内蒙古鄂尔多斯市准格尔中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试题

准格尔中学2026～2027学年上学期高二年级期中考试·化学试卷 参考答案、提示及评分细则 1．D 2．C 3．A 4．A 5．B 6．B 7．A 8．C 9．D 10．A 11．B 12．D 13．A 14．C 15．C 16．（14分） （1） （2分）；图甲（1分） （2）①（2分）；a（2分） ②（2分）；80（2分） （3）①水合肼具有还原性，能吸收锅炉水中溶解的氧气，减慢锅炉钢铁的吸氧腐蚀的正极反应速率，从而减慢锅炉的腐蚀速率（合理即可，2分） ②水合肼的氧化产物无污染，且不产生其他杂质（合理即可，1分） 17．（14分） （1）以①组数据为例，的溶液为3.88，由，即醋酸部分电离，说明醋酸为弱电解质（合理即可，2分）；（2分）；<（1分） （2）①酸式滴定管、容量瓶（2分） ②滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为粉红色且半分钟内不变色（2分） ③18.10（1分） ④0.9（2分） ⑤AB（少选得1分，有错不得分）（2分） 18．（14分） （1）适当升温、将矿石粉碎、适当提高稀硫酸浓度等（任写1条即可，1分） （2）（2分）；3.7～5.2（2分） （3）（1分）；（2分）；（2分） （4）、（2分） （5）（2分） 19．（13分） （1） （或其他合理写法，2分） （2）B（2分） （3）（2分） （4）氨与氧气反应发生了副反应（或催化剂活性降低）（2分） （5）①33.3（2分） ②（1分） ③（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 准格尔中学2026～2027学年上学期高二年级期中考试 化学试卷 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版选择性必修1。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列说法正确的是 A．的反应一定不能自发进行 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．合成氨工业中温度越高越好 D．水热法制与水解反应有关 2．方程式可以表示反应过程，下列方程式书写正确的是 A．的电离方程式： B．的水解方程式： C．的沉淀溶解平衡： D．铅蓄电池的负极电极反应式： 3．下列措施可以提高反应的活化分子百分数从而加快反应速率的是 A．适当升温 B．将锌粒研成粉 C．增大溶液的浓度 D．增大压强 4．下列操作或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A．煅烧硫铁矿前先将其粉碎 B．合成氨工业中使用高压条件 C．温度升高，纯水的减小 D．使用含氟牙膏可以预防龋齿 5．水是万物之源。下列说法正确的是 A．水的电离是吸热反应 B．一定条件下，纯水的可能小于7 C．向纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，减小 D．用蒸馏水润湿试纸，测定溶液一定会产生误差 6．在某催化剂的作用下， 的反应历程如图所示（“*”表示吸附在催化剂表面）。 下列说法错误的是 A．的吸附为放热过程 B． C．反应的决速步骤为 D．该反应在高温下可正向自发进行 7．已知：① ；② 。下列有关甲烷脱硝反应： 的说法正确的是 A． B．正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．键断裂的同时一定有键断裂 D．、、在恒容密闭容器中充分反应，放热 8．用代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶于水，溶液中的数目为 B．在足量的氧气中充分反应，转移的电子数目为 C．将溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中数目为 D．完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 9．下列实验装置设计或操作正确的是 A．测定中和反应的反应热 B．防止铁生锈 C．制作锌铜原电池 D．测定盐酸的浓度 10．相同温度下，分别向体积不等的、两个恒容密闭容器中均充入和，发生反应：。反应到时的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．若中反应已达到平衡，则中反应一定也达到了平衡 B． C．时正反应速率： D．平衡常数： 11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为的混合溶液。下列叙述正确的是 A．待加工铝制品为阴极 B．阳极发生氧化反应生成 C．阴极的电极反应式为 D．电解过程中，阴极区附近溶液的减小 12．硫酸工业用氨水吸收，发生如下反应：①；②。下列说法错误的是 A．常温下，的氨水溶液 B．常温下，的氨水中水电离出的 C．溶液中 D．与足量反应的离子方程式为 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 室温下，用计测量的溶液和的溶液的，前者小于后者 B 向溶液中滴加溶液，充分反应产生白色沉淀，再滴加溶液，沉淀变蓝 C 常温下，将相同大小的片分别插入均为2的溶液和溶液中进行反应，测得溶液产生气体平均速率较大 酸性： D 将的醋酸溶液加水稀释，过程中测得其导电性减弱 醋酸浓度越大，电离程度越大 14．我国某大学科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂（），并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气（）电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极为负极 B．电极的电极反应式为 C．放电一段时间后，溶液的物质的量浓度增大 D．放电时，移向电极 15．硫化镉（）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[升高温度，增大，]。下列说法正确的是 A．温度： B．与点对应的不相等 C．改变条件，溶液由点移至点时，有固体析出 D．向点的溶液中加入少量固体，溶液中增大 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（14分）肼（）常用作火箭的燃料，回答下列问题： （1）肼可作发射火箭时的燃料，以作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水，已知在上述反应中放出的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________；从能量变化的角度判断，符合上述反应对应的图像是__________（填“图甲”或“图乙”）。 （2）碱性燃料电池工作原理如图丙所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过）。 ①负极发生反应的电极反应式为______________________________；电池工作时，移向__________（填“a”或“b”）电极。 ②电池的总反应式为______________________________；当电池放电转移电子时，至少消耗燃料肼__________g。 （3）水介质锅炉内壁容易发生电化学腐蚀，和水混溶形成水合肼（）作为锅炉用水的防腐蚀添加剂。 ①水合肼能作防腐蚀添加剂的原因是________________________________________。 ②与相比，水合肼作为防腐蚀添加剂的优点是______________________________。 17．（14分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，其主要成分是醋酸。回答下列问题： （1）时，测定不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下： 组别 ① ② ③ 浓度 0.0010 0.0100 0.1000 pH 3.88 3.38 2.88 由表中数据可得出是弱电解质，依据是________________________________________。醋酸的电离平衡常数________________。若升温至（不考虑挥发），则的醋酸溶液pH__________（填“>”“<”或“=”）2.88。 （2）实验小组为测定某品牌食醋中醋酸的物质的量浓度，用的标准溶液进行滴定。实验步骤如下： Ⅰ．取食醋，加水定容至。 Ⅱ．取定容后的溶液，加入2～3滴无色酚酞溶液作为指示剂。 Ⅲ．用的标准溶液进行滴定，直至达到滴定终点，滴定时读数如图所示。 Ⅳ．重复实验。 ①步骤Ⅰ中所需定量仪器为______________________________。 ②滴定达到终点的标志是____________________________________________________________________。 ③步骤Ⅲ消耗标准溶液的体积为__________。 ④经多次滴定后消耗标准溶液的平均体积为，则该品牌食醋中醋酸的物质的量浓度为__________。 ⑤查询配料表得知，该品牌食醋中醋酸的含量为，导致出现上述测定结果的操作可能是__________（填字母）。 A．加水定容时俯视刻度线 B．锥形瓶用待测醋酸润洗 C．振荡锥形瓶时液体溅出 D．指示剂变色即停止滴定，进行读数 18．（14分）碳酸锰（）可广泛用作脱硫的催化剂和制造其他锰盐的原料。工业上以黄铁矿（主要成分为，还含有少量）和软锰矿（主要成分为）为主要原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①该工艺条件下，几种金属离子沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 7.5 2.3 5.2 8.8 完全沉淀的 9.7 3.7 7.8 10.4 ②常温下，。 回答下列问题： （1）“溶浸”时，欲提高浸取速率，可采取的措施是__________________________________（写1条）。 （2）已知“溶浸”后的溶液中含有少量，“氧化除铁”步骤中先加入软锰矿的作用是________________________________________（用离子方程式表示），再加入生石灰调节溶液的pH范围为__________。 （3）“净化”工序中加入的目的是除去__________（填“”或“”）；加入NaF发生反应的离子方程式为________________________________________，若此时溶液中浓度为，取等体积的溶液与该溶液混合，要使反应发生，则溶液的浓度至少为__________。 （4）上述流程中“滤渣”的主要成分是__________（填化学式）。 （5）写出“沉锰”时发生反应的离子方程式：________________________________________________。 19．（13分）“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。烟道气和汽车尾气（、等）是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。回答下列问题： （1）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。有关反应为： ① ； ② 。 写出催化还原为的热化学方程式：______________________________________________。 （2）在一定条件下可发生分解：，一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 A．和的浓度比保持不变 B．容器中压强不再变化 C． D．气体的密度保持不变 （3）时，与以物质的量2∶1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：，实验测得该反应速率方程（以为基准）为，。某时刻测得体系中的分压为，则此时的反应速率__________。 （4）在有氧和新型催化剂作用下，与可以反应生成，将一定比例的、和通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内的去除率随温度变化如图1所示： 在后，的去除率下降的原因可能是________________________________________________。 （5）工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物的化学方程式如下： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．。 已知：有效的转化率。 向恒容密闭容器中充入、，在催化剂作用下发生两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图2所示，点时反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡。 ①M点时，的有效转化率=__________%（保留1位小数）。 ②工业用氨催化氧化制备，选择的最佳温度是__________。 ③点时，反应Ⅱ的平衡常数__________（写出计算式即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $