第三单元 物质构成的奥秘（培优竞赛训练）化学新教材人教版九年级上册

**基本信息** 以“概念-误区-口诀”三维策略构建分子原子、原子结构、元素周期表知识体系，通过中考真题与竞赛题实现分层突破，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |解题策略精讲|3重难+12中考题|“联系区别+误区辨析+记忆口诀”三步解题法|从微观粒子（分子/原子）到原子结构，再到元素周期表，形成“构成-结构-分类”递进逻辑| |综合培优精练|11综合题|高阶思维拓展，融合宏微结合与跨情境应用|通过实验探究与推理题，深化物质构成的化学观念| |竞赛真题特训|10竞赛题|实战命题解密，强化模型认知与创新思维|从基础概念到晶胞结构等拓展内容，提升科学探究能力|

函学科网·上好课 针对训练 1.C 2.D 3.B 4.B 针对训练 1.D 2.A 3.D 4.D 针对训练 1.B 2.B 3.D 4.c 1.C 2.B 3.B 4.BD 5.c www.zxxk.com 上好每一堂课 第二单元 物质构成的奥秘 01 解题策略精讲 重难1分子和原子 重难2原子的结构 重难3元素和元素周期表 02 综合培优精练 1/3 6学科网·上好课 6.D 7.C 8.D 9.A 10.D 11.(1)质子 离子 (2)A (3)BD 12.(1)C (2)$Li Li (3)20 (4)BD (5)C (6)A 1.D 2.D 3.B 4.C 5.D 6.D 7.D 8.(1)Si (2)阳离子 (3)S2 (4)17 9.(1)6.941 +1 (2)LiOH (3)电子层数相同 强于 www.zxxk.com 上好每一堂课 03 竞赛真题特训 2/3 学科网·上好课 10.(1)8 (2)82 (3)BC (4)①② www.zxxk.com 上好每一堂课 3/3 第三单元 物质构成的奥秘 内容概览 01 解题策略精讲 方法策略总结，高效解题通法提炼 重难1 分子和原子 重难2 原子的结构 重难3 元素和元素周期表 02 综合培优精练 高阶思维拓展，综合问题融合演练 03 竞赛真题特训 实战命题解密，赛场节奏模拟特训 重难1 分子和原子 一、分子、原子的联系与区别 1.联系： 是由 构成的；在化学变化中， 可以分裂成 ， 重新组合成新 。 2.区别：在化学变化中， 可以再分，而 不能再分。 二、常见误区 1.‌微粒的运动与间隔‌ “尘土飞扬”说明分子在运动（×）→ 实为宏观物体运动，分子肉眼不可见。 “水结冰后分子停止运动”（×）→ 分子永远在运动，温度降低仅减缓运动速率。 “冰融化时分子体积变大”（×）→ 变化的是分子间隔，而非分子本身大小。 2.分子的概念 “分子是保持物质性质的最小粒子”（×）→ 分子仅能保持物质的化学性质。且由原子、离子构成的物质，保持化学性质的粒子不是分子。 3.‌分子与原子的质量和体积‌比较 “分子等质量核体积一定比原子大”（×）→ 不同物质分子、原子无法直接比较。只能说同种物质的分子一定比构成它的原子大。 【总结归纳】关键记忆口诀 ‌“分子原子粒子小，不停运动间隔好；同种粒子性相同，不同粒子不一样。化变分子拆原子，原子重组新物造；物变只改间隔距，分子本身不会跑。分子保化性，原子化变小；分子由原造，都可构物质。” 1．（2026·四川宜宾·中考真题）变瘪的乒乓球放入热水中，慢慢恢复原状(如图)。对该现象的解释正确的是 A．乒乓球中的气体分子数目增多 B．乒乓球中的气体分子体积增大 C．乒乓球中的气体分子间隔增大 D．乒乓球中的气体分子质量减轻 2．（2026·山东青岛·中考真题）“”“”分别表示不同元素的原子，下列微观示意图表示混合物的是 A． B． C． D． 3．（2026·湖南长沙·二模）宏观辨识和微观探析相结合是化学学科的重要思想之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 A．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断运动 B．气体可以压缩在钢瓶中——气体分子的体积变小 C．氢气和液氢都可作燃料——同种分子化学性质相同 D．蔗糖在热水中比在冷水中溶解快——温度升高，分子运动速率加快 4．（2026·江苏扬州·模拟预测）微观粒子构成了世界上各种各样的物质，下列对于分子、原子、离子的认识，正确的是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．氢气能压缩是因为分子间有间隔 C．钠原子和氯原子构成了氯化钠分子 D．原子变离子，电子层数一定改变 重难2 原子的结构 一、原子的结构‌ 1.原子是由居其中心的 与 构成的。 2.原子核一般由 和 构成。 3.每个质子带 个单位的 ，每个电子带 个单位的 ，中子 。 二、常见误区 1.‌特殊原子结构‌ “原子都由质子、中子和电子构成”（×）→ 普通氢原子没有中子，只有1个质子、1个核外电子。 2.‌原子质量分布 “相对原子质量=质子数+中子数”（×）→ 原子质量主要集中在‌原子核‌（质子和中子），电子质量忽略不计（实际近似相等：相对原子质量≈质子数+中子数）。 3.原子内各粒子的关系 “‌核电荷数=质子数=核外电子数=中子数”（×）→ 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，但质子数不一定等于中子数。 4.原子的化学性质 “最外层电子数相同，原子的化学性质一定相似”（×）→ 原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。最外层电子数相同，化学性质不一定相似。如He和 Mg最外层电子数相同（都是2），但化学性质差异很大，He是稳定结构。 【总结归纳】关键记忆口诀 ‌“原子分为核与电，核内质子加中子；质子带正电为正，中子不带电子负；核电荷数等质子，质子等于电子数；原子整体不显电，中子数目不一定。” 1．（2026·海南省直辖县级单位·二模）我国成功研制的铯（）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的质子数为 A．133 B．78 C．23 D．55 2．（2026·四川巴中·中考真题）锂电池可用于电话手表的电源，已知锂离子()核中质子数为3，中子数为4，下列说法正确的是 A．锂离子核外电子数为2 B．锂原子相对原子质量为7g C．锂原子核电荷数为4 D．锂原子质量与锂离子质量完全相等 3．（2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A． B． C． D． 4．（2026·河北邢台·二模）南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是 A．二者质子数不同 B．二者核外电子数不同 C．都含有原子核 D．都带有电荷 重难3 元素和元素周期表 一、元素的概念 1.元素是 （即核电荷数）相同的一类原子的总称。 2.元素的种类由 决定，不同种元素的本区别是 。 二、元素周期表结构 1.周期：元素周期表共有 个横行，每一个横行叫做一个 ，共有 个周期。同一周期的元素通常以 元素开头，靠近尾部的是 元素，结尾是 元素。 2.族：sir元素周期表共有 个纵列，每一个纵列叫做一个 （8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。同一族元素原子的 相同，化学性质相似。 3.单元格信息： 三、常见误区 1.元素的概念‌ “质子数相同的微观粒子一定属于同一种元素”（×）→ 元素是质子数相同的一类原子总称。必须是原子，微观粒子包含原子、分子、离子。如水分子和氖原子质子数都是 10，但一个是分子，一个是原子，不属于同种元素。 2.单质的概念 “只含一种元素的物质一定是单质”（×）→ 由同种元素组成的纯净物才是单质。同种元素可能形成不同单质（如O₂和O₃混合），属于混合物。 3.元素性质与结构‌ “原子最外层电子数＜4一定是金属元素”（×）→ 金属元素最外层电子大多小于4，但最外层电子＜4不一定是金属元素，例如氢原子最外层1个电子，属于非金属。 【总结归纳】关键记忆口诀 ‌“元素看质不看粒，一类原子才可以；周期等于电子层，主族看最外层；格中序数等质子，相对质量看下方。” 1．（2026·湖南长沙·中考真题）优秀战士方志敏同志克服困难，曾用“碘酒显影”来传递信息。下图为元素周期表中碘元素的信息，下列有关说法正确的是 A．碘属于金属元素 B．碘的元素符号是I C．碘原子的质子数为74 D．碘的相对原子质量为126.9g 2．（2026·甘肃兰州·中考真题）金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。钛元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A．图中x=10 B．钛原子核内有22个中子 C．钛原子在化学反应中易失电子 D．钛元素在元素周期表中位于第四周期 3．（2026·陕西咸阳·模拟预测）下图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．④表示的粒子属于非金属元素 B．①表示的粒子在化学变化时易形成阳离子 C．①②③④表示四种不同元素 D．③表示的粒子符号为S 4．（2026·安徽六安·模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．图①是一种金属元素，相对原子质量为118.7 g B．图②为碳原子的结构示意图，是相对稳定结构 C．图③中的x为8时，是阴离子 D．图④甲、乙原子的最外层电子数不同，化学性质也差异大 1．（24-25九年级上·福建厦门·期中）关于下列实验方案有以下说法：①图2比图1的实验更环保、更节约；②图1和图2的实验均能证明分子在不断运动；③图3实验可证明温度越高分子运动速率越快；④图4说明相对分子质量大分子运动速率越快，以上说法都正确的是【提示：HCl和反应生成氯化铵固体】 A．①② B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 2．（25-26九年级上·江苏盐城·期中）某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感器设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线（如图2所示）。下列关于该实验的说法不正确的是 A．曲线X对应U形管a B．0-1 min，氨气浓度为零是因为粒子静止不动 C．实验证明粒子运动速度与温度有关 D．湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染 3．（25-26九年级上·辽宁营口·阶段检测）“宏微结合”是学习化学的一种重要方法。下列序号所对应的宏观事实的微观解释不合理的 ①花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度越高，分子运动越快。 ②氧气可以压缩储存在“蓝色钢瓶”中——加压后氧气分子间体积变小。 ③CO和化学性质不同——两种化合物中原子的种类不同。 ④将HgO加热分解生成——分子可以在化学变化中分成原子。 A．仅①②③ B．仅②③ C．仅②③④ D．仅③④ 4．（25-26九年级上·山东青岛·阶段检测）某中学拔尖创新人才实验班化学兴趣小组探究氧气浓度对燃烧的影响，如图所示，下列说法正确的是 A．带火星木条在氧气体积分数为25%时能复燃 B．木条与铁丝在高浓度氧气下反应剧烈的微观解释为：单位体积内氧分子的数目更多，与反应物微粒的碰撞剧烈 C．欲使直径0.5mm细铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数为80% D．由图可知影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气浓度和铁丝直径 5．（2026·广东肇庆·二模）晶体中基本的重复单元称为晶胞，相邻晶胞共用顶点和面。如图，ZnS晶胞中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域。下列说法错误的是 A．区域A的中掺入的离子为Cl- B．区域B带负电 C．ZnS晶体中每个S2-周围最近且等距的有8个 D．ZnS晶体中Zn2+位于S2-构成的正四面体空隙中 6．（2025九年级上·四川达州·专题练习）下列说法正确的是 A．钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子 B．两种原子化学性质相似，最外层电子数一定相同 C．两种原子最外层电子数相同，化学性质一定相似 D．氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子 7．（2026·广东深圳·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．图①表示一种金属元素，原子质量为118.7克 B．图②为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4 C．图③中的可能为7，也可能为8 D．图④甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 8．（25-26九年级上·湖南永州·期末）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A．原子最外层电子数为8，属于相对稳定结构；相对稳定结构的原子最外层电子数均为8 B．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 C．在化学变化中，分子分解成原子；在化学变化中，原子只能结合成分子 D．同种元素的原子质子数相同；质子数相同的一类原子属于同种元素 9．（25-26九年级上·甘肃武威·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图甲是元素周期表的部分内容，图乙是某些粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．图乙中，b和d是具有相对稳定结构的原子 B．X的核电荷数为17 C．图乙中，a易得到2个电子形成阴离子 D．两图共涉及五种元素 10．（25-26九年级上·吉林松原·期中）X、Y、Z和W四种前18号元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和等于21，W元素的原子核中有15个质子。下列说法错误的是 A．X是碳元素 B．W元素组成的单质在空气中燃烧产生大量白烟 C．空气中Y元素组成的单质的体积分数最大 D．Z元素组成的单质不会造成空气污染 11．（25-26九年级上·江西上饶·期中）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。 （1）用微观粒子名称完成上图中的填空：A______、B______。 （2）下列各组物质中，都是由分子构成的是______（填字母）。 A．水、氢气 B．铁、氧气 C．金刚石、铜 D．氯化钠、氮气 （3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是______（填字母，双选）。 A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．和 12．（25-26九年级上·山东临沂·期中）阅读下面科普短文并回答问题。 研究发现，同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核(如下表)。 氢元素的原子核 原子名称 质子数(Z) 中子数(N) 1 0 氕 1 1 氘 1 2 氚 为了更好地区别同种元素的不同原子，常用原子符号来表示质量数为A，质子数为Z的X原子，其中质量数=质子数+中子数。如上述氕、氘、氚3种不同的氢原子就可以依次表示为。 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如互为同位素。同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。例如考古时利用测定一些文物的年代；通过测定和，分析古代人类的饮食结构；追踪发出的射线，确定磷在植物中的作用部位等。 （1）测定相对原子质量时，要使用含有6个质子和6个中子的一种碳原子质量的作标准。该碳原子的原子符号为______。 （2）在中，互为同位素的是______和_______。 （3）的原子核内中子数是______。 （4）下列说法正确的是______(填序号)。 A．原子的结构示意图为 B．氘原子与氚原子的相对原子质量一定不同 C．由和构成的1个水分子中含11个中子 D．氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子 （5）化学上用符号“”表示原子的组成，其中代表元素符号，表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子数目相同，则下列关系正确的是______。 A． B． C． D． （6）四种元素的离子符号为：，都具有相同的电子层结构，已知，则它们的核电荷数的大小关系为________。 A． B． C． D． 1．（2022九年级·湖南郴州·竞赛）下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是 A．分子数目减少 B．分子体积缩小 C．分子种类发生了变化 D．分子间间隔减小 2．（2022九年级上·湖南衡阳·竞赛）下列有关分子、原子、离子的说法正确的是 A．分子一定大于原子 B．都是带电的微观粒子 C．原子是由原子核、中子、电子构成的 D．同种元素的原子可以形成不同的离子 3．（2023九年级上·湖南邵阳·竞赛）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A．图中粒子共能表示四种元素 B．图中表示阳离子的是c、e C．图中d粒子的化学符号为Na D．图中a粒子在化学反应中易得到电子 4．（2023九年级上·黑龙江哈尔滨·竞赛）结合下图示并运用化学知识判断，下列说法正确的是 A．通过①可知碘元素是金属元素 B．通过①可知碘的相对原子质量是126.9g C．②表示的元素位于元素周期表的第二周期 D．②粒子属于相对稳定结构 5．（2023九年级上·湖南邵阳·竞赛）下列说法不正确的是 ①催化剂能改变其它物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变 ②和，都是氧元素组成在单质，所以他们的化学性质相同 ③质子数相同的粒子不一定属于同种元素 ④由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物中一定只含一种元素 ⑤含有氧元素的物质一定是含氧化合物 ⑥热胀冷缩主要是因为分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小 ⑦混合物中一定含多种元素 A．③⑦ B．①②④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②④⑤⑦ 6．（2023九年级下·江苏苏州·竞赛）钼（Mo）是人体必需元素。钼在空气中加热至520℃时生成Mo2O3，继续升温至600℃以上时，转变为MoO3。钼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A．n=42，x=18 B．Mo属于非金属元素 C．钼元素的相对原子质量为95.96g D．Mo2O3转变成MoO3的过程中，Mo元素的化合价升高 7．（2022九年级下·江西赣州·竞赛）常温常压下，10mL某气态物质含有2N3×1020个分子，而在这些分子里又含有6N3×1020个原子，则判断该物质是一种 A．单质 B．化合物 C．混合物 D．以上都有可能 8．（2022九年级上·四川成都·竞赛）某粒子的结构示意图如图，请回答下列问题： （1）若 m=14，则该粒子所对应的元素符号为______； （2）若 m-n＞10，则该粒子是一个______（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）； （3）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为______； （4）若该粒子是原子，且化学性质与氟元素的原子化学性质相似，则 m=______。 9．（2023九年级·福建厦门·竞赛）冬奥会中冰壶机器人的电池选用质量轻且能提供足够能量的锂电池：图一是锂元素（Li）在元素周期表中的信息及原子结构示意图。 （1）锂元素的相对原子质量为________，锂元素在化合物中通常显_______价。 （2）动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大，写出氢氧化锂的化学式________。 （3）图二是铍元素（Be）的原子结构示意图，锂和铍在元素周期表中位于同周期的依据是________。同周期金属元素的原子，随着核电荷数依次增多，失电子能力逐渐减弱，活泼性逐渐减小。由此可以推知：锂的活泼性_______（选填“强于”或“弱于”）铍的活泼性。 10．（2024九年级上·陕西榆林·竞赛）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中甲、乙分别为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： （1）=________。 （2）C表示的微观粒子的符号是________。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的是________（填字母）。 （4）观察上图，以下说法正确的是________（填序号）。 ①铝属于金属元素 ②氧原子在化学反应中容易得到电子 ③B 的单质在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质构成的奥秘 内容概览 01 解题策略精讲 方法策略总结，高效解题通法提炼 重难1 分子和原子 重难2 原子的结构 重难3 元素和元素周期表 02 综合培优精练 高阶思维拓展，综合问题融合演练 03 竞赛真题特训 实战命题解密，赛场节奏模拟特训 重难1 分子和原子 一、分子、原子的联系与区别 1.联系：分子是由原子构成的；在化学变化中，分子可以分裂成原子，原子重新组合成新分子。 2.区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 二、常见误区 1.‌微粒的运动与间隔‌ “尘土飞扬”说明分子在运动（×）→ 实为宏观物体运动，分子肉眼不可见。 “水结冰后分子停止运动”（×）→ 分子永远在运动，温度降低仅减缓运动速率。 “冰融化时分子体积变大”（×）→ 变化的是分子间隔，而非分子本身大小。 2.分子的概念 “分子是保持物质性质的最小粒子”（×）→ 分子仅能保持物质的化学性质。且由原子、离子构成的物质，保持化学性质的粒子不是分子。 3.‌分子与原子的质量和体积‌比较 “分子等质量核体积一定比原子大”（×）→ 不同物质分子、原子无法直接比较。只能说同种物质的分子一定比构成它的原子大。 【总结归纳】关键记忆口诀 ‌“分子原子粒子小，不停运动间隔好；同种粒子性相同，不同粒子不一样。化变分子拆原子，原子重组新物造；物变只改间隔距，分子本身不会跑。分子保化性，原子化变小；分子由原造，都可构物质。” 1．（2026·四川宜宾·中考真题）变瘪的乒乓球放入热水中，慢慢恢复原状(如图)。对该现象的解释正确的是 A．乒乓球中的气体分子数目增多 B．乒乓球中的气体分子体积增大 C．乒乓球中的气体分子间隔增大 D．乒乓球中的气体分子质量减轻 【答案】C 【解析】A、乒乓球内部属于密闭体系，不与外界存在物质交换，温度升高，分子间的间隔变大，球内气压变大，将变瘪的乒乓球鼓起，内部气体分子数目不变，错误； B、温度升高不会改变分子本身的体积，错误； C、正确； D、分子质量不随温度变化而改变，错误。 故选C。 2．（2026·山东青岛·中考真题）“”“”分别表示不同元素的原子，下列微观示意图表示混合物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、仅含一种由两个相同白球原子构成的分子，属于纯净物，不符合题意； B、仅含一种由1个白球原子、2个黑球原子构成的分子，属于纯净物，不符合题意； C、仅含一种由两个相同黑球原子构成的分子，属于纯净物，不符合题意； D、含有两种原子构成不同的分子（分别为型、型），属于混合物，符合题意。 故选D。 3．（2026·湖南长沙·二模）宏观辨识和微观探析相结合是化学学科的重要思想之一。下列宏观事实的微观解释错误的是 A．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断运动 B．气体可以压缩在钢瓶中——气体分子的体积变小 C．氢气和液氢都可作燃料——同种分子化学性质相同 D．蔗糖在热水中比在冷水中溶解快——温度升高，分子运动速率加快 【答案】B 【解析】A、花香四溢是带有香味的分子不断运动、扩散到空气中导致的，解释正确； B、气体可以压缩进钢瓶，是因为气体分子间存在较大间隔，受压后分子间间隔减小，分子本身的体积不会发生变化，解释错误； C、氢气和液氢都由氢分子构成，同种分子化学性质相同，因此都具有可燃性可作燃料，解释正确； D、分子不断运动，且温度升高，分子运动速率加快，因此蔗糖在热水中扩散、溶解的速度更快，解释正确。 故选B。 4．（2026·江苏扬州·模拟预测）微观粒子构成了世界上各种各样的物质，下列对于分子、原子、离子的认识，正确的是 A．原子是最小的粒子，不可再分 B．氢气能压缩是因为分子间有间隔 C．钠原子和氯原子构成了氯化钠分子 D．原子变离子，电子层数一定改变 【答案】B 【解析】A、原子是化学变化中的最小粒子，原子本身可再分为原子核和核外电子，错误； B、气体分子间间隔较大，氢气可被压缩的本质就是分子间存在间隔，压缩时分子间隔减小，正确； C、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子直接构成，不存在氯化钠分子，错误； D、原子变为离子时电子层数不一定改变，例如氯原子得到电子形成氯离子，电子层数仍为3层，没有发生变化，错误。 故选B。 重难2 原子的结构 一、原子的结构‌ 1.原子是由居其中心的原子核与核外电子构成的。 2.原子核一般由质子和中子构成。 3.每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。 二、常见误区 1.‌特殊原子结构‌ “原子都由质子、中子和电子构成”（×）→ 普通氢原子没有中子，只有1个质子、1个核外电子。 2.‌原子质量分布 “相对原子质量=质子数+中子数”（×）→ 原子质量主要集中在‌原子核‌（质子和中子），电子质量忽略不计（实际近似相等：相对原子质量≈质子数+中子数）。 3.原子内各粒子的关系 “‌核电荷数=质子数=核外电子数=中子数”（×）→ 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，但质子数不一定等于中子数。 4.原子的化学性质 “最外层电子数相同，原子的化学性质一定相似”（×）→ 原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。最外层电子数相同，化学性质不一定相似。如He和 Mg最外层电子数相同（都是2），但化学性质差异很大，He是稳定结构。 【总结归纳】关键记忆口诀 ‌“原子分为核与电，核内质子加中子；质子带正电为正，中子不带电子负；核电荷数等质子，质子等于电子数；原子整体不显电，中子数目不一定。” 1．（2026·海南省直辖县级单位·二模）我国成功研制的铯（）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的质子数为 A．133 B．78 C．23 D．55 【答案】D 【解析】在原子中，质子数 = 核外电子数， 题目已知该铯原子的核外电子数为55，因此该原子的质子数也为55。故选D。 2．（2026·四川巴中·中考真题）锂电池可用于电话手表的电源，已知锂离子()核中质子数为3，中子数为4，下列说法正确的是 A．锂离子核外电子数为2 B．锂原子相对原子质量为7g C．锂原子核电荷数为4 D．锂原子质量与锂离子质量完全相等 【答案】A 【解析】A、锂原子质子数为3，核外电子数为3，是锂原子失去1个电子形成的阳离子，核外电子数=，该选项正确； B、相对原子质量单位是“1”，不是g，锂的相对原子质量约为，该选项错误； C、核电荷数与质子数相等，应为3，该选项错误； D、锂离子比锂原子少1个电子，二者质量存在微小差异，并非完全相等，该选项错误。 故选A。 3．（2026·四川乐山·中考真题）模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中质子数=核外电子数，氢原子的原子核中只有一个质子，不含中子，核外有一个电子。故选D。 4．（2026·河北邢台·二模）南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是 A．二者质子数不同 B．二者核外电子数不同 C．都含有原子核 D．都带有电荷 【答案】D 【解析】A、氧原子质子数为8，氟原子质子数为9，因此二者质子数不同，正确； B、原子中，质子数=核外电子数，两者核外电子数不同，正确； C、原子都由原子核和核外电子构成，因此二者都含原子核，正确； D、原子内质子带的正电荷总量和电子带的负电荷总量相等、电性相反，整体呈电中性，错误。 故选D。 重难3 元素和元素周期表 一、元素的概念 1.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 2.元素的种类由质子数（即核电荷数）决定，不同种元素的本区别是质子数（即核电荷数）不同。 二、元素周期表结构 1.周期：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。同一周期的元素通常以金属元素开头，靠近尾部的是非金属元素，结尾是稀有气体元素。 2.族：sir元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族（8,9,10三个纵列共同组成一个族），共有16个族。同一族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。 3.单元格信息： 三、常见误区 1.元素的概念‌ “质子数相同的微观粒子一定属于同一种元素”（×）→ 元素是质子数相同的一类原子总称。必须是原子，微观粒子包含原子、分子、离子。如水分子和氖原子质子数都是 10，但一个是分子，一个是原子，不属于同种元素。 2.单质的概念 “只含一种元素的物质一定是单质”（×）→ 由同种元素组成的纯净物才是单质。同种元素可能形成不同单质（如O₂和O₃混合），属于混合物。 3.元素性质与结构‌ “原子最外层电子数＜4一定是金属元素”（×）→ 金属元素最外层电子大多小于4，但最外层电子＜4不一定是金属元素，例如氢原子最外层1个电子，属于非金属。 【总结归纳】关键记忆口诀 ‌“元素看质不看粒，一类原子才可以；周期等于电子层，主族看最外层；格中序数等质子，相对质量看下方。” 1．（2026·湖南长沙·中考真题）优秀战士方志敏同志克服困难，曾用“碘酒显影”来传递信息。下图为元素周期表中碘元素的信息，下列有关说法正确的是 A．碘属于金属元素 B．碘的元素符号是I C．碘原子的质子数为74 D．碘的相对原子质量为126.9g 【答案】B 【解析】A、碘是“石”字旁，属于非金属元素，不是金属元素，表述错误； B、在元素周期表中，右上角的字母表示该元素的元素符号，即碘的元素符号为I，表述正确； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故碘的原子序数是53，原子内质子数=原子序数，因此质子数为53，不是74，表述错误； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不是g，表述错误。 故选B。 2．（2026·甘肃兰州·中考真题）金属钛代替钢铁广泛应用于宇宙火箭和导弹中，有“宇宙金属”之称。钛元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A．图中x=10 B．钛原子核内有22个中子 C．钛原子在化学反应中易失电子 D．钛元素在元素周期表中位于第四周期 【答案】B 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，钛原子的质子数为22，因此，解得，正确； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钛原子核内有22个质子，不是中子，错误； C、钛原子最外层电子数为2，小于4，化学反应中易失去电子，正确； D、钛原子核外有4个电子层，故钛元素位于元素周期表第四周期，正确。 故选B。 3．（2026·陕西咸阳·模拟预测）下图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．④表示的粒子属于非金属元素 B．①表示的粒子在化学变化时易形成阳离子 C．①②③④表示四种不同元素 D．③表示的粒子符号为S 【答案】D 【解析】A、④的质子数为11，对应钠元素，属于金属元素，说法错误； B、①最外层电子数为6，化学反应中易得到电子形成阴离子，说法错误； C、②和④质子数均为11，属于同种钠元素，四种粒子共对应3种元素，说法错误； D、③的质子数=核外电子数=16，为中性硫原子，粒子符号为S，说法正确。 故选D。 4．（2026·安徽六安·模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．图①是一种金属元素，相对原子质量为118.7 g B．图②为碳原子的结构示意图，是相对稳定结构 C．图③中的x为8时，是阴离子 D．图④甲、乙原子的最外层电子数不同，化学性质也差异大 【答案】C 【解析】A、锡属于金属元素，但相对原子质量的单位为“1”，不是g，通常省略不写，因此A错误； B、相对稳定结构的判断标准是“最外层电子数为8（只有1层电子时为2）”，碳原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构，因此B错误； C、图③粒子质子数为17，当时，核外电子总数为，质子数（17）<核外电子数（18），粒子带负电，属于阴离子，因此C正确； D、图④中甲是、乙是，均为0族稀有气体元素，最外层都达到相对稳定结构，化学性质都很稳定，性质相似，因此D错误。 故选C。 1．（24-25九年级上·福建厦门·期中）关于下列实验方案有以下说法：①图2比图1的实验更环保、更节约；②图1和图2的实验均能证明分子在不断运动；③图3实验可证明温度越高分子运动速率越快；④图4说明相对分子质量大分子运动速率越快，以上说法都正确的是【提示：HCl和反应生成氯化铵固体】 A．①② B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 【答案】C 【解析】①图2比图1实验利用浓氨水使酚酞变红验证分子在不断运动，图2用到的试剂更少，在密闭容器内进行，实验更环保、更节约，该说法正确； ②图1实验B烧杯变红说明分子在不断运动，图2实验滴有酚酞的纸花变红，两实验均能证明氨分子在不断运动，该说法正确； ③图3中热水中的纸花更容易变红，冷水里纸花不容易变红，说明温度越高，分子运动速率越快，该说法正确； ④图4说明相对分子质量大的分子运动速率慢。 图4中浓氨水（NH3，相对分子质量17）和浓盐酸（HCl，相对分子质量36.5）反应生成白烟，白烟位置更靠近浓盐酸一侧，说明氨分子运动更快、氯化氢分子运动更慢，即相对分子质量大的分子运动速率慢，该说法错误。    综上，①②③正确。 故选C。 2．（25-26九年级上·江苏盐城·期中）某同学为了探究微粒性质，按图1进行实验，并借助传感器设备测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线（如图2所示）。下列关于该实验的说法不正确的是 A．曲线X对应U形管a B．0-1 min，氨气浓度为零是因为粒子静止不动 C．实验证明粒子运动速度与温度有关 D．湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染 【答案】B 【解析】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，分子运动速率越快。电热丝加热使温度升高，氨分子运动更快，会先到达距离较近的a管，所以曲线X对应的U形管应为a。该选项正确，不符合题意； B、粒子总是在不断运动的，0–1min氨气浓度为零是因为此时氨分子还没有运动到传感器处，并非粒子静止不动。该选项错误，符合题意； C、实验中电热丝加热提高了温度，从而加快氨分子的运动速率，这体现了该实验旨在探究温度对粒子运动速率的影响，故可证明粒子运动速度与温度有关。该选项正确，不符合题意； D、氨气极易溶于水，湿棉花可以吸收氨气，防止氨气扩散到空气中，减少氨气对空气的污染。该选项正确，不符合题意； 故选B。 3．（25-26九年级上·辽宁营口·阶段检测）“宏微结合”是学习化学的一种重要方法。下列序号所对应的宏观事实的微观解释不合理的 ①花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度越高，分子运动越快。 ②氧气可以压缩储存在“蓝色钢瓶”中——加压后氧气分子间体积变小。 ③CO和化学性质不同——两种化合物中原子的种类不同。 ④将HgO加热分解生成——分子可以在化学变化中分成原子。 A．仅①②③ B．仅②③ C．仅②③④ D．仅③④ 【答案】B 【解析】①“花气袭人知骤暖”，温度升高，运动速率加快，该微观解释合理； ②氧气可以压缩储存在“蓝色钢瓶”中，是因为加压后氧气分子间的间隔变小，而不是分子体积变小，该微观解释不合理； ③由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，CO由一氧化碳分子构成，CO2由二氧化碳分子构成，CO和CO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，而不是两种化合物中原子的种类不同，该微观解释不合理； ④将HgO加热分解生成O2，氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，说明分子可以在化学变化中分成原子，该微观解释合理。 综上，②③的微观解释不合理。 故选B。 4．（25-26九年级上·山东青岛·阶段检测）某中学拔尖创新人才实验班化学兴趣小组探究氧气浓度对燃烧的影响，如图所示，下列说法正确的是 A．带火星木条在氧气体积分数为25%时能复燃 B．木条与铁丝在高浓度氧气下反应剧烈的微观解释为：单位体积内氧分子的数目更多，与反应物微粒的碰撞剧烈 C．欲使直径0.5mm细铁丝燃烧，所需氧气的最低体积分数为80% D．由图可知影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气浓度和铁丝直径 【答案】BD 【解析】A、根据带火星木条在不同浓度氧气中燃烧情况，带火星木条在氧气体积分数为55%时能复燃，此选项错误； B、高浓度氧气中，单位体积内氧分子数目更多，与反应物微粒的碰撞频率更高、碰撞更剧烈，因此反应更剧烈，此选项正确； C、根据细铁丝在不同浓度氧气中燃烧情况，欲使直径0.5mm细铁丝剧烈燃烧，所需氧气的最低体积分数为73%，此选项错误； D、根据细铁丝在不同浓度氧气中燃烧情况，0.2mm细铁丝达到相同燃烧剧烈程度所需要的氧气浓度比0.5mm铁丝低，另外，同样直径的铁丝达到不同燃烧剧烈程度所需的氧气浓度不同，因此影响铁丝燃烧剧烈程度的因素有氧气浓度和铁丝直径，此选项正确。 故选BD。 5．（2026·广东肇庆·二模）晶体中基本的重复单元称为晶胞，相邻晶胞共用顶点和面。如图，ZnS晶胞中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域。下列说法错误的是 A．区域A的中掺入的离子为Cl- B．区域B带负电 C．ZnS晶体中每个S2-周围最近且等距的有8个 D．ZnS晶体中Zn2+位于S2-构成的正四面体空隙中 【答案】C 【解析】A、掺入后，原S2-位置被替换，该区域掺入离子为Cl-，说法正确； B、掺入后，原Zn2+位置被替换为Cu+，相当于比原来少+1 ，局部“负电性增强”，应该是“负电区域”，正确； C、ZnS中S2-为面心立方堆积，每个S2-周围最近且等距的S2-共12个（同层6个、上下层各3个），不是8个，说法错误； D、ZnS晶体中Zn2+位于S2-构成的正四面体空隙中，正确。 故选C。 6．（2025九年级上·四川达州·专题练习）下列说法正确的是 A．钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子 B．两种原子化学性质相似，最外层电子数一定相同 C．两种原子最外层电子数相同，化学性质一定相似 D．氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子 【答案】D 【解析】A、钠原子失去一个电子形成钠离子（质子数仍为11），而氖原子质子数为10，二者质子数不同，不是同种原子，说法错误； B、两种原子化学性质相似，最外层电子数不一定相同（如氦原子最外层2个电子，氖原子最外层8个电子，化学性质均稳定），说法错误； C、最外层电子数相同的原子，化学性质不一定相似（如镁原子最外层2个电子，氦原子最外层2个电子，镁化学性质活泼，氦性质稳定），说法错误； D、氯原子（核外电子排布：2、8、7）得到一个电子后，核外电子排布变为2、8、8，与氩原子（核外电子排布：2、8、8）的核外电子排布相同，形成带负电的阴离子，说法正确。 故选D。 7．（2026·广东深圳·一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．图①表示一种金属元素，原子质量为118.7克 B．图②为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4 C．图③中的可能为7，也可能为8 D．图④甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 【答案】C 【解析】A、锡有金字旁，属于金属元素，故图①为一种金属元素，相对原子质量为118.7，不是原子的质量为118.7g，故不正确； B、原子中质子数=核外电子数，图②为碳原子的结构示意图，核外电子数为6，故不正确； C、若图③为原子，则x=17-2-8=7，若图3为离子，则x为8，故正确； D、图④中甲是氦和乙是氩，对应的原子的最外层电子数分别为2、8，都是最外层电子数填满的相对稳定的结构，故甲、乙对应的元素化学性质相似，故不正确。 故选C。 8．（25-26九年级上·湖南永州·期末）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A．原子最外层电子数为8，属于相对稳定结构；相对稳定结构的原子最外层电子数均为8 B．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 C．在化学变化中，分子分解成原子；在化学变化中，原子只能结合成分子 D．同种元素的原子质子数相同；质子数相同的一类原子属于同种元素 【答案】D 【解析】A、原子最外层电子数为8，属于相对稳定结构；相对稳定结构的原子最外层电子数均为8：前半句正确（最外层8电子是相对稳定结构），但后半句错误，例如氦原子（）的最外层电子数为2，但因只有1个电子层（最多容纳2个电子），也属于相对稳定结构，因此 “相对稳定结构的原子最外层电子数均为 8” 的推理不成立，该选项错误； B、和组成元素相同，所以它们的化学性质也相同：物质的化学性质由分子构成决定，由一氧化碳分子构成，由二氧化碳分子构成，分子结构不同，化学性质也不同（如可燃，不可燃），因此 “组成元素相同则化学性质相同” 的推理不成立，该选项错误； C、在化学变化中，分子分解成原子；在化学变化中，原子只能结合成分子：前半句正确（化学变化的微观本质是分子分解为原子），但后半句错误，化学变化中，原子不仅可以结合成分子，还可以直接构成物质（如金属单质由原子直接构成），或形成离子（如氯化钠由离子构成），因此 “原子只能结合成分子” 的推理不成立，该选项错误； D、同种元素的原子质子数相同；质子数相同的一类原子属于同种元素：元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此“同种元素的原子质子数相同”和“质子数相同的一类原子属于同种元素”的推理均符合元素定义，该选项正确。 故选D。 9．（25-26九年级上·甘肃武威·期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图甲是元素周期表的部分内容，图乙是某些粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．图乙中，b和d是具有相对稳定结构的原子 B．X的核电荷数为17 C．图乙中，a易得到2个电子形成阴离子 D．两图共涉及五种元素 【答案】A 【解析】A、图乙中，b和d的最外层电子数都是8，但b的质子数≠电子数，为离子，d为原子，它们都是具有相对稳定结构的粒子，该选项错误； B、根据元素周期表中，同一周期元素的原子序数依次增大，则X的原子序数为17，在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则X的核电荷数为17，该选项正确； C、图乙中，a原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子，该选项正确； D、由图甲可知X为氯元素，故图甲中涉及硫元素、氯元素和氩元素，图乙中a为氧元素、b和c为钠元素，d为氩元素，故两图共涉及硫、氯、氩、氧、钠五种元素，该选项正确； 故选A。 10．（25-26九年级上·吉林松原·期中）X、Y、Z和W四种前18号元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和等于21，W元素的原子核中有15个质子。下列说法错误的是 A．X是碳元素 B．W元素组成的单质在空气中燃烧产生大量白烟 C．空气中Y元素组成的单质的体积分数最大 D．Z元素组成的单质不会造成空气污染 【答案】D 【解析】A、根据元素周期表位置和质子数推断元素：W的质子数为15，因此W是磷（，15号元素）；Y与W同主族且在上一周期，质子数为，因此Y是氮（，7号元素）；X、Y、Z同周期，X在Y左侧，质子数为（X是碳）；Z在Y右侧，质子数为（Z是氧），验证：X、Y、Z质子数之和，符合题目条件；X质子数为6，是碳元素，说法正确； B、W是磷，磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量白烟，说法正确； C、Y 是氮，空气中氮气的体积分数约，是体积分数最大的气体，说法正确； D、Z是氧，氧的单质包括臭氧（），近地面臭氧是空气污染物之一，说法错误。 故选D。 11．（25-26九年级上·江西上饶·期中）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。 （1）用微观粒子名称完成上图中的填空：A______、B______。 （2）下列各组物质中，都是由分子构成的是______（填字母）。 A．水、氢气 B．铁、氧气 C．金刚石、铜 D．氯化钠、氮气 （3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是______（填字母，双选）。 A．NO和O2 B．CO和N2 C．SO2和CO2 D．和 【答案】（1）质子 离子 （2）A （3）BD 【解析】（1）原子核是由质子和中子构成，则A为质子； 原子得失电子变为离子，则B为离子。 （2）A、水是由水分子构成，氢气是由氢分子构成，该选项符合题意； B、铁是由铁原子直接构成，氧气是由氧分子构成，该选项不符合题意； C、金刚石为碳单质，是由碳原子直接构成，铜是由铜原子直接构成，该选项不符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氮气是由氮分子构成的，该选项不符合题意。 故选A。 （3）A、每个一氧化氮分子中含1个氮原子、1个氧原子共2个原子，每个氧分子中含2个氧原子，N、O的原子序数分别为7、8，原子序数=原子的核外电子数，则NO的电子数为7+8=15，O2的电子数为8×2=16，不属于等电子体； B、每个一氧化碳分子中含1个碳原子、1个氧原子共2个原子，每个氮分子中含2个氮原子，原子数相同，C、N、O的原子序数分别为6、7、8，原子序数=原子的核外电子数，则CO的电子数为6+8=14，N2的电子数为7×2=14，属于等电子体； C、每个二氧化硫分子中含1个硫原子、2个氧原子共3个原子，每个二氧化碳分子中含1个碳原子、2个氧原子共3个原子，原子数相同，S、C、O的原子序数分别为16、6、8，原子序数=原子的核外电子数，则SO2的电子数为16+8×2=32，CO2的电子数为6+8×2=22，不属于等电子体； D、每个磷酸根离子由1个磷原子和4个氧原子共5个原子构成，每个硫酸根离子由1个硫原子和4个氧原子共5个原子构成，原子数相同，磷、硫、氧的原子序数分别为15、16、8，则的电子数为15+8×4+3=50，的电子数为16+8×4+2=50，属于等电子体。 故选BD。 12．（25-26九年级上·山东临沂·期中）阅读下面科普短文并回答问题。 研究发现，同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核(如下表)。 氢元素的原子核 原子名称 质子数(Z) 中子数(N) 1 0 氕 1 1 氘 1 2 氚 为了更好地区别同种元素的不同原子，常用原子符号来表示质量数为A，质子数为Z的X原子，其中质量数=质子数+中子数。如上述氕、氘、氚3种不同的氢原子就可以依次表示为。 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如互为同位素。同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。例如考古时利用测定一些文物的年代；通过测定和，分析古代人类的饮食结构；追踪发出的射线，确定磷在植物中的作用部位等。 （1）测定相对原子质量时，要使用含有6个质子和6个中子的一种碳原子质量的作标准。该碳原子的原子符号为______。 （2）在中，互为同位素的是______和_______。 （3）的原子核内中子数是______。 （4）下列说法正确的是______(填序号)。 A．原子的结构示意图为 B．氘原子与氚原子的相对原子质量一定不同 C．由和构成的1个水分子中含11个中子 D．氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子 （5）化学上用符号“”表示原子的组成，其中代表元素符号，表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子数目相同，则下列关系正确的是______。 A． B． C． D． （6）四种元素的离子符号为：，都具有相同的电子层结构，已知，则它们的核电荷数的大小关系为________。 A． B． C． D． 【答案】（1） （2） （3）20 （4）BD （5）C （6）A 【解析】（1）质量数=质子数+中子数，含有6个质子和6个中子的碳原子的质量数等于12，该碳原子的原子符号为。 （2） 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，互为同位素的是和。 （3）质量数=质子数十中子数，故的原子核内中子数是35-15=20。 （4）A、氧原子的质子数为8，而该图中质子数为16，不符合题意； B、氘原子与氚原子的质子数相同，中子数不同，质量数不同，即相对原子质量不同，符合题意； C、的中子数为2-1=1，的中子数为18-8=10，2个氢原子和1个氧原子构成1个水分子，故1个该水分子中含12个中子，不符合题意； D、氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子，分别是，符合题意； 故选BD。 （5）A、b-a为X原子的中子数，d-c为Y原子的中子数，由题意无法判断二者的中子数相等，不符合题意; B、X原子的质子数为a，X失去n个电子后变为了,此时核外电子数为a-n，Y原子的质子数为c，Y得到m个电子后变为了，此时核外电子数为c+m，已知和的核外电子数目相同,则有：a-n=c+m，不符合题意。 C、X原子的质子数为a，X失去n个电子后变为了,此时核外电子数为a-n，Y原子的质子数为c，Y得到m个电子后变为了，此时核外电子数为c+m，已知和的核外电子数目相同,则有：a-n=c+m，符合题意。 D、b、d分别是原子的质子数和中子数之和，与得失电子的数量没有数量关系，不符合题意。 故选C。 （6）原子通过得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子；假设四种离子的核外电子数为m，则X的质子数为m+a；Y的质子数为m+b；Z的质子数为m-c；R的质子数为m-d,又因为a＞b，c＞d，故它们的核电荷数的大小关系为X>Y>R>Z，故选A。 1．（2022九年级·湖南郴州·竞赛）下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是 A．分子数目减少 B．分子体积缩小 C．分子种类发生了变化 D．分子间间隔减小 【答案】D 【解析】“酒精温度计遇冷读数下降”是因为分子间有间隔，温度降低分子间间隔减小，所以酒精的体积减小，读数下降。故选D。 2．（2022九年级上·湖南衡阳·竞赛）下列有关分子、原子、离子的说法正确的是 A．分子一定大于原子 B．都是带电的微观粒子 C．原子是由原子核、中子、电子构成的 D．同种元素的原子可以形成不同的离子 【答案】D 【解析】A、分子不一定大于原子，只有同种元素的分子和原子才能比较大小，故A错误； B、分子、原子不带电，离子带电，故B错误； C、原子是由原子核和核外电子构成，故C错误； D、同种元素的原子可以形成不同的离子，如Fe2+、Fe3+，故D正确。 故选D。 3．（2023九年级上·湖南邵阳·竞赛）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A．图中粒子共能表示四种元素 B．图中表示阳离子的是c、e C．图中d粒子的化学符号为Na D．图中a粒子在化学反应中易得到电子 【答案】B 【解析】A、元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据图像，a、b、c、d、e的质子数分别是17、12、18、11、17，则图中粒子共能表示四种元素，A选项正确； B、阳离子的质子数大于核外电子数，a、b、c、d、e的质子数分别是17、12、18、11、17，核外电子数分别是17、10、18、11、18，则图中表示阳离子的是b，B选项错误； C、d粒子的质子数为11，属于钠元素，核外电子数为11，质子数=核外电子数，说明d粒子是钠原子，其符号为Na，C选项正确； D、a粒子的最外层电子数为7，大于4且没有排满，在化学反应中易得到电子，D选项正确。 故选B。 4．（2023九年级上·黑龙江哈尔滨·竞赛）结合下图示并运用化学知识判断，下列说法正确的是 A．通过①可知碘元素是金属元素 B．通过①可知碘的相对原子质量是126.9g C．②表示的元素位于元素周期表的第二周期 D．②粒子属于相对稳定结构 【答案】C 【解析】A、通过①可知，中间的汉字表示元素名称，该元素名称为碘，碘带有石字旁，属于非金属元素，故A说法错误； B、通过①可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，个B说法错误； C、由②可知，质子数=核外电子数=9，表示原子，该原子核外有2个电子层，则②表示的元素位于元素周期表的第二周期，故C说法正确； D、由②可知，质子数=核外电子数=9，表示原子，最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到电子，故D说法错误； 故选C。 5．（2023九年级上·湖南邵阳·竞赛）下列说法不正确的是 ①催化剂能改变其它物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变 ②和，都是氧元素组成在单质，所以他们的化学性质相同 ③质子数相同的粒子不一定属于同种元素 ④由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物中一定只含一种元素 ⑤含有氧元素的物质一定是含氧化合物 ⑥热胀冷缩主要是因为分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小 ⑦混合物中一定含多种元素 A．③⑦ B．①②④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②④⑤⑦ 【答案】D 【解析】①催化剂能该改变反应速率，但质量和化学性质不变，说法正确； ②氧气和臭氧的分子构成不同，化学性质不同，说法不正确； ③元素是质子数相同的一类原子，则质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，说法正确； ④由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物中不一定只含一种元素，如二氧化碳中含有碳、氧两种元素，说法不正确； ⑤含氧元素的化合物一定是含氧化合物，但含有氧元素的物质不一定是含氧化合物，如氧气，说法不正确； ⑥热胀冷缩主要是因为分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小，说法正确； ⑦混合物中含有多种物质，可能含一种元素，如氧气和臭氧的混合物，也可能含多种物质，如空气，说法不正确。 则说法不正确的有②④⑤⑦，故选D。 6．（2023九年级下·江苏苏州·竞赛）钼（Mo）是人体必需元素。钼在空气中加热至520℃时生成Mo2O3，继续升温至600℃以上时，转变为MoO3。钼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A．n=42，x=18 B．Mo属于非金属元素 C．钼元素的相对原子质量为95.96g D．Mo2O3转变成MoO3的过程中，Mo元素的化合价升高 【答案】D 【解析】A、从钼在元素周期表中的相关信息可知钼的原子序数为42，与原子的核电荷数相等，n=42，原子的核电荷数=核外电子数，x=42-2-8-18-1=13，A错误； B、钼的名称中式“钅”字旁，属于金属元素，B错误； C、相对原子质量是原子的相对质量，不是实际质量，不以克为单位，C错误； D、根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知，氧元素常见化合价为-2，三氧化二钼中钼元素化合价为+3，三氧化钼中钼元素的化合价为+6，钼元素化合价升高，D正确。 故选D。 7．（2022九年级下·江西赣州·竞赛）常温常压下，10mL某气态物质含有2N3×1020个分子，而在这些分子里又含有6N3×1020个原子，则判断该物质是一种 A．单质 B．化合物 C．混合物 D．以上都有可能 【答案】D 【解析】该物质所含分子数与原子数之比为2N3×1020：6N3×1020=1:3，若是单质，可以是臭氧，这样的物质，一个分子中有三个相同原子；若是化合物，可以是二氧化碳这样的物质，一个分子中有三个的原子；若是混合物，可以是二氧化氮和二氧化碳的混合物，只要符合原子个数是分子个数的3倍即可，所以以上有可能。 故选D。 8．（2022九年级上·四川成都·竞赛）某粒子的结构示意图如图，请回答下列问题： （1）若 m=14，则该粒子所对应的元素符号为______； （2）若 m-n＞10，则该粒子是一个______（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）； （3）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为______； （4）若该粒子是原子，且化学性质与氟元素的原子化学性质相似，则 m=______。 【答案】（1）Si （2）阳离子 （3）S2- （4）17 【解析】（1）若 m=14，质子数为14 的元素是硅，则该粒子所对应的元素符号为Si。 （2）若 m-n＞10，说明最外层电子易失去，质子数>电子数，则该粒子是一个阳离子。 （3）若该粒子带两个单位的负电荷，说明原子得到2个电子达到8电子的稳定结构，所以质子数=2+8+8-2=16，质子数为16 的元素是硫，则其对应的化学符号为S2-。 （4）若该粒子是原子，且化学性质与氟元素的原子化学性质相似，说明该原子的最外层电子数与氟原子的最外层电子数相等，为7，则 m=2+8+7=17。 9．（2023九年级·福建厦门·竞赛）冬奥会中冰壶机器人的电池选用质量轻且能提供足够能量的锂电池：图一是锂元素（Li）在元素周期表中的信息及原子结构示意图。 （1）锂元素的相对原子质量为________，锂元素在化合物中通常显_______价。 （2）动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大，写出氢氧化锂的化学式________。 （3）图二是铍元素（Be）的原子结构示意图，锂和铍在元素周期表中位于同周期的依据是________。同周期金属元素的原子，随着核电荷数依次增多，失电子能力逐渐减弱，活泼性逐渐减小。由此可以推知：锂的活泼性_______（选填“强于”或“弱于”）铍的活泼性。 【答案】（1）6.941 +1 （2）LiOH （3）电子层数相同 强于 【解析】（1）元素周期表中一格中下面的数字是相对原子质量，故锂元素的相对原子质量为6.941；根据锂原子的结构示意图可知，最外层电子数是1，易失去1个电子，化合价为+1价； （2）氢氧化锂中锂元素显+1价，氢氧根显-1价，根据化学式的书写规则，氢氧化锂的化学式为：LiOH； （3）周期数=电子层数，锂和铍都有两个电子层，所以在元素周期表中都位于第二周期；根据题中信息，锂的质子数小于铍的质子数，所以锂的活泼性强于铍的活泼性。 10．（2024九年级上·陕西榆林·竞赛）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中甲、乙分别为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： （1）=________。 （2）C表示的微观粒子的符号是________。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的是________（填字母）。 （4）观察上图，以下说法正确的是________（填序号）。 ①铝属于金属元素 ②氧原子在化学反应中容易得到电子 ③B 的单质在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】（1）8 （2）S2- （3）BC （4）①② 【解析】（1）质子数=原子序数，18号元素是氩元素，氩是稀有气体元素，化学性质稳定，不易得失电子，故D粒子应是氩原子，在原子中，质子数=核外电子数，故18=2+8+x，x=8； （2）质子数=原子序数，16号元素是硫元素，C粒子中，质子数小于核外电子数，表示硫离子，硫离子是其原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，故硫离子表示为：S2-； （3）元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素； （4）①由“金”字旁可知，铝属于金属元素，正确； ②质子数=原子序数，氧是8号元素，则A表示氧原子，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，正确； ③质子数=原子序数，B粒子中质子数为16，16号元素是硫元素，其单质是硫，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，错误。 故选①②。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $