第02讲 化学反应的方向和限度 化学平衡常数及计算（专项训练）（江苏专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦化学反应方向与限度，以考向为纲系统覆盖自发性判断、焓熵变、平衡状态、平衡常数及转化率，融合工业情境与图像分析，强化科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|26题|选择为主，结合方程式、图形数据考查基础判断与计算|从自发性（焓熵复合判据）到平衡状态判断，再到平衡常数书写与计算，形成“概念-判断-定量”递进逻辑| |重难·创新演练|8题|综合工业流程与多反应体系，涉及选择性、产率分析|通过复杂反应网络整合平衡移动、常数计算，深化科学探究与实践能力| |真题·实战演练|5题|高考真题节选，涵盖选择与填空，注重真实情境应用|对接高考命题趋势，强化科学态度与责任，提升知识迁移能力|

第02讲 化学反应的方向和限度 化学平衡常数及计算 （专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 化学反应的自发性及判断 考向02 焓变、熵变与化学反应 考向03 化学平衡状态的判断 考向04 化学平衡常数的书写及应用 考向05 化学平衡常数的计算 考向06 化学平衡常数与转化率 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 化学反应的自发性及判断 1. 【依据反应方程式考查反应自发性的判断】（2025·江苏省南通市启东中学12月月考）Mg2NiH4的释氢原理为Mg2NiH4(s)＋4H2O(l)＝2Mg(OH)2(s)＋Ni(s)＋4H2↑。下列关于该反应的说法正确的是 A．H2O的量越多，生成H2的速率越快 B．该反应在室温下不能自发进行的可能原因是∆H＞0 C．溶液的pH越大，越有利于释氢反应正向进行 D．每消耗1 mol Mg2NiH4，转移电子的数目约为2×6.02×1023 【答案】B 【解析】A项，水为纯液体，浓度视为常数，增加水的量不会改变其浓度，不会影响其反应速率，错误；B项，该反应生成氢气，熵变大于零。若焓变大于零且数值较大，则在室温下吉布斯自由能变化可能大于零，反应不能自发进行，正确；C项，溶液的pH越小，会溶解氢氧化镁固体，有利于释氢反应正向进行，错误；D项，每消耗1 mol Mg2NiH4，转移电子的数目约为4×6.02×1023，错误。 2. 【依据不同反应类型考查反应自发性的判断及转化率变化】（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）下列叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 B．反应在室温下能自发进行，该反应的 C．  ，  ，则 D．达平衡后，缩小容器体积，平衡转化率不变 【答案】C 【解析】A． 为吸热反应，说明石墨总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，A错误；B．反应为气体分子数减小的反应，，反应室温下自发，根据，可知，B错误；C．相同物质的量的能量高于，两反应生成物的状态和量均相同，前者反应物总能量更高，两个反应均为放热反应，放出热量越多越小，故，C正确；D．反应为气体分子数增大的反应，缩小容器体积压强增大，平衡逆向移动，平衡转化率减小，D错误；故选C。 3．【结合硫酸工业原理考查化学反应自发性的判断】（25-26·江苏南京·期末）阅读下列材料，回答问题。SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：；硫酸是重要的化工原料，浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2.将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。对于反应，下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．恒温恒容下，反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加 C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小 【答案】D 【解析】A．当时反应能自发进行，该反应，该反应气体分子数减少，即，则该反应仅在低温下能自发进行，A错误； B．恒温恒容下，若通入大量O2，平衡正向移动，SO3物质的量会增大，但体系总物质的量增幅远大于SO3物质的量增幅，则SO3体积分数可能减小，不一定增加，B错误； C．该反应为放热反应，高温会使平衡逆向移动，SO2平衡转化率降低；催化剂仅加快反应速率，不能改变平衡转化率，C错误； D．反应物总键能-生成物总键能，因该反应，因此2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)的总键能小于2 mol SO3(g)的总键能，D正确； 故选D。 4．【结合图形数据考查反应自发性复合判据的应用】（2026·江苏·二模）CO、既可单独加氢制，也可混合加氢制，发生如下反应。 i．   ii．   iii．   下图表示恒压且投入化学计量比氢气的条件下CO、混合气体加氢达到平衡时，的转化率随温度(T)或Z的变化。其中，指初始的物质的量。曲线Ⅰ表示当Z为0.5时随温度(T)的变化。下列说法不正确的是 A．反应i、反应ii均是低温自发 B．曲线II的温度为600℃ C．其它条件不变，增大压强，曲线II上移 D．若N点CO的转化率为80%，则的平衡收率y为50%[] 【答案】D 【解析】A．反应i、反应ii正反应均放热，反应i、反应ii正反应气体物质的量均减少，△S<0，所以均是低温自发，故A正确；B．根据N点数据，Z为0.5、反应温度为600℃时的转化率=10%，根据P点坐标，Z为0.5时的转化率=10%，可知曲线II的温度为600℃，故B正确；C．其它条件不变，增大压强，平衡正向移动，的转化率增大，所以曲线II上移，故C正确；D．曲线Ⅰ表示当Z为0.5时随温度的变化，设CO、CO2的投料均为amol，N点的转化率为10%，若N点CO的转化率为80%，则的平衡收率y=，故D错误；选D。 考向02 焓变、熵变与化学反应 5．【根据已知化学方程式考查反应的焓及转化率变化】（25-26高二上·江苏连云港·期末）反应可用于去除汽车尾气中的有害气体。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的 B．使用高效催化剂能降低反应的焓变 C．加压有利于有害气体的去除 D．其他条件相同，增大，NO的转化率下降 【答案】C 【解析】A．反应中，该反应正反应为气体分子数减少的熵减反应（），根据反应自发进行，可知，A错误；B．焓变是状态函数，催化剂仅改变反应路径和速率，不改变ΔH，B错误；C．该反应正反应是气体分子数减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO、NO的转化率提高，有利于有害气体去除，C正确；D．增大意味着CO过量，NO的转化率提高，D错误；故选C。 6．【依据陌生化学方程式考查反应的熵变及转化率】（2026·江苏·二模）在半导体工业中有重要应用，可由反应生产。下列说法正确的是 A．该反应的 B．及时分离部分可提高的平衡转化率 C．加入降低反应活化能，可加快生成 D．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 【答案】C 【解析】A．反应前气体总物质的量比反应后气体的物质的量多，体系混乱度减小，，A错误；B．为固体，改变固体的量不会使平衡发生移动，无法提高的平衡转化率，B错误；C．是该反应的催化剂，催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，因此可加快生成，C正确；D．反应过程中全部作氧化剂，中仅有作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，D错误；故答案选C。 7．【依据反应考查平衡常数、焓变、熵变及转化率】（25-26高二下·江苏无锡·阶段检测）在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH=-116.4 kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．其他条件相同，增大，NO的转化率上升 B．反应的平衡常数可表示为K= C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．该反应的ΔH＜0，ΔS ＞0 【答案】A 【解析】A．其他条件相同时，增大相当于增大O2的投料，平衡正向移动，NO的转化率上升，A正确；B．平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，该反应平衡常数应为，B错误；C．催化剂只能改变反应活化能，不改变反应的焓变，C错误；D．该反应反应后气体总物质的量减小，混乱度降低，故，D错误；故答案选A。 8．【结合物质循环转化关系考查化学反应焓变与熵变】（25-26高三上·江苏苏州·阶段检测）加氢制甲醇能实现碳的循环利用。与在活化后的催化剂表面发生如下反应：  ，其反应历程如图。 已知：催化剂活化：(无活性)(有活性) 下列说法不正确的是 A．总反应   B．过程Ⅱ中发生氧化反应 C．历程中有、键的形成和断裂 D．无活性的可能原因是结构中缺少氧空位 【答案】C 【解析】A．总反应气体分子数减少，ΔS<0，CO2加氢制甲醇为放热反应，ΔH<0，A正确；B．H2中H为0价，过程Ⅱ中形成C-H键、H为+1价，H元素化合价升高，发生氧化反应，B正确；C．C-H键是逐步加氢形成的，无C-H键断裂过程，C错误；D．In2O3活化后为In2O3-x（有活性），说明氧空位是活性位点，无活性的In2O3因缺少氧空位，D正确；故答案选C。 9．【根据已知反应方程式结合图示信息考查化学反应焓变、熵变与转化率】（2026·江苏南通·模拟预测）一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢的主要反应： Ⅰ．   Ⅱ．   在条件下，将和的混合气体投入反应器中。平衡时，各组分的物质的量分数随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．， B．曲线m表示的是 C．600℃时，的平衡转化率为59.26% D．恒温恒压下向体系中通入Ar会降低的平衡产率 【答案】A 【解析】A．温度升高时，的物质的量分数降低（高于750℃时CH4的物质的量分数几乎为0），说明反应Ⅰ平衡正向移动，正反应吸热，因此；根据C守恒，平衡时CH4、CO、CO2物质的量之和为1mol，结合反应的特点，平衡时CH4、CO、CO2物质的量分数之和小于25%，曲线p、q表示H2O或H2，随温度升高q先增大后减小、p先减小后增大，说明温度升高时，反应Ⅱ平衡逆向移动，正反应放热，因此，曲线q表示H2，曲线p表示H2O，A正确；B．温度升高时，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，的物质的量分数随温度升高而增大，曲线表示，曲线表示，B错误；C．600℃，设反应Ⅰ中转化了，反应Ⅱ中转化了，根据600℃时各物质的物质的量分数： ，，，n(CO)=xmol-ymol，n(CO2)=y，n总=(4+2x)mol，=0.5、=0.32，联立解得：，，，转化的为，转化率，C错误；D．恒温恒压下通入，容器体积增大，体系分压减小，反应Ⅰ是气体分子数增加的反应，减压平衡正向移动，的平衡产率升高，D错误；故选A。 考向03 化学平衡状态的判断 10．【依据已知化学方程式考查化学平衡状态的判断】（2026·江苏省南通市海安市·月考）制水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0，现将一定量的原料充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应，不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．CO与H2的物质的量之比不变 B．H2的体积分数不再发生变化 C．混合气体压强保持不变 D．混合气体的密度不变 【答案】A 【解析】A项，随着反应的进行，生成的CO与H2的物质的量之比始终为1∶1，因此不能说明达到平衡状态，错误；B项，H2的体积分数即物质的量分数不变时，正、逆反应速率相等，说明达到平衡状态，正确；C项，随反应的进行，气体的物质的量增大，达到平衡时气体的物质的量不变，混合气体压强不变，因此压强可作为平衡的标志，正确；D项，由于反应物C为固体，随着反应进行，气体质量增大，反应容器容积一定，密度逐渐增大，当混合气体的密度不变时，可说明反应达到平衡状态，正确。 11．【依据已知化学方程式结合图像信息考查化学平衡状态的判断】（2026·安徽·模拟预测）北京化工大学化学学院国家重点实验室用甲醇水蒸气重整制氢的主副反应如下： 主反应Ⅰ：   副反应Ⅱ：   在恒容密闭容器中甲醇水蒸气重整制氢反应体系中，平衡时的转化率、和的物质的量随温度的变化如图所示： 下列有关说法正确的是 A．曲线M表示的物质的量随温度的变化 B．曲线N在T℃之前上升的原因是以副反应Ⅱ为主 C．反应体系中混合气体的密度不变时，反应均达平衡 D．其他条件不变时，减压或加水蒸气有利于重整制氢 【答案】D 【解析】主反应I为CH3OH(g)+H2O(g)⥫⥬CO2(g)+3H2(g)，ΔH1>0，是吸热反应，且反应前气体物质的量为2mol，反应后为4mol，正反应是气体分子数增大的方向；副反应II为2CH3OH(g)⥫⥬CH3OCH3(g)+H2O(g)，ΔH2<0，是放热反应，且反应前后气体分子数均为2mol。升高温度有利于主反应I正向进行，不利于副反应II正向进行；减压有利于主反应I正向进行，而对副反应II影响不大；加入水蒸气既能促进主反应I正向进行，又能使副反应II逆向移动，从而抑制CH3OCH3生成。A．副反应II生成CH3OCH3，且该反应为放热反应，升高温度不利于CH3OCH3的生成，因此CH3OCH3的物质的量不应表现为曲线M这种随温度升高明显增大的趋势。曲线M更符合吸热的主反应I增强后，CH3OH转化率或H2物质的量增大的变化趋势，A错误；B．曲线N在T℃之前上升，不能简单归因于“以副反应II为主”。副反应II是放热反应，若单从温度对副反应平衡的影响看，升温应不利于其正向进行；若图中某物质在T℃前增加，应综合考虑主反应I吸热、升温促进甲醇参与重整等因素，不能说原因是副反应II为主，B错误；  C．该体系是在恒容密闭容器中进行的，反应物和生成物均为气体，反应过程中气体总质量不变，容器体积也不变，因此混合气体的密度始终不变。密度不变不能说明反应达到平衡，C错误；  D．主反应I为气体分子数增大的吸热反应，减压有利于平衡向气体分子数增大的方向移动，即有利于主反应I正向进行，生成更多H2；加入水蒸气相当于增大反应物H2O浓度，也有利于主反应I正向移动，同时水蒸气是副反应II的生成物，加入水蒸气还能抑制副反应II正向进行，减少CH3OCH3生成，因此有利于重整制氢，D正确；故答案选D。 12．【依据化工流程及原理结合图像信息考查化学平衡状态的判断】（2026·江苏·二模）拥有中国自主知识产权的全球首套煤制乙醇工业化项目投产成功。某煤制乙醇过程表示如下： 过程a包括以下3个主要反应： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   相同时间内，测得乙酸甲酯转化率随温度的变化如图1所示，乙醇和乙酸乙酯的选择性[乙醇选择性]随温度的变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A．205℃后反应Ⅲ开始发生反应 B．225∼235℃，反应Ⅰ还未达平衡状态 C．温度可影响催化剂的选择性，从而影响目标产物乙醇的选择性 D．205℃时，起始物质的量为5 mol，转化率为30%，则最终生成乙酸乙酯0.9mol 【答案】D 【解析】A．205℃前乙醇和乙酸乙酯的选择性之和等于100%，205℃后乙醇和乙酸乙酯的选择性之和小于100%，可知205℃后反应Ⅲ开始发生反应生成乙醛，故A正确；B．由图1可知，在225∼235℃范围内，乙酸甲酯的转化率随温度升高而增大，说明在题设的相同反应时间内，反应还未达到平衡，故B正确；C．温度可影响催化剂的选择性，从而影响不同反应的反应速率，从而影响目标产物乙醇的选择性，故C正确；D．205℃时，CH3COOCH3起始物质的量为5 mol，转化率为30%，乙酸乙酯的选择性为60%，由于第二步反应消耗乙醇，则最终生成乙酸乙酯1/2×5mol×30%×60%=0.45mol，故D错误；故选D。 13．【依据已知方程式结合图像信息考查化学平衡状态的判断】利用H2和CO反应生成CH4的过程中主要涉及的反应如下： 反应Ⅰ CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ∆H1＝－206.2kJ·mol－1 反应Ⅱ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2＝－41.2kJ·mol－1 向密闭容器中充入一定量H2和CO发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时CO和H2的转化率、CH4和CO2的产率及随起始的变化情况如下图所示。 [CH4的产率＝×100%，CH4的选择性＝×100%]。 下列说法不正确的是 A．当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 B．曲线c表示CH4的产率随的变化 C．＝0.5，反应达平衡时，CH4的选择性为50% D．随着增大，CO2的选择性先增大后减小 【答案】D 【解析】反应Ⅰ、Ⅱ的总反应为：2CO(g)＋2H2(g)CH4(g)＋CO2(g)，起始越大，反应正向进行程度越大，CO转化率越大，直到接近100%，而H2的转化率减小，则曲线a表示CO的转化率，曲线b表示H2的转化率；同时随着起始的增大，CH4的产率也逐渐增大，因生成的CO2与H2会发生反应，导致CO2产率先增大后减小，则曲线c表示CH4的产率，曲线d表示CO2的产率，据此解答。A项，反应Ⅰ、Ⅱ的总反应为：2CO(g)＋2H2(g)CH4(g)＋CO2(g)，该反应气体分子数减少，当容积固定的密闭容器内气体总压强保持不变时，气体分子总数也不变，说明反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态，正确；B项，由分析可知，曲线c表示CH4的产率随的变化，正确；C项，反应Ⅰ、Ⅱ的总反应为：2CO(g)＋2H2(g)CH4(g)＋CO2(g)，当＝0.5时，CO过量，生成物n(CH4)＝n(CO2)，则CH4的选择性＝×100%＝×100%＝50%，正确；D项，曲线c、d分别表示CH4、CO2的产率，由图可知，随着增大，由图可知CH4和CO2产率的比值逐渐增大，导致 一直减小，即CO2的选择性一直减小，错误。 14．【依据已知方程式结合图像信息考查化学平衡状态的判断等】（2026高三下·北京·阶段检测）燃煤电厂锅炉尾气中含有的NO，以氨还原法除去，发生的反应如下： 反应I：   反应II：   在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A．其他条件不变，升高温度，NO的平衡转化率可能降低 B．催化剂B条件下，提高X点NO转化率的方法可以是增大压强或延长反应时间 C．在点所示条件下，使用催化剂或催化剂，反应均达平衡 D．将尾气通入稀硫酸中吸收剩余氨气，提高尾气流速，单位时间内氨气的吸收量增大，但吸收率降低 【答案】C 【解析】A．反应Ⅰ，反应Ⅱ都是放热反应，升高温度，均向逆向移动，所以NO的平衡转化率可能降低，A正确； B．结合图像变化可知，X点未达到平衡，可以通过增大压强或延长反应时间提高X点NO的转化率，B正确；C．由图可知，Y点催化剂A的曲线达到最高点，表明在此温度下反应速率与平衡限制达到最佳平衡点，可视为反应达到平衡；催化剂B的曲线处于上升段，表明反应未达平衡。故在Y点条件下，并非两种催化剂下反应均达平衡，C错误；D．与稀硫酸发生中和反应被吸收，提高尾气流速时，单位时间内通过吸收液的总量增加，因此单位时间内氨气的吸收量增大；但流速过快会导致与稀硫酸的接触时间缩短，更多来不及反应就随尾气排出，从而使吸收率降低，D正确； 考向04 化学平衡常数的书写及应用 15．【根据平衡常数的定义结合方程式考查化学平衡常数的书写】（2025·苏州市期中）工业生产HNO3过程中发生反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。下列说法正确的是 A．该反应∆S＞0 B．该反应的平衡常数K＝ C．其他条件不变，升高温度，NO的平衡转化率下降 D．上述反应中每消耗1 mol O2，转移电子的数目约为2×6.02×1023 【答案】C 【解析】A项，由方程式可知这是一熵减的反应，∆S＜0，错误；B项，反应的平衡常数为K＝，错误；C项，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)是放热反应，升高温度，平衡左移，则NO的平衡转化率下降，正确；D项，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)转移的电子数为4，则反应中每消耗1 mol O2，转移电子的数目约为4×6.02×1023，错误。 16．【依据已知化学方程式考查化学平衡常数的书写等】（25-26高三上·江苏苏州·期末）工业制硝酸过程中，催化氧化反应为：，在催化剂表面可分解。下列说法正确的是 A．催化氧化反应时间过长，导致产物中含量上升 B．催化氧化反应的 C．催化氧化反应平衡常数的表达式为 D．催化剂可使催化氧化反应的增大 【答案】A 【解析】A．题干明确说明在催化剂表面可分解，若反应时间过长，更多分解生成，因此产物中含量上升，A正确；B．熵变与气体分子数变化有关，该反应反应物总气体物质的量为，生成物总气体物质的量为，气体分子数增多，混乱度增大，因此，B错误；C．平衡常数表达式为生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，该反应中为气态，该选项中没有写进平衡常数表达式中，必须写入平衡常数表达式，正确表达式应为，C错误；D．催化剂只改变反应活化能，不改变反应的焓变，只与反应物和生成物的总能量差有关，D错误；故答案选择A。 17．【依据已知化学方程式考查化学平衡常数的书写等】（2025·江苏省无锡市期末）C、Si及其化合物应用广泛。CH4具有较大的燃烧热（890.3 kJ·mol－1），常用作燃料；工业上可用CH4与H2O反应生产H2，CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ∆H＝＋161.1 kJ·mol－1；用焦炭还原SiO2可制得粗硅，再发生两步反应可制得精硅：Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)、SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)，反应过程中可能会生成SiCl4；硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是一种矿黏合剂，通入CO2生成H2SiO3沉淀。对于反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为K＝ B．该反应反应物总键能小于生成物总键能 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D．其他条件相同，增大，CH4的转化率下降 【答案】D 【解析】A项，反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的平衡常数表达式K＝，错误；B项，CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ∆H＝＋161.1 kJ·mol－1，是吸热反应，断键要吸热，成键放热，该反应的反应物总键能大于生成物总键能，错误；C项，升高温度，正逆反应速率均增大，错误；D项，其他条件相同，增大，相当于增加CH4的物质的量，H2O的转化率升高，CH4的转化率下降，正确。 18．【依据已知化学方程式考查化学平衡常数的书写及计算】（25-26高三上·江苏盐城·期中）与反应可获得，其主要反应为 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，和发生上述反应达平衡时，反应物的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化关系如图所示(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。含碳生成物选择性。 下列说法不正确的是 A．其他条件不变，加压有助于提高的平衡选择性 B．反应Ⅲ平衡常数 C．在范围，平衡产率随温度升高而下降 D．其他条件不变，增大的投入量，平衡转化率下降 【答案】C 【解析】反应I为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅲ在360 ℃以下不考虑，在360 ℃以下时升高温度，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，则MgCO3的转化率增大，的选择性增大，的选择性减小，且和的选择性之和接近100%，则c表示的选择性，b表示的选择性，a表示的转化率，据此解答。A．反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，反应Ⅲ是气体分子数不变的反应。其他条件不变，加压时，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅲ平衡不移动，则其他条件不变，加压会使更多的CO2转化为CH4而非CO，有助于提高CH4的平衡选择性，A正确；B．由分析可知，c表示的选择性，b表示的选择性，a表示的转化率，由图可知，在550 ℃下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为，生成的甲烷为，根据碳原子守恒可得；氢气的平衡转化率为60%，则平衡时氢气的物质的量为，反应Ⅱ中甲烷与水的化学计量系数之比为1∶2，反应Ⅲ中一氧化碳与水的化学计量系数之比为1∶1，即平衡时，所以反应Ⅲ平衡常数，B正确；C．反应I为吸热反应，升高温度，反应I平衡正向移动，生成量增加，为反应II提供更多反应物，利于的生成；反应II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于的生成。在范围，反应I的正向趋势占主导，的增加量远大于反应II逆向移动导致的减少量，因此平衡产率随温度升高而上升，而非下降，C错误； D．对于可逆反应，增大一种反应物的浓度，平衡会正向移动，能提高其他反应物的转化率，但自身转化率会降低，即其他条件不变，增大的投入量，平衡转化率下降，D正确；故选C。 考向05 化学平衡常数的计算 19．【依据已知化学方程式结合图像信息考查化学平衡常数的的计算】（25-26高二上·江苏连云港·期末）催化加氢合成二甲醚()是一种实现“碳中和”的理想方法。其中涉及的反应有： Ⅰ.   Ⅱ.   Ⅲ.   在恒容密闭容器中充入4mol，2mol发生反应。平衡时的转化率、CO的选择性(生成物A的选择性)、的选择性随温度变化如图所示(不考虑其他因素影响)。 下列说法正确的是 A．选用高效催化剂能提高平衡时CO的产率 B．曲线a为的选择性曲线 C．260℃时，反应Ⅲ的平衡常数约为0.26 D．高于270℃，反应Ⅰ、Ⅱ平衡正移的程度大于反应Ⅲ平衡逆移的程度 【答案】C 【解析】A．催化剂只能加快反应速率，不影响化学平衡，无法提高平衡时CO的产率，A错误；B．反应Ⅰ（生成）为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的选择性应随温度升高而降低。曲线a随温度升高呈上升趋势，不符合二甲醚选择性变化规律，B错误；C．260℃时，转化率为50%，则反应的为2mol×50%=1mol。CO选择性为36%，根据定义：，解得n(CO)=1×36%=0.36mol，即反应Ⅲ生成的，同时生成，二甲醚的选择性为50%，则，解得，则反应Ⅰ消耗的，生成，消耗。反应的二氧化碳总量为1mol，反应Ⅰ消耗的二氧化碳量0.5mol，反应Ⅲ消耗0.36mol，因此反应Ⅱ消耗二氧化碳量1-0.5-0.36=0.14mol，生成水0.14mol，消耗氢气0.42mol。反应Ⅲ消耗的氢气量0.36mol，因此总消耗氢气量：1.5+0.42+0.36=2.28mol，平衡时。结合反应Ⅲ：，通过计算各物质平衡浓度，平衡量=1mol，平衡量=1.72mol，平衡量=1.25mol，CO平衡量=0.36mol。平衡常数，C正确；D．反应Ⅰ、Ⅱ为放热反应，升高温度平衡逆向移动；反应Ⅲ为吸热反应，升高温度平衡正向移动。高于270℃时，Ⅰ、Ⅱ平衡逆移，Ⅲ平衡正移，且反应Ⅲ平衡正移程度大于反应Ⅰ、Ⅱ平衡逆移的程度，D错误；故选C。 20．【依据已知化学方程式结合图像信息考查化学平衡常数的的计算】（25-26·江苏徐州·期末）和重整制氢过程中的主要反应为 反应I     反应II     反应III     下，在密闭容器中，和各1 mol发生上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示平衡时随温度的变化 B．降低因反应II向逆反应方向进行 C．，反应II的平衡常数 D．时，增大压强，增大 【答案】B 【解析】升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，CO、的物质的量都增大；升高温度，反应Ⅱ平衡正向移动，CO的物质的量增大，的物质的量减小；反应Ⅲ中，升高温度，平衡逆向移动，CO的物质的量增大。综合分析，升高温度，CO物质的量增大的幅度大于物质的量增大的幅度，所以曲线b表示CO平衡时物质的量随温度变化的曲线。据此分析。A．由分析可知，曲线b表示CO平衡时物质的量随温度变化的曲线，A错误；B．升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅲ平衡逆向移动，都使得的浓度减小，进而导致反应II向逆反应方向进行使得降低，B正确；C．时，，，，依据氢元素守恒，可求出平衡时，设容器的体积为VL，则反应Ⅱ的平衡常数，C错误；D．图中时，体系中的气体只有CO、，且二者均为2.0 mol，说明反应I恰好反应完全，且不存在反应II、反应Ⅲ，所以增大压强对无影响，D错误；故选B。 21. 【结合工业生产考查化学平衡常数的计算、平衡移动等】（25-26·江苏盐城·期末）催化还原乙酸可得到多种重要的化工原料。在条件下，将和按物质的量之比为进行混合，混合体系发生如下反应： I．   II．   III．   平衡时乙酸的转化率、含碳产物的选择性S随温度变化如图所示。 已知： 下列说法错误的是 A．M表示的转化率随温度变化曲线 B．温度低于340℃时，随温度升高，反应I逆向移动程度大于反应II C．时达到平衡时，反应II的平衡常数为 D．还原过程中不断移除，的选择性不一定增大 【答案】C 【解析】反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C2H5OH的转化率下降，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH3CHO的转化率上升，即Q为CH3CHO的选择性，由于CH3CHO、C2H5OH、CH3COOC2H5的选择性相加为1，即N为C2H5OH的选择性，综上，M为乙酸的转化率随温度变化的曲线，据此分析解题。A．据分析，M为乙酸的转化率随温度变化的曲线，A正确；B．由题干图像信息可知，温度低于340℃时，随着温度的升高，S(CH3COOC2H5)增大，反应Ⅰ逆向移动影响大于反应Ⅱ逆向移动影响，B正确；C．列出三段式：、、，时，如图可知，乙酸的转化率为80%、乙醛和乙酸乙酯的选择性均为20%，因此可知乙醇的选择性为1-20%-20%=60%，则有：、、，解得：x=0.56 mol、y=0.08 mol，z=0.16 mol，因此平衡时乙酸、乙醇、乙酸乙酯、乙醛、水和氢气的物质的量分别为：0.2 mol、0.48 mol、0.08 mol、0.16 mol、0.8 mol、8.72 mol，则反应II的平衡常数为，C错误；D．还原过程中不断移除H2O(g)，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均正向移动，无法确定CH3CHO的选择性的变化趋势，即不一定增大，D正确；故选C。 22.【结合化工业生产综合考查化学平衡的移动、化学平衡常数的计算等】（2026·江苏·二模）以煤炭为原料可以制备三甲苯等化工产品。 （1）水煤气的制备。以煤炭和水蒸气为原料制备和，体系中存在反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   ①反应的_____。 ②生产中需减少甲烷的生成，可减小平衡时产物中甲烷含量的措施有________。 A．降低温度    B．降低压强    C．使用催化剂 （2）水煤气脱碳制氢。某水煤气的主要成分为、与，可通过以下流程获得较纯的。水煤气变换时大部分与反应转化为。 ①脱除反应的平衡常数__________。 已知：，，的。 ②将钯配合物溶解在三氯乙烷中可用于CO脱除，其主要反应为： 吸收前钯配合物中的化合价为__________。吸收一段时间后，向脱除容器中通入高温水蒸气的作用有__________。 （3）水煤气制三甲苯。CO与在与沸石联合催化下制三甲苯（），其机理如图1所示，其中生成甲醇快速达到平衡，随后甲醇吸附在沸石表面逐步脱H得到三甲苯，H从沸石向扩散。一定条件下，CO的转化率与三甲苯的选择性与和沸石颗粒间的距离关系如图2所示。 ①为验证原子是从沸石扩散到后再转化为，相同条件下向体系中通入__________，反应相同时间后测量不同距离下体系内的含量。 ②结合机理解释，催化剂中颗粒和沸石颗粒间的距离增大，三甲苯选择性与CO转化率均下降的原因有__________。 【答案】（1）+15 AB （2）18 +1 升温使CO脱附，回收脱除剂；吹出的气体可以作为水煤气变换的原料 （3）C3H6 H不易从沸石扩散到上，占据了CH3OH的吸附位点，三甲苯生成速率减慢，三甲苯选择性下降；CH3OH消耗速率减慢，浓度升高，抑制了CO与H2的反应，CO转化率下降 【解析】（1）①由盖斯定律可知，反应I×2+反应II可得的2 × ΔH1+ ΔH2=2×(+131kJ·mol-1) + (-247 kJ·mol-1)= +15 kJ·mol-1； ②A．反应Ⅰ和Ⅱ是连锁反应，而与甲烷有关的反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，可减小平衡时产物中甲烷含量，A选；B．反应I是气体体积增大的反应，反应II是气体体积减小的反应，降低压强反应I平衡正向移动，反应II平衡逆向移动，可减小平衡时产物中甲烷含量，B选；C．催化剂只能改变反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能改变平衡状态，因此不会影响平衡时甲烷的含量，C不选；故选AB。 （2）①目标反应的平衡常数，根据、、可知，； ②观察左侧反应物结构，钯配合物的配体中只有Br-带1个负电荷，由化合价代数和为零可知，Pd的化合价为+1，吸收一段时间后，向脱除容器中通入高温水蒸气的作用为：升温使CO脱附，回收脱除剂；吹出的气体可以作为水煤气变换的原料。 （3）①相同条件下向体系中通入C3H6，C3H6释放的H原子会从沸石向扩散，在 表面结合为H2，反应相同时间后，测量不同距离下体系内H2的含量，若距离越远，H2生成量越少，就能证明H原子是从沸石扩散到 后转化为H2的； ②催化剂中颗粒和沸石颗粒间的距离增大，H不易从沸石扩散到上，占据了CH3OH的吸附位点，三甲苯生成速率减慢，三甲苯选择性下降；CH3OH消耗速率减慢，浓度升高，抑制了CO与H2的反应，CO转化率下降。 考向06 化学平衡常数与转化率 23．【依据已知方程式及图像信息考查平衡常数的计算、转化率变化等】（2026·北京海淀·三模）（25-26高三上·江苏南京·期末）丙烷与适量混合反应脱氢生产丙烯的主要反应为： 反应I    反应Ⅱ    条件下，和反应达平衡状态时，体系中、CO和的体积分数随温度变化如图所示(不考虑副反应对、CO和体积分数的影响)。下列说法正确的是 A．曲线c表示 B．850℃反应达平衡状态时，反应Ⅱ平衡常数 C．其他条件不变，再充入可以提高的平衡转化率 D．减压或使用高效催化剂有利于增大丙烯的平衡产率 【答案】B 【解析】根据初始状态下投入和可知，曲线表示，曲线表示，分解生成等量的和，但生成的还会与反应消耗，故的体积分数会大于，故曲线表示，曲线表示，生成的和等量，故曲线既表示又表示，据此回答。 A．根据分析可知，曲线c表示，A错误；B．850℃反应达平衡状态时，曲线和曲线相交，故、CO和的体积分数相同为，的体积分数为，同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故反应Ⅱ平衡常数，B正确；C．其他条件不变，增加一种反应物的浓度或分压，平衡向正反应方向移动，但该反应物自身的转化率降低，再充入会降低的平衡转化率，C错误；D．减压会使平衡正向移动，有利于增大丙烯的平衡产率，但高效催化剂不会改变转化率增大丙烯的平衡产率，D错误；故选B。 24．【依据已知方程式及图像信息考查平衡常数的影响因素、转化率计算等】（2026·江苏南通·模拟预测）甲醇水蒸气重整制氢过程中的主要反应为 反应Ⅰ　　 反应Ⅱ　　 在恒温恒压的密闭容器中充入与混合气发生重整反应。平衡时和的选择性、产率随原料气中水醇比[]的变化如题13图所示。或选择性，产率。下列说法正确的是 A．曲线a表示平衡时的选择性 B．增大水醇比能提高反应Ⅰ的平衡常数 C．原料气中水醇比为1.2时，的平衡转化率为90% D．水醇比大于2.0时，平衡混合气中物质的量分数随水醇比增大而减小 【答案】D 【解析】CO与CO2的选择性之和等于1，随着水醇比的增加，反应Ⅱ受到抑制，CO的选择性下降、CO2的选择性增大，曲线c表示平衡时的选择性、曲线a表示平衡时的选择性；则曲线b表示产率。A．根据分析，曲线a表示平衡时的选择性，A错误；B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，B错误；C．假设起始为1 mol，水醇比为1.2，则起始为1.2 mol，产率为2.94，即平衡时2.94 mol，设反应的为mol，则生成为mol，根据碳原子守恒，生成为mol，反应Ⅱ消耗0.03xmolH2，反应I生成xmolCO2和3xmol，则=2.94mol，解得，故的平衡转化率为99%，C错误；D．结合图，水醇比大于2.0时，CO2的选择性接近100%，的产率基本不变，而体系中的不断增加，总物质的量增大，物质的量分数随水醇比增大而减小，D正确；故答案选D。 25．【依据已知方程式及图像信息考查平衡常数的计算、转化率变化、选择性等】（25-26高三上·江苏镇江·阶段检测）硫酸工业尾气中可用处理并回收，涉及的反应有： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   恒压条件下，按充入原料，其中的平衡转化率以及和的平衡选择性随温度的变化如图所示。 (的平衡选择性，X为COS或S)。下列说法正确的是 A． B．曲线b表示的平衡选择性 C．1400K时，反应的平衡常数 D．其它条件不变，增大体系压强的平衡转化率不变 【答案】C 【解析】反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的平衡选择性下降，二氧化硫的平衡转化率下降；由图可知c曲线随温度升高而上升，故曲线c表示的平衡选择性；温度升高，的平衡选择性，反应Ⅱ平衡正向移动，故反应Ⅱ为吸热反应；已知和的平衡选择性之和为1，因此b曲线表示的平衡选择性，曲线a为二氧化硫的平衡转化率。A．由分析得，，A错误；B．由分析得，b曲线表示的平衡选择性，B错误；C．设，，，，总压为p，列三段式，得： ， ， 由图可知1400K时，和的平衡选择性相同，各为50%，的平衡转化率为80%，则，，，，，；恒温恒压下分压=总压×物质的量分数，得，，，，，故，C正确；D．反应Ⅰ为气体体积减小的反应，其它条件不变，增大体系压强，反应Ⅰ平衡往逆向移动，的平衡转化率下降，D错误；故答案选C。 26．【依据已知方程式及图像信息考查平衡常数的计算、化学平衡的移动等】（25-26高三上·江苏宿迁·期中）向2L的密闭容器中加入1molH2和1molCO2，发生如下两个反应： 反应Ⅰ：    ； 反应Ⅱ：    。 不同温度下CO2的平衡转化率、CO的选择性和CH3OH的选择性如图所示(选择性指生成CO或CH3OH占CO2消耗总量的百分比)。下列相关说法正确的是 A．曲线a表示CO2的平衡转化率 B．选择适宜的催化剂可以提高平衡体系中CH3OH的选择性 C．300℃时，反应Ⅱ的平衡常数K≈0.173 D．280~360℃，随着温度的升高，容器内发生的主要反应为反应Ⅰ 【答案】C 【解析】A．反应Ⅰ为放热反应，升温平衡逆向移动，反应Ⅱ为吸热反应，升温平衡正向移动，则题图中曲线a表示CO的选择性，c表示CH3OH的选择性，则曲线b表示CO2的平衡转化率，A项错误；B．催化剂只影响反应速率，不能使平衡发生移动，不能提高平衡体系中CH3OH的选择性，B项错误；C．300℃时，CO2的平衡转化率为30%，CO的选择性为70%，CH3OH的选择性为30%，结合化学计量数可知，此时n(CO)=1×30%×70%=0.21 mol，n(CH3OH)=1×30%×30%=0.09 mol，n(H2)=1mol-0.09mol×3-0.21mol=0.52 mol，n(CO2)=1mol-1mol×30%=0.7 mol，n(H2O)=0.21 mol+0.09 mol=0.3 mol，反应Ⅱ反应前后气体的化学计量数之和不变，故可以用物质的量代替浓度计算化学平衡常数，则反应Ⅱ的平衡常数，C项正确；D．升高温度，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，280~360℃，随着温度的升高，CO2的平衡转化率增大，容器内发生的主要反应为反应Ⅱ，D项错误；故选C。 重难·创新演练 1．（25-26高二下·江苏常州·期末）将燃煤尾气中的转化为硫，并利用实现循环再生过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 向固定容积的容器中投入1 mol、1 mol和0.1 mol发生上述反应。平衡时各气态物种的随温度的变化关系如图所示，为气态物种物质的量。已知：在图示温度范围内，反应Ⅱ的平衡常数基本不变。下列说法错误的是 A．甲线代表的物种是 B．、 C．温度下，反应达平衡时，为，则容器中剩余为 D．温度下，压缩容器体积，产率增大，则重新达平衡时减小 【答案】B 【解析】给出的三个反应为： I. II. ，平衡常数 ，数值很大，说明反应II接近完全进行 III. 投料：，，，固定容积，图像纵坐标越靠上越大，对应气态物质的物质的量越大。A．初始仅投入0.1mol ，由H守恒可知H2S物质的量远小于S2，结合纵坐标的变化规律，可得甲线对应，A正确。B．纵坐标越靠下越小，温度升高时，物质的量减小，说明反应Ⅰ升温平衡逆向移动，；温度升高时物质的量增大，说明反应Ⅲ升温平衡逆向移动，，B错误；C．反应Ⅱ平衡常数，得，气相S守恒：初始投入1 mol CaS(s)和1 mol SO2(g)，总硫为2 mol，由于固相无论如何转化，CaS和CaSO4的总物质的量恒等于Ca的总量（1 mol），因此固相永远占据1 mol S。这意味着气相中的 S 元素总量恒为1 mol， 由此得到等式①：，气相H守恒：初始投入0.1 mol H2（包含0.2 mol H原子），体系中含H气体分子均含2个H原子，由此得到等式②：，两式相减，可得，代入交点可得，由得，则T1温度下剩余，C正确；D．压缩体积后，反应Ⅰ、Ⅲ正向移动，产率增大，结合，反应消耗，减小，故也减小，D正确；故选B。 2．（25-26高二上·江苏泰州·期末）反应1：及反应2：的(K为平衡常数)与温度倒数()的关系如图所示，图中两条线几乎平行，且(R为常数，c为截距)。下列说法正确的是 A．C40H10与C40H18互为同系物 B．1 mol 电子数目约为 C．图中两条线几乎平行，是由于在反应过程中断裂和形成的化学键相同 D．升高温度反应2生成C40H10的速率增大，但的平衡转化率减小 【答案】C 【解析】反应1：及反应2：的两个反应，及关系式(R为常数，c为截距)。从图像可以看出：lnK随1/T增大而减小，即随温度T升高而增大，说明K随温度升高而增大，因此两个反应均为吸热反应(ΔH>0)。同时两条线几乎平行，说明两条线的斜率几乎相等，即两个反应的ΔH几乎相等。A．同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物。C40H10与C40H18不满足相差若干个“CH2”原子团，不互为同系物，A错误；B．1个·C40H19中，C原子含6个电子，H原子含1个电子，·表示未成对电子，1个·C40H19电子数为40×6+19×1=259，则1 mol ·C40H19电子数日约为259×6.02×1023=2.59×6.02×1025， B错误；C．两个方程的焓变相同。从化学键角度分析，焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量，故说明反应过程中，断裂和形成的化学键相同，C正确；D．升高温度，反应2正逆反应速率都增大，由图可知反应2的lnK随1/T减小而增大，即升高温度K增大，平衡正向移动，C40H11的平衡转化率增大，D错误；故选C。 3．（25-26·江苏无锡·期末）在催化剂作用下，沼气联合重整可制取合成气。沼气的主要成分是和，反应体系中还含有和少量，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   常压、条件下，和的平衡转化率及产物中与的物质的量之比[]随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示的平衡转化率随温度的变化 B．通过升高温度，不能使 C．条件下，体系仅发生反应Ⅲ D．条件下，及时去除催化剂表面的积碳，可使点向点方向移动 【答案】B 【解析】由图可知，CH4和CO2的平衡转化率都随温度升高而增大，b增大的程度大于a；反应Ⅰ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，反应物和​的平衡转化率均随温度升高而增大；反应Ⅱ、Ⅲ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率随温度升高而增大，CH4的平衡转化率随温度升高而减小；故随温度升高，CO2平衡转化率的增大值大于CH4平衡转化率的增大值，故曲线a表示CH4的平衡转化率，曲线b表示CO2的平衡转化率。A．根据分析，曲线表示的平衡转化率，曲线表示的平衡转化率，A错误；B．由反应I可知，生成物中​=1，由反应II可知，消耗了CO，同时生成了H2，由反应III可知，生成的H2和CO的比值为2:1，生成物中​始终大于等于1，但不会低于1(不会出现)，故通过升高温度，不能使，B正确；C．若仅发生反应Ⅲ，不参与反应，其平衡转化率应为0，但图中时转化率大于0，说明体系还发生了其他反应，C错误；D．图中本身已经是平衡状态下的转化率，去除积碳只是恢复催化剂的活性，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡状态，温度不变时平衡不移动，因此的平衡转化率不会升高，无法使向方向移动，D错误；故选B。 4．（2026高三下·江苏南京·阶段检测）Ti与TiCl4反应制TiCl3过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①Ti(s)+TiCl4(g) 2TiCl2(s)    ΔH1<0 ②TiCl2(s)+TiCl4(g) 2TiCl3(g)    ΔH2>0 ③Ti(s)+3TiCl4(g) 4TiCl3(g)    ΔH3>0 在恒容密闭容器中，时，平衡时体系中各含钛组分的物质的量分数随温度的变化如下图所示。TiCl3的物质的量分数。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ对应的物质为TiCl3 B．T0℃时，TiCl4的转化率为96.67% C．其他条件不变，增大可提高TiCl4的平衡转化率 D．其他条件不变，缩小体积，平衡时TiCl3的物质的量浓度不变 【答案】D 【解析】反应①是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，使Ti和TiCl4物质的量增大、TiCl2的物质的量减小；反应②、反应③均是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，使TiCl2的物质的量减小、TiCl3的物质的量增大、TiCl4物质的量减小，反应③正向移动使Ti物质的量减小，且随温度升高，曲线Ⅲ的变化值大于曲线Ⅰ、TiCl4的物质的量分数增大较小，则曲线Ⅱ对应的物质为TiCl2；Ⅰ、Ⅲ对应的物质分别为Ti、TiCl3。A．由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的物质分别为Ti、TiCl2、TiCl3，A错误；B．设起始Ti、TiCl4的物质的量分别为2 mol、1 mol，由图可知，T0℃时，Ti、TiCl2、TiCl3的物质的量分数分别为：56.67%、0、40.00%，由Ti原子守恒可知，TiCl4的物质的量为：3 mol×(1-56.67%-40.00%)≈0.1 mol，则四氯化钛的转化率为：，B错误；C．增大相当于增大Ti固体的物质的量，Ti固体的浓度为定值，增大Ti固体的量，平衡不移动，则TiCl4的转化率不变，C错误；D．由方程式可知，反应①的平衡常数为：K=，温度不变，平衡常数不变，则其他条件不变，缩小体积，达到新平衡时，TiCl4的浓度与原平衡相等；反应②、反应③的平衡常数分别为：、，其他条件不变，缩小体积，平衡时平衡常数和TiCl4的浓度均不变，则TiCl3的浓度也不变，D正确；故选D。 5．（25-26高三上·江苏淮安·阶段检测）是一种液体燃料。利用和合成的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 某恒容密闭容器中按起始压强为106kPa，投料时，平衡转化率、在催化剂作用下反应50min所测得的实际转化率及的选择性随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A． B．从280～300℃，在0～50min内的产率缓慢增大 C．240℃，在0～50min内的平均反应速率约为 D．需研发低温下转化率高和的选择性高的催化剂 【答案】B 【解析】A．反应Ⅰ是放热反应（ΔH1<0），温度升高时反应Ⅰ平衡逆向移动，会使体系中CO2平衡转化率降低；但图中温度约超过240℃后，CO2的平衡转化率随温度升高逐渐上升，说明反应Ⅱ正向进行的程度随温度升高明显增大，因此反应Ⅱ为吸热反应，ΔH2>0，A正确；B．两个反应都生成H2O：280~300℃区间内，反应Ⅰ的CH3OH的选择性小幅下降，生成的水减少，反应Ⅱ（生成CO和H2O）为吸热反应，升温对反应Ⅱ的促进作用增强，CO2的转化率增大，生成的H2O的量增大，CO2的实际转化率缓慢下降，因此H2O的产率减小，B错误；C．240℃，在0～50min内的平均反应速率约为 ，故C正确；D．由图可知，低温下当前催化剂的CO2​实际转化率较低，因此为了高效合成CH3OH，需要研发低温下CO2转化率高、CH3OH选择性高的催化剂，D正确；故选B。 6．(2025·江苏省盐城中学·模拟预测)催化处理焦炉气(主要成分为CO、SO2)的主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 将一定比例的焦炉气置于密闭容器中发生反应，10分钟时的S2实际产率、S2的平衡产率及COS的平衡产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 从700K～900K，浓度变化对反应Ⅰ平衡产率的影响小于温度变化的影响 C. 从700K～900K，平衡时SO2浓度随温度的升高逐渐降低 D. 800K时，10分钟后S2的实际产率可能先升高后降低 【答案】D 【解析】A．由图可知，随温度升高，COS产率降低，则反应②逆向移动，反应②为放热反应；温度升高，反应②逆向移动，SO2和CO浓度增大，可以使反应①正向移动，温度升高平衡产率上升的原因可能是由于浓度影响超过温度影响，反应①不一定是吸热反应，即不一定存在△H1>0，A错误； B．由图，700K到900K，随温度升高，S2平衡产率上升，说明反应I平衡正向移动，温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，使c(SO2)、c(CO)增大，对于反应I，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，导致平衡正向移动，B错误； C．SO2为两反应共同反应物，温度升高反应Ⅱ逆向生成SO2，反应Ⅰ正向消耗SO2，由COS产率下降幅度大于S2产率上升幅度，可知SO2生成量大于消耗量，浓度升高，C错误；D．通过观察图像可知，800K时S2的实际产率大于平衡产率，其最终要减小到与800K时S2平衡产率相等，则800K，在10min后继续反应足够长时间，S2实际产率的变化趋势可能为先增大后减小至800K时S2的平衡产率后保持不变，D正确；故选D。 7．（2025·江苏南通·期中）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH =+41.2 kJ·mol-1 反应II：2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H = -122.5 kJ·mol-1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=。下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度。CO2的转化率一定随着温度升高而降低 B．曲线b表示平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化情况 C．其它条件不变，增加氢气的投入量，一定能提高CH3OCH3的产率 D．220°C时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中X点)，使用对反应II催化活性更高的催化剂，可提高CH3OCH3的选择性 【答案】D 【解析】反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)     ΔH =+41.2 kJ·mol-1 反应II：2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g)  △H = -122.5 kJ·mol-1 由题意可知，反应I正反应方向是吸热反应，反应II正反应方向是放热热反应； A．升高温度，反应I平衡正移，CO2转化率升高，反应I平衡逆移，CO2转化率降低，故整体CO2转化率受两个反应共同影响，所以升温CO2转化率不一定上升，描述错误，A不符题意；B．CH3OCH3是反应II产物，故其产量随温度上升一定是逐渐减少，所以曲线a应为CH3OCH3选择性对应图象曲线，曲线b应是CO2转化率曲线，描述错误，B不符题意；C．其他条件不变，只增加H2投入量，理论上两个反应平衡都应正移，都有H2O生成，故对于反应II来说，反应I生成的H2O会抑制反应II的正向移动，不同温度下反应I产生的H2O的量不同，对反应II的影响程度不同，所以CH3OCH3产率不一定增加，描述错误，C不符题意；D．X点未在曲线a上，X点状态处于未平衡状态，更换催化活性更高的催化剂，提高CH3OCH3选择性，使其达到相应温度下的曲线a上的点所对应的选择性值，描述正确，D符合题意；故选D。 8．（25-26高三上·江苏南京·开学考试）“碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一。 Ⅰ．中国首次实现了利用CO2人工合成淀粉，其中最关键的一步是以CO2为原料制CH3OH。在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有： ① ② ③ （1）_______。 （2）5MPa时，向某密闭容器中按投料比充入H2和CO2，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。 ①图中X代表_______(填化学式)。 ②体系中CO2的物质的量分数受温度影响不大，原因是_______。 Ⅱ．CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： ①；②。 （3）反应的_______(用表示)。 Ⅲ．CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用，其中涉及的CO2催化加氢原理如下： （4）在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成，其离子方程式：_____；其他条件不变，转化为的转化率随温度的变化如图1所示。反应温度在40～80℃范围内，催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是______。 【答案】（1） （2）CO 随温度升高，反应①正向进行程度与反应③逆向进行程度相差不大 （3） （4） 温度升高反应速率增大；温度升高催化剂的活性增强，反应速率增大 【解析】（1）反应①+反应②=反应③，根据盖斯定律：ΔH2=ΔH3-ΔH1=-48.9kJ/mol-41.1kJ/mol=-90.0kJ/mol； （2）①生成甲醇的反应都为放热反应，所以温度升高平衡逆向移动，甲醇的物质的量分数减小，生成一氧化碳的反应为吸热反应，所以随着温度升高平衡正向移动，一氧化碳的物质的量分数增大，二者共同作用导致水蒸气减小幅度小于甲醇，故Z为H2O，Y为CH3OH，X为CO； ②反应③消耗二氧化碳，反应①生成二氧化碳，最终体系中的二氧化碳的物质的量分数与上述两个反应有关，随温度升高，反应①正向进行的程度与反应③逆向进行的程度相差不大； （3）； （4）与氢气反应生成和水，离子方程式为；反应温度在40～80℃范围内，温度升高，反应速率增大，催化剂的活性增强，反应速率增大，因此催化加氢的转化率迅速上升。 真题·实战演练 1．(2025·浙江1月·高考真题，11，3分)下列说法正确的是 A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)在该条件下不自发 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1＜0，Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH2＜0，则Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g) ΔH＜0 【答案】B 【解析】A项，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行，A错误；B项，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确；C项，该反应为放热反应，则E正-E逆＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；D项，①Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1＜0，②Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH2＜0，根据盖斯定律，反应①－反应②得到目标反应Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=ΔH1-ΔH2，由于不能明确ΔH1、ΔH2相对大小，则ΔH不能确定，D错误；故选B。 2．（2024·江苏·高考真题）二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①   ②   、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A．L4处与L5处反应①的平衡常数K相等 B．反应②的焓变 C．L6处的的体积分数大于L5处 D．混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于的生成速率 【答案】C 【解析】L4处与L5处的温度不同，故反应①的平衡常数K不相等，A错误；由图像可知，L1-L3温度在升高，该装置为绝热装置，反应①为吸热反应，所以反应②为放热反应，ΔH2<0，B错误；从L5到L6，甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应②在向右进行，反应②消耗 CO，而 CO 体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，n(H2O)  增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有H2O的消耗与生成，故 n总减小而n(H₂O)增加，即H2O的体积分数会增大，故L6处的 H2O的体积分数大于L5处，C正确；L1处CO 的体积分数大于 CH3OH，说明生成的 CO 的物质的量大于CH3OH，两者反应时间相同，说明CO的生成速率大于 CH3OH的生成速率，D错误。 3．（2025·四川·高考真题节选）乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(CO+H2)为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： ① ② 已知：为物质生成焓，反应焓变△H=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 HCHO(g) CO(g) H2(g) HOCH2CH2OH(l) -116 -111 0 -455 回答下列问题： （1）生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为_______，△S_______0(填“>”“<”或“=”)，反应在_______(填“高温”或“低温”)自发进行。 （2）恒压时，合成气中n(H2)：n(CO)增大，HOCH2CHO(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是_______。 【答案】（1） ① ②. ＜ ③. 低温 （2）反应②的速率大于反应①使得单位时间内HOCH2CHO(羟基乙醛)产率降低 【解析】（1）将反应①和②相加，消去中间产物HOCH2CH2OH(l)，得到总反应： ，反应焓变公式：：；反应中气体分子数减少（4 mol气体 → 1 mol液体），混乱度降低，故ΔS < 0；自发性条件：根据ΔG = ΔH - TΔS，ΔH为负、ΔS为负时，低温（T较小）使ΔG < 0，反应自发；故答案为： ；＜；低温； （2）恒压时，合成气中n(H2):n(CO)增大，意味着H2的分压增大，CO的分压减小，反应速率与反应物浓度相关，CO其分压减小效应超过H2分压增大的影响，导致反应①比反应②慢，故羟基乙醛单位时间产率降低；故答案为：反应②的速率大于反应①使得单位时间内HOCH2CHO(羟基乙醛)产率降低； 4．（2025·河北·高考真题）乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。 （1）石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。 主反应：   副反应： 体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中。 ①0~30min内， 。 ②下列说法正确的是 (填序号)。 a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 b．0~30min内， c．0~30min内， d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 （2）煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： ①代表的曲线为 (填“”“”或“”)；原因是 。 ② 0(填“>”“<”或“=”)。 ③已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系， (填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的的值为 。 ④已知：反应，，p为组分的分压。调整进料比为，系统压强维持，使，此时 (用含有m和的代数式表示)。 【答案】（1）0.05 cd （2）L1 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大 < = 12 【解析】（1）①0~30min内，环氧乙烷完全转化，； ②a．，主反应中，△H<0，则生成物总能量低于反应物总能量，a错误；b．由题中信息可知主反应伴随副反应发生，EG作为主反应的生成物同时也是副反应的反应物，即EG浓度的变化量小于EO浓度的变化量，0~30min内，，b错误；c．主反应中，，副反应，同一反应体系中物质一量变化量之比等于浓度变化量之比，产物中，即，，反应时间相同，则，，则，c正确；d．选择适当催化剂可提高主反应的选择性，可提高 乙二醇的最终产率，d正确；故选cd； （2）①该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，，故L1、L2、L3对应α为0.6、0.5、0.4； ②由图可知，压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H<0； ③M、N的进料相同，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则=；D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2molCO和3molH2，列三段式：，平衡时，CO、H2、HOCH2CH2OH的物质的量分数分别为，； ④设起始加入mmolCO和3molH2，此时，列三段式：，平衡时，气体总的物质的量为mmol，CO、H2、平衡分压分别，。 5．（2025·云南·高考真题）我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为： Ⅰ．     Ⅱ．   回答下列问题： （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为 秸秆纤维素 乙醇 （2）对于反应Ⅰ： ①已知  则 。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．的体积分数不再变化 D．单位时间内生成，同时消耗 ③反应后从混合气体分离得到，最适宜的方法为 。 （3）恒压100kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为 。 ②由图中信息可知，乙酸可能是 (填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则 ，平衡常数 (列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）葡萄糖 （2）+44.4 AC 降温冷凝后收集气体 （3）乙酸选择性最大且反应速率较快 产物1 36:5 【解析】（1）纤维素水解得到葡萄糖，葡萄糖发酵产生二氧化碳和乙醇； （2）①反应Ⅰ-反应Ⅱ得到“已知反应”，根据盖斯定律=-24.3kJ·mol-1+68.7 kJ·mol-1=+44.4 kJ·mol-1； ②恒温恒容下发生：A．该反应是气体总物质的量增大的反应，容器内的压强不再变化，说明气体总物质的量不再改变，说明反应达到平衡状态，A符合题意；B．体积自始至终不变，气体总质量自始至终不变，则气体密度不是变量，混合气体的密度不再变化，不能说明反应是否达到平衡状态，B不符合题意；C．CH3COOH的体积分数不再变化，说明其物质的量不再改变，反应已达平衡，C符合题意；D．单位时间内生成1molH2O，同时消耗2molH2均是逆反应速率，不能说明反应是否达到平衡状态，D不符合题意；答案选AC； ③可利用混合体系中各物质的沸点差异分离出氢气，最适宜的方法为降温冷凝后收集气体；△ （3）①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为乙酸选择性最大且反应速率较快； ②由图2可知关键步骤中生成产物1的最大能垒为0.58eV，生成产物2的最大能垒为0.66eV，生成产物3的最大能垒为0.81eV，图1中乙酸的选择性最大，说明相同条件下生成乙酸的反应速率最大，则乙酸可能是产物1； ③设投料n(H2O)=9mol，n(乙醇)=1mol，密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则平衡时生成的乙酸的物质的量=90%×80%×1=0.72mol，n平(乙醇)=1mol×10%=0.1mol，恒温恒压下，压强比=物质的量之比，故0.72:0.1=36:5；列三段式、，则平衡时乙醇、H2O(g)、氢气、乙酸、乙醛的物质的量分别为0.1mol、8.28mol、1.62mol、0.72mol、0.18mol，气体总物质的量为0.1mol+8.28mol+1.62mol+0.72mol+0.18mol=10.9mol，则kPa。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 化学反应的方向和限度 化学平衡常数及计算 （专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 化学反应的自发性及判断 考向02 焓变、熵变与化学反应 考向03 化学平衡状态的判断 考向04 化学平衡常数的书写及应用 考向05 化学平衡常数的计算 考向06 化学平衡常数与转化率 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 化学反应的自发性及判断 1. 【依据反应方程式考查反应自发性的判断】（2025·江苏省南通市启东中学12月月考）Mg2NiH4的释氢原理为Mg2NiH4(s)＋4H2O(l)＝2Mg(OH)2(s)＋Ni(s)＋4H2↑。下列关于该反应的说法正确的是 A．H2O的量越多，生成H2的速率越快 B．该反应在室温下不能自发进行的可能原因是∆H＞0 C．溶液的pH越大，越有利于释氢反应正向进行 D．每消耗1 mol Mg2NiH4，转移电子的数目约为2×6.02×1023 2. 【依据不同反应类型考查反应自发性的判断及转化率变化】（25-26高二上·江苏苏州·阶段检测）下列叙述正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 B．反应在室温下能自发进行，该反应的 C．  ，  ，则 D．达平衡后，缩小容器体积，平衡转化率不变 3．【结合硫酸工业原理考查化学反应自发性的判断】（25-26·江苏南京·期末）阅读下列材料，回答问题。SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：；硫酸是重要的化工原料，浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2.将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。对于反应，下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．恒温恒容下，反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加 C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小 4．【结合图形数据考查反应自发性复合判据的应用】（2026·江苏·二模）CO、既可单独加氢制，也可混合加氢制，发生如下反应。 i．   ii．   iii．   下图表示恒压且投入化学计量比氢气的条件下CO、混合气体加氢达到平衡时，的转化率随温度(T)或Z的变化。其中，指初始的物质的量。曲线Ⅰ表示当Z为0.5时随温度(T)的变化。下列说法不正确的是 A．反应i、反应ii均是低温自发 B．曲线II的温度为600℃ C．其它条件不变，增大压强，曲线II上移 D．若N点CO的转化率为80%，则的平衡收率y为50%[] 考向02 焓变、熵变与化学反应 5．【根据已知化学方程式考查反应的焓及转化率变化】（25-26高二上·江苏连云港·期末）反应可用于去除汽车尾气中的有害气体。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的 B．使用高效催化剂能降低反应的焓变 C．加压有利于有害气体的去除 D．其他条件相同，增大，NO的转化率下降 6．【依据陌生化学方程式考查反应的熵变及转化率】（2026·江苏·二模）在半导体工业中有重要应用，可由反应生产。下列说法正确的是 A．该反应的 B．及时分离部分可提高的平衡转化率 C．加入降低反应活化能，可加快生成 D．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 7．【依据反应考查平衡常数、焓变、熵变及转化率】（25-26高二下·江苏无锡·阶段检测）在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH=-116.4 kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．其他条件相同，增大，NO的转化率上升 B．反应的平衡常数可表示为K= C．使用高效催化剂能降低反应的焓变 D．该反应的ΔH＜0，ΔS ＞0 8．【结合物质循环转化关系考查化学反应焓变与熵变】（25-26高三上·江苏苏州·阶段检测）加氢制甲醇能实现碳的循环利用。与在活化后的催化剂表面发生如下反应：  ，其反应历程如图。 已知：催化剂活化：(无活性)(有活性) 下列说法不正确的是 A．总反应   B．过程Ⅱ中发生氧化反应 C．历程中有、键的形成和断裂 D．无活性的可能原因是结构中缺少氧空位 9．【根据已知反应方程式结合图示信息考查化学反应焓变、熵变与转化率】（2026·江苏南通·模拟预测）一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢的主要反应： Ⅰ．   Ⅱ．   在条件下，将和的混合气体投入反应器中。平衡时，各组分的物质的量分数随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．， B．曲线m表示的是 C．600℃时，的平衡转化率为59.26% D．恒温恒压下向体系中通入Ar会降低的平衡产率 考向03 化学平衡状态的判断 10．【依据已知化学方程式考查化学平衡状态的判断】（2026·江苏省南通市海安市·月考）制水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0，现将一定量的原料充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应，不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．CO与H2的物质的量之比不变 B．H2的体积分数不再发生变化 C．混合气体压强保持不变 D．混合气体的密度不变 11．【依据已知化学方程式结合图像信息考查化学平衡状态的判断】（2026·安徽·模拟预测）北京化工大学化学学院国家重点实验室用甲醇水蒸气重整制氢的主副反应如下： 主反应Ⅰ：   副反应Ⅱ：   在恒容密闭容器中甲醇水蒸气重整制氢反应体系中，平衡时的转化率、和的物质的量随温度的变化如图所示： 下列有关说法正确的是 A．曲线M表示的物质的量随温度的变化 B．曲线N在T℃之前上升的原因是以副反应Ⅱ为主 C．反应体系中混合气体的密度不变时，反应均达平衡 D．其他条件不变时，减压或加水蒸气有利于重整制氢 12．【依据化工流程及原理结合图像信息考查化学平衡状态的判断】（2026·江苏·二模）拥有中国自主知识产权的全球首套煤制乙醇工业化项目投产成功。某煤制乙醇过程表示如下： 过程a包括以下3个主要反应： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   相同时间内，测得乙酸甲酯转化率随温度的变化如图1所示，乙醇和乙酸乙酯的选择性[乙醇选择性]随温度的变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A．205℃后反应Ⅲ开始发生反应 B．225∼235℃，反应Ⅰ还未达平衡状态 C．温度可影响催化剂的选择性，从而影响目标产物乙醇的选择性 D．205℃时，起始物质的量为5 mol，转化率为30%，则最终生成乙酸乙酯0.9mol 13．【依据已知方程式结合图像信息考查化学平衡状态的判断】利用H2和CO反应生成CH4的过程中主要涉及的反应如下： 反应Ⅰ CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ∆H1＝－206.2kJ·mol－1 反应Ⅱ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ∆H2＝－41.2kJ·mol－1 向密闭容器中充入一定量H2和CO发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时CO和H2的转化率、CH4和CO2的产率及随起始的变化情况如下图所示。 [CH4的产率＝×100%，CH4的选择性＝×100%]。 下列说法不正确的是 A．当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 B．曲线c表示CH4的产率随的变化 C．＝0.5，反应达平衡时，CH4的选择性为50% D．随着增大，CO2的选择性先增大后减小 14．【依据已知方程式结合图像信息考查化学平衡状态的判断等】（2026高三下·北京·阶段检测）燃煤电厂锅炉尾气中含有的NO，以氨还原法除去，发生的反应如下： 反应I：   反应II：   在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A．其他条件不变，升高温度，NO的平衡转化率可能降低 B．催化剂B条件下，提高X点NO转化率的方法可以是增大压强或延长反应时间 C．在点所示条件下，使用催化剂或催化剂，反应均达平衡 D．将尾气通入稀硫酸中吸收剩余氨气，提高尾气流速，单位时间内氨气的吸收量增大，但吸收率降低 考向04 化学平衡常数的书写及应用 15．【根据平衡常数的定义结合方程式考查化学平衡常数的书写】（2025·苏州市期中）工业生产HNO3过程中发生反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。下列说法正确的是 A．该反应∆S＞0 B．该反应的平衡常数K＝ C．其他条件不变，升高温度，NO的平衡转化率下降 D．上述反应中每消耗1 mol O2，转移电子的数目约为2×6.02×1023 16．【依据已知化学方程式考查化学平衡常数的书写等】（25-26高三上·江苏苏州·期末）工业制硝酸过程中，催化氧化反应为：，在催化剂表面可分解。下列说法正确的是 A．催化氧化反应时间过长，导致产物中含量上升 B．催化氧化反应的 C．催化氧化反应平衡常数的表达式为 D．催化剂可使催化氧化反应的增大 17．【依据已知化学方程式考查化学平衡常数的书写等】（2025·江苏省无锡市期末）C、Si及其化合物应用广泛。CH4具有较大的燃烧热（890.3 kJ·mol－1），常用作燃料；工业上可用CH4与H2O反应生产H2，CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ∆H＝＋161.1 kJ·mol－1；用焦炭还原SiO2可制得粗硅，再发生两步反应可制得精硅：Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)、SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)，反应过程中可能会生成SiCl4；硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是一种矿黏合剂，通入CO2生成H2SiO3沉淀。对于反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，下列说法正确的是 A．反应的平衡常数可表示为K＝ B．该反应反应物总键能小于生成物总键能 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D．其他条件相同，增大，CH4的转化率下降 18．【依据已知化学方程式考查化学平衡常数的书写及计算】（25-26高三上·江苏盐城·期中）与反应可获得，其主要反应为 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，和发生上述反应达平衡时，反应物的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化关系如图所示(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。含碳生成物选择性。 下列说法不正确的是 A．其他条件不变，加压有助于提高的平衡选择性 B．反应Ⅲ平衡常数 C．在范围，平衡产率随温度升高而下降 D．其他条件不变，增大的投入量，平衡转化率下降 考向05 化学平衡常数的计算 19．【依据已知化学方程式结合图像信息考查化学平衡常数的的计算】（25-26高二上·江苏连云港·期末）催化加氢合成二甲醚()是一种实现“碳中和”的理想方法。其中涉及的反应有： Ⅰ.   Ⅱ.   Ⅲ.   在恒容密闭容器中充入4mol，2mol发生反应。平衡时的转化率、CO的选择性(生成物A的选择性)、的选择性随温度变化如图所示(不考虑其他因素影响)。 下列说法正确的是 A．选用高效催化剂能提高平衡时CO的产率 B．曲线a为的选择性曲线 C．260℃时，反应Ⅲ的平衡常数约为0.26 D．高于270℃，反应Ⅰ、Ⅱ平衡正移的程度大于反应Ⅲ平衡逆移的程度 20．【依据已知化学方程式结合图像信息考查化学平衡常数的的计算】（25-26·江苏徐州·期末）和重整制氢过程中的主要反应为 反应I     反应II     反应III     下，在密闭容器中，和各1 mol发生上述反应，平衡时各气态物质的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示平衡时随温度的变化 B．降低因反应II向逆反应方向进行 C．，反应II的平衡常数 D．时，增大压强，增大 21. 【结合工业生产考查化学平衡常数的计算、平衡移动等】（25-26·江苏盐城·期末）催化还原乙酸可得到多种重要的化工原料。在条件下，将和按物质的量之比为进行混合，混合体系发生如下反应： I．   II．   III．   平衡时乙酸的转化率、含碳产物的选择性S随温度变化如图所示。 已知： 下列说法错误的是 A．M表示的转化率随温度变化曲线 B．温度低于340℃时，随温度升高，反应I逆向移动程度大于反应II C．时达到平衡时，反应II的平衡常数为 D．还原过程中不断移除，的选择性不一定增大 22.【结合化工业生产综合考查化学平衡的移动、化学平衡常数的计算等】（2026·江苏·二模）以煤炭为原料可以制备三甲苯等化工产品。 （1）水煤气的制备。以煤炭和水蒸气为原料制备和，体系中存在反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   ①反应的_____。 ②生产中需减少甲烷的生成，可减小平衡时产物中甲烷含量的措施有________。 A．降低温度    B．降低压强    C．使用催化剂 （2）水煤气脱碳制氢。某水煤气的主要成分为、与，可通过以下流程获得较纯的。水煤气变换时大部分与反应转化为。 ①脱除反应的平衡常数__________。 已知：，，的。 ②将钯配合物溶解在三氯乙烷中可用于CO脱除，其主要反应为： 吸收前钯配合物中的化合价为__________。吸收一段时间后，向脱除容器中通入高温水蒸气的作用有__________。 （3）水煤气制三甲苯。CO与在与沸石联合催化下制三甲苯（），其机理如图1所示，其中生成甲醇快速达到平衡，随后甲醇吸附在沸石表面逐步脱H得到三甲苯，H从沸石向扩散。一定条件下，CO的转化率与三甲苯的选择性与和沸石颗粒间的距离关系如图2所示。 ①为验证原子是从沸石扩散到后再转化为，相同条件下向体系中通入__________，反应相同时间后测量不同距离下体系内的含量。 ②结合机理解释，催化剂中颗粒和沸石颗粒间的距离增大，三甲苯选择性与CO转化率均下降的原因有__________。 考向06 化学平衡常数与转化率 23．【依据已知方程式及图像信息考查平衡常数的计算、转化率变化等】（2026·北京海淀·三模）（25-26高三上·江苏南京·期末）丙烷与适量混合反应脱氢生产丙烯的主要反应为： 反应I    反应Ⅱ    条件下，和反应达平衡状态时，体系中、CO和的体积分数随温度变化如图所示(不考虑副反应对、CO和体积分数的影响)。下列说法正确的是 A．曲线c表示 B．850℃反应达平衡状态时，反应Ⅱ平衡常数 C．其他条件不变，再充入可以提高的平衡转化率 D．减压或使用高效催化剂有利于增大丙烯的平衡产率 24．【依据已知方程式及图像信息考查平衡常数的影响因素、转化率计算等】（2026·江苏南通·模拟预测）甲醇水蒸气重整制氢过程中的主要反应为 反应Ⅰ　　 反应Ⅱ　　 在恒温恒压的密闭容器中充入与混合气发生重整反应。平衡时和的选择性、产率随原料气中水醇比[]的变化如题13图所示。或选择性，产率。下列说法正确的是 A．曲线a表示平衡时的选择性 B．增大水醇比能提高反应Ⅰ的平衡常数 C．原料气中水醇比为1.2时，的平衡转化率为90% D．水醇比大于2.0时，平衡混合气中物质的量分数随水醇比增大而减小 25．【依据已知方程式及图像信息考查平衡常数的计算、转化率变化、选择性等】（25-26高三上·江苏镇江·阶段检测）硫酸工业尾气中可用处理并回收，涉及的反应有： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   恒压条件下，按充入原料，其中的平衡转化率以及和的平衡选择性随温度的变化如图所示。 (的平衡选择性，X为COS或S)。下列说法正确的是 A． B．曲线b表示的平衡选择性 C．1400K时，反应的平衡常数 D．其它条件不变，增大体系压强的平衡转化率不变 26．【依据已知方程式及图像信息考查平衡常数的计算、化学平衡的移动等】（25-26高三上·江苏宿迁·期中）向2L的密闭容器中加入1molH2和1molCO2，发生如下两个反应： 反应Ⅰ：    ； 反应Ⅱ：    。 不同温度下CO2的平衡转化率、CO的选择性和CH3OH的选择性如图所示(选择性指生成CO或CH3OH占CO2消耗总量的百分比)。下列相关说法正确的是 A．曲线a表示CO2的平衡转化率 B．选择适宜的催化剂可以提高平衡体系中CH3OH的选择性 C．300℃时，反应Ⅱ的平衡常数K≈0.173 D．280~360℃，随着温度的升高，容器内发生的主要反应为反应Ⅰ 重难·创新演练 1．（25-26高二下·江苏常州·期末）将燃煤尾气中的转化为硫，并利用实现循环再生过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 向固定容积的容器中投入1 mol、1 mol和0.1 mol发生上述反应。平衡时各气态物种的随温度的变化关系如图所示，为气态物种物质的量。已知：在图示温度范围内，反应Ⅱ的平衡常数基本不变。下列说法错误的是 A．甲线代表的物种是 B．、 C．温度下，反应达平衡时，为，则容器中剩余为 D．温度下，压缩容器体积，产率增大，则重新达平衡时减小 2．（25-26高二上·江苏泰州·期末）反应1：及反应2：的(K为平衡常数)与温度倒数()的关系如图所示，图中两条线几乎平行，且(R为常数，c为截距)。下列说法正确的是 A．C40H10与C40H18互为同系物 B．1 mol 电子数目约为 C．图中两条线几乎平行，是由于在反应过程中断裂和形成的化学键相同 D．升高温度反应2生成C40H10的速率增大，但的平衡转化率减小 3．（25-26·江苏无锡·期末）在催化剂作用下，沼气联合重整可制取合成气。沼气的主要成分是和，反应体系中还含有和少量，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   常压、条件下，和的平衡转化率及产物中与的物质的量之比[]随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线表示的平衡转化率随温度的变化 B．通过升高温度，不能使 C．条件下，体系仅发生反应Ⅲ D．条件下，及时去除催化剂表面的积碳，可使点向点方向移动 4．（2026高三下·江苏南京·阶段检测）Ti与TiCl4反应制TiCl3过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①Ti(s)+TiCl4(g) 2TiCl2(s)    ΔH1<0 ②TiCl2(s)+TiCl4(g) 2TiCl3(g)    ΔH2>0 ③Ti(s)+3TiCl4(g) 4TiCl3(g)    ΔH3>0 在恒容密闭容器中，时，平衡时体系中各含钛组分的物质的量分数随温度的变化如下图所示。TiCl3的物质的量分数。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ对应的物质为TiCl3 B．T0℃时，TiCl4的转化率为96.67% C．其他条件不变，增大可提高TiCl4的平衡转化率 D．其他条件不变，缩小体积，平衡时TiCl3的物质的量浓度不变 5．（25-26高三上·江苏淮安·阶段检测）是一种液体燃料。利用和合成的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 某恒容密闭容器中按起始压强为106kPa，投料时，平衡转化率、在催化剂作用下反应50min所测得的实际转化率及的选择性随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A． B．从280～300℃，在0～50min内的产率缓慢增大 C．240℃，在0～50min内的平均反应速率约为 D．需研发低温下转化率高和的选择性高的催化剂 6．(2025·江苏省盐城中学·模拟预测)催化处理焦炉气(主要成分为CO、SO2)的主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 将一定比例的焦炉气置于密闭容器中发生反应，10分钟时的S2实际产率、S2的平衡产率及COS的平衡产率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 从700K～900K，浓度变化对反应Ⅰ平衡产率的影响小于温度变化的影响 C. 从700K～900K，平衡时SO2浓度随温度的升高逐渐降低 D. 800K时，10分钟后S2的实际产率可能先升高后降低 7．（2025·江苏南通·期中）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH =+41.2 kJ·mol-1 反应II：2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H = -122.5 kJ·mol-1 在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=。下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度。CO2的转化率一定随着温度升高而降低 B．曲线b表示平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化情况 C．其它条件不变，增加氢气的投入量，一定能提高CH3OCH3的产率 D．220°C时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中X点)，使用对反应II催化活性更高的催化剂，可提高CH3OCH3的选择性 8．（25-26高三上·江苏南京·开学考试）“碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一。 Ⅰ．中国首次实现了利用CO2人工合成淀粉，其中最关键的一步是以CO2为原料制CH3OH。在某CO2催化加氢制CH3OH的反应体系中，发生的主要反应有： ① ② ③ （1）_______。 （2）5MPa时，向某密闭容器中按投料比充入H2和CO2，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。 ①图中X代表_______(填化学式)。 ②体系中CO2的物质的量分数受温度影响不大，原因是_______。 Ⅱ．CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有： ①；②。 （3）反应的_______(用表示)。 Ⅲ．CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用，其中涉及的CO2催化加氢原理如下： （4）在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成，其离子方程式：_____；其他条件不变，转化为的转化率随温度的变化如图1所示。反应温度在40～80℃范围内，催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是______。 真题·实战演练 1．(2025·浙江1月·高考真题，11，3分)下列说法正确的是 A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)在该条件下不自发 B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1＜0，Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH2＜0，则Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g) ΔH＜0 2．（2024·江苏·高考真题）二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①   ②   、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A．L4处与L5处反应①的平衡常数K相等 B．反应②的焓变 C．L6处的的体积分数大于L5处 D．混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于的生成速率 3．（2025·四川·高考真题节选）乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(CO+H2)为原料制备乙二醇，反应按如下两步进行： ① ② 已知：为物质生成焓，反应焓变△H=产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 HCHO(g) CO(g) H2(g) HOCH2CH2OH(l) -116 -111 0 -455 回答下列问题： （1）生成乙二醇的总反应③，其热化学方程式为_______，△S_______0(填“>”“<”或“=”)，反应在_______(填“高温”或“低温”)自发进行。 （2）恒压时，合成气中n(H2)：n(CO)增大，HOCH2CHO(羟基乙醛)单位时间产率降低，其原因是_______。 4．（2025·河北·高考真题）乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。 （1）石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。 主反应：   副反应： 体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中。 ①0~30min内， 。 ②下列说法正确的是 (填序号)。 a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 b．0~30min内， c．0~30min内， d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 （2）煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： ①代表的曲线为 (填“”“”或“”)；原因是 。 ② 0(填“>”“<”或“=”)。 ③已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系， (填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的的值为 。 ④已知：反应，，p为组分的分压。调整进料比为，系统压强维持，使，此时 (用含有m和的代数式表示)。 5．（2025·云南·高考真题）我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，主要反应为： Ⅰ．     Ⅱ．   回答下列问题： （1）乙醇可由秸秆生产，主要过程为 秸秆纤维素 乙醇 （2）对于反应Ⅰ： ①已知  则 。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．的体积分数不再变化 D．单位时间内生成，同时消耗 ③反应后从混合气体分离得到，最适宜的方法为 。 （3）恒压100kPa下，向密闭容器中按投料，产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选择性] ①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为270℃，原因为 。 ②由图中信息可知，乙酸可能是 (填“产物1”“产物2”或“产物3”)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%，乙酸的选择性为80%，则 ，平衡常数 (列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 化学反应的方向和限度 化学平衡常数及计算 （专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B C D D C C A C A A D D D 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 C C A D C C B C _____ B D C C 22．（1）+15 AB （2）18 +1 升温使CO脱附，回收脱除剂；吹出的气体可以作为水煤气变换的原料 （3）C3H6 H不易从沸石扩散到上，占据了CH3OH的吸附位点，三甲苯生成速率减慢，三甲苯选择性下降；CH3OH消耗速率减慢，浓度升高，抑制了CO与H2的反应，CO转化率下降 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 B C B D B D D 8．（1） （2）CO 随温度升高，反应①正向进行程度与反应③逆向进行程度相差不大 （3） （4） 温度升高反应速率增大；温度升高催化剂的活性增强，反应速率增大 真题·实战演练 1 2 B C 3．（1） ① ②. ＜ ③. 低温 （2）反应②的速率大于反应①使得单位时间内HOCH2CHO(羟基乙醛)产率降低 4．（1）0.05 cd （2）L1 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大 < = 12 5．（1）葡萄糖 （2）+44.4 AC 降温冷凝后收集气体 （3）乙酸选择性最大且反应速率较快 产物1 36:5 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $