第三单元 物质构成的奥秘 知识清单-2026-2027学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 知识清单 2026—2027学年 九年级化学（人教版2024）上册 资源类型：知识清单 本清单把第三单元的考点整理成"构成物质的粒子—分子与原子—原子—离子—元素"五条线，用表格和条目呈现，便于课前预习梳理、课后整理笔记和考前快速回顾。（化学式的书写在第四单元学习，本清单只涉及元素符号和离子符号。） 一、知识框架 本单元要回答四个问题：物质由什么粒子构成、分子和原子有什么不同、原子内部是什么样子、怎样用符号表示微观粒子。 主线 包含内容 构成物质的粒子 分子、原子、离子；分子的基本性质；分子运动现象 分子与原子 分子与原子的区别和联系；用粒子的观点解释变化和物质分类 原子 原子的构成、原子结构示意图、核外电子排布、相对原子质量 离子 离子的形成与分类、离子符号的写法与意义 元素 元素的定义、元素符号的书写与意义、元素周期表 二、核心考点速记 考点1 物质由微观粒子构成 构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子。 粒子种类 定义 由它构成的物质举例 分子 由分子构成的物质中，分子是保持其化学性质的最小粒子 氧气、水、二氧化碳 原子 原子是化学变化中的最小粒子 金属（如铁、铜）、金刚石、硅 离子 带电的原子或原子团 氯化钠（由钠离子和氯离子构成）、硫酸铜 易错辨析：原子是化学变化中的最小粒子，但并不是最小的粒子，原子还能再分成原子核和核外电子；由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子。 分子的基本性质 性质 生活实例 分子的质量和体积都很小 1 滴水中大约含有 1.67×1021 个水分子 分子在不断地运动，温度越高运动越快 闻到花香；湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 分子之间有间隔，加压或降温能使间隔变小 热胀冷缩；给自行车轮胎打气；加压可把 6000 L 氧气装入 40 L 的钢瓶 分子种类相同，化学性质就相同；分子种类不同，化学性质也不同 水受热变成水蒸气，只是状态变了，化学性质不变 易错辨析：热胀冷缩是分子之间的间隔随温度改变而改变，分子本身的大小并没有明显变化。另外，"1 L 黄豆和 1 L 芝麻混合后体积小于 2 L"属于宏观物体之间的间隔，不要与分子之间的间隔混为一谈。 分子运动现象的探究（浓氨水与酚酞） （1）现象：单独放置时盛酚酞溶液的烧杯不变色；把盛浓氨水的烧杯与盛酚酞溶液的烧杯同罩在一个大烧杯内后，酚酞溶液由无色变为红色。 （2）结论：分子在不断地运动。 （3）解释：浓氨水容易挥发，挥发出来的氨分子运动到酚酞溶液中，使溶液显碱性而变红。 考点2 分子与原子 本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 比较项目 分子 原子 定义 由分子构成的物质中，分子是保持其化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 化学变化中 可以再分 不能再分 共同点 体积和质量都很小，都在不断运动，粒子之间都有间隔 联系 分子由原子构成；原子可以构成分子，也可以直接构成物质 用粒子的观点解释变化与物质分类 项目 宏观表现 微观解释 物理变化 没有其他物质生成 分子种类没有改变，改变的只是分子之间的间隔和排列方式 化学变化 有其他物质生成 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子 混合物 含有两种或两种以上物质 含有多种分子 纯净物 只含有一种物质 只含有一种分子 考点3 原子 原子的构成：原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。质子带正电，电子带负电，中子不带电。 （1）原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。（此式只对原子成立） （2）原子整体不显电性，是因为质子所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等。 （3）易错辨析：原子核中不一定含有中子，例如氢原子的原子核里只有 1 个质子，没有中子；同一原子中质子数和中子数也不一定相等。 原子结构示意图的读法（以钠原子的结构示意图为例） 示意图的组成部分 表示的意义 圆圈 代表原子核 圆圈内的数字（如 +11） 代表核内质子数，也就是核电荷数；数字前面的 "+" 说明原子核带正电荷 弧线 代表电子层，有几条弧线就有几个电子层 弧线上的数字 代表该层容纳的电子数，钠原子最外层只有 1 个电子 核外电子排布：电子是分层排布的，能量低的电子先排在离核较近的电子层。第一层最多排 2 个电子，第二层最多排 8 个电子；最外层电子数不超过 8 个（如果只有一个电子层，则不超过 2 个）。 原子结构与元素化学性质的关系：元素的化学性质与相应原子最外层电子数关系密切，最外层电子数相等的原子，化学性质往往相似。 原子类别 最外层电子数 得失电子趋势 元素性质 稀有气体原子 8 个（氦为 2 个） 既不易得到电子，也不易失去电子 比较稳定 金属原子 一般少于 4 个 容易失去电子 不稳定 非金属原子 一般多于 4 个 容易得到电子 不稳定 易错辨析：氦原子最外层只有 2 个电子，但它已达到相对稳定结构，化学性质与最外层 8 个电子的稀有气体原子相似，而与其他最外层 2 个电子的原子并不相似。 相对原子质量：把某种碳原子质量的 1/12 定为标准，用其他原子的质量去和这个标准相比，所得比值就是这种原子的相对原子质量。 要点 说明 是一个比值 单位为 1，通常省略不写 不等于实际质量 原子的实际质量越大，相对原子质量也越大 近似计算 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 考点4 离子 定义：带电的原子或原子团叫做离子。带正电的是阳离子，带负电的是阴离子。原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。 项目 形成方式 与原子比较 举例 阳离子 原子失去电子 质子数 > 核外电子数 Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 阴离子 原子得到电子 质子数 < 核外电子数 Cl-、O2-、SO42-、CO32- 离子符号的写法：在元素符号的右上角标出所带的电荷，数字写在前面、正负号写在后面，电荷数为 1 时 "1" 省略不写，如钠离子写作 Na+。要表示几个离子，就在离子符号前面加数字，如 3Cl- 表示 3 个氯离子。 常考离子符号 离子名称 符号 离子名称 符号 氢离子 H+ 氢氧根离子 OH- 钠离子 Na+ 硝酸根离子 NO3- 镁离子 Mg2+ 碳酸根离子 CO32- 铝离子 Al3+ 硫酸根离子 SO42- 氯离子 Cl- 铵根离子 NH4+ 锌离子 Zn2+ 铜离子 Cu2+ 原子与离子的区别和联系：原子得失电子形成离子的过程中，质子数没有改变，所以元素的种类不变；改变的是核外电子数，因此粒子的电性和化学性质都随之改变。金属原子失去最外层电子后，电子层数减少 1 层；非金属原子得到电子后，电子层数不变。 考点5 元素及元素周期表 元素的含义：凡是质子数（也就是核电荷数）相同的一类原子，统称为同一种元素。元素属于宏观概念——它只论种类，不论个数；要判断两种原子是不是同一种元素，看的就是它们的质子数是否相同。 易错辨析：具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素。例如水分子和氖原子的质子数都是 10，但它们不是同种元素。判断是否为同种元素，要求质子数相同且粒子都是原子。 元素符号的书写：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的，第一个字母大写，第二个字母小写。 元素符号的意义 情形 意义 举例 单独的元素符号 宏观上表示一种元素，微观上表示这种元素的一个原子 O 表示氧元素，也表示一个氧原子 某些由原子直接构成的物质 还能表示这种物质 Fe 表示铁元素、一个铁原子，也表示铁这种物质 元素符号前面加数字 只表示微观意义，即几个原子 5O 表示 5 个氧原子 元素的含量：地壳中含量居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝。 元素周期表 （1）元素周期律由俄国化学家门捷列夫发现，元素周期表也是由他编制完成的。 （2）元素周期表按原子核电荷数由小到大的顺序给元素排号，因此对原子来说，原子序数、质子数、核电荷数三者数值相等，也等于核外电子数。 （3）表中每一格内给出四种信息：左上角的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量。 （4）横行叫周期，共有 7 个横行；同一横行元素的原子电子层数相同。 （5）纵列叫族，共有 18 个纵列、16 个族；同一纵列元素原子的最外层电子数相同。 三、方法与技能速记 1．用粒子的观点解释常见现象 现象 微观解释 湿衣服晾干、闻到花香 分子在不断地运动 气体容易被压缩，液体和固体不容易被压缩 气体分子之间的间隔比液体、固体的大 一定量的水受热后体积变大 温度升高，水分子之间的间隔变大，分子本身大小不变 水通电分解生成氢气和氧气 水分子分裂成氢原子和氧原子，原子重新组合成氢分子和氧分子 100 mL 水和 100 mL 酒精混合后体积小于 200 mL 分子之间有间隔，两种分子互相进入对方的间隔中 水结成冰 分子之间的间隔和排列方式改变，分子本身没有改变 2．原子结构示意图的判读方法 第一步看圈内的数字，它等于核内质子数（核电荷数）；第二步数弧线的条数，它等于电子层数；第三步把各条弧线上的数字相加，得到核外电子总数。然后把质子数与核外电子总数作比较：相等的是原子，质子数大的是阳离子，质子数小的是阴离子。 3．相对原子质量的简单计算 已知质子数和中子数时，用"相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数"估算；已知相对原子质量和质子数时，用"中子数 ≈ 相对原子质量 − 质子数"求中子数。 4．符号意义的判断 写法 表示的意义 举例 单个元素符号 一种元素，同时表示这种元素的一个原子 O 元素符号前加数字 几个原子（只有微观意义） 2O 表示 2 个氧原子 离子符号 一个离子 Cl- 离子符号前加数字 几个离子 3Cl- 表示 3 个氯离子 四、必背规律与结论 1．构成物质的粒子有分子、原子和离子；化学变化中的最小粒子是原子。 2．化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。 3．原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。 4．氢原子的原子核里只有 1 个质子，没有中子——原子核中不一定含有中子。 5．核外电子分层排布：第一层最多 2 个，第二层最多 8 个，最外层最多 8 个。 6．元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定。 7．相对原子质量是一个比值，单位为 1；相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。 8．原子得失电子形成离子时，质子数不变，元素种类也不变。 9．元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；元素符号前面加数字只有微观意义。 10．地壳中含量居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。 五、易错提醒 易错说法 判断 正确认识 原子是不能再分的最小粒子 × 原子只是化学变化中的最小粒子，它本身还由更小的粒子构成 分子一定比原子大 × 不同种类的分子和原子之间不能简单比较大小 水结成冰说明水分子变小了 × 改变的是分子之间的间隔，分子本身的大小不变 气体容易被压缩说明分子变小了 × 是分子之间的间隔较大，不是分子体积变小 原子核中一定含有中子 × 氢原子的原子核里只有 1 个质子，没有中子 相对原子质量就是原子的实际质量 × 它是比值，单位可视为 1，与原子实际质量不是一回事 具有相同质子数的粒子一定是同种元素 × 必须是原子；水分子和氖原子的质子数都是 10，却不是同种元素 原子变成离子后元素种类改变 × 质子数没有改变，元素种类不变 元素符号前面加数字仍表示宏观意义 × 数字加在元素符号前面只表示微观意义，即几个原子 最外层电子数是 2 的原子都不稳定 × 氦原子最外层是 2 个电子，属于相对稳定结构 （本知识清单为人教版2024年新教材九年级化学上册第三单元配套资料，供教学参考使用。） 第 页 共 页 学科网（北京）股份有限公司 $