山东省泰安市新泰第一中学（新泰中学校区）2024-2025学年高三上学期期中模拟化学试题

第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 新泰中学 2022 级 2024-2025 学年高三上学期期中模拟三化学试题 1. D2. C3. B4. B5. D6. C7. A8. C9. B10. A 11.A12. AC13. BD14. C15. D 16. 【答案】（1） ①. 第 2 周期第ⅢA 族 ②. 2 3B O ③. 2 3 2 2B O 2NaOH 2NaBO H O+ = + 或 ( )2 3 2 4B O 2NaOH 3H O 2Na B OH + + =   （2）① ( ) 3 B OH 或 3 3H BO ②. ③. ( )4 2 24NaBH 4H O Na B OH 4H + = +   ④. 9.5 17. 【答案】（1）abce （2） 2 2 3 3 2 2 42ClO SO H 2ClO2 H O SO − − + −+ =  + ++ （3）稀释 2ClO ，防止其分解爆炸 （4） ①. 还原剂 ②. 防止温度过高 2NaClO 分解 （5）NaOH 溶液 （6） 2 4Na SO 、 3NaClO 、NaOH 18. 【答案】（1）C 和 2SiO （2）漏斗、烧杯、玻璃棒 （3）BD （4）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 （5） 3 2 2 3 2FeCl 6H O 6SOCl FeCl 6SO 12HCl + +  +  △ （6）将产品溶于稀盐酸，再加 2BaCl 溶液，若产生白色沉淀，则发生了氧化还原反应或将产品溶于稀盐酸， 再加入 ( )3 6K Fe CN  溶液，若产生蓝色沉淀，则发生了氧化还原反应 19. 【答案】（1） ( ) ( )2 2 22 22Cl 2Ca OH CaCl Ca ClO 2H O+ = + + （2） ①. 检验白雾中是否含有 2Cl ，排除 2Cl 干扰 ②. AgCl （3） 2 2Cl ClO 2H Cl H O − − ++ + =  + （4）固体溶解，有无色无味的气体产生 （5） 2H 或 NO 或 2H 和 NO 的混合物 （6） ①. B ②. D 20. 【答案】（1） ①. 4 3 2NH OH NH H O + −+  + △ ②. 4 2 3 3NH 2OH 2O NO 3H O + − −+ + = + ③. -2 ④. 160g （2）3：2 之比至少为 3：2 时达到折点 . 第1页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 新泰中学 2022 级 2024-2025 学年高三上学期期中模拟三 化学试题 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列叙述错误的是 A. 在碳中和研究中，选择合适的催化剂将 2CO 转化为甲醇等液体燃料 B. 北京冬奥会的运动服中使用的保暖材料石墨烯与足球烯互为同素异形体 C. 我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)所应用的氘、氚与氕三者互为同位素 D. “奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球和高强树脂制成，属于无机非金属材料 2. 《本草纲目》中记载了制作豆腐的流程：“豆腐之法，凡黑豆黄豆及白豆泥豆豌豆绿豆之类皆可为之。 造法：水浸、硙碎、去渣、煎成、以盐卤汁或山矾叶酸醋淀，就釜收之。又有入缸内以石膏末收之”。下 列有关叙述错误的是 A. 豆浆主要是豆类蛋白质与水形成的胶体分散系 B. 取少量豆浆于试管中稀释，用“激光笔”照射，可观察到光亮的“通路” C. 用“煎成”后的豆浆制作豆腐，其蛋白质仍然具有生理活性 D. 豆浆中加入盐卤汁或石膏，可凝聚成豆腐，其原理与江河入海口形成“三角洲”类似 3. 下列化学仪器与用途不一致的一组是 A. A 仪器用于盛装酸性高锰酸钾标准溶液 B. B 仪器用于蘸取 NaCl 溶液置于酒精灯上灼烧以观察钠的焰色 C. C 仪器用于 3KNO 溶液蒸发浓缩、冷却结晶 D. D 仪器用于吸收尾气 4. 现有处于不同主族 短周期元素 A、B、C、D、E，其中 B 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，C 是 金属元素， -10.1mol L 的 D 的最高价氧化物的水化物溶液pH 1 ，五种元素的原子半径与原子序数的关 系如图所示。下列推断错误的是 A. A 与 B、D、E 均可形成二元 共价化合物 B. 由 C、E 两种元素组成的化合物的水溶液不能促进水的电 离 C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B<D<E D. D 与 E 形成 化合物 2 2D E 中原子的最外层都满足 8 电子 稳定结构 的 第2页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 5. 用 AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 16g 甲醇的分子中含有 C-H 键的数目为 A1.5N B. 25℃时，1L pH 为 12 的 2Ba(OH) 溶液中含有 -OH 数目为 A0.01N C. 1mol Zn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的体积(标准状况下)为22.4L D. 已知核反应： 144235 1 A 1 5692 0 Z 0U+ n Ba+ M+3 n⎯⎯→ ，则 A Z1mol M 中含中子数 A55N 6. 下列性质的比较，强弱关系正确且能用元素周期律解释的是 A. 酸性： 2 2HCl H S H Se  B. 碱性： ( ) ( )2 3NaOH Mg OH Al OH  C. 还原性：Cl Br I− − −  D. 沸点： 3 2NH HF H O  7. 检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行灼烧、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示，装置或原理 不合理的是 A.用烧杯将菠菜灼 烧成灰 B.用浓盐酸溶解灰烬并 加水稀释 C.过滤得到含铁元素的 滤液 D.检验滤液中是否含 3Fe + 离子 8. 下图为常见物质的转化关系。下列说法正确的是 A. 氢化物不一定均为气态，但均能与水反应 B. 氧化物 M2 中 M 的化合价一定比 M1 中的高 C. 最后生成的碱一定为强碱，但生成酸时，不一定是强酸 D. 转化关系图中的所有反应一定都是氧化还原反应 9. 下列指定反应 离子方程式正确的是 A. 向 2FeBr 溶液中通入过量 2Cl ： 2+ 3+ - 22Fe +Cl =2Fe +2Cl B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： - - 2 2 2 通电 2Cl +2H O H↑+Cl↑+2OH C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 2- 4 2+ - + 4 2Ba +OH +H + =BaSOO +H OS  D 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： 2+ - - 3 3 2Ca +HCO +OH =CaCO +H O 的. 第3页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 10. 下列实验中操作规范，且能达到实验目的的是 A B C D 观察 ( ) 2 Fe OH 的生成 蒸发结晶制备 NaCl 晶体 制取 3NaHCO 制取并收集干燥、纯净的 NO 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11. 某白色粉末样品，可能含有 2 4Na SO 、 2 3Na SO 、 2 2 3Na S O 和 2 3Na CO 。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加 2BaCl 溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A. 2 4 2 2 3Na SO Na S O、 B. 2 3 2 2 3Na SO Na S O、 C. 2 4 2 3Na SO Na CO、 D. 2 3 2 3Na SO Na CO、 12. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂和方法正确的是 A. HCl( 2Cl )，通入盛有 4CCl 的洗气瓶 B. 2 3Na CO 溶液( 3NaHCO )，通入过量的 2CO 气体 C. 蛋白质溶液(NaCl)，渗析 D. 溴水( 2Br )，用酒精萃取 13. 三氯氧磷( 3POCl )是一种重要的化工原料，实验室用以下反应制备： ( )4 2 3P 6Cl 4PCl+白磷 ， 3 2 32PCl O 2POCl+ 。部分物质的性质如下表所示。下列说法正确的是 物质 颜色状态 沸点 其它 3PCl 无色液体 75℃ 遇水剧烈反应，产生白色烟雾 3POCl 无色液体 105℃ 潮湿空气中剧烈反应，生成白雾 第4页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 A. 制备三氯氧磷时不能采用水浴加热 B. 反应中将氯气缓慢地通入装有白磷装置中，至白磷消失后，再通氧气 C. 反应结束后，可采用分液的方式对产品进行提纯 D. 3POCl 在潮湿空气中反应的化学方程式为： 3 2 3 4POCl 3H O H PO 3HCl+ = + 14. 废旧 CPU 中的金(Au)、Ag 和 Cu 回收的部分流程如下： 已知：HAuCl4= H++ AuCl - 4 。下列说法正确的是。 A. “酸溶”时用浓硝酸产生 NOx的量比稀硝酸的少 B. “过滤”所得滤液中的 Cu2+和 Ag+可用过量浓氨水分离 C. 用浓盐酸和 NaNO3也可以溶解金 D. 用过量 Zn 粉将 1molHAuCl4完全还原为 Au，参加反应的 Zn 为 1.5mol 15. 化合物( 2 4 2WY Z X Z )中的四种元素 X、Y、Z、W 为前 20 号元素，且原子序数依次增大，Y 和 Z 位 于同周期的不同主族，W 最高价氧化物对应的水化物的溶液是检验 2YZ 气体的常用试剂，该化合物的热 重分析曲线如图所示。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、W 四种元素只能形成一种离子化合物 ( )3 2W XYZ B. 200~400℃阶段热分解将失去 1 个 2X Z C. 400~600℃热分解后生成的固体化合物是 3WYZ ，且该反应为非氧化还原反应 D. 该反应过程最终分解得到的固体产物属于碱性氧化物 第5页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16. 某学习小组探究 B 及其化合物的性质。 （1）元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似 性，即对角线法则。 B 在元素周期表中的位置是_______。其最高价氧化物的化学式为_______，与氢氧化钠溶液反应的化学方 程式为_______。 （2）某科研团队研究发现硼氢化钠( 4NaBH )在催化剂表面与水反应可生成 2H 。 ①上图中 X 的化学式为_______。 ② 3BH 以二聚物的形式存在，分子结构中存在两个B H− 键共用一对共用电子的氢桥键，用 表示，则二聚物结构式为_______。 ③图中反应的总化学方程式为_______。 ④_______g 4NaBH 的还原能力与标准状况下 22.4L 2H 的还原能力相当(还原能力即生成H +失去电子的 量)。 17. 用于杀灭登革热病毒的二氧化氯稳定性较差(纯 2ClO 易分解爆炸)，故用 2 2H O 和 NaOH 混合溶液将其 吸收转化为 NaClO2保存。现利用如下装置(夹持装置略去)及试剂制备 2NaClO 。 已知：① 2ClO 在碱性环境中发生反应： 2 3 2 22ClO 2OH ClO ClO H O − − −+ = + + ②温度高于 60℃时， 2NaClO 分解成 3NaClO 和 NaCl。 回答下列问题： （1）配制 75%浓硫酸，所需要的仪器是_______(填序号)。 第6页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 （2）A 为 2ClO 的发生装置，生成 2ClO 的离子方程式为_______。 （3）实验过程中持续通入 2N 的作用是_______。 （4）装置 B 中 2 2H O 作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)；此装置需要采用冰水浴，主要原因是_______。 （5）装置 C 烧杯中的试剂是_______。 （6）推测产品中可能含有的杂质为_______(填化学式)。 18. 无水 3FeCl 常作为有机反应的催化剂。氯化亚砜( 2SOCl )可作为制取无水 3FeCl 的脱水剂，其熔点- 101℃，沸点 76℃，易与水反应生成一种强酸和一种酸性氧化物。工业上以废铁屑(含有少量碳和 2SiO 杂 质)为原料制备无水 ( )3FeCl s ，其流程如下。 回答问题： （1）操作①得到的固体为_______。 （2）操作①若在实验室中进行，则所需的仪器有铁架台(带铁圈)、_______。 （3）为避免引入新的杂质，试剂 B 可以选用_______(填序号)。 A. 4KMnO 溶液 B. 2Cl 水 C. 稀 3HNO 溶液 D. 2 2H O 溶液 （4）操作②是_______。 （5）反应 D→E 的化学方程式为_______。 （6）由 D 转化成 E 的过程中可能发生氧化还原反应，请设计实验证明该过程是否发生了氧化还原反应 _______。 第7页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 19. 某学生对 2SO 的还原性进行实验探究，回答下列问题： 实验一： 2SO 与漂白粉(已在空气中露置了一小段时间)反应的实验探究 步骤①：取 4g 漂白粉固体，加入 100mL 水，固体有少量不溶解，溶液略有颜色，过滤，pH 计测得漂白粉 溶液的 pH 约为 12。 步骤②：将 2SO 持续通入漂白粉溶液中，液面上方出现白雾，稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色，最后产生 大量白色沉淀，黄绿色褪去。 （1）写出由 2Cl 和 ( )2Ca OH 制取漂白粉的化学方程式：_______。 （2）若向水中持续通入 2SO ，未观察到白雾。推测步骤②中的白雾是由 HCl 小液滴形成的，进行如下实 验： a．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化； b．用硝酸酸化的 3AgNO 溶液检验白雾，产生白色沉淀 A。 实验 a 的目的是_______；白色沉淀 A 为_______(填化学式)。 （3）步骤②中溶液变为黄绿色的可能原因是随着溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和Cl−发生反应，该 反应的离子方程式为_______。 （4）向步骤①中过滤后得到的固体中加入稀盐酸，可能观察到的实验现象为_______。 实验二： 2SO 与 ( )3 2Ba NO 溶液反应的实验探究 实验步骤：将一定量的 2SO 通入 ( )3 2Ba NO 溶液中，有白色沉淀生成。 经分析， 2SO 与 ( )3 2Ba NO 溶液反应可能有两种情况： c．若通入少量 2SO ，则反应为 2 2 3 2 43SO 3Ba 2NO 2H O 3BaSO 2NO 4H + − ++ + + =  +  + d．若通入过量 2SO ，则反应为 2 2 2 3 2 4 43SO Ba 2NO 2H O BaSO 2NO 4H 2SO + − + −+ + + =  +  + + 为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入 A、B、C、D 四支试管中，进行如 下实验： （5）试管 A 中有气体生成，则该气体可能为_______(填化学式)。 （6）下列实验现象能说明发生的是情况 c 的是_______(填标号，下 同)，能说明发生了情况 d 的是_______。 A．试管Ⅰ中有气体生成 B．试管Ⅱ中溶液颜色发生了变化 C．试管Ⅲ中有气体生成 D．试管Ⅳ中有白色沉淀生成 第8页/共8页 学科网（北京）股份有限公司 20. 氨氮废水中的氮元素多以 4NH + 、 3 2NH H O 的形式存在，是造成河流和湖泊富营养化的主要因素， 科学家找到多种处理氨氮废水的方法。 （1）某研究团队设计的处理流程如下： ①过程Ⅰ：加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30℃，通入空气将氨赶出并回收。 请用离子方程式表示加 NaOH 溶液时所发生的反应：_______。 ②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现 4 2 3NH NO NO + − −→ → 转化，称为硝化过程。在碱性条件下， 4NH + 被氧 气氧化成 3NO − 的总反应的离子方程式为_______。 ③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇( 3CH OH )，实现 3 2 2HNO NO N −→ → 转化，称为反硝化过 程。 3CH OH中碳元素的化合价为_______，当甲醇与 6mol 3HNO 完全反应，转化成 2CO 时，消耗的甲 醇的质量为_______。 （2）折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降 为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为_______时即 “折点”。 新泰中学2022级高三上学期第一次 化学 答题卡 考号： 班级： 姓名： 座号： � 选择题（共40分） 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 条形码粘贴处 16、（13分） （1） （2） 17、（13分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18、（13分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19、（12分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 20. （9分） (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 学科网（北京）股份有限公司 $$