广东深圳市盐田高级中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

■ ■口口口 2026-2027学年第一学期期中考试高一化学答题卡 (2③2分) 班级 姓名： 考场： 座位号 四、解答题04分) 注意事项 1答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或者铂笔填写准考证号和姓名等将条形码正 271)2分) 确粘贴到指定的条形码粘贴区城。 2.保持卡面整洁，不要折叠，不要弄破 (2分) 条形码粘贴区 3.考生不得填涂缺考。 (2(2分) 4.必须在题号对应的答题区域内作答超出答题区域书写无效。 正确填涂■缺考标记【】 (2分) 一、客观题30分 (3)(2分) 1 CA3C33ECJE0] 6 CAJ C3]CC]CC3 11 CAJ C33 CC]CD] 2 CA3 C33 CC0 C0] 7 CAD C33 CO]C03 12 CAT C33 C03 CD3 (4④(2分 3[A]E3]LG]C0] 8CA][3][C][C] 13 CAT C33 CC3 C03 4[A]L3][c]CD] 9[A][3]Cc][C14[A][3]EC]ED] 5 CAJ C33 CC3 C03 10 CAT C33 CC3 CC3 15[A][3)CG]CD] (2分) 二、客观题60分) 五、解答题02分) 16 CA]C3]CC3 C0] 21CA灯[3][c][0 17 CAJ C3]ECJ C0] 22[AJ[3]CC][C] 18 CA]C33 CCJ CD] 23 CAJ C3]CC]C03 281)(2分) 19 CAT C33 CC3 C0]24 CAJ C33 CC]C03 20 CAJ C33 CCOC0]25 CADC33CC]C03 三、解答题14分) (2)(2分) 261)①2分) (3)2分) ②(2分) (④0(2分) (5)1分) (2)①2分) (601分) (2分) (71分) (2)②(2分) (1分) (2分) 口■■口 第1面共1面■2026-2027学年第一学期期中考试 盐田高级中学高一化学答案 (第1~15题每题2分，第1625题每题3分，共60分) 题号 1 3 4 5 6 > 8 10 答案 D B B C B C C A D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A c C Y Y Y C O C 题号 21 22 23 24 25 答案 A c C c B 26. （每空2分，共14分) 失去2×e MnO. (1)①1：2 ②2H20 2H,0+02↑ 得到2×e (2)①有气泡冒出 0.1NA ②氧化 还原产物为水，对环境无污染 ③KMnO4>H202>I2 27.（每空2分，共14分) (1)⑥ ⑤⑧ (2)S02+0H=HS03 H+HC03=H,0+C02个 (3)B (4)S Cr,03+3S02+2H+=2Cr3++3S0}+H,0 28.(1)~(4)每空2分，(5)()每空1分，共12分) (1)CL2+H,0、=HC1+HC1O (2)溶液先变红，后褪色 光照 (3)2HCIO 2HCI+O2↑ (4)AB (⑤)分液漏斗 (6)饱和食盐水（或饱和NaCI溶液） (7)②d 答案第1页（共1页）2026-2027学年第一学期期中考试 盐田高级中学高一化学试题卷 命题人：廖玉红审题人：胥会敏考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 C1-35.5 一、选择题（第1~15题每小题2分，第1625题每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A.食品包装袋中“干燥剂”成分CaO属于碱性氧化物 B.Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D.维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 2.下列关于金属钠与氯气说法不正确的是 A.金属钠可以保存在煤油中 B.金属钠在空气中燃烧生成白色固体 C.氯气、液氯是同一种物质 D.氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色 3.下列概念的逻辑关系正确的是 酸性氧化物 离子 置换 氧化 A 碱性氧化物 反应 反应 还原 反应 氧化物 复分解 氧化还原 化合物 C. D 反应 反应 胶体 分散系 4.下列有关物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 纯净物 HCIO Mg(OH), NH HCO SiO2 Na202 CuS04·5H2O 力 H,S C,H,OH KAI(SO,)2 NO Mgo 液氨 c HCN NH3H,O CH,COONa Mn2O7 Cuo 冰水 D HCOOH NH, KCI P03 Al,O3 水银 5.下列物质转化每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A.H,02→02→C02→H2C0 B.Cu-→CuO→Cu(OH)2→Cu(NO3)2 c.CaCO,→CaO→Ca(OH),→NaoH D.Mg-→MgCL2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2 6.下列变化过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 A.C02→C03 B.H,02→02 C.KCI→CL2 D.MnO2-→Mn2+ 试卷第1页（共7页） 7.下列化学用语或图示表达正确的是 8c0 A.NaC1溶液中的水合离子：日①3S 8 e o8 cg8 4e- B.Mg与CO2反应的电子转移情况： 2Mg+CO2 点燃2MgO0+C C.NaHCO3的电离方程式：NaHCO,=Na+HCO, D.CuSO的俗名：胆矾 8.下列实验操作、现象及结论均正确且有关联的是 选项 操作及现象 结论 y 将56滴饱和氯化铁溶液滴入煮沸的蒸馏水中， 该实验制得了Fe(OH),胶体 继续加热至混合液呈红褐色 B 向含钠的化合物中滴加酚酞溶液，溶液变红色 该化合物一定是NaOH 0 向某固体中滴加稀盐酸，产生大量气泡 该固体一定含有CO}或HCO D 将钠投入稀硫酸铜溶液中，有红色固体析出 钠比铜活泼 9.依据下列实验事实，所得结论正确的是 D 品银 Na" 00 +Cl H2O t0tr 铜丝能导电 Na CI a898833 熔融NaCl能导电 NaCl固体不能导电 NaCI水溶液能导电 A.铜是电解质 B.NaCI固体中不含离子 C.NaCI在通电条件下发生电离 D.NaCI是电解质 10.下列离子能在指定溶液中大量共存的是 A.碱性溶液中：Na*、Ba2+、CI、SO B.无色溶液中：H+、K+、SO?、MmO4 C.强酸性溶液中：Mg2+、Na、SO?、Br D.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：Kt、F+、F、NO, 11.下列各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是 A.NaHSO,和少量Ba(OH2:稀硫酸和Ba(OH), B.稀硝酸和K,CO3:稀盐酸和NaHCO3 C.NaOH和HCl;KoH与CH,COOH D.Cu(OH),和疏酸；Mg(OH),和HCl 12.下列反应的方程式正确的是 A.碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：Ca+OH+HCO,=CaCO3+H2O B.用醋酸和淀粉-灯溶液检验加碘盐中的IO:IO,+5+6H+=3I2+3H20 C.疏酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+2OH=Cu(OHD2J D.向氯化钙溶液中通入少量C02气体：Ca2+C02+H20=CaC03+2H 试卷第2页（共7页） 13.某同学设计了一种在实验室中利用石灰石制备牙膏摩擦剂碳酸钙的路线。下列说法错误的是 石灰石等生石闲哈*®石肉人入水石灰乳 加入Na,CO,溶液 ③ 碳酸钙 A.图中反应①②③均为非氧化还原反应 B.图中含钙物质的类别有盐、碱性氧化物、碱 C.反应③的离子方程式：Ca2++C0}=CaC03↓ D.图中反应①②③分别属于分解、化合和复分解反应 14.下列实验操作正确并且与选项中实验目的匹配的是 不断 蘸有待 搅拌 测液的 碱石灰(CaO+NaOH) 50 ˉ玻璃棒 C露+ C 40 pH试纸 30 浓硫酸 水 干净干燥的玻璃片 A.干燥氯气 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D. 测定氯水的pH 15.将C2分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是 选项 溶液 现象 结论 A AgNO,溶液 澄清溶液变浑浊 CL2与H0反应产生C1 B FeCL,溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 CL,有还原性 品红溶液 溶液褪色 CL,有漂白性 D 石蕊溶液 溶液变红，不褪色 氯水呈酸性 16.为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 5mL 0.5mol/L 稀盐酸 5mL 0.5mol/L 稀盐酸 澄清 1mL1mol/L滴有酚 石灰水 酞的Na2CO3溶液 -1mL Imol/L滴有酚 酞的NaHCO3溶液 ① ② ③ A.加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，前者稍深 B.加盐酸过程中，开始时图①气球有变化，图②气球无变化 C.图③可验证Na,CO,和NaHCO3的热稳定性，其中乙为NaHCO, D.完全反应后，气球体积：图①大于图② 17.下列溶液中C1的物质的量浓度最大的是 A.200mL2mol.LMgCI,,溶液 B.300mL5 mol.L KCIO3溶液 C.250mL1mol·LA1CL,溶液 D.1000mL2.5mol-L NaCl溶液 试卷第3页（共7页） 18.意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子（结构如图所示)，下列说法正确的是 A.N4属于一种新型化合物 B.N4与N2的摩尔质量相等 C.等质量的N4与N2所含原子的个数比为1：1 D.等质量的N4与N2所含分子的个数比为2：1 19.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LH20中含有分子的数目为0.5NA B.1molOH所含电子数为NA C.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N4 D.lmol/LMgCl2溶液中含有cI的数目为2NA 20.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学 式为HC2O4)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为： MnO4+H,C,04+H=C02个+Mn2++☐（未配平）下列叙述不正确的是 A.发生氧化反应的是HC,O4 B.离子方程式右侧方框内的产物是H,O C.每消耗6个H,转移5个电子 D.氧化性：MnO4>CO, 21.已知下列反应能够发生： 反应I:PbO2+4HCI(浓)=PbCL2+CL12↑+2H,0 反应Ⅱ：Cl2+2FeCl2=2FeCL 反应Ⅲ：2FeCl3+Cu=2FeCL2+CuCL2 则下列说法正确的是 A.上述反应的氧化剂中，氧化性强弱顺序为PbO,>CL,>Fe+ B.反应中消耗的HCI全部被氧化 C.反应3CuCL2+2Fe=3Cu+2FeCL可以发生 D.反应Ⅲ属于置换反应 22.Na,02和CaH2与水的反应分别为①2Na,02+2H,0=4NaOH+02↑：②CaH2+2H,0=Ca(OH),+2H2个 下列说法正确的是 A.NaO2中阴、阳离子个数比为11 B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的个数比为12 D.若将CaH2投入盐酸，CaH2先与水反应 23.亚磷酸(H,PO3)是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的方程式为2NaOH+H,PO3=Na2HPO3+2H,O, 其受热分解的化学方程式为4H,PO,=3H,PO4+PH3个。下列说法正确的是 A.亚磷酸属于三元酸 B.Na,HPO3属于酸式盐 C.1mol亚磷酸含有的原子数目约为7×6.02×103 D.亚磷酸受热分解时，每生成3nolH,PO4,同时生成22.4L气体 试卷第4页（共7页） 24.某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN3(气体发生剂)、Fe,O,(主氧化剂)、NaHCO3(冷却剂) 等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NN3迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反 应过程如图（部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 N Fe,O Fe A.NaN3中Na的化合价为+1价 ② NaN B.NaN,转化为Na的过程发生了还原反应 Na,O C.汽车发生猛烈碰撞时，气囊内发生的反应均是氧化还原反应 D.反应②属于置换反应，反应①和③属于分解反应 能量 NaHCO,:③，Na,CO,+H0+CO,i 25.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KCIO、KCIO3的混合溶液。若Cl2与KOH溶液 反应时，被还原与被氧化的氯原子数之比是11：3，则混合液中CIO与CO的个数之比是 A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1 第Ⅱ卷（非选择题，共40分） 26.（14分)氧化还原反应在生产生活中具有广泛应用，其中H,02是氧化还原反应中的一种常用试剂。 回答下列问题：（已知：淀粉溶液遇I2变蓝） MnO, (1)实验室可用反应2H,02兰2H,0+02个快速制备02。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ②用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目 (2)某小组欲探究H,02的某些性质，进行实验甲和实验乙。 酸性KMnO4溶液 酸化的KI溶液 2mL5%H202溶液 2mL5%H202溶液 实验甲 实验乙 ①实验甲，观察到溶液紫红色褪去且 (填实验现象)，证明HO2具有还原性。已知反应的离子 方程式为：MnO,+H,02+H→Mn2++02个+H,0(未配平)，若产生1.12LO2(标准状况)，则该反应 转移的电子数为 ②实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明HO2具 （填“氧化”或“还原”) 性。H0,常被称为“绿色氧化剂”，原因是 ③以上实验可得出的结论是：H,O2既具有氧化性，也具有还原性。该实验也能说明H,O2、KMO,和L,三 者的氧化性由强到弱的顺序为 试卷第5页（共7页） 27.(14分)下列物质：①硫酸②NaHSO4③液溴④碳酸氢钠⑤SO,⑥熔融MgCL2⑦NaOH⑧蔗糖。 (1)请用序号填空：属于电解质且可导电的是 属于非电解质的是 。 漏答一 律不给分) (2)过量的⑤通入⑦的水溶液反应的离子方程式为 ②与④在水溶液中反应的离子方程式为 (3)连接装置如图1所示，烧杯中盛放的是Ba(OH),溶液，当通过滴定管逐渐加入X溶液时，溶液的导电 性的变化趋势如图2所示。滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，X溶液中含有的溶质可能是 一滴定管 个导电性 MX溶液的体积 图1 图2 A.K2SO B.MgSO C.HNO D.NaHCO, (4)由C,O号、S02、Cr+、SO、H,0、H+组成的氧化还原反应体系中，发生了变化：C,O→Cr+。 反应中被氧化的元素是，写出反应的离子方程式： 28.（12分)自19世纪末诞生以来，漂白粉因其强效的漂白和消毒性能，被广泛应用于纺织工业、饮用 水消毒及公共卫生领域，为人类健康与工业发展作出了巨大贡献。 I.学生将氯气溶于水得到浅黄绿色的溶液一氯水。 (1)写出氯气和水反应的化学方程式 (2)向该新制的氯水中滴加紫色石蕊试剂，观察到的现象为 (3)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，发现失去了新制氯水的某些性质，用化学方程式表示其原因 已知：氯气与铁反应的产物易升华且具有很强的吸湿性，应避免接触潮湿的空气。用纯净干燥的氯气通过 如下装置与铁反应。 碱石灰 铁粉A 氯气， (4)产物用氯气赶入装置B中冷却收集。推测装置C的作用是 (不定项)。 A.吸收多余的氯气 B.吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置B中 C.吸收生成的氯化氢 试卷第6页（共7页） Ⅱ.CIO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代CL2成为自来水的消毒剂。已知C1O2是一种易溶于水 而难溶于有机溶剂且比空气重的气体，如图是实验室用Cl2和NCIO,制备和收集一定量较纯净的CIO2的 装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl,液体（用于除去CIO2中的未反应的CL2)。 接尾气吸 收装置 0 A (⑤)仪器P的名称是 (⑥B装置中所盛的试剂是 (7)F为CIO2收集装置，应选用的装置是 (填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是 (填接口字母)。 *苏 3 试卷第7页（共7页） 答案第1页（共1页）