2027年高考化学一轮复习月度滚动卷（1-2章）（江苏专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

月度滚动卷（1-2章）综合检测 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 一、选择题：共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．（2026·江苏常州·一模）金坛封缸酒酿制技艺是国家级非物质文化遗产。下列工序中主要发生化学变化的是 A．洗米 B．拌曲 C．发酵 D．压榨 2．（2026·江苏南通·一模）我国研制的模拟月壤砖由、CaO、FeO、MgO等烧结而成。这些物质中属于酸性氧化物的是 A． B．CaO C．FeO D．MgO 3．(2026·江苏苏锡常镇四市·一模)锂离子电池比能量高，常用作其正极材料。下列元素位于元素周期表d区的是 A．Li B．Fe C．P D．O 4．（2026·江苏江苏省苏北七市（徐、连、淮、宿、通、扬、泰）联考·二模）下列在化学发展史上具有里程碑意义的反应中，不属于氧化还原反应的是 A．在空气中点燃 B．加热分解HgO C．电解熔融NaOH D．氨盐水中通 5．（2026·江苏南通·二模）中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。下列有关“四大发明”说法正确的是 A．“造纸术”中的纸主要成分是蛋白质 B．“火药”爆炸时从环境中吸收大量热量 C．“指南针”中磁石的主要成分是 D．“印刷术”所用黏土主要成分是硅酸盐 6．（2026·江苏扬州·一模）常温下，过硫化钠(Na2S2)与盐酸反应可以生成S和H2S。下列说法不正确的是 A．Na2S2中有离子键 B．Cl-的结构示意图为 C．单质硫为共价晶体 D．H2S分子为极性分子 7．(2026·江苏南京外国语学校·一模)常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A．原子半径： B．沸点： C．第一电离能： D．电负性： 8．(2026·江苏镇江·一模)如图所示的物质是一种用途广泛的抗生素药物。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．与互为同位素 D．沸点： 9．(2026·江苏·一模)甘氨酸亚铁是一种高效补铁剂，结构如图所示。下列说法正确的是 A．基态核外有5个未成对电子 B．电负性： C．离子半径： D．甘氨酸亚铁中的配位数为4 （2025·江苏南京外国语学校·一模）阅读下列材料，完成下面小题： 铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料，是很好的储氢材料；BeO可用于制造耐火陶炎，晶胞结构如图所示；固体加热至得分子和两种气态氢化物；气态主要以二聚体()形式存在，可与在乙醚中制备；在分解为和等。 10．下列说法正确的是 A．键角大于 B．为离子化合物 C．BeO晶胞中配位数为4 D．气体含键 11．下列化学反应表示不正确的是 A．Be溶于NaOH溶液： B．的制备： C．电解、混合熔融盐阴极反应： D．的受热分解： 12．下列说法不正确的是 A．铍铝合金低密度高强度 B．分解产生 C．水解生成 D．BeO熔点高 13．（2026·江苏省常州市·一模）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）Zn单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)Zn在元素周期表中的位置为___________，同周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素的价层电子轨道表示式___________。 (2)三联吡啶锌叠氮配合物如图所示： ①配合物中主族元素的电负性由大到小的顺序为___________。 ②配体中心原子杂化方式___________，配体三联吡啶易溶于乙醇的原因___________。 (3)ZnF2晶胞结构及其在xy面投影如图所示： (II)的分数坐标___________，II、III两离子之间的距离为___________nm，Zn2+(I)周围的构成的空间结构___________。 15．（15分）氧化还原反应是重要的化学反应类型，广泛存在于生活、生产中，请回答以下问题。 （1）亚氯酸钠（）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_______（填标号）。 A．、 B．、 C．、 D．、 （2）工业上可利用制备亚氯酸钠（），反应体系中涉及下列物质：、、、、、。写出反应的化学方程式： 。 高铁酸钾（）是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。 （3）高铁酸钾中铁元素的化合价为价，推测其具有的化学性质是 。 （4）已知一定条件下，高铁酸钾与水反应生成、（胶体）和KOH。写出该过程的离子反应方程式并用双线桥表示电子转移的数目 。 （5）取少量溶液，滴加盐酸，有产生，该反应表明氧化性： （填“”或“”）。 （6）及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则氧化产物为 （填化学式）。 （7）取的KI溶液与一定量的酸性溶液（在反应中生成）恰好反应，生成等物质的量的和，则消耗的物质的量的是 mol。 16．（15分）(2026·江苏南京市大厂高级中学·二模)钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为NaVO3和Na2CrO4，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如图所示： 已知：常温下，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10，Ksp(CuCrO4)=3.6×10-6。 回答下列问题： (1)基态钒原子价层电子轨道表示式为___________。 (2)钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有___________(任写2点)。 (3)“沉铬”时，铬转化为CuCrO4沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为___________。 (4)向“沉钒后液”中加入足量BaCO3，可将其中的铬转化为BaCrO4沉淀，该转化的平衡常数为___________(保留三位有效数字)。 (5)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。 ①该晶体的化学式为___________。 ②已知该晶体的密度为ρ g/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则相邻Ca2+与Cr3+之间的最短距离为 ___________pm(列出计算式即可)。 17．（16分）(2026·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学联考·一模)铜是重要的战略金属，ZnO可用作制氢产业的催化剂。一种以硫化铜精矿（主要成分为CuS，含等杂质）制备Cu粉与ZnO的流程如下。 已知： 请回答下列问题： (1)“浸取”时，有淡黄色沉淀生成，写出浸取FeS的离子方程式：__________。 (2)若不通入高压，通过计算说明CuS不能直接被过量浸取的原因__________。 (3)“还原”时，一定温度下，利用高压还原，应先调节pH为，铜还原率达90%以上。若pH为1，铜还原率降低至10%，铜还原率降低的主要原因是__________。 (4)“高压氢还原”使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜，聚四氟乙烯的作用为__________。 (5)纤锌矿型和闪锌矿型是ZnO最常见的两种晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。 ①图a纤锌矿型ZnO晶体中的配位数为__________。 ②闪锌矿型中填入所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有__________个“正四面体”空隙。 (6)在“”催化作用下，乙醇-水催化重整制氢中部分物种变化路径如图所示。 若用标记乙醇，最终产物中含的物质为__________。（填写名称） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 月度滚动卷（1-2章） 高三化学·参考答案 一、选择题：共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C A B D D C C A D C C C C 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）（除标明外，每空2分） (1) 第四周期ⅡB族（1分）     (2) N>C>H sp杂化 三联吡啶与乙醇分子间能形成分子间氢键，且两者均为极性分子，根据相似相溶原理，三联吡啶易溶于乙醇 (3) (，，) 八面体或八面体形 15．（15分）（除标明外，每空2分） （1）D （2） （3）强氧化性 （4） （5） （6） （7）0.032（3分） 16．（15分）（除标明外，每空2分） (1) (2)延长浸取时间、适当升高温度、搅拌等 (3)CuCrO4+2OH-=Cr+Cu(OH)2（3分） (4)42.5（3分） (5) CaCrO3 ×（3分） 17．（16分）（除标明外，每空2分） (1)（3分） (2)，反应不能发生（3分） (3)pH过小，不利于失去电子还原（或抑制反应正向进行） (4)防止Fe与反应，使反应釜破损 (5) 4 8 (6)甲烷、焦炭 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 月度滚动卷（1-2章）综合检测 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 一、选择题：共13小题，每小题3分，共39分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．（2026·江苏常州·一模）金坛封缸酒酿制技艺是国家级非物质文化遗产。下列工序中主要发生化学变化的是 A．洗米 B．拌曲 C．发酵 D．压榨 【答案】C 【详解】A．洗米是用水清洗大米，主要去除杂质，属于物理变化，没有新物质生成，不符合题意； B．拌曲是将酒曲与米饭混合，属于物理混合，没有新物质生成，不符合题意； C．发酵是微生物将糖类转化为酒精和二氧化碳的过程，发生化学反应，生成新物质，符合题意； D．压榨是分离酒液和固体残渣的过程，属于物理变化，没有新物质生成，不符合题意； 故选C。 2．（2026·江苏南通·一模）我国研制的模拟月壤砖由、CaO、FeO、MgO等烧结而成。这些物质中属于酸性氧化物的是 A． B．CaO C．FeO D．MgO 【答案】A 【详解】A．SiO2是非金属氧化物，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．CaO是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．FeO是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D．MgO是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，D错误； 故答案选A。 3．(2026·江苏苏锡常镇四市·一模)锂离子电池比能量高，常用作其正极材料。下列元素位于元素周期表d区的是 A．Li B．Fe C．P D．O 【答案】B 【详解】A．Li属于第ⅠA族元素，位于元素周期表s区，A错误； B．Fe属于第Ⅷ族元素，位于元素周期表d区，B正确； C．P属于第ⅤA族元素，位于元素周期表p区，C错误； D．O属于第ⅥA族元素，位于元素周期表p区，D错误； 故选B。 4．（2026·江苏江苏省苏北七市（徐、连、淮、宿、通、扬、泰）联考·二模）下列在化学发展史上具有里程碑意义的反应中，不属于氧化还原反应的是 A．在空气中点燃 B．加热分解HgO C．电解熔融NaOH D．氨盐水中通 【答案】D 【详解】A．在空气中点燃，发生反应，H元素化合价从0价升高为+1价，O元素化合价从0价降低为价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．加热分解HgO，发生反应，O元素化合价从价升高为0价，Hg元素化合价+2价降低为0价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．电解熔融NaOH，发生反应，O元素化合价从价升高为0价，Na元素化合价+1价降低为0价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．氨盐水中通，发生反应，各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，D符合题意； 故答案为：D。 5．（2026·江苏南通·二模）中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。下列有关“四大发明”说法正确的是 A．“造纸术”中的纸主要成分是蛋白质 B．“火药”爆炸时从环境中吸收大量热量 C．“指南针”中磁石的主要成分是 D．“印刷术”所用黏土主要成分是硅酸盐 【答案】D 【详解】A．纸主要由植物纤维制备，主要成分是纤维素而非蛋白质，A错误； B．火药爆炸属于剧烈的放热反应，反应过程会释放大量热量，不是从环境吸收热量，B错误； C．指南针中磁石的主要成分为具有磁性的，无磁性，是赤铁矿的主要成分，C错误； D．黏土属于传统无机非金属矿物，主要成分是硅酸盐，D正确； 故选D。 6．（2026·江苏扬州·一模）常温下，过硫化钠(Na2S2)与盐酸反应可以生成S和H2S。下列说法不正确的是 A．Na2S2中有离子键 B．Cl-的结构示意图为 C．单质硫为共价晶体 D．H2S分子为极性分子 【答案】C 【详解】A．Na2S2中和离子间形成离子键，A正确； B．Cl原子得1个电子形成Cl-，Cl-的结构示意图为，B正确； C．单质硫的硫原子之间用共价键连接，分子间通过范德华力连接，属于分子晶体，C错误； D．H2S分子空间结构不对称，为极性分子，D正确； 故答案选C。 7．(2026·江苏南京外国语学校·一模)常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A．原子半径： B．沸点： C．第一电离能： D．电负性： 【答案】C 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，故A错误； B．三种物质均是由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，但是水分子间可形成氢键，因此水的沸点最高，分子间也能形成氢键，但氢键强度比水弱，故沸点：，故B错误； C．同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：，故C正确； D．非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，故电负性：，故D错误； 故选C。 8．(2026·江苏镇江·一模)如图所示的物质是一种用途广泛的抗生素药物。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．与互为同位素 D．沸点： 【答案】A 【详解】A．C与N同属第二周期，核电荷数依次增大，原子核对电子吸引力增强，原子半径递减，故，A正确； B．O与S同属第ⅥA族，O位于第二周期，S位于第三周期，O因原子半径更小，其第一电离能大于S，即，B错误； C．同位素指质子数相同、中子数不同的原子；而和是硫元素形成的不同单质分子，属于同素异形体，非同位素，C错误； D．两者均为极性分子且含氢键，但水形成的氢键比氨气多、强度大，故沸点，D错误； 故答案为A。 9．(2026·江苏·一模)甘氨酸亚铁是一种高效补铁剂，结构如图所示。下列说法正确的是 A．基态核外有5个未成对电子 B．电负性： C．离子半径： D．甘氨酸亚铁中的配位数为4 【答案】D 【详解】A．基态的核外电子排布式为，核外有4个未成对电子，故A错误； B．碳和氢形成的化合物，碳化合价为负价，氢为正价，说明碳吸引电子能力强于氢，故电负性：，故B错误； C．氧离子和氮离子的核外电子排布式为，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故C错误； D．由图可知，甘氨酸亚铁中的配位数为4，故D正确； 则该题选D。 （2025·江苏南京外国语学校·一模）阅读下列材料，完成下面小题： 铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料，是很好的储氢材料；BeO可用于制造耐火陶炎，晶胞结构如图所示；固体加热至得分子和两种气态氢化物；气态主要以二聚体()形式存在，可与在乙醚中制备；在分解为和等。 10．下列说法正确的是 A．键角大于 B．为离子化合物 C．BeO晶胞中配位数为4 D．气体含键 11．下列化学反应表示不正确的是 A．Be溶于NaOH溶液： B．的制备： C．电解、混合熔融盐阴极反应： D．的受热分解： 12．下列说法不正确的是 A．铍铝合金低密度高强度 B．分解产生 C．水解生成 D．BeO熔点高 【答案】10．C 11．C 12．C 【解析】10．A．中心原子价层电子对数为3+=4，中心原子价层电子对数为4+=4，和中心N原子均为sp3杂化，中心N原子含有1个孤电子对，而没有，孤电子对和成键电子对的斥力大于成键电子之间的斥力，故电子对越多，键角越小，则键角小于，A错误； B．由题意可知，固体加热至得分子，由分子可知其为共价化合物，B错误； C．BeO晶胞中O2-位于顶点和面心，Be2+位于晶胞内部，以位于面心的O2-为研究对象，与其距离最近且相等的Be2+有4个，另外2个Be2+位于相邻的晶胞中，BeO晶胞中配位数为4，C正确； D．气态主要以二聚体()形式存在，单键和配位键都是键，则中含有6个键，气体含键，D错误； 故选C。 11．A．铍与铝性质相似，Be溶于NaOH溶液生成Na2BeO2和H2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A正确； B．固体加热至得分子和两种气态氢化物，该反应过程中没有元素化合价发生变化，结合原子守恒可知两种气态氢化物为NH3和HF，制备的化学方程式为：，B正确； C．氧化性：Be2+>Na+，电解、混合熔融盐，Be2+在阴极得到电子生成Be，电极方程式为：Be2++2e-=Be，C错误； D．在分解为和，N元素化合价由+5价下降到+4价，则O元素化合价由-2价上升到0价，该过程中还有O2生成，化学方程式为：，D正确； 故选C。 12．A．铍铝合金可用作航空材料，具有低密度高强度的特点，A正确； B．储氢材料能可逆地吸收和释放氢气，是很好的储氢材料，分解产生，B正确； C．水解过程中，迅速夺取水中的H+生成，而不是，C错误； D．BeO可用于制造耐火陶炎，可以推知BeO熔点高，D正确； 故选C。 13．（2026·江苏省常州市·一模）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】C 【详解】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误； B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误； C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确； D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（15分）Zn单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)Zn在元素周期表中的位置为___________，同周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素的价层电子轨道表示式___________。 (2)三联吡啶锌叠氮配合物如图所示： ①配合物中主族元素的电负性由大到小的顺序为___________。 ②配体中心原子杂化方式___________，配体三联吡啶易溶于乙醇的原因___________。 (3)ZnF2晶胞结构及其在xy面投影如图所示： (II)的分数坐标___________，II、III两离子之间的距离为___________nm，Zn2+(I)周围的构成的空间结构___________。 【答案】（除标明外，每空2分） (1) 第四周期ⅡB族（1分）     (2) N>C>H sp杂化 三联吡啶与乙醇分子间能形成分子间氢键，且两者均为极性分子，根据相似相溶原理，三联吡啶易溶于乙醇 (3) (，，) 八面体或八面体形 【详解】（1） 锌元素的原子序数为30，位于元素周期表第四周期ⅡB族；第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的是原子序数为24的铬元素，未成对电子数为6，价层电子轨道表示式为： ； （2）①由结构简式可知，配合物中的主族元素为氢元素、碳元素、氮元素，元素的非金属性越强，电负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为：N>C>H，则电负性由大到小的顺序为：N>C>H； ②配体N离子和二氧化碳的原子个数都为3、价电子数目都为16，互为等电子体，等电子体的中心原子的杂化方式相同；二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为：2+(4-2×2) ×=2，原子的杂化方式为sp杂化，则N离子中中心原子杂化方式为sp杂化；三联吡啶与乙醇都是极性分子，且两者能形成分子间氢键，所以由相似相溶原理可知，三联吡啶易溶于乙醇； （3） 由晶胞结构和晶胞在xy面投影图可知，(II)在xy面投影图上的位置为，其分数坐标为(，，)；II、III两离子之间的距离为面对角线的，由晶胞的参数为a nm可知，两离子之间的距离为 nm；由投影图可知，一个锌离子周围距离最近的氟离子个数为4，则氟离子构成的空间结构为八面体或八面体形。 15．（15分）氧化还原反应是重要的化学反应类型，广泛存在于生活、生产中，请回答以下问题。 （1）亚氯酸钠（）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_______（填标号）。 A．、 B．、 C．、 D．、 （2）工业上可利用制备亚氯酸钠（），反应体系中涉及下列物质：、、、、、。写出反应的化学方程式： 。 高铁酸钾（）是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。 （3）高铁酸钾中铁元素的化合价为价，推测其具有的化学性质是 。 （4）已知一定条件下，高铁酸钾与水反应生成、（胶体）和KOH。写出该过程的离子反应方程式并用双线桥表示电子转移的数目 。 （5）取少量溶液，滴加盐酸，有产生，该反应表明氧化性： （填“”或“”）。 （6）及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则氧化产物为 （填化学式）。 （7）取的KI溶液与一定量的酸性溶液（在反应中生成）恰好反应，生成等物质的量的和，则消耗的物质的量的是 mol。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）D （2） （3）强氧化性 （4） （5） （6） （7）0.032（3分） 【解析】（1）NaClO2自身发生氧化还原反应的生成物为含有氯元素化合价大于+3价和小于+3价的化合物。A．NaCl、Cl2中氯元素化合价分别为-1价和0价，不符合氧化还原反应规律，A不符合题意；B．NaCl、NaClO中氯元素化合价分别为-1和+1价，不符合氧化还原反应规律，B不符合题意；C．NaClO3、NaClO4中氯元素化合价分别为+5价和+7价，不符合氧化还原反应规律，C不符合题意；D．NaCl、NaClO3中氯元素化合价分别为-1价和+5价，符合氧化还原反应规律，D符合题意；故选D。 （2）工业上可利用制备亚氯酸钠，根据所给物质可知，氯元素的化合价降低，则氧元素的化合价应升高，即反应物为ClO2、H2O2、NaOH，产物为、、，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为：； （3）高铁酸钾中铁元素的化合价为价，高价态具有氧化性，则推测其具有的化学性质是强氧化性； （4）高铁酸钾与水反应生成、（胶体）和KOH，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：，即被氧化生成（胶体），水被氧化生成，则用双线桥表示电子转移的数目的离子反应方程式为：； （5）与盐酸反应生成，即盐酸被氧化生成，为氧化剂，为氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，该反应表明氧化性：； （6）被还原为银时得到1个电子，为氧化剂，为还原剂，利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则失去4个电子，P元素化合价由+1价升高为+5价，所以氧化产物为； （7）取的KI溶液与一定量的酸性溶液（在反应中生成）恰好反应，生成等物质的量的和，反应的离子方程式为：，KI的物质的量为，则消耗的物质的量的是。 16．（15分）(2026·江苏南京市大厂高级中学·二模)钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为NaVO3和Na2CrO4，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如图所示： 已知：常温下，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10，Ksp(CuCrO4)=3.6×10-6。 回答下列问题： (1)基态钒原子价层电子轨道表示式为___________。 (2)钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有___________(任写2点)。 (3)“沉铬”时，铬转化为CuCrO4沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为___________。 (4)向“沉钒后液”中加入足量BaCO3，可将其中的铬转化为BaCrO4沉淀，该转化的平衡常数为___________(保留三位有效数字)。 (5)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。 ①该晶体的化学式为___________。 ②已知该晶体的密度为ρ g/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则相邻Ca2+与Cr3+之间的最短距离为 ___________pm(列出计算式即可)。 【答案】（除标明外，每空2分） (1) (2)延长浸取时间、适当升高温度、搅拌等 (3)CuCrO4+2OH-=Cr+Cu(OH)2（3分） (4)42.5（3分） (5) CaCrO3 ×（3分） 【分析】钒、铬废渣主要成分为NaVO3和Na2CrO4，还含有其他难溶物。水浸除去难溶物，浸取液中含有NaVO3、Na2CrO4，加入生石灰沉钒得到钒酸钙沉淀，经过一系列步骤之后得到五氧化二钒。沉矾后的溶液主要成分是Na2CrO4，经过酸化、加入氧化铜铬转化为CuCrO4沉淀，加入氢氧化钠进行沉淀转化得到氢氧化铜沉淀和Na2CrO4溶液，冷却结晶得Na2CrO4固体。 【详解】（1） 钒是23号元素，基态钒原子价层电子排布式为3d34s2，轨道表示式为 （2）根据影响反应速率的因素，为提高浸取效率，还可采取的措施有延长浸取时间、适当升高温度、搅拌等。 （3）“沉铬”时，“沉铬”时，铬转化为CuCrO4沉淀， “转化”过程中CuCrO4和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和Na2CrO4，发生反应的离子方程式为CuCrO4+2OH-=Cr+Cu(OH)2。 （4）向“沉钒后液”中加入足量BaCO3，可将其中的铬转化为BaCrO4沉淀，该沉淀转化的离子方程式为BaCO3(s)+ BaCrO4(s)+，该转化的平衡常数为K=。 （5）①根据均摊原则，Ca原子数为、O原子数为、Cr原子数为1、该晶体的化学式为CaCrO3。 ②已知该晶体的密度为ρ g/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为apm，则pm，相邻Ca2+与Cr3+之间的最短距离为体对角线的一半，Ca2+与Cr3+之间的最短距离为×pm。 17．（16分）(2026·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学联考·一模)铜是重要的战略金属，ZnO可用作制氢产业的催化剂。一种以硫化铜精矿（主要成分为CuS，含等杂质）制备Cu粉与ZnO的流程如下。 已知： 请回答下列问题： (1)“浸取”时，有淡黄色沉淀生成，写出浸取FeS的离子方程式：__________。 (2)若不通入高压，通过计算说明CuS不能直接被过量浸取的原因__________。 (3)“还原”时，一定温度下，利用高压还原，应先调节pH为，铜还原率达90%以上。若pH为1，铜还原率降低至10%，铜还原率降低的主要原因是__________。 (4)“高压氢还原”使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜，聚四氟乙烯的作用为__________。 (5)纤锌矿型和闪锌矿型是ZnO最常见的两种晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。 ①图a纤锌矿型ZnO晶体中的配位数为__________。 ②闪锌矿型中填入所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有__________个“正四面体”空隙。 (6)在“”催化作用下，乙醇-水催化重整制氢中部分物种变化路径如图所示。 若用标记乙醇，最终产物中含的物质为__________。（填写名称） 【答案】（除标明外，每空2分） (1)（3分） (2)，反应不能发生（3分） (3)pH过小，不利于失去电子还原（或抑制反应正向进行） (4)防止Fe与反应，使反应釜破损 (5) 4 8 (6)甲烷、焦炭 【分析】硫化铜精矿的主要成分CuS，含FeS、ZnS等杂质，加入稀硫酸，通入高压氧，溶解，得到硫酸铜、硫酸铁、硫酸锌的混合溶液，通入氨气，调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，向滤液中通入高压氢气，还原铜离子，过滤，得到含有硫酸锌的滤液和铜粉。 【详解】（1）“浸取”时，有淡黄色沉淀S生成，浸取FeS的离子方程式； （2）CuS +2H+ = Cu2++H2S，K=，反应不能发生； （3）若pH为1，铜还原率降低至10%，铜还原率降低的主要原因pH过小，不利于H2失去电子还原Cu2+（或抑制反应正向进行）； （4）Fe可以和铜离子、氢离子反应，“高压氢还原”使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜，聚四氟乙烯的作用为防止反应釜中的Fe与Cu2+、H+反应，使反应釜破损； （5）图a纤锌矿型ZnO晶体中Zn2+的配位数为4；闪锌矿型中Zn2+填入O2-所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有8个“正四面体”空隙； （6）若用标记乙醇，13C的碳原子在甲基上，观察可知，甲基上碳原子最终转化为CH4和焦炭，故最终产物中含13C的物质为甲烷、焦炭。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $