精品解析：山东青岛市2027届高三上学期部分学生调研检测 化学试题

2026年高三年级部分学生调研检测 化学试题 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 Ca 40 Eu 152 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 秋潮开海，蟹肥贝鲜，海藏百味，亦蕴化学玄机。下列说法错误的是 A. 保存海鲜：海鲜冷冻存放，可确保不会发生腐败变质 B. 蒸煮虾蟹：虾蟹煮熟过程中有蛋白质发生变性 C. 腌制鱼虾：食盐高浓度腌制，可通过渗透压作用抑制微生物繁殖 D. 煅烧贝壳：贝壳主要成分为碳酸钙，煅烧可制备建筑用生石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．冷冻存放海鲜仅能通过降低温度减缓微生物繁殖速率、减慢腐败相关反应的速率，延长保存时间，无法确保完全不发生腐败变质，A错误； B．加热可使蛋白质的空间结构发生改变而变性，虾蟹煮熟过程中存在蛋白质变性，B正确； C．高浓度食盐环境的渗透压远高于微生物细胞内渗透压，会使微生物细胞失水失活，可抑制微生物繁殖，C正确； D．贝壳主要成分为，煅烧时发生反应，生成的为生石灰，是常见的建筑用材料，D正确； 故选A。 2. 化学品在生产生活中起着重要作用。下列说法正确的是 A. 热溶液可用于洗去蚕丝衣物上的油渍 B. 煤干馏获得的煤油可用作飞机等航天器的燃料 C. 铁元素化合物可用于制造绚丽的彩色烟花 D. 苯酚具有杀菌消毒作用，可用于医疗设备的消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．热溶液水解呈强碱性，蚕丝主要成分为蛋白质，碱性条件下会发生水解损坏衣物，不能用于清洗蚕丝衣物，A错误； B．煤油是石油分馏的产物，煤干馏的液态产物为煤焦油，无法获得煤油，B错误； C．铁元素无特征焰色，其化合物无法产生彩色焰色，不可用于制造彩色烟花，C错误； D．苯酚具有杀菌消毒作用，可用于医疗设备的消毒，D正确； 故选D。 3. 实验室安全至关重要。下列处理方法错误的是 A. 用完的钠、钾、白磷等需放回原试剂瓶 B. 轻微烫伤或烧伤时，先用冷水处理，然后涂烫伤膏 C. 含铅或汞离子的废液需将重金属离子分离除去后排放 D. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%~5%Na2CO3溶液冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠、钾性质活泼易与空气中的水、氧气反应引发危险，白磷着火点低易自燃，剩余的这类试剂均需放回原试剂瓶，处理方法正确，A不符合题意； B．轻微烫伤或烧伤时先用冷水冲洗降温可减轻损伤，之后涂抹烫伤膏，处理方法正确，B不符合题意； C．铅、汞等重金属离子有毒，直接排放会污染水体和土壤，需将重金属离子分离除去后再排放，处理方法正确，C不符合题意； D．浓硫酸沾到皮肤上，大量水冲洗后应涂抹3%~5%的溶液，溶液碱性较强，会对受损皮肤造成二次伤害，处理方法错误，D符合题意； 故选D。 4. 按图示流程进行实验，下列对实验结果解释的离子方程式正确的是 A. 甲中溶液变蓝： B. 乙中铁丝发生吸氧腐蚀，正极电极反应式： C. 丙产生银镜 D. 丁中溶液酸性增强： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲为酸化的淀粉-KI溶液，反应环境为酸性，离子方程式反应物应含，生成物为而非，正确反应为，A错误； B．乙中为中性NaCl溶液，铁丝发生吸氧腐蚀，正极得电子与水反应生成，电极反应式，书写正确，B正确； C．银镜反应中，消耗1mol 对应生成2mol ，选项配平错误，正确离子方程式为，C错误； D．题目要求书写离子方程式，为强电解质应拆为离子形式，选项给出的是化学方程式，不符合要求，正确离子方程式为，D错误； 故本题选B。 5. 苯甲酸微溶于冷水，易溶于乙醇等有机溶剂。某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，实验室用重结晶法从样品中提纯苯甲酸，步骤如下： ①将样品放入烧杯中，加入过量水，加热，并用玻璃棒不断搅拌，使其充分溶解； ②趁热将溶液过滤至另一浸泡在冰水的烧杯中，将滤液静置，使其冷却结晶； ③抽滤，结束后先关闭真空泵，再拔掉连接吸滤瓶与真空泵的橡胶管； ④抽滤得到的苯甲酸晶体，先用少量冷水洗，再用少量乙醇洗； ⑤将晶体铺在干燥的滤纸上，晾干。上述实验步骤中出现错误的有几步 A. 2  B. 3   C. 4   D. 5 【答案】C 【解析】 【详解】步骤①加过量水，冷却后苯甲酸不容易结晶析出，应该加适量水，操作错误； 步骤②趁热过滤后若将滤液置于冰水浴中骤冷，会得到颗粒细小的晶体，易吸附杂质且易包藏母液，降低产品纯度，应该自然缓慢冷却结晶，操作错误； 步骤③抽滤结束后应先拔掉连接吸滤瓶与真空泵的橡胶管，再关闭真空泵，防止倒吸，题给操作顺序错误； 步骤④苯甲酸易溶于乙醇，用乙醇洗涤会溶解苯甲酸造成产品损失，只能用少量冷水洗涤，操作错误； 步骤⑤用晾干方式干燥可避免苯甲酸升华，操作正确； 综上，实验步骤中出现错误的有4步，故答案选C。 6. 实验室制备乙酸乙酯时， 下列步骤所选试剂及装置错误的是(加热及夹持装置略)   A．反应回流 B．除去乙酸 C．干燥粗品 D．蒸馏提纯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．球形冷凝管可冷凝回流挥发的反应物，提高原料利用率，碎瓷片可防暴沸，试剂选择和装置均合理，A正确； B．饱和溶液可反应乙酸、溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯溶解度，通过分液可分离出乙酸乙酯，装置合理，B正确； C．无水为中性干燥剂，可吸收粗品中水分且不与乙酸乙酯反应，干燥操作合理，C正确； D．由图可知，蒸馏时与牛角管连接的锥形瓶是密封的，得到的液体产物不能流下，装置错误，D错误； 故本题选D。 7. 下列微粒的空间构型相同的是 A. 、 B. 、  C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形；中心的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，二者构型不同，A错误； B．中心的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为直线形；与互为等电子体，空间构型为直线形，二者构型相同，B正确； C．中心的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为平面三角形；中心的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，二者构型不同，C错误； D．中心的价层电子对数为，无孤电子对，空间构型为直线形；中心的价层电子对数为，含2对孤电子对，空间构型为V形，二者构型不同，D错误； 故选B。 8. 蜘蛛香素(M)的结构简式如图。下列关于M的说法错误的是 A. 含有五种官能团 B. 能发生取代、加成、氧化和消去反应 C. 与强酸溶液和强碱溶液都能发生反应 D. 被酸性溶液氧化的产物显酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含碳碳双键、醛基、醚键、醇羟基、酯基共五种官能团，A正确； B．该有机物中醇羟基连接的亚甲基的邻位碳为季碳，无氢原子，不能发生消去反应，B错误； C．该有机物中的酯基在强酸、强碱溶液中均能发生水解反应，因此可与强酸、强碱反应，C正确； D．酸性可将醛基、碳碳双键氧化生成羧基，产物含有羧基因此显酸性，D正确； 故答案选B。 9. 已知铜离子可发生如图转化。下列说法错误的是 A. X中  有 轨道参与杂化 B. 中配位原子为，配位数与配体数相同 C. 反应II中与反应的物质的量之比为 D. 反应II不能在强酸性环境下进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．X为，中心为6配位，采取杂化，有d轨道参与杂化，A正确； B．Y为，中电负性更小，更易提供孤电子对，为配位原子；为单齿配体，配体数为2，配位数也为2，二者相同，B正确； C．配平反应II可得，与反应的物质的量之比为，C错误； D．强酸性环境下会发生歧化反应生成、和，故反应II不能在强酸性环境下进行，D正确； 故选C。 10. 下，在刚性密闭容器中加入足量(s) 和(s)，二者分别发生分解反应：NH4HCO3(s)⇌NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)、2NaHCO3(s)⇌Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)，某两种气体产物的压强随时间变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 后通，再次平衡，的分压不变 B. 后通，再次平衡，混合气体的平均相对分子质量不变 C. 下，(s) 与(s)、(s)放置在同一个密闭容器中比(s)单独放置时更不易分解 D. 下，(s)、(s)、(s)放置在恒定分压的密闭容器中，会全部分解 【答案】C 【解析】 【分析】反应①，；反应②，；铵盐易分解，因此。 代入计算得： ，。 【详解】A．后通，恒温，不变，反应1重新平衡后，；同时容器里还有反应2，恒定，联立得：，因此，温度不变，不变，A正确； B．后通，恒温，重新平衡后，仍然满足，不变， 不变，根据反应1和反应2的化学方程式可知， 、也不变，也就是三种气体分压全部不变，气体组成不变，因此平均相对分子质量不变，B正确； C．若单独放置，其分解满足，代入，可得单独分解时。 而在两个反应共存的容器中，平衡时的为，远大于单独分解的平衡分压，说明共存体系中的分解程度远大于单独放置的情况，是更易分解，C错误； D．恒温下三种固体共存的平衡需要；维持，低于平衡分压，反应①持续正向，NH4HCO3会不断分解直至耗尽，能够全部分解，D正确； 故答案选C。 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 对下列事实解释正确的是 事实 解释 A 实验室利用 与浓硫酸共热的方法制备气体 酸性： B 熔点： 分子间作用力： C 水杨酸(邻羟基苯甲酸)酸性强于苯甲酸 水杨酸电离后生成的羧酸根离子通过分子内氢键形成六元环结构 D 向饱和溶液中加入固体， 溶液绿色加深 正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．该反应利用浓的难挥发性（高沸点）制备易挥发性，与酸性强弱无关，且酸性强于稀，A错误； B．为离子晶体，熔点由离子键强度决定，为分子晶体，熔点由分子间作用力决定，二者晶体类型不同，不能通过分子间作用力比较熔点，B错误； C．水杨酸电离生成的羧酸根离子可与邻位羟基形成分子内氢键，构成稳定六元环结构，羧酸根稳定性提升，因此水杨酸酸性强于苯甲酸，C正确； D．蓝色的与黄色的混合使溶液呈绿色，加入固体后浓度增大，平衡正向移动，浓度升高，绿色加深，D正确； 故选CD。 12. 某富集海水锂的电化学装置如图，其包含两个电池单元，中间区域的  允许合适的阳离子进出。该装置的工作原理：向所在区域通入海水，启动电源1，使海水中的进入形成 ；关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极通空气。下列说法错误的是 A. 理论上电极 转移 电子且有 参与反应时， B. 极电极反应式： C. 启动电源1，电极附近溶液降低 D. 启动电源2，腔室2中浓度升高 【答案】B 【解析】 【分析】该装置用两个电源分步完成锂的富集与释放。启动电源1时，海水中的Li+在电场作用下移向中间区域的MnO2，在电极P上得电子嵌入其中生成LixMn2O4，同时电极Q上水失去电子放出O2；关闭电源1并停止通海水后启动电源2，LixMn2O4在电极N上失去电子，Li+脱出并穿过阳离子交换膜进入腔室2，电极M上空气中的O2得电子生成OH−，锂因此在腔室2中富集。 【详解】A．由嵌入反应 xLi+ + 2MnO2 + xe− = LixMn2O4 可知，2 mol MnO2 参与反应时转移 x mol 电子；当5 mol MnO2 参与反应、转移1 mol 电子时，可求得 x = 0.4，A正确； B．启动电源1时，Li+嵌入MnO2发生在电极P（阴极），该极反应式为 xLi+ + 2MnO2 + xe− = LixMn2O4；电极N是在启动电源2时失去电子的一极，其反应式为 LixMn2O4 − xe− = 2MnO2 + xLi+，故B错误； C．启动电源1时电极Q为阳极，水在阳极失去电子生成O2和H+，电极反应式为 2H2O − 4e− = O2↑ + 4H+，Q附近溶液中H+浓度增大、pH降低，C正确； D．启动电源2时，Li+从LixMn2O4中脱出，经阳离子交换膜进入腔室2；电极M上空气中的O2得电子生成OH−，反应式为 O2 + 4e− + 2H2O = 4OH−，故腔室2中Li+浓度升高，D正确。 故答案为B。 13. 某药物中间体 的合成路线如图。下列说法错误的是 A. M中有7种不同化学环境的氢原子 B. N比M的还原性强 C. P中含有手性碳原子 D. 可以利用红外光谱区分P和Q 【答案】A 【解析】 【详解】A．M的碳碳双键末端同一个碳原子上的两个H化学环境不相同，等效氢总数为8，因此存在8种不同化学环境的氢原子，A错误； B．N中含有醛基，醛基还原性强于M中的碳碳双键，因此N比M的还原性强，B正确； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，P中六元环上连接侧链的碳原子是手性碳，如图：，C正确； D．P中含有键，Q中不含键，二者官能团存在差异，可利用红外光谱区分，D正确； 故选A。 14. 一种由硫化铅精矿(含 PbS 及少量 ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如图。 已知： 。下列说法错误的是 A. “酸浸”中  反应的离子方程式为 B. “酸浸液”中若、 均为 ，加入 ，使恰好完全沉淀 时，无 生成 C. “胺浸”的目的是将转化为可溶性物质，实现与硫单质的分离 D. “还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】BD 【解析】 【分析】酸浸工序：在​介质中通入空气，被​氧化，同时生成难溶的S、，、转化为可溶性硫酸盐进入酸浸液，实现铅与锌、镉的初步分离。胺浸工序：将酸浸渣中的​转化为可溶性胺配合物，过滤分离出副产物单质硫。沉铅工序：通入​反应得到中间产物。还原工序：用甲烷作还原剂，将铅的碱式碳酸盐还原为高纯铅，同时生成​。 【详解】A．“酸浸”反应中中从-2价升高到0价，中从0价降低到-2价，离子方程式的电子守恒、原子守恒、电荷守恒均成立，产物符合反应事实，A正确； B．恰好完全沉淀时，，此时，离子积，有沉淀生成，B错误； C．胺浸后过滤得到硫单质滤渣，说明转化为可溶性物质进入溶液，实现了与硫单质的分离，C正确； D．还原过程中，1mol 中2mol 共得到4mol电子，1mol 中从-4价升高到中的+4价，失去8mol电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D错误。 故选BD。 15. 弱酸在有机相和水相中存在平衡：(有机相) (水相)； 在有机相中不电离，但发生二聚反应：，平衡常数。25℃时，向的 有机相溶液中加入水进行萃取，用 或调节水溶液 ，平衡体系含各微粒的浓度随的变化关系如图1。 在水溶液中电离产生的可与发生配位反应，生成、、 时，含铁微粒的分布系数与的关系如图2。已知： 。下列说法正确的是 A. 点横坐标 B. 时，萃取体系的水溶液中存在 C. 反应的平衡常数 D. 时，用有机相溶液萃取水中，若的分配系数 ，则 (有机相)(水相)(有机相)(水相)的平衡常数 【答案】AC 【解析】 【详解】A．随着pH的增大，水相中X－浓度逐渐增大，因此曲线Ⅳ代表水相中离子浓度。又因为有机相中存在二聚反应，且平衡常数为，由图1纵坐标数据可知，所以曲线Ⅲ代表有机相中HX浓度 ，曲线Ⅰ代表有机相中二聚体的浓度，因此曲线Ⅱ代表水相中HX的浓度，这说明HX在有机相中的分配系数为。QP点为水中HX和水相中X－的交点，二者浓度相等，根据电离常数  。Q点为有机相中HX和水相中X－的交点，二者浓度相等，根据HX的分配系数可知此时水相中的X－浓度是水相中HX浓度的3倍，根据电离常数  ，解得，因此pH=4.5，与图示相符，A正确； B．初始状态下HX水相浓度约0.2 mol/L，  ，计算得初始pH约2.35。调节至pH=3需加入NaOH固体，故水相中含有  ，无（若加HCl则pH降低）。水相电荷守恒应为  ，B错误； C．pX越大，X-的浓度越小，由图2分布系数曲线及交点数据判断逐级稳定常数：与交点(8.1, 0.43)  与  交点(7.6, 0.43)，与交点(5.5, 0.50)推出，目标反应 的平衡常数，C正确； D．该反应平衡常数表达式为，结合分配系数可知，结合电离平衡及配位平衡推导得 （其中）。，，代入得，D错误； 故选AC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氮元素被称为生命元素。回答下列问题： （1）铁触媒固氮 ①分子键角：____________(填“>”“=”或“<”，下同)。 ②碱性：____________。 ③某铁的配合物结构如图1，其中、、 的电负性由大到小的顺序为____________，中心原子的配位数为____________。 （2）氰氨基钙法固氮 化学方程式为。阴离子的电子式为____________，阴离子的空间构型为____________，含有的大键为____________。 （3）鸟粪石晶胞如图2(部分顶点未画出)，其晶胞参数为， 。 ①鸟粪石的化学式为____________。 ②该晶体的密度____________ 。   【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 6 （2） ①. ②. 直线形 ③. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①和均为三角锥形分子，中心原子均采取杂化。由于N原子的电负性大于P原子，N-H 键的成键电子对更偏向于N原子，导致成键电子对之间的排斥力增大；因此的键角大于的键角。 ②N原子的电负性小于O原子，对电子的吸引力较弱，因此比更容易结合质子（），故的碱性强于NaOH。 ③元素的非金属性越强，电负性越大。N为非金属元素，H为弱非金属，Si为类金属。根据元素周期律和鲍林电负性标度，电负性大小顺序为：N> H> Si。观察图1可知，中心原子 分别与1个、1个、1个H和3个P形成配位键，故其配位数为6。 【小问2详解】 的阴离子为，碳原子之间形成三键，每个碳原子带有1对孤电子对，其电子式为。与互为等电子体，根据等电子原理，其空间构型与相同，为直线形；中心原子采取杂化，C原子提供2个电子，两个N原子共提供6个电子参与形成两套离域大π键，即每个大π键有4个电子在3个原子间离域，因此含有的大π键为。 【小问3详解】 ① 观察晶胞结构可知，八面体位于面心和内部，共个，位于面心和内部，共个；位于晶胞的棱心和内部，其个数为 。微粒个数比为 ，故鸟粪石的化学式为 。 ②该晶胞中含有2个单元，晶胞的质量。晶胞的体积，晶体密度。 17. 氯化亚铜为白色晶体，在有机合成工业中是应用广泛的催化剂。以某铜矿(主要成分为、、、和)制备氯化亚铜的流程如图。 回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式为_________________。 （2）“酸浸”中溶解等物质的量的和时，消耗的物质的量之比为_________________。“酸浸”后溶液中的阳离子除、外，还有_________________。 （3）“调pH”的目的是_________________。 （4）“除锰”反应的离子方程式为_________________，计算常温下该反应的化学平衡常数 _________________。 已知：，。 （5）“蒸氨”时铜以形式存在，“混合气体”通过碱石灰后的气体可进入的操作单元是_________________。 （6）“还原”反应的化学方程式为_________________。 【答案】（1）或 （2） ①. 1:2 ②. 、 （3）将溶液中的转化为沉淀除去 （4） ①. ②. （5）“调pH”或“除锰” （6） 【解析】 【分析】铜矿加入稀硫酸、二氧化锰浸取，除去硫，向含有铜离子、铁离子和锰离子的滤液加入氨水调pH除铁，得到的滤渣1主要为氢氧化铁，再加氨水、碳酸氢铵除锰得到碳酸锰，滤液再加热蒸氨得到氨气和二氧化碳混合气体，过滤得到氧化铜，加入铜、盐酸和饱和食盐水进行还原反应，得到，再加水水解得到氯化亚铜。 【小问1详解】 Cu是29号元素，基态Cu原子的核外电子排布为，失去4s轨道的1个电子得到，因此的核外电子排布式为或。 【小问2详解】 酸浸时作为氧化剂被还原为，1mol 得2mol电子；1mol CuS中S从-2价被氧化为0价S，失2mol电子，因此溶解1mol CuS消耗1mol ​；1mol 中2个+1价Cu被氧化为+2价共失2mol电子，-2价S被氧化为0价失2mol电子，总计失4mol电子，因此溶解1mol 消耗2mol ​，二者消耗 ​的物质的量之比为；铜矿中的FeO、 ​溶于酸生成、，被 ​氧化为，同时被还原为，因此溶液中还存在和。 【小问3详解】 调pH加入氨水，可使铁元素的氢氧化物沉淀，实现铁杂质与铜、锰元素的分离，避免铁杂质进入后续流程。 【小问4详解】 除锰时和、反应生成​沉淀和铵盐，离子方程式为；该反应的化学平衡常数 。 【小问5详解】 蒸氨的混合气体为和，通过碱石灰后 ​被吸收，剩余的可返回“调pH”步骤或“除锰”循环使用，提高原料利用率。 【小问6详解】 还原步骤中CuO、Cu粉在含HCl的饱和食盐水中发生归中反应，生成二氯合铜(I)酸钠，对应化学方程式为。 18. 某药物中间体J的合成路线如图。 已知：Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________。的名称为___________。 （2）C的结构简式为___________。D→E的反应类型为___________。 （3） 的化学方程式为___________。该过程未检测到其他的羟基取代产物，原因为___________。 （4）G的同分异构体中，满足下列条件的结构简式为___________。 ①有两种化学环境的氢，且个数比为1：6 ②与等物质的量氢气加成后的产物有两个手性碳原子 （5）以 ，1-氯-2-丁炔和乙酸甲酯为原料合成。利用上述信息补全合成路线___________。 【答案】（1） ①. 酚羟基和酮羰基 ②. 乙酸酐 （2） ①. ②. 取代反应 （3） ①. + ②. 另一个羟基与酮羰基处于邻位，易形成分子内氢键，导致其氢原子难以解离或因另一个羟基空间位阻较大，阻碍了反应的进行 （4） （5） 【解析】 【分析】结合D的结构简式以及A的分子式可知，A与B发生取代反应生成C，C与发生已知信息Ⅱ的反应生成D，逆推可知，C的结构简式是，再逆推可知，A的结构简式是，D加入HCl，根据E分子式中氧原子数目推断，D中醚键转化为酚羟基，E的结构简式是，E在HCl作用下，发生分子内脱水成环，F的结构简式是，F和G发生取代反应生成H，H的结构简式是，H发生成环反应生成I，但分子式未改变，说明是通过加成反应形成环状结构，故I的结构简式为，I中酚羟基与乙酸酐发生取代反应得到J。 【小问1详解】 A的结构简式是，其含有的官能团为酚羟基和酮羰基。在有机合成中经常用于和酚羟基、氨基等发生取代反应，名称是乙酸酐。 【小问2详解】 根据分析可知，C的结构简式是。D在HCl酸性条件下，脱去保护基，恢复为酚羟基，该过程属于取代反应。 【小问3详解】 根据流程，F（）与G（）发生取代反应，生成H（）和HCl。反应方程式为：+。F分子中存在两个酚羟基。其中1个羟基与酮羰基处于邻位，易形成分子内氢键，导致其氢原子难以解离，反应活性大大降低或因空间位阻较大，阻碍了反应的进行。 【小问4详解】 G的分子式为C5H7Cl，不饱和度为2。其同分异构体满足： ①有两种化学环境的氢且个数比为1:6，说明存在6个等价的氢（即两个对称的甲基）和1个特殊的氢。 ②结合条件，与等物质的量氢气加成后的产物有两个手性碳原子，满足条件的结构简式是。 【小问5详解】 合成思路如下：①依据已知信息Ⅱ，将起始物与乙酸甲酯在NaH作用下缩合，生成产物为； ②在HCl作用下，2位羟基与侧链酮羰基发生分子内脱水环化（参考E→F），生成； ③参考F+G→H的反应，使1-氯-2-丁炔与羟基发生取代反应，生成； ④参考H→I的反应，促使炔键发生分子内环化，形成目标产物； 合成路线补全：。 19. 稀土荧光铕配合物是一类具有发光性能的特殊功能材料，某实验室制备苯甲酸铕配合物[组成可以表示为表示苯甲酸根离子， ]，并测定产品组成。 已知：①沸点：乙醇，乙醚 ； ②在5.5左右，EDTA与发生络合反应，且化学计量数之比为 。 实验过程如下： (一)制备苯甲酸铕配合物 I．称取，溶于盐酸，加蒸馏水，滴加氨水至，得溶液。 Ⅱ．称取苯甲酸钠溶于 蒸馏水，得溶液b。将溶液a和溶液b加入乙中，回流。将反应液静置，抽滤，洗涤，经干燥，称重，得产品。 (二)测定苯甲酸铕配合物组成 Ⅲ．称取产品，溶于硝酸，用乙醚反复萃取得水相和有机相。 Ⅳ．将水相定容至，取至锥形瓶中，进行操作1，滴加2滴指示剂，用标准溶液滴定，消耗；有机相除去乙醚等，加入乙醇溶液，滴加2滴指示剂，用0.1000 mol标准溶液滴定，消耗15.50 mL。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为____________，仪器乙规格可选____________(填标号)。 A．     B．     C． （2）步骤Ⅱ洗涤时需要依次用少量蒸馏水、乙醇、乙醚，最后用乙醚洗涤的原因为____________。 （3）步骤Ⅳ中，“操作 1”为____________。 （4）本实验测得____________，而理论上 ，实验值与理论值出现偏差的原因可能为____________(填标号)。 A．部分与苯甲酸根形成的配合物含“Eu-Eu键” B．NaOH标准溶液滴定结束后，俯视读数 C．少量苯甲酸钠附着在沉淀表面，未完全洗脱 （5）本实验中的值为____________(取整数)。 （6）若以本实验获得产品为目标产物，产率为____________%(保留整数)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. B （2）乙醚沸点低，易挥发，可以快速带走固体表面残留的乙醇，使产品快速干燥 （3）用氨水或盐酸调节溶液pH至5.5左右 （4） ①. 3.1 ②. C （5）2 （6）80 【解析】 【小问1详解】 仪器甲是回流操作的常用装置，为球形冷凝管，作用是冷凝回流反应体系中的溶剂，减少挥发损失。反应前混合的溶液总体积为：6.0mL盐酸 + 20.0mL蒸馏水 + 45.0mL苯甲酸钠溶液 = 71mL。回流操作要求烧瓶内液体体积不超过烧瓶总容积的，因此烧瓶容积需要大于106.5mL，可选150mL规格，对应选项B； 【小问2详解】 ‌乙醚沸点仅34.6℃，极易挥发，最后用乙醚洗涤可以带走固体表面残留的乙醇等难挥发溶剂，利用乙醚的强挥发性使产品快速干燥，避免固体潮湿结块； 【小问3详解】 ‌pH在5.5左右时，EDTA与按1:1发生定量络合反应。因此滴定前需要调节溶液pH至5.5左右，保证EDTA和的络合反应能够定量完全进行，避免滴定结果出现误差。 【小问4详解】 水相滴定：25mL待测液消耗的EDTA物质的量为 ，由于EDTA与1:1络合，100mL全量水相中。有机相滴定苯甲酸根：有机相中苯甲酸与NaOH按1:1发生中和反应，。配合物中与的计量比 。 A．若部分形成含Eu-Eu键的配合物，相同物质的量Eu对应的苯甲酸根数目会减少，会使m<3，和实验结果m=3.10不符，A错误； B．NaOH滴定终点俯视读数，会导致读取的NaOH体积偏小，计算得到的物质的量偏小，最终m值小于3，不符合实验结果，B错误； C．少量苯甲酸钠附着在沉淀表面未完全洗脱，会使测得的总苯甲酸根物质的量偏大，最终m>3，和实验结果吻合，C正确； 故选C。 【小问5详解】 0.2816g产品中：Eu元素总质量：，苯甲酸根总质量：，结晶水总质量：，结晶水物质的量：，结晶水与的计量比，取整数得n=2； 【小问6详解】 初始的物质的量：，对应理论生成目标配合物的物质的量为。理论上的摩尔质量：，理论产量为，实际产量为4.51g，产率为。 20. 资源化利用是实现“双碳”目标的核心技术路径。逆水煤气变换是制合成气的关键反应， 发生的反应主要有： 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知：。则  的燃烧热___________  。 （2）碳酸钙高温分解。某温度下，向恒容容器中加，设平衡压强为，分解过程中的反应速率与压强的关系为 为速率常数，当固体质量减少33%时，逆反应速率达到最大。当 转化率为20%时，________(用k表示)。 （3）恒容密闭容器中充入一定量和，分别在、温度下只进行反应Ⅱ，反应过程中 随时间的变化关系如图1。图中表示温度下的曲线是___________(填“a”或“b”)。 （4）0.1 MPa和催化剂条件下，在密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ。平衡时含碳物种和构成的混合气体中各组分摩尔分数[如：的摩尔分数=随温度的变化曲线如图2。 ①曲线___________代表 。 ②a点对应的摩尔分数为16%，若此时体系中含碳物种和的总物质的量为1 mol，则该温度下反应I的平衡常数___________。 ③下，若适当增大平衡体系的压强，再次平衡后，将___________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；若恒容条件下充入适量，再次平衡后，将___________。 【答案】（1）-890.3 （2） （3）b （4） ①. y ②. 0.45 ③. 不变 ④. 变小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律推导目标燃烧热反应的焓变： 已知反应： ① ； ② ； ③ 题干反应Ⅱ：； 对已知反应做如下变换：2×②−③-2×①，即可得到。 【小问2详解】 设​初始物质的量为​，质量减少33%时分解率为，则​，解得，此时达到平衡，对应压强为。当转化率为20%时，，故。 【小问3详解】 反应Ⅱ为放热反应，温度越高反应速率越快。相同时间内，高温下生成的更多，​更大，故T2对应曲线a，T1对应曲线b。 【小问4详解】 ①由于反应Ⅱ是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故的平衡摩尔分数随温度升高而减小，排除2条上升曲线，而曲线x前半段基本不变，可能原因是反应Ⅰ正向移动、反应Ⅱ逆向移动，故代表的是，因此故随温度升高而持续降低的曲线y代表​。在此过程中，反应Ⅱ逆向移动导致氢气不断累积，故曲线z表示，700℃左右，曲线y趋近于0，说明此时只发生反应Ⅰ；故曲线w代表的物种为CO，其从400℃左右开始出现，说明低温段未发生反应Ⅰ。 ②假设H2和CO2的投入量分别为3x mol和x mol、平衡时体系中含碳物质（ 、、CO）和总物质的量为， 摩尔分数为  ，则，由图知，点与摩尔分数相等，二者物质的量相等，由C元素守恒可知平衡时，，由O元素守恒可知n(，根据氢原子守恒：，联立、、，解得，即、、、，反应Ⅰ的。 ③800℃，体系只发生反应Ⅰ，反应Ⅰ气体分子数不变，增大压强对反应Ⅰ平衡无影响，故不变；由，，可得，恒容充入适量后，增大，温度不变时、​不变，故该比值变小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三年级部分学生调研检测 化学试题 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 Ca 40 Eu 152 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 秋潮开海，蟹肥贝鲜，海藏百味，亦蕴化学玄机。下列说法错误的是 A. 保存海鲜：海鲜冷冻存放，可确保不会发生腐败变质 B. 蒸煮虾蟹：虾蟹煮熟过程中有蛋白质发生变性 C. 腌制鱼虾：食盐高浓度腌制，可通过渗透压作用抑制微生物繁殖 D. 煅烧贝壳：贝壳主要成分为碳酸钙，煅烧可制备建筑用生石灰 2. 化学品在生产生活中起着重要作用。下列说法正确的是 A. 热溶液可用于洗去蚕丝衣物上的油渍 B. 煤干馏获得的煤油可用作飞机等航天器的燃料 C. 铁元素化合物可用于制造绚丽的彩色烟花 D. 苯酚具有杀菌消毒作用，可用于医疗设备的消毒 3. 实验室安全至关重要。下列处理方法错误的是 A. 用完的钠、钾、白磷等需放回原试剂瓶 B. 轻微烫伤或烧伤时，先用冷水处理，然后涂烫伤膏 C. 含铅或汞离子的废液需将重金属离子分离除去后排放 D. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%~5%Na2CO3溶液冲洗 4. 按图示流程进行实验，下列对实验结果解释的离子方程式正确的是 A. 甲中溶液变蓝： B. 乙中铁丝发生吸氧腐蚀，正极电极反应式： C. 丙产生银镜 D. 丁中溶液酸性增强： 5. 苯甲酸微溶于冷水，易溶于乙醇等有机溶剂。某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，实验室用重结晶法从样品中提纯苯甲酸，步骤如下： ①将样品放入烧杯中，加入过量水，加热，并用玻璃棒不断搅拌，使其充分溶解； ②趁热将溶液过滤至另一浸泡在冰水的烧杯中，将滤液静置，使其冷却结晶； ③抽滤，结束后先关闭真空泵，再拔掉连接吸滤瓶与真空泵的橡胶管； ④抽滤得到的苯甲酸晶体，先用少量冷水洗，再用少量乙醇洗； ⑤将晶体铺在干燥的滤纸上，晾干。上述实验步骤中出现错误的有几步 A. 2  B. 3   C. 4   D. 5 6. 实验室制备乙酸乙酯时， 下列步骤所选试剂及装置错误的是(加热及夹持装置略)   A．反应回流 B．除去乙酸 C．干燥粗品 D．蒸馏提纯 A. A B. B C. C D. D 7. 下列微粒的空间构型相同的是 A. 、 B. 、  C. 、 D. 、 8. 蜘蛛香素(M)的结构简式如图。下列关于M的说法错误的是 A. 含有五种官能团 B. 能发生取代、加成、氧化和消去反应 C. 与强酸溶液和强碱溶液都能发生反应 D. 被酸性溶液氧化的产物显酸性 9. 已知铜离子可发生如图转化。下列说法错误的是 A. X中  有 轨道参与杂化 B. 中配位原子为，配位数与配体数相同 C. 反应II中与反应的物质的量之比为 D. 反应II不能在强酸性环境下进行 10. 下，在刚性密闭容器中加入足量(s) 和(s)，二者分别发生分解反应：NH4HCO3(s)⇌NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)、2NaHCO3(s)⇌Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)，某两种气体产物的压强随时间变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 后通，再次平衡，的分压不变 B. 后通，再次平衡，混合气体的平均相对分子质量不变 C. 下，(s) 与(s)、(s)放置在同一个密闭容器中比(s)单独放置时更不易分解 D. 下，(s)、(s)、(s)放置在恒定分压的密闭容器中，会全部分解 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 对下列事实解释正确的是 事实 解释 A 实验室利用 与浓硫酸共热的方法制备气体 酸性： B 熔点： 分子间作用力： C 水杨酸(邻羟基苯甲酸)酸性强于苯甲酸 水杨酸电离后生成的羧酸根离子通过分子内氢键形成六元环结构 D 向饱和溶液中加入固体， 溶液绿色加深 正向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 某富集海水锂的电化学装置如图，其包含两个电池单元，中间区域的  允许合适的阳离子进出。该装置的工作原理：向所在区域通入海水，启动电源1，使海水中的进入形成 ；关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极通空气。下列说法错误的是 A. 理论上电极 转移 电子且有 参与反应时， B. 极电极反应式： C. 启动电源1，电极附近溶液降低 D. 启动电源2，腔室2中浓度升高 13. 某药物中间体 的合成路线如图。下列说法错误的是 A. M中有7种不同化学环境的氢原子 B. N比M的还原性强 C. P中含有手性碳原子 D. 可以利用红外光谱区分P和Q 14. 一种由硫化铅精矿(含 PbS 及少量 ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如图。 已知： 。下列说法错误的是 A. “酸浸”中  反应的离子方程式为 B. “酸浸液”中若、 均为 ，加入 ，使恰好完全沉淀 时，无 生成 C. “胺浸”的目的是将转化为可溶性物质，实现与硫单质的分离 D. “还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15. 弱酸在有机相和水相中存在平衡：(有机相) (水相)； 在有机相中不电离，但发生二聚反应：，平衡常数。25℃时，向的 有机相溶液中加入水进行萃取，用 或调节水溶液 ，平衡体系含各微粒的浓度随的变化关系如图1。 在水溶液中电离产生的可与发生配位反应，生成、、 时，含铁微粒的分布系数与的关系如图2。已知： 。下列说法正确的是 A. 点横坐标 B. 时，萃取体系的水溶液中存在 C. 反应的平衡常数 D. 时，用有机相溶液萃取水中，若的分配系数 ，则 (有机相)(水相)(有机相)(水相)的平衡常数 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氮元素被称为生命元素。回答下列问题： （1）铁触媒固氮 ①分子键角：____________(填“>”“=”或“<”，下同)。 ②碱性：____________。 ③某铁的配合物结构如图1，其中、、 的电负性由大到小的顺序为____________，中心原子的配位数为____________。 （2）氰氨基钙法固氮 化学方程式为。阴离子的电子式为____________，阴离子的空间构型为____________，含有的大键为____________。 （3）鸟粪石晶胞如图2(部分顶点未画出)，其晶胞参数为， 。 ①鸟粪石的化学式为____________。 ②该晶体的密度____________ 。   17. 氯化亚铜为白色晶体，在有机合成工业中是应用广泛的催化剂。以某铜矿(主要成分为、、、和)制备氯化亚铜的流程如图。 回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式为_________________。 （2）“酸浸”中溶解等物质的量的和时，消耗的物质的量之比为_________________。“酸浸”后溶液中的阳离子除、外，还有_________________。 （3）“调pH”的目的是_________________。 （4）“除锰”反应的离子方程式为_________________，计算常温下该反应的化学平衡常数 _________________。 已知：，。 （5）“蒸氨”时铜以形式存在，“混合气体”通过碱石灰后的气体可进入的操作单元是_________________。 （6）“还原”反应的化学方程式为_________________。 18. 某药物中间体J的合成路线如图。 已知：Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为___________。的名称为___________。 （2）C的结构简式为___________。D→E的反应类型为___________。 （3） 的化学方程式为___________。该过程未检测到其他的羟基取代产物，原因为___________。 （4）G的同分异构体中，满足下列条件的结构简式为___________。 ①有两种化学环境的氢，且个数比为1：6 ②与等物质的量氢气加成后的产物有两个手性碳原子 （5）以 ，1-氯-2-丁炔和乙酸甲酯为原料合成。利用上述信息补全合成路线___________。 19. 稀土荧光铕配合物是一类具有发光性能的特殊功能材料，某实验室制备苯甲酸铕配合物[组成可以表示为表示苯甲酸根离子， ]，并测定产品组成。 已知：①沸点：乙醇，乙醚 ； ②在5.5左右，EDTA与发生络合反应，且化学计量数之比为 。 实验过程如下： (一)制备苯甲酸铕配合物 I．称取，溶于盐酸，加蒸馏水，滴加氨水至，得溶液。 Ⅱ．称取苯甲酸钠溶于 蒸馏水，得溶液b。将溶液a和溶液b加入乙中，回流。将反应液静置，抽滤，洗涤，经干燥，称重，得产品。 (二)测定苯甲酸铕配合物组成 Ⅲ．称取产品，溶于硝酸，用乙醚反复萃取得水相和有机相。 Ⅳ．将水相定容至，取至锥形瓶中，进行操作1，滴加2滴指示剂，用标准溶液滴定，消耗；有机相除去乙醚等，加入乙醇溶液，滴加2滴指示剂，用0.1000 mol标准溶液滴定，消耗15.50 mL。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为____________，仪器乙规格可选____________(填标号)。 A．     B．     C． （2）步骤Ⅱ洗涤时需要依次用少量蒸馏水、乙醇、乙醚，最后用乙醚洗涤的原因为____________。 （3）步骤Ⅳ中，“操作 1”为____________。 （4）本实验测得____________，而理论上 ，实验值与理论值出现偏差的原因可能为____________(填标号)。 A．部分与苯甲酸根形成的配合物含“Eu-Eu键” B．NaOH标准溶液滴定结束后，俯视读数 C．少量苯甲酸钠附着在沉淀表面，未完全洗脱 （5）本实验中的值为____________(取整数)。 （6）若以本实验获得产品为目标产物，产率为____________%(保留整数)。 20. 资源化利用是实现“双碳”目标的核心技术路径。逆水煤气变换是制合成气的关键反应， 发生的反应主要有： 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知：。则  的燃烧热___________  。 （2）碳酸钙高温分解。某温度下，向恒容容器中加，设平衡压强为，分解过程中的反应速率与压强的关系为 为速率常数，当固体质量减少33%时，逆反应速率达到最大。当 转化率为20%时，________(用k表示)。 （3）恒容密闭容器中充入一定量和，分别在、温度下只进行反应Ⅱ，反应过程中 随时间的变化关系如图1。图中表示温度下的曲线是___________(填“a”或“b”)。 （4）0.1 MPa和催化剂条件下，在密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ。平衡时含碳物种和构成的混合气体中各组分摩尔分数[如：的摩尔分数=随温度的变化曲线如图2。 ①曲线___________代表 。 ②a点对应的摩尔分数为16%，若此时体系中含碳物种和的总物质的量为1 mol，则该温度下反应I的平衡常数___________。 ③下，若适当增大平衡体系的压强，再次平衡后，将___________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；若恒容条件下充入适量，再次平衡后，将___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $