精品解析：河北正定中学2026-2027学年高一上学期第二次月考巩固卷 化学试题

河北正定中学高一上学期第二次月考 化学巩固卷 (时间：60分钟) 1. 少、过量问题——(1-5书写离子方程式，6、7书写化学方程式) （1）向一定量NaOH溶液中通入少量CO2气体：____________________________________； 向一定量NaOH溶液中通入过量CO2气体：______________________________________________ （2）向一定量Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量：____________________________________________。 向一定量稀盐酸溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液：____________________________________________。 （3）向一定量NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：____________________________________________。 向一定量澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：____________________________________________。 （4）向一定量NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，①恰好完全沉淀：_____________________________。 ②溶液恰好显中性：__________________________________________。 （5）已知还原性：I->Fe2+， Cl2通入到FeI2溶液中，①若Cl2少量：_________________________。 ②若Cl2过量：_____________________________________。 ③Cl2：FeI2=1：1 ____________________________________。 ④Cl2：FeI2=3：2 ____________________________________。 （6）漂白液和漂白粉溶液在空气中放置一段时间后漂白作用增强，试写出漂白液中发生的化学方程式：_______________________________________________________________________、漂白粉溶液中发生的化学方程式：_________________________________________________。 （7）少量Cl2与灼热的还原性Fe粉反应的化学方程式____________________________________。 2. 依据信息写出反应的方程式(或离子方程式) （1）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为______________________________________________。 （2）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2 溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。完成白磷与Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式：______________________________。 _____P4 +_____Ba(OH)2 +_____H2O = _____Ba(H2PO2)2+_____PH3↑ （3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于水处理。碱性条件下Fe(OH)3和NaClO可制备得到高铁酸钠，试写出该反应的离子方程式_____________________________。 3. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素 B 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色 新制氯水中含有氯气分子 C 分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴入稀盐酸 产生气泡较快的是碳酸钠溶液 D 投入滴有酚酞的水中，烧杯中的溶液未变红 与水反应没有生成碱 A. A B. B C. C D. D 4. 某小组同学探究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。以下说法错误的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ A. 实验Ⅰ，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊 B. 实验Ⅱ，方框中的试剂a为饱和碳酸钠溶液 C. 实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到烧杯中有细小晶体析出 D. 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3生成的CO2更多 5. 实验室有一包含有NaCl、Na2CO3∙10H2O和NaHCO3的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法正确的是 A. 实验时，先打开K1、K2、K3，一段时间后关闭K2，再点燃乙处酒精灯 B. 可以用浓硫酸替换装置丙中的氯化钙 C. 若将装置甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得Na2CO3∙10H2O的质量分数偏高 D. 若撤去装置戊，则测得NaHCO3的含量偏低 6. 下列实验图能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体的实验中，需要的标识 B．制备氢氧化铁胶体 C．分离淀粉胶体和食盐水 D．蒸发食盐水得到氯化钠固体 A. A B. B C. C D. D 7. 为了探究与的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 A. 打开a、b一段时间后再点燃酒精灯 B. 用和制备氧气也可以选用上图中制备氢气的装置(启普发生器) C. 碱石灰的作用为除去氢气中的水和氯化氢 D. 一段时间后变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则和反应生成 8. 探究分解产物的实验装置如图所示。实验过程中，无水白色粉末变蓝色，澄清石灰水变浑浊．实验完毕后，冷却至室温，将大试管内黑色粉末溶于稀硫酸，得到溶液。下列说法错误的是 A. 无水白色粉末变蓝色，证明分解产物有 B. 浓硫酸的作用为干燥气体 C. 加热发生分解反应，所有元素化合价均无变化 D. 向溶液中加入铁粉，溶液由蓝色变为浅绿色，产生红色固体 9. 氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氯气并进一步制备无水FeCl3的实验装置如下图所示： 已知：无水FeCl3在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式是__________________________。浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________。 （2）关于试剂X和Y，正确选择依次是__________。 A. 浓硫酸、饱和食盐水 B. 饱和食盐水、浓硫酸 C. 浓硫酸、饱和NaHCO3 D. 饱和NaHCO3、浓硫酸 （3）装置F中无水CaCl2的作用是____________________________。 （4）盛装氯气的钢瓶上应标有以下哪一个化学品安全使用标识______(填字母)。 A． 　 B． 　C． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北正定中学高一上学期第二次月考 化学巩固卷 (时间：60分钟) 1. 少、过量问题——(1-5书写离子方程式，6、7书写化学方程式) （1）向一定量NaOH溶液中通入少量CO2气体：____________________________________； 向一定量NaOH溶液中通入过量CO2气体：______________________________________________ （2）向一定量Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量：____________________________________________。 向一定量稀盐酸溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液：____________________________________________。 （3）向一定量NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：____________________________________________。 向一定量澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：____________________________________________。 （4）向一定量NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，①恰好完全沉淀：_____________________________。 ②溶液恰好显中性：__________________________________________。 （5）已知还原性：I->Fe2+， Cl2通入到FeI2溶液中，①若Cl2少量：_________________________。 ②若Cl2过量：_____________________________________。 ③Cl2：FeI2=1：1 ____________________________________。 ④Cl2：FeI2=3：2 ____________________________________。 （6）漂白液和漂白粉溶液在空气中放置一段时间后漂白作用增强，试写出漂白液中发生的化学方程式：_______________________________________________________________________、漂白粉溶液中发生的化学方程式：_________________________________________________。 （7）少量Cl2与灼热的还原性Fe粉反应的化学方程式____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 、HCO+H+= H2O+ CO2↑ ②. CO+2H+= H2O+ CO2↑ （3） ①. Ca2++2OH-+2HCO=2H2O+CaCO3↓+CO ②. HCO+OH-+ Ca2+=H2O+CaCO3↓ （4） ①. H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ ②. 2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ （5） ①. Cl2+2I-=2Cl-+I2 ②. 3Cl2+4I-+2Fe2+=6Cl-+2I2+2Fe3+ ③. Cl2+2I-=2Cl-+I2 ④. 3Cl2+4I-+2Fe2+=6Cl-+2I2+2Fe3+ （6） ①. NaClO+CO2+H2O = NaHCO3+HClO ②. Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+ 2HClO （7） 【解析】 【小问1详解】 少量与过量，与反应生成正盐，离子方程式为；过量时，生成的会与、继续反应生成，最终产物为酸式盐，离子方程式为。 【小问2详解】 向逐滴加盐酸时，初始不足，先结合生成离子方程式为，当过量后与反应生成和，离子方程式为； 向盐酸中滴加时始终过量，直接与足量反应生成和，离子方程式为。 【小问3详解】 少量澄清石灰水时，完全反应，1mol 提供2mol ，需2mol 中和，生成的部分沉淀为，剩余留在溶液中，离子方程式为； 少量时，完全反应，1mol 仅需1mol 反应，生成的与完全沉淀，离子方程式为。 【小问4详解】 ①恰好完全沉淀时，与物质的量之比为1:1，过量，完全反应，离子方程式为； ②溶液恰好中性时，与物质的量之比为2:1，部分沉淀离子方程式为。 【小问5详解】 还原性，优先氧化，完全反应后再氧化： ①少量仅氧化，离子方程式为； ②过量时、均被完全氧化，离子方程式为； ③物质的量比1:1时，1 mol 得2 mol电子，刚好氧化2 mol ，不参与反应，离子方程式为； ④物质的量比3:2时，2 mol 提供4 mol 、2 mol ，共失6 mol电子，3 mol 刚好完全氧化两种离子，离子方程式为。 【小问6详解】 漂白液有效成分为，因酸性，与空气中的和水反应生成和氧化性更强的次氯酸，化学方程式为， 漂白粉有效成分为，空气中的和与反应生成氧化性更强的和难溶的，化学反应方程式为 【小问7详解】 氧化性强，无论是否过量，灼热的与反应均生成，不会生成，化学反应方程式为。 2. 依据信息写出反应的方程式(或离子方程式) （1）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为______________________________________________。 （2）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2 溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。完成白磷与Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式：______________________________。 _____P4 +_____Ba(OH)2 +_____H2O = _____Ba(H2PO2)2+_____PH3↑ （3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于水处理。碱性条件下Fe(OH)3和NaClO可制备得到高铁酸钠，试写出该反应的离子方程式_____________________________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 该反应为酸性条件下的氧化还原反应：为氧化剂，Cr元素从+6价降为+3价，1 mol 得6mol电子；为还原剂，S元素从+4价升为+6价，1 mol 失2 mol电子。根据得失电子守恒得与系数比为1：3，再结合电荷守恒、原子守恒，用和配平其余物质即可，离子方程式为。 【小问2详解】 该反应为的歧化反应：部分P元素从0价升为中的+1价，部分从0价降为中的-3价。根据得失电子守恒得与系数比为3：2，再结合Ba、P、H、O原子守恒配平所有系数即可，化学方程式：。 【小问3详解】 该反应为碱性条件下的氧化还原反应：为还原剂，Fe元素从+3价升为+6价，1 mol 失3 mol电子；为氧化剂，Cl元素从+1价降为-1价，1 mol 得2 mol电子。根据得失电子守恒得与系数比为2：3，再结合电荷守恒、原子守恒，用和配平其余物质即可，离子方程式为。 3. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中含有钠元素 B 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色 新制氯水中含有氯气分子 C 分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴入稀盐酸 产生气泡较快的是碳酸钠溶液 D 投入滴有酚酞的水中，烧杯中的溶液未变红 与水反应没有生成碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色反应为黄色，火焰呈黄色说明溶液中含有钠元素，实验结论正确，A正确； B．溶液先变红说明氯水呈酸性（含），随后褪色说明含具有漂白性的，无法证明含有分子，实验结论错误，B错误； C．与盐酸反应先生成，后续才会产生，与盐酸反应直接生成，故产生气泡较快的是碳酸氢钠溶液，实验结论错误，C错误； D．与水反应会生成碱，溶液未变红是因为反应生成的具有漂白性的物质将酚酞漂白，并非没有生成碱，实验结论错误，D错误； 故本题选A。 4. 某小组同学探究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。以下说法错误的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ A. 实验Ⅰ，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊 B. 实验Ⅱ，方框中的试剂a为饱和碳酸钠溶液 C. 实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到烧杯中有细小晶体析出 D. 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3生成的CO2更多 【答案】B 【解析】 【详解】A．热稳定性强，受热不分解，无生成，A中澄清石灰水无明显变化；受热易分解生成，B中澄清石灰水变浑浊，A正确； B．实验Ⅱ中盐酸和反应生成的混有挥发的，若试剂a为饱和碳酸钠溶液，会同时吸收和，消耗目标产物，应选用饱和碳酸氢钠溶液除杂，B错误； C．通入饱和溶液发生反应，溶解度小于，且反应消耗水、溶质质量增大，故有细小晶体析出，C正确； D．摩尔质量为，摩尔质量为，等质量时的物质的量更大，根据碳元素守恒，与足量盐酸反应时生成的更多，D正确； 故选B。 5. 实验室有一包含有NaCl、Na2CO3∙10H2O和NaHCO3的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法正确的是 A. 实验时，先打开K1、K2、K3，一段时间后关闭K2，再点燃乙处酒精灯 B. 可以用浓硫酸替换装置丙中的氯化钙 C. 若将装置甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得Na2CO3∙10H2O的质量分数偏高 D. 若撤去装置戊，则测得NaHCO3的含量偏低 【答案】C 【解析】 【分析】该实验目的是测定混合物中、、的质量分数，甲中碱石灰除去通入氮气里的和水蒸气，乙为样品加热装置，受热失水、受热分解生成、和，丙中氯化钙吸收分解产生的水蒸气，由丙增重计算结晶水含量、求的量，丁中碱石灰吸收，由丁增重计算的量，戊中碱石灰阻挡外界空气中的、水蒸气进入丁造成干扰，实验先通净化后的排尽装置内原有和水，再加热样品。 【详解】A．实验时应当先打开、，通入氮气排尽装置内空气，一段时间后关闭、打开，再点燃酒精灯，A错误； B．丙是U形干燥管，盛装固体干燥剂，浓硫酸是液体干燥剂，U形干燥管不能盛放液体浓硫酸，无法替换，B错误； C．若甲换成溶液洗气瓶，溶液可以除去，但氮气经过溶液时会携带出水蒸气，这部分水蒸气一同进入丙装置，使得丙测得水的质量偏大，计算的质量偏大，质量分数偏高，C正确； D．撤去戊装置，外界空气中的和水蒸气会进入丁装置，丁的增重偏大，计算得到的的量偏大，测得含量偏高，不是偏低，D错误； 故选C。 6. 下列实验图能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体的实验中，需要的标识 B．制备氢氧化铁胶体 C．分离淀粉胶体和食盐水 D．蒸发食盐水得到氯化钠固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体的实验仅涉及加热、滴加饱和溶液操作，需要佩戴护目镜、实验后要洗手、加热注意防止烫伤，锐器、触电标识不需要使用，A错误； B．将饱和溶液滴入溶液会发生复分解反应生成沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，应将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体，B错误； C．胶体和溶液的分散质粒子均能透过滤纸，过滤无法分离淀粉胶体和食盐水，应采用渗析法分离，C错误； D．蒸发食盐水得到氯化钠固体时，用蒸发皿盛放溶液，酒精灯加热，玻璃棒搅拌可防止局部过热导致液体飞溅，操作合理，D正确； 故答案选D。 7. 为了探究与的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 A. 打开a、b一段时间后再点燃酒精灯 B. 用和制备氧气也可以选用上图中制备氢气的装置(启普发生器) C. 碱石灰的作用为除去氢气中的水和氯化氢 D. 一段时间后变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则和反应生成 【答案】B 【解析】 【分析】右侧装置为发生装置，利用稀盐酸与锌粒反应释放出氢气。碱石灰的作用是吸收氢气中混杂的和。进入左侧装置，在加热条件下与反应，干燥管中装入无水硫酸铜的作用是检验生成物中的水。 【详解】A．属于可燃性气体，加热前需排尽装置内的空气防止爆炸，打开a、b一段时间可排出装置中的空气，A正确； B．启普发生器适用于块状固体和液体的不加热反应，是粉末状固体，且与水反应剧烈、放出大量热，无法用启普发生器制备，B错误； C．锌和稀盐酸反应制得的中混有挥发的和水蒸气，碱石灰可同时吸收和水蒸气，C正确； D．无水硫酸铜不变蓝说明反应没有生成，根据元素守恒，中的氢元素只能转化为，D正确； 故本题选B。 8. 探究分解产物的实验装置如图所示。实验过程中，无水白色粉末变蓝色，澄清石灰水变浑浊．实验完毕后，冷却至室温，将大试管内黑色粉末溶于稀硫酸，得到溶液。下列说法错误的是 A. 无水白色粉末变蓝色，证明分解产物有 B. 浓硫酸的作用为干燥气体 C. 加热发生分解反应，所有元素化合价均无变化 D. 向溶液中加入铁粉，溶液由蓝色变为浅绿色，产生红色固体 【答案】B 【解析】 【分析】探究分解产物，无水白色粉末变蓝色说明产物有，澄清石灰水变浑浊说明产物有，根据元素守恒可知，产物含有，由此解答； 【详解】A．无水遇水蒸气会结合生成蓝色的，可证明分解产物有，A正确； B．后续用澄清石灰水检验，无需干燥即可与澄清石灰水反应产生浑浊，浓硫酸的作用是防止后续装置中的水进入无水中对检验造成干扰，B错误； C．受热分解生成、和，属于非氧化还原反应，所有元素化合价均无变化，C正确； D．溶液为溶液，加入铁粉发生反应，含的溶液显蓝色，含的溶液显浅绿色，为红色固体，现象描述正确，D正确； 故选B。 9. 氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氯气并进一步制备无水FeCl3的实验装置如下图所示： 已知：无水FeCl3在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式是__________________________。浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________。 （2）关于试剂X和Y，正确选择依次是__________。 A. 浓硫酸、饱和食盐水 B. 饱和食盐水、浓硫酸 C. 浓硫酸、饱和NaHCO3 D. 饱和NaHCO3、浓硫酸 （3）装置F中无水CaCl2的作用是____________________________。 （4）盛装氯气的钢瓶上应标有以下哪一个化学品安全使用标识______(填字母)。 A． 　 B． 　C． 【答案】（1） ①. ②. 酸性、还原性 （2）B （3）防止G中水蒸气进入E中 （4）B 【解析】 【分析】装置A用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，通过装置B中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用装置C中的浓硫酸干燥氯气，纯净干燥的氯气与铁屑共热反应制取无水氯化铁，由于无水氯化铁加热易升华，装置E用于冷凝收集无水氯化铁；因无水氯化铁在空气中易与水发生反应，可用装置F中的无水氯化钙防止水蒸气进入装置E，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余的氯气，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 装置A是实验室制备氯气的发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水。反应的化学方程式为：。在该反应中，部分中的氯元素化合价由-1价升高到0价生成，表现出还原性；另一部分生成和，化合价未变，表现出酸性。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，因此A中制得的氯气中混有气体和水蒸气。为了得到干燥纯净的氯气，必须先除杂后干燥。应先将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶B除去，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶C除去水蒸气。因此试剂X为饱和食盐水，试剂Y为浓硫酸，故选B。 【小问3详解】 题目已知无水在空气中易与水发生反应，而装置G中盛放的是氢氧化钠水溶液，其中的水蒸气容易挥发进入收集器E中。装置F中盛放的无水具有良好的吸水性，其主要作用是吸收水蒸气，防止G中的水蒸气进入E中导致收集到的无水变质。 【小问4详解】 氯气是一种剧毒气体，会对呼吸道黏膜造成严重伤害。A项图标代表易燃物质；B项图标代表有毒物质；C项图标代表腐蚀性物质。盛装氯气的钢瓶最主要的危险特性是有毒，因此应标有有毒物质安全标识，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $