第06讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡（专项训练）（江苏专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

第06讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 沉淀溶解平衡及其影响因素和应用 考向02 溶度积及其计算 考向03 沉淀溶解平衡图像分析 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 沉淀溶解平衡及其影响因素和应用 1．常温下，当悬浊液达到溶解平衡时，则 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．体系中和浓度相等 C．再加入固体，可以增大 D．升高温度可以促进溶解，增大 2．关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为：Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明 A．形成尿酸钠晶体的反应为放热反应 B．形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应 C．尿酸钠溶解度较大 D．尿酸钠晶体一定难溶于水 3．(2026·江苏南京市第六十六中学·二模)实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：、、。下列说法不正确的是 A．的溶液中： B．“酸化”后的溶液中： C．“沉淀”后的上层清液中： D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 4．为验证银氨溶液中也存在[Ag(NH3)2]+(aq)Ag+(aq)+2NH3(aq)络合平衡体系，特设计如图实验： 实验 试剂 现象 试管 滴管      2mL[Ag(NH3)2]+溶液 6滴0.1mol•L-1KCl溶液 I中无明显现象 6滴饱和KCl溶液 II中产生白色沉淀 6滴0.1mol•L-1KI溶液 III中产生黄色沉淀 6滴0.1mol•L-1HCl溶液 IV中产生白色沉淀 下列说法不正确的是 A．通过I、II对比，说明II中能生成沉淀的原因是c(Cl-)•c(Ag+)＞Ksp(AgCl) B．通过I、III对比，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C．通过I、IV对比，说明NH3与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力 D．络合平衡与难溶电解质的溶解平衡都是化学平衡的一种 考向02 溶度积及其计算 5．下表是25℃时电离平衡常数和溶度积常数的数值。下列说法正确的是 化学式 HCN 或 A．25℃时，如果的，则溶液显中性 B．25℃时，向溶液中滴入HCN溶液，反应的离子方程式为 C．25℃时，浓度为0.1 mol/L的溶液中，存在如下关系： D．25℃时，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，当溶液的pH=6时，溶液中沉淀完全[即] 7．已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是 A．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l B．HCOO-的水解常数为1.0×10-10 C．向Zn(OH)2 悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大 D．Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数K=100 8．向等物质的量浓度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5 mol·L−1的Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生，然后过滤。已知：Ksp(ZnS)=2.0×10−22，Ksp(CuS)=1.3×10−36。下列说法不正确的是 A．先生成CuS后生成ZnS沉淀，属于沉淀的转化 B．当ZnS沉淀完全时，溶液中=6.5×10−15 C．过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物 D．过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu2+和Zn2+ 9．由一种含氟废酸(pH=2，主要离子有F-、、Fe3+、Zn2+)生产冰晶石的工艺流程如下图所示： 已知下：，下列相关说法不正确的是 A．含氟废酸中 B．“调节”约为8时，“滤渣1”的主要成分为和 C．“合成”过程中，溶液应保持强碱性 D．“滤液2”含有的主要溶质是 10．一种从某铜镍矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、NiO、MgO、SiO2等)中回收Cu、Ni的流程如图。 “沉镍”时为确保Ni2＋沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥_______。(已知：25℃时，Ksp[Ni(OH)2])＝4.0×10－15；lg2＝0.3；当溶液中c(Ni2＋)≤1×10－5 mol·L－1时，可认为Ni2＋沉淀完全)。 考向03 沉淀溶解平衡图像分析 11．已知难溶于水、可溶于强酸。常温下，用调节浊液的，测得不同条件下，体系中(为或)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．代表与的变化曲线 B．M点的坐标为 C．反应的平衡常数 D．点的溶液中存在 12．室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的溶度积(室温)，下列说法中不正确的是    A．的数值为 B．点时有生成 C．加入蒸馏水可使溶液由点变成点 D．点与点对应的溶度积相等 13．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图［例如 ］。已知：，。 下列说法错误的是 A．， B．时， C．溶液中： D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是(已知) 14．是一种二元酸，MR是一种难溶盐，图中曲线分别表示室温下： (1)的溶液中(X代表、、)与pH的关系； (2)含的溶液中的与pH的关系。 下列说法正确的是 A．曲线②表示与pH的关系 B．溶度积常数的数量级为 C．的平衡常数为 D．(2)中溶液时，存在 重难·创新演练 1．(2026·江苏徐州市第三中学·二模)室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb(NO3)2的过程如图。 已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。下列说法正确的是 A．Na2CO3溶液中：c(OH-)<c(H+)+c()+2c(H2CO3) B．反应PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+ (aq)正向进行，需满足>×106 C．“脱硫”后上层清液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c() D．PbCO3悬浊液加入HNO3 “溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 2．常温下，在AgCl悬浊液中投入少量ZnS(白色)后，固体逐渐变黑。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(ZnS)＝2.5×10－22，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ka1(H2S)＝1.1×10－7，Ka2(H2S)＝1.3×10－13。下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1 H2S溶液中存在：c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－) B．AgCl悬浊液中存在：c(Ag＋)＝c(Cl－) C．固体变黑的主要原因：2AgCl(s)＋ZnS(s)＝Ag2S(s)＋Zn2＋(aq)＋2Cl－(aq) D．充分反应后，ZnS不能完全转化为Ag2S 3．(2026·江苏沭阳高级中学·二模)工业上以废铅膏(PbSO4、PbO2、PbO、少量Pb)为原料，制备甲基磺酸铅[Pb(CH3SO3)2] 实现 Pb 循环再利用。已知Ksp(PbSO4)=2.5×10-8，Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=4×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.80×10-5.下列说法中正确的是 A．0.1mol・L⁻¹(NH4)2CO3溶液中 (pH=9.0)：c(NH)>c(CO)>c(HCO)>c(NH3·H2O) B．“酸浸” 后上层清液中： C．脱硫反应： 的平衡常数K=3×10−6 D．脱硫反应后滤液中 4．常温下，向浓度均为的和混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[，、、]、含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：当某离子浓度时，可视为该离子已完全反应。 A．曲线②代表与pH的关系 B． C．点c坐标为 D．当完全沉淀时，已开始沉淀 5．常温下，在含和的混合液中滴加NaOH溶液，、与关系如图所示。已知：的溶解度大于的溶解度。下列叙述错误的是 A．代表-与pOH关系 B． C．当和共沉淀时， D．的平衡常数小于100 6．25 ℃，银离子在溶液中与间苯二胺和对苯二胺定量发生如下反应： 氧化得到的偶联产物在550 nm波长处的摩尔消光系数为1.8×104 L·mol－1·cm－1。利用这一反应，通过分光光度法可测定起始溶液中的银离子浓度。这是不同于氯离子滴定法的一种更为精确的测定方法。现做如下实验测定乙酸银(CH3COOAg)的溶度积：25 ℃，在纯水中配得乙酸银的饱和水溶液。取1.00 mL溶液，按计量加入两种苯二胺，至显色稳定后，稀释定容至1 L。用1 cm的比色皿，测得溶液在550 nm处的吸光度为0.225。已知朗伯⁃比尔方程A＝εlc，其中A为吸光度、ε为摩尔消光系数、l为光通过溶液的路径长、c为溶液浓度。下列说法不正确的是 A．氯离子滴定法可能的一个误差来源是银离子难以完全沉淀 B．若卤化银可与相应的卤离子形成配合物，则使用氯离子滴定法时氯化物不宜过量 C．计算可得原始配制的溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5 mol·L－1 D．计算可得乙酸银的Ksp≈2.5×10－3 7．已知：室温下，Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2；Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4；Ksp[FeC2O4]＝3.2×10－7。反应Fe2＋＋H2C2O4FeC2O4＋2H＋的化学平衡常数K＝________。 8．（2025·江苏省南京市、盐城市一模）磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下： 提纯ZnSO4。向含有Mg2＋的ZnSO4溶液中加入ZnF2可除去Mg2＋，再经处理可得到纯度较高的ZnSO4。 用数据说明加入ZnF2可除去Mg2＋的原因____________________________________________________ ____________________________________。［已知：Ksp(ZnF2)＝3.0×10－2、Ksp(MgF2)＝5.0×10－11］ 9．白云石矿的主要成分为CaMg(CO3)2，还含有质量分数约2%的FeO和1%的SiO2。利用白云石制备高纯度的轻质氧化镁和活性碳酸钙，流程如下。 已知：Kb(NH3·H2O)＝1.0×10－5，Ksp(Fe(OH)3)＝4.0×10－38，Ksp(Mg(OH)2)＝1.0×10－12，Ksp(Ca(OH)2)＝5.5×10－6。 回答下列问题： （1）“浸渣”的主要成分是___________。 （2）“氧化”步骤中Ca(ClO)2的作用是______________________________________________。 （3）加氨水“调节pH”后得到的固体是______________________。 （4）“沉镁”反应的基本反应类型为________________，“沉钙”反应的离子方程式为__________ _________________________。 （5）结合数据解释“盐浸”过程中主要浸出物为Mg(OH)2的原因____________________________ _______________________________________________________________________，提高Mg(OH)2浸出率的措施为_____________________(任写一种)。 真题·实战演练 1．（2026·浙江1月卷）已知：下，。。过量与充分反应至平衡，平衡时，不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是 A． B． C．平衡时，溶液呈弱碱性 D． 2．（2024·黑吉辽卷）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 下列说法错误的是 A．曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B．反应的平衡常数 C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定达终点时，溶液中 3．（2023·全国乙卷）一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。    下列说法正确的是 A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 4．（2023·江苏卷）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为    (1)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，反应为，其平衡常数K与、、、的代数关系式为___________；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收效率的有___________(填序号)。 A．水浴加热氧化镁浆料 B．加快搅拌速率 C．降低通入气体的速率 D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通 (2)在催化剂作用下被氧化为。已知的溶解度为0.57g(20℃)，氧化溶液中的离子方程式为___________；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中被氧化的速率随pH的变化如题图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是___________。      (3)制取晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的浆料与溶液充分反应。浆料与溶液的加料方式是___________；补充完整制取晶体的实验方案：向含有少量、的溶液中，___________。(已知：、在时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从饱和溶液中结晶出，在150~170℃下干燥得到，实验中需要使用MgO粉末)    1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第06讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡（专项训练） 模拟·基础演练 考向01 沉淀溶解平衡及其影响因素和应用 1．A 2．A 3．C 4．C 考向02 溶度积及其计算 5．A 7．A 8．A 9．C 10．9.3 考向03 沉淀溶解平衡图像分析 11．D 12．C 13．D 14．C 重难·创新演练 1．D 2．C 3．B 4．B 5．C 6．C 7．26.25 8．反应ZnF2(s)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为K＝＝＝＝6.0×108≥1.0×105，正反应进行的程度很大，因此加入ZnF2可除去Mg2＋ 9．（1）SiO2 （2）将Fe2＋转化为Fe3＋，便于下一步沉淀除去 （3）Fe(OH)3、Mg(OH)2 （4）复分解反应 2NH3·H2O＋Ca2＋＋CO2＝CaCO3↓＋2NH＋H2O （5）反应Mg(OH)2(s)＋2NH(aq)2NH3·H2O(aq)＋Mg2＋(aq)，K＝10－2；同理，Fe(OH)3被NH溶解的反应K约为10－23，程度太小，因此盐浸只能溶解Mg(OH)2 蒸出氨(其他合理答案也可) 真题·实战演练 1．D 2．D 3．C 4．(1) BD (2) pH增大，抑制的水解，反应物的浓度增大，故可加快氧化速率 (3) 用滴液漏斗向盛有MgSO3浆料的三颈烧瓶中缓慢滴加硫酸溶液 分批加入少量氧化镁粉末，搅拌，直至用pH试纸测得pH≥5，过滤；将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第06讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 沉淀溶解平衡及其影响因素和应用 考向02 溶度积及其计算 考向03 沉淀溶解平衡图像分析 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 沉淀溶解平衡及其影响因素和应用 1．常温下，当悬浊液达到溶解平衡时，则 A．沉淀的速率和溶解的速率相等 B．体系中和浓度相等 C．再加入固体，可以增大 D．升高温度可以促进溶解，增大 【答案】A 【详解】A．溶解平衡是动态平衡，此时沉淀（固体生成）速率与溶解（固体溶解）速率相等，故A正确； B．Ca(OH)2溶解时生成1个Ca2+和2个OH-，故c(OH-)=2c(Ca2+)，浓度不相等，故B错误； C．已达平衡的悬浊液中，固体浓度视为常数，加入固体不会改变溶液中离子浓度，故C错误； D．Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低（反常溶解性），升温会减少溶解，c(Ca2+)反而降低，故D错误； 答案选A。 2．关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为：Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明 A．形成尿酸钠晶体的反应为放热反应 B．形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应 C．尿酸钠溶解度较大 D．尿酸钠晶体一定难溶于水 【答案】A 【详解】A.因为“关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体” 与“关节炎病人要注意保暖”，说明关节炎易发生在冬季，可推知降低温度，使Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应为放热反应，A项正确； B.由A项分析可知形成尿酸钠晶体的反应为放热反应，B项错误； C. 根据“关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体”，可知在溶液中存在溶解平衡NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq)，显然尿酸钠溶解度较小，C项错误； D.根据C分析，Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)尿酸钠晶体在溶液中存在逆向溶解，说明尿酸钠晶体在水中有一定的溶解性，D项错误；答案选A。 3．(2026·江苏南京市第六十六中学·二模)实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：、、。下列说法不正确的是 A．的溶液中： B．“酸化”后的溶液中： C．“沉淀”后的上层清液中： D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 【答案】C 【分析】硫酸亚铁铵溶于水，加硫酸酸化，再加草酸，析出草酸亚铁晶体，过滤，洗涤，得到较纯净的草酸亚铁晶体。 【详解】A．，已知，即，将数值代入，解得，故，A正确； B．“酸化”后溶液中存在电荷守恒，此时溶液呈酸性，有，故，B正确； C．“沉淀”后的上层清液为的饱和溶液，此时，C错误； D．用乙醇洗涤可带走晶体表面水分，同时乙醇易挥发，利于快速干燥，D正确； 故选C。 4．为验证银氨溶液中也存在[Ag(NH3)2]+(aq)Ag+(aq)+2NH3(aq)络合平衡体系，特设计如图实验： 实验 试剂 现象 试管 滴管      2mL[Ag(NH3)2]+溶液 6滴0.1mol•L-1KCl溶液 I中无明显现象 6滴饱和KCl溶液 II中产生白色沉淀 6滴0.1mol•L-1KI溶液 III中产生黄色沉淀 6滴0.1mol•L-1HCl溶液 IV中产生白色沉淀 下列说法不正确的是 A．通过I、II对比，说明II中能生成沉淀的原因是c(Cl-)•c(Ag+)＞Ksp(AgCl) B．通过I、III对比，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C．通过I、IV对比，说明NH3与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力 D．络合平衡与难溶电解质的溶解平衡都是化学平衡的一种 【答案】C 【详解】A．[Ag(NH3)2]+(aq)⇌Ag+(aq)+2NH3(aq)，溶液中含有一定浓度的Ag+，对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，c(Cl-)增大时浓度积Q=c(Cl-)⋅c(Ag+)增大，当Q＞Ksp时生成沉淀，故A正确； B．对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，溶液中c(Ag+)相同，且加入的c(Cl-)=c(I-)，生成了AgI沉淀，说明AgI的溶解度小于AgCl，即Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B正确； C．实验Ⅰ、Ⅳ中c(Cl-)相同，但Ⅳ的溶液呈酸性，生成了AgCl沉淀，说明H+结合NH3促进了平衡正向移动，即NH3与H+的结合能力大于与Ag+的结合能力，使溶液中c(Ag+)增大，故C错误； D．络合平衡与难溶电解质的溶解平衡均存在可逆的动态平衡，属于化学平衡理论研究的范畴，是化学平衡中的一种，故D正确； 故选C。 考向02 溶度积及其计算 5．下表是25℃时电离平衡常数和溶度积常数的数值。下列说法正确的是 化学式 HCN 或 A．25℃时，如果的，则溶液显中性 B．25℃时，向溶液中滴入HCN溶液，反应的离子方程式为 C．25℃时，浓度为0.1 mol/L的溶液中，存在如下关系： D．25℃时，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，当溶液的pH=6时，溶液中沉淀完全[即] 【答案】A 【详解】A．的与的相等，因此和的水解程度相同，溶液显中性，A正确； B．的大于的，酸性：，根据强酸制弱酸原理，该反应不能发生，B错误； C．是二元酸，仅能发生两步电离，溶液中不存在，且物料守恒关系应为，C错误； D．时，，，未沉淀完全，D错误； 故选A。 7．已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是 A．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l B．HCOO-的水解常数为1.0×10-10 C．向Zn(OH)2 悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大 D．Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数K=100 【答案】A 【详解】A、Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令饱和溶液中锌离子浓度为x,x×(2x)2=1.0×10-18,x==6.3×10-7 mol·L-l， c(Zn2+)<1.0×10-6 mol·L-l，故A错误；B、HCOO-的水解常数为 1.0×10-10，故B正确；C、向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中氢氧根离子减小，溶解平衡正向移动，溶液中c(Zn2+)增大，故C正确；D、Zn(OH)2+2HCOOHZn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数K== 100，故D正确；故选A。 点睛：D为难点，先写出方程式，Zn(OH)2+2HCOOHZn2++2HCOO-+2H2O 再写出平衡常数K的表达式，然后上下同乘以c(OH-)的平方，将Kw代入，即可。 8．向等物质的量浓度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5 mol·L−1的Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生，然后过滤。已知：Ksp(ZnS)=2.0×10−22，Ksp(CuS)=1.3×10−36。下列说法不正确的是 A．先生成CuS后生成ZnS沉淀，属于沉淀的转化 B．当ZnS沉淀完全时，溶液中=6.5×10−15 C．过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物 D．过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu2+和Zn2+ 【答案】A 【分析】A. 等物质的量浓度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液，Ksp小的先沉淀； B. 当ZnS沉淀完全时，溶液中=； C. 逐滴加入1.5 mol·L−1的Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生，可知Cu2+和Zn2+均转化为沉淀； D. 难溶电解质存在溶解平衡，且离子浓度为1×10−5mol/L时认为离子完全沉淀。 【详解】A. 等物质的量浓度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液，Ksp小的先沉淀，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，A项错误，符合题意； B. 当ZnS沉淀完全时，溶液中===6.5×10-15，B项正确，不符合题意； C. 逐滴加入1.5 mol·L−1的Na2S溶液直至溶液中无沉淀产生，可知Cu2+和Zn2+均转化为沉淀，过滤后得到的沉淀是CuS和ZnS，C项正确，不符合题意； D. 难溶电解质存在溶解平衡，且离子浓度为1×10−5mol/L时认为离子完全沉淀，过滤后溶液中仍有极少量的Cu2+和Zn2+，D项正确，不符合题意； 答案选A。 9．由一种含氟废酸(pH=2，主要离子有F-、、Fe3+、Zn2+)生产冰晶石的工艺流程如下图所示： 已知下：，下列相关说法不正确的是 A．含氟废酸中 B．“调节”约为8时，“滤渣1”的主要成分为和 C．“合成”过程中，溶液应保持强碱性 D．“滤液2”含有的主要溶质是 【答案】C 【分析】由题给流程可知，向含氟废酸中加入氨水，将溶液中的铁离子、锌离子转化为氢氧化铁、氢氧化锌沉淀，过量得到含有氢氧化铁、氢氧化锌的滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸铝和硫酸钠，将溶液中的氟离子转化为六氟合铝酸钠沉淀，过滤得到含有硫酸铵的滤液和六氟合铝酸钠；六氟合铝酸钠经洗涤、干燥得到冰晶石。 【详解】A．由电离常数可知，含氟废酸中，故A正确； B．由溶度积可知，溶液pH为8时，溶液中铁离子、锌离子浓度分别为=2.8×10—21mol/L、=3.0×10—5mol/L，则“滤渣1”的主要成分为和，故B正确； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，易与强碱性溶液中的氢氧根离子反应生成四羟基合铝酸根离子，不利于六氟合铝酸钠的生成，故C错误； D．由分析可知，“滤液2”含有的主要溶质是硫酸铵，故D正确； 故选C。 10．一种从某铜镍矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、NiO、MgO、SiO2等)中回收Cu、Ni的流程如图。 “沉镍”时为确保Ni2＋沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥_______。(已知：25℃时，Ksp[Ni(OH)2])＝4.0×10－15；lg2＝0.3；当溶液中c(Ni2＋)≤1×10－5 mol·L－1时，可认为Ni2＋沉淀完全)。 【答案】9.3 【解析】“沉镍"时为确保Ni2＋沉淀完全，此时c(Ni2＋)≤1×10－5 mol·L－1，由Ksp[Ni(OH)2])＝c(Ni2＋)•c2(OH－)，则溶液c(OH－)＝＝＝2×10－5 mol·L－1，常温下c(H＋)＝＝＝5×10－10 mol·L－1，溶液的pH＝－lgc(H＋)＝－1＋lg2＋10＝9.3。 考向03 沉淀溶解平衡图像分析 11．已知难溶于水、可溶于强酸。常温下，用调节浊液的，测得不同条件下，体系中(为或)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．代表与的变化曲线 B．M点的坐标为 C．反应的平衡常数 D．点的溶液中存在 【答案】D 【分析】由HF的电离平衡得；易知，即与成线性关系，直线斜率为1，则代表与的变化曲线，如图可知：当时，，即，；由反应得；易知，即与成线性关系，直线斜率为-2，则代表与的变化曲线，如图可知：当时；据此解答。 【详解】A．据分析，代表与的变化曲线，A正确； B．M点为两曲线交点，因此，即，​的溶度积，当时，，，则，M点，得，，代入，得故M点坐标为，B正确； C．据分析，反应的平衡常数，C正确； D．点，则，即，根据物料守恒，F元素总浓度等于2倍Ca浓度：，M点，得，结合电荷守恒可推得，故浓度关系为，D错误； 故选D。 12．室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的溶度积(室温)，下列说法中不正确的是    A．的数值为 B．点时有生成 C．加入蒸馏水可使溶液由点变成点 D．点与点对应的溶度积相等 【答案】C 【分析】图像为在水中的沉淀溶解平衡曲线，曲线上b点和d点为饱和状态，a点不饱和，而c为过饱和状态，据此分析。 【详解】A．在d点c()=1.410-4，因室温时，CaCO3的溶度积 Ksp =2.810-9，所以 c(Ca2+)=210-5，故x的数值为210-5，故 A 正确； B．在 c 点 c (Ca2 +)>210-5，即相当于增大钙离子浓度，平衡左移，有CaCO3生成，B正确； C．d 点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则  c (Ca2 +)、c()都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由 d 点变成 a 点， C错误； D． b 点与 d 点在相同的温度下，溶度积相等，D正确； 故本题选C。 13．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图［例如 ］。已知：，。 下列说法错误的是 A．， B．时， C．溶液中： D．的溶液中加入等体积的溶液，反应初始生成的沉淀是(已知) 【答案】D 【分析】 在H2S溶液中存在电离平衡：，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13。 【详解】A．由分析可知，氢硫酸的一级电离常数为：Ka1(H2S)= 1.0×10-7、二级电离常数为：Ka2(H2S)= 1.0×10-13，A正确； B．由电离常数可知，溶液pH为10时，溶液中= 1.0×103，则溶液中；同理可知，溶液中，则溶液中，B正确； C．硫氢根离子的水解常数为：Kh==1.0×10-7＞Ka2(H2S)= 1.0×10-13，则溶液中硫氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，溶液中水解产物氢硫酸的浓度大于电离产物硫离子，C正确； D．硫离子的水解常数为：Kh==1.0×10-1，硫离子在溶液中分步水解，以一级水解为主，设0.10 mol/L硫化钠溶液中氢氧根离子浓度为x mol/L，由水解常数可得： =0.1，解得：x≈0.062 mol/L；0.01 mol/L氯化亚铁溶液中加入等体积0.2 mol/L 硫化钠溶液时，瞬间得到0.005 mol/L 氯化亚铁和0.10 mol/L硫化钠的混合液，则溶液中硫化亚铁的浓度商为：0.005 mol/L×(0.1 mol/L-0.062 mol/L ) ≈1.9×10-4＞Ksp(FeS)，氢氧化亚铁的浓度商为：0.005 mol/L×(0.062 mol/L)2≈1.9×10-5＞Ksp[Fe(OH)2]，则反应初始生成的沉淀是硫化亚铁和氢氧化亚铁，D错误； 故选D。 14．是一种二元酸，MR是一种难溶盐，图中曲线分别表示室温下： (1)的溶液中(X代表、、)与pH的关系； (2)含的溶液中的与pH的关系。 下列说法正确的是 A．曲线②表示与pH的关系 B．溶度积常数的数量级为 C．的平衡常数为 D．(2)中溶液时，存在 【答案】C 【分析】H2R是二元弱酸，pH越小（酸性越强），H2R分子越难电离，其浓度最大，lgc值最大。随着pH增大，H2R浓度持续下降，曲线①代表与pH的关系；HR-浓度随pH增大先增大后减小，故③代表与pH的关系；R2-在高pH时浓度升高，故曲线④代表与pH的关系；而在含MR(s)的Na2R溶液中，随着pH增大，R2-浓度增大，由溶度积关系可知M2+浓度减小，②代表与pH的关系。 【详解】A．由分析可得，②代表与pH的关系，A错误； B．由分析可得，曲线④和②分别对应R2-和M2+，由图可读出在pH = 2.73时，lgc(M2+)=−4.30，lgc(R2-)=−2.49，，数量级为10-7，不是10-6，B错误； C．的平衡常数为，在曲线④（R2-）与曲线①（H2R）的交点处：由图可知在pH =2.73时，lgc(H2R) 与lgc(R2-)相等，即c(H2R)=c(R2-)，代入上式得K=[H+]2。又因为pH = 2.73，故[H⁺]=10-2.73，则K=(10-2.73)2=10-5.46，C正确； D．溶液中的Na+只来源于Na2R，所以c(Na+)=0.20 mol⋅L−1；但体系中还存在固体MR的溶解平衡，MR(s)溶解后会额外提供R2-，使溶液中含R微粒总浓度不再仅等于Na2R提供的0.10 mol·L-1，而应满足，，D错误； 故答案选C。 重难·创新演练 1．(2026·江苏徐州市第三中学·二模)室温下，通过矿物中PbSO4获得Pb(NO3)2的过程如图。 已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14。下列说法正确的是 A．Na2CO3溶液中：c(OH-)<c(H+)+c()+2c(H2CO3) B．反应PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+ (aq)正向进行，需满足>×106 C．“脱硫”后上层清液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c() D．PbCO3悬浊液加入HNO3 “溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 【答案】D 【分析】PbSO4中加入Na2CO3溶液脱硫，PbSO4与Na2CO3反应转化为PbCO3沉淀，再加入HNO3溶解得到Pb(NO3)2。 【详解】A．由质子守恒关系得：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)（也可通过物料守恒、电荷守恒得出），故A错误； B．PbSO4(s)+(aq)PbCO3(s)+ (aq)该反应的平衡常数，当浓度商时，平衡正向移动，故B错误； C．“脱硫”后上层清液主要是Na2SO4溶液，还含有未反应完的Na2CO3溶液，守恒关系还应考虑，故C错误； D．PbCO3悬浊液加入HNO3“溶解”过程中，由于会和H+反应生成CO2，所以溶液中浓度逐渐减小，故D正确； 故答案为D。 2．常温下，在AgCl悬浊液中投入少量ZnS(白色)后，固体逐渐变黑。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(ZnS)＝2.5×10－22，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ka1(H2S)＝1.1×10－7，Ka2(H2S)＝1.3×10－13。下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1 H2S溶液中存在：c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－) B．AgCl悬浊液中存在：c(Ag＋)＝c(Cl－) C．固体变黑的主要原因：2AgCl(s)＋ZnS(s)＝Ag2S(s)＋Zn2＋(aq)＋2Cl－(aq) D．充分反应后，ZnS不能完全转化为Ag2S 【答案】C 【解析】A项，0.1 mol·L－1 H2S溶液中，H2S、H2O都能电离出氢离子，所以氢离子浓度略大于HS－；Ka1(H2S)＝1.1×10－7，0.1 mol·L－1 H2S溶液中c(H＋)＝＝1.05×10－4 mol·L－1，由二级电离常数Ka2(H2S)＝1.3×10－13可知，溶液中硫离子浓度约为1.3×10－13 mol·L－1，由水的离子积常数可知，溶液中氢氧根离子浓度约为9.5×10—11 mol·L－1，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(H＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(S2－)，错误；B项，在AgCl悬浊液中投入少量ZnS(白色)后，固体逐渐变黑，说明氯化银转化为硫化银，c(Ag＋)＜c(Cl－)，错误；C项，在AgCl悬浊液中投入少量ZnS(白色)后，固体逐渐变黑，氯化银沉淀转化为硫化银沉淀，反应的离子方程式为2AgCl(s)＋ZnS(s)＝Ag2S(s)＋Zn2＋(aq)＋2Cl－(aq)，正确；D项，根据Ksp(AgCl)＝1.8×10－10可知，溶液中c(Ag＋)＝1.34×10－5 mol·L－1，加入少量ZnS，根据Ksp(ZnS)＝2.5×10－22可知，c(S2－)＝1.58×10－11 mol·L－1，Qc＝c2(Ag＋)×c(S2－)＝1.8×10－10×1.58×10－11＝2.84×10－21，远大于Ksp(Ag2S)，因此加入ZnS后ZnS能全部转化为Ag2S，错误。 3．(2026·江苏沭阳高级中学·二模)工业上以废铅膏(PbSO4、PbO2、PbO、少量Pb)为原料，制备甲基磺酸铅[Pb(CH3SO3)2] 实现 Pb 循环再利用。已知Ksp(PbSO4)=2.5×10-8，Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=4×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.80×10-5.下列说法中正确的是 A．0.1mol・L⁻¹(NH4)2CO3溶液中 (pH=9.0)：c(NH)>c(CO)>c(HCO)>c(NH3·H2O) B．“酸浸” 后上层清液中： C．脱硫反应： 的平衡常数K=3×10−6 D．脱硫反应后滤液中 【答案】B 【分析】废铅膏中含有、、和少量Pb，加入、溶液可将Pb元素全部变为沉淀。再加入溶液可将转化为，最后加入甲基磺酸即可得到甲基磺酸铅。 【详解】A．溶液中，初始浓度大于，水解得到，使溶液显酸性水解得到，使溶液显碱性。而溶液的，溶液中的，也说明的水解程度更大。根据和物料守恒，可计算出。根据和物料守恒，可计算出，因此。，所以，即，正确的排序为，A错误； B． 由，，可得： ，B正确； C．脱硫反应平衡常数： ，C错误； D．滤液中含有少量溶解电离出的，溶液中所有阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数相同，正确的电荷守恒式子应为： ，D错误； 故选B。 4．常温下，向浓度均为的和混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[，、、]、含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：当某离子浓度时，可视为该离子已完全反应。 A．曲线②代表与pH的关系 B． C．点c坐标为 D．当完全沉淀时，已开始沉淀 【答案】B 【详解】A．pH升高，增大，故代表与pH的关系，代表与pH的关系，根据电离方程式、溶度积表达式可知，，，，根据曲线①②③对应pX与pH的关系可知，①代表)与pH的关系，②代表与pH的关系，③代表与pH的关系，A项错误； B．根据a点坐标，，，的，B项正确； C．c点存在，，由a点坐标可知，，，，只与温度有关；，点c坐标为，C项错误； D．根据b点坐标，，，的；完全沉淀时，， ，此时，无沉淀生成，D项错误； 故选B。 5．常温下，在含和的混合液中滴加NaOH溶液，、与关系如图所示。已知：的溶解度大于的溶解度。下列叙述错误的是 A．代表-与pOH关系 B． C．当和共沉淀时， D．的平衡常数小于100 【答案】C 【分析】根据题意，、组成相似，二者的图线应平行，故代表与的关系，根据数据可知，、对应的分别为、，因为，所以，，代表与的关系，代表与的关系，据此分析。 【详解】A．代表与的关系，代表与的关系，A正确； B．代表与的关系，当时，，即，此时，B正确； C．当和共沉淀时，溶液中相同，故，C错误； D．反应的平衡常数，D正确； 故选C。 6．25 ℃，银离子在溶液中与间苯二胺和对苯二胺定量发生如下反应： 氧化得到的偶联产物在550 nm波长处的摩尔消光系数为1.8×104 L·mol－1·cm－1。利用这一反应，通过分光光度法可测定起始溶液中的银离子浓度。这是不同于氯离子滴定法的一种更为精确的测定方法。现做如下实验测定乙酸银(CH3COOAg)的溶度积：25 ℃，在纯水中配得乙酸银的饱和水溶液。取1.00 mL溶液，按计量加入两种苯二胺，至显色稳定后，稀释定容至1 L。用1 cm的比色皿，测得溶液在550 nm处的吸光度为0.225。已知朗伯⁃比尔方程A＝εlc，其中A为吸光度、ε为摩尔消光系数、l为光通过溶液的路径长、c为溶液浓度。下列说法不正确的是 A．氯离子滴定法可能的一个误差来源是银离子难以完全沉淀 B．若卤化银可与相应的卤离子形成配合物，则使用氯离子滴定法时氯化物不宜过量 C．计算可得原始配制的溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5 mol·L－1 D．计算可得乙酸银的Ksp≈2.5×10－3 【答案】】C 【解析】A项，氯离子滴定法的原理是将样品中的银离子与氯化物反应并沉淀下来，可能的一个误差来源是银离子难以完全沉淀，正确；B项，若卤化银可与相应的卤离子形成配合物，则使用氯离子滴定法时氯化物不宜过量，否则AgCl与Cl－形成配合物，会导致最终消耗标准溶液的体积偏大，正确；C项，在纯水中配得乙酸银的饱和水溶液，按计量加入两种苯二胺，至显色稳定后，稀释定容至1 L，用1 cm的比色皿，测得溶液在550 nm处的吸光度为0.225，由A＝εlc，计算出吸光度为0.225的溶液中偶联产物的浓度为c＝＝1.25×10－5 mol·L－1，由方程式可知，乙酸银饱和水溶液中c(Ag＋)＝1.25×10－5 mol·L－1 ×4×＝0.05 mol·L－1，错误；D项，由C可知，乙酸银饱和水溶液中c(Ag＋)＝0.05 mol·L－1，则乙酸银的Ksp＝c(Ag＋)·c(CH3COO－)≈c2(Ag＋)＝0.052＝2.5×10－3，正确。 7．已知：室温下，Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2；Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4；Ksp[FeC2O4]＝3.2×10－7。反应Fe2＋＋H2C2O4FeC2O4＋2H＋的化学平衡常数K＝________。 【答案】26.25 【解析】由草酸平衡常数可得Ka1·Ka2＝，则该反应平衡常数K＝＝＝＝＝26.25。 8．（2025·江苏省南京市、盐城市一模）磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下： 提纯ZnSO4。向含有Mg2＋的ZnSO4溶液中加入ZnF2可除去Mg2＋，再经处理可得到纯度较高的ZnSO4。 用数据说明加入ZnF2可除去Mg2＋的原因____________________________________________________ ____________________________________。［已知：Ksp(ZnF2)＝3.0×10－2、Ksp(MgF2)＝5.0×10－11］ 【答案】反应ZnF2(s)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为K＝＝＝＝6.0×108≥1.0×105，正反应进行的程度很大，因此加入ZnF2可除去Mg2＋ 【解析】向含有Mg2＋的ZnSO4溶液中加入ZnF2，发生反应ZnF2(s)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋Zn2＋(aq)，该反应的平衡常数为K＝＝＝＝＝6.0×108≥1.0×105，，正反应进行的程度很大，因此加入ZnF2可除去Mg2＋。 9．白云石矿的主要成分为CaMg(CO3)2，还含有质量分数约2%的FeO和1%的SiO2。利用白云石制备高纯度的轻质氧化镁和活性碳酸钙，流程如下。 已知：Kb(NH3·H2O)＝1.0×10－5，Ksp(Fe(OH)3)＝4.0×10－38，Ksp(Mg(OH)2)＝1.0×10－12，Ksp(Ca(OH)2)＝5.5×10－6。 回答下列问题： （1）“浸渣”的主要成分是___________。 （2）“氧化”步骤中Ca(ClO)2的作用是______________________________________________。 （3）加氨水“调节pH”后得到的固体是______________________。 （4）“沉镁”反应的基本反应类型为________________，“沉钙”反应的离子方程式为__________ _________________________。 （5）结合数据解释“盐浸”过程中主要浸出物为Mg(OH)2的原因____________________________ _______________________________________________________________________，提高Mg(OH)2浸出率的措施为_____________________(任写一种)。 【答案】（1）SiO2 （2）将Fe2＋转化为Fe3＋，便于下一步沉淀除去 （3）Fe(OH)3、Mg(OH)2 （4）复分解反应 2NH3·H2O＋Ca2＋＋CO2＝CaCO3↓＋2NH＋H2O （5）反应Mg(OH)2(s)＋2NH(aq)2NH3·H2O(aq)＋Mg2＋(aq)，K＝10－2；同理，Fe(OH)3被NH溶解的反应K约为10－23，程度太小，因此盐浸只能溶解Mg(OH)2 蒸出氨(其他合理答案也可) 【解析】白云石矿[主要成分是CaMg(CO3)2，还含有质量分数约2%的FeO和1%的SiO2等]加入盐酸酸浸，SiO2与盐酸不反应，过滤后所得浸渣主要成分为SiO2，滤液中含Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、H＋，“氧化”步骤中Ca(ClO)2的作用是将Fe2＋转化为Fe3＋，便于下一步沉淀除去，加入氨水调节pH，将Mg2＋、Fe3＋转化为沉淀，过滤后所得滤液中通入二氧化碳沉钙，得到碳酸钙。所得Fe(OH)3、Mg(OH)2固体中加入硫酸铵溶液盐浸，Fe(OH)3不溶，过滤得到氢氧铁，滤液中再加碳酸铵沉镁，得到碳酸镁晶体，经煅烧得到氧化镁。 （1）根据分析，“浸渣”的主要成分是SiO2。故答案为：SiO2；（2）“氧化”步骤中Ca(ClO)2的作用是将Fe2＋转化为Fe3＋，便于下一步沉淀除去。故答案为：将Fe2＋转化为Fe3＋，便于下一步沉淀除去；（3）根据分析，加氨水“调节pH”后得到的固体是Fe(OH)3、Mg(OH)2。故答案为：Fe(OH)3、Mg(OH)2；（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为：Mg2＋＋CO32－＝MgCO3↓，则“沉镁”反应的基本反应类型为复分解反应；钙盐中加入氨水，再通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀，“沉钙”反应的离子方程式为2NH3·H2O＋Ca2＋＋CO2＝CaCO3↓＋2NH＋H2O。故答案为：复分解反应；2NH3·H2O＋Ca2＋＋CO2＝CaCO3↓＋2NH＋H2O；（5）“盐浸”过程中主要浸出物为Mg(OH)2，发生反应Mg(OH)2(s)＋2NH(aq)2NH3·H2O(aq)＋Mg2＋(aq)，K＝＝＝＝＝10－2，同理，Fe(OH)3被NH溶解的反应K约为＝＝10－23，程度太小，因此盐浸只能溶解Mg(OH)2，提高Mg(OH)2浸出率的措施为蒸出氨(其他合理答案也可)。故答案为：反应Mg(OH)2(s)＋2NH(aq)2NH3·H2O(aq)＋Mg2＋(aq)，K＝10－2，同理，Fe(OH)3被NH溶解的反应K约为10－23，程度太小，因此盐浸只能溶解Mg(OH)2；蒸出氨(其他合理答案也可)。 真题·实战演练 1．（2026·浙江1月卷）已知：下，。。过量与充分反应至平衡，平衡时，不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是 A． B． C．平衡时，溶液呈弱碱性 D． 【答案】D 【解析】A．反应平衡常数 ，则，故A错误； B．由平衡常数和条件 ，代入得 ，故B错误； C．平衡时有，得氢氧根浓度为，由得氢离子浓度为，则pH ≈ 5.7，呈酸性，不是弱碱性，故C错误； D．由反应计量关系：，生成 与 的关系为 ，则，平衡时，则，根据乙酸根物料守恒，初始乙酸浓度等于平衡时乙酸分子和乙酸根离子的浓度之和，则，故D正确； 故选D。 2．（2024·黑吉辽卷）下，、和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下溶解度大于； ③时，，。 下列说法错误的是 A．曲线②为沉淀溶解平衡曲线 B．反应的平衡常数 C．滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 D．滴定达终点时，溶液中 【答案】D 【解析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1，即两者图象平行，所以①代表，由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即，所以②代表AgCl，则③代表AgBr，根据①上的点（2.0，7.7），可求得，根据②上的点（2.0，7.7），可求得，根据③上的点（6.1，6.1），可求得。由分析得，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，A正确；反应的平衡常数，B正确；当Cl-恰好滴定完全时，，即，因此，指示剂的浓度不宜超过10-2mol/L，C正确；当Br-到达滴定终点时，，即，，D错误。 故选D。 3．（2023·全国乙卷）一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。    下列说法正确的是 A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 【答案】C 【分析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选项结果。 【解析】A．假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误； B．Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误； C．该反应的平衡常数表达式为K=，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=====1×107.9，C正确； D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误； 故答案选C。 4．（2023·江苏卷）实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为    (1)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，反应为，其平衡常数K与、、、的代数关系式为___________；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收效率的有___________(填序号)。 A．水浴加热氧化镁浆料 B．加快搅拌速率 C．降低通入气体的速率 D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通 (2)在催化剂作用下被氧化为。已知的溶解度为0.57g(20℃)，氧化溶液中的离子方程式为___________；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中被氧化的速率随pH的变化如题图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是___________。      (3)制取晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的浆料与溶液充分反应。浆料与溶液的加料方式是___________；补充完整制取晶体的实验方案：向含有少量、的溶液中，___________。(已知：、在时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从饱和溶液中结晶出，在150~170℃下干燥得到，实验中需要使用MgO粉末)    【答案】(1) BD (2) pH增大，抑制的水解，反应物的浓度增大，故可加快氧化速率 (3) 用滴液漏斗向盛有MgSO3浆料的三颈烧瓶中缓慢滴加硫酸溶液 分批加入少量氧化镁粉末，搅拌，直至用pH试纸测得pH≥5，过滤；将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥。 【分析】本实验的目的是为了制取，首先在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，然后使一定量的浆料与溶液充分反应生成硫酸镁，在硫酸镁的溶液中加入氧化镁调节溶液的pH除去三价铁和三价铝，将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥即可得到； 【详解】（1）已知下列反应： ①   K ② ③ ④ ⑤ ⑥ 根据盖斯定律，①=②-③+④+⑤-⑥，故K=； A．加热可加快反应速率，但温度升高，SO2在水中溶解度降低，且会导致H2SO3受热分解，不一定能提高吸收SO2效率，A错误； B．加快搅拌速率，可以使反应物充分接触，提高吸收SO2效率，B正确； C．降低通入SO2气体的速率，SO2可与MgO浆料充分接触，但会降低反应速率，不一定能提高吸收SO2效率，C错误； D．多孔球泡可以让SO2与MgO浆料充分接触，能提高吸收SO2效率，D正确； 故选BD。 （2）根据题意，O2氧化溶液中的，被氧化为，1molO2氧化2mol，故氧化溶液中的离子方程式为：； pH增大，抑制的水解，反应物的浓度增大，故可加快氧化速率； （3）在进行含固体物质的反应物与液体反应的实验时，应将含固体物质的反应物放在三颈瓶中，通过滴液漏斗滴加液体，H2SO4溶液的滴加速率要慢，以免H2SO4过量； 根据题意，首先需要调节pH≥5以除去Fe3+、Al3+杂质，需要用到的试剂为MgO粉末，操作细节为分批加入少量MgO粉末，以免pH过高，不断搅拌进行反应直至检测到pH≥5，然后过滤除去氢氧化铁、氢氧化铝沉淀；接着需要从溶液中得到，根据题目信息，室温下结晶只能得到，因此需要在150~170℃下干燥得到，操作细节为将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，过滤，所得晶体在150~170℃干燥。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $