精品解析：江西赣州市赣县中学2026-2027学年高三上学期10月阶段课后巩固作业 化学试题

赣县中学2026年秋学期高三化学10月阶段课后巩固作业 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 Fe：56 I：127 一、单选题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列材料属于无机非金属材料的是 A. 用于制造光导纤维的二氧化硅 B. 用于制造光学镜片的聚甲基丙烯酸甲酯 C. 用于贮存氢气的镧镍合金 D. 用于制造汽车轮胎的丁苯橡胶 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅（）属于无机氧化物，是典型的无机非金属材料，A正确； B．聚甲基丙烯酸甲酯是人工合成的有机高分子聚合物，属于有机合成材料，不属于无机非金属材料，B错误； C．镧镍合金属于金属合金，归为金属材料范畴，不属于无机非金属材料，C错误； D．丁苯橡胶是合成有机高分子材料，属于有机材料，不属于无机非金属材料，D错误； 故答案选A。 2. 可燃冰在常温常压下释放出甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为，下列说法正确的是 A. 的空间填充模型为 B. 键的键能是O-O键键能的2倍 C. 的中心原子价层电子对数为4 D. 的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．图示为的球棍模型，空间填充模型无连接原子的“棍”，需体现原子相对大小和紧密堆积的特点，A错误； B．双键包含1个键和1个键，键键能小于键，故键能小于键键能的2倍，B错误； C．中心原子的键数为2，孤电子对数为，价层电子对数为，C错误； D．中原子最外层有6个电子，与2个分别形成1对共用电子对，剩余2对孤电子对，图示电子式书写正确，D正确； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的质子数为 B. 1 mol 与足量水反应转移电子数目为 C. 标准状况下，含共价键数目为 D. 溶液中含数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氘原子含1个质子，氧原子含8个质子，因此每个分子含个质子。的摩尔质量为，其物质的量为，所含质子数为，A错误； B．过氧化钠与水反应的化学方程式为。每2 mol 参与反应，其中有2 mol氧原子所对应的氧元素化合价由-1价升高到0价，失去2 mol电子；另有2 mol氧原子所对应的氧元素化合价由-1价降低到-2价，得到2 mol电子。因此，每2 mol 参与反应转移2 mol电子，1 mol 与足量水反应转移1 mol电子，电子数目为，B正确； C．每个分子含4个共价键，但标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因此不能将22.4 L 视为1 mol，其共价键数目不是，C错误； D．在水溶液中完全电离，每1 mol 产生2 mol ，所以该溶液中。钠离子的数目还与溶液体积有关，题中未给出溶液体积，无法确定钠离子的数目，D错误； 故选B。 4. 下列表示物质的工业制法的化学方程式错误的是 A. 乙烯水化制取乙醇： B. 制取聚丙烯：nCH3-CH=CH2 C. 高炉炼铁： D. 冶炼金属钒： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上乙烯与水在催化剂、加热加压条件下发生加成反应制取乙醇，方程式书写正确，A正确； B．丙烯发生加聚反应时，仅碳碳双键断裂，主链为双键连接的2个碳原子，甲基为支链，正确反应为，B错误； C．高炉炼铁原理为高温下还原得到铁和，方程式书写正确，C正确； D．钒是高熔点金属，工业上可通过铝热反应冶炼，反应原理和方程式配平均正确，D正确； 故选B。 5. Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A. 基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B. d的阴离子是正四面体结构 C. a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D. g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 【答案】A 【解析】 【分析】 含Cl物质：为-1价Cl的酸，是，b为0价Cl单质，是​，为次氯酸盐，d为高氯酸盐； 含Mn物质：f为+4价Mn的氧化物，是，e为+2价Mn的盐，g为高锰酸盐，以此解答。 【详解】A．Mn是25号元素，基态电子排布为，最外层电子数为2；Cl是17号元素，基态电子排布为，最外层电子数为7，二者最外层电子数不相等，A错误； B．d的阴离子为​，中心Cl的价层电子对数为=4，无孤电子对，空间结构为正四面体，B正确； C．浓（）和次氯酸盐（）发生归中反应生成（b）；浓和高锰酸盐（g）常温下反应也可生成（b），C正确； D．该反应为Mn元素的归中反应，+7价Mn降价得到还原产物，每个Mn得3，+2价Mn升价得到氧化产物，每个Mn失2，根据电子守恒，(还原产物):(氧化产物)=2:3，D正确； 故选A。 6. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．比较金属活动性强弱 B．制取少量氨气 C．防止铁钉生锈 D．制备沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下遇浓硝酸发生钝化，无法通过反应现象比较和的金属活动性，A错误； B．该装置为实验室加热和固体制取氨气的装置，试管口略向下可防止冷凝水倒流炸裂试管，向下排空气法收集、管口放棉花可避免氨气与空气对流，能制取少量氨气，B正确； C．铁钉与电源正极相连，作电解池阳极，失电子被氧化，会加速铁钉腐蚀，无法防止生锈，C错误； D．两侧试管中溶液位置颠倒，关闭止水夹后，生成的无法将溶液压入左侧溶液中，不能制备沉淀，D错误； 故选B。 7. 氟他胺是一种抗肿瘤药，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 能发生消去反应和加成反应 C. 既能与酸也能与碱反应 D. 所有碳原子均在同一平面上 【答案】C 【解析】 【详解】A．烃是只由碳、氢两种元素组成的有机物，芳香烃还须含有苯环；氟他胺中除C、H外还含N、O、F等元素，属于芳香族化合物而不属于芳香烃，A错误； B．氟他胺含有苯环，能与H2发生加成反应，但分子中没有羟基、卤素原子等可被消去的基团，不能发生消去反应，B错误； C．氟他胺分子中含有酰胺键（—CO—NH—），酰胺在酸性或碱性条件下均能发生水解，故既能与酸也能与碱反应，C正确； D．氟他胺中的—CH(CH3)2含有sp3杂化的碳原子，呈四面体构型，与它相连的两个甲基碳不能与苯环处于同一平面，故不是所有碳原子均在同一平面上，D错误； 故答案为C。 8. 某焦化厂产生的废水中含有硫酸钠，经浓缩处理后，利用电渗析法可生产硫酸和氢氧化钠。电解槽的构造及工作原理如图所示，其中，M、N为惰性电极，a、b为离子交换膜。 下列说法错误的是 A. 电极M为阴极，应连接直流电源的负极 B. a膜为阳离子交换膜，电池工作时由a膜的右侧移向左侧 C. 电极N的电极反应式为 D. f口通入的物质为稀硫酸，d口排出的物质为较浓的硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极N上生成，发生失电子的氧化反应，为阳极，则电极M为阴极，连接直流电源负极，A正确； B．要在阴极室生成，中间室的需要向阴极（左侧）移动，因此a膜为阳离子交换膜，由a膜右侧（中间室）移向左侧（阴极室），B正确； C．电极N为阳极，阳极室为酸性硫酸环境，浓度极低，电极反应式应写为，选项中反应式为碱性环境下的阳极反应，不符合酸性介质的书写规则，C错误； D．阳极生成，中间室的通过阴离子交换膜b进入阳极室，与结合为，因此f口通入稀硫酸增强导电性，d口排出较浓的硫酸，D正确； 故选C。 9. 一定温度下，在某一恒容的密闭容器中发生反应：X(s)+3Y(g)⇌3Z(g)。有关该反应的下列情况，不能说明该反应达到平衡状态的是 A. X的质量不再变化 B. 容器中的压强不再发生变化 C. 混合气的平均相对分子质量不变 D. 容器内混合气的密度不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．X的质量不再变化，说明正反应速率与逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故A能说明该反应达到平衡状态； B．由于该反应是反应前后气体分子数相等的可逆反应，在反应过程中体系的压强始终不变，因此，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故B不能说明该反应达到平衡状态 C．该反应是反应前后气体分子数相等的可逆反应，故在反应过程中气体的总物质的量不变，但是气体的质量变大，故在反应过程中混合气的平均相对分子质量变大。若混合气的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态，故C能说明该反应达到平衡状态； D．在反应过程中气体的总体积不变，但是气体的质量变大，因此，在反应过程中混合气的密度变大。若容器内混合气的密度不变，说明反应达到平衡状态，故D能说明该反应达到平衡状态； 答案选B。 10. 碘化钠()常用作制碘的原料，也可用作医药原料与感光材料，其立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 碘化钠的熔点低于氯化钠 B. 填充在形成的正八面体空隙中 C. 相邻的之间的距离为 D. 碘化钠的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均为离子晶体，半径大于，离子键键能更小，熔点更低，A正确； B．该晶胞为型结构，采取面心立方最密堆积，填充在形成的正八面体空隙中，B正确； C．相邻为顶点与相邻面心的，距离为面对角线的一半，即，不是，C错误； D．该晶胞中的个数为，的个数为，即1个晶胞含4个单元。的摩尔质量为，因此晶胞总质量为，晶胞体积为，可得密度为，D正确； 故选C。 11. 一种有机合成的绿色催化剂结构式如图所示。、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且在每个周期均有分布，、的价电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 和的模型均为平面三角形 D. 与同周期且第一电离能大于的主族元素有种 【答案】D 【解析】 【分析】、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且在每个周期均有分布，故W为第一周期的H；、的价电子数相等，Y形成6条共价键，Y为S，X为O，两元素价电子数均为6；Z形成阳离子，为K。综上W为，X为，Y为，Z为。 【详解】A．简单离子半径：电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，电子层数越多半径越大，半径顺序为，即，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性，即，B错误； C．为，中心的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形；为，中心的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，二者不都是平面三角形，C错误； D．X为位于第二周期，第二周期主族元素中第一电离能大于的有、，共2种，D正确； 故选D。 12. 催化氧化除去HCHO的反应机理如图所示，其中“·”表示自由基上的未成对电子。下列说法错误的是 A. 反应①中的X为·OH B. 反应②中断裂C-H键，形成O-H键 C. 减小了反应的焓变 D. 总反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据原子守恒和反应①的产物推断，反应后生成和，X为，A正确； B．反应②中的键断裂，解离出的与结合形成键生成，B正确； C．是反应的催化剂，催化剂只降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，即不改变反应焓变，C错误； D．结合反应机理，总反应为和在催化下生成和，给出的化学方程式原子守恒、条件正确，D正确； 故选C。 13. 由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 加压时，平衡体系颜色变深 平衡向生成I2(g)的方向移动 B 常温下，等物质的量浓度的NaX和NaY溶液，前者的pH大 酸性：HX<HY C 将用导线连接的铜片与锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，铜片上产生气泡 铜与稀硫酸发生反应产生了 D 向NaOH溶液中滴加浓硫酸，溶液温度升高 NaOH与的反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后气体分子数相等，加压平衡不移动，颜色变深是因为体积减小使浓度增大，A错误； B．等物质的量浓度的钠盐溶液，pH越大说明酸根离子水解程度越大，对应酸的酸性越弱，因此酸性，B正确； C．该装置为原电池，为负极失电子，为正极，在铜片表面得电子生成，铜本身不与稀硫酸反应，C错误； D．浓硫酸溶于水会释放大量热量，溶液温度升高无法证明是中和反应放热所致，D错误； 故选B。 14. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】C 【解析】 【分析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。 【详解】A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故选C。 二、解答题 15. 高铁酸钾(，)为紫色固体，具有强氧化性，是新型绿色环保水处理剂，微溶于溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中不稳定。实验小组制备高铁酸钾并测定其纯度。请回答下列问题： Ⅰ．制备 将浓盐酸与反应制得的通入溶液与的混合物中，可获得。制备装置(夹持装置略)如图所示。 （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器的名称为___________，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）装置C中生成，反应的化学方程式为___________，该装置使用搅拌器进行搅拌，目的是___________。 （4）若缺少装置，产生的不良影响是___________。 Ⅱ．测定的纯度 称取样品溶于足量溶液中，调节溶液使之充分反应，滴加指示剂，用标准溶液进行滴定，记录消耗标准溶液的体积。3次实验平均消耗标准溶液。 已知：；；样品中的杂质不参与上述反应。 （5）滴定过程使用的指示剂为___________。 （6）样品的纯度为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）除去中的HCl，防止HCl进入装置C （3） ①. ②. 增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，使原料充分反应 （4）造成空气污染和实验人员中毒 （5）淀粉溶液 （6）82.5% 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸与反应制得，同时生成、和水，浓盐酸具有挥发性，生成的中混有HCl，需要在装置B中除去HCl，所以试剂X可为饱和食盐水；纯化后的进入装置C中，与在碱性条件下反应生成、KCl、，最后装置D吸收多余未反应的，防止污染环境。 【小问1详解】 装置A中添加浓盐酸的标准仪器为分液漏斗；常温下和浓盐酸反应生成​，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得离子方程式。 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制得的中混有HCl杂质，用饱和食盐水可以吸收HCl，防止HCl进入装置C，同时降低在水中的溶解度，减少氯气损失。 【小问3详解】 装置C中作为氧化剂，在过量KOH的强碱性环境中将中+3价的Fe 氧化为+6价而得到 ，根据氧化还原配平规则得到化学方程式；搅拌可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使原料充分反应。 【小问4详解】 装置D是尾气处理装置，用NaOH吸收多余氯气防止污染；若缺少D，有毒的 直接排放污染环境，且有可能导致实验人员中毒。 【小问5详解】 该滴定是碘量法的标准应用，利用淀粉遇I2变蓝的特性，选择淀粉溶液作为指示剂，滴定终点现象：滴入最后半滴标准液，溶液蓝色恰好褪去且半分钟不复原。 【小问6详解】 根据给出的两个反应推导关系式：，滴定消耗的，因此，则，纯度为。 16. 是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂（主要含、、及少量、）制备的工艺流程如下： 已知：I．、都是不溶于水的碱性氧化物； II．。 回答下列问题： （1）V在元素周期表中的位置是______________________。 （2）滤渣的主要成分是和________，“调pH”后，沉淀为_____________________。 （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为______________________________________。 （4）“酸化”后的溶液中V元素以形式存在，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为________。 （5）生成的化学方程式为_____________________________________。 （6）下图为以海水作为电解液开发的水系氯离子电池，电池在充放电时的总反应为：。写出充电时的阴极电极反应式：_____________________。 【答案】（1）第四周期第ⅤB族 （2） ①. ②. （或或BiOCl） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】废催化剂首先用氢氧化钠碱溶，根据信息可知沉淀为、NiO，其中氧化铝和二氧化硅分别转化为四羟基合铝酸钠和硅酸钠，过滤后再加入硫酸酸化得到的滤渣为和，亚硫酸钠具有还原性，滤液加入亚硫酸钠还原为，进行萃取、反萃取后提取出含V的水层，加入氯酸钠氧化后加入氯化铵沉淀得到；初始加入氢氧化钠浸出后得到、NiO沉淀，加入盐酸酸溶得到两者的盐溶液，调节pH使得Bi转化为沉淀分离出来，沉淀加入硝酸酸溶后得到，再和反应最终得到产品； 【小问1详解】 V是23号元素，核外电子排布为2、8、11、2，属于过渡元素，在元素周期表中位于第四周期第ⅤB族。 【小问2详解】 由分析可知，滤渣的主要成分是和；“调pH”后，沉淀为（或或BiOCl），从而分离出Bi元素； 【小问3详解】 氯酸钠具有氧化性，氧化过程中加入氯酸钠氧化为，V化合价由+4变为+5、氯化合价由+5变为-1，结合电子守恒，反应为：； 【小问4详解】 酸化后V为​，还原时加入​，S从+4价被氧化为+6价，每个​​失去2个电子，V从+5价被还原为的+4价，每个V得到1个电子；氧化时中Cl从+5价被还原为-1价，每个得到6个电子。根据电子守恒：，可得二者物质的量之比为3：1。 【小问5详解】 ​和硝酸溶解得到的发生复分解反应，生成沉淀，同时得到硝酸铵和硝酸，化学方程式为； 【小问6详解】 充电时为电解池，阴极发生还原反应，总反应充电方向中Bi元素从+3价的BiOCl被还原为0价的Bi，结合水系电解液的环境，根据电荷守恒和原子守恒得到阴极电极反应式：。 17. 甲醇是一种重要的化工原料，也可作为内燃机和燃料电池的燃料，而二氧化碳加氢是甲醇生产的一种再生途径。该过程涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 请回答下列问题： （1）下列条件有利于促进反应Ⅰ正向进行的是________(填标号)。 A. 高温 B. 低温 C. 高压 D. 低压 （2）反应Ⅲ中，________。 （3）、、分别为相应反应的平衡常数，则________(用、表示)。 （4）5 MPa下，向恒压容器中通入和，的平衡转化率或、的选择性与温度的关系如图所示。已知：的选择性。 ①曲线表示________与温度的关系，判断理由是________________。 ②270℃、5 MPa下，反应达到平衡状态时，的物质的量为________，的分压为________MPa(计算结果保留2位有效数字，下同)，反应Ⅱ的平衡常数________。 【答案】（1）BC （2）-90.7 （3） （4） ①. 的选择性 ②. 反应Ⅱ为吸热反应，升高温度时，平衡正向移动，的选择性增大 ③. 0.24 mol ④. 0.16 ⑤. 【解析】 【分析】升高温度，放热反应逆向进行，反应Ⅰ和反应Ⅲ均逆向进行，的选择性下降，吸热反应Ⅱ正向进行，的选择性上升，故曲线表示的选择性与温度的关系，曲线表示的选择性与温度的关系，曲线表示平衡转化率与温度的关系，低温时反应Ⅰ正向程度大，升温反应Ⅰ逆向进行，反应Ⅱ正向进行，整体平衡转化率先下降后上升，据此作答。 【小问1详解】 反应Ⅰ为放热反应，气体分子数减少，故低温下，平衡正向进行，高压条件下，平衡正向进行，故答案选BC； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，； 【小问3详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ-反应Ⅱ，则； 【小问4详解】 ①根据分析可知，曲线表示的选择性与温度的关系，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度时，平衡正向移动，的选择性增大； ②270℃、5 MPa下，反应达到平衡状态时，的转化量为，平衡时的物质的量为0.76 mol，的选择性与的选择性一致，均为50%，即，根据碳原子守恒，可知，根据氧原子守恒可知，与中氧原子的总物质的量为0.24 mol，则；根据氢原子守恒可知，的物质的量为，故所有气体总物质的量为，则； 假设容器体积为1 L，反应Ⅱ的平衡常数。 18. 氟他胺(G)是一种抗肿瘤药，实验室中由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下： 请回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，G的分子式为___________。 （2）反应③的化学方程式为___________。 （3）反应④的类型为___________。 （4）F的结构简式为___________。G中含氧官能团的名称为___________。 （5）吡啶的结构简式为，在反应⑤中加入吡啶，可促使平衡正向移动，提高反应物的平衡转化率，从微观结构角度解释其原因：___________。 （6）有机物是的同分异构体，其分子中仍含有与苯环直接相连的，一定条件下，在溶液中完全水解时消耗，则有___________种可能的结构。其中，核磁共振氢谱具有2组峰的的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. （2） （3）还原反应 （4） ①. ②. 硝基、酰胺基（键） （5）吡啶的氮原子上具有孤电子对，可与配位，消耗反应⑤产生的 （6） ①. 16 ②. 、 【解析】 【分析】由B的分子式和A转化为B的条件可知A为，则B为，C为三氟甲苯，C发生硝化反应生成D，D发生还原反应生成E，根据G的结构简式可知，E发生取代反应生成F，吡啶作为缚酸剂消耗反应生成的，F的结构简式为，然后F发生硝化反应生成G，结合对应的有机物的结构和性质分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，名称为甲苯；G的分子式为； 【小问2详解】 反应③的化学方程式为； 【小问3详解】 反应④是D（含硝基）转化为E（含氨基），硝基被还原为氨基，所以反应类型为还原反应； 【小问4详解】 根据分析，F的结构简式为，G中含氧官能团的名称为硝基、酰胺基（键）； 【小问5详解】 反应⑤为取代反应，吡啶的氮原子上具有孤电子对，可与配位，消耗反应⑤产生的； 【小问6详解】 根据题意，1 mol H在溶液中完全水解时消耗5 mol，则H中有2个直接与苯环相连，水解后生成酚，此时苯环上有4个取代基，当2个处于邻位，再固定的位置，进而讨论的位置，一共6种可能的结构，分别为、、、、、；当2个处于间位，再固定的位置，进而讨论的位置，一共7种可能的结构，分别为、、、、、、；当2个处于对位，再固定的位置，进而讨论的位置，一共3种可能的结构，分别为、、；综上，符合题意的H共有16种可能的结构，其中，核磁共振氢谱具有2组峰的H的结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 赣县中学2026年秋学期高三化学10月阶段课后巩固作业 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 Fe：56 I：127 一、单选题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列材料属于无机非金属材料的是 A. 用于制造光导纤维的二氧化硅 B. 用于制造光学镜片的聚甲基丙烯酸甲酯 C. 用于贮存氢气的镧镍合金 D. 用于制造汽车轮胎的丁苯橡胶 2. 可燃冰在常温常压下释放出甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为，下列说法正确的是 A. 的空间填充模型为 B. 键的键能是O-O键键能的2倍 C. 的中心原子价层电子对数为4 D. 的电子式为 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的质子数为 B. 1 mol 与足量水反应转移电子数目为 C. 标准状况下，含共价键数目为 D. 溶液中含数目为 4. 下列表示物质的工业制法的化学方程式错误的是 A. 乙烯水化制取乙醇： B. 制取聚丙烯：nCH3-CH=CH2 C. 高炉炼铁： D. 冶炼金属钒： 5. Mn和Cl元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是 A. 基态Mn、Cl原子的最外层电子数相等 B. d的阴离子是正四面体结构 C. a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D. g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)∶n(氧化产物)=2∶3 6. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．比较金属活动性强弱 B．制取少量氨气 C．防止铁钉生锈 D．制备沉淀 A. A B. B C. C D. D 7. 氟他胺是一种抗肿瘤药，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 能发生消去反应和加成反应 C. 既能与酸也能与碱反应 D. 所有碳原子均在同一平面上 8. 某焦化厂产生的废水中含有硫酸钠，经浓缩处理后，利用电渗析法可生产硫酸和氢氧化钠。电解槽的构造及工作原理如图所示，其中，M、N为惰性电极，a、b为离子交换膜。 下列说法错误的是 A. 电极M为阴极，应连接直流电源的负极 B. a膜为阳离子交换膜，电池工作时由a膜的右侧移向左侧 C. 电极N的电极反应式为 D. f口通入的物质为稀硫酸，d口排出的物质为较浓的硫酸 9. 一定温度下，在某一恒容的密闭容器中发生反应：X(s)+3Y(g)⇌3Z(g)。有关该反应的下列情况，不能说明该反应达到平衡状态的是 A. X的质量不再变化 B. 容器中的压强不再发生变化 C. 混合气的平均相对分子质量不变 D. 容器内混合气的密度不变 10. 碘化钠()常用作制碘的原料，也可用作医药原料与感光材料，其立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 碘化钠的熔点低于氯化钠 B. 填充在形成的正八面体空隙中 C. 相邻的之间的距离为 D. 碘化钠的密度为 11. 一种有机合成的绿色催化剂结构式如图所示。、、、为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且在每个周期均有分布，、的价电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 电负性： C. 和的模型均为平面三角形 D. 与同周期且第一电离能大于的主族元素有种 12. 催化氧化除去HCHO的反应机理如图所示，其中“·”表示自由基上的未成对电子。下列说法错误的是 A. 反应①中的X为·OH B. 反应②中断裂C-H键，形成O-H键 C. 减小了反应的焓变 D. 总反应的化学方程式为 13. 由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 加压时，平衡体系颜色变深 平衡向生成I2(g)的方向移动 B 常温下，等物质的量浓度的NaX和NaY溶液，前者的pH大 酸性：HX<HY C 将用导线连接的铜片与锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中，铜片上产生气泡 铜与稀硫酸发生反应产生了 D 向NaOH溶液中滴加浓硫酸，溶液温度升高 NaOH与的反应为放热反应 A. A B. B C. C D. D 14. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 二、解答题 15. 高铁酸钾(，)为紫色固体，具有强氧化性，是新型绿色环保水处理剂，微溶于溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中不稳定。实验小组制备高铁酸钾并测定其纯度。请回答下列问题： Ⅰ．制备 将浓盐酸与反应制得的通入溶液与的混合物中，可获得。制备装置(夹持装置略)如图所示。 （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器的名称为___________，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________。 （3）装置C中生成，反应的化学方程式为___________，该装置使用搅拌器进行搅拌，目的是___________。 （4）若缺少装置，产生的不良影响是___________。 Ⅱ．测定的纯度 称取样品溶于足量溶液中，调节溶液使之充分反应，滴加指示剂，用标准溶液进行滴定，记录消耗标准溶液的体积。3次实验平均消耗标准溶液。 已知：；；样品中的杂质不参与上述反应。 （5）滴定过程使用的指示剂为___________。 （6）样品的纯度为___________。 16. 是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂（主要含、、及少量、）制备的工艺流程如下： 已知：I．、都是不溶于水的碱性氧化物； II．。 回答下列问题： （1）V在元素周期表中的位置是______________________。 （2）滤渣的主要成分是和________，“调pH”后，沉淀为_____________________。 （3）“氧化”时发生反应的离子方程式为______________________________________。 （4）“酸化”后的溶液中V元素以形式存在，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为________。 （5）生成的化学方程式为_____________________________________。 （6）下图为以海水作为电解液开发的水系氯离子电池，电池在充放电时的总反应为：。写出充电时的阴极电极反应式：_____________________。 17. 甲醇是一种重要的化工原料，也可作为内燃机和燃料电池的燃料，而二氧化碳加氢是甲醇生产的一种再生途径。该过程涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 请回答下列问题： （1）下列条件有利于促进反应Ⅰ正向进行的是________(填标号)。 A. 高温 B. 低温 C. 高压 D. 低压 （2）反应Ⅲ中，________。 （3）、、分别为相应反应的平衡常数，则________(用、表示)。 （4）5 MPa下，向恒压容器中通入和，的平衡转化率或、的选择性与温度的关系如图所示。已知：的选择性。 ①曲线表示________与温度的关系，判断理由是________________。 ②270℃、5 MPa下，反应达到平衡状态时，的物质的量为________，的分压为________MPa(计算结果保留2位有效数字，下同)，反应Ⅱ的平衡常数________。 18. 氟他胺(G)是一种抗肿瘤药，实验室中由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下： 请回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，G的分子式为___________。 （2）反应③的化学方程式为___________。 （3）反应④的类型为___________。 （4）F的结构简式为___________。G中含氧官能团的名称为___________。 （5）吡啶的结构简式为，在反应⑤中加入吡啶，可促使平衡正向移动，提高反应物的平衡转化率，从微观结构角度解释其原因：___________。 （6）有机物是的同分异构体，其分子中仍含有与苯环直接相连的，一定条件下，在溶液中完全水解时消耗，则有___________种可能的结构。其中，核磁共振氢谱具有2组峰的的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $