云南大理白族自治州民族中学2027届高三上学期模拟预测 化学试题

回芯回 大理州2027届高三年级教学质量监测模拟考试 可 化学 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 ] [0] [0] [0] [o] [0] L0] [0] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [1] [1 1] [1] [1] [1] 2 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2 [2] [2] [2] [2] 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] 3] [3] 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [61 [6] [6] [6] [6] [6] 5 正确填涂 缺考标记 口 [7] [7] [7] [7] 1 [7] [71 7] [81 [8] [8] [8] [8 [ [8] [ [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 、 单选题（共14小题，每小题3分，共42分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][c][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 二、非选择题（共4小题，共58分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 囚囚■ ■ 口 16.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1) (1分) (2) (3) (1 分)； 1 (4) (5) (1分) (6) (1分) 17.(每空2分，共14分)(1) (2)① ；② ③ (3) 1 (4) 18. (除特殊标注外，每空2分，共15分)(1) (2) 1 (3) (4) (1分) (5) (6) (7) 囚■囚 ■ 大理州2027届高三年级教学质量监测 模拟考试 化学答案 1 2 3 4 5 6 7 B C A C D D B 8 9 10 11 12 13 14 D D A B C B D 15. (除特殊标注外，每空2分，共15分) （1）把二氧化锰还原为Mn2+/硫酸锰；把软锰矿粉碎、搅拌、加热等(1分) （2） （3） （4）D （5）Mn2+ +2HCO3- ==MnCO3↓+H2O+CO2↑ （6）4； 16. (除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)平衡气压，使硫酸顺利滴下；三颈烧瓶（1分） (2) (3)A（1分）；将装置中的空气排尽 (4)在装置AC(或AB或BC)间连接盛有浓硫酸的洗气瓶 (5)C（1分） (6)(或或等合理答案均可)； 偏高（1分） 17. (每空2分，共14分) （1） （2） ①. 0.3/5或 ②. BD ③. 或或或及其他们的变式 （3） ①. a ②. 该反应为气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，变大 （4） 18. (除特殊标注外，每空2分，共14分) （1）邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯） （2）+HCl （3）b （4）羧基（1分） （5）消去反应 （6） （7）d； 学科网（北京）股份有限公司 $大理州2027届高三年级教学质量检测模拟考试 化学 命题人：杜艳丽审题人：王志江 可能用到的相对原子质量：H1N-140-16F-19Mg-24S-32K-39M-55 一.单选题（每小题3分，共14小题，共42分) 1,材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是() A.制造电极的石墨烯 B.制造减震弹簧的高碳钢（铁碳合金) C.制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D.制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃 2.我国古代四大发明之一的，黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合 而成的，爆炸时的反应为S+2KNO,+3C=KS+N,个+3CO,个。下列说法正确 的是() A基态S原子价层电子的轨道表示式为个个 3s 3p B.NO?的VSEPR模型为 C.C02分子中6键与元键的个数比为1：1 D.N2分子的电子式为N:N 3.开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是（） A.海水提溴工艺中可利用SO,和水对溴进行吸收富集 B.电解海水（主要含aCl溶液)可同时获得氢气、氯气和钠单质 C.煤的气化、液化均为物理变化 D.工业上常用氢氧化钠和海水为原料制备Mg(OH) 1(共9页) 4.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是() 饱和FeCI 温 匚玻璃 一稀硝酸 度 粗铜 溶液 搅拌器 NaOH 溶液 杯盖 CuSO 内筒 溶液 层 部外壳 Na,CO, Na,SiO,溶液 A实现粗铜的电解精B制备氢氧化铁C测定中和反应的反D证明非金属性强弱： 炼 胶体 应热 N>C>Si 5.丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸()，其结构简式如下： OH O HO- COOH H,CO CH HCO K M 下列说法正确的是（) A.K中含手性碳原子 B.M不能与KMn0,(H)反应 C.K、M均能与NaHCO3反应 D.K、M一共有四种含氧官能团 6.下列离子方程式正确的是（) A.用CSO4溶液除H,S气体：Cu++S2-=CuS↓ B.H,SO溶液中滴加Ba(NO),溶液：H,SO3+Ba+一BaSO,↓+2H C.向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO+CO,+H,O一HSiO?+HCO D.用FCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+ 2(共9页) 7.物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是（) 选项 性质差异 结构因素 分子空间构型（正负电 A 极性：BF<PCl3 荷中心是否重合) B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 c 熔点：NaCl>Sg 晶体类型 D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 8.实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。N。为阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是（) Ca(OH2 9 O2,H2O NH4C1→反应1→反应2]→反应3→反应4→HNO 已知：反应2发生：4NH,+50,=4N0+6,0;反应3中会发生副反应：2N0,=N,0。 A.“反应1”中，每消耗0.molNH,C1,在常温常压下得到2.24LNH B.“反应2”中，每生成0.1moIN0,转移电子数为0.35N C.在密闭容器中进行“反应3”，0.1molN0充分反应后体系中有0.1Na个NO) D.“反应4”中，为使1molN02完全转化成HNO3,至少需要0.25N个O2 9.一种高聚物(XYZ)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、 Y和Z都是短周期主族元素（原子序数不一定依次增大），X、Y价电子数相等，X、 Z电子层数相同，基态Y的2卫轨道半充满，Z单质的水溶液呈酸性，且Z的最外 层只有1个未成对电子，下列说法正确的是（) Z、 X A.X、Z的第一电离能：X>Z B.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y X XZ C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y Z Z D.原子半径：r(X)>r(Z)>r(Y) 3(共9页) 10.据文献报道，含钒催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确 的是() NH. A.该反应循环中③涉及π键的断裂和生成 402 ① H B.该反应利用了NH的氧化性除去NO,减 0 少了空气污染 -0-V-0-V-0 0-C.该催化循环过程中V的价态没有变化 N2 ③ H20 D.此过程中含钒催化剂有四种，它们降低了 反应的活化能 11.某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是（) 电源或负载 Pb/PbSO 多孔碳 Fe3/Fe2 H2SO4(aq) H2SO4(aq) 质子交换膜 A.放电时负极质量减小 B.充电时，多孔碳电极的电势高于Pb/PbS0,电极 C.放电时右侧H+通过质子交换膜移向左侧 D.充电总反应：Pb+SO+2Fe3+一PbSO,+2Fe2+ 12.有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下： 下列说法错误的是() A.该反应的原子利用率为100% B.X中碳原子都是即2杂化 C.X存在顺反异构 D.X可发生聚合反应 4(共9页) 13.储氢材料MgH,的晶胞结构如图所示，MgH,的摩尔质量为M g/mol,阿伏加 德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（) 909 A.H的配位数为2 B.晶胞中含有2个Mg2+ cnm OMg2 2M c,晶体蜜度的计算式为。am anm OH anm D.Mg+(i)和Mg2+(ii)之间的距离为y2cm 14.某温度下，饱和溶液中-lg[c(S02)]、-1g[c(C,02)]与-|g[c(Ca2)]的关系如 图所示。已知：该温度下，Kp(CaCO4)<Kp(CaSO4)。下列说法错误的是（) 10.0 A.曲线①表示CaC,O4的沉淀溶解平衡曲线 9.0o 8.0 B.a点可表示CaSO4的不饱和溶液 7.0 C.CaC,O4与CaSO4共沉淀时，溶液中 6.0 5.0 c(S042):c(C,042)=10 4.0 ②a 3.0 x,2) y,z) D.将浓度均为0.00lmol·L1的CaC2溶液和 2.0 Na,C,O4溶液等体积混合（忽略溶液体积变 )131- 1.0 化)，无沉淀产生 0 1.02030405.06070809.0100 -lg[c(Ca2】 二.非选择题（共4小题，共58分） 5(共9页) 15.（15分)广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿（MnO2,含Si02、FeO3、Al0? 和Cu0等杂质)制备光电材料KMF的流程如下。回答下列问题： 甘蔗渣水解液 CaCo, NaHCO, 软锰矿→浸取一→过滤→调→过滤 沉淀→过滤一→沉淀→过滤 →MnCO,--*KMnf 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：①各物质的K。为：（离子浓度≤1×10mo|/L时，说明该离子已沉淀完全） 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH), Fe(OH)2 Mn(OH), 2.8×10-39 1.3×1033 2.2×10-20 4.9×1017 1.9×10-13 ②酸性条件下，Mn02是常见的氧化剂，且氧化性强于Fe3# 3K(QS<K(FeS<K(MS) (1)为保证浸取更充分，“甘蔗渣水解液”为过量：“甘蔗渣水解液”中含有还 原性糖和HSO4,其主要作用是 。为提高“浸取”速率，可采取的措施 是」 (任举一例)。 (2)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。 (3)常温下，用CaCO3调节溶液pH至6时，可完全沉淀的离子只有 (4)“X”可选用 A.H,S B.H,O2 C.Zn D.(NH),S (5)加入NaHCO?进行沉淀反应时，该反应的离子方程式为 (6)KMnF立方晶胞如图，晶胞参数为pm,该晶体中与一个F紧邻的K+有 个。已知Na为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为gcm3(用含 aN的代数式表示)。 6(共9页) 16.（14分)氨基磺酸(H,NS0,H)是一种无味、无毒的一元强酸，在常温下为白 色粉末，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，易溶于水，且 溶于水时存在反应：H,O+H,NSOH=NH4HSO4。室温下羟胺(NH,OH)和 SO,反应制备氨基磺酸：SO,+NH,OH一H,NSO3H。根据下列装置回答相关 问题： 单向图 下J正工OL自K (只充许气流 乙醇溶液 右向流动) 和成石灰 粉卡 已知：NH,OH性质不稳定，室温下吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。 (1)A装置中“橡胶管”的作用是 ;仪器X的名称是 (2)装置A中发生反应的化学方程式 0 (3)实验过程中，先旋开装置 (填“A”或“C”)的分液 漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是 (4)该装置还存在一处明显缺陷，改进的办法是 0 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 A.将75%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取S0,的速率 B.装置C可放在热水浴中加热 C.装置D可吸收尾气并防止空气中的水和CO2进入C装置中 D.实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 (6)产品纯度测定。取wg氨基磺酸(M=97gmol-1)溶于蒸馏水配制成100mL溶 液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用cmol·L' 标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为mL。产品纯度为 （用含W、C、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示 剂，测得结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 7(共9页) 17.(14分)温室气体C02的处理和再利用一直以来都是社会关注的热，点问题。 （1)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为： 1.C02(g)+4H(g)、=CH4(g)+2H,O(g)△H=-164.7kJ/mol II.CO2(g)+H (g)=CO(g)+H,O(g)H=+41.2kJ/mol 根据上述反应，请写出CH4(g)与H,O(g)反应生成CO(g)和H,(g)的热化学方 程式： (2)600℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molC0,和4molH,,起始时体系的压 强为PMPa,假设体系中只发生上述I和川两个反应，5min时体系达到平衡状 态，测得C0的浓度为0.1mol/L,H,O的浓度为0.71ol/L。 ①0~5in,用CH4表示反应|的平均反应速率为 mol/(L·min)(可用 分数表示)。 ②下列叙述能说明该体系已经达到平衡状态的是」 (填标号)。 A.气体的密度不随时间变化 B.CH4的百分含量不再改变 C.n(CO2):n(H2)=2:5 D.气体平均摩尔质量不随时间变化 ③该温度下反应丨的平衡常数K。= (MPa)2(用含P的代数式表示，只需 列出计算式即可，K。为以分压。表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (3)二氧化碳催化加氢可制备甲醇： n(H2) CO(g)+3H(g)CH,OH(g)+H,O(g)△H<0,在起始物 n(CO,) =3时，在不 同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 p/10 pa 56 x(CHOH),在t=250℃时，x(CHOH)随压强(p)的变化以 0.11 0.10 09 及在p=5×103Pa时x(CH,OH)随温度(t)的变化，如图1 8 所示。 0.04 0.03 图中x(CH,OH)随压强(p)变化的曲线是 (填“a” 0.02 0.01 200210220230240250260270280 或“b”),判断的理由是 图1 8(共9页) 一电源 (4)电化学法还原二氧化碳可以制得乙烯(CH4), 乙烯 在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电 解可制得乙烯，其原理如图2所示。则电解时阴极 离子交换膜 电极反应式为 图2 18.(15分)阿佐塞米（化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起 的水肿的药物。L的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去)。 COOH COOH COOH Cl2 KMnO4 NH2 1)NaNO2/H+ C7H CINO2 H+ 2)NaBF4 CI c E F COOH CN 1)SOC12 H POC13 F 2)NH3·H2O SONH2 2)NH3·H2O SO2NH2 G = I CN C5H7NS NaN3 SO2NH2 DMF SO2NH2 CI K L 已知：R-COOH-S0G,→R-COCl,H,0→R-CONH, 回答下列问题： (1)A的化学名称是 (2)由A生成B的化学方程式为 (3)反应条件D应选择 (填标号)。 a.HNO3/H,SO b.Fe/HCI c.NaOH/C2HOH d.AgNO3/NH3 (4)F中含氧官能团的名称是 (5)H生成1的反应类型为 (6)化合物J的结构简式为 (7)具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有 种（不考虑立体 异构，填标号)。 a.10 b.12 c.14 d.16 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式 为 9(共9页)