山东青岛市2027届高三上学期部分学生调研检测 化学试题

2026年高三年级部分学生调研检测 化学试题 2026.10 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 Ca 40 Eu 152 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．秋潮开海，蟹肥贝鲜，海藏百味，亦蕴化学玄机。下列说法错误的是 A．保存海鲜：海鲜冷冻存放，可确保不会发生腐败变质 B．蒸煮虾蟹：虾蟹煮熟过程中有蛋白质发生变性 C．腌制鱼虾：食盐高浓度腌制，可通过渗透压作用抑制微生物繁殖 D．煅烧贝壳：贝壳主要成分为碳酸钙，煅烧可制备建筑用生石灰 2．化学品在生产生活中起着重要作用。下列说法正确的是 A．热 溶液可用于洗去蚕丝衣物上的油渍 B．煤干馏获得的煤油可用作飞机等航天器的燃料 C．铁元素化合物可用于制造绚丽的彩色烟花 D．苯酚具有杀菌消毒作用，可用于医疗设备的消毒 3．实验室安全至关重要。下列处理方法错误的是 A．用完的钠、钾、白磷等需放回原试剂瓶 B．轻微烫伤或烧伤时，先用冷水处理，然后涂烫伤膏 C．含铅或汞离子的废液需将重金属离子分离除去后排放 D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用 3%~5%Na2CO3 溶液冲洗 4．按图示流程进行实验，下列对实验结果解释的离子方程式正确的是 A．甲中溶液变蓝： B．乙中铁丝发生吸氧腐蚀,正极电极反应式： C．丙产生银镜 D．丁中溶液酸性增强： 5．苯甲酸微溶于冷水，易溶于乙醇等有机溶剂。某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，实验室用重结晶法从样品中提纯苯甲酸，步骤如下： ①将样品放入烧杯中，加入过量水，加热，并用玻璃棒不断搅拌，使其充分溶解； ②趁热将溶液过滤至另一浸泡在冰水的烧杯中，将滤液静置，使其冷却结晶； ③抽滤，结束后先关闭真空泵，再拔掉连接吸滤瓶与真空泵的橡胶管； ④抽滤得到的苯甲酸晶体，先用少量冷水洗，再用少量乙醇洗； ⑤将晶体铺在干燥的滤纸上，晾干。上述实验步骤中出现错误的有几步 A．2 B．3 C．4 D．5 6．实验室制备乙酸乙酯时, 下列步骤所选试剂及装置错误的是（加热及夹持装置略） A．反应回流 B．除去乙酸 C．干燥粗品 D．蒸馏提纯 7．下列微粒的空间构型相同的是 A． 、 B． 、 C． 、 D． 、 8．蜘蛛香素（M）的结构简式如图。下列关于 M 的说法错误的是 A．含有五种官能团 B．能发生取代、加成、氧化和消去反应 C．与强酸溶液和强碱溶液都能发生反应 D．被酸性 溶液氧化的产物显酸性 9．已知铜离子可发生如图转化。下列说法错误的是 A．X 中 有 轨道参与杂化 B． 中配位原子为 ,配位数与配体数相同 C．反应 II 中 与 反应的物质的量之比为 D．反应II不能在强酸性环境下进行 10． 下,在刚性密闭容器中加入足量 （s） 和 （s）,二者分别发生分解反应： , 某两种气体产物的压强随时间变化曲线如图。下列说法错误的是 A． 后通 ,再次平衡, 的分压不变 B． 后通 ,再次平衡,混合气体的平均相对分子质量不变 C． 下, （s） 与 （s）、 （s）放置在同一个密闭容器中比 （s）单独放置时更不易分解 D． 下, （s）、 （s）、 （s）放置在恒定分压 的密闭容器中, 会全部分解 二、选择题： 本题共 5 个小题, 每小题 4 分, 共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意, 全部选对得 4 分, 选对但不全的得 2 分, 有选错的得 0 分。 11．对下列事实解释正确的是 事实 解释 A 实验室利用 与浓硫酸共热的方法制备 气体 酸性： B 熔点： 分子间作用力： C 水杨酸(邻羟基苯甲酸）酸性强于苯甲酸 水杨酸电离后生成的羧酸根离子通过分子内氢键形成六元环结构 D 向饱和 溶液中加入 固体， 溶液绿色加深 正向移动 12．某富集海水锂的电化学装置如图，其包含两个电池单元，中间区域的 允许合适的阳离子进出。该装置的工作原理：向 所在区域通入海水，启动电源 1，使海水中的 进入 形成 ；关闭电源 1 和海水通道，启动电源 2 ，向电极 通空气。下列说法错误的是 A．理论上电极 转移 电子且有 参与反应时， B． 极电极反应式： C．启动电源 1，电极 附近溶液 降低 D．启动电源 2，腔室 2 中 浓度升高 13．某药物中间体 的合成路线如图。下列说法错误的是 A．M 中有 7 种不同化学环境的氢原子 B．N 比 M 的还原性强 C．P 中含有手性碳原子 D．可以利用红外光谱区分 和 14．一种由硫化铅精矿(含 PbS 及少量 ZnS、CdS）制备高纯铅的工艺流程如图。 已知： 。下列说法错误的是 A．“酸浸”中 反应的离子方程式为 B．“酸浸液”中若 、 均为 ，加入 ，使 恰好完全沉淀 时，无 生成 C．“胺浸”的目的是将 转化为可溶性物质，实现与硫单质的分离 D．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15．弱酸 在有机相和水相中存在平衡： （有机相） （水相）； 在有机相中不电离,但发生二聚反应： ,平衡常数 25℃时,向 的 有机相溶液中加入 水进行萃取，用 或 调节水溶液 ，平衡体系含 各微粒的浓度随 的变化关系如图 1。 在水溶液中电离产生的 可与 发生配位反应,生成 、 、 时,含铁微粒的分布系数 与 的关系如图 2。已知： 。下列说法正确的是 A． 点横坐标 B． 时,萃取体系的水溶液中存在 C．反应 的平衡常数 D． 时,用 有机相溶液萃取水中 ,若 的分配系数 , 则 （有机相） （水相） （有机相） （水相） 的平衡常数 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16.(12 分）氮元素被称为生命元素。回答下列问题： (1）铁触媒固氮 ① 分子键角： _____ （填“>”“=”或“<”，下同）。 ②碱性： _____ 。 ③某铁的配合物结构如图 1，其中 、 、 的电负性由大到小的顺序为_____，中心原子的配位数为_____。 (2）氰氨基钙法固氮 化学方程式为 。 阴离子的电子式为_____， 阴离子的空间构型为_____，含有的大 键为_____。 (3）鸟粪石晶胞如图 2(部分顶点未画出），其晶胞参数为 ， 。 ①鸟粪石的化学式为_____。 ②该晶体的密度_____ 。 17.(12分）氯化亚铜为白色晶体，在有机合成工业中是应用广泛的催化剂。以某铜矿(主要成分为 、 、 、 和 ）制备氯化亚铜的流程如图。 回答下列问题： (1）基态 的核外电子排布式为_____。 (2）“酸浸”中溶解等物质的量的 和 时，消耗 的物质的量之比为_____。 “酸浸”后溶液中的阳离子除 、 外，还有_____。 (3）“调 pH”的目的是_____。 (4）“除锰”反应的离子方程式为_____，计算常温下该反应的化学平衡常数 _____。 已知： , 。 (5）“蒸氨”时铜以 形式存在，“混合气体”通过碱石灰后的气体可进入的操作单元是_____。 (6）“还原”反应的化学方程式为_____。 18.(12分）某药物中间体 J 的合成路线如图。 回答下列问题： (1）A 中官能团的名称为_____。 的名称为_____。 (2）C 的结构简式为_____。D→E 的反应类型为_____。 (3） 的化学方程式为_____。该过程未检测到其他的羟基取代产物，原因为_____。 (4）G 的同分异构体中，满足下列条件的结构简式为_____。 ①有两种化学环境的氢，且个数比为 1：6 ②与等物质的量氢气加成后的产物有两个手性碳原子 (5）以 ，1-氯-2-丁炔和乙酸甲酯为原料合成。 利用上述信息补全合成路线。 19.(12分）稀土荧光铕配合物是一类具有发光性能的特殊功能材料，某实验室制备苯甲酸铕配合物[组成可以表示为 表示苯甲酸根离子, ],并测定产品组成。 已知：①沸点：乙醇 ，乙醚 ； ② 在 5.5 左右，EDTA 与 发生络合反应，且化学计量数之比为 。 实验过程如下： (一）制备苯甲酸铕配合物 I．称取 ,溶于 盐酸,加 蒸馏水,滴加 氨水至 ,得溶液 。 II．称取 苯甲酸钠 溶于 蒸馏水,得溶液 b。将溶液 a 和溶液 b 加入乙中， 回流 。将反应液静置，抽滤， 洗涤，经 干燥，称重，得 产品。 (二）测定苯甲酸铕配合物组成 III．称取 产品，溶于 硝酸，乙醚反复萃取得水相和有机相。 IV．将水相定容至 ,取 至锥形瓶中,进行操作 1,滴加 2 滴指示剂,用 标准溶液滴定，消耗 ；有机相除去乙醚等，加入乙醇溶液，滴加 2 滴指示剂，用 0.1000 mol 标准溶液滴定，消耗 15.50 mL。 回答下列问题： (1）仪器甲的名称为_____，仪器乙规格可选_____(填标号）。 A． B． C． (2）步骤II洗涤时需要依次用少量蒸馏水、乙醇、乙醚，最后用乙醚洗涤的原因为_____。 (3）步骤IV中，“操作 1”为_____。 (4）本实验测得 _____，而理论上 ，实验值与理论值出现偏差的原因可能为_____(填标号）。 A．部分 与苯甲酸根形成的配合物含“Eu-Eu 键” B．NaOH 标准溶液滴定结束后，俯视读数 C．少量苯甲酸钠附着在沉淀表面，未完全洗脱 (5）本实验中 的 值为_____(取整数）。 (6）若以本实验获得产品为目标产物，产率为_____%(保留整数）。 20.（12分） 资源化利用是实现“双碳”目标的核心技术路径。逆水煤气变换是 制合成气的关键反应, 发生的反应主要有： 反应I： 反应II： 回答下列问题： (1）已知： 。则 的燃烧热 _____ 。 (2）碳酸钙高温分解 。某温度下，向恒容容器中加 ,设平衡压强为 ,分解过程中 的反应速率 与压强 的关系为 为速率常数,当固体质量减少 33%时,逆反应速率达到最大。当 转化率为 20%时, 。 (3）恒容密闭容器中充入一定量 和 ，分别在 、 温度下只进行反应 II,反应过程中 随时间的变化关系如图 1。图中表示 温度下的曲线是_____(填“a”或“b”）。 (4）0.1 MPa 和催化剂条件下， 在密闭容器中发生反应 I 和反应 II。 平衡时含碳物种和 构成的混合气体中各组分摩尔分数[如： 的摩尔分数 = 随温度的变化曲线如图 2。 图 1 图 2 ①曲线_____代表 。 ②a 点对应 的摩尔分数为 16%，若此时体系中含碳物种和 的总物质的量为 1 mol，则该温度下反应 I 的平衡常数 _____。 ③ 下，若适当增大平衡体系的压强，再次平衡后， 将_____(填“变大”“变小”或“不变”，下同）；若恒容条件下充入适量 ，再次平衡后， 将_____。 化学试题 第2页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高三年级部分学生调研检测 化学试题 2026.10 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24P31Ca40Eu152 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.秋潮开海，蟹肥贝鲜，海藏百味，亦蕴化学玄机。下列说法错误的是 A.保存海鲜：海鲜冷冻存放，可确保不会发生腐败变质 B.蒸煮虾蟹：虾蟹煮熟过程中有蛋白质发生变性 C.腌制鱼虾：食盐高浓度腌制，可通过渗透压作用抑制微生物繁殖 D.煅烧贝壳：贝壳主要成分为碳酸钙，煅烧可制备建筑用生石灰 2.化学品在生产生活中起着重要作用。下列说法正确的是 A.热Na2CO3溶液可用于洗去蚕丝衣物上的油渍 B.煤干馏获得的煤油可用作飞机等航天器的燃料 C.铁元素化合物可用于制造绚丽的彩色烟花 D.苯酚具有杀菌消毒作用，可用于医疗设备的消毒 3.实验室安全至关重要。下列处理方法错误的是 A.用完的钠、钾、白磷等需放回原试剂瓶 B.轻微烫伤或烧伤时，先用冷水处理，然后涂烫伤膏 C.含铅或汞离子的废液需将重金属离子分离除去后排放 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再用3%~5%Na2C03溶液冲洗 4.按图示流程进行实验，下列对实验结果解释的离子方程式正确的是 Mn02(S)+10%H202溶 乙醇 甲：酸化的淀粉-KI溶液 →热销丝马丙：银氨溶液 气体 乙：蘸有NaCI溶液的铁丝← →丁：S02水溶液 A.甲中溶液变蓝：02+4I+2H20=22+40H B.乙中铁丝发生吸氧腐蚀，正极电极反应式：O2+4e+2H20=40H C.丙产生银镜：2CH,CHO+2[AgNH]+3OH加热2CHC00+NH4+3NH↑+2Ag+2H20 D.丁中溶液酸性增强：2S02+02+2H20=2H2S04 化学试题第1页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 5.苯甲酸微溶于冷水，易溶于乙醇等有机溶剂。某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，实 验室用重结晶法从样品中提纯苯甲酸，步骤如下： ①将样品放入烧杯中，加入过量水，加热，并用玻璃棒不断搅拌，使其充分溶解； ②趁热将溶液过滤至另一浸泡在冰水的烧杯中，将滤液静置，使其冷却结晶； ③抽滤，结束后先关闭真空泵，再拔掉连接吸滤瓶与真空泵的橡胶管； ④抽滤得到的苯甲酸晶体，先用少量冷水洗，再用少量乙醇洗； ⑤将晶体铺在干燥的滤纸上，晾干。上述实验步骤中出现错误的有几步 A.2-B.3C.4 D.5 6.实验室制备乙酸乙酯时，下列步骤所选试剂及装置错误的是（加热及夹持装置略）》 饱和 乙醇 溶液 无水 乙酸 MgSO4 浓硫酸 碎瓷片 A.反应回流 B.除去乙酸 C.干燥粗品 D.蒸馏提纯 7.下列微粒的空间构型相同的是 A.COC2、SOC2B.FCN、N2O C.BF3、SCl3tD.NO2*、H20 8.蜘蛛香素（M)的结构简式如图。下列关于M的说法错误的是 A.含有五种官能团 B.能发生取代、加成、氧化和消去反应 C.与强酸溶液和强碱溶液都能发生反应 OH D.被酸性KMnO4溶液氧化的产物显酸性 9.已知铜离子可发生如图转化。下列说法错误的是 A.X中Cu2+有d轨道参与杂化 1.Cu2.NH-HO [Cu(NH3)(H2O)2]2* X B.Y中配位原子为S,配位数与配体数相同 m.c·s020s,0a+s,o2 C.反应Ⅱ中Cu2+与S2032反应的物质的量之比为1：4 D.反应I不能在强酸性环境下进行 10.T℃下，在刚性密闭容器中加入足量NH4HCO(s)和NaHCO:(S),二者分别发生分解反应： NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g),2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+COz(g)+H2O(g), 某两种气体产物的压强随时间变化曲线如图。下列说法错误的是 A.to后通CO2,再次平衡，NH3(g)的分压不变 B.o后通NH3,再次平衡，混合气体的平均相对分子质量不变 个压强Pa C.T℃下，NH4HC03(s)与NaHC03(s)、Na2C03(s)放置在同一个 (o,100) 密闭容器中比NH4HCO3(S)单独放置时更不易分解 D.T℃下，NH4HCO3(s)、NaHCO(s)、Na2CO3.(s)放置在恒定分 (to,0.25) 压pNH(g]=50kPa的密闭容器中，NH4HCO3(s)会全部分解 时间 化学试题第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.对下列事实解释正确的是 事实 解释 实验室利用NaC1与浓硫酸共热的方 A 酸性：H2SO4>HCl 法制备HC1气体 熔点：Al2O3>A1Cl) 分子间作用力：A12O3>A1Cl3 水杨酸（邻羟基苯甲酸）酸性强于苯 水杨酸电离后生成的羧酸根离子通过分子内 C 甲酸 氢键形成六元环结构 向饱和CuCl2溶液中加入NaCI固体， [Cu(H2O)4]2++4CI-=[CuCl4]2-+4H2O 溶液绿色加深 正向移动 12.某富集海水锂的电化学装置如图，其包含两个电池单元，中间区域的MO2允许合适的阳 离子进出。该装置的工作原理：向MO2所在区域通入海水，启动电源1，使海水中的Li 进入MnO2形成LiMn2O4:关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极M通空气。下列 说法错误的是 电源2 电源 腔室2 腔室1 MnO LiOH 分222 Na2SO4 溶液 溶液 阳离子交换膜 十海水 A.理论上电极Q转移1mol电子且有5 mol Mn(02参与反应时，x=0.4 B.N极电极反应式：xLit+2MnO2+xe=LiMn2O4 C.启动电源1，电极Q附近溶液pH降低 D.启动电源2，腔室2中Li浓度升高 13.某药物中间体（Q)的合成路线如图。下列说法错误的是 ①03 N8 、②Zm/H,o 名 N A.M中有7种不同化学环境的氢原子 B.N比M的还原性强 C.P中含有手性碳原子 D.可以利用红外光谱区分P和Q 化学试题第3页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 14.一种由硫化铅精矿（含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如图。 H2S04空气 C02 甲烷 业业 硫化船→酸浸一酸浸渣一→胶浸沉船→Pb:(OH)C0(,一→ 精可矿 还原→高纯铅 酸浸液 C02 已知：Kp[Cd(OD2]=7.2×1015,Kp[Zn(OH2]=3.0×1017。下列说法错误的是 A.“酸浸”中PbS反应的离子方程式为2PbS+02+4H+2S042-=2PbS04+2S+2H20 B.“酸浸液中若Zm2*、Cd2*均为0.01moL1,加入NaOH(s),使Zn2*恰好完全沉淀 (105molL1)时，无Cd(OHD2生成 C.“胺浸”的目的是将PbSO4转化为可溶性物质，实现与硫单质的分离 D.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 15.弱酸X在有机相和水相中存在平衡：HX(有机相)一X(水相)；H在有机相中不电 离，但发生二聚反应：21议一2，平衡常数K=高。25℃时，向VmL1molL1 的DX有机相溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCI(g)调节水溶液pH,平衡 体系含X各微粒的浓度随pH的变化关系如图1。HX在水溶液中电离产生的X可与F3+ 发生配位反应，生成eX]2+、[FeX2]、FeX,25℃时，含铁微粒的分布系数δM与pX的 关系如图2。已知：1g2-0.3,1g3-0.5。下列说法正确的是 个浓度moL1 0.7 0.6- m 0.5- 0.8… 0.4 δM0.6 0.3- 0.4… (5.5,0.50)(7.6,0.43) (8.1,0.43) 0.2 0.2 0.1 0 0.0 3.04.05.0.6.07.08.09.010.011.012.0 4.0 PH pX 图1 图2 A.Q点横坐标pH=4.5 B.pH=3时，萃取体系的水溶液中存在c(H=c(X)+c(OH)+c(CI) C.反应Fe3++2X=FeX2]的平衡常数K=1015.7 D.25C时，用HK有机相溶液萃取水中F0,若FeX的分配系数c©X有机相=72， c[FeX3(水相] 则3HX(有机相)+Fe3(水相)三FX3(有机相)+3Ht(水相)的平衡常数K=10.2 化学试题第4页共8页 CS扫描全能王 可壁3亿人都在用的扫描Ap 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分)氮元素被称为生命元素。回答下列问题： (1)铁触媒固氨 ①分子键角：NH, PH3（填“>=”或“<”，下同)。 ②碱性：NaNH2 NaOH。 ③某铁的配合物结构如图1，其中H、N、Si的电负性由大到小的顺序为一，中心原 子的配位数为 (2)氰氨基钙法固氨 化学方程式为CaC2+N2=CaCN2+C。CaC2阴离子的电子式为，CaCN2阴离子的空 间构型为，含有的大π键为」 (3)鸟粪石晶胞如图2（部分顶点未画出)，其晶胞参数为apm≠bpm≠cpm, a=f==90°。 ①鸟粪石的化学式为 ②该晶体的密度 gcm3 图1 图2 17.（12分)氯化亚铜为白色晶体，在有机合成工业中是应用广泛的催化剂。以某铜矿（主要 成分为CuS、Cu2S、CuO、FeO和Fe2O3)制备氯化亚铜的流程如图。 HSO4MnO2氨水.NH3H2O-NH4HCO3 含HCI的饱和食盐水、Cu粉 铜矿酸没→调p阳→除锰→蒸氨→C0一→还原 →Na[CuCl]→水解→Cucl 滤渣1 滤渣2·混合气体 回答下列问题： (1)基态C的核外电子排布式为」 (2)“酸浸”中溶解等物质的量的CuS和Cu2S时，消耗MnO2的物质的量之比为 “酸浸”后溶液中的阳离子除Cu2+、H*外，还有一。 (3)“调pH”的目的是 （4)除锰”反应的离子方程式为，计算常温下该反应的化学平衡常数K=一。 已知：Ka1H2C03)=4.5×107,K2H2C0)=4.6×101,KNHH20)片=1.7×105， Kp(MnC03)=2.3×10"。 （5)“蒸氨”时铜以[CuNH)4CO形式存在，“混合气体”通过碱石灰后的气体可进入的操 作单元是 （6)“还原反应的化学方程式为 。 化学试题第5页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 18.（12分)某药物中间体J的合成路线如图。 BBr、 OBn OBr 环 A(CHgO 一定条件 NaH E(CnH)-HCI c=c) F(C7H1405) 一定条件 一定条件 已知：I.R一OH+R2-X延R,一0/ m.殳+只。只及 I.Bm代表《CH,一 回答下列问题： (1)A中宜能团的名称为一。Q?的名称为 (2)C的结构简式为 。 D→E的反应类型为 (3)F→H的化学方程式为一。该过程未检测到其他的羟基取代产物，原因为一。 (4)G的同分异构体中，满足下列条件的结构简式为一。 ①有两种化学环境的氢，且个数比为1：6 ②与等物质的量氢气加成后的产物有两个手性碳原子 (5)以H0 个2丁狭和配酸甲为原料合 利用上述信息补全合成路线。 OH NaH 化学试题第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 19.（12分)稀土荧光铕配合物是一类具有发光性能的特殊功能材料，某实验室制备苯甲酸铕 配合物[组成可以表示为EuAmnH2O,A表示苯甲酸根离子，MA)=121gmol],并测定 产品组成。 已知：①沸点：乙醇78.4℃，乙酰34.6℃： ②pH在5.5左右，EDTA与Eu发生络合反应，且化学计量数之比为1：1。 实验过程如下： (一)制备苯甲酸铕配合物 L.称取1.76gEu203（M=352gmol1),溶于6.0mL6molL1盐酸，加 20.0mL蒸馏水，滴加2molL1氨水至pH=6,得溶液a。 Ⅱ.称取4.80g苯甲酸钠[MNaA)=144gmol]溶于45.0mL蒸馏水，得溶 液b。将溶液a和溶液b加入乙中，80℃回流30min。将反应液静置，抽滤， 洗涤，经50℃千燥，称重，得4.51g产品。 (二)测定苯甲酸铕配合物组成 Ⅲ.称取0.2816g产品，溶于10.0mLmL3moL1硝酸，乙醚反复萃取得水相和有机 相。 V.将水相定容至100mL,取25.00mL至锥形瓶中，进行操作1，滴加2滴指示剂，用 0.0100moL1EDTA标准溶液滴定，消耗12.50mL;有机相除去乙酰等，加入乙醇溶液，滴 加2滴指示剂，用0.1000moL1NaOH标准溶液滴定，消耗15.50mL。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为一，仪器乙规格可选 （填标号)。 A.50 mL B.150mL C.250 mL (2)步骤知洗涤时需要依次用少量蒸馏水、乙醇、乙醚，最后用乙醚洗涤的原因为_。 (3)步骤V中，“操作1"为一。 (4)本实验测得m=一，而理论上m=3,实验值与理论值出现偏差的原因可能 为（填标号)。 A.部分Eu与苯甲酸根形成的配合物含EuEu键 B.NaOH标准溶液滴定结束后，俯视读数 C.少量苯甲酸钠附着在沉淀表面，未完全洗脱 (5)本实验中EuAm'nH2(0的n值为（取整数)。 (6)若以本实验获得产品为目标产物，产率为%（保留整数)。 化学试题第7页共8页 CS扫描全能王 可壁3亿人都在用的扫描Ap 20.（12分)C02资源化利用是实现“双碳'目标的核心技术路径。逆水煤气变换是C02制合 成气的关键反应，发生的反应主要有： 反应I:CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) △H=+41.1 kJmol1 反应I:C02z(g)+4H(g)CH4(g)+2H20(g)△H=-164.9 kJ.mol1 回答下列问题： (1)已知：H0(g)=H200)△H=-44kJmo11,O2(g)+2H(g)=2H20(0)△H=-571.6 kJ.mol'。则CH4(g)的燃烧热△H=kJ.mol-1。 (2)碳酸钙高温分解CaC03(S)一CaOs)+C02(g)。某温度下，向恒容容器中加mg CaC03,设平衡压强为pe,分解过程中C02的反应速率(C02)与压强p的关系为 MC0)=M1,k为速率常数，当固体质量减少33%时，逆反应速率达到最大。当CaC0() 转化率为20%时，C02)=（用k表示)。 (3)恒容密闭容器中充入一定量C02和H2,分别在T、2（T<T2)温度下只进行反应 山，反应过程中-lgC0)一随时间的变化关系如图1。图中表示刀温度下的曲线是 c(CO2)+c(CH4) （填“a”或b”)。 (4)0.1MPa和催化剂条件下，nH2:n(C02)=3:1在密闭容器中发生反应I和反应1。 平衡时含碳物种和H2构成的混合气体中各组分摩尔分数[如：CH4的摩尔分数= n(CH4) 随温度的变化曲线如图2。 n(CO2)+n(CH4)+n(CO)+n(H2) Q980 0 % 时间/s 200 400 600 8001000 图1 图2 温度/℃ ①曲线 代表CH4。 ②a点对应C02的摩尔分数为16%，若此时体系中含碳物种和H的总物质的量为 1mol,则该温度下反应I的平衡常数Kp=」 0 ③800℃下，若适当增大平衡体系的压强，再次平衡后，n(C0)将 （填“变 大“变小”或“不变”，下同)；若恒容条件下充入适量H2,再次平衡后，- p(Co) p(H2O)p(CH4) 卷 化学试题第8页共8页 CS扫描全能王 可壁3亿人都在用的扫描ApP高三年级学生调研检测评分标准 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 选择题： 1.A2.D3.D4.B5.C6.D7.B8.B9.C10.C 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.CD12.B13.A14.BD15.AC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 题号 评分标准 评分细则 ①>(1分) ①答案唯一，写“大于不得分 ②>(1分) ②答案唯一 (1) ③N>H>Si(1分) ③写N、H、Si也给分，顺序错 6(1分) 误不得分；写“六也给分 [:C::C]2（1分) 答案唯一。 (2) 直线形(1分) 第二个空，答“直线”也给分 16(12分) (2分) 第三个空，写“2个也给分 ①MgNH4P046HO”得分，HO 写前面NH4Mg(IHO)6P04”不得 ①NH4MgPO46H0(2分) (3) 分 ② 4.9×102(2分) abcNA ② 490 ”649 abcW×1030、 ×1031 abcNA 等结果正确即得分 (1) [Ar]3d0(1分) 写作1s22s22p3g23p3d10给分 1:2(1分) 第一个空，“0.5、亦得分 (2) 2 Mn2*、Fe3+(1分) 第二个空，错写、漏写不得分 17(12分) (3) 将Fe3转化为Fe(oD3除去(1分) “除去Fe3+”也得分 Mn2*+HCO3+NH3 H2O=MnCO3+ 答案唯一。“”不写也得分，写 (4) NH4+HO(2分) NH”且方程式正确也得分 3.4×109(2分) (5) 调pH、除锰(2分) 漏写得1分，错写不得分 高三化学答案第1页（共3页) CuO+2NaCH+2HCI+Cu-2Na[CuCl2]+ (6) 答案唯一， H0(2分) 羟基、羰基（1分) 第一个空，错写、漏写不得分， (1) 乙酸酐（1分) 写作“酮羰基”也得分 (2) (1分)取代反应(1分) 答案唯一 0H0 一定条件 第一个空，漏写HC1不得分 OH 第二个空，答出“羟基邻位位阻位 (3) +HC1(2分) OBn 阻大即得分，只答“G中位阻较 另外一个羟基邻位位阻较大，阻碍了 大”不得分 18(12分) 反应的进行（1分) (4) (2分) 答案唯一 答案唯一，每步1分，前面步骤 (5) 或物质错误，后面均不得分，条 一定条件 件不写每个扣1分 成环 (3分) 第一个空，答案唯一 (1) 球形冷凝管（1分) B（1分) 第二个空，答案唯一 19(12分) (2) 沸点更低易挥发，可溶解乙醇(1分) 答出“熔点低”即得分，只答“溶 解乙醇”不得分 (3) 调节溶液pH为5.5左右（2分) 只答“调节溶液pF得1分 高三化学答案第2页（共3页） 第一个空，答案唯一 3.1(2分) (4) C(1分) 第二个空，答案唯一，多选、错 选不得分 (5) 2(2分) 答案唯一，写“2.0也得分 (6) 80(2分) 答案唯一 (1) -890.3（1分) 答案唯一 (2) 带(2分) 答案唯一 (3) b(1分) 答案唯一 20(12分) ①y(2分) ②0.45(2分) (4) 答案唯一，写“减小”等不得分 ③不变(2分) 变小（2分) 高三化学答案第3页（共3页）