化学一模模拟·必刷卷02（陕晋青宁专用）学易金卷：2027年高考第一次模拟考试

2027年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C D C C C D B D D D D D C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（除标明外，每空2分） （1）防止受热分解（1分） 防止浓氨水受热分解（1分） （2）三颈烧瓶（1分） 并防止倒吸（1分） NH3+H+=NH （3）b、a、c、d （4）滴入最后半滴标准溶液，溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不溶解 24.3% （5）AD 16．（14分）（每空2分） （1） （2）适当升高温度（或搅拌、将焙烧后的固体粉碎等） （3）浓盐酸 （4）将还原为，防止在后续调时生成沉淀而混入中 （5） （6）取少量滤液于试管中，滴加溶液，若产生蓝色沉淀，则证明含有（或取少量滤液于试管中，滴加溶液无明显现象，再滴加溶液，溶液变红） 17．（15分）（每空2分） （1）酯基、羟基 （2）取代反应 （3）各取少量A、B样品分别溶于水，向其中分别加入NaHCO3溶液，有气泡（CO2）产生的是A，无明显现象的是B （4）或 （5）（3分） 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）催化剂 （2）温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能起催化作用，不发生反应Ⅱ 50% （3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■11■ 2027年高考第一次模拟考试 三 高三化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.51m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 错误填涂 ][][/] 4.保持卡面清洁、不要折叠、不要弄破。 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.「A D 6[A][B][C][D] 11.[A1「B1「C1「D1 D 7[A][B]IC]ID 12.[A][B][C][D 8.JAI[B]IC]ID 13.[A][B][C][D D 9[A][B]IC]ID] 14.[A][B][C][D] B 10.A1IB][C1[D 二、非选择题： 本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分) (除标明外，每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分)（每空2请输检各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (3分) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3分) ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2027年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土文化】文物见证了中华民族的发展，陕晋宁青四省有着悠久的历史，灿烂的文化。下列文物的制作材料主要含有机高分子的是 A．陕西省宝鸡青铜器博物馆的何尊 B．山西省应县木塔 C．宁夏银川西瓦王陵出土的鎏金铜牛 D．青海省博物馆的宗日舞蹈纹彩陶盆 2．火箭推进剂发生反应的化学方程式为。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为10的氧原子： B．的电子式： C．的结构示意图： D．基态O原子价层电子轨道表示式： 3．下列装置(省略部分夹持装置)或操作错误的是 A．滴定时半滴操作减少误差 B．制取明矾大晶体 C．铁钉镀铜 D．NaOH标准溶液滴定醋酸 4．下列对于四组物质的性质比较相关原因解释正确的是 选项 性质比较 解释 A 氧化性： 金属活动顺序表中铁位于铜的前面 B 与金属钠反应速率：苯酚>乙醇 碳原子数越多，羟基越活泼 C 稳定性： 氮氮三键的键能大于氧氧键的键能 D 酸性： Cl的非金属性比S的非金属性强 5．下列说法不正确的是 A．将气态乙醇通入灼热的CuO，黑色固体变为红色 B．向苯酚稀溶液中滴加饱和溴水，生成白色沉淀 C．向FeSO4溶液滴入NaOH，直接产生红褐色沉淀 D．纯净的H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色 6．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 简单氢化物非金属单质X氧化物1氧化物2酸 A．X可为C，氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物 B．X可为Si，氧化物2可与水反应生成硅酸 C．X可为，简单氢化物可与反应生成氧化物 D．X可为S，酸与Cu混合可生成 7．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为，在一定条件下可分别转化为、(如图所示)。下列说法错误的是 A．X分子中所有原子可能共平面 B．Y可以发生取代反应、消去反应、加成反应 C．1 mol Z最多能与8 mol NaOH反应 D．X与足量氢气发生加成反应的产物中含有4个手性碳原子 8．【新考法】某实验小组采用除水、升华相结合的方法以为原料制备无水氯化锌(如图)。下列叙述错误的是 A．仪器B是恒压滴液漏斗 B．三颈烧瓶和装置C中的浓硫酸的作用相同 C．除水阶段和升华阶段均需要加热 D．装置D导出的尾气可用装置E吸收 9．短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，元素基态原子能级和能级的电子数之比为4∶3，Y与同主族，基态原子最外层电子数等于电子层数的2倍，常作调味剂和防腐剂。下列叙述正确的是 A．的第一电离能和电负性均大于 B．最简单氢化物的键角： C．简单离子半径： D．X、Y分别与氢形成的18电子分子都是极性分子 10．三甲胺是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[，简称DMF]转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该历程中决速步骤为 B．该历程中的最大能垒(活化能)为 C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D．若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出的能量 11．下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 无明显现象，说明脱氧剂没有变质 B 探究淀粉水解的产物是否为还原糖 在试管中加0.5 g淀粉和4mL2mol/L H2SO4溶液加热，冷却后加入少量的新制的Cu(OH)2，加热 无明显现象，淀粉水解产物是非还原糖 C 检验卤代烃中含有的卤素 加热卤代烃与NaOH水溶液的混合液，充分反应后，加入盐酸酸化，然后滴加AgNO3溶液 有白色沉淀生成，说明卤代烃中含氯元素 D 比较Na2CO3和NaHCO3的碱性强弱 相同温度下，向等浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象 观察到红色较深的是Na2CO3，说明Na2CO3碱性强于NaHCO3 12．存在氨的条件下，氰化镍可以捕捉苯生成包合物。包合物的化学式为，晶胞参数为，该包合物晶体的部分结构(能真实反映其组成，H原子省略)如图所示。下列叙述错误的是 A．x：y：z=2：1：1 B．该包合物中存在配位键 C．该单元结构不是晶胞单元 D．晶胞密度为 13．利用电化学原理可以同时处理含的无机废水和含有机物(以含乳酸为例)的有机废水，工作原理如图所示，电解最后得到浓盐酸。下列说法错误的是 A．石墨电极1为阴极 B．石墨电极2的电极反应式为 C．膜1为阴离子交换膜 D．理论上电路中每转移12 mol电子，石墨电极2区域质量减少132 g 14．298 K，101 kPa时，水溶液中不同形态的含硫微粒分布系数与溶液pH的关系如图所示，的。下列说法正确的是 A．曲线a表示的分布分数 B．298 K时，相同物质的量浓度的溶液的pH大于NaHS溶液的pH C．的NaOH溶液吸收，所得溶液pH大于13 D．298 K时，的平衡常数为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（二氯化六氨合镍）是一种镍的配合物，实验室制备过程及部分装置如下： 已知：①、均为可溶于水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性；②在热水中分解：③为砖红色沉淀，已知，，。请回答： （1）步骤Ⅰ、Ⅱ中需要控制反应温度在，简述低温的两个目的_____、_____。 （2）步骤Ⅲ可在如图装置中进行，仪器的名称是________，方框内装置的作用：吸收氨气尾气，还有一个作用是__________，写出氨气被盐酸吸收的离子方程式：__________。 （3）多步操作：晶体1转化为晶体，操作排序__________（不能重复）。 晶体1→_______→冰盐浴冷却→_______→_______→_______→室温真空干燥 a．加入混合溶液 b．加入适量浓盐酸 c．减压抽滤 d．浓氨水、无水乙醇洗涤 e．热水洗涤 （4）为测定样品中氯的含量，称量0.350 g配制成待测液，滴入滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2~3次，平均消耗的体积为，回答下列问题。 ①滴定终点的现象是____________。 ②该样品中氯的百分含量为______________（保留三位有效数字）。 （5）下列操作会导致测得氯含量偏高的是_________。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失 B．滴定中将溶液换成溶液作指示剂 C．滴定终点时，过早读取读数 D．用稀盐酸润洗锥形瓶 16．（14分）氯氧化铋()是一种新型的高档环保珠光材料，无毒、低油脂吸收、皮肤附着力强，使其成为化妆品合成中的重要原料。一种以辉铋矿(主要成分为，含少量、)和软锰矿(主要成分为)为原料制取的工艺流程如图所示。 已知：两种矿的混合物中，软锰矿稍微过量；“焙烧”时转化为和，辉铋矿中的Bi元素和Fe元素分别转变为、。 回答下列问题： （1）“焙烧”时和参与反应生成的化学方程式为___________。 （2）写出一种提高“水浸”速率的措施：___________。 （3）“酸浸”时，试剂X为___________(填化学名称)；滤渣的成分是___________(填化学式)。 （4）“反应i”中加入金属Bi的目的是___________。 （5）pH较小时，与形成。“调pH”时，使水解生成，该反应的离子方程式为___________。 （6）设计实验检验“调pH”后滤液中的：___________。 17．（15分）化合物F是合成医药、香料等精细化学品的重要中间体，该中间体的一种合成路线如下： 已知：NBS的结构简式为。 回答下列问题： （1）F中含有的官能团名称为___________。E的结构简式为___________。 （2）B→C的反应类型为___________，该反应除生成C外，还可能生成的有机副产物中与C互为同分异构体且溴原子与苯环相连的是___________(写出一种即可)。 （3）请利用化学性质差异，设计实验区分A和B：___________。 （4）X与D互为同分异构体，满足下列条件的X的结构简式为___________(写出一种即可)。 ①苯环上有四个取代基 ②核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶3 ③含有碳碳三键，且碳碳三键不与氨基相连 （5）设计以为原料合成的路线：___________(无机试剂任选)。 18．（15分）研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义。部分微生物和粉尘能将大气中的分两步转化为： Ⅰ.   Ⅱ.   回答下列问题： （1）微生物和粉尘在转化为过程中的作用为_________；若水的汽化热，则表示燃烧热的热化学方程式为_________。 （2）向真空恒容容器中添加与大气中组成相同的微生物和粉尘，并充入物质的量之比为的和，反应前容器中压强为。在和下测得的分压与时间的变化关系如图1所示。 ①实验表明，从一定温度缓慢升温至时，已完全反应，则该温度下的分压为0的可能原因为_________。 ②下，时反应Ⅰ已进行完全，则内反应体系中的平均消耗速率为_________(用代数式表示，下同)；时的体积分数为_________。 ③已知：是用平衡分压表示的平衡常数，标准平衡常数是用气体的平衡分压与标准压强之比代替平衡分压计算所得的平衡常数，标准压强为100 kPa．反应Ⅰ和反应Ⅱ的与温度的变化关系如图2所示。则下，反应的平衡常数_________；仍按上述投料比，则下，的平衡分压为_________kPa(用含的式子表示)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2027年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[J[][/] 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.AJ[B][C][D1 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.AJ[B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][DJ 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答) 15. （14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17. (15分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (3分) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 2027年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土文化】文物见证了中华民族的发展，陕晋宁青四省有着悠久的历史，灿烂的文化。下列文物的制作材料主要含有机高分子的是 A．陕西省宝鸡青铜器博物馆的何尊 B．山西省应县木塔 C．宁夏银川西瓦王陵出土的鎏金铜牛 D．青海省博物馆的宗日舞蹈纹彩陶盆 【答案】B 【解析】A．何尊属于青铜器，材料为青铜（铜锡合金），是无机金属材料，不含有机高分子，A不符合题意； B．应县木塔制作材料为木材，木材的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子，B符合题意； C．鎏金铜牛主体材料为铜，表层鎏金为金属金，都属于无机金属材料，不含有机高分子，C不符合题意； D．彩陶盆属于陶瓷，陶瓷是硅酸盐类无机非金属材料，不含有机高分子，D不符合题意； 故答案选B。 2．火箭推进剂发生反应的化学方程式为。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为10的氧原子： B．的电子式： C．的结构示意图： D．基态O原子价层电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】A．氧原子质子数为8，左下角写质子数，左上角为质量数，中子数为10的氧原子为，A正确； B．在N2H4分子中，氮原子与氢原子之间、氮原子与氮原子之间均共用一对电子形成单键，电子式为，B正确； C．氮原子原子序数为7，结构示意图中圈内为核电荷数也就等于质子数，的结构示意图为，C错误； D．氧为第8号元素，核外电子排布式为：1s22s22p4，所以基态O原子价层电子轨道表示式为，D正确； 故选C。 3．下列装置(省略部分夹持装置)或操作错误的是 A．滴定时半滴操作减少误差 B．制取明矾大晶体 C．铁钉镀铜 D．NaOH标准溶液滴定醋酸 【答案】D 【解析】A ．在接近滴定终点时，为滴加最后半滴溶液，可以使用锥形瓶去靠住滴定管末端的悬滴，再用去离子水将瓶壁的溶液冲下，A正确； B．将明矾小晶体悬挂在明矾饱和溶液中央，静置后晶体生长，可以得到明矾大晶体，注意用纸片盖住烧杯口，防止灰尘落入，B正确； C．在进行铁钉镀铜时，使用电源正极连接铜片，负极连接铁钉，C正确； D．图示使用的滴定管为酸式滴定管，不能盛放氢氧化钠溶液，D错误； 故答案为D。 4．下列对于四组物质的性质比较相关原因解释正确的是 选项 性质比较 解释 A 氧化性： 金属活动顺序表中铁位于铜的前面 B 与金属钠反应速率：苯酚>乙醇 碳原子数越多，羟基越活泼 C 稳定性： 氮氮三键的键能大于氧氧键的键能 D 酸性： Cl的非金属性比S的非金属性强 【答案】C 【解析】A．金属活动顺序表中铁位于铜的前面，说明铁单质比铜单质更容易失去电子，铁单质金属性更强，氧化性：<，但不能证明氧化性：，A项错误； B．苯环对羟基产生影响，导致苯酚中的羟基更活泼，与碳原子多少无关，B项错误； C．分子中的氮氮三键的键能更大，不容易断，所以分子性质稳定，C项正确； D．Cl的非金属性比S的非金属性强，HCl的酸性比的酸性强，这两个结论均正确，但二者没有因果关系，D项错误； 故选C。 5．下列说法不正确的是 A．将气态乙醇通入灼热的CuO，黑色固体变为红色 B．向苯酚稀溶液中滴加饱和溴水，生成白色沉淀 C．向FeSO4溶液滴入NaOH，直接产生红褐色沉淀 D．纯净的H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色 【答案】C 【解析】A．气态乙醇与灼热的发生氧化还原反应，黑色的被还原为红色的单质，可观察到黑色固体变为红色，A正确； B．苯酚与饱和溴水发生苯环上的取代反应，生成难溶于水的2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，B正确； C．向溶液中滴入溶液，首先生成白色的沉淀，该沉淀还原性较强，会被溶液中溶解的氧气逐步氧化，依次出现灰绿色中间态，最终生成红褐色的，并非直接产生红褐色沉淀，C错误； D．纯净的在中可安静燃烧，反应过程中火焰呈苍白色，D正确； 故选C。 6．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 简单氢化物非金属单质X氧化物1氧化物2酸 A．X可为C，氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物 B．X可为Si，氧化物2可与水反应生成硅酸 C．X可为，简单氢化物可与反应生成氧化物 D．X可为S，酸与Cu混合可生成 【答案】C 【解析】A．若X为C，氧化物1为CO，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．若X为Si，Si与O₂反应只能生成SiO2，不存在可继续与O2反应的氧化物2，且SiO2不与水反应生成硅酸，B错误； C．若X为N2，简单氢化物为NH3，简单氢化物为NH，NH3分解可生成N2（非金属单质X）；且N2与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，符合转化关系，C正确； D．若X为S，最终得到的酸为H2SO4，Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸加热反应生成SO2，无法生成H2，D错误； 故选C。 7．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为，在一定条件下可分别转化为、(如图所示)。下列说法错误的是 A．X分子中所有原子可能共平面 B．Y可以发生取代反应、消去反应、加成反应 C．1 mol Z最多能与8 mol NaOH反应 D．X与足量氢气发生加成反应的产物中含有4个手性碳原子 【答案】D 【解析】A．X分子中苯环、碳氧双键结构处均可形成平面结构，由于单键可自由旋转，所有原子可能共平面，A正确； B．Y含有羟基、羧基，可发生取代反应，羟基所连碳的邻位碳连有氢，可发生消去反应，Y中有碳碳不饱和键，能发生加成反应，B正确； C．1mol Z中含有5 mol酚羟基、1 mol酚酯基、1 mol羧基，1 mol酚羟基、1 mol羧基均可消耗1 mol NaOH，1 mol酚酯基可消耗2 mol NaOH，共最多消耗，C正确； D．X与足量加成后，苯环变为饱和六元碳环，该产物中左右2个羟基连接的碳原子为手性碳原子，其他的碳原子均不是手性碳原子，具体位置如图中*号所示，D错误；故选D。 8．【新考法】某实验小组采用除水、升华相结合的方法以为原料制备无水氯化锌(如图)。下列叙述错误的是 A．仪器B是恒压滴液漏斗 B．三颈烧瓶和装置C中的浓硫酸的作用相同 C．除水阶段和升华阶段均需要加热 D．装置D导出的尾气可用装置E吸收 【答案】B 【分析】A中产生氯化氢气体，干燥后使氯化锌晶体在氯化氢气氛中失水制备无水氯化锌，据此回答； 【解析】A．由图可知，仪器B是恒压滴液漏斗，A正确； B．三颈烧瓶中的浓硫酸作用是产生氯化氢气体，装置C中的浓硫酸的作用是干燥氯化氢气体，B错误； C．失去结晶水和升华都要吸收热量，故两个阶段均需要加热，C正确； D．装置D导出的尾气是氯化氢气体，易溶于水，需要E装置防止倒吸，D正确； 故选B。 9．短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，元素基态原子能级和能级的电子数之比为4∶3，Y与同主族，基态原子最外层电子数等于电子层数的2倍，常作调味剂和防腐剂。下列叙述正确的是 A．的第一电离能和电负性均大于 B．最简单氢化物的键角： C．简单离子半径： D．X、Y分别与氢形成的18电子分子都是极性分子 【答案】D 【分析】基态原子s、p能级电子数比为4:3，电子排布为，故为；最外层电子数是电子层数2倍，且与同主族，短周期中符合条件的为，则为；为调味剂和防腐剂，即，故为，为。 【解析】A．的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能，但同周期主族元素的电负性随原子序数增大而增大，电负性，并非均大于，A错误； B．的最简单氢化物为，N有1对孤对电子，的最简单氢化物为，中S有2对孤对电子，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用更强，键角越小，则键角，即，B错误； C．简单离子有2个电子层，、有3个电子层，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，离子半径，即，C错误； D．与氢形成的18电子分子为(N为sp3杂化)，与氢形成的18电子分子为(二面角形)，二者正负电荷中心均不重合，都是极性分子，D正确； 故选D。 10．三甲胺是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[，简称DMF]转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该历程中决速步骤为 B．该历程中的最大能垒(活化能)为 C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D．若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出的能量 【答案】D 【解析】A．由题图可知，最后一步的能垒最大，为，即是决定反应速率的步骤，A错误； B．该历程中的最大能垒(活化能)为1.19eV，B错误； C．升高温度可以加快反应速率；由题图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，DMF的平衡转化率降低，C错误； D．由反应物和生成物的相对能量可知，若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出的能量，D正确； 故选D。 11．下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 无明显现象，说明脱氧剂没有变质 B 探究淀粉水解的产物是否为还原糖 在试管中加0.5 g淀粉和4mL2mol/L H2SO4溶液加热，冷却后加入少量的新制的Cu(OH)2，加热 无明显现象，淀粉水解产物是非还原糖 C 检验卤代烃中含有的卤素 加热卤代烃与NaOH水溶液的混合液，充分反应后，加入盐酸酸化，然后滴加AgNO3溶液 有白色沉淀生成，说明卤代烃中含氯元素 D 比较Na2CO3和NaHCO3的碱性强弱 相同温度下，向等浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象 观察到红色较深的是Na2CO3，说明Na2CO3碱性强于NaHCO3 【答案】D 【解析】A．若脱氧剂部分变质，样品中剩余的粉会将变质生成的还原为，滴加溶液也无明显现象，无法说明脱氧剂没有变质，A错误； B．淀粉水解后溶液中含有催化剂，呈酸性，会与发生中和反应，无法检验还原糖，应先加中和酸至碱性后再加新制，B错误； C．加入盐酸酸化会引入，干扰卤代烃中卤素的检验，应使用硝酸酸化，C错误； D．相同温度、相同浓度下，弱酸根离子水解程度越大溶液碱性越强，滴入酚酞后红色越深，溶液红色更深，说明其碱性强于，方案设计、现象和结论均正确，D正确； 故选D。 12．存在氨的条件下，氰化镍可以捕捉苯生成包合物。包合物的化学式为，晶胞参数为，该包合物晶体的部分结构(能真实反映其组成，H原子省略)如图所示。下列叙述错误的是 A．x：y：z=2：1：1 B．该包合物中存在配位键 C．该单元结构不是晶胞单元 D．晶胞密度为 【答案】D 【解析】A．由图可知，该包合物晶体的部分结构中位于顶点，有个，位于棱上，有个，位于棱上，有个，苯在体内有1个，则，A正确； B．例如中的C与Ni形成配位键，B正确； C．图示结构的8个顶点的所处环境不完全一样，无法通过平移进行重合，因此不是晶胞单元，C正确； D．图示结构不是晶胞单元，且未对其对称性进行说明，因此无法得出该晶胞密度，D错误； 故选D。 13．利用电化学原理可以同时处理含的无机废水和含有机物(以含乳酸为例)的有机废水，工作原理如图所示，电解最后得到浓盐酸。下列说法错误的是 A．石墨电极1为阴极 B．石墨电极2的电极反应式为 C．膜1为阴离子交换膜 D．理论上电路中每转移12 mol电子，石墨电极2区域质量减少132 g 【答案】D 【分析】该电解池中石墨电极2中，乳酸（）中碳元素平均化合价为0价，生成时碳元素为+4价，反应失去电子，因此石墨电极2为阳极，电极反应式为；产生的通过膜2流向中间室，膜2为阳离子交换膜；石墨电极1中中铜元素从+2价降低到中的0价，因此石墨电极1为阴极，电极反应为；产生的通过膜1流向中间室，膜1为阴离子交换膜，由此解答； 【解析】A．由分析可知，石墨电极1为阴极，A正确； B．由分析可知，石墨电极2为阳极，电极反应为，B正确； C．由分析可知，膜1为阴离子交换膜，C正确； D．电路中转移电子时，根据电极反应可知，石墨电极2区域生成 （质量为）逸出，同时生成的（质量为）透过膜2进入中间室，总共减少质量为，D错误； 故选D。 14．298 K，101 kPa时，水溶液中不同形态的含硫微粒分布系数与溶液pH的关系如图所示，的。下列说法正确的是 A．曲线a表示的分布分数 B．298 K时，相同物质的量浓度的溶液的pH大于NaHS溶液的pH C．的NaOH溶液吸收，所得溶液pH大于13 D．298 K时，的平衡常数为 【答案】C 【分析】硫化氢在水溶液中分两步电离：，。随着pH增大，减小，两步电离平衡均向右移动。因此，低pH时占主要部分、随后逐渐减少的曲线a表示；先增大后减小的曲线b表示；在较高pH时逐渐增大的曲线c表示。图中a、b交点对应pH为7.0，此时，故第一步电离的常数为；b、c交点对应pH为13.0，此时，故第二步电离的常数为。 【解析】A．曲线a在低pH时分布分数接近1，随着pH增大逐渐减小，对应；对应先增大后减小的曲线b，A错误； B．两种酸式盐中的阴离子均能发生水解和电离。的水解平衡为，水解常数为，同时的电离常数为，前者大，则溶液显碱性；的水解平衡为，水解常数为，同时的电离常数，前者大，NaHS溶液也显碱性。由于，故相同物质的量浓度时，溶液的pH小于NaHS溶液的pH，B错误； C．设吸收后生成的、NaHS分别为x mol、y mol，根据Na原子守恒，2x+y=1，根据S原子守恒，x+y=0.6，联立可得x=0.4，y=0.2，即、NaHS分别为0.4 mol、0.2mol，由图示分布关系可知时，pH=13，则所得溶液pH大于13，C正确； D．对于反应，，并非，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（二氯化六氨合镍）是一种镍的配合物，实验室制备过程及部分装置如下： 已知：①、均为可溶于水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性；②在热水中分解：③为砖红色沉淀，已知，，。请回答： （1）步骤Ⅰ、Ⅱ中需要控制反应温度在，简述低温的两个目的_____、_____。 （2）步骤Ⅲ可在如图装置中进行，仪器的名称是________，方框内装置的作用：吸收氨气尾气，还有一个作用是__________，写出氨气被盐酸吸收的离子方程式：__________。 （3）多步操作：晶体1转化为晶体，操作排序__________（不能重复）。 晶体1→_______→冰盐浴冷却→_______→_______→_______→室温真空干燥 a．加入混合溶液 b．加入适量浓盐酸 c．减压抽滤 d．浓氨水、无水乙醇洗涤 e．热水洗涤 （4）为测定样品中氯的含量，称量0.350 g配制成待测液，滴入滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2~3次，平均消耗的体积为，回答下列问题。 ①滴定终点的现象是____________。 ②该样品中氯的百分含量为______________（保留三位有效数字）。 （5）下列操作会导致测得氯含量偏高的是_________。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失 B．滴定中将溶液换成溶液作指示剂 C．滴定终点时，过早读取读数 D．用稀盐酸润洗锥形瓶 【答案】（除标明外，每空2分） （1）防止受热分解（1分） 防止浓氨水受热分解（1分） （2）三颈烧瓶（1分） 并防止倒吸（1分） NH3+H+=NH （3）b、a、c、d （4）滴入最后半滴标准溶液，溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不溶解 24.3% （5）AD 【分析】由题意可知，向六水硝酸镍中加入去离子水搅拌溶解，向溶解得到的溶液中加入浓氨水，将溶液中的硝酸镍转化为沉淀，过滤得到；向中加入一定量的盐酸溶解，用冰盐浴冷却后加入一定量的NH3-NH4Cl溶液，将溶液中的转化为沉淀，减压抽滤得到粗产品；粗产品依次用浓氨水、乙醇洗涤，真空干燥得到。 【解析】（1）由题给信息可知，在热水中分解，所以步骤Ⅰ、Ⅱ中需要控制反应温度在0∼10℃的目的是防止生成氨配合物时，反应放出的热量导致、浓氨水受热分解； （2）由实验装置图可知，仪器为三颈烧瓶；浓氨水和盐酸具有挥发性，所以方框内装置a的作用是吸收挥发出的氨气和氯化氢，同时防止产生倒吸；氨气与盐酸反应生成氯化铵，反应的离子方程式为：NH3+H+=NH； （3）由分析可知，多步操作为向中加入一定量的盐酸溶解，用冰盐浴冷却后加入一定量的NH3-NH4Cl溶液，将溶液中的转化为沉淀，减压抽滤得到粗产品；粗产品依次用浓氨水、乙醇洗涤，真空干燥得到，则操作排序为：晶体1→b→冰盐浴冷却→a→c→d→室温真空干燥； （4）①溶液中的银离子与氯离子完全反应后，再滴入半滴硝酸银溶液，溶液中会有砖红色沉淀生成，所以滴定终点的现象是滴入最后半滴硝酸银标准溶液，溶液中产生砖红色沉淀，且半分钟内不溶解； ②由题意可得如下转化关系：~2Cl-~2AgNO3，滴定消耗0.100 mol/L硝酸银溶液的体积为24.00 mL，则该样品中氯的百分含量为：≈24.3%； （5）A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失会使消耗硝酸银溶液的体积偏大，导致所测结果偏高，A符合题意； B．碘化银的溶解度小于氯化银，所以滴定中将铬酸钾溶液换成碘化钾溶液作指示剂会使消耗硝酸银溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，B不符合题意； C．滴定终点时，过早读取读数会使消耗硝酸银溶液的体积偏小，导致所测结果偏低，C不符合题意； D．用稀盐酸润洗锥形瓶会使消耗硝酸银溶液的体积偏大，导致所测结果偏高，D符合题意； 故选AD。 16．（14分）氯氧化铋()是一种新型的高档环保珠光材料，无毒、低油脂吸收、皮肤附着力强，使其成为化妆品合成中的重要原料。一种以辉铋矿(主要成分为，含少量、)和软锰矿(主要成分为)为原料制取的工艺流程如图所示。 已知：两种矿的混合物中，软锰矿稍微过量；“焙烧”时转化为和，辉铋矿中的Bi元素和Fe元素分别转变为、。 回答下列问题： （1）“焙烧”时和参与反应生成的化学方程式为___________。 （2）写出一种提高“水浸”速率的措施：___________。 （3）“酸浸”时，试剂X为___________(填化学名称)；滤渣的成分是___________(填化学式)。 （4）“反应i”中加入金属Bi的目的是___________。 （5）pH较小时，与形成。“调pH”时，使水解生成，该反应的离子方程式为___________。 （6）设计实验检验“调pH”后滤液中的：___________。 【答案】（每空2分） （1） （2）适当升高温度（或搅拌、将焙烧后的固体粉碎等） （3）浓盐酸 （4）将还原为，防止在后续调时生成沉淀而混入中 （5） （6）取少量滤液于试管中，滴加溶液，若产生蓝色沉淀，则证明含有（或取少量滤液于试管中，滴加溶液无明显现象，再滴加溶液，溶液变红） 【分析】焙烧时通入空气，硫化物被氧化生成金属氧化物和，转化为和，Bi元素和Fe元素分别转变为、，水浸除去可溶性的；酸浸时加入浓盐酸，氧化盐酸生成，同时金属氧化物溶解，不溶的成为滤渣；加入还原，最后调使铋物种水解沉淀。 【解析】（1）流程图中明确标出“焙烧”时通入了空气，与反应生成和，生成的被吸收生成。将两步反应合并，根据得失电子守恒和原子守恒，可得化学方程式为：。 （2）提高固液反应（水浸）速率的常见措施包括：适当升高温度、搅拌、将固体粉碎以增大接触面积等。 （3）“酸浸”时产生了，说明加入的试剂具有还原性且含有氯元素，结合工业实际可知试剂为浓盐酸（与浓盐酸反应生成）。辉铋矿中含有的少量既不参与焙烧反应，也不溶于水和盐酸，因此酸浸后的滤渣成分为。 （4）酸浸后的溶液中含有，由于开始沉淀的较低，在后续“调”生成时，极易水解生成沉淀从而导致产品不纯。加入金属可发生反应，将还原为沉淀较高的，便于后续分离。 （5） “调”时，溶液中的发生水解反应生成沉淀，根据电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：。 （6）检验的特征反应是与铁氰化钾作用生成蓝色沉淀，或利用其还原性将其氧化为后用检验。具体操作为：取少量滤液于试管中，滴加溶液，若产生蓝色沉淀，则证明含有（或取少量滤液于试管中，滴加溶液无明显现象，再滴加溶液，溶液变红）。 17．（15分）化合物F是合成医药、香料等精细化学品的重要中间体，该中间体的一种合成路线如下： 已知：NBS的结构简式为。 回答下列问题： （1）F中含有的官能团名称为___________。E的结构简式为___________。 （2）B→C的反应类型为___________，该反应除生成C外，还可能生成的有机副产物中与C互为同分异构体且溴原子与苯环相连的是___________(写出一种即可)。 （3）请利用化学性质差异，设计实验区分A和B：___________。 （4）X与D互为同分异构体，满足下列条件的X的结构简式为___________(写出一种即可)。 ①苯环上有四个取代基 ②核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶3 ③含有碳碳三键，且碳碳三键不与氨基相连 （5）设计以为原料合成的路线：___________(无机试剂任选)。 【答案】（每空2分） （1）酯基、羟基 （2）取代反应 （3）各取少量A、B样品分别溶于水，向其中分别加入NaHCO3溶液，有气泡（CO2）产生的是A，无明显现象的是B （4）或 （5）（3分） 【分析】A发生还原反应生成B，B和NBS发生取代反应生成C，C和CuCN发生取代反应生成D，D发生水解反应，-CN转化为-COOH，生成E为，E发生酯化反应生成F。 【解析】（1）由F的结构简式可知，含有的官能团名称为酯基、羟基。E的结构简式为。 （2）由分析可知，B和NBS发生取代反应生成C。酚羟基使苯环活化，溴只能进入其邻位或对位，若溴进入酚羟基的邻位，得到与C互为同分异构体的副产物为：。 （3）A含羧基和酚羟基，B含醇羟基和酚羟基，两者酸性差异显著，可据此设计实验：各取少量A、B样品分别溶于水，向其中分别加入NaHCO3溶液，有气泡（CO2）产生的是A，无明显现象的是B。 （4）X与D互为同分异构体，满足条件：①苯环上有四个取代基；②核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶3，说明其是对称的结构；③含有碳碳三键，且碳碳三键不与氨基相连。D的不饱和度为6，X中苯环占4个不饱和度，碳碳三键占2个不饱和度，则苯环上的4个取代基为2个对称的-OH、-NH2和，X的结构简式为或。 （5）HOCH2CH2CH2OH和HOOCCH2COOH发生酯化反应生成，发生还原反应生成HOCH2CH2CH2OH，发生氧化反应生成HOOCCH2COOH，合成路线为：。 18．（15分）研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义。部分微生物和粉尘能将大气中的分两步转化为： Ⅰ.   Ⅱ.   回答下列问题： （1）微生物和粉尘在转化为过程中的作用为_________；若水的汽化热，则表示燃烧热的热化学方程式为_________。 （2）向真空恒容容器中添加与大气中组成相同的微生物和粉尘，并充入物质的量之比为的和，反应前容器中压强为。在和下测得的分压与时间的变化关系如图1所示。 ①实验表明，从一定温度缓慢升温至时，已完全反应，则该温度下的分压为0的可能原因为_________。 ②下，时反应Ⅰ已进行完全，则内反应体系中的平均消耗速率为_________(用代数式表示，下同)；时的体积分数为_________。 ③已知：是用平衡分压表示的平衡常数，标准平衡常数是用气体的平衡分压与标准压强之比代替平衡分压计算所得的平衡常数，标准压强为100 kPa．反应Ⅰ和反应Ⅱ的与温度的变化关系如图2所示。则下，反应的平衡常数_________；仍按上述投料比，则下，的平衡分压为_________kPa(用含的式子表示)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）催化剂 （2）温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能起催化作用，不发生反应Ⅱ 50% （3分） 【解析】（1）在化学反应中，能改变化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后保持不变的物质称为催化剂。微生物和粉尘在H2S转化为SO2的两步反应中，起到了加快反应速率的作用，且反应前后其质量和化学性质不变，因此其作用为催化剂； 已知：Ⅰ．   Ⅱ．   若水的汽化热，则Ⅲ． 根据盖斯定律，由ⅠⅡ-Ⅲ得反应 ； （2）①从低温缓慢升温至时，H2S已完全反应，但SO2分压为0。由于温度相对较低，微生物和粉尘对反应Ⅱ无催化作用，反应Ⅱ未发生，无SO2生成； ②设起始时H2S的物质的量为2n，O2为3n，总物质的量为5n，起始压强P0，则，；反应完全时H2S完全反应，根据反应Ⅰ． ，消耗O2的分压为，；反应Ⅱ．，时的分压为p1，则消耗氧气的分压为p1，平均消耗速率；反应Ⅱ为前后气体分子数不变的反应，不影响的体积分数，则生成H2O(g)的分压等于消耗的H2S分压，即；反应后总压强P总＝P(H2O)+P(O2)剩余= +＝；H2O体积分数＝； ③根据图中信息可知，下，，，故：Ⅰ．  ，Ⅱ．  ，根据盖斯定律，由ⅠⅡ得反应，故； 仍按上述投料比，则下，，，设2 mol H2S完全反应生成2 mol H2O，消耗1 mol O2；生成x mol SO2，消耗x mol O2，共消耗（1+x）mol O2；剩余氧气=（3-1-x）=（2-x）mol，又，；平衡时n(H2O)=2 mol，n(SO2)= mol，n(O2)= mol，n总=；起始时5 mol气体对应压强为p0，平衡时总压强为，kPa。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土文化】文物见证了中华民族的发展，陕晋宁青四省有着悠久的历史，灿烂的文化。下列文物的制作材料主要含有机高分子的是 A．陕西省宝鸡青铜器博物馆的何尊 B．山西省应县木塔 C．宁夏银川西瓦王陵出土的鎏金铜牛 D．青海省博物馆的宗日舞蹈纹彩陶盆 2．火箭推进剂发生反应的化学方程式为。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为10的氧原子： B．的电子式： C．的结构示意图： D．基态O原子价层电子轨道表示式： 3．下列装置(省略部分夹持装置)或操作错误的是 A．滴定时半滴操作减少误差 B．制取明矾大晶体 C．铁钉镀铜 D．NaOH标准溶液滴定醋酸 4．下列对于四组物质的性质比较相关原因解释正确的是 选项 性质比较 解释 A 氧化性： 金属活动顺序表中铁位于铜的前面 B 与金属钠反应速率：苯酚>乙醇 碳原子数越多，羟基越活泼 C 稳定性： 氮氮三键的键能大于氧氧键的键能 D 酸性： Cl的非金属性比S的非金属性强 5．下列说法不正确的是 A．将气态乙醇通入灼热的CuO，黑色固体变为红色 B．向苯酚稀溶液中滴加饱和溴水，生成白色沉淀 C．向FeSO4溶液滴入NaOH，直接产生红褐色沉淀 D．纯净的H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色 6．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 简单氢化物非金属单质X氧化物1氧化物2酸 A．X可为C，氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物 B．X可为Si，氧化物2可与水反应生成硅酸 C．X可为，简单氢化物可与反应生成氧化物 D．X可为S，酸与Cu混合可生成 7．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为，在一定条件下可分别转化为、(如图所示)。下列说法错误的是 A．X分子中所有原子可能共平面 B．Y可以发生取代反应、消去反应、加成反应 C．1 mol Z最多能与8 mol NaOH反应 D．X与足量氢气发生加成反应的产物中含有4个手性碳原子 8．【新考法】某实验小组采用除水、升华相结合的方法以为原料制备无水氯化锌(如图)。下列叙述错误的是 A．仪器B是恒压滴液漏斗 B．三颈烧瓶和装置C中的浓硫酸的作用相同 C．除水阶段和升华阶段均需要加热 D．装置D导出的尾气可用装置E吸收 9．短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，元素基态原子能级和能级的电子数之比为4∶3，Y与同主族，基态原子最外层电子数等于电子层数的2倍，常作调味剂和防腐剂。下列叙述正确的是 A．的第一电离能和电负性均大于 B．最简单氢化物的键角： C．简单离子半径： D．X、Y分别与氢形成的18电子分子都是极性分子 10．三甲胺是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[，简称DMF]转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该历程中决速步骤为 B．该历程中的最大能垒(活化能)为 C．升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 D．若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出的能量 11．下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 无明显现象，说明脱氧剂没有变质 B 探究淀粉水解的产物是否为还原糖 在试管中加0.5 g淀粉和4mL2mol/L H2SO4溶液加热，冷却后加入少量的新制的Cu(OH)2，加热 无明显现象，淀粉水解产物是非还原糖 C 检验卤代烃中含有的卤素 加热卤代烃与NaOH水溶液的混合液，充分反应后，加入盐酸酸化，然后滴加AgNO3溶液 有白色沉淀生成，说明卤代烃中含氯元素 D 比较Na2CO3和NaHCO3的碱性强弱 相同温度下，向等浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象 观察到红色较深的是Na2CO3，说明Na2CO3碱性强于NaHCO3 12．存在氨的条件下，氰化镍可以捕捉苯生成包合物。包合物的化学式为，晶胞参数为，该包合物晶体的部分结构(能真实反映其组成，H原子省略)如图所示。下列叙述错误的是 A．x：y：z=2：1：1 B．该包合物中存在配位键 C．该单元结构不是晶胞单元 D．晶胞密度为 13．利用电化学原理可以同时处理含的无机废水和含有机物(以含乳酸为例)的有机废水，工作原理如图所示，电解最后得到浓盐酸。下列说法错误的是 A．石墨电极1为阴极 B．石墨电极2的电极反应式为 C．膜1为阴离子交换膜 D．理论上电路中每转移12 mol电子，石墨电极2区域质量减少132 g 14．298 K，101 kPa时，水溶液中不同形态的含硫微粒分布系数与溶液pH的关系如图所示，的。下列说法正确的是 A．曲线a表示的分布分数 B．298 K时，相同物质的量浓度的溶液的pH大于NaHS溶液的pH C．的NaOH溶液吸收，所得溶液pH大于13 D．298 K时，的平衡常数为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（二氯化六氨合镍）是一种镍的配合物，实验室制备过程及部分装置如下： 已知：①、均为可溶于水、不溶于浓氨水和乙醇的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性；②在热水中分解：③为砖红色沉淀，已知，，。请回答： （1）步骤Ⅰ、Ⅱ中需要控制反应温度在，简述低温的两个目的_____、_____。 （2）步骤Ⅲ可在如图装置中进行，仪器的名称是________，方框内装置的作用：吸收氨气尾气，还有一个作用是__________，写出氨气被盐酸吸收的离子方程式：__________。 （3）多步操作：晶体1转化为晶体，操作排序__________（不能重复）。 晶体1→_______→冰盐浴冷却→_______→_______→_______→室温真空干燥 a．加入混合溶液 b．加入适量浓盐酸 c．减压抽滤 d．浓氨水、无水乙醇洗涤 e．热水洗涤 （4）为测定样品中氯的含量，称量0.350 g配制成待测液，滴入滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2~3次，平均消耗的体积为，回答下列问题。 ①滴定终点的现象是____________。 ②该样品中氯的百分含量为______________（保留三位有效数字）。 （5）下列操作会导致测得氯含量偏高的是_________。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失 B．滴定中将溶液换成溶液作指示剂 C．滴定终点时，过早读取读数 D．用稀盐酸润洗锥形瓶 16．（14分）氯氧化铋()是一种新型的高档环保珠光材料，无毒、低油脂吸收、皮肤附着力强，使其成为化妆品合成中的重要原料。一种以辉铋矿(主要成分为，含少量、)和软锰矿(主要成分为)为原料制取的工艺流程如图所示。 已知：两种矿的混合物中，软锰矿稍微过量；“焙烧”时转化为和，辉铋矿中的Bi元素和Fe元素分别转变为、。 回答下列问题： （1）“焙烧”时和参与反应生成的化学方程式为___________。 （2）写出一种提高“水浸”速率的措施：___________。 （3）“酸浸”时，试剂X为___________(填化学名称)；滤渣的成分是___________(填化学式)。 （4）“反应i”中加入金属Bi的目的是___________。 （5）pH较小时，与形成。“调pH”时，使水解生成，该反应的离子方程式为___________。 （6）设计实验检验“调pH”后滤液中的：___________。 17．（15分）化合物F是合成医药、香料等精细化学品的重要中间体，该中间体的一种合成路线如下： 已知：NBS的结构简式为。 回答下列问题： （1）F中含有的官能团名称为___________。E的结构简式为___________。 （2）B→C的反应类型为___________，该反应除生成C外，还可能生成的有机副产物中与C互为同分异构体且溴原子与苯环相连的是___________(写出一种即可)。 （3）请利用化学性质差异，设计实验区分A和B：___________。 （4）X与D互为同分异构体，满足下列条件的X的结构简式为___________(写出一种即可)。 ①苯环上有四个取代基 ②核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2∶2∶2∶3 ③含有碳碳三键，且碳碳三键不与氨基相连 （5）设计以为原料合成的路线：___________(无机试剂任选)。 18．（15分）研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义。部分微生物和粉尘能将大气中的分两步转化为： Ⅰ.   Ⅱ.   回答下列问题： （1）微生物和粉尘在转化为过程中的作用为_________；若水的汽化热，则表示燃烧热的热化学方程式为_________。 （2）向真空恒容容器中添加与大气中组成相同的微生物和粉尘，并充入物质的量之比为的和，反应前容器中压强为。在和下测得的分压与时间的变化关系如图1所示。 ①实验表明，从一定温度缓慢升温至时，已完全反应，则该温度下的分压为0的可能原因为_________。 ②下，时反应Ⅰ已进行完全，则内反应体系中的平均消耗速率为_________(用代数式表示，下同)；时的体积分数为_________。 ③已知：是用平衡分压表示的平衡常数，标准平衡常数是用气体的平衡分压与标准压强之比代替平衡分压计算所得的平衡常数，标准压强为100 kPa．反应Ⅰ和反应Ⅱ的与温度的变化关系如图2所示。则下，反应的平衡常数_________；仍按上述投料比，则下，的平衡分压为_________kPa(用含的式子表示)。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $