内蒙古赤峰市松山区2026-2027学年高二上学期期中检测 化学试卷

2026-2027学年第一学期期中学业质量检测 高二化学参考答案及评分细则 一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C C A C B B A B 题号 11 12 13 14 15 答案 C D B C B 二、非选择题（共4题，共55分） 16．（13分） （1）① （1分） （得0分） （2分） （写 得2分， 或 或得2分， 或 或得2分， 上述各种情况中，未标状态均得0分） ②①② （2分） （少选得1分，多选、错选得0分） （2）①保证盐酸完全被中和 （2分） （使盐酸和碱充分反应，得2分） ②不能 （1分） 铁会与盐酸反应，引起实验误差 （1分） （答案合理均可给分得1分） ③55.18 （2分） （未精确至0.01，得0分） ④AC （2分） （少选得1分，多选、错选得0分） 17．（14分） （1）bd （2分） （少选得1分，多选、错选得0分，写“BD”得0分，） （2）ade （2分） （少选得1分，多选、错选得0分，写“ADE”得0分，） （3）①③④② （2分） （①>③>④>②得2分，由小到大②④③①得0分，其他答案不给分） （4） （2分） （不写“↑、↓”得2分，化学式书写错误、计量系数错误得0分） （5） （2分） （写得2分，不标浓度c得2分，其他答案不给分） （6）） （2分） （其他合理答案给2分） （7）(少) （2分） （化学式书写错误、计量系数错误得0分） 18．（14分） （1） （2分） （化学式书写错误、计量系数错误得0分） （2）①注视锥形瓶内溶液颜色变化 （2分） D （2分） 当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红（浅紫/浅紫红）色，且半分钟内不褪色。 （2分） （缺少“半分钟内不褪色”得1分，颜色变化写错得0分） ②0.70 （2分） （写0.7得0分） ③10.05 （2分） ④CD （2分） （少选得1分，多选、错选得0分） 19．（14分） （1） （2分） （2分） （2）①bcd （2分） （少选得1分，多选、错选得0分） ② （2分） （缺少单位得1分） ③增大 （2分） ④400 （2分） （3）0.005 （2分） （得2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026－2027学年第一学期期中学业质量检测 高二化学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3．作答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019选择性必修一第一章~第三章前三节内容。 5．考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．为响应国家双碳目标，科学家积极研发新的能源，能源的应用场景如图，下列有关说法错误的是 A．太阳能是可再生能源 B．氢能属于清洁能源 C．图中涉及的能源转化形式为太阳能→电能→光能 D．电动汽车行驶时，能源转化形式为电能→化学能→动能 2．下列说法正确的是 A．增加反应物浓度，则活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快 B．“雪融成水”过程中、 C．已知(s,金刚石)(s,石墨) ，则金刚石比石墨稳定 D．已知 ，则的燃烧热为 3．反应物（X）转化为产物（Y）时的能量变化与反应过程的关系如图所示，下列说法正确的是 A．X的键能大于Y的键能 B．对于反应①，升高温度，Y的平衡产率将增大 C．反应②中M为催化剂 D．其他条件相同时，①的反应速率比②的更快 4．下列应用与反应原理设计不一致的是 A．明矾净水：(胶体) B．热的纯碱液清洗油污： C．配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠： D．用制备：(过量) 5．下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是 A．稀硫酸与锌反应速率的测定 B．蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 C．测NaOH溶液的pH D．验证平衡移动原理 6．下列叙述及解释正确的是 A．(红棕色)(无色) ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 C．，在反应达到平衡状态后，保持压强不变，充入He，平衡向左移动 D．恒温条件下向刚性容器中充入，发生反应，待反应达到平衡状态后，再向该容器中充入，平衡向正反应方向移动，重新达到平衡后的转化率增大 7．甲酸被认为是理想的氢能载体，我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生的反应历程如图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列叙述错误的是 A．该反应历程包含3个基元反应 B．该反应历程总反应热化学方程式为 C．该反应历程中既存在极性键的断裂，又存在非极性键的形成 D．该反应历程中决速步骤的化学方程式为 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．由水电离的的溶液：、、、 C．使甲基橙变红的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，1 L pH均为2的磷酸、硫酸溶液中，的数目都是 B．常温下，溶液的，则的溶液中，浓度为 C．常温下，碳酸氢钠溶液中、、数目和为 D．标准状况下，溶于水得到的溶液中，和的总数为 10．用捕碳的反应：。为研究温度对捕获效率的影响，将一定量的溶液置于密闭容器中，并充入一定量的气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得气体浓度，得到趋势图如图所示。下列说法错误的是 A．c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为： B．b、c、d三点的平衡常数、、从大到小的顺序为： C．温度区间，容器内气体浓度减小的原因是温度升高反应速率增大 D．温度区间，容器内气体浓度增大的原因是温度升高平衡逆向移动 11．常温下，已知的HA溶液（），下列有关说法错误的是 A．由已知信息可知约 B．向的HA溶液中加水稀释，溶液中离子数增多，溶液pH变大 C．的HA和NaA混合液中 D．同体积同pH的HA溶液和盐酸分别与足量锌反应，前者放出的氢气多 12．下列叙述与图对应的是 A．图1为反应过程中的能量变化图，该反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和都减小 B．图2为反应达到平衡状态后，时刻扩大容器体积时平衡逆向移动 C．由图3可知，、满足反应： D．图4为反应平衡时A的体积分数与反应压强的关系图，L线上所有的点都是平衡点，F点 13．温度为时，在容积为10 L的恒容密闭容器充入一定量的和，发生反应 。反应过程中的部分数据如表，下列说法正确的是 0 5 10 6.0 4.0 3.0 1.0 A．0~5 min内，用M表示的平均反应速率为 B．该反应在第8 min时，P的浓度为0.4 mol/L C．当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 D．若时该反应的化学平衡常数为1.0，则 14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．图中三点对应溶液中的氢离子浓度关系： B．图中三点对应离子积关系： C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加适量NaOH固体的方法 D．若处在B点所在的温度，将的硫酸与的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性 15．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定一定体积未知浓度的一元弱酸HA溶液，过程中溶液pH与滴定分数的关系如图甲，溶液中微粒的分布分数、与pH的关系如图乙。下列说法正确的是 A．M点溶液： B．N点溶液： C．一元弱酸HA电离平衡常数的数量级 D．水的电离程度： 二、填空题：本题共4个大题，共55分。 16．（13分）化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。 （1）工业上用合成氨，能量变化如图。 ①则断裂和中的化学键所吸收的能量与形成中的化学键所释放的能量差值为__________kJ，该反应的热化学方程式可表示为__________。 ②下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是__________（填序号）。 ①碳的燃烧 ②铝热反应 ③盐酸和碳酸氢钠反应 ④与反应 ⑤二氧化碳和炙热的碳反应 （2）手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入NaOH溶液。下列相关说法正确的是 ①实验中碱稍过量的原因为__________。 ②磁子表面的聚四氟乙烯__________（填“能”或“不能”）换成铁，原因是__________。 ③根据上图所示，计算该实验中生成1 mol水时放出的热量为__________kJ（精确至0.01）。 ［已知：混合溶液的密度为，比热容为。忽略水以外各物质吸收的热量］ ④下列操作可能造成测定值偏小的是__________（填字母）。 A．向酸溶液中缓缓加入碱溶液，并搅拌均匀 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．温度计测量盐酸的温度后直接测量NaOH溶液的温度 17．（14分）我们的生活离不开电解质，某些弱酸、弱碱在25℃时的电离常数如下： 化学式 HCN HClO 电离常数 （1）下列能说明HClO是弱电解质的是__________（填字母）。 a．用盐酸和HClO溶液做导电实验，后者灯泡比前者暗很多 b．次氯酸的稀溶液中HClO和共存 c．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀 d．常温下，溶液的溶液的pH约为2.8 （2）下列方法中可以使溶液中值增大的措施__________（填字母）。 a．加水稀释 b．加入少量固体 c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体 e．升高温度 （3）常温下，有pH相同的下列4种溶液：①溶液 ②NaCN溶液 ③溶液 ④NaClO溶液，这4种溶液物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填序号）。 （4）使用泡沫灭火器时，发生反应的离子方程式为__________。 （5）常温下，溶液和溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），比较、、、、的浓度大小__________。 （6）若氨水的浓度为，则溶液中的近似为__________mol/L。 （7）向溶液中通入少量，离子方程式为__________________。 18．（14分）过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒等。回答下列问题： （1）实验发现向溶液中加入可以加快的分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为，则第2步反应为__________。 （2）某兴趣小组同学用0.1000 mol/L酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度，反应原理为。用量筒量取10.0 mL市售双氧水，加水配制成500 mL溶液，量取25.00 mL配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次， ①滴定时，左手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应__________，当实验接近滴定终点时，滴定管下端悬有半滴标准液，此时向锥形瓶中滴入该半滴标准液的正确操作是下图中的__________（填字母），滴定终点的现象是__________。 A． B． C． D． ②某一次实验时液面位置如图所示，则此时读数为__________mL。 ③每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为__________mol/L。 ④下列操作会导致测量结果偏低的是__________（填字母）。 A．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 19．（14分）加氢制甲醇（）不仅减少了的排放，而且缓解了能源短缺的问题。 已知如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 请回答下列问题： （1）反应 ________，则________（用、表示）。 （2）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 在、压强时，往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与发生反应。 ①下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗，生成0.02 mol CO ②该条件下，若达到C点时所用时间为10 min，则该时间段的平均速率______； ③平衡后再加入1.0 mol CO后重新到达平衡，则CO与的浓度比__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。 ④D点平衡常数__________。 （3）一定温度下，向刚性容器中充入物质的量之比为的和发生反应Ⅰ和Ⅱ。达到平衡时的转化率为20%，的选择性75%，则反应Ⅱ的平衡常数__________（为以分压表示的平衡常数）。[的选择性] 学科网（北京）股份有限公司 $