山东济南市名校联盟2026-2027学年高三上学期11月期中检测 化学试题

机密★启用前 试卷类型A 2026一2027学年高三年级上学期期中检测 化学试题 2026.11 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫 米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1016Na23Si28S32C135.5K39 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学变化五彩纷呈，下列颜色变化涉及氧化还原反应的是 A.珍珠遇酸后失去光泽 B.蓝矾加热变为白色粉末 C.向Ba(NO,)2溶液中通人SO2产生白色沉淀 D.将白磷在真空中加热到260℃，白色固体变为暗红色粉末 2.下列试剂保存方法错误的是 A.氢氟酸保存在塑料瓶中 B.浓硫酸保存在铁质容器中 C.次氯酸钠溶液保存在带塑料盖的塑料瓶中 D.浓盐酸与Na2S溶液置于同一试剂柜保存 3.对于下列化学用语或图示描述正确的是 A.熟石膏的分子式：2CaSO,·H2O B.蓝宝石硬度高，其主要成分A12O,可当作共价晶体 C.AgCl在水中的电离方程式：AgCl一Ag++C1 D.NaCl溶于水发生电离形成的水合离子：c 4.物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A NH,HCO,可中和酸且受热分解产生大量气体 食品膨松剂 B 金属Na导热性好 传热介质 C Mg(OH)2是难溶于水的弱碱 治疗胃酸过多 D 硅胶多孔，吸水能力强 食品干燥剂和脱氧剂 高三化学试题第1页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 5.价类二维图是元素学习的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。 下列说法错误的是 A.铁粉与b混合后在空气中燃烧的产物可能有Fe2O, +6 c f 3+4 B.c能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，二者原理相同 氢化物b C.向可溶性g和h的混合溶液中加人e的浓溶液产生淡黄 单 氧化物 酸盐 质 .h 色沉淀，可得出结论：十4价和一2价硫可归中为0价 物质类别 D.可存在a→b→c→d-→g→f的转化关系 6.下列反应离子方程式正确的是 A.用氨水吸收少量CO2:CO2+2NH·H,O=2NH+CO十H2O B.向FeCl,溶液中加人石灰浆：Fe3++3OH=Fe(OH),1 C.KI溶液在空气中氧化变质：4I+O2+4H+=212+2H20 D.Fe3+和S2-在水溶液中不能大量共存：2Fe3++3S2-十6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S个 7.下列实验操作规范且能达到实验目的（或实验结果正确）的是 一稀硫酸 足稀硫酸 溶液 NaOH 溶液 甲 A.用装置甲处理尾气Cl2 B.用装置乙及所给试剂验证酸性：H,S0,>H2CO,>HC1O C.用装置丙除去Na2CO3固体中的NaHCO3 D.,用装置丁测定产生氢气的体积：向蒸馏烧瓶中加人V,L稀硫酸（忽略反应过程中温度 的变化)，若F的初始读数为V1mL、反应结束后调整两侧液面相平后读数为V2mL,则 产生氢气的体积为(V1一V2)mL 8.我国科学家通过调制复合电极Cu/Cu2O上Cu(0)/Cu(I)界面，可调控CO2电还原为CH,、 C,H,、C,H,OH和HCOOH的选择性，电解的部分工作原理如图所示[某物质的选择性= 生成该物质消耗的C0,的物质的量×100%]。 消耗CO2的总物质的量 下列有关说法正确的是 A.复合电极Cu/Cu2O用作该装置的阳极 CH CH C.HOI HCOOH ●0 B.若提高复合电极Cu/Cu2O中Cu(0),有利 ●H 于提高HCOOH的选择性 ●●● C.CO2电还原为C2H,OH的电极反应式为 B0O Cu(I) Cu(I)/Cu(0) Cu(0) 2C02-12e+12H+=CH,OH+3H20 Cupart Interface Cu NPs part D.当三个区域（从左至右）选择性分别为30%、50%和20%时，理论上转移5.8mol电子 高三化学试题第2页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 9.化学反应都伴随着能量变化，下列说法错误的是 环形玻璃 稀盐酸 地面 搅拌棒 生成物 导线 反应物 饱和澄 镁片钢铁输水管 石灰水 反应过程 A.图甲可以表示柠檬酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B.图乙装置可以测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热 C,图丙装置试管内产生气泡，烧杯内有固体析出，说明镁和稀盐酸反应的△H<0 D.装置丁利用牺性阳极保护法来保护钢铁输水管 10.工业生产的液溴中含有少量的C2、I2,采用下列流程可以纯化液溴。 已知：“氧化”步骤中C2O号转化为Cr3+ CaBr,溶液 KMOH)KCrO,固体稀硫酸 下列说法错误的是 提→蔬一还原吸收→除杂→蒸于→氯化时 A.“蒸出”步骤中加人CaBr2可以将Cl2 热的KC,O溶液 还原为Cl,并增加Br2的量 B.“还原吸收”步骤中，热的K2C,O,溶液温度不宜太高 C.“蒸干”步骤中逸出的物质为H2O D.“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为Cr2O+6Br+14H+=3Br2十2Cr3++7H2O 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 向CuSO,溶液中通人H2S气体，出现黑色沉淀 CuS难溶在稀硫酸中 B 向Ca(CIO)2溶液中通人S02气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3>HC1O 向铁粉和水蒸气反应之后的黑色固体中先加稀盐酸 黑色固体中不含三价铁 溶解，再加KSCN无明显现象 D 某红棕色气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 该红棕色气体可能是NO, 12.工业联合生产NaHCO,和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO3的过程中完成乙 烯氯化。下列叙述错误的是 NaCl、COz、HO C.H A.过程I中的TBA替代了侯德榜制碱法中的NH TBA B.过程I、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应 化 C.过程Ⅲ中每生产1molC2H,Cl2,需外加2mol 氯化 TBAHCI 7年 CuCl2 NaHCO 0 CHCL D.理论上每生成1 mol NaHC03,可获得0.5molC2H,Cl2 高三化学试题第3页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 13.一种利用电解还原C○，同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在I和V室间循环，初始电 解液为NaHCO,溶液，膜①~③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法正确的是 置电池 风力发电 2 电 海冰 A.①为阳离子交换膜，③为阴离子交换膜 B.阴极反应为C02+2HC0;+2e=C0+2CO+H2O C.电解过程中，V室电解液的pH在一段时间内可保持稳定 D.理论上电极b上产生22.4LO2时，海水Ⅱ中可脱除234 g NaCl 14.随着铅蓄电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物 质的转化关系示意图如下。下列说法错误的是 H202酸 废旧 预处理 PbSO 含电解四 NaOH溶液 Pb(O田2 溶液 铅蓄 PbO PbO 电池 PbO, PbO, KS,0强碱Pb0 Ⅲ A.步骤I发生反应的离子方程式为PbS0,+2OH=Pb(OH)2十SO? B.电解过程中需要及时补加步骤Ⅱ中的“酸” C.S2O?中既存在非极性共价键又存在极性共价键 D.铅蓄电池充电过程中，两个电极的质量均减小 15.HBr广泛应用于精细化工领域。实验室用H2和Br2在加热条件下制备无水HBr的装置 (省略夹持仪器)如图。下列说法正确的是 E 液溴 氢气流 负载湿润红 磷的玻璃珠 管式炉 浓硫形 已知：PBr,极易水解产生H,PO,(不易挥发)和HBr A.实验开始时，先通人氢气流排尽装置中的空气，然后加热管式炉，再打开活塞滴加液溴 B.装置D的目的是除去HBr中的Br2 C,装置E是防止外界的水进人装置D,也可用装置A替换 D.整套装置的缺陷是F后缺少一个盛有NaOH溶液的洗气瓶 高三化学试题第4页（共8页) ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)（一）晶体硅用于芯片、太阳能电池，根据制备高纯硅相关信息回答问题。 (1)SiHCI,.是制造多晶硅的原料，可由Si和SiCL,耦合加氢得到，相关反应如下： I.SiCL(g)+H,(g)—SiHCI,(g)+HCl(g)△H,=+52k·mol-1 Ⅱ.Si(s)+3HCl(g)=SiHCl,(g)+H,(g)△H,=-236k·mol- Ⅲ.Si(s)+SiCl,(g)+2H,(g)=2SiH,Cl,(g)△H,=+16k·mol- 反应V:Si(s)+3SiCL,(g)+2H,(g)一4 SiHCl,(g),制备271 g SiHCI (填“吸 收”或“放出”) k热量。 (2)下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。 化学健 Si-CI H一H H-CI Si-Si 键能/kJ·mol1 360 436 431 176 工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCL(g)+2H2(g)一Si(s)十4HCl(g),该反应的 △H为 kJ·mol-1。 (二)某兴趣小组实验室模拟H2还原SiHCI,(沸点：31.85℃、易水解)制备高纯硅，装置如 图所示（夹持装置和尾气处理装置略去）。 (3)下列气体也能用装置I制备的是 (填标号)。 A.大理石与稀盐酸制备CO2 管式炉 SiHCl,- B.亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备SO, 活K 英管 C.二氧化锰与浓盐酸制备Cl2 D.块状硫化亚铁固体与稀硫酸制备HzS (4)装置I中盛装的试剂为 (填名称)。 ◇ (5)装置Ⅲ烧杯中液体为 (填标号)。 A.冰盐浴 B.冰水浴 C.热水浴 (6)实验开始时，需先打开活塞K通人一段时间氢气，再开启管式炉加热，其目的是 (7)可用浓氢氧化钠溶液处理尾气中的SiHCI,(已知电负性：Cl>H>Si),发生反应的化 学方程式为 17.(12分)硫酰氯(S02Cl2)在工业上有重要作用，实验室用干燥而纯净的氯气和过量二氧化 硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯并探究SO,遇酸性K1溶液后的变化，实验装置如图 所示（夹持仪器已省略）。 70%硫酸 Na,SO 周体 NaOH溶液KI溶液 月 丙 已知：①S02(g)+CL2(g)—S02Cl2(I)△H<0。 ②S0,C12熔点为一54.1℃，沸点为69.1℃，易水解；较高温度下易分解。 高三化学试题第5页（共8页） ▣口 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 回答下列问题： I:检验气密性，关闭K2,打开K1,制备SO2Cl2。 (1)仪器A的名称为 ,仪器B的作用是 (2)实验时，装置丙中发生反应的化学方程式为 (3)反应一段时间后，需在乙装置的三颈烧瓶外面加上冷水浴装置，其原因是 (4)实验开始时，丙中加人24.5gKC1O,假设KClO,完全转化为C12,实验结束后得到 72.9g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 Ⅱ：关闭K,,打开K,一段时间后，将胶头滴管中的盐酸滴人KI溶液中，继续通人SO2,试 管中溶液变黄，静置一段时间后，试管中出现浑浊。将试管中浊液利用以下部分装置进行分 离，得到淡黄色沉淀和无色溶液。 (5)减压过滤时，为防止倒吸，安全瓶的布氏漏斗 (填“a”或“b”)口应与抽滤瓶连接。 放空阀 (6)取两份滤液于m、n试管中，向m试管 中加人淀粉溶液无明现象，向n试管中加人盐 酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀。 查阅资料：酸性KI是上述反应的催化剂， 抽滤瓶 安全瓶 安全瓶 在I的作用下，S02的歧化反应分两步：1.I与SO2反应生成12和S;.生成的12再与 SO2反应生成I厂和SO。推断该过程中SO2发生了歧化反应。 该歧化反应的离子方程式为 ,‖中发生反应的离子方程式为 18.(12分)钪是一种关键的战略金属，对国防科技、产业升级有重要的作用。从某钪铝渣[含 Sc(OH)3(少量)及A1、Mg、Fe等的氢氧化物]中回收钪和铝，工艺流程如图。 有机 Ca惰性 NaOH HNO] 萃取剂 HNO 浓NaOH 草酸 NHHF2 氛圃 图一。威2觀超-返望一南一跑一和一藤一饮 含 铝 香 碱浸液酸浸渣 无机溶液2 无机 有机相滤液 气体 溶液1 回收铝 已知： ①钪铝渣中Sc(OH),很容易与其他氢氧化物共沉淀并包裹在其他颗粒的孔隙中。 ②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ③钪在化合物中以+3价形式存在，25℃时，K[Sc(OH)3]=10-1,Km[Fe(OH)3]=10-8 回答下列问题： (1)“预处理”工序的操作是 (2)制备铝单质时，需要向碱浸液中通过量的CO2制备A1(OH)3,反应的离子方程式为 (3)酸浸之后c(Sc3+)=1X10-4mol·L-1,若用调pH的方法将溶液中Fe3+除去，则pH 应控制在 以下；本工艺不采用调pH的方法除去Fe3+的原因是 高三化学试题第6页（共8页） ▣口 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp (4)pH对萃取率的影响如图1，HNO,溶液浓度对洗脱率的影响如图2。 100 100 t-- 80 80 ·t·Fe ·t·Fe 60 60 Sc Sc 0 Mg 40 Mg Al b Al 品 0 0.0 0.5 1.01.52.0 2.43.24.04.85.66.4 pH c(HNO,/(mol-L") 图1 图2 ①“无机溶液1”中存在的金属阳离子主要是 ②优选浓度为5.0mol·L-1的HNO,洗脱，原因是 (5)煅烧时通人足量空气，Sc2(C,O,),生成Sc2O,的过程中，理论上反应的氧化剂和还原 剂的物质的量之比为 (6)氟化后的产物是ScF,,惰性气体氛围下Ca冶炼单质钪的化学方程式为 19.(12分)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。 (一)某兴趣小组用下图装置制备Na2SzO3·5H20,其制备原理为Na2C03十2Na2S十 4S02-3Na2S203+C02。 浓H,SO 单向阀示意图 搅拌器 4:二0 00y pH计 ·尾气吸收 -Na2SO, 寻nNaS):nNaC0)=2:1 A 已知：Na2S2O3·5H20易溶于水，难溶于乙醇。 实验步骤： I.Na2S2O,制备：装置A制备的SO2经过单向阀通人装置C中的混合溶液，加热、搅 拌，至溶液pH约为7时，停止通人SO2气体，得产品混合溶液。 Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到Na2S,O,·5HO 产品。 回答下列问题： (1)图中盛装浓H2S0,的仪器名称为 ,单向阀的作用是 (2)步骤I装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是 (3)步骤Ⅱ过程中，蒸发浓缩至 (描述实验现象)，则停止加热。冷却结晶后，洗涤 晶体的试剂为 (二)Na2S2O3标准溶液可用作碘量法定量测定. 例如，化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂 的量折算成消耗O2的量（单位为mg·L1)来表示。为测定含Cl水样的COD设计了如下 高三化学试题第7页（共8页） ▣口 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 流程（不考虑空气中O2氧化KI,碱性KMnO,不与Cl反应）。 C mol L VimL T KMnO,溶液 K溶液 C mol -L (过量酸性) NaS,O,溶液 (过量碱性) 冷却 煮沸10分钟 至室温 避光5分钟 滴定 100mL水样 MnOi→MnO MnOi、MnO2◆Mn2 b+28,03=S,02+2 (4)反应Ⅱ中二氧化锰参与反应的离子方程式为 (5)反应Ⅲ平行测定3次，消耗Na2S,O,体积平均为V2mL,此水体中COD= mg·L-1 (列出计算式)。 20.（12分)一种从一水硬铝石型铝土矿（主要成分有A120,·H20,另有Fe20,、Si02、Ti02 等氧化物)中生产氧化铝及铁资源回收的工艺流程如下： 硫酸 ◆TiOS0,溶液 固体I 酸解 操作X FeSO·7H0 沉淀 磁选 NaOH溶液 H,02 氨水 TEOA 少量 铝土矿→碱漫 图体工酸溶一→氣花+→被矣 Al(OH) 个加热 加压 滤液1 固体 沉铝 燃烧 滤液Ⅱ 已知：①TEOA为三乙醇胺，常用作还原剂 ②FeTiO,无磁性 ③25℃时，Kp[A1(0H)3]=10-32.9,A13+十40H=[A1(0H)]-,K=103a. 回答下列问题： (1)为了提高“碱浸”速率，可采取的措施有 (任写一种)。 (2)固体I为FeTiO3,“酸解”时发生的化学方程式为 (3)氧化物固体Ⅱ的主要成分为 (填名称)，“氧化”步骤中Fe2+被氧化为[FeCl,]厂的 离子方程式为 。可以用 (填化学式)检验Fe+是否已完全被氧化。 (4)“沉铝”时向过饱和滤液I中加人少量的A1(OH),固体作为“晶种”，会打破溶液的过 饱和状态，从而析出大量沉淀，生成沉淀的化学方程式为 。滤液Ⅱ经处理后的产品可 导人 (填操作单元名称)循环利用。 (5)25℃时，向过饱和滤液I中加人少量的A1(OH)3固体作为“晶种”后，溶液中 c([A1(OH),])=0.1mol·L1时，则此时体系的pH为 高三化学试题第8页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp