第三单元物质构成的奥秘知识点清单--2026-2027学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘（知识清单）（默写版） 思维导图 第1节 分子和原子 一、物质由微观粒子构成 1. 花香能闻到、品红能在水中慢慢散开、湿衣服会变干、蔗糖放进水里会“消失”——这些现象背后是同一个原因：物质由______、______等微观粒子构成，粒子在__________。 2. 微观粒子有三个特点：①____________都很小，肉眼看不见；②始终________，温度越高运动越剧烈；③彼此之间________——气体间隔最大，所以容易被压缩，受热时间隔变大、遇冷变小。 3. 用粒子观点解释生活现象：钢瓶能压缩储存气体，是因为分子间隔受压______；物体热胀冷缩，是间隔随温度改变的结果；50 mL水与50 mL酒精混合后总体积不足100 mL，同样证明分子之间________。 4. 探究分子运动：浓氨水容易挥发，跑出来的氨（NH3）分子钻进盛酚酞溶液的烧杯，溶液因此变______；把烧杯放进热水，变色明显更快，说明______越高分子运动越快。 5. 构成物质的粒子有三类：由分子构成的（如氧气）、由原子直接构成的（如铁）、由离子构成的（如氯化钠）。 二、分子可以分为原子 1. 什么粒子能保持物质的化学性质？对由______构成的物质而言，答案就是分子——它是保持化学性质的最小粒子。 2. 看分子有没有改变，就能分清两类变化：物理变化中分子__________（水变成水蒸气，只是间隔变了）；化学变化中，原来的分子变成了____________。 3. 分子由原子构成，个数也数得清：氧分子里装着2个氧原子，二氧化碳分子中有1个碳原子和2个氧原子，氨分子则含1个氮原子和____________。 4. 化学变化中，分子先“拆分”成______，原子再重新“组队”成新分子；所以分子种类______、原子种类______，______才是化学变化中的最小粒子。 5. 以氧化汞受热为例：氧化汞分子裂成汞原子和氧原子，氧原子两两结合成________，汞原子则大量聚集，形成________。 6. 分子与原子的本质区别：化学变化里分子__________，原子__________；两者都能直接构成物质。 三、纯净物与混合物的微观判断 1. 只由一种分子构成的物质是________（如氧气里只有氧分子）；由两种及以上分子构成的物质是________（如空气中同时有氧分子、氮分子、二氧化碳分子）。 2. 判断方法：看构成物质的粒子种类是不是单一——只有一种分子（或一种原子、一种离子）的属于纯净物，否则就是________。 四、微观示意图题的读图方法 1. 第一步看分子：小球大小、搭配方式不同，代表不同的分子；搭配相同的自然属于______物质。 2. 第二步数原子：反应前后原子的种类和个数都______，这也是判断图示是否符合质量守恒的关键。 3. 第三步比分子数目：反应前后分子个数怎么变，往往就决定了反应的基本类型（如化合反应、分解反应）。 五、易错警示 1. “分子是保持物质化学性质的最小粒子”这句话有前提：只对由______构成的物质成立。铁、铜这类由原子直接构成的物质，保持化学性质的最小粒子是______。 2. 别把分子当成化学变化中的最小粒子——化学变化里分子还会继续分，真正不可再分的是______。 3. 气体被压缩、物体热胀冷缩，变的只是分子间的______，分子本身没动过，所以属于______变化。 4. 影响分子运动快慢的是______，不是分子的大小；温度升高，运动加快。 第2节 原子结构 一、原子的构成 1. 原子由居于中心的________和核外______组成；原子核里一般有______和______（有一种氢原子的核内没有中子）。 2. 带电情况：1个质子带1个单位______电，1个电子带1个单位______电，中子______电。 3. 核内质子带的正电与核外电子带的负电，总量______而电性相反，正负抵消，所以原子______电性。由此得到一组恒等关系：核电荷数 = ________ = 核外电子数 = 原子序数。 4. 原子的体积已经很小，原子核比它更小，可原子的质量几乎都集中在________上。 5. 原子核与核外电子之间有大片空隙，电子就在这片空间里高速运动。 二、原子核外电子的排布 1. 电子多的原子，核外电子是______排布的：靠核近的能量______，离核远的能量______；第一层最多放______个电子，最外层一般不超过8个（只有1层的不超过2个）。 2. 读懂原子结构示意图：圆圈是________，圈内数字是________（前面带“+”），弧线是________，弧线上的数字表示这一层排了几个电子。 3. 稀有气体原子的最外层通常是8个电子（氦只有______个），这种排布比较______，所以稀有气体化学性质很不活泼。 4. 最外层电子数不到4个的，多是金属原子，反应中容易______电子；多于4个的，多为非金属原子，容易______电子。元素的化学性质主要由______________决定。 5. 离子：带______的原子（或原子团）叫离子；带正电的是________（如Na+、Mg2+），带负电的是________（如Cl-、O2-）。氯化钠就由钠离子和氯离子构成。 6. 离子符号怎么写：把所带电荷标在元素符号的________，数字写在前、正负号写在后，带1个单位电荷时省略“1”。如Mg2+读作1个镁离子带2个单位正电荷；符号前面再加数字，如2Mg2+表示____________。 7. 原子与离子可以互相转化：金属原子______电子变成阳离子，非金属原子______电子变成阴离子；得失几个电子，离子就带几个单位的______。 三、相对原子质量 1. 先定标准：取1个碳12原子质量的__________作为基准，把其他原子的质量与它相比，所得的比值就是该原子的相对原子质量，符号Ar。如氢约为______、氧约为16。 2. 一个有用的近似：质子和中子的相对质量都约等于______，电子太轻可以忽略，所以原子质量几乎全在________上，于是相对原子质量 ≈ ________________。 3. 注意它是一个______，不等于原子的实际质量，单位也不是g。 4. 我国________教授主持测定的多种元素相对原子质量被确认为国际标准，这是中国化学家的重要贡献。 四、原子结构与性质的关系 1. 决定元素种类的是核内________；决定元素化学性质的主要是______________。 2. 最外层电子数相同，化学性质一般______（氦最外层2个电子本身已是相对稳定结构，属于特例）。 3. 【拓展】原子的电子层数对应元素所在的周期数，最外层电子数对应主族序数。 五、易错警示 1. 中子数不一定和质子数相等，普通氢原子核内就______中子。 2. 相对原子质量只是______，不是原子的真实质量；原子的实际质量极小，单位是kg。 3. 原子整体不显电性，但内部确实有带电的粒子——______和电子。 4. 写离子符号时电荷数标在________，写成右下角就错了。 第3节 元素 一、元素 1. 什么叫元素？把________（即核电荷数）相同的一类原子归到一起，统称为一种元素；换句话说，原子的质子数决定了它属于哪种元素。 2. 记住几个“含量之最”：地壳中最多的是______（约48.60%），第二位是硅，金属元素中最多的是______；人体中最多的是氧，空气中最多的是氮。 3. 化学变化改变的是分子种类，原子种类不变，元素自然______改变。宏观上元素______物质，微观上分子、原子或离子______物质。 4. 元素是______概念，只讲种类、不讲个数；分子、原子是微观概念，种类和个数都能讲。 5. 元素与原子的比较：元素用来描述物质的组成，原子用来描述物质的构成；元素是同一类原子的总称，原子是化学变化中的__________。 6. 从元素角度看物质分类：只由一种元素组成的纯净物叫______（如氧气、铁）；由不同种元素组成的纯净物叫________（如水、二氧化碳）。 二、元素符号 1. 书写规则：取元素拉丁文名称的第一个字母，且必须______；若几种元素首字母相同，就再补一个小写字母区分，第二个字母必须______，如Cl、Ca、Cu。 2. 元素符号能表达两层意思：①表示一种______；②表示这种元素的1个原子。“O”就同时表示氧元素和1个氧原子；但“2H”只能表示____________。 3. 由原子直接构成的物质（如Fe、Cu、C、He），元素符号还能表示________。 4. 看中文名称的偏旁就能猜类别：“钅”旁多为金属元素（汞例外，它是液态金属），“石”旁为固态非金属元素，“气”字头为气态非金属或稀有气体元素，“氵”旁为液态非金属元素（如溴）。 5. 常见元素符号：H、He、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Hg等，要做到会写、会读、会用。 三、元素周期表 1. 元素周期表横向共______行，每一行称为一个周期；纵向共18列，这18列合起来划分为__________（第8、9、10三列合并计为一个族）。 2. 表内元素按原子__________由小到大依次编号，这个编号就是原子序数，于是有：原子序数 = 核电荷数 = ________。 3. 每一格包含四项信息：左上角是__________，右上角是元素符号，中间是名称，最下面是______________。 4. 简单规律：同一周期内原子的__________相同；同一族内原子的最外层电子数一般相同，化学性质______。 5. 元素周期表是学习化学的重要工具，查名称、符号、原子序数、相对原子质量都靠它。 四、易错警示 1. 元素符号要“一大二小”，第二个字母必须小写，“CL”“cA”都是错的。 2. 元素只讲种类不讲个数，所以“2O”只能读作____________，不能说“2个氧元素”。 3. 质子数相同的粒子未必是同种元素：CO分子和N2分子的质子总数都是14，而元素只针对______而言。 4. 决定元素种类的是________，与中子数、电子数都无关。 整理与提升 1. 认识物质有三个视角：宏观看物质由______组成；微观看物质由分子、原子、离子构成；符号层面则用元素符号表示（化学式下一单元学）。 2. 三个“最小”别混淆：能保持物质化学性质的最小粒子是______（限于由分子构成的物质）；化学变化里不可再分的最小粒子是______；原子中质量最小的是电子。 3. 一组必记关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = __________；相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。 4. 两个易错点：元素符号前面的数字只计________________，右下角的数字表示1个分子里含有几个该种原子；相对原子质量只是比值，不是原子的真实质量。 高频考点速查 1. 证明分子运动的两个经典证据：酚酞溶液遇氨分子变红、品红在水中自行扩散；温度一升高，分子运动明显加快。 2. 微观示意图三步走：先认分子，再数原子（种类、个数应守恒），最后比分子个数变化。 3. 原子结构示意图三种用法：由质子数判断__________；由最外层电子数判断化学性质；比较质子数与核外电子数，判断是原子还是离子。 4. 化学用语三条规范：元素符号“一大二小”；离子电荷数写________；数字位置决定含义——符号前面的数字计__________（2H是2个氢原子、2H2是2个氢分子），右下角的数字表示1个分子里含该种原子的个数。 5. 周期表速查法：原子序数 = 质子数；同周期电子层数相同，同族最外层电子数一般相同。 中考真题改编（自测） 1. 用微观粒子的知识解释：①湿衣服晾干；②50 mL水与50 mL酒精混合后体积小于100 mL；③氧气加压后可以装入钢瓶。 答：①分子在不断______；②分子之间有间隔；③分子之间有间隔，加压后间隔______。 2. 某粒子的核内质子数为12，核外电子排布为2、8，该粒子属于________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”），符号为__________。 3. 指出下列符号中“2”的意义：①2H——“2”表示____________；②H2——“2”表示________________；③2H2——前面的“2”表示____________，右下角的“2”表示________________。 4. 已知某元素原子的最外层电子数为7，该元素属于________元素，在化学反应中容易______1个电子。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质构成的奥秘（知识清单）（答案版） 思维导图 第1节 分子和原子 一、物质由微观粒子构成 1. 花香能闻到、品红能在水中慢慢散开、湿衣服会变干、蔗糖放进水里会“消失”——这些现象背后是同一个原因：物质由分子、原子等微观粒子构成，粒子在不断运动。 2. 微观粒子有三个特点：①质量和体积都很小，肉眼看不见；②始终在运动，温度越高运动越剧烈；③彼此之间有间隔——气体间隔最大，所以容易被压缩，受热时间隔变大、遇冷变小。 3. 用粒子观点解释生活现象：钢瓶能压缩储存气体，是因为分子间隔受压减小；物体热胀冷缩，是间隔随温度改变的结果；50 mL水与50 mL酒精混合后总体积不足100 mL，同样证明分子之间有间隔。 4. 探究分子运动：浓氨水容易挥发，跑出来的氨（NH3）分子钻进盛酚酞溶液的烧杯，溶液因此变红；把烧杯放进热水，变色明显更快，说明温度越高分子运动越快。 5. 构成物质的粒子有三类：由分子构成的（如氧气）、由原子直接构成的（如铁）、由离子构成的（如氯化钠）。 二、分子可以分为原子 1. 什么粒子能保持物质的化学性质？对由分子构成的物质而言，答案就是分子——它是保持化学性质的最小粒子。 2. 看分子有没有改变，就能分清两类变化：物理变化中分子本身没变（水变成水蒸气，只是间隔变了）；化学变化中，原来的分子变成了另一种分子。 3. 分子由原子构成，个数也数得清：氧分子里装着2个氧原子，二氧化碳分子中有1个碳原子和2个氧原子，氨分子则含1个氮原子和3个氢原子。 4. 化学变化中，分子先“拆分”成原子，原子再重新“组队”成新分子；所以分子种类改变、原子种类不变，原子才是化学变化中的最小粒子。 5. 以氧化汞受热为例：氧化汞分子裂成汞原子和氧原子，氧原子两两结合成氧分子，汞原子则大量聚集，形成金属汞。 6. 分子与原子的本质区别：化学变化里分子可以再分，原子不能再分；两者都能直接构成物质。 三、纯净物与混合物的微观判断 1. 只由一种分子构成的物质是纯净物（如氧气里只有氧分子）；由两种及以上分子构成的物质是混合物（如空气中同时有氧分子、氮分子、二氧化碳分子）。 2. 判断方法：看构成物质的粒子种类是不是单一——只有一种分子（或一种原子、一种离子）的属于纯净物，否则就是混合物。 四、微观示意图题的读图方法 1. 第一步看分子：小球大小、搭配方式不同，代表不同的分子；搭配相同的自然属于同种物质。 2. 第二步数原子：反应前后原子的种类和个数都不变，这也是判断图示是否符合质量守恒的关键。 3. 第三步比分子数目：反应前后分子个数怎么变，往往就决定了反应的基本类型（如化合反应、分解反应）。 五、易错警示 1. “分子是保持物质化学性质的最小粒子”这句话有前提：只对由分子构成的物质成立。铁、铜这类由原子直接构成的物质，保持化学性质的最小粒子是原子。 2. 别把分子当成化学变化中的最小粒子——化学变化里分子还会继续分，真正不可再分的是原子。 3. 气体被压缩、物体热胀冷缩，变的只是分子间的间隔，分子本身没动过，所以属于物理变化。 4. 影响分子运动快慢的是温度，不是分子的大小；温度升高，运动加快。 第2节 原子结构 一、原子的构成 1. 原子由居于中心的原子核和核外电子组成；原子核里一般有质子和中子（有一种氢原子的核内没有中子）。 2. 带电情况：1个质子带1个单位正电，1个电子带1个单位负电，中子不带电。 3. 核内质子带的正电与核外电子带的负电，总量相等而电性相反，正负抵消，所以原子不显电性。由此得到一组恒等关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数。 4. 原子的体积已经很小，原子核比它更小，可原子的质量几乎都集中在原子核上。 5. 原子核与核外电子之间有大片空隙，电子就在这片空间里高速运动。 二、原子核外电子的排布 1. 电子多的原子，核外电子是分层排布的：靠核近的能量低，离核远的能量高；第一层最多放2个电子，最外层一般不超过8个（只有1层的不超过2个）。 2. 读懂原子结构示意图：圆圈是原子核，圈内数字是质子数（前面带“+”），弧线是电子层，弧线上的数字表示这一层排了几个电子。 3. 稀有气体原子的最外层通常是8个电子（氦只有2个），这种排布比较稳定，所以稀有气体化学性质很不活泼。 4. 最外层电子数不到4个的，多是金属原子，反应中容易失去电子；多于4个的，多为非金属原子，容易得到电子。元素的化学性质主要由最外层电子数决定。 5. 离子：带电荷的原子（或原子团）叫离子；带正电的是阳离子（如Na+、Mg2+），带负电的是阴离子（如Cl-、O2-）。氯化钠就由钠离子和氯离子构成。 6. 离子符号怎么写：把所带电荷标在元素符号的右上角，数字写在前、正负号写在后，带1个单位电荷时省略“1”。如Mg2+读作1个镁离子带2个单位正电荷；符号前面再加数字，如2Mg2+表示2个镁离子。 7. 原子与离子可以互相转化：金属原子失去电子变成阳离子，非金属原子得到电子变成阴离子；得失几个电子，离子就带几个单位的电荷。 三、相对原子质量 1. 先定标准：取1个碳12原子质量的1/12作为基准，把其他原子的质量与它相比，所得的比值就是该原子的相对原子质量，符号Ar。如氢约为1、氧约为16。 2. 一个有用的近似：质子和中子的相对质量都约等于1，电子太轻可以忽略，所以原子质量几乎全在原子核上，于是相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。 3. 注意它是一个比值，不等于原子的实际质量，单位也不是g。 4. 我国张青莲教授主持测定的多种元素相对原子质量被确认为国际标准，这是中国化学家的重要贡献。 四、原子结构与性质的关系 1. 决定元素种类的是核内质子数；决定元素化学性质的主要是最外层电子数。 2. 最外层电子数相同，化学性质一般相似（氦最外层2个电子本身已是相对稳定结构，属于特例）。 3. 【拓展】原子的电子层数对应元素所在的周期数，最外层电子数对应主族序数。 五、易错警示 1. 中子数不一定和质子数相等，普通氢原子核内就没有中子。 2. 相对原子质量只是比值，不是原子的真实质量；原子的实际质量极小，单位是kg。 3. 原子整体不显电性，但内部确实有带电的粒子——质子和电子。 4. 写离子符号时电荷数标在右上角，写成右下角就错了。 第3节 元素 一、元素 1. 什么叫元素？把质子数（即核电荷数）相同的一类原子归到一起，统称为一种元素；换句话说，原子的质子数决定了它属于哪种元素。 2. 记住几个“含量之最”：地壳中最多的是氧（约48.60%），第二位是硅，金属元素中最多的是铝；人体中最多的是氧，空气中最多的是氮。 3. 化学变化改变的是分子种类，原子种类不变，元素自然不会改变。宏观上元素组成物质，微观上分子、原子或离子构成物质。 4. 元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数；分子、原子是微观概念，种类和个数都能讲。 5. 元素与原子的比较：元素用来描述物质的组成，原子用来描述物质的构成；元素是同一类原子的总称，原子是化学变化中的最小粒子。 6. 从元素角度看物质分类：只由一种元素组成的纯净物叫单质（如氧气、铁）；由不同种元素组成的纯净物叫化合物（如水、二氧化碳）。 二、元素符号 1. 书写规则：取元素拉丁文名称的第一个字母，且必须大写；若几种元素首字母相同，就再补一个小写字母区分，第二个字母必须小写，如Cl、Ca、Cu。 2. 元素符号能表达两层意思：①表示一种元素；②表示这种元素的1个原子。“O”就同时表示氧元素和1个氧原子；但“2H”只能表示2个氢原子。 3. 由原子直接构成的物质（如Fe、Cu、C、He），元素符号还能表示该物质。 4. 看中文名称的偏旁就能猜类别：“钅”旁多为金属元素（汞例外，它是液态金属），“石”旁为固态非金属元素，“气”字头为气态非金属或稀有气体元素，“氵”旁为液态非金属元素（如溴）。 5. 常见元素符号：H、He、C、N、O、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Hg等，要做到会写、会读、会用。 三、元素周期表 1. 元素周期表横向共7行，每一行称为一个周期；纵向共18列，这18列合起来划分为16个族（第8、9、10三列合并计为一个族）。 2. 表内元素按原子核电荷数由小到大依次编号，这个编号就是原子序数，于是有：原子序数 = 核电荷数 = 质子数。 3. 每一格包含四项信息：左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是名称，最下面是相对原子质量。 4. 简单规律：同一周期内原子的电子层数相同；同一族内原子的最外层电子数一般相同，化学性质相似。 5. 元素周期表是学习化学的重要工具，查名称、符号、原子序数、相对原子质量都靠它。 四、易错警示 1. 元素符号要“一大二小”，第二个字母必须小写，“CL”“cA”都是错的。 2. 元素只讲种类不讲个数，所以“2O”只能读作2个氧原子，不能说“2个氧元素”。 3. 质子数相同的粒子未必是同种元素：CO分子和N2分子的质子总数都是14，而元素只针对原子而言。 4. 决定元素种类的是质子数，与中子数、电子数都无关。 整理与提升 1. 认识物质有三个视角：宏观看物质由元素组成；微观看物质由分子、原子、离子构成；符号层面则用元素符号表示（化学式下一单元学）。 2. 三个“最小”别混淆：能保持物质化学性质的最小粒子是分子（限于由分子构成的物质）；化学变化里不可再分的最小粒子是原子；原子中质量最小的是电子。 3. 一组必记关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数；相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。 4. 两个易错点：元素符号前面的数字只计粒子（原子、分子、离子）的个数，右下角的数字表示1个分子里含有几个该种原子；相对原子质量只是比值，不是原子的真实质量。 高频考点速查 1. 证明分子运动的两个经典证据：酚酞溶液遇氨分子变红、品红在水中自行扩散；温度一升高，分子运动明显加快。 2. 微观示意图三步走：先认分子，再数原子（种类、个数应守恒），最后比分子个数变化。 3. 原子结构示意图三种用法：由质子数判断元素种类；由最外层电子数判断化学性质；比较质子数与核外电子数，判断是原子还是离子。 4. 化学用语三条规范：元素符号“一大二小”；离子电荷数写右上角；数字位置决定含义——符号前面的数字计粒子个数（2H是2个氢原子、2H2是2个氢分子），右下角的数字表示1个分子里含该种原子的个数。 5. 周期表速查法：原子序数 = 质子数；同周期电子层数相同，同族最外层电子数一般相同。 中考真题改编（含解析） 1. 用微观粒子的知识解释：①湿衣服晾干；②50 mL水与50 mL酒精混合后体积小于100 mL；③氧气加压后可以装入钢瓶。 答：①分子在不断运动；②分子之间有间隔；③分子之间有间隔，加压后间隔变小。 2. 某粒子的核内质子数为12，核外电子排布为2、8，该粒子属于阳离子（填“原子”“阳离子”或“阴离子”），符号为Mg2+。 解析：质子数12＞核外电子数10，说明该粒子失去了2个电子，带2个单位正电荷，故为镁离子。 3. 指出下列符号中“2”的意义：①2H——“2”表示2个氢原子；②H2——“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子；③2H2——前面的“2”表示2个氢分子，右下角的“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子。 解析：符号前面的数字只计粒子个数，故2H是2个氢原子、2H2是2个氢分子；元素符号右下角的数字表示1个分子里该种原子的个数，故H2、2H2中右下角的“2”都表示1个氢分子由2个氢原子构成。2H2里两处“2”位置不同、含义不同，答题时必须分别说明是“前面的”还是“右下角的”。 4. 已知某元素原子的最外层电子数为7，该元素属于非金属元素，在化学反应中容易得到1个电子。 解析：最外层电子数多于4个，一般为非金属元素，易得电子达到相对稳定结构。 学科网（北京）股份有限公司 $null