精品解析：内蒙古包头市第四中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

包头四中2026-2027学年度第一学期期中考试 高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 银质首饰久置表面会变暗，该过程与电化学腐蚀有关 B. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率有关 C. 在船舶的外壳安装锌块，采用的保护方法是牺牲阳极法 D. 燃料电池可将化学能100%转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．银质首饰久置变暗是银与空气中含硫物质直接发生化学反应生成所致，属于化学腐蚀，无原电池形成，与电化学腐蚀无关，A错误； B．制造蜂窝煤时加入生石灰的目的是吸收煤燃烧产生的，减少污染物排放，与化学反应速率无关，B错误； C．锌的金属活动性强于铁，船舶外壳安装锌块后，形成原电池时锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，该方法为牺牲阳极法，C正确； D．燃料电池能量转化率高，但反应过程中部分化学能会转化为热能等其他形式能量，不可能100%转化为电能，D错误； 故选C。 2. 甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是 A. 升高温度 B. 加入 C. 加稀释 D. 加入NaOH固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲酸电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，溶液中增大，A符合题意； B．在甲酸溶液中加入溶液会使溶液中增大，但平衡逆向移动，B不符合题意； C．加水稀释，平衡正向移动，但溶液中减小，C不符合题意； D．加入NaOH固体会使减小，平衡正向移动，D不符合题意； 故选A。 3. 某学生欲实现的反应，设计了四个实验，如图所示。你认为可行的实验是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置为电解池，Cu作阳极失电子，氢离子阴极得电子生成氢气，总反应为：，故A符合题意； B．该装置为原电池，但铜为不活泼金属，不与稀硫酸反应，无法实现上述反应发生，故B错误； C．该装置为电解池，C作阳极，水在阳极放电生成氧气，Cu作阴极，氢离子得电子生成氢气，实质是电解水，无法实现上述反应的发生，故C错误； D．该装置为原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极，Cu作正极，电极总反应是铁置换氢气，故D错误； 故选：A。 4. 下列有关叙述中正确的是 A. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 B. 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强 C. 易溶于水的电解质一定是强电解质 D. 难溶于水的电解质一定是弱电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．强电解质在水溶液中能够完全电离，不存在电离平衡，电离过程不可逆，A正确； B．溶液的导电能力与溶液中离子浓度、离子所带电荷数有关，若强电解质溶液浓度极低，离子浓度很小，其导电能力可能弱于浓度较高的弱电解质溶液，B错误； C．易溶于水的电解质不一定是强电解质，如易溶于水，但属于弱电解质，仅部分电离，C错误； D．难溶于水的电解质不一定是弱电解质，如难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，D错误； 故选A。 5. 对于合成氨反应，下列条件的改变，不能增大活化分子百分数但是能增大单位体积活化分子数的是 A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 恒容条件下，充入稀有气体 D. 增大压强使容器容积减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度会提升分子平均能量，使更多普通分子转化为活化分子，增大了活化分子百分数，不符合题意； B．使用催化剂可降低反应的活化能，使更多普通分子成为活化分子，增大了活化分子百分数，不符合题意； C．恒容条件下充入稀有气体，反应物的浓度不发生改变，活化分子百分数和单位体积活化分子数均无变化，不符合题意； D．增大压强使容器容积减小，反应物浓度升高，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数增大，符合题意； 故选D。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上选择在温度为400~500℃的条件下合成氨 B. 新制氯水在光照条件下颜色变浅 C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D. 将装有和的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，但工业上选择在温度为400~ 500°C的条件下合成氨，是因为该温度下催化剂的活性最好，因此不能用勒夏特列原理解释，故A正确； B．氯气与水存在平衡：，光照条件下HClO分解生成HCl和，促进该反应正向移动，氯气的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B错误； C．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，平衡正向移动，提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C错误； D．为放热反应，温度升高平衡逆向移动，故将装有和的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色，可用勒夏特列原理解释，故D错误； 故答案选A。 7. 离子交换膜法电解饱和食盐水原理如图所示。下列说法错误的是 A. 阳极产生氯气，离子交换膜为阴离子交换膜 B. 阴极可以得到浓度较高的氢氧化钠溶液 C. 阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. 总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．阳极氯离子放电产生氯气，为防止生成的氯气和氢氧根离子反应，离子交换膜为阳离子交换膜，A错误； B．阴极水电离出的氢离子放电，同时产生氢氧根离子，则阴极可以得到浓度较高的氢氧化钠溶液，B正确； C．阴极水电离出的氢离子放电，反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正确； D．电解氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，D正确； 答案选A。 8. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 B 帮家长炒菜，菜起锅前添加加碘食盐 碘酸钾是强电解质 C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 潮湿会加快铁腐蚀速率 D 使用醋酸清洗锅炉水垢 醋酸酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝可以置换出氧化铁中的铁单质，且该反应放出大量的热，所以可以利用铝热法焊接钢轨，二者有关联，A不符合题意； B．加碘食盐中KIO3受热易分解，炒菜起锅前添加加碘食盐更有利于人体对碘的摄入，二者无关，B符合题意； C．铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干可以减缓铁的锈蚀，与所述的化学知识有关联，C不符合题意； D．白醋中含有醋酸，醋酸酸性强于碳酸，醋酸能与CaCO3反应生成易溶于水的醋酸钙，所以可以用白醋除去水垢中的CaCO3，与所述的化学知识有关联，D不符合题意； 故选B。 9. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是 A. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 B. 正极的电极反应为O2 + 2H2O + 4e—= 4OH— C. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 D. 铁被氧化的电极反应为Fe—2e—= Fe2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．活性炭与铁、NaCl溶液构成大量微小原电池，原电池反应可加快铁的腐蚀速率，A正确； B．该实验条件下铁发生吸氧腐蚀，正极上得电子与水反应生成，电极反应为，B正确； C．水是弱电解质，仍具有导电性，以水代替NaCl溶液，铁仍然可以发生吸氧腐蚀，只是腐蚀速率更慢，C错误； D．铁为原电池负极，失电子被氧化，电极反应为，D正确； 故选C。 10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：电池工作时，向电极移动 B. 乙：正极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲为锌铜原电池，Zn为负极，Cu为正极，原电池工作时阳离子向正极移动，故向电极移动，A正确； B．乙为银锌纽扣电池，电解质为溶液，正极得电子被还原为，同时生成，电极反应式为，B正确； C．丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生失电子的氧化反应，锌逐渐溶解，故锌筒会变薄，C正确； D．丁为铅蓄电池，放电时总反应为，使用过程中被消耗且生成水，导致溶液中浓度降低，电解质溶液的酸性减弱，D错误； 故选D。 11. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电极A发生的电极反应式： B. 放电时，电极B上吸收达到“大气固碳” C. 充电时，电池的总反应为 D. 放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，放电时，电极A为原电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为，电极B为正极，锂离子作用下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸锂和碳，电极反应式为，则电池的总反应为；充电时，电极A为电解池的阴极，锂离子在阴极得到电子发生还原反应生成锂，电极B为阳极，碳酸锂作用下碳在阳极失去电子发生氧化反应生成生成二氧化碳和锂离子，电池的总反应为。 【详解】A．由分析可知，放电时，电极A为原电池的负极，锂在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为，故A错误； B．由分析可知，放电时，电极B为正极，锂离子作用下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸锂和碳，电极反应式为，所以电极B上吸收二氧化碳可以达到“大气固碳”的目的，故B正确； C．由分析可知，充电时，电池的总反应为，故C错误； D．由分析可知，放电时，电极B为正极，锂离子作用下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸锂和碳，电极反应式为，当有4mol电子转移时，有从电极移向电极，增加的质量为，则电路中每通过电子时，正极区质量增加，故D错误； 故选B。 12. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像说法错误的是 A. 依据图a可判断正反应为放热反应 B. 在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂 C. 若，则图c表示减小压强，平衡逆向移动 D. 若，由图d中可知 【答案】C 【解析】 【详解】A．图a中随着温度升高，正、逆化学反应速率均增大，且逆反应速率比正反应速率增大程度大，则平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则正反应为放热反应，故A正确； B．图中，虚线和实线A的转化率一样，说明平衡状态未改变，且虚线斜率大，说明反应速率快，先达到平衡，所以虚线的反应条件可能是使用了催化剂，或m+n=p时增大了压强，故B正确； C．减小压强，正、逆反应速率都减小，而图中正、逆反应速率都增大，故C错误； D．若即反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，可知，故D正确。 综上所述，答案为C。 13. 甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如下图。下列说法正确的是 A. 总反应的原子利用率为 B. 总反应为吸热反应 C. 该历程的决速步骤为反应ii D. HI为总反应的催化剂，可降低反应的焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应物和生成物可知，总反应为，反应物中所有原子全部转化为目标产物乙酸，无副产物，原子利用率为，A正确； B．由能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，B错误； C．多步反应的决速步骤为活化能最大的步骤，经计算反应ⅰ活化能为，反应ⅱ活化能为，反应ⅲ活化能为，故决速步骤为反应ⅲ，C错误； D．先参与反应后又生成，为总反应的催化剂，催化剂可降低反应的活化能，但催化剂不改变反应的焓变，D错误； 故选A。 14. T℃，在容积为2L的密闭容器中发生反应 ，平衡时C生成0.8mol；反应过程中A，B随时间的变化关系如图所示。下列说法。正确的是 A. 前12s内， B. 当表明反应达平衡状态 C. 化学计量数之比 D. 开始至平衡反应放出的热量为0.2QkJ 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，12s时反应达到平衡，B的浓度变化量，A的浓度变化量，生成C的物质的量为0.8mol，则，则：：=3：1：4，化学计量数之比b：c=1：4，该方程式为，以此解题。 【详解】A．前12s内，A的平均反应速率为，A错误； B．结合分析可知，当，此时正、逆反应速率相等，表明反应达平衡状态，B错误； C．由分析可知，化学计量数之比b：c=1：4，C错误； D． 表示消耗3molA，放出QkJ能量，平衡时A的消耗量为0.6mol，结合方程式可知，放出的热量为0.2Q kJ，D正确； 故选D。 15. 三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，在直流电源的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，在两极区均得到副产品。下列叙述正确的是 A. a极电势大于b极电势 B. c膜为阴离子交换膜，d膜为阳离子交换膜 C. 阴极电极反应式为 D. 当电路中通过电子时，阳极产生标准状况下的 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意两极均得到副产品可知，Ⅱ室废水中的移向Ⅰ室、移向Ⅲ室，电解池中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，则Ⅰ室石墨电极为阴极、Ⅲ室石墨电极为阳极；阴极所连的a极为电源负极，阳极所连的b极为电源正极。 【详解】A．由分析可知，a极为电源负极，b极为电源正极，a极电势低于b极电势，A错误； B．c膜通过的是，故c膜应为阳离子交换膜，d膜通过的是，故d膜为阴离子交换膜，B错误； C．阴极上H＋得电子生成氢气：，然后迁移过来的铵根离子和硝酸根离子生成硝酸铵，C错误； D．阳极的氢氧根离子失去电子发生氧化反应生成氧气：，则当电路中通过1 mol电子的电量时，阳极会有0.25 mol O2生成，在标准状况下的体积为5.6 L，D正确； 故选D。 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题： （1）下列过程既属于氧化还原反应又属于放热反应的是_______(填字母)。 A．浓硫酸的稀释　　B．Na与水反应　　　C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 （2）C(石墨，s)=C(金刚石，s)   =+1.9 kJ/mol。 ①该反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应，反应中反应物的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 ②稳定性：石墨_______(填“大于”或“小于”)金刚石。 （3）0.5 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出1082.5 kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式：_______。 【答案】（1）B （2） ①. 吸热 ②. 小于 ③. 大于 （3）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) =-2165.0 kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 A．浓硫酸稀释是放热的物理过程，不属于化学反应，故不选A； B．Na与水反应的化学方程式为，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，且活泼金属与水的反应为放热反应，故选B； C．与反应无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，且为吸热反应，故不选C； 【小问2详解】 ①该反应的，属于吸热反应；吸热反应是反应物总能量小于生成物总能量。 ②物质能量越低，稳定性越强，石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石，因此石墨稳定性大于金刚石。 【小问3详解】 0.5mol气态完全燃烧生成固态B2O3和液态水，放出1082.5kJ热量，可计算得1mol气态完全燃烧放出的热量为，则乙硼烷燃烧的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) =-2165.0 kJ/mol。 17. 常温下，叠氮酸(HN3)是一元弱酸，高锰酸(HMnO4)是一元强酸，0.1 mol/L的高铼酸(HReO4)、0.1 mol/L的高锰酸(HMnO4)溶液分别与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题： （1）高铼酸属于______(填“强”或“弱”)酸，HReO4中Re的化合价为______。 （2）HN3的电离方程式为______，常温下，已知，则0.1 mol/L的HN3溶液中c(H+)=______mol/L。 （3）已知：体积相同的高锰酸和醋酸溶液中c(H+)均为1.0×10-2 mol/L，若将两溶液稀释100倍，则稀释后两溶液中的c(H+)是否相同？_____________(填“是”或“否”)。 （4）已知25℃时，三种酸的电离常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 1.8×10-5 4.3×10-7 3.0×10-8 — 5.6×10-11 — 写出下列在溶液中发生反应的离子方程式： CH3COOH+Na2CO3(少量)：______；HClO+Na2CO3(少量)：______。 【答案】（1） ①. 强 ②. +7 （2） ①. ②. （3）否 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 的高铼酸（）与的溶液等体积混合，所得溶液呈中性，说明高铼酸能完全电离，属于一元强酸；在中，元素的化合价为价， 元素的化合价为 价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得的化合价为。 【小问2详解】 是一元弱酸，在水溶液中部分电离，其电离方程式为；常温下，根据电离平衡常数表达式，解得 。 【小问3详解】 高锰酸是强酸，醋酸是弱酸。初始相同的两溶液稀释倍时，高锰酸溶液中的变为原来的 ，而醋酸在稀释过程中电离平衡正向移动，会继续电离出 ，导致其稀释后的 大于高锰酸溶液稀释后的，故稀释后两溶液中的不相同。 【小问4详解】 根据表格中电离常数的大小可知，酸性强弱顺序为：。根据强酸制弱酸的原理，当加入少量 时，相对过量，反应生成和，离子方程式为 ；而的酸性弱于但强于，故与反应只能生成，不能生成气体，离子方程式为 。 18. 电化学在工业生产、科学进步、环境处理等方面具有重要的作用，根据要求回答下列问题： （1）新型甲醇(CH3OH)和O2燃料电池的装置如图1所示。a处的多孔碳电极作________(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为________。 （2）在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，若使用图1装置为电源进行图2的电镀实验。 ①电镀装置图中的Cu电极连接图1中的________(填“a”或“b”)极。写出Cu电极的电极反应式：________。 ②接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量之差为5.12 g，则铁电极增加的质量为________g。 （3）电解法处理含氮氧化物的废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图3所示(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。 ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：________。 ②若在标准状况下有2.24 L NO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为________mol。 【答案】（1） ①. 正极 ②. （2） ①. a ②. ③. 2.56 （3） ①. ②. 0.1 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，a处多孔碳电极通入，发生还原反应生成水，则a处的多孔碳电极作正极；发生的电极反应式为。 【小问2详解】 ①在钢铁制品表面镀铜，镀层金属铜应作阳极，待镀制品铁作阴极。阳极需连接电源的正极，由（1）分析可知图1中a极为正极，故Cu电极连接a极；Cu电极发生氧化反应，其电极反应式为。 ②电镀过程中，阳极Cu溶解，阴极析出Cu。设电路中转移电子的物质的量为mol，则阳极质量减少g，阴极质量增加g，两电极质量之差为 g。已知二者质量之差为5.12 g，即，解得。则铁电极（阴极）增加的质量为 g。 【小问3详解】 ①由图3可知，左室电极上产生，发生还原反应，为阴极；右室通入生成硝酸，发生氧化反应，为阳极。若通入，其在阳极失电子并与水反应生成和，电极反应式为。 ② 标准状况下2.24 L的物质的量为 mol。根据阳极反应式可知，参与反应时，电路中转移电子。根据电荷守恒，为了维持溶液的电中性，转移电子时，会有带正电荷的通过阳离子交换膜从阳极室（右室）移向阴极室（左室）。 19. 氨的合成对国民经济发展有重要意义，Haber-Bosch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题。 （1）氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为：   已知：反应①： 1 反应②： 2 反应①中正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的=___________kJ/mol(用含1和2的关系式表示)。 （2）在密闭容器中充入0.1mol N2 和0.3mol H2模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时NH3的体积分数()随温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。 ①图中压强从大到小的顺序是___________(压强用P1、P2、P3表示)，写出判断依据___________。 ②250℃，压强为P1条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气的平均反应速率为___________mol/(L·min)。 ③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数___________(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，列出计算式即可)。图中(A点)___________(B点)(填“>”或“<”)。 ④不改变N2、H2的初始投入量和催化剂的种类，为了提高NH3的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施是___________。 【答案】（1） ①. 小于 ②. （2） ①. ②. 合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数增大 ③. 0.008 ④. ⑤. > ⑥. 将氨气液化脱离反应体系(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 反应①为氨气的催化氧化，属于放热反应，，由正反应活化能-逆反应活化能可知，正反应活化能小于逆反应活化能。根据盖斯定律，目标脱硝反应可由反应②反应①得到，故。 【小问2详解】 ①合成氨反应正向是气体分子数减小的反应。相同温度下，增大压强，平衡正向移动，的体积分数增大。由图可知，相同温度下体积分数，故压强大小顺序为。 ② 设转化的物质的量为 ，列三段式： 平衡时的体积分数，解得。内氨气的平均反应速率。 ③平衡时，、、的物质的量分别为、、，总物质的量为。 压强平衡常数。 由图可知，同一压强下，升高温度，的体积分数减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应。A点温度低于B点，温度越低，平衡常数越大，故。 ④及时分离出氨气，可降低生成物浓度，使平衡正向移动，从而提高的产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 包头四中2026-2027学年度第一学期期中考试 高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 银质首饰久置表面会变暗，该过程与电化学腐蚀有关 B. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率有关 C. 在船舶的外壳安装锌块，采用的保护方法是牺牲阳极法 D. 燃料电池可将化学能100%转化为电能 2. 甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是 A. 升高温度 B. 加入 C. 加稀释 D. 加入NaOH固体 3. 某学生欲实现的反应，设计了四个实验，如图所示。你认为可行的实验是 A. B. C. D. 4. 下列有关叙述中正确的是 A. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 B. 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强 C. 易溶于水的电解质一定是强电解质 D. 难溶于水的电解质一定是弱电解质 5. 对于合成氨反应，下列条件的改变，不能增大活化分子百分数但是能增大单位体积活化分子数的是 A. 升高温度 B. 使用催化剂 C. 恒容条件下，充入稀有气体 D. 增大压强使容器容积减小 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上选择在温度为400~500℃的条件下合成氨 B. 新制氯水在光照条件下颜色变浅 C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D. 将装有和的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 7. 离子交换膜法电解饱和食盐水原理如图所示。下列说法错误的是 A. 阳极产生氯气，离子交换膜为阴离子交换膜 B. 阴极可以得到浓度较高的氢氧化钠溶液 C. 阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. 总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 8. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 B 帮家长炒菜，菜起锅前添加加碘食盐 碘酸钾是强电解质 C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 潮湿会加快铁腐蚀速率 D 使用醋酸清洗锅炉水垢 醋酸酸性强于碳酸 A. A B. B C. C D. D 9. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是 A. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 B. 正极的电极反应为O2 + 2H2O + 4e—= 4OH— C. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 D. 铁被氧化的电极反应为Fe—2e—= Fe2+ 10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：电池工作时，向电极移动 B. 乙：正极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性增强 11. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电极A发生的电极反应式： B. 放电时，电极B上吸收达到“大气固碳” C. 充电时，电池的总反应为 D. 放电时，电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g 12. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像说法错误的是 A. 依据图a可判断正反应为放热反应 B. 在图b中，虚线的反应条件可能是使用了催化剂 C. 若，则图c表示减小压强，平衡逆向移动 D. 若，由图d中可知 13. 甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如下图。下列说法正确的是 A. 总反应的原子利用率为 B. 总反应为吸热反应 C. 该历程的决速步骤为反应ii D. HI为总反应的催化剂，可降低反应的焓变 14. T℃，在容积为2L的密闭容器中发生反应 ，平衡时C生成0.8mol；反应过程中A，B随时间的变化关系如图所示。下列说法。正确的是 A. 前12s内， B. 当表明反应达平衡状态 C. 化学计量数之比 D. 开始至平衡反应放出的热量为0.2QkJ 15. 三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，在直流电源的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，在两极区均得到副产品。下列叙述正确的是 A. a极电势大于b极电势 B. c膜为阴离子交换膜，d膜为阳离子交换膜 C. 阴极电极反应式为 D. 当电路中通过电子时，阳极产生标准状况下的 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题： （1）下列过程既属于氧化还原反应又属于放热反应的是_______(填字母)。 A．浓硫酸的稀释　　B．Na与水反应　　　C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 （2）C(石墨，s)=C(金刚石，s)   =+1.9 kJ/mol。 ①该反应属于_______(填“放热”或“吸热”)反应，反应中反应物的总能量_______(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 ②稳定性：石墨_______(填“大于”或“小于”)金刚石。 （3）0.5 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出1082.5 kJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式：_______。 17. 常温下，叠氮酸(HN3)是一元弱酸，高锰酸(HMnO4)是一元强酸，0.1 mol/L的高铼酸(HReO4)、0.1 mol/L的高锰酸(HMnO4)溶液分别与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题： （1）高铼酸属于______(填“强”或“弱”)酸，HReO4中Re的化合价为______。 （2）HN3的电离方程式为______，常温下，已知，则0.1 mol/L的HN3溶液中c(H+)=______mol/L。 （3）已知：体积相同的高锰酸和醋酸溶液中c(H+)均为1.0×10-2 mol/L，若将两溶液稀释100倍，则稀释后两溶液中的c(H+)是否相同？_____________(填“是”或“否”)。 （4）已知25℃时，三种酸的电离常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 1.8×10-5 4.3×10-7 3.0×10-8 — 5.6×10-11 — 写出下列在溶液中发生反应的离子方程式： CH3COOH+Na2CO3(少量)：______；HClO+Na2CO3(少量)：______。 18. 电化学在工业生产、科学进步、环境处理等方面具有重要的作用，根据要求回答下列问题： （1）新型甲醇(CH3OH)和O2燃料电池的装置如图1所示。a处的多孔碳电极作________(填“正极”或“负极”)，发生的电极反应式为________。 （2）在钢铁制品表面镀铜可以有效地防止其腐蚀，若使用图1装置为电源进行图2的电镀实验。 ①电镀装置图中的Cu电极连接图1中的________(填“a”或“b”)极。写出Cu电极的电极反应式：________。 ②接通电源前，装置图中的铜、铁两个电极质量相等，电镀完成后，将两个电极取出，用水小心冲洗干净、烘干，然后称量，二者质量之差为5.12 g，则铁电极增加的质量为________g。 （3）电解法处理含氮氧化物的废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图3所示(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。 ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：________。 ②若在标准状况下有2.24 L NO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为________mol。 19. 氨的合成对国民经济发展有重要意义，Haber-Bosch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题。 （1）氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为：   已知：反应①： 1 反应②： 2 反应①中正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的=___________kJ/mol(用含1和2的关系式表示)。 （2）在密闭容器中充入0.1mol N2 和0.3mol H2模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时NH3的体积分数()随温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。 ①图中压强从大到小的顺序是___________(压强用P1、P2、P3表示)，写出判断依据___________。 ②250℃，压强为P1条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气的平均反应速率为___________mol/(L·min)。 ③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数___________(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，列出计算式即可)。图中(A点)___________(B点)(填“>”或“<”)。 ④不改变N2、H2的初始投入量和催化剂的种类，为了提高NH3的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $