2027年高考化学一轮复习检测卷02（江苏卷）（江苏专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

2027年高考一轮复习检测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cl 35 Fe 56 一、选择题：共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．我国航空航天成就举世瞩目，下列构成航天器的材料中属于金属材料的是 A．碳纤维蜂窝板 B．聚酰亚胺薄膜 C．铝锂合金火箭外壳 D．陶瓷隔热瓦 2．（2026·江苏常州·一模）通常不与酸反应，能与NaOH溶液反应生成NaClO和。下列说法正确的是 A．中子数为20的Cl原子可表示为 B．的结构式为 C．分子的空间填充模型为 D．为酸性氧化物 3．(2026·江苏南京师范大学附属中学·一模)下列有关氨气及相关化合物的制备、性质的实验原理和操作正确的是 A B C D A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．制备银氨溶液 4．(2026·江苏如皋·一模)离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子［如、、、R4N+(R表示烃基)等］构成。下列说法正确的是 A．原子半径：r(F)＞r(N)＞r(C)     B．第一电离能：I1(N)＞I1(B)＞I1(Al) C．离子半径越大，离子间作用力越强 D．非极性分子易溶解于离子液体 阅读下列材料，完成下面3道小题： 卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂；是高效低毒的消毒剂：NaClO、常用作漂白剂；亚硫酰氯是有机合成中重要的氯化剂；有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成和；卤素互化物(如ICl、)性质与卤素单质相似。 5．下列说法正确的是 A．是极性分子 B．键角： C．和互为同素异形体 D．用湿润的淀粉-KI试纸检验ICl中的 6．下列反应的离子方程式不正确的是 A．与浓盐酸共热制： B．ICl与NaOH溶液反应： C．溶液吸收： D．NaClO碱性溶液吸收少量： 7．下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是 A．HF是弱酸，可用于雕刻玻璃 B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C．液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的 D．受热易升华，可用过滤的方法从KI溶液中分离出 8．(2026·江苏盐城·一模)一种热激活电池的构造示意图如图所示，无水混合物一旦受热熔融，即可按反应输出电能。 下列说法正确的是 A．负极的电极反应： B．放电过程中，向钙电极移动 C．正极反应物为LiCl D．常温下，在正、负极之间连上电流表，指针发生偏转 9．催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．M为 B．反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C．反应②中COS作氧化剂，作还原剂 D．总反应化学方程式为 10．(2026·江苏苏锡常镇四市·一模)常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加适量的溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液体积多 酸性： C 以为指示剂，用标准液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 溶度积常数： D 先加热装有催化剂的硬质玻璃管，再以一定流速通入和的混合气体，一段时间后撤去酒精灯，仍然持续红热 和的反应为放热反应 11．(2026·江苏苏锡常镇四市·一模)常温下，稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： Ⅰ   Ⅱ   Ⅲ   在约的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值()随溶液pH的变化关系如图所示(溶液体积保持不变)。下列说法不正确的是 A．常温下，HClO的电离平衡常数 B．时，该氯水中水的电离程度比纯水中大 C．该氯水中： D．在之间，该氯水中随溶液pH增大而减小 12．(2026·江苏扬州·一模)药物中间体Y的部分合成路线如下图。下列说法不正确的是 A．X能与NaOH溶液发生反应 B．X在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应 C．Y与足量H2加成的产物分子存在对映异构体 D．用NaHCO3溶液可鉴别化合物X和Y 13．(2026·江苏苏锡常镇四市·一模)生物质炭经水蒸气气化生产合成气(和)的过程涉及的主要反应如下：          固定单位时间内气流床中生物质炭的投入量，控制，采用为载气，以一定的流速通入水蒸气。反应相同时间，测得出口气体中、、、的体积分数和合成气产率随温度的变化关系如图所示。 已知：合成气产率。 下列说法正确的是 A．反应的 B．曲线X表示CO的体积分数随温度的变化 C．1200℃，反应达到平衡时， D．其他条件不变，1300℃时，加压有利于提高平衡时合成气产率和的体积分数 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）(2026·江苏盐城·一模)由“赤泥”(含、、及少量)制备的过程如下： 已知：①P2O4在酸性条件下萃取金属离子的顺序为：。 ②可与结合生成配离子(、2、3)。 （1）酸浸。一定条件下，钪的单次浸取率最高为49.4%。不改变条件，为充分浸出Sc，可采取的措施为_______。 （2）调pH。向酸浸液中加入适量试剂X调节，试剂X为_______(填“Fe”、“”或“”)。 （3）经萃取、反萃取后得到溶液，再通过沉钪、焙烧制得。 ①向溶液中加入，转化为沉淀。当大于1.5时，的沉淀率会显著下降，原因是_______。 ②在空气中煅烧生成的化学方程式为_______。 （4）向中掺杂可制备固体电解质。 ①的晶胞结构如图所示，的配位数为_______；中部分的位置被占据，得到，同时产生空位。若，则中的空缺率为_______(写出计算过程，的空缺率)。 ②水热法制备。不同温度下测得产品的X射线衍射图(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如图所示，则最佳的制备温度为_______。 15．（15分）(2026·江苏扬州·一模)实验室用含磷尾矿［主要含Ca5(PO4)3F、CaMg(CO3)2］的悬浊液模拟湿法烟气脱硫并制备H3PO4，实验装置如图1所示。 （1）进气时通过调节阀门控制SO2、O2、N2的流速。 ①缓冲罐的作用是___________。 ②在O2足量的前提下，保持进入烧瓶中的气体总流速不变，为研究混合气体中SO2浓度增大对脱硫效率的影响，可采取的实验操作是___________。 （2）湿法脱硫时发生反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。 ①温度过高脱硫效率会降低，原因是___________。 ②生成的H2SO4能将Ca5(PO4)3F转化为CaSO4·2H2O、H3PO4与HF，该反应的化学方程式为___________。 （3）悬浊液中生成H3PO4的过程如图2所示。 ①烟气中SO2浓度对浸出液中H3PO4含量的影响如图3所示。SO2浓度大于8 mg·L-1时，随着SO2浓度增大，H3PO4含量变化的原因是___________。 ②加入少量ZnSO4溶液，对反应过程的影响如图4所示。该措施可提高磷浸出率的原因是___________。 （4）浸出液经除杂处理后得到0.1 mol·L-1 H3PO4溶液，利用其高效率(短时间、高产率)制备FePO4·2H2O，请补充实验方案：称取一定量铁粉，___________，过滤洗涤，固体干燥得FePO4·2H2O。 ［已知：Fe3(PO4)2、FePO4·2H2O均难溶于水；反应终点pH=2.5时，FePO4·2H2O的产率最高。实验中还须使用的试剂：1.0 mol·L-1的H2SO4溶液、30％H2O2溶液、30％氨水。］ 16．（15分）G是合成治疗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下： （1）A分子中含有的官能团名称为醚键和___________。 （2）B→C中有副产物生成，该副产物的结构简式为___________。 （3）C→D的反应类型为___________；C转化为D时还有一种产物为___________(填结构简式)。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①在NaOH醇溶液中加热有碳碳双键生成 ②分子中不同化学环境的氢原子个数比为 ③只有一种含氧官能团且能与溶液发生显色反应 （5）已知：①羧基为间位定位基；②，写出以、和为原料制备的合成路线流程图____________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 17．（16分）(2026·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学联考·一模)的捕集和综合利用是目前科学研究的热点。 I.的捕集 （1）工业上可采用有机胺水溶液或固态胺吸附剂捕集。 ①有机胺与反应生成，再失去1个质子后再跟水反应可实现有机胺的再生。写出与水反应实现有机胺再生的离子反应方程式__________。 ②一种以SBA分子筛（主要成分为，其结构有利于向孔道内扩散）为载体，负载聚乙烯亚胺（PEI）可制成固态胺吸附剂。 i：吸附剂中氨基的数量和分布直接影响胺效率和的吸附效果。PEI负载量对吸附效果的影响如图-1所示。PEI负载量大于60%时，的吸附量减小的原因是__________。 ii：将SBA分子筛浸渍在溶液中搅拌均匀后，经过烘干、煅烧、负载PEI等步骤可制得孔道较大的固态吸附剂（），其吸附的效率明显提升。写出煅烧时的化学方程式__________。 II.光催化与水反应生成 （2）催化剂表示Ni或Ru）在、光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程如图-2所示。研究发现，光诱导电子从转移到M，富电子的M表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20。金属M应使用__________（Ni或Ru）以提高反应效率。 III.电化学催化还原 （3）一种电催化制备的装置如图-3所示，其左室采用碱性电解溶液；右室采用可渗透和传导离子的固态物质，获得的高纯可直接通入左室进行反应。 ①电解时，单程的利用率（）的理论上限为__________。 ②若右室采用水溶液作为电解液，其缺点为__________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高考一轮复习检测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cl 35 Fe 56 一、选择题：共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．我国航空航天成就举世瞩目，下列构成航天器的材料中属于金属材料的是 A．碳纤维蜂窝板 B．聚酰亚胺薄膜 C．铝锂合金火箭外壳 D．陶瓷隔热瓦 【答案】C 【解析】A．碳纤维蜂窝板由碳纤维和树脂复合而成，属于复合材料，A错误； B．聚酰亚胺薄膜是一种高分子聚合物，属于有机合成材料，B错误； C．铝锂合金是以铝为基础、锂为主要合金元素的金属材料，C正确； D．陶瓷隔热瓦主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D错误； 正确答案为C。 2．（2026·江苏常州·一模）通常不与酸反应，能与NaOH溶液反应生成NaClO和。下列说法正确的是 A．中子数为20的Cl原子可表示为 B．的结构式为 C．分子的空间填充模型为 D．为酸性氧化物 【答案】D 【解析】A．中子数为20的Cl原子可表示为，A错误； B．的结构式为，B错误； C．选项中是水的球棍模型，C错误； D．能与NaOH溶液反应生成NaClO（盐）和，是酸性氧化物，D正确； 答案选择D。 3．(2026·江苏南京师范大学附属中学·一模)下列有关氨气及相关化合物的制备、性质的实验原理和操作正确的是 A B C D A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．制备银氨溶液 【答案】D 【解析】A．该装置试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，故A错误； B．无水氯化钙会与氨气反应生成，不能用于干燥氨气，故B错误； C．氨气密度比空气小，导气管应短进长出，故C错误； D．向硝酸银溶液中逐滴加入，直至最初产生的沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液，故D正确； 故答案为D。 4．(2026·江苏如皋·一模)离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴、阳离子［如、、、R4N+(R表示烃基)等］构成。下列说法正确的是 A．原子半径：r(F)＞r(N)＞r(C)     B．第一电离能：I1(N)＞I1(B)＞I1(Al) C．离子半径越大，离子间作用力越强 D．非极性分子易溶解于离子液体 【答案】B 【解析】A．原子半径在周期表中从左到右减小，C、N、F同属第二周期，原子半径应为r(C) > r(N) > r(F)，A 错误； B．第一电离能随原子序数增加呈周期性变化，N因2p轨道半满稳定结构电离能高于B，B与Al同主族，电离能随周期增加而减小，故(N) > (B) > (Al)，B正确； C．离子间作用力与离子半径成反比，离子半径越大，作用力越弱，C错误； D．离子液体为强极性溶剂，非极性分子遵循“相似相溶”原则，溶解度低，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面3道小题： 卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂；是高效低毒的消毒剂：NaClO、常用作漂白剂；亚硫酰氯是有机合成中重要的氯化剂；有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成和；卤素互化物(如ICl、)性质与卤素单质相似。 5．下列说法正确的是 A．是极性分子 B．键角： C．和互为同素异形体 D．用湿润的淀粉-KI试纸检验ICl中的 6．下列反应的离子方程式不正确的是 A．与浓盐酸共热制： B．ICl与NaOH溶液反应： C．溶液吸收： D．NaClO碱性溶液吸收少量： 7．下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是 A．HF是弱酸，可用于雕刻玻璃 B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C．液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的 D．受热易升华，可用过滤的方法从KI溶液中分离出 【答案】5．A 6．D 7．B 【解析】5．A．分子中S原子周围有1个O原子和2个Cl原子，由于电负性S＜Cl＜O，因此键角不对称（O-S-Cl键角≠Cl-S-Cl键角），属于极性分子，A正确； B．中心原子Cl的价层电子对数为4（2对成键电子+2对孤电子），空间构型为V形，键角约为105°；为直线形分子，键角180°。因此键角：<，B错误； C．和均为氯气单质，属于同种物质的不同核素分子，不互为同素异形体（同素异形体需为不同单质，如和），C错误； D．ICl性质类似卤素单质，遇淀粉-KI试纸会氧化I⁻生成使试纸变蓝，无法特异性检验，D错误； 故选A。 6．A．实验室用与浓盐酸制氯气的离子方程式正确，A正确； B．ICl与NaOH反应时，ICl中I为+1价、Cl为-1价，反应生成Cl⁻和IO⁻（类似氯气与碱反应），方程式合理，B正确； C．根据题干信息，与反应生成和，方程式配平正确，符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．碱性溶液吸收时，产物中不应生成H⁺（碱性环境应生成或OH⁻），正确方程式应为：，D错误； 故选D。 7．A．HF用于雕刻玻璃是利用其与反应的特性（强腐蚀性），与其弱酸性无关，A错误； B．的强氧化性可破坏微生物结构，用于杀菌消毒，性质与用途对应正确，B正确； C．用苯萃取溴水中的是利用在苯中的溶解度大于水，与液溴的挥发性无关，C错误； D．在KI溶液中以形式存在，无法通过过滤分离；升华法用于分离固体混合物（如沙子和），D错误； 故选B。 8．(2026·江苏盐城·一模)一种热激活电池的构造示意图如图所示，无水混合物一旦受热熔融，即可按反应输出电能。 下列说法正确的是 A．负极的电极反应： B．放电过程中，向钙电极移动 C．正极反应物为LiCl D．常温下，在正、负极之间连上电流表，指针发生偏转 【答案】A 【分析】根据总反应，从价升高为价，失电子，作负极，电极反应式；中从价降低为价，得电子，硫酸铅电极为正极，电极反应式为，据此分析。 【解析】A．由分析知，Ca为负极，Ca失电子生成，电极反应，书写正确，A正确； B．原电池放电时，阳离子向正极移动，钙电极为负极，因此向硫酸铅（正极）移动，B错误； C．正极是得电子发生还原反应，反应物为，不是，C错误； D．该电池需要受热熔融后才能电离出自由移动的离子导电，常温下电解质为固态，没有自由移动离子，不能形成闭合回路，电流表指针不偏转，D错误； 故选A。 9．催化CO处理烟气中的转化为液态S，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．M为 B．反应①中每生成1 mol COS，转移2 mol C．反应②中COS作氧化剂，作还原剂 D．总反应化学方程式为 【答案】C 【分析】从图中可以看出，在过程①中，转化为，转化为，根据质量守恒可知，为，反应方程式为。在过程③中，转化为，则为单质，反应方程式为。在过程②中，和转化为单质和，则为，为，反应方程式为。总反应为，据此分析。 【解析】A．根据转化关系，可知为，A不符合题意； B．反应①中与生成，元素化合价由升至，每生成1 mol COS，转移2 mol ，B不符合题意； C．反应②中中元素化合价升高，作还原剂；中元素化合价降低，作氧化剂，C符合题意； D．总反应为还原生成和，化学方程式为，D不符合题意； 故选C。 10．(2026·江苏苏锡常镇四市·一模)常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向淀粉溶液中加适量的溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的NaOH溶液体积多 酸性： C 以为指示剂，用标准液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 溶度积常数： D 先加热装有催化剂的硬质玻璃管，再以一定流速通入和的混合气体，一段时间后撤去酒精灯，仍然持续红热 和的反应为放热反应 【答案】D 【解析】A．溶液变蓝仅能说明仍有淀粉剩余，淀粉可能发生了部分水解，无法得出淀粉未水解的结论，A不符合题意； B．是二元酸，是一元酸，等浓度等体积时可电离的总量更多，消耗体积多与酸性强弱无直接关联，B不符合题意； C．以为指示剂滴定，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀，说明溶解度更小，但是型沉淀，是型沉淀，二者组成类型不同，不能仅通过沉淀先后顺序直接比较溶度积常数大小，C不符合题意； D．撤去酒精灯后仍持续红热，说明与的反应放热，能维持反应继续进行，D符合题意； 故选D。 11．(2026·江苏苏锡常镇四市·一模)常温下，稀氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： Ⅰ   Ⅱ   Ⅲ   在约的氯水中部分含氯微粒的平衡浓度对数值()随溶液pH的变化关系如图所示(溶液体积保持不变)。下列说法不正确的是 A．常温下，HClO的电离平衡常数 B．时，该氯水中水的电离程度比纯水中大 C．该氯水中： D．在之间，该氯水中随溶液pH增大而减小 【答案】D 【分析】该坐标图横坐标为溶液，纵坐标为含氯微粒浓度的对数值，越大对应微粒实际浓度越大。结合体系中的三个平衡，各曲线对应关系为：随着升高，酸性减弱，反应平衡正向移动，浓度持续减小，因此图中下降速率最快的曲线对应。是弱酸，升高会促进电离，因此分子浓度随升高逐渐减小，对应图中缓慢下降的曲线；电离产物浓度随升高逐渐增大，对应图中上升的曲线。和的交点满足，此时交点。 【解析】A．据图可知，pH=4时，c(HClO)=10-4.5mol/L，c(ClO-)=10-8mol/L，则HClO的电离平衡常数==10-7.5，A正确； B．时对应，时，溶液中存在H⁺和ClO⁻，其中ClO⁻会发生水解反应ClO⁻+H₂OHClO+OH⁻，促进水的电离，因此该氯水中水的电离程度比纯水中大，B正确； C．根据歧化反应的氯元素守恒，歧化时，每生成，同时生成+1价氯，+1价氯存在于、、中，含+1价氯，因此总浓度关系为：，C正确； D．根据反应Ⅲ：，平衡常数，则。由图可知，在之间，随增大而减小，因此随溶液增大而减小，D错误； 故选D。 12．(2026·江苏扬州·一模)药物中间体Y的部分合成路线如下图。下列说法不正确的是 A．X能与NaOH溶液发生反应 B．X在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应 C．Y与足量H2加成的产物分子存在对映异构体 D．用NaHCO3溶液可鉴别化合物X和Y 【答案】D 【解析】A．X含有酚羟基，能与NaOH溶液发生反应，故A正确； B．X含有酚羟基，X在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应生成，故B正确； C．Y与足量H2加成的产物含有手性碳原子(*标出)，所以存在对映异构体，故C正确； D．X、Y都不能与NaHCO3溶液反应，不能用NaHCO3溶液鉴别化合物X和Y，故D错误； 选D。 13．(2026·江苏苏锡常镇四市·一模)生物质炭经水蒸气气化生产合成气(和)的过程涉及的主要反应如下：          固定单位时间内气流床中生物质炭的投入量，控制，采用为载气，以一定的流速通入水蒸气。反应相同时间，测得出口气体中、、、的体积分数和合成气产率随温度的变化关系如图所示。 已知：合成气产率。 下列说法正确的是 A．反应的 B．曲线X表示CO的体积分数随温度的变化 C．1200℃，反应达到平衡时， D．其他条件不变，1300℃时，加压有利于提高平衡时合成气产率和的体积分数 【答案】B 【分析】较高温度时，反应相同时间，反应达到平衡，升高温度，第一个反应正向移动，第二和第三个反应逆向移动，随温度升高CO的体积分数增大、CO2的体积分数减小；较低温度时，反应未达到平衡，随温度升高，反应速率都加快，H2的体积分数、合成气的产率随温度升高而增大，CH4的体积分数随温度升高而减小，说明在较低温度时升高温度对前两个反应速率的影响大于对第三个反应速率的影响，随温度升高CO2的体积分数增大；曲线X随温度升高先减小后增大，曲线Y随温度升高先增大后减小，故曲线Y表示CO2的体积分数随温度的变化；曲线X表示CO的体积分数随温度的变化。 【解析】A． ， ，由盖斯定律可知，ΔH=ΔH1-ΔH2=[131.3-（-41.2）] kJ⋅mol−1=172.5 kJ⋅mol−1，A错误； B．随着反应温度的升高，三个反应的速率都在增大，第一个反应生成的CO增多，第二、三反应消耗的CO也增多，CO的含量可能增加或降低，结合反应的特点，但CO2的含量应当始终增大或先增加后降低或始终降低，不会出现先降低后增加的情况，故曲线X表示CO的体积分数，B正确； C． 1200℃，反应达到平衡时，体系中各物质的量浓度应保持不变，故体系中v消耗(CO2)=v生成(CO2)，C错误； D．温度不变时，增大反应体系的压强，对第二个反应平衡时的进行程度几乎无影响，但第一个反应平衡时逆向进行程度增大，合成气的总量减少，第三个反应正向进行的程度增大，合成气的总量减少，故合成气的总量与总产率均减小，D错误； 故选B。 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）(2026·江苏盐城·一模)由“赤泥”(含、、及少量)制备的过程如下： 已知：①P2O4在酸性条件下萃取金属离子的顺序为：。 ②可与结合生成配离子(、2、3)。 （1）酸浸。一定条件下，钪的单次浸取率最高为49.4%。不改变条件，为充分浸出Sc，可采取的措施为_______。 （2）调pH。向酸浸液中加入适量试剂X调节，试剂X为_______(填“Fe”、“”或“”)。 （3）经萃取、反萃取后得到溶液，再通过沉钪、焙烧制得。 ①向溶液中加入，转化为沉淀。当大于1.5时，的沉淀率会显著下降，原因是_______。 ②在空气中煅烧生成的化学方程式为_______。 （4）向中掺杂可制备固体电解质。 ①的晶胞结构如图所示，的配位数为_______；中部分的位置被占据，得到，同时产生空位。若，则中的空缺率为_______(写出计算过程，的空缺率)。 ②水热法制备。不同温度下测得产品的X射线衍射图(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如图所示，则最佳的制备温度为_______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）对滤渣1进行多次浸取 （2）Fe （3）过量的与结合生成 （3分） （4）8 2% 180℃ 【分析】由题给流程可知，向赤泥中加入浓盐酸酸浸，将金属元素转化为金属氯化物，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣1和酸浸液；向酸浸液中加入铁，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，并调节溶液pH为1.5，过滤得到滤渣2和滤液；向滤液中加入萃取剂P2O4萃取、分液得到水层和含有钪离子的有机相；向有机相中加入盐酸反萃取、分液得到三氯化钪溶液和P2O4有机层；向三氯化钪溶液中加入草酸，将溶液中钪离子转化为六水草酸钪沉淀，过滤得到滤液和六水草酸钪；六水草酸钪在空气中煅烧得到三氧化二钪。 【解析】（1）一定条件下，钪的单次酸浸的浸取率最高为49.4%说明三氧化二钪不能与浓盐酸充分反应，过滤得到的滤渣1中含有未反应的三氧化二钪，所以在不改变条件的前提下，应对滤渣1进行多次酸浸浸取，使三氧化二钪充分反应，提高钪元素的浸出率； （2）由分析可知，加入铁的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，并调节溶液pH为1.5，防止萃取剂P2O4萃取溶液中的铁离子，降低钪元素的萃取率； （3）①由题给信息可知，过量的草酸会与溶液中的钪离子生成配离子，所以当溶液中大于1.5时，钪离子的沉淀率会显著下降； ②由分析可知，生成三氧化二钪的反应为六水草酸钪在空气中煅烧三氧化二钪、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； （4）①由晶胞结构可知，氧离子位于Zr4+离子形成的四面体空隙中，则氧离子的配位数为4，由化学式可知，Zr4+离子的配位数为8； 化合物呈电中性，满足：，已知，设，代入得： ， 总阳离子数为，若无O空位，O总数应为，因此空位数 ，空缺率； ②由图可知，温度为180℃时，产品中不存在三氧化二钪和二氧化锆杂质，所以水热法制备的最佳的制备温度为180℃。 15．（15分）(2026·江苏扬州·一模)实验室用含磷尾矿［主要含Ca5(PO4)3F、CaMg(CO3)2］的悬浊液模拟湿法烟气脱硫并制备H3PO4，实验装置如图1所示。 （1）进气时通过调节阀门控制SO2、O2、N2的流速。 ①缓冲罐的作用是___________。 ②在O2足量的前提下，保持进入烧瓶中的气体总流速不变，为研究混合气体中SO2浓度增大对脱硫效率的影响，可采取的实验操作是___________。 （2）湿法脱硫时发生反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。 ①温度过高脱硫效率会降低，原因是___________。 ②生成的H2SO4能将Ca5(PO4)3F转化为CaSO4·2H2O、H3PO4与HF，该反应的化学方程式为___________。 （3）悬浊液中生成H3PO4的过程如图2所示。 ①烟气中SO2浓度对浸出液中H3PO4含量的影响如图3所示。SO2浓度大于8 mg·L-1时，随着SO2浓度增大，H3PO4含量变化的原因是___________。 ②加入少量ZnSO4溶液，对反应过程的影响如图4所示。该措施可提高磷浸出率的原因是___________。 （4）浸出液经除杂处理后得到0.1 mol·L-1 H3PO4溶液，利用其高效率(短时间、高产率)制备FePO4·2H2O，请补充实验方案：称取一定量铁粉，___________，过滤洗涤，固体干燥得FePO4·2H2O。 ［已知：Fe3(PO4)2、FePO4·2H2O均难溶于水；反应终点pH=2.5时，FePO4·2H2O的产率最高。实验中还须使用的试剂：1.0 mol·L-1的H2SO4溶液、30％H2O2溶液、30％氨水。］ 【答案】（除标明外，每空2分） （1）缓冲气流（或稳定气体流速）；将气体混合均匀 保持流速不变，适当开大阀门（或增大流速），同等程度关小阀门（或减小流速） （2）温度升高，、在悬浊液中溶解量减少 （3）浓度增大，生成增多，更多与反应生成；沉淀速率加快，覆盖在表面，会阻碍溶出 更易吸附在表面，排斥与反应；更多地与反应，使磷浸出率增大 （4）加入稍过量的的溶液，加热、搅拌，充分反应后过滤；向滤液中加入稍过量的，充分反应；再控制投料比，加入 溶液，再滴加氨水，调节（3分） 【分析】将SO2、O2、N2混合气体通入含磷尾矿的悬浊液，将Ca5(PO4)3F转化为CaSO4·2H2O、H3PO4与HF。 【解析】（1）①缓冲罐的作用是缓冲气流（或稳定气体流速）；将气体混合均匀； ②在O2足量的前提下，保持进入烧瓶中的气体总流速不变，为研究混合气体中SO2浓度增大对脱硫效率的影响，可采取的实验操作是保持流速不变，适当开大阀门（或增大流速），同等程度关小阀门（或减小流速）。 （2）①温度过高脱硫效率会降低，原因是温度升高，、在悬浊液中溶解量减少； ②生成的H2SO4能将Ca5(PO4)3F转化为CaSO4·2H2O、H3PO4与HF，该反应的化学方程式为。 （3）①烟气中SO2浓度对浸出液中H3PO4含量的影响如图3所示。SO2浓度大于8 mg·L-1时，随着SO2浓度增大，H3PO4含量变化的原因是浓度增大，生成增多，更多与反应生成；沉淀速率加快，覆盖在表面，会阻碍溶出； ②由图可知，加入少量ZnSO4溶液，可提高磷浸出率的原因是更易吸附在表面，排斥与反应；更多地与反应，使磷浸出率增大。 （4）浸出液经除杂处理后得到0.1 mol·L-1 H3PO4溶液，利用其高效率(短时间、高产率)制备FePO4·2H2O，请补充实验方案：称取一定量铁粉，加入稍过量的的溶液，加热、搅拌，充分反应后过滤；向滤液中加入稍过量的，充分反应；再控制投料比，加入 溶液，再滴加氨水，调节，过滤洗涤，固体干燥得FePO4·2H2O。 16．（15分）G是合成治疗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下： （1）A分子中含有的官能团名称为醚键和___________。 （2）B→C中有副产物生成，该副产物的结构简式为___________。 （3）C→D的反应类型为___________；C转化为D时还有一种产物为___________(填结构简式)。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①在NaOH醇溶液中加热有碳碳双键生成 ②分子中不同化学环境的氢原子个数比为 ③只有一种含氧官能团且能与溶液发生显色反应 （5）已知：①羧基为间位定位基；②，写出以、和为原料制备的合成路线流程图____________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）酯基、氨基 （2） （3）取代反应 （4）或（3分） （5）（4分） 【分析】 由B→C的过程，可知在的作用下，其中一个醚键上的C-O键断裂脱去一个甲基，在O上取代一个H原子变成-OH；C→D的过程中，在C与反应的原理是，断裂一个C-O键，C中的-OH断裂O-H键，得到D和CH3COOH；E→F发生取代反应，得到F和HCl；F→G在碱性条件下发生酯的水解，得到G和CH3COONH4。由此解题。 【解析】（1）由A的结构简式可知，A中含有的官能团名称有醚键和酯基、氨基。 （2）由B→C的过程，可知在的作用下，其中一个醚键上的C-O键断裂脱去一个甲基，在O上取代一个H原子变成-OH，则该反应过程会产生副产物，其中一个副产物的化学式为，则其结构简式为。 （3）C→D的过程中，在C与反应的原理是，断裂一个C-O键，C中的-OH断裂O-H键，得到D和CH3COOH，该反应类型为取代反应。 （4）E的同分异构体中满足①在NaOH醇溶液中加热有碳碳双键生成，该物质能发生消去反应，说明-Cl或-OH的邻位碳原子上有H原子；②分子中不同化学环境的氢原子个数比为，分子中共有9个H原子，说明有两个甲基化学环境完全相同，有1个H原子是一种，有2个H原子是一种，而且该物质也应为对称结构；③只有一种含氧官能团且能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，则满足以上条件的同分异构体有、。 （5）已知羧基为间位定位基，目标产物的两个侧链在苯环的邻位，则需在邻位占位后才能将-CH3氧化为-COOH；，则由、和为原料制备的合成路线流程可如下：。 17．（16分）(2026·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学联考·一模)的捕集和综合利用是目前科学研究的热点。 I.的捕集 （1）工业上可采用有机胺水溶液或固态胺吸附剂捕集。 ①有机胺与反应生成，再失去1个质子后再跟水反应可实现有机胺的再生。写出与水反应实现有机胺再生的离子反应方程式__________。 ②一种以SBA分子筛（主要成分为，其结构有利于向孔道内扩散）为载体，负载聚乙烯亚胺（PEI）可制成固态胺吸附剂。 i：吸附剂中氨基的数量和分布直接影响胺效率和的吸附效果。PEI负载量对吸附效果的影响如图-1所示。PEI负载量大于60%时，的吸附量减小的原因是__________。 ii：将SBA分子筛浸渍在溶液中搅拌均匀后，经过烘干、煅烧、负载PEI等步骤可制得孔道较大的固态吸附剂（），其吸附的效率明显提升。写出煅烧时的化学方程式__________。 II.光催化与水反应生成 （2）催化剂表示Ni或Ru）在、光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程如图-2所示。研究发现，光诱导电子从转移到M，富电子的M表面可以促进的解离和的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20。金属M应使用__________（Ni或Ru）以提高反应效率。 III.电化学催化还原 （3）一种电催化制备的装置如图-3所示，其左室采用碱性电解溶液；右室采用可渗透和传导离子的固态物质，获得的高纯可直接通入左室进行反应。 ①电解时，单程的利用率（）的理论上限为__________。 ②若右室采用水溶液作为电解液，其缺点为__________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （3分） PEI负载量过高，过度堆积在分子筛表面，氨基不能充分吸附，使得胺效率降低，吸附量减小（3分） （3分） （2）Ru （3）25%（3分） KHCO3会与CO2结合降低其传递效率，且易分解、可能干扰阴极反应 【解析】（1）有机胺再生时，失去1个质子后与水反应，离子方程式为；PEI负载量大于60%时，过量的PEI堵塞了SBA分子筛的孔道，使CO2难以扩散进入孔内，同时胺的分布过于密集，胺效率降低，导致CO2吸附量减小；SBA的主要成分SiO2与K2CO3在550℃煅烧时反应，化学方程式为； （2）光诱导电子从TiO2(Ti电负性约1.5)转移到M，需M的电负性大于Ti；Ni电负性为1.91，Ru电负性为2.20，Ru的电负性更大，更易接受电子，促进H2解离与CO2活化，故选择Ru； （3）阴极反应:2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-，12 mol OH-与6 mol CO2生成6 mol, 单程总消耗CO2为2+6=8 mol，转化为C2H4的为2mol，利用率为100%= 25%；KHCO3水溶液中存在，会与氢离子结合生成CO2，同时可能通过阴离子交换膜进入左室，干扰阴极反应，且KHCO3易分解，导致电解质稳定性差。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年高考一轮复习检测卷 参考答案 一、选择题：共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C D D B A D B A C D D D B 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）（除标明外，每空2分） （1）对滤渣1进行多次浸取 （2）Fe （3）过量的与结合生成 （3分） （4）8 2% 180℃ 15．（15分）（除标明外，每空2分） （1）缓冲气流（或稳定气体流速）；将气体混合均匀 保持流速不变，适当开大阀门（或增大流速），同等程度关小阀门（或减小流速） （2）温度升高，、在悬浊液中溶解量减少 （3）浓度增大，生成增多，更多与反应生成；沉淀速率加快，覆盖在表面，会阻碍溶出 更易吸附在表面，排斥与反应；更多地与反应，使磷浸出率增大 （4）加入稍过量的的溶液，加热、搅拌，充分反应后过滤；向滤液中加入稍过量的，充分反应；再控制投料比，加入 溶液，再滴加氨水，调节（3分） 16．（15分）（除标明外，每空2分） （1）酯基、氨基 （2） （3）取代反应 （4）或（3分） （5）（4分） 17．（16分）（除标明外，每空2分） （1） （3分） PEI负载量过高，过度堆积在分子筛表面，氨基不能充分吸附，使得胺效率降低，吸附量减小（3分） （3分） （2）Ru （3）25%（3分） KHCO3会与CO2结合降低其传递效率，且易分解、可能干扰阴极反应 / 学科网（北京）股份有限公司 $