2027年高考化学一轮复习测试卷02（14+4）

2026-2027学年高考化学一轮复习测试卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D D A A C C C B C C B C B C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） (1) （1分） 蒸发皿（1分） (2)与铁粉接触，形成铁铜原电池，加快反应速率（1分） 取少量待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，则不含 （2分） 吸附未反应的铁粉，便于倾析（1分） (3)（2分） (4)bd（2分） (5)当加入最后半滴，溶液变为浅红色，且30 s不变色（2分） （2分） 16．（15分） (1)第四周期第VIII族（1分） (2)、（二氧化硅、钯）（2分） (3)（2分） 防止“酸浸Ⅰ”过程中在酸性条件下将氧化溶解生成提前进入滤液，降低滤渣Ⅰ中的含量而降低回收率（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)（2分） (7)10%（2分） 17．（14分） (1)2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1352.8 kJ/mol（2分） (2)（1分） （2分） （1分） 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，导致 物质的量增加 （2分） 不（2分） (3) （2分） （2分） 18．（15分） (1)醚键、酰胺基（1分） (2)BC（1分） (3) C （1分） 瑞美替罗几乎不溶于水、微溶于乙醇而易溶于 ， 可充分溶解产品（1分） (4) “缓慢冷却”（1分） “缓慢冷却”可得到颗粒较大、纯度较高的晶体，便于过滤分离（1分） (5)（1分） (6)保护氨基（1分） (7)（1分） (8)取少量样品溶于，滴加 溶液，若出现紫色，则含有中间产物 E（1分） (9)（2分） (10)AC（1分） (11)（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高考化学一轮复习测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Co-59 Ce-140 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程不涉及化学变化的是 A．植物油久置氧化变质 B．加入明矾后泥水变澄清 C．葡萄酒酿制过程中添加适量的起保质作用 D．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间可逆转换 【答案】D 【详解】A．植物油久置氧化变质过程中，油脂分子中的不饱和碳碳双键被氧气氧化，存在新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．加入明矾后泥水变澄清的过程中，明矾电离出的发生水解反应生成胶体，胶体吸附悬浮杂质沉降，过程中有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．有杀菌、抗氧化的作用，会发生化学反应，涉及化学变化，C不符合题意； D．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，仅为物质内部原子排列方式改变导致的聚集状态变化，无新物质生成，不涉及化学变化，D符合题意； 故选D。 2．化学材料在科技和生活中发挥着不可替代的作用。下列材料中主要成分属于有机物的是 A．火箭仪表操作棒中使用的碳纤维材料 B．飞船加速计中使用的石英材料 C．直升机旋翼连接件使用的碳化硅增强铝基复合材料 D．锂离子电池中电解液使用的溶剂碳酸丙烯酯 【答案】D 【详解】A．碳纤维材料的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机物，A错误； B．石英材料的主要成分为，属于无机非金属氧化物，不属于有机物，B错误； C．碳化硅增强铝基复合材料的主要组分为和金属铝，均为无机物质，不属于有机物，C错误； D．碳酸丙烯酯是含碳的酯类有机化合物，属于有机物，D符合题意； 故选D。 3．下列化学用语或图示表述正确的是 A．用单线桥表示反应的电子转移： B．溶液中的水合离子： C．用电子式表示的形成过程： D．反应属于化学变化 【答案】A 【详解】A．反应中仅元素化合价发生变化，中-1价的失去1个电子，中+1价的得到电子，单线桥从失电子的中的出发，指向得电子的中的，桥上标注转移的1个电子，图示符合单线桥的表示规范，A正确； B．在溶液中电离出和，水分子中端带部分负电荷、端带部分正电荷，因此阳离子周围的水分子应让带负电的朝向中心阳离子，阴离子周围的水分子应让带正电的朝向中心阴离子；图示中阳离子周围水分子的朝向中心、阴离子周围水分子的朝向中心，朝向完全错误，正确表示为：，B错误； C．由和过氧根离子构成，过氧根中两个原子间存在共用电子对，并非两个独立的负一价氧；图示中产物为两个独立的负一价氧与结合，未体现过氧根的共价结构，不符合的电子式形成过程，其形成过程为：，C错误； D．该反应为原子核发生改变的核反应，该反应不属于化学变化，D错误； 故选A。 4．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应实验，操作规范且正确的是 A．制备氢氧化亚铁 B．用该装置制备碳酸氢钠 C．制备无水 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．制备氢氧化亚铁时，胶头滴管内盛装溶液，尖嘴伸入溶液液面下，试管内溶液上层有苯层隔绝空气，可防止生成的被氧气氧化，A正确； B．制备碳酸氢钠时，极易溶于水，通入的导管直接插入饱和食盐水液面下易发生倒吸，不能插入溶液中；向饱和食盐水通气体的正确顺序是先通足量再通，CO2溶解度小，应该将导管插入溶液中，B错误； C．为强酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡，加热蒸发时易挥发，促进水解平衡正向移动，最终得到（或分解为），无法制备无水，制备无水需在气流中加热抑制水解，C错误； D．比较、的稳定性时，应将置于大试管的高温加热区，置于小试管的低温区，通过低温下分解、高温下不分解的现象证明稳定性差异；该装置中处于高温加热区，处于低温区，无法达到实验目的，D错误； 故选A。 5．物质的性质决定用途。下列二者对应关系不正确的是 A．能水解产生具有吸附性的胶体，可用作净水剂 B．Zn的活泼性较强，可作牺牲阳极金属保护钢铁设备 C．溶液呈碱性，可将水垢中的转化为 D．干冰在常压下易升华，可用作制冷剂 【答案】C 【详解】A．在水溶液中电离出的可水解生成具有强吸附性的胶体，能够吸附水中悬浮杂质实现净水，性质与用途的对应关系正确，A正确； B．的金属活泼性强于，当与钢铁设备形成原电池时，会作为负极（牺牲阳极）被氧化腐蚀，钢铁设备作为正极被保护，性质与用途的对应关系正确，B正确； C．可将水垢中转化为的核心原理是的溶解度远低于，高浓度的可结合促使的溶解平衡正向移动，生成更难溶的，该转化过程与溶液呈碱性的性质无因果关联，性质与用途的对应关系错误，C错误； D．干冰是固态，常压下易升华，升华过程会吸收大量的热，使环境温度快速降低，因此可用作制冷剂，性质与用途的对应关系正确，D正确； 故选C。 6．已知丙烯在存在下与反应的主要产物为，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．8.4g丙烯中共平面的原子数目最多为 B．消耗0.1mol时，生成的分子数目小于 C．0.2mol完全分解时转移电子数目为 D．标准状况下，2.24L中电子数目为 【答案】C 【详解】A．8.4 g丙烯的物质的量为，每个丙烯分子最多7个原子共平面，故共平面原子数目最多为，A正确； B．反应的主要产物为，说明存在副反应，消耗0.1 mol 时，生成的物质的量小于0.1 mol，分子数目小于，B正确； C．分解反应为，属于歧化反应，2 mol 完全分解时转移2 mol电子，故0.2 mol 完全分解时转移电子数目为，并非，C错误； D．标准状况下，2.24 L 的物质的量为，每个分子含电子数为，故电子数目为，D正确； 故选C。 7．下图为硫元素的“价—类”二维图。下列有关说法错误的是 A．若L、R为钠盐，Y与烧碱溶液反应可得到L与R B．X与Q的浓溶液混合可得到Y或Z C．M溶液在放置过程中溶液的pH会增大 D．W与碱混合可得到J 【答案】C 【详解】A．Y为硫单质，与烧碱溶液加热时发生反应：，若L、R为钠盐，L为+4价硫的亚硫酸盐、R为-2价硫的硫化物，反应可得到二者，A正确； B．X为，Q的浓溶液为浓硫酸，二者发生氧化还原反应：当过量时，被氧化为硫单质（Y），反应为；当浓硫酸过量时，被氧化为（Z），反应为，因此混合可得到Y或Z，B正确； C．M为，放置过程中会被空气中的氧化为强酸，反应为，溶液酸性增强，pH减小，而非增大，C错误； D．W为，属于酸性氧化物，与碱反应生成硫酸盐和水，反应为，可得到+6价硫的盐J，D正确； 故答案为C。 8．一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。、和都是短周期元素，、价电子数相等，、电子层数相同，基态的轨道半充满，的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A．X、Z的第一电离能： B．X、Y、Z均能形成多种氧化物 C．含氧酸的酸性： D．X、Y的简单氢化物的键角： 【答案】B 【详解】A．第三周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，基态（X）的第一电离能小于同周期的（Z），即第一电离能，A错误； B．（X）可形成、等多种氧化物，（Y）可形成、、、、等多种氧化物，（Z）可形成、、等多种氧化物，三者均能形成多种氧化物，B正确； C．选项未限定为元素的最高价含氧酸，的低价含氧酸如为弱酸，酸性弱于的最高价含氧酸，也弱于的最高价含氧酸，无法得出含氧酸酸性的结论，C错误； D．X、Y的简单氢化物分别为、，二者中心原子均为杂化且含1对孤电子对，的电负性大于，中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间斥力更大，键角，即键角，D错误； 故选B。 9．以载金硫化矿粉(细小的Au被包裹)为原料，提取Au的工艺流程如图所示。Au性质稳定，“焙烧”时不发生化学反应，“络合浸取”时生成，滤液b中含有硫酸盐。下列说法错误的是 A．“焙烧”“络合浸取”“反应a”均涉及氧化还原反应 B．常用作油漆、涂料等的红色颜料 C．“络合浸取”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．“滤液b”必须经过处理达标才能排放 【答案】C 【详解】A．焙烧过程中在高压作用下发生氧化反应，、元素化合价升高，元素化合价降低；络合浸取过程中被空气中的氧化为+1价；反应a中锌粉将从+1价还原为0价，三个过程均存在元素化合价变化，均涉及氧化还原反应，A正确； B．为红棕色固体，俗称铁红，常用作油漆、涂料的红色颜料，B正确； C．络合浸取时发生反应，其中氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，并非，C错误； D．滤液b中含有有毒的氰化物及硫酸盐，直接排放会造成水体污染，必须经过处理达标才能排放，D正确； 故答案选C。 10．Co的某种氧化物的晶胞结构如图所示，已知M点原子的分数坐标为，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．N点原子的分数坐标为 B．钴原子位于氧原子所围成的正八面体的体心 C．该晶体的密度为 D．与氧原子距离最近且等距的氧原子有12个 【答案】C 【详解】A．结合M点分数坐标，可知坐标原点为晶胞左下角顶点，N点为晶胞体心，分数坐标为，A正确； B．该晶体为NaCl型结构，O原子形成面心立方最密堆积，正八面体空隙位于晶胞体心与棱心，恰好为Co原子的位置，即钴原子位于氧原子所围成的正八面体的体心，B正确； C．Co原子位于晶胞棱上和体心，棱上微粒共12个，均摊占比为，体心微粒共1个，均摊占比为1，晶胞内Co原子数目为；O原子位于晶胞顶点和面心，顶点微粒共8个，均摊占比为，面心微粒共6个，均摊占比为，晶胞内O原子数目为。晶胞质量为，晶胞边长为，晶胞体积为，则晶体密度为，与选项中数值不符，C错误； D．O原子采取面心立方最密堆积，与氧原子距离最近且等距的氧原子位于相邻面的面心，共12个，D正确； 故选 C。 11．一定条件下，丙烯与发生加成反应的历程如图所示[已知Arrhenius经验公式为（为活化能，为速率常数，和为常数）]。下列说法正确的是 A． B．低温时，丙烯与的加成反应能自发进行 C．其他条件不变，升高温度，短时间内可以提高在产物中的占比 D．依据上述反应机理，丙烯与加成的主要产物为1-溴丙烷 【答案】B 【详解】A．根据反应历程图，是反应物与生成的总焓变，等于产物与反应物的能量差值；是生成1-氯丙烷路径第一步的活化能，是该路径第二步的活化能，二者的差值与总反应焓变无对应相等关系，A错误； B．从图中能量变化可知，丙烯与的加成反应产物能量均低于反应物，故反应的；该反应是2 mol气态反应物生成1 mol产物，气体分子数减少，故。根据吉布斯自由能判据，低温下较小，可使，反应能自发进行，B正确； C．根据Arrhenius经验公式，活化能越大，速率常数对温度变化越敏感。生成的决速步活化能小于生成的决速步活化能，升高温度时，活化能更高的生成1-氯丙烷的反应速率提升幅度更大，短时间内会使的产物占比降低，C错误； D．由反应机理可知，生成2-氯丙烷的路径活化能更低，反应速率更快，是反应的主要产物；类比可知丙烯与加成的主要产物为2-溴丙烷，而非1-溴丙烷，D错误。 12．丙烯可发生如下转化（反应条件略）： 下列说法错误的是 A．X分子中最多7个原子共平面 B．产物M有2种且互为同分异构体（不考虑立体异构） C．过程中，b处碳氧键比a处更易断裂 D．是加聚反应，该工艺有利于减轻温室效应 【答案】C 【详解】A．X为丙烯，结构为，碳碳双键为平面结构，双键两端的碳原子及直接与双键碳相连的原子共平面，甲基为四面体结构，通过C-C单键旋转最多可使甲基上1个氢原子落在双键平面内，共平面的原子总计7个，A正确； B．M为丙烯与发生不对称加成反应的产物，不考虑立体异构时生成和两种产物，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确； C．根据主产物Z的结构，连接在与甲基相连的碳原子上，说明Y→Z过程中断裂的是a处碳氧键，即a处碳氧键比b处更易断裂，C错误； D．Y（环氧丙烷）与发生开环聚合生成P，反应无小分子脱出，属于加聚反应，该过程消耗，可减少大气中含量，有利于减轻温室效应，D正确； 故选C。 13．一种新型醌类（）酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。若阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是 A．该醌类物质中，所有原子一定共平面 B．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C．充电时，电路中每转移电子，阳极区溶液的质量减少 D．放电时有生成，理论上电路中转移电子的数目为 【答案】B 【详解】A．该醌类是聚合物，结构中存在大量单键，单键可自由旋转，且高分子链的所有原子不可能全部共平面，A错误； B．结合分析知，c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，B正确； C．充电时，a为阳极，电极反应为，电路中每转移2mol电子，阳极区生成1mol质量减少87g，同时中间室有1mol经c膜进入左室阳极区，质量增加96g，则阳极质量最终增加(96-87)g=9g，故电路中每转移1mol电子，阳极区质量增加4.5g，C错误； D．由分析可知，放电时b电极为负极，有1mol生成，理论上电路中转移电子的数目为个，D错误； 故选B。 14．25℃时，向的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中通入HCl(g)或加入NaOH(s)调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数[如：]与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．25℃时，NH4HCO3溶液(pH=7.8)中存在： B．曲线M表示含碳微粒的分布分数与溶液pH的关系 C．由图可知， D．该体系在pH=8.3时，溶液中 【答案】C 【详解】A．对初始溶液列质子守恒：。已知该溶液，即，代入守恒式可推得，A错误； B．含碳微粒包含、、共3种，分布分数随pH变化会出现三条曲线；含氮微粒仅为和共2种。曲线M是随pH升高分布分数逐渐减小，M表示铵根，B错误； C．对于碳酸的第一步电离，当时，对应交点，即，因此；又当pH=8.3时，，则，C正确； D．据图可知，当时，对应（即图中含氮两微粒分布分数相等的交点），D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。一种制备硫酸亚铁铵晶体的实验方法路线如图所示： 回答下列问题： (1)基态的核外价电子排布式为_______；仪器a的名称为_______。 (2)利用铁粉制备硫酸亚铁时，玻璃棒上缠铜丝的目的是_______；设计实验检验制备的硫酸亚铁溶液中不含_______；倾析时磁铁的作用是_______。 (3)用水蒸气蒸发浓缩，能防止硫酸亚铁铵晶体高温分解。已知其高温分解生成一种红棕色固体和四种气体，且生成的和的物质的量之比为，写出该反应的化学方程式_______。 (4)抽滤硫酸亚铁铵晶体的装置如图所示，下列说法正确的是_______（填编号）。 a．布氏漏斗尖嘴斜面不对准锥形瓶支管口，抽滤效果相同 b．抽滤所需滤纸应略小于布氏漏斗内径，但能盖住全部小孔 c．抽滤完毕，应先关闭抽气泵，再打开活塞 d．抽滤后，用酒精洗涤晶体的效果比用冷水好 (5)为测定（摩尔质量为）的纯度，进行下列实验：称取样品a g，加稀硫酸溶解后，配成溶液。取配制的溶液，用浓度为的溶液滴定至终点时消耗溶液的体积为c mL。 ①滴定至终点的现象为_______。 ②产品中的纯度为_______%（用含M、a、b、c的式子表示）。 【答案】(1) （1分） 蒸发皿（1分） (2)与铁粉接触，形成铁铜原电池，加快反应速率（1分） 取少量待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，则不含 （2分） 吸附未反应的铁粉，便于倾析（1分） (3)（2分） (4)bd（2分） (5)当加入最后半滴，溶液变为浅红色，且30 s不变色（2分） （2分） 【详解】（1）Fe是26号元素，基态Fe原子的核外电子排布式为；失去2个4s轨道电子形成，因此价电子排布式为。 结合实验装置图，仪器a用于蒸发浓缩溶液，为蒸发皿； （2）原电池能够加快氧化还原反应速率，Fe-Cu在稀硫酸中构成原电池，Fe作负极加速溶解，提升生成的反应速率。 与结合会生成血红色配合物，是的特征检验方法，无血红色现象即可证明不存在。 铁是铁磁性物质，可被磁铁吸引，倾析时将铁粉固定在烧杯底部，实现铁粉与溶液的快速分离。 （3）红棕色固体为，四种气体结合元素组成、题目给出的，Fe元素从+2价升高到中的+3价，每生成1mol 失2mol ；N元素从-3价升高到中的0价，每生成1mol 失6mol ，总失电子数为，S元素从+6价降低到中的+4价，每生成1mol 得2mol ，4mol 恰好得到8mol ，满足电子守恒。结合原子守恒，剩余的N、H、O元素组合为和气态，最终配平得反应式； （4）a．布氏漏斗尖嘴斜面必须对准吸滤瓶的支管口，才能最大化利用负压提升抽滤效率，错位会导致滤液溅出、抽滤效果下降，a错误； b．滤纸略小于布氏漏斗内径且盖住所有小孔，既可以防止滤纸边缘翘起导致固体漏出，也能保证负压顺利传递，b正确； c．抽滤完毕必须先打开安全瓶的活塞通大气，再关闭抽气泵，否则会发生倒吸，使泵中的液体倒灌进入吸滤瓶污染产物，c错误； d．硫酸亚铁铵在冷水中溶解度大于乙醇，用酒精洗涤可以减少晶体溶解损失，同时乙醇易挥发，能快速干燥晶体，洗涤效果优于冷水，d正确； 故选bd。 （5）① 滴定前溶液为无色的酸性溶液，本身带有紫红色，作为自身指示剂，过量的微量会使溶液显浅紫红色，且半分钟不褪色即证明达到滴定终点。 ② 酸性条件下滴定的离子反应为：，可得计量关系：。 20mL待测液中：，对应晶体的物质的量为。 100mL溶液中总晶体物质的量为，晶体总质量为。 纯度（质量分数转化为百分比形式）：。 16．（15分）以某废旧单原子催化剂前驱体(主要成分为，含有少量、、Pd、CaO及)为原料回收贵金属Pd并制备高纯的工艺流程如下： 已知：①能被萃取剂HR萃取； ②不溶于盐酸，能与王水反应生成。 回答下列问题： (1)Fe在元素周期表中的位置为__________。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分为__________。 (3)“酸浸Ⅰ”步骤中，加入的目的是______________________________(用离子方程式解释)，并且为提高Pd的回收率，“酸浸Ⅰ”过程中必须严格控制的用量，原因是__________。 (4)“萃取”过程中发生反应：，则“反萃取”步骤中加入的物质X为__________(填化学式)。 (5)“沉铈”时得到，该反应的离子方程式为______________________________。 (6)在空气中加热7.24 g草酸铈晶体[]()样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表所示。 温度范围/℃ 固体质量/g 220～280 5.44 290～330 3.28 ＞420 3.44 加热到290～330℃过程中生成的固体氧化物的化学式为_________。 (7)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到稳定的结构。若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为__________。 【答案】(1)第四周期第VIII族（1分） (2)、（二氧化硅、钯）（2分） (3)（2分） 防止“酸浸Ⅰ”过程中在酸性条件下将氧化溶解生成提前进入滤液，降低滤渣Ⅰ中的含量而降低回收率（2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)（2分） (7)10%（2分） 【详解】（1）铁（）的原子序数为26，基态原子的电子排布式为：，在元素周期表中的位置为第四周期第VIII族。 （2）由解析可知滤渣Ⅰ的主要成分为、（二氧化硅、钯）。 （3）“酸浸Ⅰ”步骤中，加入的目的是将还原为，反应的离子方程式为：；为提高Pd的回收率，“酸浸Ⅰ”过程中须严格控制的用量，原因是防止“酸浸Ⅰ”过程中在酸性条件下将氧化溶解生成提前进入滤液，降低了滤渣Ⅰ中的含量而降低回收率。 （4）“萃取”过程中发生反应：，“反萃取”应加入酸溶液使平衡逆向移动；“沉铈”后滤液是，则“反萃取”步骤中加入的物质X为。 （5）“沉铈”时得到，该反应的离子方程式为 （6）7.24 g草酸铈晶体[]()的物质的量，，，加热到290～330℃过程中生成固体氧化物的质量是3.28 g，则，，，故固体氧化物的化学式为。 （7）已知，取3 mol和1 mol，阳离子总物质的量，；如果阳离子全部是，5 mol对应的理论量（按照配比），则此晶体中的。 17．（14分）以煤为原料可合成一系列燃料。回答下列问题： (1)已知：Ⅰ．   Ⅱ．   请写出甲醇燃烧生成的热化学方程式____________________________________。 (2)  在一定条件下，反应过程中部分数据如下表： 反应条件 反应时间 恒温恒容(、) 2 6 0 0 4.5 1 1 ①内，用表示的化学反应速率__________。 ②达到平衡时，该反应的平衡常数__________(用分数表示)。 ③在其它条件不变的情况下，若时改变温度为，达到平衡时的物质的量为，则__________(填“>”、“<”或“=”)，理由是______________________________。在其他条件不变的情况下，若时向容器中再充入和，则平衡__________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 (3)以甲烷为燃料的新型电池得到广泛应用。下图是以固体氧化物为电解质的甲烷燃料电池工作原理示意图。 ①B极上的电极反应式为__________________________________。 ②以该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到标准状况下气体时，消耗甲烷的体积为__________L(标准状况下)。 【答案】(1)2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1352.8 kJ/mol（2分） (2)（1分） （2分） （1分） 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，导致 物质的量增加 （2分） 不（2分） (3) （2分） （2分） 【详解】（1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol；根据盖斯定律，将①×3+②×2，整理可得2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1352.8 kJ/mol； （2）①0～10 min内氢气物质的量变化n(H2)=6 mol-4.5 mol=1.5 mol，v(H2)==0.075 mol/(L·min)，由于化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比，所以v(H2O)=v(H2)=×0.075 mol/(L·min)=0.025 mol/(L·min)； ②图表中20 min时CO2反应消耗1 mol，同时生成1 mol甲醇，30 min甲醇物质的量也是1 mol，说明20 min反应处于平衡状态。20 min时CO2反应1 mol，同时消耗3 mol H2，反应产生1 mol CH3OH和1 mol H2O，则此时各种气体的物质的量浓度：c(CO2)==0.5 mol/L，c(H2)==1.5 mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)==0.5 mol/L，故该条件下反应的化学平衡常数K==； ③平衡时H2增加，说明平衡逆向移动。由于该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，；在其它条件不变时，若30 min时向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，Qc=== K，说明化学平衡不移动； （3）①燃料电池中燃料在负极发生氧化反应，甲烷失电子在固体氧化物电解质中生成CO2气体，则B极上的电极反应式为：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O； ②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到112 L(标准状况)气体为氧气，其物质的量n(O2)=，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，结合电子守恒和电极反应得到CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O ，则，则消耗甲烷物质的量，其标准状况下的体积V(CH4)= 2.5 mol×22.4 L/mol=56L。 18．（15分）瑞美替罗是全球首个用于治疗(代谢功能障碍相关脂肪性肝炎)的药物。瑞美替罗为白色晶体，几乎不溶于水，微溶于乙醇，易溶于[结构简式为，沸点 ，与水任意比互溶，易燃]。瑞美替罗粗品中主要含有未反应的含氯中间体、无机盐和有色杂质。 Ⅰ．某课题组设计合成路线如下： 已知：苯酚与浓硝酸发生硝化反应生成2，4，6-三硝基苯酚，且因浓硝酸氧化性强，苯酚易被氧化，硝化产物的产率不高。 Ⅱ．该课题组设计对粗品进行精制的工艺流程如下： (1)瑞美替罗分子中含氧官能团的名称为________。 (2)关于瑞美替罗粗品的精制流程，下列说法正确的是________(填字母)。 A．步骤①加热溶解时，为加快溶解速率可用酒精灯大火加热 B．步骤③趁热过滤的目的：除去活性炭及不溶性杂质，并防止产品提前析出 C．步骤⑤得到的滤液可回收至步骤①重新利用，提高产品的产率 D．步骤⑥用冷水洗涤晶体时，洗涤剂单次用量多、洗涤次数少有利于减少产品损失 (3)粗品精制步骤①“加热溶解”最适宜的溶剂是________(填字母)，理由是________。 A．热水    B．冷水    C．    D．乙醇 (4)粗品精制步骤④“冷却结晶”时，通常采用________(填“缓慢冷却”或“快速冷却”)。理由是：________。 (5)试剂 M 的结构简式为________。 (6)合成路线 的作用：________。 (7) 的过程中，会生成一种与 E 互为同分异构体的副产物，其结构简式为________。 (8)粗品中可能残留中间产物E，设计实验检验瑞美替罗粗品中是否含有中间产物E：______。 (9)写出F→G的化学方程式________。 (10)下列说法正确的是_______(填字母)。 A．化合物 D 既可与酸反应，又可与碱反应 B．化合物 的过程发生取代反应 C．瑞美替罗在一定条件下能发生水解反应 D．DMF 分子间存在氢键，沸点较高 (11)非那西汀()是一种解热镇痛药。以苯酚、乙酸酐和溴乙烷为有机原料，设计非那西汀的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。 【答案】(1)醚键、酰胺基（1分） (2)BC（1分） (3) C （1分） 瑞美替罗几乎不溶于水、微溶于乙醇而易溶于 ， 可充分溶解产品（1分） (4) “缓慢冷却”（1分） “缓慢冷却”可得到颗粒较大、纯度较高的晶体，便于过滤分离（1分） (5)（1分） (6)保护氨基（1分） (7)（1分） (8)取少量样品溶于，滴加 溶液，若出现紫色，则含有中间产物 E（1分） (9)（2分） (10)AC（1分） (11)（2分） 【详解】（1）瑞美替罗结构中含多个酰胺结构的酰胺基及醚键； （2）A.DMF易燃，酒精灯大火加热易引发危险，且高温可能破坏产物结构，A错误； B.趁热过滤可除去活性炭和不溶杂质，同时避免温度降低后目标产品提前结晶析出，造成产率损失，B正确； C.步骤⑤的滤液中溶解有未析出的瑞美替罗，回收至步骤①可重新溶解参与结晶，提高总产率，C正确； D.洗涤时应采用“少量多次”的原则，单次用量多会大幅增加产品溶解损失，D错误； 故选BC。 （3）结合题干给出的溶解性信息：瑞美替罗几乎不溶于水、微溶于乙醇而易溶于，可充分溶解产品，故选C； （4）“快速冷却”会瞬间生成大量细小晶核，晶体来不及规整生长，容易裹挟母液中的杂质，而“缓慢冷却”可以让晶体匀速生长，得到颗粒较大、纯度较高的晶体，便于过滤分离，故通常采用“缓慢冷却”； （5）E到F是酚羟基的取代成醚反应，E的酚羟基和M的氯原子在CuI/碳酸钾催化下生成醚，结合M的分子式，F的结构简式可得M的结构简式为； （6）用乙酸酐将氨基转化为乙酰氨基，保护氨基，防止氨基参与后续酚羟基取代； （7）D中同时存在氨基和酚羟基，乙酸酐作为酰化试剂，除了和氨基反应生成酰胺，也可能和酚羟基发生酯化生成酚酯，得到和E分子式相同的同分异构体，结构简式为； （8）E的结构中含有酚羟基，利用酚羟基和三氯化铁的显色反应即可完成检验，即取少量样品溶于，滴加 溶液，若出现紫色，则含有中间产物 E； （9）F中的Cl在NaOH水溶液加热条件下发生水解，同时原来的异构、环内重排，生成G和NaCl，反应的化学方程式为； （10）A.D含有氨基可与酸反应，含有酚羟基可与碱反应，A正确； B.C→D是硝基被Fe/HCl还原为氨基，属于还原反应，B错误； C.瑞美替罗含酰胺键在一定条件下能发生水解反应，C正确； D.DMF 的N原子上没有直接连接H，无法形成分子间氢键，沸点高是因为分子极性大，D错误； 故选AC。 （11）结合反应将苯酚与在条件下发生取代反应生成，在浓硫酸催化条件下与浓硝酸发生对位取代生成，中硝基还原为氨基生成，结合反应，将和乙酸酐发生取代反应生成；故合成路线为。 1 / 47 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高考化学一轮复习测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Co-59 Ce-140 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程不涉及化学变化的是 A．植物油久置氧化变质 B．加入明矾后泥水变澄清 C．葡萄酒酿制过程中添加适量的起保质作用 D．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间可逆转换 2．化学材料在科技和生活中发挥着不可替代的作用。下列材料中主要成分属于有机物的是 A．火箭仪表操作棒中使用的碳纤维材料 B．飞船加速计中使用的石英材料 C．直升机旋翼连接件使用的碳化硅增强铝基复合材料 D．锂离子电池中电解液使用的溶剂碳酸丙烯酯 3．下列化学用语或图示表述正确的是 A．用单线桥表示反应的电子转移： B．溶液中的水合离子： C．用电子式表示的形成过程： D．反应属于化学变化 4．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应实验，操作规范且正确的是 A．制备氢氧化亚铁 B．用该装置制备碳酸氢钠 C．制备无水 D．比较、的稳定性 A．A B．B C．C D．D 5．物质的性质决定用途。下列二者对应关系不正确的是 A．能水解产生具有吸附性的胶体，可用作净水剂 B．Zn的活泼性较强，可作牺牲阳极金属保护钢铁设备 C．溶液呈碱性，可将水垢中的转化为 D．干冰在常压下易升华，可用作制冷剂 6．已知丙烯在存在下与反应的主要产物为，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．8.4g丙烯中共平面的原子数目最多为 B．消耗0.1mol时，生成的分子数目小于 C．0.2mol完全分解时转移电子数目为 D．标准状况下，2.24L中电子数目为 7．下图为硫元素的“价—类”二维图。下列有关说法错误的是 A．若L、R为钠盐，Y与烧碱溶液反应可得到L与R B．X与Q的浓溶液混合可得到Y或Z C．M溶液在放置过程中溶液的pH会增大 D．W与碱混合可得到J 8．一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。、和都是短周期元素，、价电子数相等，、电子层数相同，基态的轨道半充满，的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A．X、Z的第一电离能： B．X、Y、Z均能形成多种氧化物 C．含氧酸的酸性： D．X、Y的简单氢化物的键角： 9．以载金硫化矿粉(细小的Au被包裹)为原料，提取Au的工艺流程如图所示。Au性质稳定，“焙烧”时不发生化学反应，“络合浸取”时生成，滤液b中含有硫酸盐。下列说法错误的是 A．“焙烧”“络合浸取”“反应a”均涉及氧化还原反应 B．常用作油漆、涂料等的红色颜料 C．“络合浸取”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．“滤液b”必须经过处理达标才能排放 10．Co的某种氧化物的晶胞结构如图所示，已知M点原子的分数坐标为，晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．N点原子的分数坐标为 B．钴原子位于氧原子所围成的正八面体的体心 C．该晶体的密度为 D．与氧原子距离最近且等距的氧原子有12个 11．一定条件下，丙烯与发生加成反应的历程如图所示[已知Arrhenius经验公式为（为活化能，为速率常数，和为常数）]。下列说法正确的是 A． B．低温时，丙烯与的加成反应能自发进行 C．其他条件不变，升高温度，短时间内可以提高在产物中的占比 D．依据上述反应机理，丙烯与加成的主要产物为1-溴丙烷 12．丙烯可发生如下转化（反应条件略）： 下列说法错误的是 A．X分子中最多7个原子共平面 B．产物M有2种且互为同分异构体（不考虑立体异构） C．过程中，b处碳氧键比a处更易断裂 D．是加聚反应，该工艺有利于减轻温室效应 13．一种新型醌类（）酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。若阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是 A．该醌类物质中，所有原子一定共平面 B．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C．充电时，电路中每转移电子，阳极区溶液的质量减少 D．放电时有生成，理论上电路中转移电子的数目为 14．25℃时，向的NH4HCO3溶液(pH=7.8)中通入HCl(g)或加入NaOH(s)调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数[如：]与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．25℃时，NH4HCO3溶液(pH=7.8)中存在： B．曲线M表示含碳微粒的分布分数与溶液pH的关系 C．由图可知， D．该体系在pH=8.3时，溶液中 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。一种制备硫酸亚铁铵晶体的实验方法路线如图所示： 回答下列问题： (1)基态的核外价电子排布式为_______；仪器a的名称为_______。 (2)利用铁粉制备硫酸亚铁时，玻璃棒上缠铜丝的目的是_______；设计实验检验制备的硫酸亚铁溶液中不含_______；倾析时磁铁的作用是_______。 (3)用水蒸气蒸发浓缩，能防止硫酸亚铁铵晶体高温分解。已知其高温分解生成一种红棕色固体和四种气体，且生成的和的物质的量之比为，写出该反应的化学方程式_______。 (4)抽滤硫酸亚铁铵晶体的装置如图所示，下列说法正确的是_______（填编号）。 a．布氏漏斗尖嘴斜面不对准锥形瓶支管口，抽滤效果相同 b．抽滤所需滤纸应略小于布氏漏斗内径，但能盖住全部小孔 c．抽滤完毕，应先关闭抽气泵，再打开活塞 d．抽滤后，用酒精洗涤晶体的效果比用冷水好 (5)为测定（摩尔质量为）的纯度，进行下列实验：称取样品a g，加稀硫酸溶解后，配成溶液。取配制的溶液，用浓度为的溶液滴定至终点时消耗溶液的体积为c mL。 ①滴定至终点的现象为_______。 ②产品中的纯度为_______%（用含M、a、b、c的式子表示）。 16．（15分）以某废旧单原子催化剂前驱体(主要成分为，含有少量、、Pd、CaO及)为原料回收贵金属Pd并制备高纯的工艺流程如下： 已知：①能被萃取剂HR萃取； ②不溶于盐酸，能与王水反应生成。 回答下列问题： (1)Fe在元素周期表中的位置为__________。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分为__________。 (3)“酸浸Ⅰ”步骤中，加入的目的是______________________________(用离子方程式解释)，并且为提高Pd的回收率，“酸浸Ⅰ”过程中必须严格控制的用量，原因是__________。 (4)“萃取”过程中发生反应：，则“反萃取”步骤中加入的物质X为__________(填化学式)。 (5)“沉铈”时得到，该反应的离子方程式为______________________________。 (6)在空气中加热7.24 g草酸铈晶体[]()样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表所示。 温度范围/℃ 固体质量/g 220～280 5.44 290～330 3.28 ＞420 3.44 加热到290～330℃过程中生成的固体氧化物的化学式为_________。 (7)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到稳定的结构。若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为__________。 17．（14分）以煤为原料可合成一系列燃料。回答下列问题： (1)已知：Ⅰ．   Ⅱ．   请写出甲醇燃烧生成的热化学方程式____________________________________。 (2)  在一定条件下，反应过程中部分数据如下表： 反应条件 反应时间 恒温恒容(、) 2 6 0 0 4.5 1 1 ①内，用表示的化学反应速率__________。 ②达到平衡时，该反应的平衡常数__________(用分数表示)。 ③在其它条件不变的情况下，若时改变温度为，达到平衡时的物质的量为，则__________(填“>”、“<”或“=”)，理由是______________________________。在其他条件不变的情况下，若时向容器中再充入和，则平衡__________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 (3)以甲烷为燃料的新型电池得到广泛应用。下图是以固体氧化物为电解质的甲烷燃料电池工作原理示意图。 ①B极上的电极反应式为__________________________________。 ②以该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到标准状况下气体时，消耗甲烷的体积为__________L(标准状况下)。 18．（15分）瑞美替罗是全球首个用于治疗(代谢功能障碍相关脂肪性肝炎)的药物。瑞美替罗为白色晶体，几乎不溶于水，微溶于乙醇，易溶于[结构简式为，沸点 ，与水任意比互溶，易燃]。瑞美替罗粗品中主要含有未反应的含氯中间体、无机盐和有色杂质。 Ⅰ．某课题组设计合成路线如下： 已知：苯酚与浓硝酸发生硝化反应生成2，4，6-三硝基苯酚，且因浓硝酸氧化性强，苯酚易被氧化，硝化产物的产率不高。 Ⅱ．该课题组设计对粗品进行精制的工艺流程如下： (1)瑞美替罗分子中含氧官能团的名称为________。 (2)关于瑞美替罗粗品的精制流程，下列说法正确的是________(填字母)。 A．步骤①加热溶解时，为加快溶解速率可用酒精灯大火加热 B．步骤③趁热过滤的目的：除去活性炭及不溶性杂质，并防止产品提前析出 C．步骤⑤得到的滤液可回收至步骤①重新利用，提高产品的产率 D．步骤⑥用冷水洗涤晶体时，洗涤剂单次用量多、洗涤次数少有利于减少产品损失 (3)粗品精制步骤①“加热溶解”最适宜的溶剂是________(填字母)，理由是________。 A．热水    B．冷水    C．    D．乙醇 (4)粗品精制步骤④“冷却结晶”时，通常采用________(填“缓慢冷却”或“快速冷却”)。理由是：________。 (5)试剂 M 的结构简式为________。 (6)合成路线 的作用：________。 (7) 的过程中，会生成一种与 E 互为同分异构体的副产物，其结构简式为________。 (8)粗品中可能残留中间产物E，设计实验检验瑞美替罗粗品中是否含有中间产物E：______。 (9)写出F→G的化学方程式________。 (10)下列说法正确的是_______(填字母)。 A．化合物 D 既可与酸反应，又可与碱反应 B．化合物 的过程发生取代反应 C．瑞美替罗在一定条件下能发生水解反应 D．DMF 分子间存在氢键，沸点较高 (11)非那西汀()是一种解热镇痛药。以苯酚、乙酸酐和溴乙烷为有机原料，设计非那西汀的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。 1 / 47 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $