真题重组卷（江苏专用，苏教版）高一化学上学期期中模拟卷

2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷（江苏专用） 化 学·参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D A B A C C D B D D A D C 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（16分）(1)①②⑦(2分) ③④(2分) (2)X3Y2(2分) (3)①KHCO3=K++ (2分) ②NaHSO4=Na++H++(2分) (4)2(2分) (5)①③②⑤④(2分) (6)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(2分) 15．（12分）(1)锥形瓶(2分) (2)温度过高，碳酸氢铵易发生分解，温度过低，反应速率过慢，且可能引起其它物质结晶析出(2分) (3)(2分) (4) (2分) 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则表明白炭黑已洗净(2分) (5)NaCl(2分) 16．（14分）(1)饱和碳酸氢钠溶液(2分) (2分) (2)(2分) (3)③(2分) (4) (2分) (2分) (5)将固体混合物加水溶解形成水溶液，取溶液于试管，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，则无NaCl，反之则有(2分) 17．（19分）(1)(2分) (2)BaCl2 (1分) (1分) (3)2ClO2 + H2O2 +2NaOH=2+2H2O+O2(2分) O2(2分) 2:1(2分) (4)防止过氧化氢不稳定分解(2分) 受热易分解(2分) (5)38℃～60℃(2分) (6)76.02%(3分) 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷（江苏专用） 化 学 （满分100分，考试用时75分钟，测试范围：苏教版必修第一册专题1~3） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高一上·江苏无锡·期中）化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A．“斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象属于丁达尔效应 B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 C．铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂 D．“食物腐败，胶体净水，金属的冶炼”都涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．“斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象是透过云层形成光的通路，属于胶体的丁达尔效应，A项正确；B．铁赤色如铜，说明铁与硫酸铜溶液反应生成了铜，为置换反应，B项正确；C．铁粉能和氧气反应常作食品的脱氧剂，生石灰能和水反应，浓硫酸具有吸水性，故生石灰、浓硫酸常作干燥剂，C项正确；D．食物腐败是食物在微生物的作用下被氧化，金属的冶炼是金属阳离子转化为金属原子，都涉及氧化还原反应，而胶体净水是因为其胶体粒子具有吸附性，加速悬浮物的沉降而净水，不涉及氧化还原反应，D项错误； 答案选D。 2．（25-26高一上·江苏连云港·期中）反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是 A．中子数为18的Cl原子： B．属于非电解质 C．的结构示意图： D．的电离方程式： 【答案】A 【解析】A．的质子数为17，中子数为18的原子质量数为，正确表示应为，选项中质子数标注错误，A错误；B．自身不能电离，溶于水后是反应生成的发生电离，故属于非电解质，B正确；C．核电荷数为17，核外共18个电子，电子层排布为2、8、8，与给出结构示意图一致，C正确；D．是强电解质，完全电离为和，电离方程式书写正确，D正确。 3．（25-26高一上·江苏淮安·期中）如图所示的实验操作中，正确的是(　　) A．取用药品 B．给试管加热 C．滴加液体 D．称量10.05g固体 【答案】B 【解析】A、根据实验室药品的取用原则，不能用手接触药品，图中所示操作错误；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；且托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，图中所示操作错误；答案选B。 4．（25-26高一上·江苏常州·期中）下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．盐酸呈酸性，可用于除铁锈 B．氯化钠易溶于水，可用作食品调味剂 C．NaClO溶液呈碱性，可用作漂白剂 D．氯气呈黄绿色，可用作杀菌消毒剂 【答案】A 【解析】A．盐酸呈酸性，铁锈主要成分为，可与酸反应生成可溶性铁盐，因此可用于除铁锈，性质与应用对应关系成立，A正确；B．氯化钠用作食品调味剂是因为其具有咸味，与易溶于水的性质无对应关系，B错误；C．可用作漂白剂是因为其在溶液中可转化为具有强氧化性的，与溶液呈碱性的性质无对应关系，C错误；D．氯气可用作杀菌消毒剂是因为其与水反应生成的具有强氧化性，可使蛋白质变性，与氯气呈黄绿色的物理性质无对应关系，D错误；故选A。 5．（25-26高一上·江苏常州·期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA B．0.5 mol⋅L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA C．25℃，1.01×105 Pa，48 g O3中含有的氧原子数为3NA D．1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数等于2NA 【答案】C 【解析】A．标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；B．溶液体积未知，无法计算溶液所含钠离子数目，B错误；C．25℃，1.01×105 Pa，48 g O3中含有的氧原子数为，C正确；D．Na2SO4溶液中，Na2SO4和H2O都含氧原子，1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数大于2NA，D错误；故答案选C。 6．（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列指定反应离子方程式正确的是 A．钠与溶液反应： B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备 C．侯氏制碱法在溶液中发生的反应： D．氯化镁溶液与氨水反应： 【答案】C 【解析】A．钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，正确的离子方程式应为，A不符合题意；B．实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，正确的离子方程式应为， B不符合题意；C．侯氏制碱法的反应中，Na+、CO2、NH3和H2O生成NaHCO3沉淀和，方程式与实际反应一致，C符合题意；D．氨水是弱碱，不能拆开写，正确的离子方程式应为，D不符合题意；故选C。 7．（24-25高一上·江苏南京·期中）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．、均属于碱性氧化物 B．反应⑤中只做氧化剂 C．与反应只能转化为 D．上述转化中含有分解反应和置换反应 【答案】D 【解析】A．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外还有生成，不属于碱性氧化物，A错误；B．反应⑤为，中部分氧元素化合价升高、部分降低，既是氧化剂又是还原剂，B错误；C．与过量反应可生成，并非只能转化为，C错误；D．反应②为与的置换反应，反应④为受热的分解反应，上述转化中含有这两类反应，D正确；故选D。 阅读下列材料，完成下面8~10小题： 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气。常温下将Cl2通入NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液，加热时候产物中还会含有NaClO3。含NaClO的消毒液与医用酒精不可混用，会产生有毒气体Cl2，发生的主要反应为：2NaClO+CH3CH2OH=CH3CHO+2NaOH+Cl2↑。 8．（25-26高一上·江苏盐城·期中）下列制备、收集氯气及检验氯水性质的原理或装置正确的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集氯气 D．测新制氯水的pH A．A B．B C．C D．D 9．（25-26高一上·江苏盐城·期中）对于反应2NaClO+CH3CH2OH=CH3CHO+2NaOH+Cl2↑。下列说法正确的是 A．乙醇属于电解质 B．该反应属于置换反应 C．NaClO作氧化剂，体现还原性 D．反应中每消耗1 mol NaClO转移1 mol e- 10．（25-26高一上·江苏盐城·期中）一定温度下将14.2 g Cl2通入过量NaOH溶液中，加热充分反应后，产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，产物之间的比例与温度有关。下列说法不正确的是 A．常温下，Cl2制取漂白液的反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．产物中一定含有NaCl C．产物中n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.4 mol D．若反应后溶液中c(ClO-)∶c(Cl-)=1∶6，则c(ClO-)∶c(ClO)=2∶1 【答案】8．B 9．D 10．D 【解析】8．A．与浓盐酸反应制需要加热，装置缺少加热仪器，无法发生反应，A错误；B．极易溶于饱和溶液，且在饱和溶液中溶解度极低，洗气装置长进短出可实现除杂，B正确；C．密度大于空气，收集时应长进短出，C错误；D．新制氯水中含，具有漂白性，会漂白试纸，无法测定其，D错误；故选B。 9．A．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，A错误；B．置换反应要求反应物和生成物均包含单质，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，B错误；C．中元素化合价由价降低为中的价，得电子，作氧化剂，体现氧化性，C错误；D．中元素从价变为价，得到，故每消耗转移，D正确；故选D。 10．A．常温下与反应生成、和，离子方程式为，A正确；B．与碱反应时元素化合价有升有降，化合价降低的产物为，故产物一定含，B正确；C．的物质的量为，含原子总物质的量为。根据原子守恒，三种含产物的物质的量之和等于总原子的物质的量，即，C正确；D．设，则，生成得电子总物质的量为；生成失，设，生成失电子总物质的量为，根据得失电子守恒：，解得，，不是，D错误；故选D。 11．（25-26高一上·江苏南通·期中）随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某制备氯气的原理示意图。下列说法不正确的是 A．反应①②③均为氧化还原反应 B．是催化剂 C．中间产物为碱式盐 D．该过程的总反应为： 【答案】A 【解析】A．反应①②中元素化合价不变，①②为非氧化还原反应，故A错误；B．反应前后的量不变，是催化剂，故B正确；C．中间产物为碱式盐，故C正确；D．根据图示，氯化氢、氧气是反应物，水和氯气是生成物，该过程的总反应为：，故D正确；答案选A。 12．（25-26高一上·江苏扬州·期中）下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 B 对某溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液一定是钠盐溶液 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，溶液中可能含有、、等，不一定含有，A错误；B．焰色试验火焰为黄色仅说明溶液含钠元素，可能为等碱溶液，不一定是钠盐溶液，B错误；C．若溶液中含有，加入氯化钡溶液也会产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，不一定含有，C错误；D．向溶液中加溶液加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的，是的特征检验反应，说明溶液一定含有，D正确；因此答案选D。 13．（25-26高一上·江苏苏州·期中）某“84消毒液”的成分如图-1所示。为探究其性质进行如下两个实验：实验1：保持其他条件相同，测漂白效率与温度的关系，结果如图-2所示。实验2：取两份“84消毒液”各2mL，向第一份中加入2mL蒸馏水，第二份中加入2mL白醋，分别放入红纸片，第一份中纸片缓慢褪色，第二份中纸片快速褪色。 下列说法不正确的是 A．该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为 B．实验1，大于30℃时，漂白效率降低的原因可能是起漂白作用的物质分解了 C．实验2研究的是催化剂对漂白效率的影响 D．由实验1，2推测，“84消毒液”中起漂白作用的主要是HClO 【答案】C 【解析】A．的摩尔质量为，计算得物质的量浓度为，A正确；B．大于时，起漂白作用的受热分解，导致漂白效率降低，B正确；C．实验2中白醋提供，与反应生成更多从而加快褪色，研究的是溶液酸性对漂白效率的影响，白醋不是催化剂，C错误；D．实验2酸性条件下浓度增大、褪色更快，实验1温度过高分解、效率降低，均说明起漂白作用的主要是，D正确；故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（16分）（25-26高一上·江苏扬州·期中）填空。 (1)有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦氢氧化钡溶液。其中，能导电的是_______；属于非电解质的是_______。 (2)气体化合物A是一种不稳定的物质，已知在一定条件下，10mLA气体能分解生成15mLX2气体和10mLY2气体，则A的分子式为_______。 (3)分别写出下列物质水溶液中的电离方程式： ①KHCO3_______； ②NaHSO4_______。 (4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为68g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_______刻度处。 (5)下图为原子结构模型的演变图，其历史演变顺序为_______。 (6)玻璃的主要成分SiO2，属于酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学反应方程式：_______。 【答案】(1)①②⑦(2分) ③④(2分) (2)X3Y2(2分) (3)①KHCO3=K++ (2分) ②NaHSO4=Na++H++(2分) (4)2(2分) (5)①③②⑤④(2分) (6)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(2分) 【解析】（1）非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； ①石墨为非金属单质，能导电；②钠为金属单质，能导电；③酒精为非电解质，不能导电；④氨气为非电解质，不能导电；⑤液态氯化氢为电解质，不能导电；⑥氯化钠固体为电解质，不能导电；；⑦氢氧化钡溶液为溶液，能导电； 能导电的是①②⑦；属于非电解质的是③④； （2）已知在一定条件下，10mLA气体能分解生成15mLX2气体和10mLY2气体，结合阿伏加德罗定律，反应为，结合原子守恒，则A的分子式为X3Y2； （3）①KHCO3水溶液中完全电离钾离子和碳酸氢根离子：； ②NaHSO4水溶液中完全电离钠离子和硫酸根离子、氢离子：NaHSO4=Na++H++； （4）由阿伏加德罗定律，A中气体为2mol×=4mol，假设氢气的物质的量为x mol，氧气的物质的量为y mol，则根据图可知，x+y=4，2x+32y=68，解x=2，y=2，，反应后氧气有剩余，剩余2mol-1mol=1mol，恢复到室温时两边压强相同，体积比等于物质的量比，所以AB两侧体积比为1:2，则活塞停在2处； （5）人类对原子的认识，经历的不可分的球体、小布丁葡萄干模型、卢瑟福的核式模型、分层运动模型、量子模型，故为①③②⑤④； （6）侯氏制碱法为饱和氨盐水通入二氧化碳气体，生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，化学反应方程式：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （7）SiO2溶于NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，化学反应方程式：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。 15．（12分）（25-26高一上·江苏常州·期中）白炭黑（SiO2⋅nH2O）比表面积大，化学性质稳定，广泛用于塑料、纸张和药品生产。工业制备白炭黑的流程如下。 已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全。 ②Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为2NH4Cl+Na2SiO3=2NaCl+2NH3↑+SiO2↓+H2O。回答下列问题： (1)在过滤操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是________（填名称）。 (2)反应Ⅰ需控温在30～35℃，温度不宜过高或过低的原因是________。 (3)“调节pH”操作中发生反应的化学方程式为________。 (4)“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗涤后的滤液中是否存在________（填离子符号）来判断，具体操作是________。 (5)上述工艺中循环利用的物质有________。 【答案】(1)锥形瓶(2分) (2)温度过高，碳酸氢铵易发生分解，温度过低，反应速率过慢，且可能引起其它物质结晶析出(2分) (3)(2分) (4) (2分) 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则表明白炭黑已洗净(2分) (5)NaCl(2分) 【分析】碳酸氢铵固体加入饱和食盐水中，发生反应Ⅰ，生成沉淀和；过滤后，所得滤渣为，滤液为溶液，还含有溶解的，加入HCl调节pH，将转化为NaCl、等；往溶液中加入水玻璃，与发生反应Ⅱ，生成、NaCl、等；过滤后，洗涤、干燥，从而制得白炭黑。 【解析】（1）在过滤操作中，需要使用漏斗、烧杯、玻璃棒，则下列玻璃仪器不需要用到的是锥形瓶，故答案为：锥形瓶； （2）题干信息显示：碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全，则温度不能过高，若温度过低，反应速率慢，且可能有其它物质结晶析出，所以反应Ⅰ需控温在30~35℃，温度不宜过高或过低的原因是：温度过高，碳酸氢铵易发生分解，温度过低，反应速率过慢，且可能引起其它物质结晶析出； （3）“调节pH”操作中，溶液中的与盐酸反应，生成NaCl、气体等，则发生反应的化学方程式为：； （4）“固液分离”后，溶液中的溶质主要为NaCl，则白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗涤后的滤液中是否存在来判断，具体操作是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则表明白炭黑已洗净，故答案为：；取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则表明白炭黑已洗净； （5）上述工艺中，发生反应Ⅰ时，将碳酸氢铵溶于NaCl水溶液中，发生反应Ⅱ后，分离固液混合物后，又可获得NaCl溶液，则可循环利用的物质有NaCl，故答案为：NaCl。 16．（14分）（24-25高一上·江苏宿迁·期中）和是生活中常见的盐，实验小组制备并探究其性质。 ．物质制备： “侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。下图为模拟该工艺制备的实验装置(图中夹持、固定仪器未画出)。已知：极易溶于水，溶液呈碱性。 (1)已知过量的HCl不利于装置中的反应，则装置中的试剂是___________。写出装置中发生反应的离子方程式：___________。 (2)装置中试管里生成的化学方程式为___________。 (3)装置中生成的固体经过滤、洗涤后放入___________(填序号)中灼烧得产品纯碱。 ．性质探究： (4)甲同学认为不能用澄清石灰水鉴别和两种溶液，并做如下实验验证自己的观点。 写出两支试管中发生反应的离子方程式：①___________；②___________。 ．产品检验： (5)检验中是否混有NaCl的实验方法是___________。 【答案】(1)饱和碳酸氢钠溶液(2分) (2分) (2)(2分) (3)③(2分) (4) (2分) (2分) (5)将固体混合物加水溶解形成水溶液，取溶液于试管，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，则无NaCl，反之则有(2分) 【分析】碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，经饱和碳酸氢钠溶液除去混在二氧化碳中的氯化氢后，通入NaCl、NH3的饱和食盐水中，生成的碳酸氢钠在达到饱和之后析出，过滤后灼烧即可得到纯碱碳酸钠。 【解析】（1）二氧化碳中混有氯化氢，装置Ⅱ的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，装有饱和碳酸氢钠溶液，发生离子反应：； （2）装置Ⅲ中生成碳酸氢钠的化学方程式：； （3）生成的碳酸氢钠固体经过滤、洗涤后放入坩埚进行灼烧分解，答案选③； （4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式：；过量的碳酸氢钠溶液和少量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式：； （5）检验中是否混有NaCl的实验方法：将固体混合物加水溶解形成水溶液，取溶液于试管，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀，则无NaCl，反之则有。 17．（19分）（25-26高一上·江苏苏州·期中）含氯化合物广泛用作水处理剂及漂白剂等。NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图： 已知：①ClO2的熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶于水，不稳定，常转化为NaClO2产品。 ②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。 (1)写出“电解”步骤的化学方程式_______。 (2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为_______、_______(填化学式)。 (3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，已知过程中有O2产生。 ①写出“尾气吸收”过程的化学方程式_______。 ②反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 (4)“尾气吸收”一般在冰水浴中进行，其原因可能是_______、_______。 (5)NaClO2溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的具体操作：先减压，将NaClO2溶液加热_______，过滤，洗涤，干燥。 (9)产品中NaClO2质量分数的测定：称取5.000 g产品配成250 mL溶液；取25.00 mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀H2SO4(发生反应，反应未配平)；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400 mol/L Na2S2O3溶液至恰好完全反应(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。 求产品中NaClO2的质量分数_______(产品中的杂质不与KI、Na2S2O3发生反应，写出计算过程)。 【答案】(1)(2分) (2)BaCl2 (1分) (1分) (3)2ClO2 + H2O2 +2NaOH=2+2H2O+O2(2分) O2(2分) 2:1(2分) (4)防止过氧化氢不稳定分解(2分) 受热易分解(2分) (5)38℃～60℃(2分) (6)76.02%(3分) 【解析】（1）粗盐水精制时除去 通常用 BaCl2 溶液，生成硫酸钡沉淀，过滤除去；除去 通常用 溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤除去，溶液要在BaCl2 溶液之后加，目的是同时除去过量的Ba2+。 （2）尾气吸收中发生反应是ClO2与NaOH和H2O2反应生成，化学方程式为2ClO2 + H2O2 +2NaOH=2+2H2O+O2； 根据方程式可知H2O2中O元素化合价由-1变为0价，故作还原剂，生成的O2为氧化产物，ClO2做氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1； （3）过氧化氢不稳定受热易分解，吸收反应为氧化还原反应放热容易导致过氧化氢分解加快，受热易分解，故在冷水浴中反应；故答案为：防止过氧化氢不稳定分解，受热易分解，故在冷水浴中反应；。 （4）由于NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2•3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，所以加热应控制的温度范围是38℃～60℃； （5）配平方程式为，称取产品配成溶液；取所配溶液进行测定，根据反应方程式可得出反应关系为：，的物质的量为：，产品中的质量分数为。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期期中真题重组卷（江苏专用） 化 学 （满分100分，考试用时75分钟，测试范围：苏教版必修第一册专题1~3） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题 共39分） 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（25-26高一上·江苏无锡·期中）化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A．“斜阳云层隙，随风幻辉芒”的景象属于丁达尔效应 B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 C．铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂 D．“食物腐败，胶体净水，金属的冶炼”都涉及氧化还原反应 2．（25-26高一上·江苏连云港·期中）反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是 A．中子数为18的Cl原子： B．属于非电解质 C．的结构示意图： D．的电离方程式： 3．（25-26高一上·江苏淮安·期中）如图所示的实验操作中，正确的是(　　) A．取用药品 B．给试管加热 C．滴加液体 D．称量10.05g固体 4．（25-26高一上·江苏常州·期中）下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．盐酸呈酸性，可用于除铁锈 B．氯化钠易溶于水，可用作食品调味剂 C．NaClO溶液呈碱性，可用作漂白剂 D．氯气呈黄绿色，可用作杀菌消毒剂 5．（25-26高一上·江苏常州·期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA B．0.5 mol⋅L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA C．25℃，1.01×105 Pa，48 g O3中含有的氧原子数为3NA D．1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数等于2NA 6．（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列指定反应离子方程式正确的是 A．钠与溶液反应： B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备 C．侯氏制碱法在溶液中发生的反应： D．氯化镁溶液与氨水反应： 7．（24-25高一上·江苏南京·期中）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．、均属于碱性氧化物 B．反应⑤中只做氧化剂 C．与反应只能转化为 D．上述转化中含有分解反应和置换反应 阅读下列材料，完成下面8~10小题： 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气。常温下将Cl2通入NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液，加热时候产物中还会含有NaClO3。含NaClO的消毒液与医用酒精不可混用，会产生有毒气体Cl2，发生的主要反应为：2NaClO+CH3CH2OH=CH3CHO+2NaOH+Cl2↑。 8．（25-26高一上·江苏盐城·期中）下列制备、收集氯气及检验氯水性质的原理或装置正确的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集氯气 D．测新制氯水的pH A．A B．B C．C D．D 9．（25-26高一上·江苏盐城·期中）对于反应2NaClO+CH3CH2OH=CH3CHO+2NaOH+Cl2↑。下列说法正确的是 A．乙醇属于电解质 B．该反应属于置换反应 C．NaClO作氧化剂，体现还原性 D．反应中每消耗1 mol NaClO转移1 mol e- 10．（25-26高一上·江苏盐城·期中）一定温度下将14.2 g Cl2通入过量NaOH溶液中，加热充分反应后，产物中含有NaCl、NaClO和NaClO3，产物之间的比例与温度有关。下列说法不正确的是 A．常温下，Cl2制取漂白液的反应为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．产物中一定含有NaCl C．产物中n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.4 mol D．若反应后溶液中c(ClO-)∶c(Cl-)=1∶6，则c(ClO-)∶c(ClO)=2∶1 11．（25-26高一上·江苏南通·期中）随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某制备氯气的原理示意图。下列说法不正确的是 A．反应①②③均为氧化还原反应 B．是催化剂 C．中间产物为碱式盐 D．该过程的总反应为： 12．（25-26高一上·江苏扬州·期中）下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 B 对某溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液一定是钠盐溶液 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 13．（25-26高一上·江苏苏州·期中）某“84消毒液”的成分如图-1所示。为探究其性质进行如下两个实验：实验1：保持其他条件相同，测漂白效率与温度的关系，结果如图-2所示。实验2：取两份“84消毒液”各2mL，向第一份中加入2mL蒸馏水，第二份中加入2mL白醋，分别放入红纸片，第一份中纸片缓慢褪色，第二份中纸片快速褪色。 下列说法不正确的是 A．该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为 B．实验1，大于30℃时，漂白效率降低的原因可能是起漂白作用的物质分解了 C．实验2研究的是催化剂对漂白效率的影响 D．由实验1，2推测，“84消毒液”中起漂白作用的主要是HClO 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．（16分）（25-26高一上·江苏扬州·期中）填空。 (1)有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦氢氧化钡溶液。其中，能导电的是_______；属于非电解质的是_______。 (2)气体化合物A是一种不稳定的物质，已知在一定条件下，10mLA气体能分解生成15mLX2气体和10mLY2气体，则A的分子式为_______。 (3)分别写出下列物质水溶液中的电离方程式： ①KHCO3_______； ②NaHSO4_______。 (4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为68g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_______刻度处。 (5)下图为原子结构模型的演变图，其历史演变顺序为_______。 (6)玻璃的主要成分SiO2，属于酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学反应方程式：_______。 15．（12分）（25-26高一上·江苏常州·期中）白炭黑（SiO2⋅nH2O）比表面积大，化学性质稳定，广泛用于塑料、纸张和药品生产。工业制备白炭黑的流程如下。 已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全。 ②Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为2NH4Cl+Na2SiO3=2NaCl+2NH3↑+SiO2↓+H2O。回答下列问题： (1)在过滤操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是________（填名称）。 (2)反应Ⅰ需控温在30～35℃，温度不宜过高或过低的原因是________。 (3)“调节pH”操作中发生反应的化学方程式为________。 (4)“固液分离”后，白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗涤后的滤液中是否存在________（填离子符号）来判断，具体操作是________。 (5)上述工艺中循环利用的物质有________。 16．（14分）（24-25高一上·江苏宿迁·期中）和是生活中常见的盐，实验小组制备并探究其性质。 ．物质制备： “侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。下图为模拟该工艺制备的实验装置(图中夹持、固定仪器未画出)。已知：极易溶于水，溶液呈碱性。 (1)已知过量的HCl不利于装置中的反应，则装置中的试剂是___________。写出装置中发生反应的离子方程式：___________。 (2)装置中试管里生成的化学方程式为___________。 (3)装置中生成的固体经过滤、洗涤后放入___________(填序号)中灼烧得产品纯碱。 ．性质探究： (4)甲同学认为不能用澄清石灰水鉴别和两种溶液，并做如下实验验证自己的观点。 写出两支试管中发生反应的离子方程式：①___________；②___________。 ．产品检验： (5)检验中是否混有NaCl的实验方法是___________。 17．（19分）（25-26高一上·江苏苏州·期中）含氯化合物广泛用作水处理剂及漂白剂等。NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图： 已知：①ClO2的熔点为-59℃，沸点为11℃，易溶于水，不稳定，常转化为NaClO2产品。 ②NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。 (1)写出“电解”步骤的化学方程式_______。 (2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为_______、_______(填化学式)。 (3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，已知过程中有O2产生。 ①写出“尾气吸收”过程的化学方程式_______。 ②反应中，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 (4)“尾气吸收”一般在冰水浴中进行，其原因可能是_______、_______。 (5)NaClO2溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得无水NaClO2晶体的具体操作：先减压，将NaClO2溶液加热_______，过滤，洗涤，干燥。 (9)产品中NaClO2质量分数的测定：称取5.000 g产品配成250 mL溶液；取25.00 mL所配溶液，加入足量KI溶液和稀H2SO4(发生反应，反应未配平)；向充分反应后的混合物中逐滴加入0.8400 mol/L Na2S2O3溶液至恰好完全反应(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。 求产品中NaClO2的质量分数_______(产品中的杂质不与KI、Na2S2O3发生反应，写出计算过程)。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $