精品解析：河北正定中学2026-2027学年高一上学期第二次月考 化学试题

河北正定中学高一上学期第二次月考 化学试题 (时间：75分钟　 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答题时使用 0.5 毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 实验室中，下列药品的保存或事故处理方法正确的是 A. 金属钠不慎着火，可用水或干砂灭火 B. 使用剩余的金属钠用纸包好放入废纸篓中丢弃 C. Cl2泄漏时，用肥皂水(碱性)浸湿的毛巾捂住口鼻，并迅速往地势较高处撤离 D. 新制的氯水保存在无色细口瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，钠与水反应生成易燃易爆的，且钠燃烧生成的会与水反应生成助燃的，加剧火势，因此不能用水灭火，只能用干燥沙土扑灭，A错误； B．剩余金属钠性质活泼，接触空气或水易发生反应引发火灾，需放回原试剂瓶保存，不能丢弃到废纸篓，B错误； C．密度比空气大，易在地势低处聚集，且可与碱性溶液反应被吸收，因此用肥皂水（碱性）浸湿毛巾捂住口鼻、往地势较高处撤离的操作正确，C正确； D．新制氯水中的见光易分解，因此氯水应保存在棕色细口瓶中避光存放，无色细口瓶会导致分解失效，D错误； 故答案选C。 2. 下列说法错误的是 A. 利用“侯氏制碱法”制备纯碱时，未涉及氧化还原反应 B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质 C. “绳锯木断，水滴石穿”、“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中涉及化学变化 D. Na2O和Na2O2长期露置于空气中最终所得固体产物相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法涉及反应、，反应中无元素化合价升降，未涉及氧化还原反应，A正确； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，石墨烯是碳单质，不属于化合物，因此不属于电解质，B错误； C．“水滴石穿”涉及反应，“绿蚁新醅酒”涉及糖类发酵生成酒精的过程，均包含化学变化，C正确； D．和长期露置于空气中，先与水或反应，最终都转化为固体，产物相同，D正确； 故选B。 3. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液：加入NaOH溶液 B. 过氧化钠和氧化钠：观察颜色 C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验 D. 氢氧化铁胶体和碘酒：丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与反应生成碳酸钠和水，无明显现象，碳酸钠与不反应也无明显现象，二者现象相同无法鉴别，A符合题意； B．过氧化钠为淡黄色固体，氧化钠为白色固体，二者颜色不同，观察颜色可以鉴别，B不符合题意； C．钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），现象不同，可以用焰色试验鉴别，C不符合题意； D．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，碘酒为溶液，无丁达尔效应，现象不同可以鉴别，D不符合题意。 4. 下列有关物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 纯净物 A HClO Mg(OH)2 NH4HCO3 SiO2 Na2O2 CuSO4·H2O B H2S C2H5OH KAl(SO4)2 NO MgO 液氯 C HCl NH3·H2O CH3COONa Mn2O7 CuO 冰水 D CH3COOH NH3 KCl CO2 Al2O3 水银 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于酸，属于碱，属于盐，属于酸性氧化物，是纯净物，但是过氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．属于酸，属于盐，属于碱性氧化物，液氯是液态属于纯净物，但属于非电解质，不能电离出，不属于碱；是不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．属于酸，是弱碱，属于有机盐，是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，所有分类均正确，C正确； D．属于酸，属于盐，属于酸性氧化物，水银是单质属于纯净物，但本身不能电离出，不属于碱；是两性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 5. 下列化学用语的使用错误的是 A. 碳酸氢钠在水中的电离：  B. 钠在水中的反应方程式：  C. 单线桥法表示电子转移的方向和数目： D. 双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式为，A正确； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为，B正确； C．该反应中中元素化合价升高、失去电子，中元素化合价降低、得到电子，单线桥的箭头应从失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，即，C错误； D．氯酸钾受热分解时，元素从+5价降低到-1价、得到电子，元素从-2价升高到0价、失去电子，电子得失数目守恒，双线桥表示为，D正确； 故答案选C。 6. 下列离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 碱性溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、 B. 无色溶液中：H+、K+、、 C. 强酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Br- D. 使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Fe3+、ClO-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性溶液中存在大量，会与反应生成和，且生成的会与结合生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．为紫色离子，不符合无色溶液的要求，B错误； C．强酸性溶液中存在大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，C正确； D．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，存在大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 用铂丝蘸取某混合液进行焰色试验，下列说法正确的是 A. 焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 B. 焰色试验有发光现象，所以是化学变化 C. 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素 D. 每次实验结束可用稀硫酸洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色 【答案】A 【解析】 【详解】A．光洁无锈的铁丝灼烧时无特殊焰色，不会对实验结果产生干扰，可代替铂丝进行焰色试验，A正确； B．焰色试验是金属元素的电子跃迁产生的发光现象，过程中没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．蓝色钴玻璃可以滤去钠元素的黄色焰色，避免黄光干扰，因此透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰仅能证明原溶液含钾元素，无法证明不含钠元素，C错误； D．稀硫酸沸点高、难挥发，若用稀硫酸洗涤铂丝，残留的硫酸盐附着在铂丝上会干扰后续实验，应选用稀盐酸洗涤，D错误； 故选A。 8. 下表中，陈述I、II正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应 B 液氯可用钢瓶储存 常温下干燥的氯气不与铁反应 C 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性 D 金属钠具有强还原性 可置换出硫酸铜溶液中的铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打是，不是，陈述II对应物质错误，且烘焙时碳酸氢钠主要通过受热分解产生作发泡剂，A错误； B．常温下干燥的氯气不与铁发生反应，因此液氯可以用钢瓶储存，陈述I、II均正确且存在因果关系，B正确； C．高压钠灯发出透雾性强的黄光是钠元素的焰色反应，属于物理性质，与金属钠的强还原性（化学性质）无关，二者无因果关系，C错误； D．金属钠投入硫酸铜溶液时，会先与水反应生成，再与反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜单质，陈述II错误，D错误； 故选B。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往BaCl2溶液中通入少量CO2： B. 少量Zn粉与Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液： C. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体： D. 氯气和水反应：Cl2+H2O2H++ClO- + Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸规律，与不能发生反应，该离子方程式不符合反应事实，A错误； B．氧化性顺序为，少量会优先和反应，而非直接与反应，离子方程式：，B错误； C．相同温度下溶解度小于，饱和溶液通入过量会析出晶体，该离子方程式书写正确，C正确； D．氯气和水反应生成的是弱 电解质，不能拆分为离子形式，离子方程式：，D错误； 故选C。 10. 欲确定某溶液中是否含有Cl-，下列仪器或试剂通常不会被使用的是 A. 圆底烧瓶 B. 稀硝酸 C. 溶液 D. 胶头滴管 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验的实验通常在试管中完成，圆底烧瓶多用于蒸馏、需加热的大量反应等操作，该实验无需使用，A符合题意； B．稀硝酸用于酸化待测液，可排除等离子的干扰，是检验的必需试剂，会被使用，B不符合题意； C．溶液可与反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，是检验的必需试剂，会被使用，C不符合题意； D．胶头滴管用于取用、滴加少量试剂，是该离子检验实验的常用仪器，会被使用，D不符合题意； 故选A。 11. Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是 A. CaH2中氢元素的化合价为+1价 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的个数比为1：2 D. 若将CaH2投入盐酸，CaH2先与水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为价，根据化合物化合价代数和为0，氢元素化合价为价，A错误； B．反应①中的、元素化合价均未发生变化，水既不发生氧化反应也不发生还原反应；反应②中的元素化合价从降低为，发生还原反应，B错误； C．反应①中每转移电子生成，反应②中每转移电子生成，转移电子数相同时，产生和的个数比为，C正确； D．CaH2​的作用是提供-1价的H，盐酸中H+浓度远大于水电离出的H+，因此会优先和盐酸中的H+直接反应，D错误。 12. 如图所示为氯元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A. ①和④混合能产生②  B. ②和③都可以用于自来水的杀菌消毒 C. ⑤可通过②与碱在常温下反应制备  D. ④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现 【答案】D 【解析】 【分析】由价类二维图可知：①为，②为，③为，④为，⑤为次氯酸盐； 【详解】A．和在酸性条件下发生归中反应：，可产生，A正确； B．和都具有强氧化性，均能用于自来水杀菌消毒，B正确； C．常温下与碱反应（如）可制备次氯酸盐，C正确； D．见光可分解：，该反应中自身既是氧化剂又是还原剂，不需要额外加入还原剂即可实现转化，D错误； 答案选D。 13. 两种物质反应，第1种物质过量或第2种物质过量，分别对应的化学方程式不相同的是 ①Na与O2 ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液与CO2 ④Fe与Cl2 ⑤Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液 ⑥ NaHCO3溶液与NaOH溶液 ⑦FeI2与Cl2 ⑧Na2CO3溶液与盐酸 A. ①③⑤⑦⑧ B. ①③④⑤⑦⑧ C. ②③④⑤⑦⑧ D. ②③⑤⑦⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】①Na与​反应产物由反应条件决定，常温下生成，点燃时生成​，与反应物是否过量无关，错误； ②​溶液与​溶液：​过量时反应为，​过量时反应为，方程式不同，正确； ③溶液与​：过量时反应为，过量时反应为​，方程式不同，正确； ④Fe与​：无论哪种物质过量，点燃条件下均生成，反应为​，方程式相同，错误； ⑤​溶液与溶液：​过量时反应为，过量时反应为，方程式不同，正确； ⑥溶液与溶液：无论哪种物质过量，反应均为，方程式相同，错误； ⑦​与：过量时反应为，过量时反应为​，方程式不同，正确； ⑧​溶液与盐酸：过量时反应为，盐酸过量时反应为，方程式不同，正确； 符合题意的为②③⑤⑦⑧，故答案选D。 14. 是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应为 B. 过程Ⅱ中反应后溶液酸性增强 C. 该过程验证了氧化性： D. 该过程总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中被氧化为，被还原为，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒，A正确； B．过程Ⅱ的反应为，反应消耗，溶液中浓度减小，酸性减弱，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，过程Ⅰ中是氧化剂、是氧化产物，故氧化性；过程Ⅱ中是氧化剂、是氧化产物，故氧化性，可得氧化性顺序为，C正确； D．将过程Ⅰ反应乘以2，与过程Ⅱ反应相加，为催化剂标注正确，总反应书写正确，D正确； 故选B。 15. 某样品由、和其他可溶惰性杂质组成，下列实验方案中，能测定其中质量分数的是 A. 取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 B. 取a g混合物与足量NaOH充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g D. 取a g混合物充分加热灼烧，剩余固体b g 【答案】D 【解析】 【详解】A．、均与反应生成沉淀，无法区分二者的贡献，不能计算的质量分数，A错误； B．与反应生成，但原混合物中含和惰性杂质，最终固体（+杂质+过量的氢氧化钠+由氢氧化钠吸收二氧化碳生成的碳酸钠）的质量差无法单独对应的量，B错误； C．稀硫酸与二者反应生成的会携带水蒸气，碱石灰吸收的增重（）无法单独对应的量，C错误； D．加热时只有分解（），固体质量差（a-b）对应分解生成的和的总质量，可通过差量法计算的质量，进而得到其质量分数，D正确； 故答案选D。 16. 某研究小组测定膨松剂(主要成分为碳酸盐和固体酸性物质)在加热条件下放出气体的量，按如图所示装置进行实验。下列说法正确的是 A. 装置甲的作用是吸收空气中的和 B. 为了减小实验误差，装置甲和乙之间需增加干燥装置 C. 加热前先对装置甲、乙和丙通入一段时间的空气，再连接上装置丁和戊 D. 反应结束后，装置丁和戊增加的质量之和即为膨松剂放出的的质量 【答案】C 【解析】 【分析】甲除去空气中二氧化碳，乙中反应生成二氧化碳，通过丙干燥，通过丁吸收生成的二氧化碳，戊排除空气中水、二氧化碳的干扰； 【详解】A．甲除去空气中二氧化碳而不是水，A错误； B．实验测量二氧化碳的质量，不是水，故无需装置甲和乙之间需增加干燥装置，B错误； C．加热前先对装置甲、乙和丙通入一段时间的空气，排除装置中二氧化碳，再连接上装置丁和戊，C正确； D．反应结束后，装置丁增加的质量即为膨松剂放出的的质量，D错误； 故选C。 17. 和溶液反应的转化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 与溶液反应产物的种类与反应温度有关 B. 反应①中生成与的个数比为 C. 反应②中3个参加反应转移了 D. 反应③中氧化产物与还原产物的个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与冷的溶液反应生成，与热的溶液反应生成，产物种类与反应温度有关，A不符合题意； B．反应①的化学方程式为，生成与的个数比为，B不符合题意； C．反应②的化学方程式为，3个参加反应时，其中1个失去、剩余的5个共得到，故总转移电子，C不符合题意； D．反应③为，化合价升高得到的氧化产物为，化合价降低得到的还原产物为，氧化产物与还原产物的个数比为，D符合题意； 故选D。 18. 某小组为研究Cl2的性质，设计并完成如下实验(a，c，d均为浸有相应溶液的棉花)，实验装置如图(夹持及加热装置略去)。下列说法错误的是 A. 含146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，可产生71 g Cl2 B. b处红色鲜花瓣褪色，证明HClO具有漂白性 C. c处Cl2与KBr发生置换反应，可以证明氧化性：Cl2＞Br2 D. 烧杯中反应的化学方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】利用I装置用和浓盐酸反应制取氯气，方程式为：，通过石蕊变红后褪色，检验湿润的氯气具有酸性和漂白性；红色鲜花褪色检验湿润的氯气具漂白性；氯气和溴化钾反应生成溴，检验氯气的氧化性，氯气和溴均能和KI反应生成碘单质，淀粉-KI变蓝；最后剩余氯气用氢氧化钠溶液吸收，避免污染空气，据此分析； 【详解】A．仅与浓盐酸在加热条件下反应，随着反应进行，盐酸浓度降低变为稀盐酸后反应停止，146 g（）无法完全反应，生成的质量小于71 g，A错误； B．b处红色鲜花瓣含有水分，与水反应生成，具有漂白性使花瓣褪色，可证明的漂白性，B正确； C．c处发生置换反应，属于置换反应，氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性，C正确； D．烧杯中溶液用于吸收尾气，反应的化学方程式为，D正确； 故选A。 19. 实验室以粗盐(含等杂质)为主要原料，模拟工业生产纯碱和的工艺流程如图所示。(NH3溶解度很大，CO2溶解度小)下列说法错误的是 A. 步骤②中先通入NH3，再通入CO2 B. 步骤②总反应可表达为 C. 利用步骤③的原理，可以除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3杂质 D. 步骤③中生成的CO2可循环利用，步骤④中副产物NH4Cl可用作氮肥 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解度大，溶于水后溶液呈碱性，可吸收更多溶解度较小的，利于生成足够浓度的以析出晶体，因此步骤②先通入再通入，A正确； B．步骤②的反应为饱和食盐水、、和水反应，生成溶解度较小的沉淀和，给出的反应方程式符合反应事实，B正确； C．步骤③的原理是受热分解生成、和，若加热混有杂质的固体，会将目标物质转化为杂质，无法达到除杂目的，C错误； D．步骤③生成的可通入步骤②中循环利用，含有氮元素，可用作氮肥，D正确； 故选C。 20. 向FeBr2溶液中逐渐通入Cl2(反应情况如图所示)，其中纵坐标表示为反应后溶液中某微粒的个数，下列说法不正确的是 A. 少量的Cl2通入到FeBr2的溶液中时，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ B. 氧化性：Br2＞Fe3+ C. 如图所示当有4个Cl2分子通入该FeBr2的溶液中时，转移的电子总数为8 D. FeBr2与Cl2分子个数比为1：1时，反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知，通入时先氧化，后氧化，说明还原性：，少量优先氧化，离子方程式书写正确，A正确； B．还原剂还原性越强，对应氧化产物氧化性越弱，还原性，故氧化性，B正确； C．由图像可知，溶液中共2个、共4个，完全氧化最多消耗3个，转移电子总数为6，通入4个时只有3个参与反应，转移电子数为6不是8，C错误； D．当与分子个数比为1:1时，假设2个​参与反应、通入2个​，此时2个完全被氧化为消耗1个，剩余1个只能氧化2个，得到1个​，剩余2个未反应，配平后反应的离子方程式为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 按要求填空： Ⅰ．现有下列物质： ①氧化钠；②二氧化硫；③铝；④液氧；⑤熔融KNO3；⑥稀硫酸；⑦酒精；⑧氯化氢；⑨碳酸钠溶液；⑩氢氧化钡溶液；⑪硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的是_____________；属于电解质的是____________。(填序号) （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________________________。 （3）将少量的②通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为_______________________。 Ⅱ．在两份相同的⑩中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （4）图中曲线①代表滴加______溶液的过程，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为______________。 （5）AD点对应的溶液均显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 【答案】（1） ①. ③⑤⑥⑨⑩ ②. ①⑤⑧⑪ （2） （3） （4） ①. H2SO4 ②. （5）中性 【解析】 【分析】①氧化钠：属于金属氧化物，自身不存在自由移动的带电粒子，不能导电；在熔融状态下能自身电离出离子，属于电解质。 ②二氧化硫：属于非金属氧化物，由分子构成不能导电；自身在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。 ③铝：属于金属单质，存在自由移动的电子，可以导电；单质既不属于电解质也不属于非电解质。 ④液氧：属于非金属单质，由分子构成，没有自由移动的带电粒子，不能导电；单质既不属于电解质也不属于非电解质。 ⑤熔融：属于熔融态盐，存在自由移动的钾离子和硝酸根离子，可以导电；属于电解质。 ⑥稀硫酸：属于混合物，是硫酸的水溶液，存在自由移动的氢离子和硫酸根离子，可以导电；混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ⑦酒精：属于有机物，由分子构成不能导电；在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。 ⑧氯化氢：属于化合物，气态时由分子构成不能导电；溶于水后能电离出氢离子和氯离子，属于电解质。 ⑨碳酸钠溶液：属于混合物，是碳酸钠的水溶液，存在自由移动的钠离子和碳酸根离子，可以导电；混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ⑩氢氧化钡溶液：属于混合物，是氢氧化钡的水溶液，存在自由移动的钡离子和氢氧根离子，可以导电；混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ⑪硫酸氢钠晶体：属于盐类晶体，离子被晶格束缚不能自由移动，无法导电；在水溶液或熔融状态下都能自身电离出离子，属于电解质。 【小问1详解】 由分析可知，能导电的是：③⑤⑥⑨⑩；属于电解质的是：①⑤⑧⑪。 【小问2详解】 表示强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，题中氯化氢为强酸、氢氧化钡为强碱，二者反应生成可溶性氯化钡和水，化学方程式为。 【小问3详解】 少量二氧化硫通入澄清石灰水，反应生成难溶的亚硫酸钙沉淀和水，对应离子方程式为。 【小问4详解】 与恰好完全反应时生成沉淀和水，溶液中自由移动离子浓度几乎为0，导电能力接近0，对应曲线①的A点，故曲线①代表滴加；曲线②代表滴加，B点前过量，二者按物质的量比反应，生成、和，对应离子方程式为。 【小问5详解】 A点与恰好完全反应，溶质只有水，显中性；D点与按物质的量比反应，完全被中和，溶质为强酸强碱盐，溶液也显中性，故AD点溶液均显中性。 22. Ⅰ．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可以通过下列两种途径得到。 方法1：(浓) 方法2(酸性条件下)：____________ =____ClO2↑+________ （1）在方法1中浓盐酸显示出来的性质是________性和________性。 （2）已知H2C2O4 (草酸)中碳元素为+3价，请配平方法2在酸性条件下的离子方程式： ___________________________。 Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室用饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究。 （3）将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热即制得Fe(OH)3胶体。制备过程中，发生化学反应的方程式为_______________________。 （4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于水处理，湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。 请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________。 【答案】（1） ①. 还原 ②. 酸 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 在反应中，中的部分化合价由-1价升高至0价生成​，表现出还原性；部分化合价未变，生成，表现出酸性。 【小问2详解】 ​中元素化合价由+5价降至+4价，得到1个电子；已知中元素为+3价，生成​时升至+4价，每个原子失去1个电子，1个​分子共失去2个电子。根据得失电子守恒可知，​与的化学计量数之比为2:1。再结合电荷守恒和原子守恒，反应物需补，生成物需补，配平后的离子方程式为。 【小问3详解】 将饱和​溶液滴加到沸水中，加热促进其水解，生成​胶体，发生反应的化学方程式为。 【小问4详解】 在碱性条件下，​被氧化为，铁元素由+3价升高至+6价，失去3个电子；被还原为，氯元素由+1价降至-1价，得到2个电子。根据得失电子守恒可知，与的系数分别为2和3。再根据电荷守恒，反应物中需补；根据原子守恒，生成物中需补，配平后的离子方程式为。 23. 已知A、B、C、D是四种单质。常温下，D为黄绿色气体，E为淡黄色固体，F为常见无色液体，有关的转化关系如图所示。请回答下列问题： （1）E的阴阳离子个数比为___________。 （2） E+F→A+G的离子方程式为_____________，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 （3）写出Fe在D中燃烧的化学方程式：______________________。 （4）图中D和SO2气体同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中有白色沉淀生成，写出生成白色沉淀的总反应的离子方程式：__________________。 （5）利用下列试剂或试剂组合，不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固态物质的是：____________。 ①酚酞溶液  ②蒸馏水  ③温度计  ④NaHSO4溶液  ⑤石灰水  ⑥盐酸 A．①和②        B．②和③        C．④        D．⑤        E．⑥ 【答案】（1）1：2 （2） ①. ②. 1：1 （3） （4） （5）D 【解析】 【分析】已知常温下D为黄绿色气体单质，则D为​；E为淡黄色固体，推断E为；F为常见无色液体，推断F为。由转化关系可知，B与氧气加热生成E(​)，则B为；E(​)与F()反应生成A和G，结合A为单质，则A为​，G为；C与D(​)点燃生成H，且G()与H反应生成I和F()，则C为，H为，I为。 【小问1详解】 E为，其由和​构成，故阴阳离子个数比为。 【小问2详解】 E()与F()发生反应生成和，其离子方程式为。在该反应中，​中氧元素由−1价分别升高至0价和降低至−2价，​既是氧化剂又是还原剂，且发生氧化反应和还原反应的​物质的量相等，故氧化剂与还原剂的个数之比为。 【小问3详解】 Fe在D(​)中燃烧生成氯化铁，反应的化学方程式为​。 【小问4详解】 和​同时通入盛有溶液的洗气瓶中，将​氧化为，进而与​反应生成白色沉淀，总反应的离子方程式为。 【小问5详解】 ①酚酞溶液：配成溶液后，溶液碱性强，红色较深；碱性弱，红色较浅，可以鉴别； ②蒸馏水：常温下​的溶解度大于​，可加水观察溶解情况鉴别； ③温度计：加水溶解时，​溶解放热，温度升高，溶解吸热，温度降低，可以鉴别； ④溶液：向固体中滴加少量溶液，​立即产生气泡，而​开始无气泡，后产生气泡，可以鉴别； ⑤石灰水：两者均能与石灰水反应生成​白色沉淀，现象相同，不能鉴别； ⑥盐酸：向固体中滴加盐酸，​反应更剧烈，产生气泡速率快，可以鉴别； 因此不能鉴别的是⑤，符合题意的选项为D。 24. 某校化学兴趣小组为研究Cl2 的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a 为干燥的有色布条，b 为湿润的有色布条。 （1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备 Cl2 的化学方程式为______________。 （2）仪器c 的名称为___________，装置Ⅱ的作用是__________________。 （3）若产生的Cl2 足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象为__________________。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到 b 的红色褪去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象，为达到这一目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。 （5）可用石灰乳吸收氯气制成漂白粉，写出生成漂白粉的化学方程式_______________。 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. 吸收挥发出的HCl （3）溶液先变红，后褪色 （4）④ （5） 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置Ⅰ中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气；装置Ⅱ中盛有饱和食盐水，用于除去氯气中混有的氯化氢气体；装置Ⅲ中放置干燥和湿润的有色布条，用于探究氯气是否具有漂白性；装置Ⅳ中盛有紫色石蕊试液，用于验证氯气与水反应生成物的酸性和漂白性；装置Ⅴ中盛有氢氧化钠溶液，用于吸收未反应的尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 【小问2详解】 根据仪器构造可知，仪器c为分液漏斗；浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢，装置Ⅱ中的饱和食盐水可以吸收氯化氢气体，同时降低氯气的溶解度，从而达到除杂的目的。 【小问3详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；同时生成的次氯酸具有强氧化性，能使变红的溶液褪色。因此实验过程中装置Ⅳ的现象为溶液先变红，后褪色。 【小问4详解】 实验中a、b形成对照，目的是验证干燥的氯气无漂白性，而氯气遇水生成的次氯酸具有漂白性。未观察到“a无明显变化”，说明进入装置Ⅲ的氯气中含有水蒸气。为了达到实验目的，需要在装置Ⅱ和Ⅲ之间增加一个干燥装置以除去水蒸气。①为碳酸氢钠溶液，不能干燥气体；②为碱石灰，会吸收氯气；③为氢氧化钠溶液，也会吸收氯气；④为浓硫酸，能干燥氯气且不与氯气反应，故选④。 【小问5详解】 工业上常用石灰乳吸收氯气制备漂白粉，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北正定中学高一上学期第二次月考 化学试题 (时间：75分钟　 满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答题时使用 0.5 毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 实验室中，下列药品的保存或事故处理方法正确的是 A. 金属钠不慎着火，可用水或干砂灭火 B. 使用剩余的金属钠用纸包好放入废纸篓中丢弃 C. Cl2泄漏时，用肥皂水(碱性)浸湿的毛巾捂住口鼻，并迅速往地势较高处撤离 D. 新制的氯水保存在无色细口瓶中 2. 下列说法错误的是 A. 利用“侯氏制碱法”制备纯碱时，未涉及氧化还原反应 B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质 C. “绳锯木断，水滴石穿”、“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中涉及化学变化 D. Na2O和Na2O2长期露置于空气中最终所得固体产物相同 3. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液：加入NaOH溶液 B. 过氧化钠和氧化钠：观察颜色 C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验 D. 氢氧化铁胶体和碘酒：丁达尔效应 4. 下列有关物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 纯净物 A HClO Mg(OH)2 NH4HCO3 SiO2 Na2O2 CuSO4·H2O B H2S C2H5OH KAl(SO4)2 NO MgO 液氯 C HCl NH3·H2O CH3COONa Mn2O7 CuO 冰水 D CH3COOH NH3 KCl CO2 Al2O3 水银 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语的使用错误的是 A. 碳酸氢钠在水中的电离：  B. 钠在水中的反应方程式：  C. 单线桥法表示电子转移的方向和数目： D. 双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目： 6. 下列离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 碱性溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、 B. 无色溶液中：H+、K+、、 C. 强酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Br- D. 使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Fe3+、ClO-、 7. 用铂丝蘸取某混合液进行焰色试验，下列说法正确的是 A. 焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 B. 焰色试验有发光现象，所以是化学变化 C. 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素 D. 每次实验结束可用稀硫酸洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色 8. 下表中，陈述I、II正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应 B 液氯可用钢瓶储存 常温下干燥的氯气不与铁反应 C 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性 D 金属钠具有强还原性 可置换出硫酸铜溶液中的铜 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往BaCl2溶液中通入少量CO2： B. 少量Zn粉与Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液： C. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体： D. 氯气和水反应：Cl2+H2O2H++ClO- + Cl- 10. 欲确定某溶液中是否含有Cl-，下列仪器或试剂通常不会被使用的是 A. 圆底烧瓶 B. 稀硝酸 C. 溶液 D. 胶头滴管 11. Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法正确的是 A. CaH2中氢元素的化合价为+1价 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的个数比为1：2 D. 若将CaH2投入盐酸，CaH2先与水反应 12. 如图所示为氯元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是 A. ①和④混合能产生②  B. ②和③都可以用于自来水的杀菌消毒 C. ⑤可通过②与碱在常温下反应制备  D. ④→①的转化一定需要加入还原剂才能实现 13. 两种物质反应，第1种物质过量或第2种物质过量，分别对应的化学方程式不相同的是 ①Na与O2 ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液与CO2 ④Fe与Cl2 ⑤Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液 ⑥ NaHCO3溶液与NaOH溶液 ⑦FeI2与Cl2 ⑧Na2CO3溶液与盐酸 A. ①③⑤⑦⑧ B. ①③④⑤⑦⑧ C. ②③④⑤⑦⑧ D. ②③⑤⑦⑧ 14. 是一种可用于生产颜料、木材防腐剂的化工产品。如图所示，将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应为 B. 过程Ⅱ中反应后溶液酸性增强 C. 该过程验证了氧化性： D. 该过程总反应为 15. 某样品由、和其他可溶惰性杂质组成，下列实验方案中，能测定其中质量分数的是 A. 取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 B. 取a g混合物与足量NaOH充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体 C. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g D. 取a g混合物充分加热灼烧，剩余固体b g 16. 某研究小组测定膨松剂(主要成分为碳酸盐和固体酸性物质)在加热条件下放出气体的量，按如图所示装置进行实验。下列说法正确的是 A. 装置甲的作用是吸收空气中的和 B. 为了减小实验误差，装置甲和乙之间需增加干燥装置 C. 加热前先对装置甲、乙和丙通入一段时间的空气，再连接上装置丁和戊 D. 反应结束后，装置丁和戊增加的质量之和即为膨松剂放出的的质量 17. 和溶液反应的转化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 与溶液反应产物的种类与反应温度有关 B. 反应①中生成与的个数比为 C. 反应②中3个参加反应转移了 D. 反应③中氧化产物与还原产物的个数比为 18. 某小组为研究Cl2的性质，设计并完成如下实验(a，c，d均为浸有相应溶液的棉花)，实验装置如图(夹持及加热装置略去)。下列说法错误的是 A. 含146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，可产生71 g Cl2 B. b处红色鲜花瓣褪色，证明HClO具有漂白性 C. c处Cl2与KBr发生置换反应，可以证明氧化性：Cl2＞Br2 D. 烧杯中反应的化学方程式为： 19. 实验室以粗盐(含等杂质)为主要原料，模拟工业生产纯碱和的工艺流程如图所示。(NH3溶解度很大，CO2溶解度小)下列说法错误的是 A. 步骤②中先通入NH3，再通入CO2 B. 步骤②总反应可表达为 C. 利用步骤③的原理，可以除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3杂质 D. 步骤③中生成的CO2可循环利用，步骤④中副产物NH4Cl可用作氮肥 20. 向FeBr2溶液中逐渐通入Cl2(反应情况如图所示)，其中纵坐标表示为反应后溶液中某微粒的个数，下列说法不正确的是 A. 少量的Cl2通入到FeBr2的溶液中时，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ B. 氧化性：Br2＞Fe3+ C. 如图所示当有4个Cl2分子通入该FeBr2的溶液中时，转移的电子总数为8 D. FeBr2与Cl2分子个数比为1：1时，反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 按要求填空： Ⅰ．现有下列物质： ①氧化钠；②二氧化硫；③铝；④液氧；⑤熔融KNO3；⑥稀硫酸；⑦酒精；⑧氯化氢；⑨碳酸钠溶液；⑩氢氧化钡溶液；⑪硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的是_____________；属于电解质的是____________。(填序号) （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________________________。 （3）将少量的②通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为_______________________。 Ⅱ．在两份相同的⑩中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （4）图中曲线①代表滴加______溶液的过程，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为______________。 （5）AD点对应的溶液均显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 22. Ⅰ．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可以通过下列两种途径得到。 方法1：(浓) 方法2(酸性条件下)：____________ =____ClO2↑+________ （1）在方法1中浓盐酸显示出来的性质是________性和________性。 （2）已知H2C2O4 (草酸)中碳元素为+3价，请配平方法2在酸性条件下的离子方程式： ___________________________。 Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室用饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究。 （3）将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热即制得Fe(OH)3胶体。制备过程中，发生化学反应的方程式为_______________________。 （4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于水处理，湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。 请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________。 23. 已知A、B、C、D是四种单质。常温下，D为黄绿色气体，E为淡黄色固体，F为常见无色液体，有关的转化关系如图所示。请回答下列问题： （1）E的阴阳离子个数比为___________。 （2） E+F→A+G的离子方程式为_____________，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为___________。 （3）写出Fe在D中燃烧的化学方程式：______________________。 （4）图中D和SO2气体同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中有白色沉淀生成，写出生成白色沉淀的总反应的离子方程式：__________________。 （5）利用下列试剂或试剂组合，不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固态物质的是：____________。 ①酚酞溶液  ②蒸馏水  ③温度计  ④NaHSO4溶液  ⑤石灰水  ⑥盐酸 A．①和②        B．②和③        C．④        D．⑤        E．⑥ 24. 某校化学兴趣小组为研究Cl2 的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a 为干燥的有色布条，b 为湿润的有色布条。 （1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备 Cl2 的化学方程式为______________。 （2）仪器c 的名称为___________，装置Ⅱ的作用是__________________。 （3）若产生的Cl2 足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象为__________________。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到 b 的红色褪去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象，为达到这一目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置(填序号)。 （5）可用石灰乳吸收氯气制成漂白粉，写出生成漂白粉的化学方程式_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $