河北石家庄市矿区中学2026-2027学年高一上学期11月月考 化学试卷

高一年级11月阶段性评估化学答案 1-5DCBBA 6-10CBABD 11-14DDCC 15.共14分 (1)i.①②④(2分) ④(1分)①⑤⑥⑦⑧(2分) ③(1 分) iⅱ. HCI-H*+CI (1分) NaH CO3=Na+HCO3(1分) NaHSO4(熔融)=Na+HSO4(1分) (2)C(1分) 6)S0,+20H=S0+H,0(2分) (④HS+0H=S2+H,0 (2分) 16.每空2分共18分 2e (1) 2H2O+Cl2+SO2=H2SO+2HCI (2) 2Mn0,+16H+10CI=2Mn2++5CL2↑+8H,05:3 KMnO,>Cl>SO2 (3) (4) ab 10 (5) 3CI10+2Fe3+10OH=2FeO+3CI+5H2010 17.每空2分共14分 (1)聚沉 分散质粒子直径大小不同 FeCL,+3H,0全Fe(OHD,(胶体)+3HCl (2)能 (3)Cu2+)(4)H+(5)Ba2+S042=BaS04d 18.每空2分共12分 (1)Na0 (2)Na2FeO=2Na*+FeO2 (3)2FeCla 10NaOH +3NaClO 2Na2FeO+9NaCl 5H2O (4)Fe1:2 4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8NaOH+3O2↑ 2026年高一化学11月阶段性评估 一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生活、生产中。下列过程未涉及氧化还原反应的是（ ） A.湿法炼铜 B.钢铁生锈 C.沼气燃烧 D.钟乳石的形成 2.下列有关物质分类的判断正确的是（ ） A．O₂和O₃由同一种元素组成，二者互为同位素 B．Fe(OH)₃胶体的分散质是Fe(OH)₃，因此Fe(OH)₃胶体属于纯净物 C．Na₂CO₃按组成属于盐，按阳离子又可归为钠盐，按阴离子又可归为碳酸盐 D．CO₂和SiO₂均属于酸性氧化物，因此二者都能与水直接化合生成相应的酸 3.三种水分散系的部分实验信息如下表。 样品 分散质粒子直径 外观与稳定性 一束可见激光从侧面照射 甲 约0.6 nm 均一透明，久置不分层 看不到明显光路 乙 约35 nm 均一，久置不明显分层 可看到明显光路 丙 约600 nm 浑浊，静置后逐渐沉降 现象不作为主要判据 下列说法正确的是（ ） A．甲属于胶体，因为其外观均一透明 B．乙属于胶体，明显光路来自分散质粒子对光的散射 C．丙属于溶液，因为其中仍含有分散质粒子 D．三者的主要分类依据是分散剂的种类不同 4.实验记录显示：干燥NaCl固体不导电，熔融NaCl和NaCl溶液均能导电；蔗糖溶液几乎不导电。下列说法正确的是（ ） A．NaCl只有通电后才发生电离 B．NaCl属于电解质；干燥固体不导电不能否定这一判断 C．蔗糖溶液几乎不导电，说明蔗糖不是化合物 D．金属Cu能导电，因此Cu属于电解质 5.下列离子方程式能准确表示题述反应的是（ ） A．石灰石与足量稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O B．CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液充分反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓ C．Fe与CuSO₄溶液反应：2Fe+3Cu²⁺=2Fe³⁺+3Cu D．稀H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液恰好完全反应：H⁺+OH⁻=H₂O 6.在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A．H⁺、CO₃²⁻、Cl⁻ B．Ba²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻ C．Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ D．H⁺、OH⁻、Na⁺ 7.实验室安全至关重要，实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁胶体的实验中，不需要的标识是（ ） A. ②④ B. ③⑤ C. ②③ D. ④⑤ 8.已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为（ ） A．2∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．4∶3 9.下列说法正确的是（ ） A．NaCl溶液中的水合离子： B．NaHSO4在水中的电离： C．盐酸能导电，所以盐酸是电解质 D．用双线桥表示电子转移的方向和数目： 10.下列描述或表达正确的是（ ） A．氧化铁与盐酸反应的离子方程式： B．氯化铁溶液腐蚀铜板时的离子反应： C．单线桥法表示电子转移的方向和数目： D．溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 11.中国最新战机歼­31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．TiCl4是还原剂 B．Mg被还原 C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg失去电子 12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A． B． C． D． 13．常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③。由此得出的正确结论是（ ） A．溶液中可发生反应： B．Cl元素在①、③反应中均被氧化 C．酸性高锰酸钾可以将Fe2+氧化为Fe3+ D．反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2：5 14.同学们设计了如图所示装置模拟高炉炼铁的反应。下列说法错误的是：（ ） A. 点燃 CO 前应先检验其纯度 B. 本实验应先通一段时间 CO，再加热氧化铁 C. 硬质玻璃管中可观察到黑色固体逐渐变为红棕色 D. 澄清石灰水变浑浊，说明 CO 被氧化为 CO₂ 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．I：准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： (1)有以下物质：①熔融氯化钠②铝③乙醇④氨水⑤氯化氢气体⑥NaHSO4固体⑦Al(OH)3固体⑧NaHCO3 ⅰ．其中能导电的是_____(填序号，下同)；属于混合物的是_____，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。 ⅱ．写出物质⑤⑧溶于水时的电离方程式：_______________，_______________，物质⑥熔融状态时的电离方程式：_______________。 (2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是______(填字母)。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的是盐 D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性 Ⅱ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： (3)、、、都属于酸性氧化物，由，可完成与NaOH反应的离子方程式为：_____________________________________。 (4)、、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由及，可完成NaHS与NaOH反应的离子方程式为：__________________________________________________。 16．氧化还原反应知识学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角，结合所学知识回答下列问题：现有下列反应：①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl ②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (1)用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_____________________________。 (2)写出②的离子方程式_________________________________；被氧化的HCl和未被氧化HCl的数目之比为____。 (3)、和的氧化性由强到弱的顺序为________________________________。 (4)反应②中氯化氢表现出的性质是___________。 a．还原性        b．酸性        c．氧化性 若生成个分子则转移电子总数是________个。 (5)工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4˙7H2O)作处理剂，反应的离子方程式，请补充缺项，并配平。 □ClO-+□Fe3++□_____=□+□Cl-+□H2O 消耗5个ClO-转移电子的数目为____。根据化合价推测，能与反应的微粒是___________。 a．Fe2+        b．HNO3        c．Na2S        d． 17．实验题 I：通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和溶液；继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 (1)小明同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体，该过程中胶体发生了________。小明得到的液体分散系与胶体的本质区别是_____________________________。 (2)胶体______________（填“能”或“不能”）透过滤纸，请写出制备胶体的化学方程式：_____________________________________________________________________________。 Ⅱ：实验室有一瓶无色透明溶液，可能含有、、、、、、、中的若干种离子。化学兴趣小组设计了一系列实验来探究该溶液的成分。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊试液，溶液变红。 ②另取少量溶液，向其中加入过量的溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入溶液，生成白色沉淀。 (3)实验前通过观察，该溶液中一定不存在__________（填写离子符号，下同）。 (4)实验①证明溶液含有__________。 (5)写出实验②中发生的离子方程式___________________。 18．高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于处理饮用水。工业制备高铁酸钠的三种常见方法如下： ⅰ. 2FeS04 +6Na2O2 =2Na2Fe04 +2Na2O+2Na2S04 +O2 ↑ ⅱ. FeCl3+NaOH+NaClO =Na2FeO4 +NaCl+H2O(未配平) ⅲ.Fe+2NaOH+2H2ONa2 FeO4十3H2↑ 请回答下列问题： （1）反应ⅰ涉及的物质中，属于碱性氧化物的是 （填化学式）。 （2）写出 Na2FeO4 在水中的电离方程式： （3）配平反应ⅱ： FeCl3 + NaOH +NaClO = Na2FeO4+ NaCl + H2O （4）反应ⅲ中， （填化学式）发生氧化反应，生成 H₂ 的分子数和转移电子数之比为 。 （5）高铁酸钠净水的原理如图所示。 “灭菌消毒”时，高铁酸钠与水反应的化学方程式为： 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $