【题型攻略】第一章题型专题练习-酸碱盐（二）-2026-2027学年浙教版九年级上册科学

九年级上册期中重点题型专题练习 一 碱的共性与应用 1． 我国研制的宇航服内含有氢氧化锂(LiOH)，其化学性质与氢氧化钠相似，下列有关氢氧化锂化学性质说法正确的是(　　) A．能与二氧化碳反应 B．能与氧化铁反应 C．能与氯化钠溶液反应 D．能与碳酸钡反应 2．为了验证氢氧化钙的部分化学性质，小科设计了如图所示的实验来进行探究。 （1）实验A 证明氢氧化钙具有的化学性质是　 　。 （2）三组实验中不能判断反应能否发生的是　 　(填字母)。在此实验的基础上，利用现有试剂验证该反应一定能发生。请写出操作步骤和预期现象：　 　。 （3）完成如图所示的实验后，将三支试管中的所有物质倒入烧杯中，观察到溶液呈无色且浑浊，写出溶液中溶质成分的可能组成(酚酞除外)：　 　。 3．工业上采用电解氯化钠溶液的方法来制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究： 【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么? 【作出猜想】① NaOH、NaCl；② NaOH。 【实验探究】取电解后的溶液，进行图甲所示的实验。 （1）【收集证据】实验1的反应现象为　 　，实验2发生反应的化学方程式为　 　。 （2）【实验结论】电解后的溶液中的溶质是　 　。 （3）【表达交流】实验中滴加酚酞试液的作用是　 　。在滴加过量稀硝酸的过程中，图乙中①表示的是　 　(填离子符号，下同)，②表示的是　 　。 （4）【总结规律】通过探究还可以认识到：上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以　 　的形式，通过一种　 　的方式而发生的复分解反应。 4．某科学兴趣小组的同学用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损。 【提出问题1】试剂是否已变质? （1）【作出猜想】①没变质，成分是 ②全部变质，成分是 ；③部分变质，成分是　 　。 【进行实验1】如表所示，请将表格补充完整。 步 骤 操 作 现 象 结 论 I 取样品于试管中，加水，滴入2~3滴无色酚酞试液 　 　 猜想③正确 Ⅱ 向试管中继续加入过量的　 　 　 　 【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数? （2）【进行实验2】小丽同学设计了图甲所示的装置来进行碳酸钙的质量分数的测定。取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸(不考虑稀盐酸的挥发)，测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出样品中碳酸钙的质量分数(说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全)。请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式：　 　。 （3）【反思与评价】 小文同学认为小丽同学测得的结果有较大的误差，理由是　 　。 小文同学用图乙所示的装置(注射器活塞与筒壁的摩擦很小，忽略不计)完成测量。注射器除了贮存、注入稀盐酸外，还起到的作用是　 　。 （4）【交流与讨论】实验结束后，将装置A、C、E中的废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成。 ①同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是　 　。 ②通过实验确定废液的成分，处理后进行排放。 5．阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。①纯净的氢氧化钾是白色固体；②它极易溶解于水；③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；④氢氧化钾固体能吸收二氧化碳和二氧化硫；⑤氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空： （1）从上面的短文中得知，氢氧化钾的化学性质为　 　(填序号)。 （2）氢氧化钾与二氧化硫反应的化学方程式：　 　 （3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是　 　。 二 常见几种盐的俗称、用途区分 1．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用，下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（　　） A．苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂 B．小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂 C．熟石灰可以配制农药波尔多液，也可用于改良酸性土壤 D．石灰石可制生石灰，也与钟乳石的主要成分相同 2． 蒸馒头时，面碱(主要含Na2CO3)放多会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量（　　） A．食醋 B．食盐 C．黄酒 D．白糖 3． 用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩，这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙（CaF2）。氟化钙在物质分类上属于（　　） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 4．NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH=4.以下说法错误的是（　　） A．NH4NO3不能与熟石灰混合使用 B．由pH可知NH4NO3是一种酸 C．久施NH4NO3可能导致土壤酸化 D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 5．以下关于盐的说法中错误的是（　　） A．化学上盐的含义比生活中的盐的含义要广泛得多 B．盐的种类比酸的种类多 C．盐溶液的pH都是7 D．盐溶液的pH有可能大于7，也有可能小于7，还可能等于7 6．下列关于氯化钠的认识正确的是（　　） A．组成：含有钠和氯两种单质 B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C．用途：可用于生产碳酸钠 D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得 7．日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。常见物质：①烧碱溶液；②苏打溶液；③食醋；④食盐溶液；⑤熟石灰。请用上述物质的序号完成下面填空： （1）农业常用　 　来改良酸性土壤。 （2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用　 　来清理。 （3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹　 　来缓解。 三 复分解反应及其应用 1．下列属于复分解反应的是（　　） A． B． C． D． 2．黑火药是我国四大发明之一，古时工匠主要利用硝土(含硝酸钙)和草木灰混合制取硝酸钾。下列关于该核心反应说法正确的是 (　　) A．反应属于金属和盐的置换反应 B．反应生成的C 可溶于水 C． D．反应前后元素种类发生改变 3．下列说法不正确的是 （　　） A．复分解反应中元素化合价一定不变 B．酸和碱中一定含有氢元素 C．盐中一定含有金属元素 D．酸碱反应一定有氧化物生成 4．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（　　） A．实验：用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，结果会偏大 B．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 C．微观：盐的溶液中一定含有金属离子 D．变化：等质量稀盐酸和NaOH溶液充分反应，一定呈酸性 5．推理是学习化学的重要方法。下列推理中，正确的是(　　) A．复分解反应有水、气体或沉淀生成，所以有水、气体或沉淀生成的反应都是复分解反应 B．酸和碱发生酸碱反应生成盐和水，生成盐和水的化学反应一定是酸碱反应 C．复分解反应的反应物是两种化合物，有两种化合物参与的反应一定是复分解反应 D．复分解反应的特征是“双交换，价不变”，酸碱酸碱反应符合该特征，所以酸碱酸碱反应属于复分解反应 6．为验证酸、碱、盐之间的复分解反应，某科学兴趣小组进行下列实验探究。 （1）将稀硫酸分别滴入盛有不同试剂的四支试管中(如图所示)。 ①试管A中滴加酚酞的目的是　 　。不能发生反应的是　 　(填字母)。 ②试管B中观察到的现象是　 　。 ③根据复分解反应发生的实质，试写出D中发生反应的微观实质：　 　。 （2）同学们将实验后四支试管中的物质倒入同一烧杯中，充分反应后静置，烧杯底部有白色沉淀M，烧杯上层清液N为无色。取烧杯底部的白色沉淀M，向其中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解；另取上层清液 N，加入足量稀硫酸，无明显现象。 ①实验(1)中试管D完全反应后的溶液中含有的溶质是　 　。 ②实验(2)中上层清液N中一定含有的离子是　 　，可能含有的离子是　 　。 7．小科在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是他和小组内的同学仅用下列试剂展开了探究活动。实验试剂：稀硫酸、稀盐酸、NaOH 溶液、Na2CO3溶液、 Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞试液。小科用上述物质做了下列几组实验。 组合序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 组合物质 NaOH H2SO4、NaCl NaOH、 （1）【记录和解释】组合①②⑤均无明显现象，其中组合　 　与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，小科在实验过程中使用了酚酞试液。 （2）【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，有　 　产生时，复分解反应才可以发生。 （3）【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐：　 　(填化学式，写出一种即可)。 四 离子共存、离子检验、除杂、物质鉴别 1．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别 NaCl溶液和稀HCl 滴入几滴无色酚酞试液 B 鉴别稀HCl 与稀 H2SO4 滴入几滴 Ba(NO3)2溶液 C 鉴别 Na2CO3溶液和NaCl 溶液 滴入几滴稀H2SO4 D 鉴别 Ca(OH)2溶液和 NaOH 溶液 往溶液中通入CO2气体 A．A B．B C．C D．D 2．下列物质只需用水就能直接鉴别的一组物质是(　　) A．Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B．AgCl、BaSO4、CuSO4 C．NaCl、CaCl2、BaCl2 D．BaCl2、AgCl、 3．某校甲、乙、丙、丁四名同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是(　　) 甲：利用酚酞试液鉴别 Na2CO3溶液、NaCl溶液和稀硫酸三种溶液。 乙：利用CO2气体鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀盐酸三种溶液。 丙：利用稀硫酸鉴别KOH溶液、Na2CO3溶液和 BaCl2溶液三种溶液。 丁：不用其他任何试剂将CaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液和稀盐酸四种溶液鉴别出来。 A．只有甲和乙 B．只有丙和丁 C．只有甲、乙和丙 D．全部 4．只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是：①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能鉴别的是(　　) A．①④ B．②④ C．①③④ D．①②④ 5．小科向盛有盐酸和 MgCl2 溶液的烧杯中加入一定量的 NaOH 溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是() A．A B．B C．C D．D 6．检验碳酸盐的常用方法是（　　）。 A．加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 B．加入石灰水，产生白色沉淀 C．加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体 D．放入水中，不溶解的是碳酸盐 7．有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或氯化钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　） A．pH 试纸 B．酚酞试液 C．稀盐酸 D．硝酸银溶液 8．下列各项实验操作，能达到目的的是（　　） A．加入少量稀HCl，没有气泡产生，可以确定NaOH溶液没有变质 B．为除去MnO2固体中的KCl，必须经过溶解、过滤、蒸发结晶的过程 C．用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 D．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验溶液中的存在 9．同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。 【思维导图】 【实验过程】 Ⅰ取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。 Ⅱ分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。 【分析交流】 （1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的　 　步骤。 （2）由实验过程可知，A试管中装的是　 　溶液。 （3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。 ①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是　 　。 ②有同学认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是 　 　(填名称)。 10． 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体 D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 A．A B．B C．C D．D 11．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是(　　) A． B． C． D． 12．下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存且形成无色溶液的是（　　） A．NaNO3 NaCl CuSO4 B．NaNO3 HCl Na2SO4 C．NaCl Na2SO4 Na2CO3 D．NaCl BaCl2 Na2SO4 13．下列各组物质在溶液中能大量共存.且能使酚酞试液变红的是（　　） A． B． C． D． 14．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　　) A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3 15．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+，Na+，、Cu2+ B．含有大量Ba2+的溶液中：K+，，、 C．pH＝1的溶液中：Mg2+，Na+，、Cl﹣ D．pH＝11的溶液中：Fe3+、Ba2+、，Cl﹣ 16．除杂是重要的实验技能。为除去HNO3溶液中混有的少量AgNO3，下列除杂试剂选择正确的是（　） A．加CaCO3固体 B．加HCl溶液 C．加NaCl溶液 D．通CO2气体 17．除杂是重要的实验技能之一。为了除去HNO3溶液中混有的少量AgNO3，下列除杂试剂选择正确的是(　　) A．加CaCO3固体 B．加HCl溶液 C．加NaCl溶液 D．通CO2气体 18． 下列物质除杂方法中，不正确的是（　　） A．除去氯化钠中的碳酸钠方案：加入过量的盐酸，过滤，蒸发结晶 B．除去氯化钙中混有的HCl方案：加入过量的氢氧化钙 C．除去铜粉中混有的铁粉；方案：加入过量的盐酸，过滤，洗涤烘干 D．除去氢气中混有的水蒸气；方案：将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 19．初中科学中，我们学习了酸和碱发生酸碱反应的实质是 。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以 与 反应为例) 步骤序号 操作说明 示例内容 ① 写出反应的化学方程式 ② 把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示 ③ 删去方程式两边不参加反应的离子 ④ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 已配平，符合守恒要求 请回答： （1）下列各组中的离子，在pH=13的水溶液中能大量共存的是____(填序号)。 A．、 、、 B．、 、、 C．、 、、 D. 、 、C 、 （2）稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，溶液中存在的离子有　 　。 20．甲、乙两车间的废水中含有、、、、、六种离子（甲、乙车间各含三种离子）： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为　 　。 （2）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中一定含有的溶质是　 　。 21．我市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重．某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有六种离子： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中定有阳离子为　 　； （2）甲车间的废水含有的三种离子是　 　； （3）写出检验其中一车间废水中含有的方法．　 　． 22．小塘建构了“物质除杂”的思维模型(如图所示)。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引来除去。该方法属于如图模型中的　 　(填“分离转移“或“反应转化”)。 （2）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钡，若采用反应转化的方法，原理是 从反应的生成物中有氯化钾可知，这种方法是不正确的，其原因是不符合除杂中的　 　(填“不增”或“不减”)原则，所以应选择的试剂是　 　。 23． 观察图并回答问题。 由图可知，HCl与NaOH 的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为 像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式，任何复分解反应都可以用离子方程式来表示。 （1）[练习]按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式。 稀盐酸与 AgNO3 溶液反应：　 　。 稀硝酸与 Na2CO3溶液反应：　 　。 （2）[归纳]复分解反应的实质是阴、阳离子结合生成水或沉淀或气体。 [应用]判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是____(填字母)。 A． B． C． D． 24．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的　 　(填“分离转移”或“反应转化”)。 （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是　 　能与稀盐酸反应。 （3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是 从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的　 　(填“不增”或“不减”)原则。 （4）将氯化钠中的杂质 除去，实质上是除去钡离子。为除去2.08 g ，需要消耗溶质质量分数10%的硫酸钠溶液多少克? 五 固体混合物成分鉴定 1． 有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）沉淀A的化学式是　 　 （2）白色粉末中一定不含硫酸铜，理由是　 　 （3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有　 　  填写化学式） 2．有一包白色粉末， 由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有　 　。 （2）取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有　 　。 （3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有　 　。 3． 有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A 和滤液 B， 取滤渣 A 于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。 小郑同学进一步设计了如下实验方案，以确定白色粉末的组成： 根据上述实验方案中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。 （1）如果步骤一无白色沉淀生成，步骤二溶液变红，步骤三溶液变为无色，则原白色粉末可能的组成有　 　种。 （2）如果观察到的实验现象是步骤一中有白色沉淀生成，步骤二中溶液变红色。若确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤三的现象是　 　。 4． 一包白色粉末， 由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有　 　. （2）取(1)滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有BaCl2，则白色粉末中一定不含有　 　 （3）为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl2和NaOH，在(1)的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是____。 A．CO2 B．Na2SO4 C．CuSO4 D．FeCl3 5．有一包白色固体粉末，可能含有中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验： 1．取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 2．向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生。 （1）原白色粉末中一定含有的物质是　 　，一定没有的物质是　 　。 （2）可能含有的物质是　 　。 6．一包白色粉末， 可能由CuCO4、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确认其成分，按如下流程进行实验。 （1）白色粉末加水后为无色溶液说明粉末中一定没有　 　。 （2）经过操作A后得到的白色沉淀是　 　。 （3）根据实验现象白色粉末的组成是　 　 7．“自爆手雷”是一款网红爆破类玩具，如图甲所示。使用时用手捏破“手雷”中的小包液体，产品会慢慢膨胀30秒左右后发出“嘭”的响声。小柯将未爆炸的“手雷”拆解后发现内部是一包无色液体和白色粉末，如图乙所示。 　 无色液体 白色粉末 猜想一 水 生石灰 猜想二 过氧化氢 二氧化锰 猜想三 稀盐酸 碳酸钙 （1）【成分猜想】小柯对无色液体与白色粉末的物质组合做出以上几种猜想(如表所示)，从物质颜色角度判断，猜想　 　是不合理的。 （2）【成分验证】小柯取小包中的液体与紫色石蕊试剂混合，发现所得溶液呈现蓝色，说明无色液体属于　 　(填“酸性”“碱性”或“中性”)溶液。白色粉末与水混合能形成溶液且滴入石蕊试剂后溶液呈红色。 （3）【继续探秘】小柯查阅资料发现该白色粉末可能是一类有机物，利用下列装置来测定其组成(每一步均充分反应)。 准确称取19.20g 白色粉末(假设只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加7.20g，E管质量增加26.40 g，依据实验流程和数据分析：装置E的作用是　 　。白色粉末中碳、氢元素的质量比为　 　。 8．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种，为确定其组成，进行了如下实验： ①取少量该粉末于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝、白色固体；过滤，得到滤液和滤渣。 ②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。 ③将步骤①中的滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。 （1）这包白色粉末中一定有　 　，一定没有　 　 。 （2）写出步骤③中产生气体的化学方程式：　 　；烧杯底部剩余的白色固体是　 　。 六 各类化肥的用途 1．粮食安全是“国之大者”，水稻是我国重要的粮食作物。合理施肥是水稻增产的最有力措施，下列化肥中属于复合肥的是 （　　） A．磷酸二氢钾： KH2PO4 B．尿素： CO (NH2)2 C．磷酸钙： Ca3(PO4)2 D．碳酸钾： K2CO3 2．合理使用化肥对发展粮食产业具有重要意义。下列化肥属于磷肥的是（　　） A． B． C． D．Ca(H2PO4)2 3．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为 和 ，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。 小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的 NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气( )。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的 溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。(已知： ；化肥中的其它成分不含 Ca、N元素，且不参加反应) （1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是____。 A．促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂 B．促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早 C．使茎杆健壮，促进淀粉的形成 （2）计算样品中 的质量分数。 （3）计算滤液中 的质量。 4．生活中处处有科学，请根据所学知识回答下列问题 （1）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是____。 A．KCl B．Na3PO4 C．NH4Cl D．KNO3 （2）“工业用盐”亚硝酸钠(NaNO2)和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是　 　。 （3）已知含 Ba2+的溶液会使人中毒，医院放射科检查食道、胃等部位时，通常服用“钡餐”，其成分是 而不能用 ，这是由于　 　(填化学方程式)。 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级上册期中重点题型专题练习 一 碱的共性与应用 1． 我国研制的宇航服内含有氢氧化锂(LiOH)，其化学性质与氢氧化钠相似，下列有关氢氧化锂化学性质说法正确的是(　　) A．能与二氧化碳反应 B．能与氧化铁反应 C．能与氯化钠溶液反应 D．能与碳酸钡反应 【答案】A 【知识点】碱的化学性质；不同物质的化学性质 【解析】【分析】因为氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似，氢氧化钠属于碱，具有碱的通性。碱的通性有：能与酸碱指示剂反应；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸发生酸碱反应生成盐和水；能与某些盐反应（反应条件是反应物都可溶，且生成物有沉淀、气体或水）。 【解答】 A、氢氧化钠能与二氧化碳反应。氢氧化锂也能与二氧化碳反应，所以该选项正确。 B、氧化铁是金属氧化物，氢氧化钠不能与氧化铁反应，同理氢氧化锂也不能与氧化铁反应，该选项错误。 C、氢氧化钠与氯化钠溶液不反应，因为二者相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应的条件。同理，氢氧化锂与氯化钠溶液也不反应，该选项错误 。 D、碳酸钡是难溶性盐，氢氧化钠不能与碳酸钡反应，同理氢氧化锂也不能与碳酸钡反应，因为反应物碳酸钡不溶于水，不符合碱与盐反应的条件（反应物都可溶），该选项错误。 故答案为：A。 2．为了验证氢氧化钙的部分化学性质，小科设计了如图所示的实验来进行探究。 （1）实验A 证明氢氧化钙具有的化学性质是　 　。 （2）三组实验中不能判断反应能否发生的是　 　(填字母)。在此实验的基础上，利用现有试剂验证该反应一定能发生。请写出操作步骤和预期现象：　 　。 （3）完成如图所示的实验后，将三支试管中的所有物质倒入烧杯中，观察到溶液呈无色且浑浊，写出溶液中溶质成分的可能组成(酚酞除外)：　 　。 【答案】（1）能和酚酞反应，使酚酞变红色 （2）B；向实验B的试管中滴入酚酞试液，酚酞不变色；若酚酞变红，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色 （3）氯化钠；氯化钠、氯化钙 【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质 【解析】【分析（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 （2）根据A中溶液变红，B中没有现象，C中有白色沉淀生成进行分析。 （3）溶液呈无色且浑浊，说明溶液不呈碱性，则没有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；浑浊说明有沉淀生成，则没有盐酸，因为盐酸不能与碳酸钙沉淀共存。 【解答】(1)实验A中溶液变红色，证明氢氧化钙具有的化学性质是能和酚酞反应，使酚酞变为红色。 (2)不能判断反应能否发生的是B，因为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象。 A中酚酞变红，C中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。 故答案为：B。 向实验B的试管中滴入酚酞试液，酚酞不变色，说明氢氧化钙和盐酸发生了反应；若酚酞变红，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钙和盐酸发生了反应。 故答案为：向实验B的试管中滴入酚酞试液，酚酞不变色；若酚酞变红，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色。 (3)将三支试管中的所有物质倒入烧杯中，观察到溶液呈无色且浑浊，说明溶液不显碱性，并且溶液中不含有稀盐酸；若稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应生成氯化钙和水，氯化钙恰好和碳酸钠完全反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则溶质是氯化钠；若稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应后氯化钙过量，则溶质是氯化钠和氯化钙。 3．工业上采用电解氯化钠溶液的方法来制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究： 【提出问题】电解后的溶液中的溶质是什么? 【作出猜想】① NaOH、NaCl；② NaOH。 【实验探究】取电解后的溶液，进行图甲所示的实验。 （1）【收集证据】实验1的反应现象为　 　，实验2发生反应的化学方程式为　 　。 （2）【实验结论】电解后的溶液中的溶质是　 　。 （3）【表达交流】实验中滴加酚酞试液的作用是　 　。在滴加过量稀硝酸的过程中，图乙中①表示的是　 　(填离子符号，下同)，②表示的是　 　。 （4）【总结规律】通过探究还可以认识到：上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以　 　的形式，通过一种　 　的方式而发生的复分解反应。 【答案】（1）溶液由红色变为无色； （2）NaOH、NaCl （3）证明电解后的溶液中含有 NaOH，且判断 NaOH 是否完全被稀硝酸消耗；OH-；H+ （4）离子；交换结合 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；复分解反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 （2）根据酚酞变红，与硝酸银反应有沉淀生成可知，溶液中含有氢氧根离子和氯离子，即含有氢氧化钠和氯化钠。 （3）根据反应进行分析，氢氧化钠与硝酸反应生成氯化钠和水，实际是氢离子与氢氧根离子反应生成水，氢氧根离子逐渐减少，等氢氧根离子完全反应，氢离子逐渐增多。 （4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。 【解答】（1）电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠，氢氧化钠是一种碱，酚酞试液遇碱性溶液会变红，加入过量稀硝酸会反应掉氢氧化钠，最终溶液显酸性，酚酞试液遇酸性溶液不变色。 故答案为：溶液由红色变为无色。 实验2中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，发生的反应是氯化钠和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀和硝酸钠。 故答案为： 。 （2）由实验1和实验2中的现象可知，电解后的溶液中含有氢氧化钠和氯化钠。 （3）为了证明电解后的溶液中含有氢氧化钠，滴加酚酞试液后变红，加入稀硝酸后红色逐渐消失，进而证明了氢氧化钠的存在。 故答案为：证明电解后的溶液中含有 NaOH，且判断 NaOH 是否完全被稀硝酸消耗。 电解后的溶液中含有氢氧化钠，在滴加稀硝酸的过程中发生反应： 氢氧根离子数目逐渐减少直至为0，当氢氧化钠反应完全后，继续滴加稀硝酸，氢离子数目逐渐增加，故①表示的是 OH-，②表示的是 H+。 （4）溶液中含有氢氧根离子、氯离子、钠离子，可知反应后化合物在溶液中以离子的形式存在。 在反应过程中，化合物之间交换成分，结合成新的物质，属于复分解反应。 4．某科学兴趣小组的同学用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损。 【提出问题1】试剂是否已变质? （1）【作出猜想】①没变质，成分是 ②全部变质，成分是 ；③部分变质，成分是　 　。 【进行实验1】如表所示，请将表格补充完整。 步 骤 操 作 现 象 结 论 I 取样品于试管中，加水，滴入2~3滴无色酚酞试液 　 　 猜想③正确 Ⅱ 向试管中继续加入过量的　 　 　 　 【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数? （2）【进行实验2】小丽同学设计了图甲所示的装置来进行碳酸钙的质量分数的测定。取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸(不考虑稀盐酸的挥发)，测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出样品中碳酸钙的质量分数(说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全)。请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式：　 　。 （3）【反思与评价】 小文同学认为小丽同学测得的结果有较大的误差，理由是　 　。 小文同学用图乙所示的装置(注射器活塞与筒壁的摩擦很小，忽略不计)完成测量。注射器除了贮存、注入稀盐酸外，还起到的作用是　 　。 （4）【交流与讨论】实验结束后，将装置A、C、E中的废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成。 ①同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是　 　。 ②通过实验确定废液的成分，处理后进行排放。 【答案】（1）和；无色酚酞试液变红；稀盐酸(合理答案均可)；有气泡冒出 （2） （3）生成的二氧化碳有一部分停留在装置A、B中，没有被装置C吸收；测量生成气体的体积 （4）氯化钠 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）【作出猜想】结合氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，以及猜想①②的内容进行分析。 【进行实验1】根据氢氧化钙属于碱，可以使酚酞变红进行分析。 根据碳酸钙与酸反应生成二氧化碳气体进行分析。 （2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳书写方程式，注意二氧化碳后要标注气体符号。 （3）根据反应生成的二氧化碳没有完全进入C中被氢氧化钠吸收进行分析。 （4）分别先根据每个装置内发生的反应书写方程式，确定反应后一定存在的物质，再由混合后有沉淀生成，可知沉淀为碳酸钙，碳酸钙与盐酸不能共存，所以一定不含盐酸。沉淀由碳酸钠与氯化钙反应生成，同时还有氯化钠生成，则一定含有氯化钠，不确定是否含有过量的氯化钙或者碳酸钠。 【解答】（1） 【作出猜想】 氢氧化钙吸收二氧化碳变质成碳酸钙，若药品部分变质，则为氢氧化钙和碳酸钙的混合物。 【进行实验1】 可以用无色酚酞试液检验是否有氢氧化钙，只要无色酚酞试液变红，就证明有氢氧化钙。 故答案为：无色酚酞试液变红。 用稀盐酸等检验是否有碳酸钙，只要有气泡冒出，就证明有碳酸钙。 故答案为：稀盐酸(合理答案均可)。 （2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 。 （3）由图甲可知，反应生成的二氧化碳气体会残留在AB中，导致进入C中的二氧化碳减小，所以误差较大。 故答案为：生成的二氧化碳有一部分停留在装置A、B中，没有被装置C吸收。 反应过程中有气体生成，会导致装置内压强变大，将注射器活塞向右移动，可知注射器还可以起到测量生成气体的体积的作用。 故答案为：测量生成气体的体积。 （4）①装置A 和E中过量稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以溶液中溶质为HCl和 。 装置C中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要确保完全吸收二氧化碳，所以氢氧化钠一定是过量的，溶液中溶质为 NaOH 和 。 将装置A、C、E中的废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成，所以盐酸一定被耗尽，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤液中一定存在的溶质是氯化钠。 5．阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。①纯净的氢氧化钾是白色固体；②它极易溶解于水；③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；④氢氧化钾固体能吸收二氧化碳和二氧化硫；⑤氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空： （1）从上面的短文中得知，氢氧化钾的化学性质为　 　(填序号)。 （2）氢氧化钾与二氧化硫反应的化学方程式：　 　 （3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是　 　。 【答案】（1）④、⑤ （2）2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O （3）密封保存 【知识点】碱的化学性质 【解析】【分析】（1）根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质； （2）根据氢氧化钾与二氧化硫反应生成亚硫酸钾和水分析； （3）根据氢氧化钾的性质确定需密封保存分析。 【解答】（1） ①纯净的氢氧化钾是白色固体、②它极易溶解于水、③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解属于物理性质；④氢氧化钾固体能吸收二氧化碳和二氧化硫、⑤氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜 属于化学性质； （2）氢氧化钾与二氧化硫反应生成亚硫酸钾和水，反应方程式为 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O ； （3） 因氢氧化钾能与空气中二氧化碳反应且易潮解，所以氢氧化钾固体的保存方法应是密封保存； 故答案为：（1） ④、⑤ ；（2） 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O ；（3）密封保存。 二 常见几种盐的俗称、用途区分 1．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用，下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（　　） A．苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂 B．小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂 C．熟石灰可以配制农药波尔多液，也可用于改良酸性土壤 D．石灰石可制生石灰，也与钟乳石的主要成分相同 【答案】A 【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】物质的性质决定用途，根据各个选项中物质的性质和应用判断。 【解答】A.苛性钠具有很强的腐蚀性，不能用苛性钠改良酸性土壤和做食品干燥剂，故A错误符合题意； B.小苏打可以与酸反应生成二氧化碳气体，所以小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂，故B正确不合题意； C.熟石灰可以与硫酸铜反应，生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，因此可以配制农药波尔多液。由于其显碱性，也可用于改良酸性土壤，故C正确不合题意； D.石灰石煅烧制生石灰，也与钟乳石的主要成分相同，都是碳酸钙，故D正确不合题意。 故答案为：A。 2． 蒸馒头时，面碱(主要含Na2CO3)放多会发黄。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量（　　） A．食醋 B．食盐 C．黄酒 D．白糖 【答案】A 【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】根据酸电离出的氢离子可与碳酸钠电离出的碳酸根离子反应，从而除去过量的碳酸钠进行分析。 【解答】A、食醋中的醋酸可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，从而消耗过量的面碱，故A正确； BCD、食盐氯化钠、黄酒中的酒精以及白糖均不能与碳酸钠反应，所以不能除去过多的面碱，故BCD错误。 故答案为：A。 3． 用激光设备打碎其表面附着的极小的石灰岩，这个过程会释放出钙离子，钙离子与火山灰周围的氟离子结合形成氟化钙（CaF2）。氟化钙在物质分类上属于（　　） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【知识点】盐的性质及用途；常见物质的分类 【解析】【分析】酸：在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。 碱： 在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。 盐： 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。 氧化物： 氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。 【解答】由题中信息可知，氟化钙由钙离子和氟离子构成，即由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐。 故答案为：C。 4．NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH=4.以下说法错误的是（　　） A．NH4NO3不能与熟石灰混合使用 B．由pH可知NH4NO3是一种酸 C．久施NH4NO3可能导致土壤酸化 D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 【答案】B 【知识点】盐的性质及用途；盐与化肥 【解析】【分析】根据硝酸铵中含有铵根能与碱发生反应及硝酸铵的溶液呈酸性进行分析。 【解答】A、 NH4NO3能与熟石灰反应产生氨气，降低肥效，所以不能与熟石灰混合使用 ，不符合题意； B、 NH4NO3是一种盐，符合题意； C、 硝酸铵溶液呈酸性，久施NH4NO3可能导致土壤酸化，不符合题意； D、硝酸铵属于盐，溶液呈酸性，所以盐溶液可能使酸碱指示剂变色，不符合题意； 故答案为：B。 5．以下关于盐的说法中错误的是（　　） A．化学上盐的含义比生活中的盐的含义要广泛得多 B．盐的种类比酸的种类多 C．盐溶液的pH都是7 D．盐溶液的pH有可能大于7，也有可能小于7，还可能等于7 【答案】C 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】A、根据盐的概念来分析； B、根据盐的种类和酸的种类来分析； C、根据盐溶液的pH来分析； D、根据盐溶液的pH来分析． 【解答】 A、生活中的盐仅指食盐，化学上的盐指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物； B、因为金属元素比非金属元素多，而盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的，所以盐的种类比酸的种类要多； C、盐溶液的pH不一定都是7，如碳酸钠溶液的pH大于7，硫酸氢钠溶液的pH小于7； D、盐溶液的pH可能大于7，可能小于7，还可能等于7，不一定都呈中性。 故选：C。 6．下列关于氯化钠的认识正确的是（　　） A．组成：含有钠和氯两种单质 B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C．用途：可用于生产碳酸钠 D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得 【答案】C 【知识点】盐的性质及用途 【解析】【分析】A、根据氯化钠的组成，进行分析判断。 B、根据盐的化学性质，进行分析判断。 C、根据氯化钠的用途，进行分析判断。 D、根据氯化钠的来源，进行分析判断。 【解答】 A、氯化钠中含有钠、氯两种元素，而不是含有钠和氯两种单质，A错误。 B、氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，B错误。 C、氯化钠可用于生产碳酸钠，C正确。 D、氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，不能常用钠与氯气通过化合反应获得，D错误。 故选：C。 7．日常生活、生产中的许多问题的解决都与科学知识密切相关。常见物质：①烧碱溶液；②苏打溶液；③食醋；④食盐溶液；⑤熟石灰。请用上述物质的序号完成下面填空： （1）农业常用　 　来改良酸性土壤。 （2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢（主要成分碳酸钙），可以用　 　来清理。 （3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，被叮咬后皮肤会红肿、痛痒，可在叮咬处涂抹　 　来缓解。 【答案】（1）⑤ （2）③ （3）② 【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析。 【解答】（1）酸性土壤具有酸性，要酸碱酸性土壤要用碱性溶液，烧碱和熟石灰都是碱，都能与酸发生酸碱反应，但烧碱具有很强的腐蚀性，可用熟石灰来酸碱土壤的酸性，故答案为：⑤； （2）久用的茶壶常常会在壶底出现水垢，主要成分碳酸钙，可用酸与碳酸钙发生反应，故答案为：③； （3）蚂蚁分泌的蚁酸具有酸性，苏打溶液即溶液，呈碱性，能与酸反应，可在叮咬处涂抹苏打溶液来缓解症状，故答案为： ② 。 三 复分解反应及其应用 1．下列属于复分解反应的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】分解反应：一种化合物分解成两种或多种物质的反应。 化合反应：两种或多种物质结合生成一种新物质的反应。 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。 【解答】A、单质和化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应，故A错误； B、两种反应物生成一种生成物，属于化合反应，故B错误； C、一种物质分解成两种物质，属于分解反应，故C错误； D、化合物之间交换成分，属于复分解反应，故D正确。 故答案为：D。 2．黑火药是我国四大发明之一，古时工匠主要利用硝土(含硝酸钙)和草木灰混合制取硝酸钾。下列关于该核心反应说法正确的是 (　　) A．反应属于金属和盐的置换反应 B．反应生成的C 可溶于水 C． D．反应前后元素种类发生改变 【答案】C 【知识点】质量守恒定律及其应用；复分解反应及其应用；置换反应及其应用 【解析】【分析】A.单质和化合物反应，生成新的单质和化合物的反应，叫置换反应； B.根据碳酸钙的物理性质判断； C.根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式； D.根据质量守恒定律分析判断。 【解答】A.置换反应的定义是“单质+化合物→新单质+新化合物”，但该反应的反应物硝酸钙、碳酸钾都属于盐类，无金属单质参与，不属于置换反应，故A错误； B.碳酸钙（CaCO3）是典型的难溶性白色沉淀，并非可溶于水的物质，故B错误； C.硝酸钙和碳酸钾是两种盐，发生复分解反应，互相交换成分生成难溶的碳酸钙沉淀和硝酸钾，故C正确； D.根据质量守恒定律可知，所有化学反应前后元素的种类、质量都不会发生改变，故D错误。 故选C。 3．下列说法不正确的是 （　　） A．复分解反应中元素化合价一定不变 B．酸和碱中一定含有氢元素 C．盐中一定含有金属元素 D．酸碱反应一定有氧化物生成 【答案】C 【知识点】元素化合价的规则与计算；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；氧化物 【解析】【分析】A.根据复分解反应的本质判断； B.根据酸和碱的定义判断； C.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物； D.只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 【解答】A.复分解反应的定义是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，反应过程中只是离子互换，所有元素的化合价都不发生变化，故A正确，不合题意； B.酸是电离时产生的阳离子全部为 H+ 的化合物，碱是电离时产生的阴离子全部为 OH- 的化合物，二者组成中都含有氢元素，故B正确，不合题意； C.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，铵盐比如NH4Cl、NH4NO3 等，属于盐但不含金属元素，故C错误，符合题意； D.酸碱反应是酸和碱反应生成盐和水，水的化学式为H2O，属于氧化物，因此酸碱反应一定有氧化物生成，故D正确，不合题意。 故选C。 4．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（　　） A．实验：用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH，结果会偏大 B．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 C．微观：盐的溶液中一定含有金属离子 D．变化：等质量稀盐酸和NaOH溶液充分反应，一定呈酸性 【答案】A 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；酸的化学性质 【解析】【分析】（1）测定溶液酸碱度时，pH 试纸不能用水润湿。测酸性溶液时，试纸润湿相当于对待测液加水稀释，溶液酸性减弱，测得的 pH 数值偏大；测碱性溶液时，试纸润湿会使碱性减弱，测得 pH 数值偏小。 （2）复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀，或者气体，或者水，满足三者其中之一反应就可以发生，不需要同时出现。盐是由阳离子和酸根阴离子构成的化合物，阳离子可以是金属离子，也可以是铵根离子；进行酸碱酸碱反应计算时，需要依据溶质的实际质量，溶液质量相等不能代表溶质质量相等。 【解答】A、使用湿润的 pH 试纸测量稀硫酸，相当于稀释酸液，酸性减弱，pH 测量结果偏大，A 符合题意； B、复分解反应只需要生成物出现沉淀、气体、水中至少一种，不需要三者同时生成，B 不符合题意； C、盐溶液中的阳离子不一定是金属离子，铵盐当中含有铵根离子，不含有金属离子，C 不符合题意； D、只知道稀盐酸和氢氧化钠溶液质量相等，不清楚溶质质量分数，无法判断反应之后溶液酸碱性，D 不符合题意； 故答案为：A。 5．推理是学习化学的重要方法。下列推理中，正确的是(　　) A．复分解反应有水、气体或沉淀生成，所以有水、气体或沉淀生成的反应都是复分解反应 B．酸和碱发生酸碱反应生成盐和水，生成盐和水的化学反应一定是酸碱反应 C．复分解反应的反应物是两种化合物，有两种化合物参与的反应一定是复分解反应 D．复分解反应的特征是“双交换，价不变”，酸碱酸碱反应符合该特征，所以酸碱酸碱反应属于复分解反应 【答案】D 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】A、有气体、沉淀或水生成是发生复分解反应的前提，但并不是所有有水、气体或沉淀的反应都属于复分解反应。 B、酸碱反应有盐和水生成，但有盐和水生成的不一定是酸碱反应。 C、复分解反应要化合物之间交换成分。 D、酸碱反应是特殊的复分解反应。 【解答】A、生成水、气体或沉淀的反应不一定是复分解反应，分解反应(如碳酸钙高温分解生成氧化钙、二氧化碳气体)或化合反应(如氢气燃烧生成水)也可能产生这些现象，故A错误； B、生成盐和水的化学反应不一定是酸碱反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是酸和碱的反应，不属于酸碱反应，故B错误； C、有两种化合物参与的反应不一定是复分解反应，如与水反应生成碳酸，故C错误； D、酸碱酸碱反应过程中酸和碱交换成分，符合复分解反应的概念，故D正确。 故答案为：D。 6．为验证酸、碱、盐之间的复分解反应，某科学兴趣小组进行下列实验探究。 （1）将稀硫酸分别滴入盛有不同试剂的四支试管中(如图所示)。 ①试管A中滴加酚酞的目的是　 　。不能发生反应的是　 　(填字母)。 ②试管B中观察到的现象是　 　。 ③根据复分解反应发生的实质，试写出D中发生反应的微观实质：　 　。 （2）同学们将实验后四支试管中的物质倒入同一烧杯中，充分反应后静置，烧杯底部有白色沉淀M，烧杯上层清液N为无色。取烧杯底部的白色沉淀M，向其中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解；另取上层清液 N，加入足量稀硫酸，无明显现象。 ①实验(1)中试管D完全反应后的溶液中含有的溶质是　 　。 ②实验(2)中上层清液N中一定含有的离子是　 　，可能含有的离子是　 　。 【答案】（1）作指示剂，判断反应的发生；C；产生白色沉淀；和结合，生成气体和水 （2）、； ；​​​​​​​ 【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断；化学变化现象 【解析】【分析】（1）①根据氢氧化钠与硫酸反应没有现象，通过酚酞变色可以指示反应发生。 ②稀硫酸与氯化钡反应会生成难溶于水的白色沉淀。 ③硫酸电离成硫酸根离子和氢离子，碳酸钠电离成钠离子与碳酸根离子，反应生成的硫酸钠电离成钠离子和硫酸根离子，可知钠离子和硫酸根离子没有发生改变，是氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体和水。 （2）根据沉淀部分溶解，可知沉淀有两种，碳酸钡和硫酸钡，则溶液中一定不含氢离子。加入稀硫酸，没有现象，说明没有碳酸根离子和钡离子，可能有硫酸根离子。钠离子和氯离子是多步反应的生成物，溶液中一定有。 【解答】(1)①试管A中预先加入酚酞，溶液呈红色，滴加稀硫酸后若红色褪去，可直观证明酸与碱发生了反应。 故答案为：作指示剂，判断反应的发生。 稀硫酸与 NaCl溶液混合后既无沉淀和气体生成，也无水生成，故不发生复分解反应。 故答案为：C。 ②稀硫酸与氯化钡溶液反应： ，产生白色沉淀。 ③稀硫酸与碳酸钠反应时，生成硫酸钠和水，硫酸钠电离成钠离子和硫酸根离子，可知反应的实质是氢离子与碳酸根离子结合，生成二氧化碳气体和水。 (2)①若D中稀硫酸与碳酸钠恰好完全反应，则混合后无法提供碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，结合白色沉淀M部分溶于稀硝酸，可推断D中碳酸钠过量，故完全反应后，溶质为硫酸钠和碳酸钠。 ②钠离子（)和氯离子( )在整个过程中未参与任何反应，且来源广泛，故一定存在于上层清液 N中。白色沉淀 M加稀硝酸部分溶解，说明沉淀为 (不溶于稀硝酸)和 (溶于稀硝酸)。由此可推断，混合前溶液中存在 、 和 ；混合后， 与 、 分别生成沉淀，上层清液 N加稀硫酸无明显现象，说明溶液中 已完全反应， 也完全反应， 可能有剩余；上层清液 N为无色，说明溶液不呈碱性，可能为中性或酸性，但白色沉淀M中有 ，故溶液一定为中性。可知一定不含氢离子。 综上一定含有的是，可能含有的是。 7．小科在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是他和小组内的同学仅用下列试剂展开了探究活动。实验试剂：稀硫酸、稀盐酸、NaOH 溶液、Na2CO3溶液、 Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞试液。小科用上述物质做了下列几组实验。 组合序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 组合物质 NaOH H2SO4、NaCl NaOH、 （1）【记录和解释】组合①②⑤均无明显现象，其中组合　 　与另外两组的实质不同。为证明该不同之处，小科在实验过程中使用了酚酞试液。 （2）【实验结论】他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，有　 　产生时，复分解反应才可以发生。 （3）【交流与反思】根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐：　 　(填化学式，写出一种即可)。 【答案】（1）① （2）沉淀或气体或水 （3）(或等合理答案均可) 【知识点】复分解反应及其应用 【解析】【分析】（1）根据硫酸和氯化钠以及氢氧化钠和硝酸钡混合后没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应进行分析。 （2）结合表中物质和复分解反应的条件进行分析--要有沉淀、气体或水生成。 （3）硝酸根离子、钠离子和钾离子与其他离子混合后没有沉淀、气体或水产生，一般不能发生复分解反应。 【解答】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象；硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钡都不反应，没有现象；所以①和②⑤的现象相同，但实质不同，①发生了反应。 （2）根据表中能反应的实验现象总结出复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或水产生时，复分解反应才可以发生。 （3）硝酸钠和硝酸钾等物质不能与其他物质反应生成沉淀、气体和水，所以硝酸钠和硝酸钾等物质在水溶液中一般不能发生复分解反应。 四 离子共存、离子检验、除杂、物质鉴别 1．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别 NaCl溶液和稀HCl 滴入几滴无色酚酞试液 B 鉴别稀HCl 与稀 H2SO4 滴入几滴 Ba(NO3)2溶液 C 鉴别 Na2CO3溶液和NaCl 溶液 滴入几滴稀H2SO4 D 鉴别 Ca(OH)2溶液和 NaOH 溶液 往溶液中通入CO2气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【知识点】酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】A、无色酚酞试液的变色规律是遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。 B、钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡白色沉淀。 C、碳酸根离子与氢离子结合成二氧化碳气体和水。 D、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。 【解答】A、氯化钠呈中性，盐酸呈酸性，都不能使酚酞变色，现象相同，不能鉴别，故A符合题意； B、盐酸与硝酸钡混合没有现象，硫酸与硝酸钡混合生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故B不符合题意； C、氯化钠与硫酸混合没有现象，碳酸钠与硫酸混合会生成二氧化碳气体，将观察到有气泡产生，现象不同，可以鉴别，故C不符合题意； D、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中没有现象，二氧化碳通入氢氧化钙溶液中将观察到白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意。 故答案为：A。 2．下列物质只需用水就能直接鉴别的一组物质是(　　) A．Na2SO4、CuSO4、CaCO3 B．AgCl、BaSO4、CuSO4 C．NaCl、CaCl2、BaCl2 D．BaCl2、AgCl、 【答案】A 【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】 鉴别用水直接区分物质，可通过物质在水中的溶解性、溶解后溶液的颜色差异判断， 据此分析判断。 【解答】A.硫酸铜溶于水后形成蓝色的硫酸铜溶液；硫酸钠能溶于水，得到无色透明溶液； 碳酸钙难溶于水，放入水中会以白色固体沉淀的形式存在，三者加入水后现象完全不同，可以直接鉴别，故A符合题意； B.氯化银和硫酸钡都属于既不溶于水、也不溶于酸的白色沉淀，二者加入水后均为白色不溶物，现象一致，无法区分，故B不合题意； C.氯化钠、氯化钙、氯化钡都能溶于水，且溶解后均得到无色透明溶液，加水后没有明显差异，无法鉴别，故C不合题意； D.氯化银和碳酸钙都难溶于水，放入水中都为白色固体沉淀，二者现象相同，无法区分，故D不合题意。 故选A。 3．某校甲、乙、丙、丁四名同学学习了酸、碱、盐的化学性质后，分别设计了下列有关物质鉴别的方案，其中可行的是(　　) 甲：利用酚酞试液鉴别 Na2CO3溶液、NaCl溶液和稀硫酸三种溶液。 乙：利用CO2气体鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀盐酸三种溶液。 丙：利用稀硫酸鉴别KOH溶液、Na2CO3溶液和 BaCl2溶液三种溶液。 丁：不用其他任何试剂将CaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液和稀盐酸四种溶液鉴别出来。 A．只有甲和乙 B．只有丙和丁 C．只有甲、乙和丙 D．全部 【答案】D 【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】甲：根据碳酸钠溶液呈碱性，可以使酚酞变红，以及碳酸钠与硫酸反应有气泡产生进行分析。 乙：根据二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，稀盐酸可以溶解碳酸钙进行分析。 丙：根据硫酸可以与碳酸钠反应生成气泡，以及硫酸可以与氯化钡反应生成沉淀进行分析。 丁：根据碳酸钠与氯化钙有白色沉淀生成，碳酸钠与盐酸反应生成气体进行分析。 【解答】甲：将酚酞试液分别加入三种溶液中，酚酞变红的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钠溶液和稀硫酸，将这两种分别加入碳酸钠溶液中，使红色消失的是稀硫酸，没有现象的是氯化钠溶液，甲的方案可行。 乙： 气体能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀，与氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象；将产生的白色沉淀分为两份，分别加入另外两种溶液，能使沉淀溶解的是稀盐酸，另一种是氢氧化钠溶液，乙的方案可行。 丙：将稀硫酸加入三种溶液中，有气泡产生的是碳酸钠溶液，有沉淀产生的是氯化钡溶液，无明显现象的是氢氧化钾溶液，丙的方案可行。 丁：将溶液两两混合，既能与一种溶液反应产生气体，又能与另一种溶液反应产生沉淀的是碳酸钠溶液，能与碳酸钠溶液反应产生气体的是稀盐酸，能与碳酸钠溶液反应产生沉淀的是氯化钙溶液，剩余的是氯化钠溶液，丁的方案可行。 故答案为：D。 4．只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是：①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能鉴别的是(　　) A．①④ B．②④ C．①③④ D．①②④ 【答案】A 【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】根据稀硫酸、食盐水、澄清石灰水的pH值，以及化学性质进行分析鉴别。 【解答】① 稀硫酸呈酸性，pH<7；食盐水呈中性，pH=7；澄清石灰水呈碱性，pH>7。三种液体的pH结果不同，可以一次鉴别； ② 酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。稀硫酸（酸性）、食盐水（中性）中滴加酚酞后都为无色，无法区分这两种，不能一次鉴别； ③ 稀盐酸和稀硫酸不反应，和食盐水不反应，和澄清石灰水反应但无明显现象，三种溶液都没有明显不同的现象，不能鉴别； ④ 碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；和食盐水不反应，无明显现象；和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀。三种现象各不相同，可以一次鉴别 。 综上，可以一次鉴别的是①④。 故答案选A。 5．小科向盛有盐酸和 MgCl2 溶液的烧杯中加入一定量的 NaOH 溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是() A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠。 【解答】A.加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故一定含有氯化镁，故A正确，但不符合题意； B.加入氧化铜粉末没有现象，说明不含有盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含有氯化镁，只含有氯化钠，故B错误，但符合题意； C.加入氢氧化钠无现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若是剩余则含有氢氧化钠，故C正确，但不符合题意； D.加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，故正确，但不符合题意。 故答案为：B。 6．检验碳酸盐的常用方法是（　　）。 A．加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 B．加入石灰水，产生白色沉淀 C．加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体 D．放入水中，不溶解的是碳酸盐 【答案】C 【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】根据碳酸盐与酸反应可产生二氧化碳分析。 【解答】检验碳酸盐的方法是加入酸看是否产生二氧化碳气体，所需试剂为酸和澄清石灰水； 故选C。 7．有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或氯化钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　） A．pH 试纸 B．酚酞试液 C．稀盐酸 D．硝酸银溶液 【答案】D 【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】（1）溶液的酸碱性可以用 pH 试纸测定，pH 大于 7 的溶液呈碱性，pH 等于 7 的溶液呈中性。 （2）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色。 （3）碳酸钠能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，氯化钠与稀盐酸不反应。 （4）硝酸银能与含氯离子的溶液反应生成氯化银白色沉淀，也能与碳酸钠溶液反应生成碳酸银白色沉淀。 【解答】A、碳酸钠溶液呈碱性，pH 大于 7；氯化钠溶液呈中性，pH 等于 7。用 pH 试纸测定，可鉴别，故该选项错误。 B、碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色。用酚酞试液，可鉴别，故该选项错误。 C、碳酸钠与稀盐酸反应会产生气泡，氯化钠与稀盐酸不反应。用稀盐酸，可鉴别，故该选项错误。 D、硝酸银与碳酸钠溶液反应生成碳酸银白色沉淀，与氯化钠溶液反应生成氯化银白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故该选项正确。 故答案为：D。 8．下列各项实验操作，能达到目的的是（　　） A．加入少量稀HCl，没有气泡产生，可以确定NaOH溶液没有变质 B．为除去MnO2固体中的KCl，必须经过溶解、过滤、蒸发结晶的过程 C．用加入适量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 D．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验溶液中的存在 【答案】C 【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】A.根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。 B.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 C.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 D.根据氯化钡溶液能与硫酸盐、碳酸盐、硝酸银溶液等反应生成白色沉淀，进行分析判断。 【解答】A.变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，故选项不能达到实验目的。 B.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项不能达到实验目的。 C.铜粉能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。 D.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，不能检验溶液中SO42-的存在，也可能含有碳酸根离子、硝酸银溶液等，故选项不能达到实验目的。 故答案为：C。 9．同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。 【思维导图】 【实验过程】 Ⅰ取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。 Ⅱ分别往三支试管中滴入紫色石蕊试液。发现A试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。 【分析交流】 （1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的　 　步骤。 （2）由实验过程可知，A试管中装的是　 　溶液。 （3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。 ①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是　 　。 ②有同学认为不用无色酚酞溶液也可以完成鉴别，用三支洁净的玻璃棒分别蘸取少量A、B、C，并在酒精灯火焰上加热，最终无固体残留的那支玻璃棒所蘸的溶液一定是 　 　(填名称)。 【答案】（1）物理性质判断 （2）稀盐酸(或HC) （3）将B试管中的红色溶液分别滴入A、C试管中，能使红色褪去的是稀盐酸，红色不褪去的是氯化钙溶液；稀盐酸 【知识点】酸、碱、盐的鉴别 【解析】【分析】（1）颜色不需要经过化学变化就能体现，属于物理性质，属于物理性质判断步骤。 （2）紫色石蕊试液的变色规律是：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。氢氧化钠溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，氯化钙溶液呈中性。 （3）①酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色，可知B是氢氧化钠溶液，结合氢氧化钠与盐酸反应生成中性的氯化钠和水，盐酸足量，可以使溶液呈中性或酸性，酚酞将变为无色，而氯化钙呈中性，也不能与氢氧化钠反应，溶液仍为红色。 ②根据盐酸中的溶质氯化氢会挥发进行分析。 【解答】（1）根据思维导图的逻辑，鉴别物质时首先会先观察、描述待鉴别物质的外观特征（颜色、状态等），这一步属于观察物理性质环节。“观察溶液是否为无色透明”是对物质颜色、状态这类物理性质的观察，因此答案为观察物理性质。 （2）A试管滴加石蕊后溶液变红，说明A是酸性溶液，因此A试管盛装的是稀盐酸。 （3）①改用酚酞后，氢氧化钠（碱性）能使酚酞变红，因此B确定为氢氧化钠；稀盐酸（酸性）和氯化钙（中性）都不能使酚酞变色，此时已经鉴别出氢氧化钠。在不添加新试剂的条件下，可以利用氢氧化钠和稀盐酸的酸碱反应会使溶液酸碱性改变，来区分两种溶液。操作方法为：将B试管中的红色溶液分别滴入A、C试管中，能使红色褪去的是稀盐酸，红色不褪去的是氯化钙溶液。 ②稀盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢受热易挥发，加热蒸发后氯化氢会全部挥发，没有固体残留；氢氧化钠溶液蒸发后会残留氢氧化钠固体，氯化钙溶液蒸发后会残留氯化钙固体。因此加热后最终没有固体残留的，一定是稀盐酸。 10． 物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（　　） 选项 结构 性质 用途 A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子 C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化碳气体 D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；物质的结构与性质的关系；不同物质的物理性质；不同物质的化学性质 【解析】【分析】（1）物质的结构与性质的关系：物质的结构（如所含离子）决定其化学性质，例如酸溶液中含氢离子则表现酸性，碱溶液中含氢氧根离子则表现碱性。 （2）物质的性质与用途的关系：物质的化学性质决定其用途，例如酸性可用于与碱性物质反应，碱性可用于吸收酸性气体等。 【解答】A、稀盐酸检验银离子是利用氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，并非利用酸性；且结构对应的性质（酸性）与用途不匹配，A错误。 B、稀盐酸具有酸性是因为含氢离子，并非氯离子；且用途对应的性质错误，B错误。 C、氢氧化钠溶液具有碱性是因为含氢氧根离子，并非钠离子；结构对应的性质错误，C错误。 D、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，因此具有碱性；碱性物质可与酸性气体二氧化硫反应，故能用于吸收二氧化硫气体，结构、性质、用途匹配，D正确。 故答案为：D。 11．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是(　　) A． B． C． D． 【答案】B 【知识点】离子或物质的共存问题 【解析】【分析】离子之间相互组成，没有水、气体和沉淀生成，说明离子可以共存。 有特殊颜色的离子：铜离子--蓝色；亚铁离子--浅绿色；铁离子--黄色。 【解答】A、、 能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A错误； B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故B正确； C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但的水溶液显蓝色，故C错误； D、、 能结合成水，不能大量共存，故D错误。 故答案为：B。 12．下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存且形成无色溶液的是（　　） A．NaNO3 NaCl CuSO4 B．NaNO3 HCl Na2SO4 C．NaCl Na2SO4 Na2CO3 D．NaCl BaCl2 Na2SO4 【答案】B 【知识点】离子或物质的共存问题 【解析】【分析】A、特殊颜色离子：铁离子是黄色的，亚铁离子是浅绿色的，铜离子是蓝色的。 BCD、判断物质在溶液中能否共存，主要看物质之间相互交换成分能否生成沉淀、气体或水，且酸性溶液中还不能存在能和酸反应的物质，据此进行分析。 【解答】A、CuSO4 溶液呈蓝色，故A错误； B、NaNO3 HCl Na2SO4 三种溶液均为无色溶液，且彼此混合没有沉淀、气体和水生成，也不能与氢离子反应，所以可以在酸性条件下共存，故B正确； C、Na2CO3能与酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳气体，故C错误； D、BaCl2和Na2SO4混合会生成硫酸钡白色沉淀，不能共存，故D错误。 故答案为：B。 13．下列各组物质在溶液中能大量共存.且能使酚酞试液变红的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【知识点】酸碱指示剂及其性质；离子或物质的共存问题 【解析】【分析】酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 物质之间混合后没有沉淀、气体和水生成，则可以共存，据此进行分析。 【解答】A、能与反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体，不能共存，故A错误； B、和反应生成硫酸钡白色沉淀，不能共存，故B错误； C、四种物质两两混合均没有沉淀、气体和水生成，可以共存，氢氧化钠溶于水呈碱性，可以使酚酞变红，故C正确； D、盐酸和硫酸使溶液呈酸性，不能使酚酞变红，故D错误。 故答案为：C。 14．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是(　　) A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH C．NaNO3、FeCl3、HCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3 【答案】B 【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用 【解析】【分析】常见的有颜色的离子有：、和。 【解答】A、 CaCl2和Na2CO3会发生反应生成碳酸钙沉淀，所以不能共存，故A错误； B、、和都是无色透明溶液，且彼此之间不会发生反应，所以可以共存，故B正确； C、溶液是黄色的，故C错误； D、和以及都会发生反应，所以不能共存，故D错误。 故答案为：B。 15．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：K+，Na+，、Cu2+ B．含有大量Ba2+的溶液中：K+，，、 C．pH＝1的溶液中：Mg2+，Na+，、Cl﹣ D．pH＝11的溶液中：Fe3+、Ba2+、，Cl﹣ 【答案】C 【知识点】离子或物质的共存问题 【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断即可。 【解答】 A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故A错误。 B、Ba2+、能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误。 C、pH＝1的溶液显酸性，溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故C正确。 D、pH＝11的溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，Fe3+、OH﹣能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D错误。 故选：C。 16．除杂是重要的实验技能。为除去HNO3溶液中混有的少量AgNO3，下列除杂试剂选择正确的是（　　） A．加CaCO3固体 B．加HCl溶液 C．加NaCl溶液 D．通CO2气体 【答案】B 【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途；酸的化学性质 【解析】【分析】除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。 【解答】A、碳酸钙难溶于水，不能与硝酸银反应，能与硝酸反应，将硝酸除去，故A错误； B、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，不仅可以除去杂质，还能生成更多的硝酸，故B正确； C、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，会引入新的杂质，故C错误； D、二氧化碳不能与硝酸银反应，故D错误。 故答案为：B。 17．除杂是重要的实验技能之一。为了除去HNO3溶液中混有的少量AgNO3，下列除杂试剂选择正确的是(　　) A．加CaCO3固体 B．加HCl溶液 C．加NaCl溶液 D．通CO2气体 【答案】B 【知识点】物质除杂或净化 【解析】【分析】 除杂的核心原则是：不引入新的杂质，同时能除去原杂质，且不与原提纯物质反应。 【解答】 需要除去 HNO3 中的少量 AgNO3 ，本质是除去杂质。 已知和可以生成沉淀，所以需要加入含的溶液，又不能引入其他杂质，故应加HCl溶液，故答案选B。 18． 下列物质除杂方法中，不正确的是（　　） A．除去氯化钠中的碳酸钠 方案：加入过量的盐酸，过滤，蒸发结晶 B．除去氯化钙中混有的HCl 方案：加入过量的氢氧化钙 C．除去铜粉中混有的铁粉；方案：加入过量的盐酸，过滤，洗涤烘干 D．除去氢气中混有的水蒸气；方案：将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 【答案】B 【知识点】物质除杂或净化 【解析】【分析】（1）除杂的原则是不引入新的杂质，且不减少被提纯的物质。 （2）酸、碱、盐之间的反应规律，以及金属的化学性质，还有浓硫酸的吸水性等知识。 【解答】A、碳酸钠能与过量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，蒸发结晶时，氯化氢会挥发出去，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故该选项正确。 B、HCl 能与过量的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故该选项错误。 C、铁粉能与过量的盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不与盐酸反应，再过滤、洗涤烘干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故该选项正确。 D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故该选项正确。 故答案为：B。 19．初中科学中，我们学习了酸和碱发生酸碱反应的实质是 。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以 与 反应为例) 步骤序号 操作说明 示例内容 ① 写出反应的化学方程式 ② 把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示 ③ 删去方程式两边不参加反应的离子 ④ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 已配平，符合守恒要求 请回答： （1）下列各组中的离子，在pH=13的水溶液中能大量共存的是____(填序号)。 A．、 、、 B．、 、、 C．、 、、 D. 、 、C 、 （2）稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，溶液中存在的离子有　 　。 【答案】（1）B （2），​​​​​​​ 【知识点】离子或物质的共存问题 【解析】【分析】（1）pH=13的水溶液呈强碱性，体系中大量存在OH-离子。离子能大量共存的核心判断依据是：组内所有离子彼此之间、以及和OH-均不会结合生成沉淀、气体或水。 （2）根据稀硫酸和碳酸钠的反应产物确定溶液中存在的离子。 【解答】（1）A.组内的Mg2+会和碱性环境的OH-反应生成氢氧化镁白色沉淀，无法大量共存，故A不合题意； B.Na+、K+、Cl-、NO3-彼此之间不发生反应，也都不与OH-反应，可以大量共存，故B符合题意； C.组内的H+会和碱性环境的OH-发生酸碱反应生成水，离子反应为 H+ + OH- = H2O，无法大量共存，故C不合题意； D.Na+、K+、Cl-、CO32-彼此之间不发生反应，碳酸根离子在碱性环境下可以稳定存在，所有离子都不与OH-反应，可以大量共存，故D符合题意。 故选：BD。 （2）稀硫酸和碳酸钠的反应方程式为：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑。 二者恰好完全反应时，生成的CO2气体从溶液中逸出，剩余的溶质只有易溶于水的硫酸钠。硫酸钠在溶液中会完全电离为钠离子和硫酸根离子，因此溶液中存在的离子为：Na+、SO42-。 故填：Na+、SO42-。 20．甲、乙两车间的废水中含有、、、、、六种离子（甲、乙车间各含三种离子）： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为　 　。 （2）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中一定含有的溶质是　 　。 【答案】（1）​​​​​​​ （2）硝酸钠 【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题 【解析】【分析】（1）离子共存规律：溶液中两种离子若能结合生成沉淀、气体或水，则二者不能大量共存；铜离子会和碳酸根离子、氢氧根离子分别生成碳酸铜沉淀、氢氧化铜沉淀，银离子会和碳酸根离子、氢氧根离子生成沉淀，因此铜离子、银离子不能与碳酸根、氢氧根共存。 （2）有色离子特征：水溶液中铜离子呈蓝色，因此废水显蓝色时，溶液内一定含有铜离子。 （3）溶液电中性原理：任意一份溶液中，阳离子所带正电荷总电量与阴离子所带负电荷总电量相等，所以每个车间废水中必须同时含有阳离子和阴离子。 【解答】（1）乙车间废水呈蓝色，说明含有铜离子；铜离子不能与碳酸根离子、氢氧根离子共存，因此碳酸根离子、氢氧根离子全部在甲车间；甲车间存在碳酸根、氢氧根两种阴离子，依据溶液电中性，甲车间阳离子只能是钠离子；剩余阳离子银离子、铜离子属于乙车间，乙车间已有两种阳离子，还需要一种阴离子，六种离子中只剩硝酸根离子，因此乙车间阴离子为硝酸根离子； （2）甲车间离子：钠离子、碳酸根离子、氢氧根离子；乙车间离子：银离子、铜离子、硝酸根离子；混合后，银离子与碳酸根生成碳酸银沉淀，铜离子与氢氧根生成氢氧化铜沉淀，沉淀全部过滤除去，溶液中剩余钠离子和硝酸根离子，二者组成的溶质为硝酸钠。 故答案为：(1)； (2) 硝酸钠。 （1）乙车间的废水呈蓝色，说明废水中含铜离子，则与铜离子反应生成沉淀的离子应在甲车间，即和OH-在甲车间，那么乙车间所含的阴离子为硝酸根离子，离子符号为。 （2）甲乙两车间的废水混合，则其中含有的Ag+、Cu2+、、OH-可以互相结合成碳酸银和氢氧化铜沉淀，剩余的离子为Na+、， 那么过滤后的废水中含有NaNO3。 21．我市经济开发过程中，要坚持开发与环保并重．某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有六种离子： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中定有阳离子为　 　； （2）甲车间的废水含有的三种离子是　 　； （3）写出检验其中一车间废水中含有的方法．　 　． 【答案】铜离子；；取适量废水于试管中，加入过量溶液后，再滴入无色酚酞，观察到溶液变红（合理即可） 【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题 【解析】【分析】根据离子在溶液中能否共存，取决于离子间能否结合成沉淀或气体或水，若能结合成沉淀或气体或水，就不能共存，进行分析解答。 【解答】该厂有甲、乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有Na+、Ag+、Cu2+、、OH-、六种离子。乙车间的废水呈蓝色，则乙车间的废水中含有铜离子，铜离子和OH-、不能共存，溶液中一定同时存在阴、阳离子，则乙车间废水中的阴离子是硝酸根离子；Ag+和OH-、不能共存，则Ag+一定在乙车间的废水中；则甲车间的废水中含有OH-、，甲车间的废水中的阳离子是Na+。（1）乙车间的废水呈蓝色，其中定有阳离子为铜离子（Cu2+）； （2）根据的分析，甲车间的废水含有的三种离子是Na+、OH-、 （3）甲车间的废水含有的三种离子是Na+、OH-、，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在；检验其中一车间废水中含有OH-的方法是取样，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加入酚酞溶液，溶液变红色（合理即可）。 22．小塘建构了“物质除杂”的思维模型(如图所示)。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，可用磁铁吸引来除去。该方法属于如图模型中的　 　(填“分离转移“或“反应转化”)。 （2）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钡，若采用反应转化的方法，原理是 从反应的生成物中有氯化钾可知，这种方法是不正确的，其原因是不符合除杂中的　 　(填“不增”或“不减”)原则，所以应选择的试剂是　 　。 【答案】（1）分离转移 （2）不增；硫酸钠 【知识点】物质除杂或净化；盐的性质及用途 【解析】【分析】（1）分离转移是物理变化，反应转化是化学变化。 （2） 不增，即不引入新的杂质，由方程式可知，会引入新的杂质，所以不符合不增的原则。 【解答】（1）磁铁吸引是利用物理方法将铁粉从铜粉中分离出来，不涉及化学反应，属于“分离转移”的除杂方法。 （2）由方程式可知，加入硫酸钾会引入新的杂质氯化钾，不符合的是“不增”的原则。 应将硫酸钾改为硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。 23． 观察图并回答问题。 由图可知，HCl与NaOH 的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为 像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式，任何复分解反应都可以用离子方程式来表示。 （1）[练习]按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式。 稀盐酸与 AgNO3 溶液反应：　 　。 稀硝酸与 Na2CO3溶液反应：　 　。 （2）[归纳]复分解反应的实质是阴、阳离子结合生成水或沉淀或气体。 [应用]判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是____(填字母)。 A． B． C． D． 【答案】（1）Ag++Cl-=AgCl↓；2H++CO32−=CO2↑+H2O （2）D 【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题 【解析】【分析】[练习]根据离子方程式只书写实际参加反应的离子，及离子结合生成的物质进行分析； [应用]根据复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成水、沉淀、气体的反应进行分析。 【解答】 [练习]从离子方程式的书写“H++OH-=H2O”可知，离子方程式只书写实际参加反应的离子，及离子结合生成的物质。HCl溶液与AgNO3溶液反应的实质是氯离子和银离子反应生成氯化银，离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓； HNO3溶液与Na2CO3溶液反应的实质是氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式：2H++CO32−=CO2↑+H2O [应用]A、H+和CO32-相互结合形成H2CO3，不稳定会分解成二氧化碳和水，不能大量共存，故a错误。 B、Ba2+和SO42-相互结合形成白色沉淀BaSO4，不能大量共存，故b错误。 C、Cu2+和OH-相互结合形成蓝色沉淀Cu （OH）2，不能大量共存，故c错误。 D、给出的各离子之间不能形成气体或沉淀或水，可以大量共存，故d正确。 故答案为：D。 24．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型(如图)。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的　 　(填“分离转移”或“反应转化”)。 （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是　 　能与稀盐酸反应。 （3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是 从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的　 　(填“不增”或“不减”)原则。 （4）将氯化钠中的杂质 除去，实质上是除去钡离子。为除去2.08 g ，需要消耗溶质质量分数10%的硫酸钠溶液多少克? 【答案】（1）分离转移 （2）氧化铜 （3）不增 （4）解：设需要10%的硫酸钠溶液中，溶质Na2SO4的质量为x： 根据相对分子质量可得质量关系： ； 解得：x = 1.42g。 则溶质质量分数10%的硫酸钠溶液总质量为：， 答：需要消耗溶质质量分数10%的硫酸钠溶液14.2克。 【知识点】物质除杂或净化；根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】（1）将不同的物质从混合物中分离出来的过程叫分离转化； （2）氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水； （3）除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。 【解答】 （1）磁铁吸引铁粉的过程中，没有发生化学反应将杂质转化为目标物质，只是利用铁能被磁铁吸引、铜不能的物理性质，直接将铁粉从铜粉中分离转移出来，因此该方法属于分离转移。 故填：分离转移。 （2） 铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀盐酸反应；而氧化铜属于金属氧化物，可以和稀盐酸发生复分解反应生成可溶的氯化铜和水，反应后通过过滤就能得到纯净的铜粉，因此原因是氧化铜（CuO）能与稀盐酸反应。 故填：氧化铜。 （3） 除杂反应生成了新的杂质KCl，引入了原本不存在的新物质，违背了除杂时“不增加新杂质”的要求，因此不符合除杂中的不增原则。 故填：不增。 五 固体混合物成分鉴定 1． 有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）沉淀A的化学式是　 　 （2）白色粉末中一定不含硫酸铜，理由是　 　 （3）通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有　 　  填写化学式） 【答案】（1） （2）硫酸铜溶液呈蓝色 （3）、、​​​​​​​ 【知识点】物质的鉴别、推断 【解析】【分析】（1）该沉淀能与酸反应生成气体，结合可能存在的物质可知，沉淀为碳酸钙。 （2）根据硫酸铜溶液呈蓝色进行分析。 （3）碱能与非金属氧化物反应生成盐，结合氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡白色沉淀，氯化钡与硫酸钠不能共存，会生成难溶于酸的白色沉淀进行分析。 【解答】（1）向沉淀A中加入足量盐酸，沉淀全部溶解且有气泡生成，可知沉淀中含有碳酸根离子，则沉淀为碳酸钙，化学式为。 （2）硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，而溶液B呈无色，可知白色粉末中不含硫酸铜。 （3）向B中通入二氧化碳气体，有白色沉淀D生成，可能存在的物质中只有氢氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，没有沉淀。碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，可知白色粉末中一定含有氢氧化钠和氯化钡。由于氯化钡和硫酸钠反应会生成难溶与酸的白色沉淀硫酸钡，而A全部溶解在酸中，可知A中不含硫酸钡，则白色粉末中没有硫酸钠。 综上，白色粉末中一定含有的物质有：氢氧化钠、氯化钡和碳酸钙。 2．有一包白色粉末， 由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有　 　。 （2）取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有　 　。 （3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有　 　。 【答案】（1）CuSO4 （2）CaCO3、NaOH、BaCl2。 （3）BaCl2、NaOH 【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，根据实验现象得到无色滤液，可判断一定不含硫酸铜。 （2）碳酸钙与盐酸反应会溶解并产生气体，而硫酸钡沉淀不溶于盐酸，结合沉淀全部溶解的现象分析成分。 （3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，据此推断成分。 【解答】 （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到无色滤液，硫酸铜溶液呈蓝色，则原白色粉末中一定不含有CuSO4。 （2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，则白色沉淀是碳酸钙，不是硫酸钡，原白色粉末中一定含有CaCO3。另取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则原白色粉末中一定含有NaOH、BaCl2，一定不含Na2SO4。综上所述，原白色粉末中一定含有：CaCO3、NaOH、BaCl2。 （3） 为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定含有BaCl2、NaOH； 3． 有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A 和滤液 B， 取滤渣 A 于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。 小郑同学进一步设计了如下实验方案，以确定白色粉末的组成： 根据上述实验方案中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。 （1）如果步骤一无白色沉淀生成，步骤二溶液变红，步骤三溶液变为无色，则原白色粉末可能的组成有　 　种。 （2）如果观察到的实验现象是步骤一中有白色沉淀生成，步骤二中溶液变红色。若确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤三的现象是　 　。 【答案】（1）4 （2）沉淀部分溶解，有气泡产生，溶液红色褪去 【知识点】物质的鉴别、推断 【解析】【分析】硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色， 滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生，所以样品中一定不含硫酸钠，据此分析解答即可。 【解答】（1）根据图片可知，步骤一中加入硝酸钡溶液，如果步骤一无白色沉淀生成，滤液中一定不含碳酸钠、硫酸钠。步骤二溶液变红，则溶液呈碱性，则样品中一定含有氢氧化钠。步骤三溶液变无色，所以原白色粉末可能的组成有氢氧化钠、碳酸钡，氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡，氢氧化钠、碳酸钡、氯化钡4种； 故填：4。 （2）如果观察到的实验现象是步骤一中有白色沉淀生成，步骤二中溶液变红色。若确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，碳酸钠和硝酸钡反应会生成碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应会生成硫酸钡沉淀，所以步骤三的现象是：沉淀部分溶解，有气泡产生，溶液红色褪去。 故填：沉淀部分溶解，有气泡产生，溶液红色褪去。 4． 一包白色粉末， 由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有　 　. （2）取(1)滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有BaCl2，则白色粉末中一定不含有　 　 （3）为进一步确定原白色粉末中是否同时含有BaCl2和NaOH，在(1)的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是____。 A．CO2 B．Na2SO4 C．CuSO4 D．FeCl3 【答案】（1）CuSO4 （2）Na2SO4 （3）C 【知识点】物质的鉴别、推断 【解析】【分析】（1）CuSO4溶液呈蓝色； （2）碳酸钙可溶于酸生成气体，而硫酸钡不与酸反应； （3）一次性鉴别两种物质，则这种试剂要与它们都能反应，且出现明显现象。 【解答】（1） CuSO4溶于水呈蓝色，则取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明原白色粉末中一定不含有 CuSO4。 （2） 根据题意可知，沉淀全部溶解且产生无色气体，说明沉淀全部是CaCO3，肯定没有BaSO4。 硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则如果原白色粉末中含有BaCl2，则必须不存在Na2SO4。 （3） A.CO2能与NaOH反应没有明显现象，故A不合题意； B. Na2SO4 和氯化钡反应产生白色沉淀，但是不能检验NaOH，故B不合题意； C.CuSO4与NaOH反应会生成蓝色Cu(OH)2沉淀，与BaCl2反应会生成白色BaSO4沉淀，故C符合题意； D.FeCl3和BaCl2不反应，不能鉴别它的存在，故D不合题意。 故选C。 5．有一包白色固体粉末，可能含有中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验： 1．取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 2．向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生。 （1）原白色粉末中一定含有的物质是　 　，一定没有的物质是　 　。 （2）可能含有的物质是　 　。 【答案】（1）； （2）KCl 【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】根据题中信息都是可溶性物质，是蓝色溶液，取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，依据以上现象进行分析。 【解答】（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到无色滤液，说明样品中一定没有，得到白色沉淀说明样品中一定有，再根据向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，说明样品中一定有和，故答案为：，，；。 （2）上述整个实验过程中，没有现象能够证明是否存在，不影响实验的现象，因此是可能存在的物质，故答案为：。 6．一包白色粉末， 可能由CuCO4、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确认其成分，按如下流程进行实验。 （1）白色粉末加水后为无色溶液说明粉末中一定没有　 　。 （2）经过操作A后得到的白色沉淀是　 　。 （3）根据实验现象白色粉末的组成是　 　 【答案】（1）CuCO4（2）BaCO3（3）NaCl、 Na2CO3 【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断 【解析】【分析】（1）铜盐溶液的颜色：碳酸铜溶于水后溶液呈蓝色，若白色粉末加水后为无色溶液，说明一定不含碳酸铜。 （2）盐的化学性质：碳酸钡能与稀硝酸反应溶解，硫酸钡不溶于稀硝酸；加入硝酸钡后产生的白色沉淀加稀硝酸全部溶解，说明沉淀是碳酸钡。 （3）物质成分的推断：根据沉淀的溶解情况判断含碳酸钠、不含硫酸钠，根据加入硝酸银产生白色沉淀判断含氯化钠。 【解答】（1）因为 CuCO4 溶于水后溶液呈蓝色，而白色粉末加水后为无色溶液，所以粉末中一定没有 CuCO4 。 （2）加入足量Ba(NO3)2后产生白色沉淀，加足量稀HNO3沉淀全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，即经过操作 A 后得到的白色沉淀是BaCO3。 （3）由沉淀全部溶解可知含 Na2CO3 、不含 Na2SO4 ；无色溶液加AgNO3溶液和稀HNO3产生白色沉淀，说明含NaCl。因此白色粉末的组成是NaCl、 Na2CO3 。 7．“自爆手雷”是一款网红爆破类玩具，如图甲所示。使用时用手捏破“手雷”中的小包液体，产品会慢慢膨胀30秒左右后发出“嘭”的响声。小柯将未爆炸的“手雷”拆解后发现内部是一包无色液体和白色粉末，如图乙所示。 　 无色液体 白色粉末 猜想一 水 生石灰 猜想二 过氧化氢 二氧化锰 猜想三 稀盐酸 碳酸钙 （1）【成分猜想】小柯对无色液体与白色粉末的物质组合做出以上几种猜想(如表所示)，从物质颜色角度判断，猜想　 　是不合理的。 （2）【成分验证】小柯取小包中的液体与紫色石蕊试剂混合，发现所得溶液呈现蓝色，说明无色液体属于　 　(填“酸性”“碱性”或“中性”)溶液。白色粉末与水混合能形成溶液且滴入石蕊试剂后溶液呈红色。 （3）【继续探秘】小柯查阅资料发现该白色粉末可能是一类有机物，利用下列装置来测定其组成(每一步均充分反应)。 准确称取19.20g 白色粉末(假设只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，D管质量增加7.20g，E管质量增加26.40 g，依据实验流程和数据分析：装置E的作用是　 　。白色粉末中碳、氢元素的质量比为　 　。 【答案】（1）二 （2）碱性 （3）吸收(反应生成的)二氧化碳；9：1 【知识点】有关化学式的计算和推断；酸碱指示剂及其性质；酸的物理性质及用途；碱的化学性质 【解析】【分析】（1）二氧化锰是黑色的，可知猜想二不合理。 （2）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。 （3）化合物中元素的质量等于化合物的质量与该元素在化合物中的质量分数的乘积。 【解答】（1）猜想二不合理，因为二氧化锰是黑色而非白色。 （2）紫色石蕊在碱性条件下变蓝，溶液变蓝，说明溶液呈碱性。 （3）D管质量增加7.20g，即反应生成水的质量为7.20g；E管放置的是碱石灰，可以吸收反应生成的二氧化碳气体，质量增加26.40 g，即反应生成二氧化碳的质量为26.40g。 碳氢元素的质量比为。 8．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种，为确定其组成，进行了如下实验： ①取少量该粉末于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝、白色固体；过滤，得到滤液和滤渣。 ②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。 ③将步骤①中的滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。 （1）这包白色粉末中一定有　 　，一定没有　 　 。 （2）写出步骤③中产生气体的化学方程式：　 　；烧杯底部剩余的白色固体是　 　。 【答案】（1）碳酸钙、氯化钡、无水硫酸铜、氢氧化钠；碳酸氢铵 （2）CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑；硫酸钡 【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质 【解析】【分析】碳酸氢铵不稳定，会分解生成有刺激性气味的氨气，无水硫酸铜溶于水，会形成蓝色溶液，硫酸铜和氢氧化钠溶液反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钙沉淀能溶于酸，据此分析解答。 【解答】（1）取少量该粉末于烧杯中，未嗅到任何气味，说明该粉末中一定不含碳酸氢铵；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝、白色固体，过滤，将滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余，会产生气体的白色固体应该是碳酸钙，蓝色固体应该是氢氧化钠和硫酸铜反应生成的氢氧化铜沉淀，不溶性沉淀应该是钡离子和硫酸根离子反应生成的硫酸钡沉淀，所以这包粉末中一定含有碳酸钙、氯化钡、无水硫酸铜、氢氧化钠；向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊，因为该粉末中一定含有氯化钡，即存在氯离子，所以无法确定该粉末中是否含有氯化钠。 故答案为：碳酸钙、氯化钡、无水硫酸铜、氢氧化钠；碳酸氢铵。 （2） 步骤③中 ，碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，则反应的方程式为：CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑。 剩余的白色沉淀不溶于稀盐酸，那么应该是钡离子和硫酸根离子反应生成的硫酸钡沉淀。 故答案为：CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑；硫酸钡。 六 各类化肥的用途 1．粮食安全是“国之大者”，水稻是我国重要的粮食作物。合理施肥是水稻增产的最有力措施，下列化肥中属于复合肥的是 （　　） A．磷酸二氢钾： KH2PO4 B．尿素： CO (NH2)2 C．磷酸钙： Ca3(PO4)2 D．碳酸钾： K2CO3 【答案】A 【知识点】盐与化肥 【解析】【分析】化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。 【解答】A、 磷酸二氢钾： KH2PO4 中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故A正确； B、 尿素： CO (NH2)2 中含有氮元素，属于氮肥，故B错误； C、 磷酸钙： Ca3(PO4)2 中含有磷元素，属于磷肥，故C错误； D、 碳酸钾： K2CO3 中含有钾元素，属于钾肥，故D错误。 故答案为：A。 2．合理使用化肥对发展粮食产业具有重要意义。下列化肥属于磷肥的是（　　） A． B． C． D．Ca(H2PO4)2 【答案】D 【知识点】盐与化肥 【解析】【分析】化肥根据所含主要营养元素分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的为复合肥。 【解答】A、含有氮元素，属于氮肥，故A错误； B、含有钾元素，属于钾肥，故B错误； C、含有氮元素，属于氮肥，故C错误； D、Ca(H2PO4)2 含有磷元素，属于磷肥，故D正确。 故答案为：D。 3．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为 和 ，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。 小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的 NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气( )。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的 溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。(已知： ；化肥中的其它成分不含 Ca、N元素，且不参加反应) （1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是____。 A．促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂 B．促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早 C．使茎杆健壮，促进淀粉的形成 （2）计算样品中 的质量分数。 （3）计算滤液中 的质量。 【答案】（1）A （2）设样品中 的质量分数为x ，解得x=10%。 答： 样品中 的质量分数为10%。 （3）设硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠的质量为y ，解得y=0.85g。 沉淀为碳酸钙，质量为4.0g，设氢氧化钠与硝酸钙反应生成的硝酸钠的质量为z ，解得z=6.8g。 反应后滤液中硝酸钠的质量为m=y+z=0.85g+6.8g=7.65g。 答： 滤液中 的质量为7.65g。 【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；盐与化肥 【解析】【分析】 （1）氮肥的作用是促进细胞分裂和生长，使植物枝叶繁茂，叶色浓绿； 磷肥的作用是促进幼苗生长、促进开花结果，使果实种子提早成熟； 钾肥的作用是使茎秆健壮，促进淀粉的形成。 （2）根据氨气的质量结合方程式计算样品中硝酸铵的质量分数。 （3）根据氨气质量结合方程式计算硝酸铵与氢氧化钠反应生成的硝酸钠的质量，根据碳酸钙沉淀的质量结合方程式计算氢氧化钠与硝酸钙反应生成的硝酸钠的质量，总和即为滤液中硝酸钠的质量。 【解答】（1）氮肥的作用是促进细胞分裂和生长，使植物枝叶繁茂，叶色浓绿，硝酸铵钙属于氮肥，可知作用为：促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂。 故答案为：A。 4．生活中处处有科学，请根据所学知识回答下列问题 （1）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是____。 A．KCl B．Na3PO4 C．NH4Cl D．KNO3 （2）“工业用盐”亚硝酸钠(NaNO2)和食盐外观十分相似，若误把它当作食盐放入食物，会造成严重的中毒事故。根据亚硝酸钠的化学式，推测其中有毒的离子是　 　。 （3）已知含 Ba2+的溶液会使人中毒，医院放射科检查食道、胃等部位时，通常服用“钡餐”，其成分是 而不能用 ，这是由于　 　(填化学方程式)。 【答案】（1）D （2）NO2 （3）​​​​​​​ 【知识点】书写化学方程式、文字表达式；盐与化肥 【解析】【分析】（1）复合肥料的定义是同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料。 （2）氯化钠无毒，据此分析钠离子是否有毒，进而推断亚硝酸钠中有毒的离子； （3）根据硫酸钡不和稀盐酸反应，而碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，据此分析解答。 【解答】（1）A. KCl 只含有营养元素钾元素，属于钾肥，不是复合肥，故A不合题意； B. Na3PO4 不含氮、钾元素，只含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥，故B不合题意； C. NH4Cl 只含有营养元素氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故C不合题意； D. KNO3 同时含有钾元素和氮元素，两种营养元素，符合复合肥料的定义，因此属于复合肥料，故D符合题意。 故选D。 （2） 食盐NaCl的构成为钠离子Na+和氯离子 Cl-，钠离子对人体无毒，因此亚硝酸钠 NaNO2 中，有毒的不是钠离子，而是亚硝酸根离子 NO2-。 故填：NO2-（亚硝酸根离子）。 （3） 胃液中含有胃酸，主要成分是盐酸。碳酸钡不溶于水，但可以和胃酸中的盐酸反应，生成可溶的氯化钡，会电离出有毒的 Ba2+，使人中毒，反应的化学方程式即为上述答案；而硫酸钡不溶于水，也不和胃酸反应，不会电离出有毒的钡离子，因此可以用作“钡餐”。 故填：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） 学科网（北京）股份有限公司 $