. 铁与水蒸气高温下产生H2及Fe3O4 C. 沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体 D. 可用浓FeCl3溶液洗涤附着“铜镜”的试管 6. 按图示流程进行实验，下列对实验结果解释的离子方程式正确的是 A. 甲中溶液变蓝： B. 乙中铁丝发生吸氧腐蚀，正极电极反应式： C. 丙产生银镜 D. 丁中溶液酸性增强： 7. 光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M(表示芳基，表示叔丁基)的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. X→Y过程中既有σ键断裂，又有π键断裂 B. Z中Ni的化合价为+2 C. PC②→PC①是一个氧化过程 D. 总反应式为 8. 已知铜离子可发生如图转化。下列说法错误的是 A. X中  有 轨道参与杂化 B. 中配位原子为，配位数与配体数相同 C. 反应II中与反应的物质的量之比为 D. 反应II不能在强酸性环境下进行 9． 某化合物结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子式为C7H10O4 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 二氯代物有4种(不考虑立体异构) D. 该物质最多可与反应 10. 在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。微生物燃料电池(MFC)示意图如图所示(假设有机物为乙酸盐)。下列说法错误的是(　　) A. A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌 B. A室的电极反应式为CH3COO﹣﹣8e﹣+2H2O═2CO2+8H+ C. 微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b→a D. 电池总反应式为CH3COO﹣+2O2+H+═2CO2+2H2O 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 实验小组研究硫酸四氨合铜晶体的制备过程中影响Cu(OH)2溶解的因素，设计如下实验： 序号 实验 现象 Ⅰ 取1 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，滴加氨水至沉淀量最大，再滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液至pH为11，继续滴加足量氨水 沉淀几乎不溶解 Ⅱ 将Ⅰ中沉淀过滤、洗涤后加入足量氨水 沉淀几乎不溶解 Ⅲ 取1 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀量最大，再加适量(NH4)2SO4固体，继续滴加足量氨水 沉淀溶解，溶液呈深蓝色 Ⅳ 取Ⅲ中所得溶液，滴加5滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液 产生蓝色沉淀 Ⅴ 取Ⅲ中所得溶液，加入光亮的铁钉 无明显现象 下列说法错误的是 A. 对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，Ⅲ中沉淀溶解是NH3与共同作用的结果 B. 由实验Ⅳ现象可得，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与的结合能力 C. 由上述实验方案可知：Na+一定能影响的形成 D. 实验Ⅴ说明，形成配合物后Cu(Ⅱ)的氧化能力下降 12. 层状的晶体结构与石墨类似，可用于制作润滑材料、电极材料等。其单层二维部分结构如图所示，下列说法错误的是 A. 由结构可知 B. 每个原子周围距离最近的S原子数目为6 C. 该晶体中之间不存在配位键 D. 其作为润滑材料表现优异与层间存在范德华力有关 13. 天青石主要成分是，还含有少量及Si、Mg、Fe的氧化物等杂质，现以天青石为原料制备的工艺流程如下： 已知：， 下列说法错误的是 A. 加入缓冲溶液可使转化为 B. 钡、硅元素分别在“酸浸”和“调pH”工序除去 C. 若去掉“氧化”工序，“调pH”时消耗氨水量增大 D. 将92g 投入到1L 溶液中，反应后时，的转化率为32%（忽略溶液体积变化） 14. 常温下，0.025mol·L-1的K2CrO4溶液中，Cr(VI)以HCrO、、形式存在，滴加硫酸或KOH溶液调pH(忽略体积变化)，体系中pX随pH变化如图所示，pX=-lgc(X)。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的组分为 B. 常温下，HCrO⇌H++的平衡常数K=106.3 C. pH=6.1时，c(HCrO)=100.2c() D. P点：c(HCrO)+4c()+c(OH-)=c(K+)+c(H+) 15. 温度下，在恒容密闭容器中，起始浓度为发生以下反应： 反应I： 反应II： 和的浓度随反应时间变化的曲线如图。 已知：活化能远小于，近似认为反应建立平衡后始终处于平衡状态。 下列说法正确的是 A. 曲线表示的关系 B. 若升高温度，达新平衡时，减小 C. 若在体系中通入，达平衡时，减小 D. 相同条件下加入催化剂(仅对反应I有加速作用)，则的浓度峰值不变 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） 2025年诺贝尔化学奖颁给了在“金属有机框架（MOFs）领域”做出奠基性贡献的三位科学家。某种MOFs由、和金属离子自组装形成，具有催化活性，其结构如图所示。回答下列问题： （1）基态Ti、V、Cr、Mn原子中，第二电离能最大的是______；Zn元素属于周期表中的______区元素，其基态原子核外电子占据最高能层的符号是______。 （2）该MOFs中，所带电荷量______，的空间构型为______；该MOFs中存在______（填标号）。 A.配位键 B.金属键 C.键 D.氢键 （3）的四方晶胞如图甲所示。当中脱出部分O原子，形成，结构示意图如图乙所示，则______；原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置，根据晶胞“无隙并置”的特性，脱氧后的晶胞中，A的原子分数坐标为，则B的原子分数坐标为______。 17.（12分） 某实验室制备[Ni(NH3)6]Cl2，并测定产品中的NH3含量。已知[Ni(NH3)6](NO3)2、[Ni(NH3)6]Cl2均为可溶于水和稀氨水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体；[Ni(NH3)6](NO3)2遇有机物或还原剂发生反应；[Ni(NH3)6]Cl2受热易分解产生氨气；乙醚与水不互溶。 回答下列问题： (一)制备[Ni(NH3)6]Cl2 i．镍片与浓硝酸在温度50-60℃加热，制得Ni(NO3)2溶液。 ii．向i所得溶液中，加入浓氨水得蓝紫色晶体，溶液接近无色时，减压过滤。 iii．将ii所得沉淀转移至双层反应釜中(装置如图)，加入6 mol·L-1盐酸溶解。然后慢慢加入混合液，再缓慢加入10 mL无水乙醇，析出蓝紫色晶体。 iv．将iii中混合液减压过滤，洗涤，干燥。 （1）i中控制温度不高于60℃的原因是___________。 （2）仪器a的名称为___________，双层反应釜冷凝水的进水口为___________(填“b”或“c”)，装置图中处选择的实验装置可以是___________(填标号)。 A． B． C． （3）ii中过滤应选择如图所示的微孔砂芯漏斗，不选择布氏漏斗的原因是___________。 （4）iii中无水乙醇的作用是___________；iv中用①乙醚、②浓氨水、③乙醇洗涤晶体，正确的顺序是___________(填序号)。 (二)NH3含量测定 用电子天平称取0.2320 g试样，用水溶解后加入3.00 mL 6 mol·L-1盐酸，以甲基红作指示剂，用0.5000 mol·L-1标准NaOH溶液滴定剩余HCl至终点，消耗标准溶液V1 mL。另取3.00mL 6mol·L-1盐酸，以甲基红作指示剂，用0.5000 mol·L-1标准NaOH溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。 （5）样品中NH3的质量分数为___________×100%(用代数式表示)。若所用6 mol·L-1盐酸浓度偏大，则测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18. （12分）氯化亚铜为白色晶体，在有机合成工业中是应用广泛的催化剂。以某铜矿(主要成分为、、、和)制备氯化亚铜的流程如图。 回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式为_________________。 （2）“酸浸”中溶解等物质的量的和时，消耗的物质的量之比为_________________。“酸浸”后溶液中的阳离子除、外，还有_________________。 （3）“调pH”的目的是_________________。 （4）“除锰”反应的离子方程式为_________________，计算常温下该反应的化学平衡常数 _________________。 已知：，。 （5）“蒸氨”时铜以形式存在，“混合气体”通过碱石灰后的气体可进入的操作单元是_________________。 （6）“还原”反应的化学方程式为_________________。 19. （12分）化合物H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下（部分反应条件已简化）： 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）B的名称是________________________；B→C的化学方程式为________________________。 （2）已知硝化反应中包含如下基元反应：，中碳原子的杂化方式为________________________。 （3）反应条件X应选择_______________（填标号）。 a．KMnO4/H+ b． c． d．HNO3、H2SO4/加热 （4）F中的官能团名称为酯基、_______________；G的结构简式为___________________。C→D的反应类型为____________。 （5）满足下列条件的H的同分异构体有_______________种。 ①含有、、3种结构 ②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰 （6）化合物H的另一种合成路线如下： N的结构简式为________________________。 20. （12分）碳酸镁应用广泛，MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒压条件下，按2 mol H2(g)和2 mol MgCO3(s)投料反应，低于360℃时反应Ⅲ可忽略。反应物(MgCO3、H2)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如图。已知：含碳生成物选择性。 回答下列问题： （1）已知：H2(g)、CH4(g)燃烧热分别为、， ，则___________kJ·mol-1(用a、b和c表示)；反应Ⅰ的吉布斯自由能随温度T的变化趋势是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）丁曲线所示物种为___________(填化学式)，提高CH4平衡产率可采取的措施为___________(填一种即可)。 （3）550℃时达到平衡后，体系中H2O的物质的量___________mol，该温度下反应Ⅲ的平衡常数___________。 （4）300℃时达平衡后，压缩容器体积，重新达平衡后，CH4和CO2的物质的量之比___________(填“增大”“减小”或“不变”)，450℃后曲线乙下降的原因可能是___________。 试题 第 1 页（共 1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A. 制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料 B. “DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 C. 我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D. “钍基熔盐堆”中元素钍(90Th)属于s区元素 【答案】A 【解析】A．聚醚醚酮（PEEK）是一种高性能热塑性聚合物，由有机单体聚合而成，属于有机高分子材料，A符合题意； B．现代芯片的核心材料是单质硅，二氧化硅用于制造光导纤维，并非芯片主体材料，B不符合题意； C．核聚变是通过原子核反应释放能量（核能→光能/热能），不涉及化学键断裂或形成，因此不属于化学能转化，C不符合题意； D．钍（Th）位于周期表第七周期锕系，属于f区元素，D不符合题意； 故选A。 2．【改编】第43号元素锝（Tc）的基态原子价电子排布式为。室温下，将锝单质溶于硝酸可制备强氧化性酸。下列说法错误的是 A. Tc位于元素周期表中第ⅦB族 B. 的中子数与质子数之差为13 C. 经衰变后形成，该过程属于化学变化 D. 将1.5 mol金属锌完全溶于1 mol溶液中，Tc元素化合价改变 【答案】C 【解析】A．Tc价电子排布为4d55s2，有7个价电子，位于周期表第ⅦB族，A正确； B．质子数为43，质量数为99，中子数=99-43=56，中子数与质子数之差=56-43=13，B正确； C．衰变过程涉及原子核的变化（原子序数增加，质量数不变），属于核反应，不属于化学变化（化学变化仅涉及核外电子），C错误； D．是强氧化剂（Tc为+7价），锌是还原剂（Zn→Zn2+），反应中Tc被还原，化合价降低，D正确； 故选C。 3.【新考法】实验室安全至关重要，下列安全图标与实验注意事项不符的是 A.钠与水的反应 B.食盐的精制 C.铁钉镀铜 D.溴苯的制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，为防止气体在实验室积聚，应开启排风，图标与实验注意事项相符，A不符合题意； B．食盐的精制涉及蒸发过程，为防止水蒸气烫伤，应佩戴护目镜，图标与实验注意事项相符，B不符合题意； C．铁钉镀铜利用电解池原理，需要通电，应注意安全用电，图标与实验注意事项相符，C不符合题意； D．溴苯的制备过程中未用到小刀等锐器，图标与实验注意事项无关，D符合题意； 故答案选D。 4. 【新考法】苯并咪唑是一种常用的抗病毒、抗癌药，其一种中间体结构如图。关于该物质的说法错误的是 A. 能被酸性KMnO4溶液氧化 B. 1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应 C. 的碱性弱于 D. 所有原子不可能共平面 【答案】B 【解析】A．苯胺能被等氧化剂氧化为对苯醌（）推测该物质能被酸性溶液氧化，A正确； B．该物质中只存在一个酰胺基能和NaOH反应，故1 mol该物质最多能和1 mol NaOH反应，B错误； C．在酰胺基中，氮原子与酰基直接相连，受酰基的影响，氮原子上的未共用电子对离域，电子云向酰基偏移，使得它与质子结合成盐的能力低于氨或胺，碱性因而减弱，故的碱性弱于，C正确； D．该物质中含有甲基，所有原子不可能共平面，D正确； 答案选B。 5. 下列关于铁及其化合物的说法错误的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 B. 铁与水蒸气高温下产生H2及Fe3O4 C. 沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体 D. 可用浓FeCl3溶液洗涤附着“铜镜”的试管 【答案】A 【解析】A．酸性高锰酸钾溶液可氧化Fe2+使其褪色，但FeCl3溶液中高浓度Cl-在酸性条件下也可能被高锰酸钾氧化，导致褪色现象，无法准确检验是否含有FeCl2，A错误； B．铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：，B正确； C．沸水中滴加饱和FeCl3溶液，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，是实验室制备胶体的标准方法，C正确； D．浓FeCl3溶液可溶解铜，反应为：，因此可用于洗涤附着铜镜的试管，D正确； 故答案选A。 6. 按图示流程进行实验，下列对实验结果解释的离子方程式正确的是 A. 甲中溶液变蓝： B. 乙中铁丝发生吸氧腐蚀，正极电极反应式： C. 丙产生银镜 D. 丁中溶液酸性增强： 【答案】B 【解析】A．甲为酸化的淀粉-KI溶液，反应环境为酸性，离子方程式反应物应含，生成物为而非，正确反应为，A错误； B．乙中为中性NaCl溶液，铁丝发生吸氧腐蚀，正极得电子与水反应生成，电极反应式，书写正确，B正确； C．银镜反应中，消耗1mol 对应生成2mol ，选项配平错误，正确离子方程式为，C错误； D．题目要求书写离子方程式，为强电解质应拆为离子形式，选项给出的是化学方程式，不符合要求，正确离子方程式为，D错误； 故本题选B。 7. 光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M(表示芳基，表示叔丁基)的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. X→Y过程中既有σ键断裂，又有π键断裂 B. Z中Ni的化合价为+2 C. PC②→PC①是一个氧化过程 D. 总反应式为 【答案】B 【解析】A．X→Y过程中，X含碳碳三键，反应时三键的键断裂，同时X中氧原子左边所连为-CH2-，Y中氧原子左边所连C为有一个单电子，此时这个碳原子上只连了一个氢原子，有碳氢键断裂，既有键断裂又有键断裂，A正确； B．由图可知，中Ni的化合价为+2价，中Ni与结合生成Z，Ni原子与具有单电子的碳原子结合形成键，且共用单子对偏向于C原子，则Ni的化合价上升到+3价，B错误； C．该步骤是光催化剂PC②与 反应，生成PC①和 。在这个反应中，Ni的化合价从+1价下降到0价，是氧化剂，则PC②→PC①是一个氧化过程，C正确； D．根据反应历程，反应物为炔烃X和ArCl，产物为M，条件为光、催化剂，总反应式为，D正确； 故选B。 8. 已知铜离子可发生如图转化。下列说法错误的是 A. X中  有 轨道参与杂化 B. 中配位原子为，配位数与配体数相同 C. 反应II中与反应的物质的量之比为 D. 反应II不能在强酸性环境下进行 【答案】C 【解析】A．X为，中心为6配位，采取杂化，有d轨道参与杂化，A正确； B．Y为，中电负性更小，更易提供孤电子对，为配位原子；为单齿配体，配体数为2，配位数也为2，二者相同，B正确； C．配平反应II可得，与反应的物质的量之比为，C错误； D．强酸性环境下会发生歧化反应生成、和，故反应II不能在强酸性环境下进行，D正确； 故选C。 9． 某化合物结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子式为C7H10O4 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 二氯代物有4种(不考虑立体异构) D. 该物质最多可与反应 【答案】D 【解析】A．由结构简式可知，该有机物分子式为，A不符合题意； B．分子中存在饱和碳原子，其为四面体结构，所有碳原子不可能共平面，B不符合题意； C．该分子结构对称，，当两个取代基取代在同环上，有3种（都取代在α，β，或一个取代在α，一个取代在β），当两个取代基取代在不同环上，有3种，故二氯代物数目多于4种，C不符合题意； D．1 mol该物质含2 mol酯基，酯基水解生成羧基，可与2 mol 反应，D符合题意； 故选D。 10. 在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。微生物燃料电池(MFC)示意图如图所示(假设有机物为乙酸盐)。下列说法错误的是(　　) A. A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌 B. A室的电极反应式为CH3COO﹣﹣8e﹣+2H2O═2CO2+8H+ C. 微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b→a D. 电池总反应式为CH3COO﹣+2O2+H+═2CO2+2H2O 【答案】B 【解析】A．根据装置图可知，B室中O2参与反应，应为好氧菌，则A室为厌氧菌，A正确； B．由装置图中可以看出，A室中CH3COO﹣失电子生成CO2和H+，则电极反应式为CH3COO﹣﹣8e﹣+2H2O═2CO2+7H+，B错误； C．微生物燃料电池(MFC)中，A室失电子转移给B室，则电流的流向为b→a，C正确； D．电池的正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，调整正负极的得失电子守恒，然后将两电极反应式相加，即得电池总反应式为CH3COO﹣+2O2+H+═2CO2+2H2O，D正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 实验小组研究硫酸四氨合铜晶体的制备过程中影响Cu(OH)2溶解的因素，设计如下实验： 序号 实验 现象 Ⅰ 取1 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，滴加氨水至沉淀量最大，再滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液至pH为11，继续滴加足量氨水 沉淀几乎不溶解 Ⅱ 将Ⅰ中沉淀过滤、洗涤后加入足量氨水 沉淀几乎不溶解 Ⅲ 取1 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀量最大，再加适量(NH4)2SO4固体，继续滴加足量氨水 沉淀溶解，溶液呈深蓝色 Ⅳ 取Ⅲ中所得溶液，滴加5滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液 产生蓝色沉淀 Ⅴ 取Ⅲ中所得溶液，加入光亮的铁钉 无明显现象 下列说法错误的是 A. 对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，Ⅲ中沉淀溶解是NH3与共同作用的结果 B. 由实验Ⅳ现象可得，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与的结合能力 C. 由上述实验方案可知：Na+一定能影响的形成 D. 实验Ⅴ说明，形成配合物后Cu(Ⅱ)的氧化能力下降 【答案】BC 【解析】实验Ⅰ：滴加氨水形成沉淀后，再加NaOH至pH=11，继续加足量氨水，沉淀不溶解，说明高pH（高浓度）抑制了溶解形成。 实验Ⅱ：过滤洗涤后的加足量氨水，沉淀不溶解。说明纯在氨水中不易溶解，缺乏促进溶解的条件。 实验Ⅲ：滴加NaOH形成沉淀后，加固体，再加足量氨水，沉淀溶解并呈深蓝色。说明提供的降低了浓度，使氨水能顺利配位溶解形成。 实验Ⅳ：取Ⅲ的深蓝色溶液（含），滴加NaOH产生蓝色沉淀。说明能破坏配合物，重新生成沉淀，表明与的结合能力强于与的结合能力。 实验Ⅴ：取Ⅲ的溶液加铁钉无现象。而通常可与铁发生氧化还原反应，无反应说明形成配合物后Cu(Ⅱ)的氧化能力下降。 A．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，Ⅰ和Ⅱ中仅加氨水沉淀不溶解，Ⅲ中加和氨水后溶解，说明（作配体）与（降低浓度）共同作用促进溶解，A正确； B．根据分析可知，与的结合能力强于Cu2+与的结合能力，B错误； C．实验Ⅰ和Ⅲ均使用NaOH（引入），但Ⅰ中沉淀不溶解，Ⅲ中溶解，区别在于Ⅲ中加了，作为旁观离子，无证据显示其影响形成，C错误； D．实验Ⅴ中加铁钉无现象，说明形成后Cu(Ⅱ)的氧化能力下降，D正确； 故选BC。 12. 层状的晶体结构与石墨类似，可用于制作润滑材料、电极材料等。其单层二维部分结构如图所示，下列说法错误的是 A. 由结构可知 B. 每个原子周围距离最近的S原子数目为6 C. 该晶体中之间不存在配位键 D. 其作为润滑材料表现优异与层间存在范德华力有关 【答案】C 【解析】A．由结构可知每个Mo原子连接4个S原子，每个S原子连接2个Mo原子，Mo、S的最简个数比为1:2，，A正确； B．由图中结构可知每个原子周围距离最近的S原子数目为6，B正确； C．S形成2个σ键后，S原子存在孤电子对，原子提供空轨道，该晶体中之间存在配位键，C错误； D．层间存在范德华力，作用力较小，容易相对滑动，故其作为润滑材料表现优异与层间存在范德华力有关，D正确； 故选C。 13. 天青石主要成分是，还含有少量及Si、Mg、Fe的氧化物等杂质，现以天青石为原料制备的工艺流程如下： 已知：， 下列说法错误的是 A. 加入缓冲溶液可使转化为 B. 钡、硅元素分别在“酸浸”和“调pH”工序除去 C. 若去掉“氧化”工序，“调pH”时消耗氨水量增大 D. 将92g 投入到1L 溶液中，反应后时，的转化率为32%（忽略溶液体积变化） 【答案】BD 【解析】由溶度积可知相同温度时溶解度SrCO3＜SrSO4，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，所以将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，发生的反应为SrSO4+ Na2CO3=SrCO3+Na2SO4，过滤后得到的粗SrCO3中含有杂质SiO2、BaSO4。粗SrCO3加盐酸酸浸除掉SiO2、BaSO4，加HClO氧化Fe2+生成Fe3+，氨水调pH除Fe(OH)3，加入NH4HCO3溶液，生成沉淀SrCO3，经过滤、洗涤、干燥即可得纯净的SrCO3。据此分析解题。 A．根据分析，加入缓冲溶液可使转化为，便于除去，A正确； B．钡、硅元素均在“酸浸”工序除去，B错误； C．若去掉“氧化”工序，则要沉淀Fe2+，需要将pH调到强碱性，会导致“调pH”时消耗氨水量增大，C正确； D．将92g ，即0.5mol的投入到1L 溶液中，由反应SrSO4(s)+(aq)⇌SrCO3(s)+(aq)，反应后时，溶液中， 则此时溶液中c()===0.32mol/L，的转化率为，D错误； 故选BD。 14. 常温下，0.025mol·L-1的K2CrO4溶液中，Cr(VI)以HCrO、、形式存在，滴加硫酸或KOH溶液调pH(忽略体积变化)，体系中pX随pH变化如图所示，pX=-lgc(X)。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的组分为 B. 常温下，HCrO⇌H++的平衡常数K=106.3 C. pH=6.1时，c(HCrO)=100.2c() D. P点：c(HCrO)+4c()+c(OH-)=c(K+)+c(H+) 【答案】C 【解析】【分析】溶液中存在：①和，随着pH增大，浓度减小，浓度增大，曲线I为浓度的负对数与pH值的关系，曲线II代表浓度负对数与pH值关系，当曲线位于Q点时，pH=6.3，此时，因此电离平衡常数。 A．由分析可知，曲线I代表的浓度随 pH值变化的曲线。A错误； B．由上述推导，电离平衡常数，B错误； C．pH=6.1 时，P点满足。结合电离平衡关系： ，代入，得到：c(HCrO)=100.2 c()，C正确； D．P点的pH值为6.1，溶液呈酸性，加入了硫酸调节pH值，存在有电荷守恒式为：，P点有：，经过整理得到：，D错误； 故选C。 15. 温度下，在恒容密闭容器中，起始浓度为发生以下反应： 反应I： 反应II： 和的浓度随反应时间变化的曲线如图。 已知：活化能远小于，近似认为反应建立平衡后始终处于平衡状态。 下列说法正确的是 A. 曲线表示的关系 B. 若升高温度，达新平衡时，减小 C. 若在体系中通入，达平衡时，减小 D. 相同条件下加入催化剂(仅对反应I有加速作用)，则的浓度峰值不变 【答案】AB 【解析】【分析】曲线L1、L2的起始浓度为0，二者是表示生成物C2H3Cl(g)和H2(g)，活化能Ea1远小于Ea2，反应Ⅰ的速率远大于反应Ⅱ，反应Ⅰ先达到平衡，反应Ⅱ继续向正反应进行，C2H4Cl2(g)继续减小，使用反应Ⅰ的平衡逆向移动，C2H3Cl浓度又降低，直至反应Ⅱ建立平衡，整个过程H2的浓度增大，所以曲线L1表示c(H2)～t的关系、曲线L2表示c(C2H3Cl)～t的关系。 A．由分析可知，曲线L1表示c(H2)～t的关系，故A正确； B．若升高温度，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，导致C2H4Cl2(g)浓度减小，使反应Ⅰ进一步正向移动，所以c(H2)减小、c(C2H3Cl)增大，达新平衡时，减小，故B正确； C．若在体系中通入He(g)，由于容器的体积不变，各组分浓度不变，不影响平衡状态，达平衡时，c(H2)不变，故C错误； D．相同条件下加入催化剂，仅对反应Ⅰ有加速作用，反应Ⅰ到达平衡的时间缩短，相同时间内使反应Ⅱ消耗的C2H4Cl2(g)少了，生成HCl也少了，促进反应Ⅰ进一步正向移动，则C2H3Cl的浓度峰值会增大，故D错误； 故选：AB。 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） 2025年诺贝尔化学奖颁给了在“金属有机框架（MOFs）领域”做出奠基性贡献的三位科学家。某种MOFs由、和金属离子自组装形成，具有催化活性，其结构如图所示。回答下列问题： （1）基态Ti、V、Cr、Mn原子中，第二电离能最大的是______；Zn元素属于周期表中的______区元素，其基态原子核外电子占据最高能层的符号是______。 （2）该MOFs中，所带电荷量______，的空间构型为______；该MOFs中存在______（填标号）。 A.配位键 B.金属键 C.键 D.氢键 （3）的四方晶胞如图甲所示。当中脱出部分O原子，形成，结构示意图如图乙所示，则______；原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置，根据晶胞“无隙并置”的特性，脱氧后的晶胞中，A的原子分数坐标为，则B的原子分数坐标为______。 【答案】（1） ①. Cr ②. ds ③. N （2） ①. 2 ②. （平面）三角形 ③. AC （3） ①. 1.75 ②. （，，） 【解析】（1）Cr失去1个电子后，价层电子排布式为3d5，处于半充满稳定状态，失去第二个电子需要破坏该稳定结构，所以其第二电离能显著高于Ti、V、Mn； Zn的价层电子排布式为3d104s2，符合(n-1)d10ns1-2的特征，故Zn为ds区元素； Zn的核外电子所处最外层为第4层，对应能层符号为N； （2）由结构图可知，该MOF结构图中存在3个Zn2+、1个Mn+、6个HCOO-和1个O2-，为保持电中性，则有n=2； HCOO-的中心原子C的价层电子分别形成C-H键、C=O键中的σ键、C-O键（该键中O带1个负电荷），价层电子对数为3，没有孤电子对，故HCOO-中C采取sp2杂化，空间构型为平面三角形； MOFs中金属阳离子提供空轨道，氧离子和HCOO-提供孤电子对，故结构中存在配位键，离子型晶体中不存在金属键，HCOO-中存在C=O双键，双键中含有π键，氢键为H原子与电负性较大的原子之间的特殊相互作用，在该晶体中不存在，故答案选AC； （3）图甲中，V原子有8个在顶点，1个在内部，1个晶胞内共有个V原子，O原子有4个在面上，2个在内部，1个晶胞内共有个O原子，V与O的个数比为1:2；由图甲到图乙脱去面上的1个O原子，1个晶胞中少了个O原子，故1个晶胞中剩余个O原子，所以形成的VOm结构中，V与O的个数比为2:3.5=1:1.75，所以m=1.75； 脱去O原子后，需要上下两个图乙所示的晶胞才能构成1个重复单元，因此B原子位于x方向的中心、y方向的中心、z方向下半部分的中心，故分数坐标为。 17.（12分） 某实验室制备[Ni(NH3)6]Cl2，并测定产品中的NH3含量。已知[Ni(NH3)6](NO3)2、[Ni(NH3)6]Cl2均为可溶于水和稀氨水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体；[Ni(NH3)6](NO3)2遇有机物或还原剂发生反应；[Ni(NH3)6]Cl2受热易分解产生氨气；乙醚与水不互溶。 回答下列问题： (一)制备[Ni(NH3)6]Cl2 i．镍片与浓硝酸在温度50-60℃加热，制得Ni(NO3)2溶液。 ii．向i所得溶液中，加入浓氨水得蓝紫色晶体，溶液接近无色时，减压过滤。 iii．将ii所得沉淀转移至双层反应釜中(装置如图)，加入6 mol·L-1盐酸溶解。然后慢慢加入混合液，再缓慢加入10 mL无水乙醇，析出蓝紫色晶体。 iv．将iii中混合液减压过滤，洗涤，干燥。 （1）i中控制温度不高于60℃的原因是___________。 （2）仪器a的名称为___________，双层反应釜冷凝水的进水口为___________(填“b”或“c”)，装置图中处选择的实验装置可以是___________(填标号)。 A． B． C． （3）ii中过滤应选择如图所示的微孔砂芯漏斗，不选择布氏漏斗的原因是___________。 （4）iii中无水乙醇的作用是___________；iv中用①乙醚、②浓氨水、③乙醇洗涤晶体，正确的顺序是___________(填序号)。 (二)NH3含量测定 用电子天平称取0.2320 g试样，用水溶解后加入3.00 mL 6 mol·L-1盐酸，以甲基红作指示剂，用0.5000 mol·L-1标准NaOH溶液滴定剩余HCl至终点，消耗标准溶液V1 mL。另取3.00mL 6mol·L-1盐酸，以甲基红作指示剂，用0.5000 mol·L-1标准NaOH溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。 （5）样品中NH3的质量分数为___________×100%(用代数式表示)。若所用6 mol·L-1盐酸浓度偏大，则测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）硝酸不稳定，温度较高时易分解 （2） ①. 球形冷凝管 ②. b ③. BC （3）[Ni(NH3)6](NO3)2遇滤纸会反应 （4） ①. 降低溶剂极性，减小[Ni(NH3)6]Cl2溶解度，促进[Ni(NH3)6]Cl2结晶析出 ②. ②③① （5） ①. ②. 无影响 【解析】镍片用浓硝酸在温度50-60℃加热，Ni转化为Ni(NO3)2；加入浓氨水，生成[Ni(NH3)6](NO3)2沉淀；所得沉淀转移至双层反应釜中，加入6 mol·L-1盐酸溶解，然后慢慢加入混合液，再缓慢加入10 mL无水乙醇，析出蓝紫色晶体，据此分析； （1）镍片用浓硝酸在温度50-60℃加热，原因是：硝酸不稳定，温度较高时易分解； （2）操作中有加入混合液，氨易挥发且极易溶解于水中。因此需防止倒吸，所以装置的作用是吸收挥发出的NH3并防止倒吸现象的发生； A．吸水干燥作用，不能吸收氨气，A错误； B．可以吸收挥发出的和HCl(尾气吸收)，防止倒吸，B正确； C．浮子密度小，若球泡内的液面上升，浮子也上升，浮子相当于磨砂玻璃塞将导管的出气口堵上，从而防倒吸，C正确； 故选BC； （3）布氏漏斗过滤需要滤纸，[Ni(NH3)6](NO3)2遇滤纸（有机物）会反应； （4）因[Ni(NH3)6]Cl2不溶于乙醇，无水乙醇的作用是降低溶剂极性，减小[Ni(NH3)6]Cl2溶解度，促进[Ni(NH3)6]Cl2结晶析出；先用浓氨水洗涤，防止晶体在洗涤过程中因配体解离而部分溶解或结构破坏，起到稳定晶体的作用；再用乙醇洗涤，能有效去除晶体表面的水溶性杂质，同时降低晶体的溶解度损失；‌最后用乙醚洗涤，用于置换乙醇并快速带走残留水分和微量有机杂质，实现快速干燥，故正确的顺序是：②③①； （5）根据滴定原理，空白试验消耗的NaOH标准溶液V2 mL，0.2320 g产品滴定至终点消耗的NaOH标准溶液V1 mL，则样品消耗氢氧化钠为(V2-V1)×10-3×0.5000 mol，根据关系式：，所以0.2320 g产品NH3的物质的量为(V2-V1)×10-3×0.5000 mol，则NH3的质量分数为；由计算式可知，与盐酸浓度无关，故所用6 mol·L-1盐酸浓度偏大，则测定结果无影响。 18. （12分）氯化亚铜为白色晶体，在有机合成工业中是应用广泛的催化剂。以某铜矿(主要成分为、、、和)制备氯化亚铜的流程如图。 回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式为_________________。 （2）“酸浸”中溶解等物质的量的和时，消耗的物质的量之比为_________________。“酸浸”后溶液中的阳离子除、外，还有_________________。 （3）“调pH”的目的是_________________。 （4）“除锰”反应的离子方程式为_________________，计算常温下该反应的化学平衡常数 _________________。 已知：，。 （5）“蒸氨”时铜以形式存在，“混合气体”通过碱石灰后的气体可进入的操作单元是_________________。 （6）“还原”反应的化学方程式为_________________。 【答案】（1）或 （2） ①. 1:2 ②. 、 （3）将溶液中的转化为沉淀除去 （4） ①. ②. （5）“调pH”或“除锰” （6） 【解析】铜矿加入稀硫酸、二氧化锰浸取，除去硫，向含有铜离子、铁离子和锰离子的滤液加入氨水调pH除铁，得到的滤渣1主要为氢氧化铁，再加氨水、碳酸氢铵除锰得到碳酸锰，滤液再加热蒸氨得到氨气和二氧化碳混合气体，过滤得到氧化铜，加入铜、盐酸和饱和食盐水进行还原反应，得到，再加水水解得到氯化亚铜。 （1）Cu是29号元素，基态Cu原子的核外电子排布为，失去4s轨道的1个电子得到，因此的核外电子排布式为或。 （2）酸浸时作为氧化剂被还原为，1mol 得2mol电子；1mol CuS中S从-2价被氧化为0价S，失2mol电子，因此溶解1mol CuS消耗1mol ​；1mol 中2个+1价Cu被氧化为+2价共失2mol电子，-2价S被氧化为0价失2mol电子，总计失4mol电子，因此溶解1mol 消耗2mol ​，二者消耗 ​的物质的量之比为；铜矿中的FeO、 ​溶于酸生成、，被 ​氧化为，同时被还原为，因此溶液中还存在和。 （3）调pH加入氨水，可使铁元素的氢氧化物沉淀，实现铁杂质与铜、锰元素的分离，避免铁杂质进入后续流程。 （4）除锰时和、反应生成​沉淀和铵盐，离子方程式为；该反应的化学平衡常数 。 （5）蒸氨的混合气体为和，通过碱石灰后 ​被吸收，剩余的可返回“调pH”步骤或“除锰”循环使用，提高原料利用率。 （6）还原步骤中CuO、Cu粉在含HCl的饱和食盐水中发生归中反应，生成二氯合铜(I)酸钠，对应化学方程式为。 19. （12分）化合物H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下（部分反应条件已简化）： 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）B的名称是________________________；B→C的化学方程式为________________________。 （2）已知硝化反应中包含如下基元反应：，中碳原子的杂化方式为________________________。 （3）反应条件X应选择_______________（填标号）。 a．KMnO4/H+ b． c． d．HNO3、H2SO4/加热 （4）F中的官能团名称为酯基、_______________；G的结构简式为___________________。C→D的反应类型为____________。 （5）满足下列条件的H的同分异构体有_______________种。 ①含有、、3种结构 ②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰 （6）化合物H的另一种合成路线如下： N的结构简式为________________________。 【答案】（1） ①. 苯乙酸甲酯 ②. （2） （3）c （4） ①. 酰胺基、碳氯键 ②. ③. 取代反应 （5）7 （6） 【解析】A与甲醇发生酯化反应生成B（），B与在NaH存在下反应生成C（），C与浓在浓加热条件下反应生成D，由D的结构简式知，C的结构简式为，D发生还原生成E，E发生已知ⅱ的反应生成F（），F的结构简式为，F发生已知ⅲ的反应生成G，G的结构简式为，G发生已知ⅰ的反应生成H（），H的结构简式为。 （1）B（）的名称是苯乙酸甲酯；据分析可知，B→C的化学方程式：； （2）中与—NO2相连的碳原子形成4个键，无孤对电子，为sp3杂化、其余碳原子形成3个键，无孤对电子为sp2杂化； （3）D中硝基被还原为氨基得到E，在Pd存在下能将D还原为E，故选c； （4）根据分析，F的结构简式为，官能团名称为酯基、酰胺基、碳氯键；G的结构简式为；C→D的反应类型为取代反应，硝基取代了苯环上的氢原子； （5）H的结构简式为，其同分异构体满足：①含有、、3种结构；②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰，故3个N原子形成3个-NH2，连在同一个饱和碳原子上，-OH的位置为图，中数字，即符合条件的同分异构体有7种； （6）发生还原反应生成的M为，M与反应生成的N为，N发生已知ⅲ的反应生成H。 20. （12分）碳酸镁应用广泛，MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒压条件下，按2 mol H2(g)和2 mol MgCO3(s)投料反应，低于360℃时反应Ⅲ可忽略。反应物(MgCO3、H2)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如图。已知：含碳生成物选择性。 回答下列问题： （1）已知：H2(g)、CH4(g)燃烧热分别为、， ，则___________kJ·mol-1(用a、b和c表示)；反应Ⅰ的吉布斯自由能随温度T的变化趋势是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）丁曲线所示物种为___________(填化学式)，提高CH4平衡产率可采取的措施为___________(填一种即可)。 （3）550℃时达到平衡后，体系中H2O的物质的量___________mol，该温度下反应Ⅲ的平衡常数___________。 （4）300℃时达平衡后，压缩容器体积，重新达平衡后，CH4和CO2的物质的量之比___________(填“增大”“减小”或“不变”)，450℃后曲线乙下降的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. (b+2c-4a) ②. D （2） ①. ②. 增大压强或降低温度 （3） ①. 0.8 ②. （4） ①. 增大 ②. 450℃后以反应Ⅲ为主，升温反应Ⅲ平衡正向移动，CO2选择性降低 【解析】（1）根据燃烧热定义： ① ② ④ 利用盖斯定律，由4×①-②-2×④可得反应Ⅱ：=(b+2c-4a) ； 反应Ⅰ： ，。吉布斯自由能，随温度T升高，下降，且低温时>0，高温时<0，对应图像为D。 （2）低于360℃时反应Ⅲ可忽略。分析图像，曲线乙和曲线丁的变化趋势相反，存在竞争关系，升高温度，反应Ⅰ为吸热反应，的选择性会增大，的转化率增大，则甲代表的转化率；反应Ⅱ为放热反应，的选择性会减小，的转化率减小，则丙代表的转化率，所以曲线乙为的选择性，曲线丁为的选择性； 反应Ⅱ为放热的体积减小的反应，可采取增大压强或降低温度提高的平衡产率。 （3）550℃时，由图可知的转化率为100%，则只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ。根据图中所给信息：的选择性为70%，的选择性为10%，三段式： 平衡时的物质的量为1.4 mol，的物质的量为0.8 mol，的物质的量为0.2 mol，CO的物质的量为0.4 mol，则体系中的物质的量为0.8 mol； 反应Ⅲ的反应前后气体系数都为1，===。 （4）300℃时达平衡后，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，压缩容器体积，温度不变，反应Ⅰ的平衡常数不变，即二氧化碳的浓度不变，容器容积减小，说明二氧化碳的物质的量应该减小，这说明反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，的物质的量增大，CH4和CO2的物质的量之比增大； 450℃后只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，升高温度反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅲ正向移动，但反应Ⅲ正向移动的程度大于反应Ⅱ逆向移动的程度，导致CO2选择性降低。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C D B A B B C D B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 1 2 3 4 5 BC C BD C AB 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1） Cr（2分） ds（1分） N（1分） （2） 2（2分） （平面）三角形（1分） AC（1分） （3） 1.75（2分） （，，）（2分） 17．（12分） （1）硝酸不稳定，温度较高时易分解（2分） （2） 球形冷凝管（1分） b（1分） BC（1分） （3）[Ni(NH3)6](NO3)2遇滤纸会反应（2分） （4） 降低溶剂极性，减小[Ni(NH3)6]Cl2溶解度，促进[Ni(NH3)6]Cl2结晶析出（1分） ②③①（1分） （5） （2分） 无影响（1分） 18．（12分） （1）或（2分） （2） 1:2（1分） 、（1分） （3）将溶液中的转化为沉淀除去（2分） （4） （1分） （1分） （5）“调pH”或“除锰”（2分） （6）（2分） 19．（12分） （1） 苯乙酸甲酯（1分） （1分） （2）（2分） （3）c（2分） （4） 酰胺基、碳氯键（1分） （1分） 取代反应（1分） （5）7（2分） （6）（1分） 20．（12分） （1） (b+2c-4a)（2分） D（2分） （2） （1分） 增大压强或降低温度（1分） （3） 0.8（2分） （2分） （4） 增大（1分） 450℃后以反应Ⅲ为主，升温反应Ⅲ平衡正向移动，CO2选择性降低（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2027年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清 晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 选择题：本题共15小题，共40分（请用2B铅笔填涂） 1.Al[BIICIIDI 6.A1IB1「C1ID1 11.A1[B1[C1ID1 2.JA1[B1「C1「D 7.A][B][C][D] 12.A1[B1[C1TD 3.[A][BIICI[D 8.A1[B1[C1ID1 13.[Al[B][CI[D 4.A1[B1「C]「D 9.[A1[B1「C1[D1 14.A1[B1「C1[D 5.[A][B][C][D 10.[A][B][C][D] 15.[Al[B]ICIID 非选择题：本题共5小题，共60分（请在各试题的答题区内作答） 16.(12分)(1) (2) (3) 17.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(12分)(1 、 (2) (3) (4) (5) (6) 20.(12分)(1) (2) (3) (4) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ l免费增值服务介绍 学科网 组卷网 www.ZXXK.com e卷通组卷系统 zujuan.xkw.com √学科网(https://Www.zXxk.com/) y组卷网(https://zujuan.xkw.com) 致力于提供K12教育资源方服务。 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 √网校通合作校还提供学科网高端社群 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 出品的《老师请开讲》私享直播课等 拍照选题、作业、考试测评等服务。 增值服务。 ▣ 扫码关注学科网 每日领取免费资源 扫码关注组卷网 回复“ppt”免费领180套PpT模板 解锁更多功能 回复“天天领券”来抢免费下载券 2027年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A. 制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料 B. “DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 C. 我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D. “钍基熔盐堆”中元素钍(90Th)属于s区元素 2．【改编】第43号元素锝（Tc）的基态原子价电子排布式为。室温下，将锝单质溶于硝酸可制备强氧化性酸。下列说法错误的是 A. Tc位于元素周期表中第ⅦB族 B. 的中子数与质子数之差为13 C. 经衰变后形成，该过程属于化学变化 D. 将1.5 mol金属锌完全溶于1 mol溶液中，Tc元素化合价改变 3.【新考法】 实验室安全至关重要，下列安全图标与实验注意事项不符的是 A.钠与水的反应 B.食盐的精制 C.铁钉镀铜 D.溴苯的制备 A. A B. B C. C D. D 4. 【新考法】苯并咪唑是一种常用的抗病毒、抗癌药，其一种中间体结构如图。关于该物质的说法错误的是 A. 能被酸性KMnO4溶液氧化 B. 1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应 C. 的碱性弱于 D. 所有原子不可能共平面 5. 下列关于铁及其化合物的说法错误的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 B. 铁与水蒸气高温下产生H2及Fe3O4 C. 沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体 D. 可用浓FeCl3溶液洗涤附着“铜镜”的试管 6. 按图示流程进行实验，下列对实验结果解释的离子方程式正确的是 A. 甲中溶液变蓝： B. 乙中铁丝发生吸氧腐蚀，正极电极反应式： C. 丙产生银镜 D. 丁中溶液酸性增强： 7. 光催化是一种常用的绿色有机合成方法，合成化合物M(表示芳基，表示叔丁基)的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. X→Y过程中既有σ键断裂，又有π键断裂 B. Z中Ni的化合价为+2 C. PC②→PC①是一个氧化过程 D. 总反应式为 8. 已知铜离子可发生如图转化。下列说法错误的是 A. X中  有 轨道参与杂化 B. 中配位原子为，配位数与配体数相同 C. 反应II中与反应的物质的量之比为 D. 反应II不能在强酸性环境下进行 9． 某化合物结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子式为C7H10O4 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 二氯代物有4种(不考虑立体异构) D. 该物质最多可与反应 10. 在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。微生物燃料电池(MFC)示意图如图所示(假设有机物为乙酸盐)。下列说法错误的是(　　) A. A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌 B. A室的电极反应式为CH3COO﹣﹣8e﹣+2H2O═2CO2+8H+ C. 微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b→a D. 电池总反应式为CH3COO﹣+2O2+H+═2CO2+2H2O 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。 11. 实验小组研究硫酸四氨合铜晶体的制备过程中影响Cu(OH)2溶解的因素，设计如下实验： 序号 实验 现象 Ⅰ 取1 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，滴加氨水至沉淀量最大，再滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液至pH为11，继续滴加足量氨水 沉淀几乎不溶解 Ⅱ 将Ⅰ中沉淀过滤、洗涤后加入足量氨水 沉淀几乎不溶解 Ⅲ 取1 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀量最大，再加适量(NH4)2SO4固体，继续滴加足量氨水 沉淀溶解，溶液呈深蓝色 Ⅳ 取Ⅲ中所得溶液，滴加5滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液 产生蓝色沉淀 Ⅴ 取Ⅲ中所得溶液，加入光亮的铁钉 无明显现象 下列说法错误的是 A. 对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，Ⅲ中沉淀溶解是NH3与共同作用的结果 B. 由实验Ⅳ现象可得，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与的结合能力 C. 由上述实验方案可知：Na+一定能影响的形成 D. 实验Ⅴ说明，形成配合物后Cu(Ⅱ)的氧化能力下降 12. 层状的晶体结构与石墨类似，可用于制作润滑材料、电极材料等。其单层二维部分结构如图所示，下列说法错误的是 A. 由结构可知 B. 每个原子周围距离最近的S原子数目为6 C. 该晶体中之间不存在配位键 D. 其作为润滑材料表现优异与层间存在范德华力有关 13. 天青石主要成分是，还含有少量及Si、Mg、Fe的氧化物等杂质，现以天青石为原料制备的工艺流程如下： 已知：， 下列说法错误的是 A. 加入缓冲溶液可使转化为 B. 钡、硅元素分别在“酸浸”和“调pH”工序除去 C. 若去掉“氧化”工序，“调pH”时消耗氨水量增大 D. 将92g 投入到1L 溶液中，反应后时，的转化率为32%（忽略溶液体积变化） 14. 常温下，0.025mol·L-1的K2CrO4溶液中，Cr(VI)以HCrO、、形式存在，滴加硫酸或KOH溶液调pH(忽略体积变化)，体系中pX随pH变化如图所示，pX=-lgc(X)。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ代表的组分为 B. 常温下，HCrO⇌H++的平衡常数K=106.3 C. pH=6.1时，c(HCrO)=100.2c() D. P点：c(HCrO)+4c()+c(OH-)=c(K+)+c(H+) 15. 温度下，在恒容密闭容器中，起始浓度为发生以下反应： 反应I： 反应II： 和的浓度随反应时间变化的曲线如图。 已知：活化能远小于，近似认为反应建立平衡后始终处于平衡状态。 下列说法正确的是 A. 曲线表示的关系 B. 若升高温度，达新平衡时，减小 C. 若在体系中通入，达平衡时，减小 D. 相同条件下加入催化剂(仅对反应I有加速作用)，则的浓度峰值不变 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） 2025年诺贝尔化学奖颁给了在“金属有机框架（MOFs）领域”做出奠基性贡献的三位科学家。某种MOFs由、和金属离子自组装形成，具有催化活性，其结构如图所示。回答下列问题： （1）基态Ti、V、Cr、Mn原子中，第二电离能最大的是______；Zn元素属于周期表中的______区元素，其基态原子核外电子占据最高能层的符号是______。 （2）该MOFs中，所带电荷量______，的空间构型为______；该MOFs中存在______（填标号）。 A.配位键 B.金属键 C.键 D.氢键 （3）的四方晶胞如图甲所示。当中脱出部分O原子，形成，结构示意图如图乙所示，则______；原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置，根据晶胞“无隙并置”的特性，脱氧后的晶胞中，A的原子分数坐标为，则B的原子分数坐标为______。 17.（12分） 某实验室制备[Ni(NH3)6]Cl2，并测定产品中的NH3含量。已知[Ni(NH3)6](NO3)2、[Ni(NH3)6]Cl2均为可溶于水和稀氨水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体；[Ni(NH3)6](NO3)2遇有机物或还原剂发生反应；[Ni(NH3)6]Cl2受热易分解产生氨气；乙醚与水不互溶。 回答下列问题： (一)制备[Ni(NH3)6]Cl2 i．镍片与浓硝酸在温度50-60℃加热，制得Ni(NO3)2溶液。 ii．向i所得溶液中，加入浓氨水得蓝紫色晶体，溶液接近无色时，减压过滤。 iii．将ii所得沉淀转移至双层反应釜中(装置如图)，加入6 mol·L-1盐酸溶解。然后慢慢加入混合液，再缓慢加入10 mL无水乙醇，析出蓝紫色晶体。 iv．将iii中混合液减压过滤，洗涤，干燥。 （1）i中控制温度不高于60℃的原因是___________。 （2）仪器a的名称为___________，双层反应釜冷凝水的进水口为___________(填“b”或“c”)，装置图中处选择的实验装置可以是___________(填标号)。 A． B． C． （3）ii中过滤应选择如图所示的微孔砂芯漏斗，不选择布氏漏斗的原因是___________。 （4）iii中无水乙醇的作用是___________；iv中用①乙醚、②浓氨水、③乙醇洗涤晶体，正确的顺序是___________(填序号)。 (二)NH3含量测定 用电子天平称取0.2320 g试样，用水溶解后加入3.00 mL 6 mol·L-1盐酸，以甲基红作指示剂，用0.5000 mol·L-1标准NaOH溶液滴定剩余HCl至终点，消耗标准溶液V1 mL。另取3.00mL 6mol·L-1盐酸，以甲基红作指示剂，用0.5000 mol·L-1标准NaOH溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。 （5）样品中NH3的质量分数为___________×100%(用代数式表示)。若所用6 mol·L-1盐酸浓度偏大，则测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18. （12分）氯化亚铜为白色晶体，在有机合成工业中是应用广泛的催化剂。以某铜矿(主要成分为、、、和)制备氯化亚铜的流程如图。 回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式为_________________。 （2）“酸浸”中溶解等物质的量的和时，消耗的物质的量之比为_________________。“酸浸”后溶液中的阳离子除、外，还有_________________。 （3）“调pH”的目的是_________________。 （4）“除锰”反应的离子方程式为_________________，计算常温下该反应的化学平衡常数 _________________。 已知：，。 （5）“蒸氨”时铜以形式存在，“混合气体”通过碱石灰后的气体可进入的操作单元是_________________。 （6）“还原”反应的化学方程式为_________________。 19. （12分）化合物H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下（部分反应条件已简化）： 已知：ⅰ． ⅱ． ⅲ． 回答下列问题： （1）B的名称是________________________；B→C的化学方程式为________________________。 （2）已知硝化反应中包含如下基元反应：，中碳原子的杂化方式为________________________。 （3）反应条件X应选择_______________（填标号）。 a．KMnO4/H+ b． c． d．HNO3、H2SO4/加热 （4）F中的官能团名称为酯基、_______________；G的结构简式为___________________。C→D的反应类型为____________。 （5）满足下列条件的H的同分异构体有_______________种。 ①含有、、3种结构 ②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰 （6）化合物H的另一种合成路线如下： N的结构简式为________________________。 20. （12分）碳酸镁应用广泛，MgCO3/MgO循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 恒压条件下，按2 mol H2(g)和2 mol MgCO3(s)投料反应，低于360℃时反应Ⅲ可忽略。反应物(MgCO3、H2)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如图。已知：含碳生成物选择性。 回答下列问题： （1）已知：H2(g)、CH4(g)燃烧热分别为、， ，则___________kJ·mol-1(用a、b和c表示)；反应Ⅰ的吉布斯自由能随温度T的变化趋势是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）丁曲线所示物种为___________(填化学式)，提高CH4平衡产率可采取的措施为___________(填一种即可)。 （3）550℃时达到平衡后，体系中H2O的物质的量___________mol，该温度下反应Ⅲ的平衡常数___________。 （4）300℃时达平衡后，压缩容器体积，重新达平衡后，CH4和CO2的物质的量之比___________(填“增大”“减小”或“不变”)，450℃后曲线乙下降的原因可能是___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $