第06讲 氧化还原方程式的配平与计算（讲练测）（江苏专用）2027年高考化学一轮复习

第06讲　氧化还原方程式的配平与计算 （讲　练　测） 适用地区：江苏专用 课型：一轮复习讲练测课 建议课时：2 课时 课标：2017 年版 2025 修订 教材：苏教版 难度：基础→中档 知识解构：讲清"为什么" 考向破译：例＋变式成组 课后练评：A/B/C/D 分层 ◆ 命题说明 体例参照「考点—知识解构—考向破译」组织：每个考点先讲清概念与操作步骤，再用"例＋变式"成组训练，例题、变式均给出答案与逐项解析。 题源取自江苏各地模考卷与江苏高考真题；改编题标注"改编"，其情境与设问由本讲知识解构重组，不引入课外结论。 ◆ 使用建议 课前：完成「课前导学」的教材回顾与知识整合填空，登记漏洞，带着问题进课堂； 课中：跟「知识解构」理清依据与操作步骤，用「考向破译」的例题校准思路，当堂完成变式； 课后：完成 A/B/C/D 分层训练，按"错题回填"表归因，按提示做二轮回扣。 内　容　导　航 01 课前导学·自主回顾 回扣教材 · 必做实验 · 知识整合填空 · 自主诊断 02 考点精讲·靶向突破 知识解构（知识点1/2/3＋操作步骤）· 考向破译（例＋变式）· 探究活动 03 思维建模·脉络梳理 知识网络 · 重难点辨析 · 易错结论清单 04 真题溯源·考向感知 近年真题 · 出处与考查角度标注 05 课后练评·回填补缺 A/B/C/D 分层训练 · 错因归类 · 回填重做 06 错题回填·归因回补 六类错因归因 · 回填重做 · 二轮回扣提示 一、课前导学　自主回顾教材，主动暴露漏洞 1.1　回归教材索引（苏教版） 教材栏目 对应考点 本讲位置 苏教版必修第一册 专题1「物质的分类及计量」、专题2「研究物质的基本方法」（对应：必修1-一-3 [深度]） 化合价升降法、离子-电子法配平 课前知识整合；考点一 苏教版必修第一册 专题1「物质的分类及计量」、专题2「研究物质的基本方法」「思考与讨论 / 资料卡片」 电子守恒计算 课中重难点辨析 苏教版必修第一册 专题1「物质的分类及计量」、专题2「研究物质的基本方法」「练习与应用 / 整理与提升」 新情境陌生方程式书写与配平（缺项补 H⁺/OH⁻/H₂O） 课后分层训练 ◆ 1.2　课标必做实验与探究活动关联 课标主题1「必做实验」：配制一定物质的量浓度的溶液。 课标主题2「学习活动建议」：胶体丁达尔效应的实验、铁及其化合物的性质。 1.3　知识整合（合上教材，独立填空） ◆ 填空处请用规范化学用语书写；涉及上下标、电荷、状态与单位的一律写全。解析版给出完整答案，先自查再对照。 1．配平氧化还原方程式第一步是　　　　　　　　　　　　　，第二步是　　　　　　　　　　　　　　。 2．化合价升降总数相等的本质是　　　　　　　　　　　　　　。 3．离子-电子法先写　　　　　　　　，再按介质补　　　　　　　　　　　　　　，最后　　　　　　　　　　。 4．酸性介质可补　　　　　　　　　　　，碱性介质补　　　　　　　　　　　　；碱性方程式中　　　　　　　　　　。 5．缺项配平时若一侧缺氧，酸性条件通常在该侧　　　　　　　　　，另一侧　　　　　　　　。 6．n(e⁻)＝　　　　　　　　　　　　　　；计算时须注意　　　　　　　。 7．1 mol FeS₂ 完全燃烧生成 Fe₂O₃ 与 SO₂ 共失去　　　　　　　　　电子（Fe 失 1、2 个 S 共失 10）。 8．陌生方程式写完后须同时核查　　　　　　　　　　　　　　与　　　　　　　　　　。 1.4　自主诊断：我的漏洞在哪里 自主诊断·能力点 已掌握 需回看教材 回扣页码 我能复述「化合价升降法、离子-电子法配平」的核心结论 □ □ 我能复述「电子守恒计算」的核心结论 □ □ 我能复述「新情境陌生方程式书写与配平（缺项补 H⁺/O」的核心结论 □ □ ◆ 我的漏洞清单（课前写，课中补齐，课后回填）： 二、考点精讲·靶向突破　拆解核心考点，归纳解题范式 考点一　化合价升降法、离子-电子法配平 知 ● 识 ● 解 ● 构 知识点1　化合价升降法 化合价升降法适用于完整的化学方程式：标变价→列升降数→求最小公倍数→定系数→配平其余原子。优点是通用，缺点是在溶液中补项时容易漏掉 H+ 或 H2O。 知识点2　离子-电子法（半反应法） 离子-电子法（半反应法）适用于水溶液中的离子方程式：先拆成氧化半反应与还原半反应，各自配平（先配原子、再配电荷），最后按电子数相等合并。因为半反应阶段已按介质补项，合并后不易出错。 知识点3　配平后的三项检查 选择原则：题目给分子形式（如 Cu 与浓 HNO3）用升降法；给离子形式或要求写离子方程式（如 MnO4- 与 Fe2+）用离子-电子法。方法选错，后面越配越乱。 解　题　操　作　步　骤 第一步　判断题型：写化学方程式还是离子方程式。 第二步　标变价，算出每个原子的升降值。 第三步　求最小公倍数，先定氧化剂、还原剂的系数。 第四步　用原子守恒补齐其余物质，最后核对电荷。 ★ 得分速记 配平顺序不能颠倒：定两剂两产物→电子守恒定系数→介质补项→原子守恒收尾。 化学方程式用化合价升降法，水溶液离子方程式用离子-电子法。 考 ● 向 ● 破 ● 译 考向1　化合价升降法配平 例1　配平下列化学方程式： __KMnO4＋__HCl(浓)＝__KCl+__MnCl2＋__Cl2↑＋__H2O 　 ► 解题妙招 标变价→列升降数→求最小公倍数→定两剂系数→观察法补齐其余原子；顺序不能颠倒。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）配平应先定两剂两产物，再用得失电子守恒定系数。 （2）配平可以先配氢氧原子，再配电子守恒。 （3）得失电子数不等时，用最小公倍数法确定系数。 　 【变式2】　配平：__Cu+__HNO3(稀)＝__Cu(NO3)2＋__NO↑＋__H2O 　 【变式3】　配平下列化学方程式： __FeS2＋__O2＝__Fe2O3＋__SO2 　 考向2　离子-电子法与介质补项 例1　配平下列离子方程式： __MnO4-＋__Fe2+＋__H+＝__Mn2+＋__Fe3+＋__H2O 　 ► 解题妙招 水溶液中的离子方程式优先用半反应法：先拆氧化、还原半反应，各自配平，再按电子数合并。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）酸性溶液补 H+ 与 H2O，碱性溶液补 OH- 与 H2O。 （2）离子方程式配平后必须检查电荷守恒。 （3）碱性条件下配平可以补 H+。 　 【变式2】　配平：__Cl2＋__OH-＝__Cl-＋__ClO-＋__H2O（碱性条件） 　 【变式3】　配平下列碱性条件下的离子方程式： __ClO-＋__Fe(OH)3＋________＝__Cl-＋__FeO42-＋________ 　 ★ 探究活动 活动（6 分钟，双法对照）：同一反应（KMnO4 与 FeSO4 的酸性溶液）分别用两种方法配平，两组上台各写一法，比较步骤数与易错点。 考点二　电子守恒计算 知 ● 识 ● 解 ● 构 知识点1　n(e-) 的计算路径 电子守恒计算的通式：n(氧化剂)×每个粒子得电子数＝n(还原剂)×每个粒子失电子数。只知一侧的量，也能求另一侧，这是电子守恒最直接的用法。 知识点2　部分变价 多步反应可以"一步到位"：中间产物不必逐级计算，只要初态与终态的化合价变化明确，直接用总电子转移数列等式，如 FeS2 燃烧、HNO3 与金属反应。 知识点3　多步反应与关系式 三个常见陷阱：①部分变价（浓盐酸中只有部分 Cl- 被氧化）；②同一物质既是氧化剂又是还原剂（Na2O2、Cl2 与碱）；③产物随浓度变化（浓 HNO3 放 NO2、稀 HNO3 放 NO），必须按题干给出的产物计算。 解　题　操　作　步　骤 第一步　写出每个粒子的化合价变化值。 第二步　确定"实际变价的粒子数"，注意部分变价。 第三步　列电子守恒等式，代入已知量求解。 ★ 得分速记 n(e-)＝n(物质)×变价原子个数×|Δ价|；部分变价只算实际变价的原子。 多步反应直接找"始态—终态"的电子守恒，不必逐级计算。 考 ● 向 ● 破 ● 译 考向1　电子守恒的定量计算 例1　5.6 g Fe 与足量 Cl2 充分反应，转移电子的物质的量为（　　） A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol 　 ► 解题妙招 n(e-)＝n(物质)×变价原子个数×|Δ价|；先确认产物价态，再乘物质的量。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）n(e-)＝n(物质)×变价原子个数×|Δ化合价|。 （2）铁与氯气反应生成 FeCl2。 （3）1 mol Na2O2 与足量 CO2 反应，转移 1 mol 电子。 　 【变式2】　1.15 g Na 与足量水反应，转移电子的物质的量为________mol。 　 【变式3】　1.92 g Cu 与足量稀硝酸完全反应，转移电子的物质的量为________mol，标准状况下生成 NO 的体积为________L。 　 考向2　部分变价与多步反应 例1　将 4 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2 共热，实际被氧化的 HCl 的物质的量为（　　） A．等于 4 mol B．等于 2 mol C．小于 2 mol D．大于 2 mol 　 ► 解题妙招 部分变价只算实际变价的原子；多步反应找"始态—终态"的守恒关系，不必逐级计算。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）部分变价时，应按实际变价的原子数计算电子转移。 （2）多步反应可找始态与终态的电子守恒关系，不必逐级计算。 （3）MnO2 与浓盐酸反应时，HCl 全部被氧化。 　 【变式2】　将 1 mol H2S 通入足量 FeCl3 溶液中，S 元素全部转化为单质硫，转移电子的物质的量为________mol。 　 【变式3】　将 1 mol Cu2S 与足量稀硝酸反应，Cu 全部转化为 Cu2+、S 全部转化为 SO42-，则转移电子的物质的量为________mol。 　 ★ 探究活动 活动（6 分钟，一题多解）：同一道电子守恒计算，一组用分步法、一组用整体法，比较两种解法的步骤数，并说明整体法的适用条件。 考点三　新情境陌生方程式书写与配平（缺项补 H+/OH-/H2O） 知 ● 识 ● 解 ● 构 知识点1　缺项配平的补项 缺项配平的本质是"用守恒反推"：先按电子守恒定主体系数，再比较两边原子差。差 H 补 H+（酸性）或补 H2O（两边），差 O 用 H2O 或 OH- 平衡，最后核对电荷。 知识点2　新情境信息的提取 判断介质：题干出现"酸性溶液"直接补 H+；出现"碱性/NaOH 溶液"补 OH-；未说明时先按 H+ 试配，若电荷不平再改按 OH- 配。电荷是否守恒，是检验介质补项对错的唯一标准。 知识点3　书写规范与扣分点 情境题两条铁律：产物以题干为准，不能写"经验产物"；配平后必须回读一遍，检查气体符号、沉淀符号与反应条件是否齐全。 解　题　操　作　步　骤 第一步　抄出反应物与产物，标出变价元素。 第二步　用电子守恒定主体系数。 第三步　按介质补 H+/OH-/H2O，配平 H、O。 第四步　核对电荷守恒，补条件与↑↓。 ★ 得分速记 缺项只看两处：电荷差（缺离子）、氢氧差（缺水）；酸性补 H+，碱性补 OH-。 产物以题干为准，配平后必须回读检查原子与电荷。 考 ● 向 ● 破 ● 译 考向1　缺项配平（补 H+/OH-/H2O） 例1　配平 __MnO4-＋__H2O2＋________＝__Mn2+＋__O2↑＋__H2O，缺项为（　　） A．H+ B．OH- C．H2O D．MnO2 　 ► 解题妙招 先按电子守恒配平主体，再算两边电荷差：酸性缺 H+、碱性缺 OH-，最后由氢氧守恒补水。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）缺项配平看两处：电荷是否平衡、氢氧是否平衡。 （2）酸性溶液缺项补 H+，碱性溶液缺项补 OH-。 （3）缺项配平完成后不必再检查电荷。 　 【变式2】　完成并配平：__Cr2O72-＋__Fe2+＋________＝__Cr3+＋__Fe3+＋__H2O 　 【变式3】　补项并配平： __Cr(OH)3＋__ClO-＋________＝__CrO42-＋__Cl-＋________ 　 考向2　新情境陌生方程式书写 例1　以 NaClO 在碱性条件下氧化 Fe(OH)3 制备 Na2FeO4，该反应的离子方程式为（　　） A．3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O B．ClO-＋Fe(OH)3＝FeO42-＋Cl-＋2H2O C．3ClO-＋2Fe(OH)3＝2FeO42-＋3Cl-＋3H2O D．2ClO-＋Fe(OH)3＋2OH-＝FeO42-＋2Cl-＋3H2O 　 ► 解题妙招 产物以题干为准；先写确定的产物，再按"电子—电荷—原子"三守恒配平，最后回读检查。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）情境题的产物应以题干信息为准，不能套用"经验产物"。 （2）配平后必须回读检查原子与电荷。 （3）陌生方程式可以先写产物再补反应物。 　 【变式2】　写出酸性条件下 H2O2 氧化 Fe2+ 的离子方程式。 　 【变式3】　写出酸性条件下 H2O2 还原 Cr2O72- 的离子方程式：________。 　 ★ 探究活动 活动（8 分钟，缺项挑战）：给出"ClO- 与 Fe(OH)3 在碱性条件下反应生成 FeO42- 与 Cl-"的缺项式，限时配平；教师展示两种错误（补 H+、漏电荷），由学生说明错因。 三、思维建模·脉络梳理　把考点串成网络，辨析易混、清掉错念 3.1　知识网络 知识板块 核心要点 关键判据 / 方法 易错提醒 要点1 化合价升降法、离子-电子法配平 前者配整个方程式，后者先写半反应再合并 水溶液中的离子方程式优先用离子-电子法，便于按介质补项 要点2 电子守恒计算 酸性补 H⁺/H₂O，碱性补 OH⁻/H₂O 同一反应换介质后系数与产物都变，如 MnO₄⁻ 被还原为 … 要点3 新情境陌生方程式书写与配平（缺项补 H⁺/OH⁻/H₂… 是否所有该元素原子都发生价态变化 浓 HCl 与 KMnO₄ 反应只有部分 Cl⁻ 被氧化，… 3.2　重难点辨析 易混概念 关键区别 判据 / 反例 化合价升降法 ⇄ 离子-电子法 前者配整个方程式，后者先写半反应再合并 水溶液中的离子方程式优先用离子-电子法，便于按介质补项 酸性介质 ⇄ 碱性介质 酸性补 H⁺/H₂O，碱性补 OH⁻/H₂O 同一反应换介质后系数与产物都变，如 MnO₄⁻ 被还原为 Mn²⁺ 或 MnO₂ 部分变价 ⇄ 全部变价 是否所有该元素原子都发生价态变化 浓 HCl 与 KMnO₄ 反应只有部分 Cl⁻ 被氧化，算转移电子数要按实际被氧化的量 电子守恒 ⇄ 电荷守恒 前者用于配系数，后者用于补介质离子 最后必须用原子守恒核验，三者缺一不可 3.3　易错结论正误清单（自查用，错的在右栏打勾） 1．配平氧化还原方程式时应先配平氢、氧原子。（　　） 2．碱性介质中的离子方程式可以出现 H⁺。（　　） 3．双线桥与单线桥都要标明「得」「失」电子数。（　　） 4．归中反应中同种元素的化合价可以交叉越过。（　　） 5．1 mol Cl₂ 与足量 NaOH 溶液反应转移 1 mol 电子。（　　） 四、真题溯源·考向感知　溯源真题逻辑，感知高考考向 ◆ 题目选自江苏各地模考卷与江苏高考真题，出处见题号后标注；先限时独立作答，再对照解析体会设问角度。 1．【结合绿色环保考查真题考向】（2020年江苏卷·第1题）打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（　　） A．PM2. 5 B．O2 C．SO2 D．NO 2．【结合实验探究考查真题考向】（2023年江苏卷·第8题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（　　） A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D．实验室制备少量NH3的原理： 五、课后练评·回填补缺　分层训练，讲练评补一体 A 组　基础巩固（全体必做，保底分） 1．【考查基础巩固】（南通·2026）能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成，再用活性炭和水实现再生，反应机理如图所示。下列说法正确的是 （　　） A．络合NO过程中由提供孤电子对 B．过程ⅲ中发生反应的离子反应方程式为 C．过程ⅳ中涉及极性共价键的断裂与形成 D．活性炭降低了反应的活化能，改变了该反应的焓变 2．【结合实验探究考查基础巩固】（镇江·2026零模）室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。已知：、 实验①：用pH计测量溶液的pH，测得。 实验②：向溶液滴加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 实验③：将22.4L(已折算为标准状况)SO2不断通入溶液中，溶液的pH变化如图所示。(过程中的溶液体积变化和H2O挥发可忽略)下列说法正确的是 （　　） A．溶液中： B．实验②离子反应为： C．实验③中点，存在关系 D．实验③中点点，水的电离程度一直减小 3．【结合新型电池考查基础巩固】（南京市第九中学·2026二模）下列化学反应表示正确的是（　　） A．辉铜矿焙烧制铜： B．碲化亚铜生成： C．电催化CO2还原制乙烯： D．2-丙醇催化氧化： 4．【结合新型电池考查基础巩固】（淮安市淮安区名校协作体·2027届高三阶段检测）我国科学家开发的Ni-Fe-V三元催化剂在温和条件下通过电解将氮气(N2)还原为氨(NH3)，电极上的催化机理如图所示。下列说法错误的是 （　　） A．过程①、 ②、 ③均有极性键的形成 B．催化过程的电极反应： C．该电极上可能有生成 D．电催化实现温和条件下人工固氮是由于Ni-Fe-V催化剂降低了反应的焓变 5．【考查基础巩固】（课后作业）下列微粒半径之比大于1的是（ ）（　　） A．(r(Na+))/(r(Na)) B．(r(Cl))/(r(Cl−)) C．(r(O2−))/(r(Na+)) D．(r(Li))/(r(Na)) B 组　能力提升（面向一本线） 1．【考查能力提升】（课后作业）[（2024·泰州高一检测）]一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ） （　　） A．捕捉室中发生了化合反应 B．上图中出现的氧化物有4种 C．固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨 D．煅烧室中发生反应的化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑ 2．【结合实验探究考查能力提升】（课后作业）[（2024·扬州高一上课时练）]用氢氧化钠固体配制1.0mol·L−1的溶液220mL，下列说法正确的是（ ）（　　） A．需先称取氢氧化钠固体8.8g B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶中 C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2∼3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线 3．【考查能力提升】（镇江·2027届高三期初）一种催化联合法合成肼()的原理如图所示，下列说法正确的是 （　　） A．过程①中环己醇发生了还原反应 B．过程②有极性键的断裂和形成 C．过程③、 ④中N元素化合价都升高 D．掺杂锰的氢氧化镍催化剂可降低反应的焓变 4．【考查能力提升】（课后作业）[（2024· 沭阳高一上课时练）]下列关于钠的叙述错误的是（ ）（　　） A．钠在自然界中可以以游离态存在 B．钠在燃烧时发出黄色火焰 C．钠元素主要以Na+的形式存在于海水中 D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 5．【结合实验探究考查能力提升】（南通市海安市·2027届高三开学考）实验室进行海带提碘实验。下列相关原理、装置及操作正确的是 （　　） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中的Cl2 D．用装置丁萃取获得的 C 组　创新冲刺（新情境非选择题） 1．【结合实验探究考查信息迁移】（课后作业） （18分）溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。 （1） 配制450mL0.1mol·L−1NaOH溶液。 ① 计算并称量：用托盘天平准确称量_ _ gNaOH固体。 ② 溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，得到NaOH溶液，冷却至室温。 ③ 后续操作步骤正确的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ （填字母，限用一次）。 a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b.将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 c.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处 ④ 配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是_ _ _ _ _ _ （填字母）。 a.容量瓶中有残留的蒸馏水 b.在定容时仰视刻度线 c.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴蒸馏水至刻度线 ⑤ 定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。 [TBL] ① 该盐酸的物质的量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ② 小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取10.00mL该盐酸，向该溶液中滴加2.00mol·L−1AgNO3标准溶液至_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 为止，记录消耗AgNO3溶液的体积为50.00mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 D 组　原创改编・分层演练（本讲结论再情境化） 【改编 1·基础巩固】下列关于本讲核心结论的说法正确的是（　　） A．配平氧化还原方程式时应先配平氢、氧原子。 B．1 mol Cl₂ 与足量 NaOH 溶液反应转移 1 mol 电子。 C．碱性介质中的离子方程式可以出现 H⁺。 D．双线桥与单线桥都要标明「得」「失」电子数。 　 【改编 2·能力提升】判断下列说法是否正确，错误的打「×」并写出订正结论。 ①．配平氧化还原方程式时应先配平氢、氧原子。（　　） 订正：____________________________________________ ②．碱性介质中的离子方程式可以出现 H⁺。（　　） 订正：____________________________________________ ③．双线桥与单线桥都要标明「得」「失」电子数。（　　） 订正：____________________________________________ 【改编 3·培优冲刺】结合本讲「重难点辨析」的关键判据，完成下列判断与归类。 ① 写出「化合价升降法」与「离子-电子法」区分的关键判据：____________________； 　 ② 写出「酸性介质」与「碱性介质」区分的关键判据：____________________； 　 ◆ 改编说明 三题以本讲「易错结论正误清单」「重难点辨析」「方法模型」为素材重新编排设问：改编 1 把散点判断整合为单项选择（基础巩固），改编 2 由「判正误」升级为「判错并订正」（能力提升），改编 3 由结论记忆转向关键判据的提取与运用（培优冲刺）。 选项、判据与订正均取自本讲真实学科内容，不引入课外结论；可按学情把改编 2、3 作为当堂互评或课后加练。 ◆ 作业与讲评要求 A 组为基础巩固（全体必做），B 组为能力提升，C 组为新情境非选择题；完成后按六类错因回填，并注明回扣教材条目。 六、错题回填　归因归类，回补漏洞 错因归类 题号 回归教材 / 知识整合条目 重做日期 二次结果 概念不清 □对 □错 记忆不准 □对 □错 模型不熟 □对 □错 表述不规范 □对 □错 审题失误 □对 □错 计算·读图失误 □对 □错 ◆ 回填重做（抄写错题关键设问 → 规范重答 → 二次批改）： ★ 二轮回扣提示 本讲属于模块1；二轮将按专题训练线对高频反例、规范表达与模型迁移做二次整合。 错题回填中「表述不规范」一栏若出现 2 次以上，建议重做本讲「得分速记」与「考向破译」的变式。 —1 — 学科网（北京）股份有限公司 $ 第06讲　氧化还原方程式的配平与计算 （讲　练　测） 适用地区：江苏专用 课型：一轮复习讲练测课 建议课时：2 课时 课标：2017 年版 2025 修订 教材：苏教版 难度：基础→中档 知识解构：讲清"为什么" 考向破译：例＋变式成组 课后练评：A/B/C/D 分层 ◆ 命题说明 体例参照「考点—知识解构—考向破译」组织：每个考点先讲清概念与操作步骤，再用"例＋变式"成组训练，例题、变式均给出答案与逐项解析。 题源取自江苏各地模考卷与江苏高考真题；改编题标注"改编"，其情境与设问由本讲知识解构重组，不引入课外结论。 ◆ 使用建议 课前：完成「课前导学」的教材回顾与知识整合填空，登记漏洞，带着问题进课堂； 课中：跟「知识解构」理清依据与操作步骤，用「考向破译」的例题校准思路，当堂完成变式； 课后：完成 A/B/C/D 分层训练，按"错题回填"表归因，按提示做二轮回扣。 内　容　导　航 01 课前导学·自主回顾 回扣教材 · 必做实验 · 知识整合填空 · 自主诊断 02 考点精讲·靶向突破 知识解构（知识点1/2/3＋操作步骤）· 考向破译（例＋变式）· 探究活动 03 思维建模·脉络梳理 知识网络 · 重难点辨析 · 易错结论清单 04 真题溯源·考向感知 近年真题 · 出处与考查角度标注 05 课后练评·回填补缺 A/B/C/D 分层训练 · 错因归类 · 回填重做 06 错题回填·归因回补 六类错因归因 · 回填重做 · 二轮回扣提示 一、课前导学　自主回顾教材，主动暴露漏洞 1.1　回归教材索引（苏教版） 教材栏目 对应考点 本讲位置 苏教版必修第一册 专题1「物质的分类及计量」、专题2「研究物质的基本方法」（对应：必修1-一-3 [深度]） 化合价升降法、离子-电子法配平 课前知识整合；考点一 苏教版必修第一册 专题1「物质的分类及计量」、专题2「研究物质的基本方法」「思考与讨论 / 资料卡片」 电子守恒计算 课中重难点辨析 苏教版必修第一册 专题1「物质的分类及计量」、专题2「研究物质的基本方法」「练习与应用 / 整理与提升」 新情境陌生方程式书写与配平（缺项补 H⁺/OH⁻/H₂O） 课后分层训练 ◆ 1.2　课标必做实验与探究活动关联 课标主题1「必做实验」：配制一定物质的量浓度的溶液。 课标主题2「学习活动建议」：胶体丁达尔效应的实验、铁及其化合物的性质。 1.3　知识整合（合上教材，独立填空） ◆ 填空处请用规范化学用语书写；涉及上下标、电荷、状态与单位的一律写全。解析版给出完整答案，先自查再对照。 1．配平氧化还原方程式第一步是标出变价元素的化合价，第二步是列出升降数并求最小公倍数。 2．化合价升降总数相等的本质是氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 3．离子-电子法先写两个半反应，再按介质补H⁺、OH⁻ 或 H₂O，最后合并并消去电子。 4．酸性介质可补H⁺ 与 H₂O，碱性介质补OH⁻ 与 H₂O；碱性方程式中不得出现 H⁺。 5．缺项配平时若一侧缺氧，酸性条件通常在该侧补入 H₂O，另一侧补入 H⁺。 6．n(e⁻)＝n(物质)×变价原子数×化合价变化值；计算时须注意部分变价。 7．1 mol FeS₂ 完全燃烧生成 Fe₂O₃ 与 SO₂ 共失去11 mol电子（Fe 失 1、2 个 S 共失 10）。 8．陌生方程式写完后须同时核查原子、电荷、得失电子三个守恒与反应条件、↑↓。 1.4　自主诊断：我的漏洞在哪里 自主诊断·能力点 已掌握 需回看教材 回扣页码 我能复述「化合价升降法、离子-电子法配平」的核心结论 □ □ 我能复述「电子守恒计算」的核心结论 □ □ 我能复述「新情境陌生方程式书写与配平（缺项补 H⁺/O」的核心结论 □ □ ◆ 我的漏洞清单（课前写，课中补齐，课后回填）： 二、考点精讲·靶向突破　拆解核心考点，归纳解题范式 考点一　化合价升降法、离子-电子法配平 知 ● 识 ● 解 ● 构 知识点1　化合价升降法 化合价升降法适用于完整的化学方程式：标变价→列升降数→求最小公倍数→定系数→配平其余原子。优点是通用，缺点是在溶液中补项时容易漏掉 H+ 或 H2O。 知识点2　离子-电子法（半反应法） 离子-电子法（半反应法）适用于水溶液中的离子方程式：先拆成氧化半反应与还原半反应，各自配平（先配原子、再配电荷），最后按电子数相等合并。因为半反应阶段已按介质补项，合并后不易出错。 知识点3　配平后的三项检查 选择原则：题目给分子形式（如 Cu 与浓 HNO3）用升降法；给离子形式或要求写离子方程式（如 MnO4- 与 Fe2+）用离子-电子法。方法选错，后面越配越乱。 解　题　操　作　步　骤 第一步　判断题型：写化学方程式还是离子方程式。 第二步　标变价，算出每个原子的升降值。 第三步　求最小公倍数，先定氧化剂、还原剂的系数。 第四步　用原子守恒补齐其余物质，最后核对电荷。 ★ 得分速记 配平顺序不能颠倒：定两剂两产物→电子守恒定系数→介质补项→原子守恒收尾。 化学方程式用化合价升降法，水溶液离子方程式用离子-电子法。 考 ● 向 ● 破 ● 译 考向1　化合价升降法配平 例1　配平下列化学方程式： __KMnO4＋__HCl(浓)＝__KCl+__MnCl2＋__Cl2↑＋__H2O 【答案】2、16、2、2、5、8 【解析】 Mn 由 +7 降到 +2，得 5 个电子；Cl 由 -1 升到 0，每个 Cl 失 1 个电子。 最小公倍数为 10，故 KMnO4 系数为 2、被氧化的 Cl 为 10 个（即 5 个 Cl2）。 再由 K、Cl、H 守恒得 16 个 HCl、2 个 KCl、2 个 MnCl2、8 个 H2O。 ► 解题妙招 标变价→列升降数→求最小公倍数→定两剂系数→观察法补齐其余原子；顺序不能颠倒。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）配平应先定两剂两产物，再用得失电子守恒定系数。 （2）配平可以先配氢氧原子，再配电子守恒。 （3）得失电子数不等时，用最小公倍数法确定系数。 【答案与解析】 （1）√，这是化合价升降法的第一步。 （2）×，顺序颠倒会导致系数反复调整，甚至配不出来。 （3）√，最小公倍数保证得失电子相等。 【提示】配平口诀：先电子、后电荷、最后原子。 【注意】标变价时只标"真的变了"的元素。 【变式2】　配平：__Cu+__HNO3(稀)＝__Cu(NO3)2＋__NO↑＋__H2O 【答案与解析】 3、8、3、2、4 【提示】Cu 由 0 升到 +2，失 2 个电子；N 由 +5 降到 +2，得 3 个电子；最小公倍数 6，故 Cu 系数 3、NO 系数 2，再按 N、H、O 守恒配平其余。 【变式3】　配平下列化学方程式： __FeS2＋__O2＝__Fe2O3＋__SO2 【答案】4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2 【提示】Fe 由 +2 升至 +3（失 1e），S 由 －1 升至 +4（每个 S 失 5e），1 mol FeS2 共失 1＋2×5＝11 mol e。 【注意】O2 中每个 O 由 0 降至 －2，1 mol O2 得 4 mol e。 【注意】得失电子最小公倍数为 44：FeS2 配 4、O2 配 11，再按原子守恒定 Fe2O3 为 2、SO2 为 8。 考向2　离子-电子法与介质补项 例1　配平下列离子方程式： __MnO4-＋__Fe2+＋__H+＝__Mn2+＋__Fe3+＋__H2O 【答案】1、5、8、1、5、4 【解析】 还原半反应：MnO4-＋8H+＋5e-→Mn2+＋4H2O； 氧化半反应：Fe2+－e-→Fe3+； 按电子数相等，MnO4- 与 Fe2+ 之比为 1∶5，再补 8 个 H+ 与 4 个 H2O。 ► 解题妙招 水溶液中的离子方程式优先用半反应法：先拆氧化、还原半反应，各自配平，再按电子数合并。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）酸性溶液补 H+ 与 H2O，碱性溶液补 OH- 与 H2O。 （2）离子方程式配平后必须检查电荷守恒。 （3）碱性条件下配平可以补 H+。 【答案与解析】 （1）√，这是介质补项的基本规则。 （2）√，离子方程式"两守恒"缺一不可。 （3）×，碱性条件补 H+ 会与 OH- 中和，与介质矛盾。 【提示】介质判断看题干关键词：酸性、碱性、NaOH 溶液、稀硫酸等。 【注意】半反应法的优点：配平过程中已按介质补项，合并后不易漏项。 【变式2】　配平：__Cl2＋__OH-＝__Cl-＋__ClO-＋__H2O（碱性条件） 【答案与解析】 1、2、1、1、1 【提示】Cl2 中 Cl 为 0 价，歧化为 -1（Cl-）与 +1（ClO-），得失电子各 1，故 Cl- 与 ClO- 系数同为 1；再由电荷与氢氧守恒补 2 个 OH- 和 1 个 H2O。 【变式3】　配平下列碱性条件下的离子方程式： __ClO-＋__Fe(OH)3＋________＝__Cl-＋__FeO42-＋________ 【答案】3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-＝3Cl-＋2FeO42-＋5H2O 【提示】Cl 由 +1 降至 －1，得 2e；Fe 由 +3 升至 +6，失 3e；最小公倍数 6，故 ClO- 配 3、Fe(OH)3 配 2。 【注意】先看电荷：右边 3×(-1)＋2×(-2)＝－7，左边已有 －3，故补 4 个 OH-（－3－4＝－7）。 【注意】最后配氢氧：左边 H 为 6＋4＝10、O 为 3＋6＋4＝13，右边 5 个 H2O 恰好补齐。 ★ 探究活动 活动（6 分钟，双法对照）：同一反应（KMnO4 与 FeSO4 的酸性溶液）分别用两种方法配平，两组上台各写一法，比较步骤数与易错点。 考点二　电子守恒计算 知 ● 识 ● 解 ● 构 知识点1　n(e-) 的计算路径 电子守恒计算的通式：n(氧化剂)×每个粒子得电子数＝n(还原剂)×每个粒子失电子数。只知一侧的量，也能求另一侧，这是电子守恒最直接的用法。 知识点2　部分变价 多步反应可以"一步到位"：中间产物不必逐级计算，只要初态与终态的化合价变化明确，直接用总电子转移数列等式，如 FeS2 燃烧、HNO3 与金属反应。 知识点3　多步反应与关系式 三个常见陷阱：①部分变价（浓盐酸中只有部分 Cl- 被氧化）；②同一物质既是氧化剂又是还原剂（Na2O2、Cl2 与碱）；③产物随浓度变化（浓 HNO3 放 NO2、稀 HNO3 放 NO），必须按题干给出的产物计算。 解　题　操　作　步　骤 第一步　写出每个粒子的化合价变化值。 第二步　确定"实际变价的粒子数"，注意部分变价。 第三步　列电子守恒等式，代入已知量求解。 ★ 得分速记 n(e-)＝n(物质)×变价原子个数×|Δ价|；部分变价只算实际变价的原子。 多步反应直接找"始态—终态"的电子守恒，不必逐级计算。 考 ● 向 ● 破 ● 译 考向1　电子守恒的定量计算 例1　5.6 g Fe 与足量 Cl2 充分反应，转移电子的物质的量为（　　） A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol 【答案】C 【解析】 n(Fe)＝5.6/56＝0.1 mol；Cl2 有强氧化性，把 Fe 氧化为 Fe3+，每个 Fe 失 3 个电子，故转移 0.3 mol 电子，C 正确。 ► 解题妙招 n(e-)＝n(物质)×变价原子个数×|Δ价|；先确认产物价态，再乘物质的量。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）n(e-)＝n(物质)×变价原子个数×|Δ化合价|。 （2）铁与氯气反应生成 FeCl2。 （3）1 mol Na2O2 与足量 CO2 反应，转移 1 mol 电子。 【答案与解析】 （1）√，这是电子守恒计算的通式。 （2）×，氯气有强氧化性，生成 FeCl3。 （3）√，Na2O2 中 O 为 -1 价，一半升到 0、一半降到 -2，每 1 mol Na2O2 转移 1 mol 电子。 【提示】铁与盐酸生成 FeCl2，与氯气生成 FeCl3，务必分清。 【注意】自身氧化还原反应按"变价原子总数"计算。 【变式2】　1.15 g Na 与足量水反应，转移电子的物质的量为________mol。 【答案与解析】 0.05 【提示】n(Na)＝1.15/23＝0.05 mol；每个 Na 失 1 个电子，故转移 0.05 mol 电子。 【变式3】　1.92 g Cu 与足量稀硝酸完全反应，转移电子的物质的量为________mol，标准状况下生成 NO 的体积为________L。 【答案与解析】 0.06 0.448 【提示】n(Cu)＝1.92÷64＝0.03 mol，Cu 由 0 升至 +2，转移电子 0.03×2＝0.06 mol。 【注意】由电子守恒：生成 NO 需 N 由 +5 降至 +2（得 3e），n(NO)＝0.06÷3＝0.02 mol。 【注意】V(NO)＝0.02 mol×22.4 L·mol-1＝0.448 L。 考向2　部分变价与多步反应 例1　将 4 mol HCl 的浓盐酸与足量 MnO2 共热，实际被氧化的 HCl 的物质的量为（　　） A．等于 4 mol B．等于 2 mol C．小于 2 mol D．大于 2 mol 【答案】C 【解析】 理论上有 2 mol HCl 被氧化（另一半生成 MnCl2）； 但随反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与 MnO2 反应，反应会停止，故实际被氧化的 HCl 小于 2 mol，C 正确。 ► 解题妙招 部分变价只算实际变价的原子；多步反应找"始态—终态"的守恒关系，不必逐级计算。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）部分变价时，应按实际变价的原子数计算电子转移。 （2）多步反应可找始态与终态的电子守恒关系，不必逐级计算。 （3）MnO2 与浓盐酸反应时，HCl 全部被氧化。 【答案与解析】 （1）√，这是"部分变价"题的核心。 （2）√，这就是"关系式法"的思想。 （3）×，只有一半 HCl 被氧化，另一半中的 Cl 进入 MnCl2。 【提示】"浓盐酸变稀后反应停止"是经典陷阱，计算时不能按 4 mol 全反应。 【注意】多步反应用"始态—终态"可大幅简化计算。 【变式2】　将 1 mol H2S 通入足量 FeCl3 溶液中，S 元素全部转化为单质硫，转移电子的物质的量为________mol。 【答案与解析】 2 【提示】H2S 中 S 由 -2 升到 0，每个 S 失 2 个电子，1 mol H2S 共失 2 mol 电子（Fe3+ 得电子）。 【变式3】　将 1 mol Cu2S 与足量稀硝酸反应，Cu 全部转化为 Cu2+、S 全部转化为 SO42-，则转移电子的物质的量为________mol。 【答案】10 【提示】Cu 由 +1 升至 +2，2 mol Cu 共失 2 mol e； 【注意】S 由 －2 升至 +6，失 8 mol e； 【注意】合计 2＋8＝10 mol e。多元素同时变价时要把每种元素失去的电子相加，不能只看一种。 ★ 探究活动 活动（6 分钟，一题多解）：同一道电子守恒计算，一组用分步法、一组用整体法，比较两种解法的步骤数，并说明整体法的适用条件。 考点三　新情境陌生方程式书写与配平（缺项补 H+/OH-/H2O） 知 ● 识 ● 解 ● 构 知识点1　缺项配平的补项 缺项配平的本质是"用守恒反推"：先按电子守恒定主体系数，再比较两边原子差。差 H 补 H+（酸性）或补 H2O（两边），差 O 用 H2O 或 OH- 平衡，最后核对电荷。 知识点2　新情境信息的提取 判断介质：题干出现"酸性溶液"直接补 H+；出现"碱性/NaOH 溶液"补 OH-；未说明时先按 H+ 试配，若电荷不平再改按 OH- 配。电荷是否守恒，是检验介质补项对错的唯一标准。 知识点3　书写规范与扣分点 情境题两条铁律：产物以题干为准，不能写"经验产物"；配平后必须回读一遍，检查气体符号、沉淀符号与反应条件是否齐全。 解　题　操　作　步　骤 第一步　抄出反应物与产物，标出变价元素。 第二步　用电子守恒定主体系数。 第三步　按介质补 H+/OH-/H2O，配平 H、O。 第四步　核对电荷守恒，补条件与↑↓。 ★ 得分速记 缺项只看两处：电荷差（缺离子）、氢氧差（缺水）；酸性补 H+，碱性补 OH-。 产物以题干为准，配平后必须回读检查原子与电荷。 考 ● 向 ● 破 ● 译 考向1　缺项配平（补 H+/OH-/H2O） 例1　配平 __MnO4-＋__H2O2＋________＝__Mn2+＋__O2↑＋__H2O，缺项为（　　） A．H+ B．OH- C．H2O D．MnO2 【答案】A 【解析】 先配主体：Mn 由 +7 到 +2 得 5 个电子，H2O2 中 O 由 -1 到 0 失 2 个电子，系数比为 2∶5，即 2MnO4-＋5H2O2→2Mn2+＋5O2↑； 此时左边电荷为 -2，右边为 +4，差 6 个正电荷，需补 6 个 H+； 再由氢氧守恒补 8 个 H2O，故缺项为 H+，A 正确。 ► 解题妙招 先按电子守恒配平主体，再算两边电荷差：酸性缺 H+、碱性缺 OH-，最后由氢氧守恒补水。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）缺项配平看两处：电荷是否平衡、氢氧是否平衡。 （2）酸性溶液缺项补 H+，碱性溶液缺项补 OH-。 （3）缺项配平完成后不必再检查电荷。 【答案与解析】 （1）√，这就是"用守恒反推"的思路。 （2）√，这是介质判断的直接应用。 （3）×，补项本身由电荷推出，补完必须回查。 【提示】缺项题的顺序：电子守恒→电荷差→补水→回查。 【注意】若两边都缺水，先补离子再补水。 【变式2】　完成并配平：__Cr2O72-＋__Fe2+＋________＝__Cr3+＋__Fe3+＋__H2O 【答案与解析】 1、6、14H+、2、6、7 【提示】Cr 由 +6 降到 +3，每个 Cr 得 3 个电子，Cr2O72- 共得 6 个电子；Fe2+ 失 1 个电子，故 Fe2+ 系数为 6；再按电荷与氧守恒补 14 个 H+ 和 7 个 H2O。 【变式3】　补项并配平： __Cr(OH)3＋__ClO-＋________＝__CrO42-＋__Cl-＋________ 【答案】2Cr(OH)3＋3ClO-＋4OH-＝2CrO42-＋3Cl-＋5H2O 【提示】Cr 由 +3 升至 +6（失 3e），Cl 由 +1 降至 －1（得 2e），最小公倍数 6 → Cr(OH)3 配 2、ClO- 配 3。 【注意】看电荷定缺项：右边 2×(-2)＋3×(-1)＝－7，左边已有 －3，故补 4OH-。 【注意】再用 H2O 配平氢氧：左边 6＋4＝10 个 H，右边补 5H2O，氧原子 6＋3＋4＝13 与右边 8＋5 一致。 考向2　新情境陌生方程式书写 例1　以 NaClO 在碱性条件下氧化 Fe(OH)3 制备 Na2FeO4，该反应的离子方程式为（　　） A．3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O B．ClO-＋Fe(OH)3＝FeO42-＋Cl-＋2H2O C．3ClO-＋2Fe(OH)3＝2FeO42-＋3Cl-＋3H2O D．2ClO-＋Fe(OH)3＋2OH-＝FeO42-＋2Cl-＋3H2O 【答案】A 【解析】 Fe 由 +3 升到 +6，失 3 个电子；ClO- 中 Cl 由 +1 降到 -1，得 2 个电子，最小公倍数 6，故 Fe(OH)3 与 ClO- 之比为 2∶3； 此时电荷：左 -3，右 -4-3＝-7，需在左边补 4 个 OH-，再由氢氧守恒补 5 个 H2O，A 正确； B、C、D 均不满足电荷与原子守恒。 ► 解题妙招 产物以题干为准；先写确定的产物，再按"电子—电荷—原子"三守恒配平，最后回读检查。 【变式1】　判断下列说法是否正确。 （1）情境题的产物应以题干信息为准，不能套用"经验产物"。 （2）配平后必须回读检查原子与电荷。 （3）陌生方程式可以先写产物再补反应物。 【答案与解析】 （1）√，这是新情境题的铁律。 （2）√，回读一遍能发现 90% 的低级错误。 （3）√，缺项题的常规思路就是"先定产物，再补反应物中的 H+/OH-/H2O"。 【提示】题干给的"产物名称"是最重要的线索。 【注意】检查顺序：电荷→原子→条件与符号。 【变式2】　写出酸性条件下 H2O2 氧化 Fe2+ 的离子方程式。 【答案与解析】 2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O 【提示】Fe2+ 失 1 个电子，H2O2 中 O 由 -1 降到 -2，每个 H2O2 得 2 个电子，故 Fe2+ 与 H2O2 之比为 2∶1；再补 2 个 H+，生成 2 个 H2O。 【变式3】　写出酸性条件下 H2O2 还原 Cr2O72- 的离子方程式：________。 【答案】Cr2O72-＋3H2O2＋8H+＝2Cr3+＋3O2↑＋7H2O 【提示】Cr 由 +6 降至 +3，Cr2O72- 共得 6e；H2O2 中 O 由 －1 升至 0，每个 H2O2 失 2e，故配 3。 【注意】配电荷：右边 2×(+3)＝+6，左边 －2＋8＝+6，需 8 个 H+。 【注意】情境题要先判断"谁是氧化剂"：酸性 K2Cr2O7 是强氧化剂，H2O2 在此作还原剂，产物为 O2。 ★ 探究活动 活动（8 分钟，缺项挑战）：给出"ClO- 与 Fe(OH)3 在碱性条件下反应生成 FeO42- 与 Cl-"的缺项式，限时配平；教师展示两种错误（补 H+、漏电荷），由学生说明错因。 三、思维建模·脉络梳理　把考点串成网络，辨析易混、清掉错念 3.1　知识网络 知识板块 核心要点 关键判据 / 方法 易错提醒 要点1 化合价升降法、离子-电子法配平 前者配整个方程式，后者先写半反应再合并 水溶液中的离子方程式优先用离子-电子法，便于按介质补项 要点2 电子守恒计算 酸性补 H⁺/H₂O，碱性补 OH⁻/H₂O 同一反应换介质后系数与产物都变，如 MnO₄⁻ 被还原为 … 要点3 新情境陌生方程式书写与配平（缺项补 H⁺/OH⁻/H₂… 是否所有该元素原子都发生价态变化 浓 HCl 与 KMnO₄ 反应只有部分 Cl⁻ 被氧化，… 3.2　重难点辨析 易混概念 关键区别 判据 / 反例 化合价升降法 ⇄ 离子-电子法 前者配整个方程式，后者先写半反应再合并 水溶液中的离子方程式优先用离子-电子法，便于按介质补项 酸性介质 ⇄ 碱性介质 酸性补 H⁺/H₂O，碱性补 OH⁻/H₂O 同一反应换介质后系数与产物都变，如 MnO₄⁻ 被还原为 Mn²⁺ 或 MnO₂ 部分变价 ⇄ 全部变价 是否所有该元素原子都发生价态变化 浓 HCl 与 KMnO₄ 反应只有部分 Cl⁻ 被氧化，算转移电子数要按实际被氧化的量 电子守恒 ⇄ 电荷守恒 前者用于配系数，后者用于补介质离子 最后必须用原子守恒核验，三者缺一不可 3.3　易错结论正误清单（自查用，错的在右栏打勾） 1．配平氧化还原方程式时应先配平氢、氧原子。（　）　【×】 订正：应先按得失电子守恒配两剂两产物，最后补水并检查 H、O。 2．碱性介质中的离子方程式可以出现 H⁺。（　）　【×】 订正：碱性条件只能补 OH⁻ 与 H₂O，出现 H⁺ 说明介质判断错误。 3．双线桥与单线桥都要标明「得」「失」电子数。（　）　【×】 订正：单线桥由失电子元素指向得电子元素，只标电子转移总数，不写得、失。 4．归中反应中同种元素的化合价可以交叉越过。（　）　【×】 订正：归中「只靠拢不交叉」；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。 5．1 mol Cl₂ 与足量 NaOH 溶液反应转移 1 mol 电子。（　）　【√】 订正：判断正确。Cl₂ 歧化为 Cl⁻ 与 ClO⁻，一半氯降 1 价、一半升 1 价，转移 1 mol e⁻。 四、真题溯源·考向感知　溯源真题逻辑，感知高考考向 ◆ 题目选自江苏各地模考卷与江苏高考真题，出处见题号后标注；先限时独立作答，再对照解析体会设问角度。 1．【结合绿色环保考查真题考向】（2020年江苏卷·第1题）打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（　　） A．PM2. 5 B．O2 C．SO2 D．NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，PM2.5粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响大，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，PM2.5属于空气污染物，A不选； B．O2是空气的主要成分之一，是人类维持生命不可缺少的物质，不属于空气污染物，B选； C．SO2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，SO2属于空气污染物，C不选； D．NO引起的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏O3层等，NO属于空气污染物，D不选； 答案选B。 2．【结合实验探究考查真题考向】（2023年江苏卷·第8题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（　　） A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B．工业制硝酸过程中的物质转化： C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D．实验室制备少量NH3的原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确； B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误； C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为，C正确； D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量NH3，化学方程式为，D正确。 故选B。 【点睛】 五、课后练评·回填补缺　分层训练，讲练评补一体 A 组　基础巩固（全体必做，保底分） 1．【考查基础巩固】（南通·2026）能络合NO，经过多步反应将NO脱除，同时生成，再用活性炭和水实现再生，反应机理如图所示。下列说法正确的是 （　　） A．络合NO过程中由提供孤电子对 B．过程ⅲ中发生反应的离子反应方程式为 C．过程ⅳ中涉及极性共价键的断裂与形成 D．活性炭降低了反应的活化能，改变了该反应的焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．络合反应中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对。在中，Co2+是中心离子，提供空轨道；NO作为配体，提供孤电子对，A错误； B．过程iii中，反应物是Co3+和H2O，生成物是Co2+、O2和H+。根据氧化还原反应配平： Co3+Co2+，每个Co3+得1个电子； 2H2O，每个O2生成时失4个电子。电子得失守恒：Co3+系数为4，O2系数为1，配平后方程式为：，B正确； C．过程iv是Co2+与NH3反应生成[Co(NH3)6]2+。反应中，Co2+与NH3形成配位键(属于极性共价键)，但没有旧极性共价键的断裂，仅存在新极性共价键的形成，C错误； D．活性炭作为催化剂，只能降低反应的活化能，加快反应速率，但催化剂不改变反应的焓变(焓变只与反应物和生成物的能量差有关)，D错误； 故选B。 2．【结合实验探究考查基础巩固】（镇江·2026零模）室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。已知：、 实验①：用pH计测量溶液的pH，测得。 实验②：向溶液滴加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。 实验③：将22.4L(已折算为标准状况)SO2不断通入溶液中，溶液的pH变化如图所示。(过程中的溶液体积变化和H2O挥发可忽略)下列说法正确的是 （　　） A．溶液中： B．实验②离子反应为： C．实验③中点，存在关系 D．实验③中点点，水的电离程度一直减小 【答案】D 【解析】 【分析】二氧化硫与亚硫酸钠反应，，至d点亚硫酸钠全部转化为亚硫酸氢钠。用pH计测量溶液的pH，测得，说明的电离程度大于其水解程度。 【详解】A．已知亚硫酸氢根电离：，同时发生水解：，用pH计测量溶液的pH，测得，说明的电离程度大于其水解程度，即，故存在，A错误； B．硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，从而产生硫酸钡沉淀，硝酸根还原为，离子方程式为：，B错误； C．实验③中点，通入，根据反应可知，生成，剩余；溶液中、，根据钠和硫的物质的量关系可得：，则有，故存在，C错误； D．a点溶液中，水解促进水的电离，随着的通入，溶液中逐渐转化为，溶液中亚硫酸氢根离子电离大于水解，溶液显酸性，H+抑制水的电离，此时水的电离程度最小，所以整个过程中，水的电离程度逐渐减小，D正确； 故选D。 3．【结合新型电池考查基础巩固】（南京市第九中学·2026二模）下列化学反应表示正确的是（　　） A．辉铜矿焙烧制铜： B．碲化亚铜生成： C．电催化CO2还原制乙烯： D．2-丙醇催化氧化： 【答案】C 【解析】A．该反应前后O原子不守恒，且工业焙烧辉铜矿实际不是该反应过程，A错误； B．是二元弱酸，在离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，B错误； C．电催化CO2还原制乙烯，CO2得电子生成，电荷、原子均守恒，反应式书写正确，C正确； D．2-丙醇催化氧化，羟基连在2号碳上，氧化产物为丙酮，不是丙醛，D错误； 故答案为C； 4．【结合新型电池考查基础巩固】（淮安市淮安区名校协作体·2027届高三阶段检测）我国科学家开发的Ni-Fe-V三元催化剂在温和条件下通过电解将氮气(N2)还原为氨(NH3)，电极上的催化机理如图所示。下列说法错误的是 （　　） A．过程①、 ②、 ③均有极性键的形成 B．催化过程的电极反应： C．该电极上可能有生成 D．电催化实现温和条件下人工固氮是由于Ni-Fe-V催化剂降低了反应的焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程①、 ②、 ③均形成N-H键，N与H为不同非金属元素，N-H属于极性键，A正确； B．总反应为N2得电子，与H+结合生成，电极反应式为，B正确； C．催化过程中N-N键断裂前，若两个N原子均结合2个H，可生成，因此可能有联氨生成，C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物和生成物的总能量差，即无法改变反应的焓变，D错误； 故选D。 5．【考查基础巩固】（课后作业）下列微粒半径之比大于1的是（ ）（　　） A．(r(Na+))/(r(Na)) B．(r(Cl))/(r(Cl−)) C．(r(O2−))/(r(Na+)) D．(r(Li))/(r(Na)) 【答案】C 【解析】同一元素阳离子半径必小于其原子半径，阴离子半径必大于其原子半径，A、B不符合；电子层结构相同的离子，有“序大径小”规律，r(O2−)>r(Na+)，C符合；电子层数多半径大，D不符合。 B 组　能力提升（面向一本线） 1．【考查能力提升】（课后作业）[（2024·泰州高一检测）]一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ） （　　） A．捕捉室中发生了化合反应 B．上图中出现的氧化物有4种 C．固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于冷藏奶制品和人工降雨 D．煅烧室中发生反应的化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑ 【答案】B 【解析】捕捉室中CaO和CO2生成CaCO3，煅烧室中发生的反应为CaCO3高温分解生成CaO和CO2，煤气发生炉中CO2和C高温下转化为CO。图中出现的氧化物有CO2、CaO、CO，共3种，B错误。 2．【结合实验探究考查能力提升】（课后作业）[（2024·扬州高一上课时练）]用氢氧化钠固体配制1.0mol·L−1的溶液220mL，下列说法正确的是（ ）（　　） A．需先称取氢氧化钠固体8.8g B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶中 C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2∼3次，并将洗涤液转移至容量瓶中 D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线 【答案】C 【解析】根据“大而近”的原则，应选用250mL容量瓶进行配制，需要称取10.0g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却至室温后再转移至容量瓶中；定容后应静置一段时间，不能立即加水；C正确。 3．【考查能力提升】（镇江·2027届高三期初）一种催化联合法合成肼()的原理如图所示，下列说法正确的是 （　　） A．过程①中环己醇发生了还原反应 B．过程②有极性键的断裂和形成 C．过程③、 ④中N元素化合价都升高 D．掺杂锰的氢氧化镍催化剂可降低反应的焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①中环己醇失去氢，并有电子移出，发生氧化反应，A错误； B．过程②中C—H键断裂，O—H键形成，且C—O单键形成C=O双键，存在极性键的断裂和形成，B正确； C．过程③中氮在氨中为−3价，形成题图所示的C=NH结构后仍为−3价；过程④中氮失去氢并失去电子，化合价升高，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应物和生成物的能量差，因而不能改变反应的焓变，D错误； 故选B。 4．【考查能力提升】（课后作业）[（2024· 沭阳高一上课时练）]下列关于钠的叙述错误的是（ ）（　　） A．钠在自然界中可以以游离态存在 B．钠在燃烧时发出黄色火焰 C．钠元素主要以Na+的形式存在于海水中 D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠 【答案】A 5．【结合实验探究考查能力提升】（南通市海安市·2027届高三开学考）实验室进行海带提碘实验。下列相关原理、装置及操作正确的是 （　　） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中的Cl2 D．用装置丁萃取获得的 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧碎海带应在坩埚中进行，不在蒸发皿中，A项错误； B．海带灰的浸泡液应选过滤操作，仪器选择漏斗、玻璃棒、烧杯，且符合过滤要求，B项正确 C．Cl2制备用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，该实验缺少加热装置，C项错误； D．萃取应选择作萃取剂，不能选择与水互溶的乙醇，D项错误； 答案选B。 C 组　创新冲刺（新情境非选择题） 1．【结合实验探究考查信息迁移】（课后作业） （18分）溶液组成的定量研究是化学学习的重要内容。 （1） 配制450mL0.1mol·L−1NaOH溶液。 ① 计算并称量：用托盘天平准确称量_ _ gNaOH固体。 ② 溶解：将称量好的NaOH固体转移至烧杯中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，得到NaOH溶液，冷却至室温。 ③ 后续操作步骤正确的顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ （填字母，限用一次）。 a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b.将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中 c.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 d.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 e.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处 ④ 配制过程中，下列操作导致所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏小的是_ _ _ _ _ _ （填字母）。 a.容量瓶中有残留的蒸馏水 b.在定容时仰视刻度线 c.定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴蒸馏水至刻度线 ⑤ 定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_ _ _ _ _ _ _ _ 。 （2） 实验室盐酸试剂瓶上的标签如图所示。 [TBL] ① 该盐酸的物质的量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ② 小明同学认为该盐酸已经放置很久了，其中氯化氢或许已经挥发了一部分，为测定该盐酸实际的物质的量浓度，完成下列实验：取10.00mL该盐酸，向该溶液中滴加2.00mol·L−1AgNO3标准溶液至_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 为止，记录消耗AgNO3溶液的体积为50.00mL，则该盐酸实际的物质的量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【答案】① 2.0 ② 加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解 ③ baedc ④ bc ⑤ 重新配制 （2） ① 11.9mol·L−1 ② 静置后向上层清液中继续滴加AgNO3溶液不再产生白色沉淀；10.0mol·L−1 【解析】① 配制450mL溶液，应使用500mL容量瓶，所需NaOH固体的质量m=cVM=2.0g； ③ 根据配制步骤是计算、量取、溶解或稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知操作顺序为baedc； ④ 容量瓶中有残留的蒸馏水，对结果无影响，a不符合题意；仰视刻度线，所加的液体体积偏大，浓度偏低，b符合题意；定容后再滴加蒸馏水，则所加液体体积偏大，浓度偏低，C符合题意。 （2） ① c=(1000ρw)/(M)=11.9mol·L−1； ② 取盐酸，加入AgNO3溶液，静置后向上层清液中继续滴加AgNO3溶液至不再产生白色沉淀，则盐酸被完全消耗，反应的化学方程式为AgNO3+HClAgCl↓+HNO3，n(HCl)=n(AgNO3)=cV=0.1mol，c(HCl)=(n(HCl))/(V)=10.0mol·L−1。 D 组　原创改编・分层演练（本讲结论再情境化） 【改编 1·基础巩固】下列关于本讲核心结论的说法正确的是（　　） A．配平氧化还原方程式时应先配平氢、氧原子。 B．1 mol Cl₂ 与足量 NaOH 溶液反应转移 1 mol 电子。 C．碱性介质中的离子方程式可以出现 H⁺。 D．双线桥与单线桥都要标明「得」「失」电子数。 ◆ 参考答案：B　｜　逐项订正： A．应先按得失电子守恒配两剂两产物，最后补水并检查 H、O。 B．判断正确。Cl₂ 歧化为 Cl⁻ 与 ClO⁻，一半氯降 1 价、一半升 1 价，转移 1 mol e⁻。 C．碱性条件只能补 OH⁻ 与 H₂O，出现 H⁺ 说明介质判断错误。 D．单线桥由失电子元素指向得电子元素，只标电子转移总数，不写得、失。 【改编 2·能力提升】判断下列说法是否正确，错误的打「×」并写出订正结论。 ①．配平氧化还原方程式时应先配平氢、氧原子。（　　） 订正：____________________________________________ ②．碱性介质中的离子方程式可以出现 H⁺。（　　） 订正：____________________________________________ ③．双线桥与单线桥都要标明「得」「失」电子数。（　　） 订正：____________________________________________ ◆ 参考答案与订正依据： ①．应先按得失电子守恒配两剂两产物，最后补水并检查 H、O。 ②．碱性条件只能补 OH⁻ 与 H₂O，出现 H⁺ 说明介质判断错误。 ③．单线桥由失电子元素指向得电子元素，只标电子转移总数，不写得、失。 【改编 3·培优冲刺】结合本讲「重难点辨析」的关键判据，完成下列判断与归类。 ① 写出「化合价升降法」与「离子-电子法」区分的关键判据：____________________； ◆ 前者配整个方程式，后者先写半反应再合并（判据 / 高频反例：水溶液中的离子方程式优先用离子-电子法，便于按介质补项） ② 写出「酸性介质」与「碱性介质」区分的关键判据：____________________； ◆ 酸性补 H⁺/H₂O，碱性补 OH⁻/H₂O（判据 / 高频反例：同一反应换介质后系数与产物都变，如 MnO₄⁻ 被还原为 Mn²⁺ 或 MnO₂） ◆ 改编说明 三题以本讲「易错结论正误清单」「重难点辨析」「方法模型」为素材重新编排设问：改编 1 把散点判断整合为单项选择（基础巩固），改编 2 由「判正误」升级为「判错并订正」（能力提升），改编 3 由结论记忆转向关键判据的提取与运用（培优冲刺）。 选项、判据与订正均取自本讲真实学科内容，不引入课外结论；可按学情把改编 2、3 作为当堂互评或课后加练。 ◆ 作业与讲评要求 A 组为基础巩固（全体必做），B 组为能力提升，C 组为新情境非选择题；完成后按六类错因回填，并注明回扣教材条目。 六、错题回填　归因归类，回补漏洞 错因归类 题号 回归教材 / 知识整合条目 重做日期 二次结果 概念不清 □对 □错 记忆不准 □对 □错 模型不熟 □对 □错 表述不规范 □对 □错 审题失误 □对 □错 计算·读图失误 □对 □错 ◆ 回填重做（抄写错题关键设问 → 规范重答 → 二次批改）： ★ 二轮回扣提示 本讲属于模块1；二轮将按专题训练线对高频反例、规范表达与模型迁移做二次整合。 错题回填中「表述不规范」一栏若出现 2 次以上，建议重做本讲「得分速记」与「考向破译」的变式。 —1 — 学科网（北京）股份有限公司 $