江西赣州市赣县中学2026-2027学年高三上学期9月阶段课后巩固作业 化学试题

赣县中学2026年秋学期高三年级九月阶段课后巩固作业 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ce：140 一、选择题（每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由无机非金属材料制成的是 A．洛神赋图 B．三彩载乐骆驼俑 C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学用语表示正确的是 A．在水中的电离方程式为： B．乙烯的结构简式： C．的电子式是： D．离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为 3．下列各组离子可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．我国新能源汽车产业领跑全球。下列关于新能源汽车关键材料的说法不正确的是 A．锂离子电池正极材料中Fe的化合价为+2价 B．车身框架使用的铝合金硬度大于纯铝 C．充电桩绝缘外壳使用的聚氯乙烯的链节可表示为 D．轮胎使用的硫化橡胶、氯丁橡胶属于天然有机高分子 5．下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 金属钠具有强还原性 钠可置换出溶液中的铁单质 C 装有的密闭烧瓶冷却后，烧瓶内气体颜色变浅 转化为的反应是吸热反应 D 向溴乙烷水解后的上层溶液中，滴入几滴溶液，有淡黄色沉淀生成 溴乙烷中存在溴离子 A．A B．B C．C D．D 6．下列工业制备流程中涉及的物质转化关系均可一步实现的是 A．工业制硝酸： B．工业制备烧碱： C．纯碱工业： D．工业制硫酸： 7．氯碱工业涉及、、、等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol NaOH固体中的离子数目为 B．1 L 1 mol/L的溶液中，的数目小于 C．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 D．与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为 8．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制备固体 B．制备乙酸乙酯 C．检查乙醇脱水生成乙烯 D．蒸干氯化镁溶液制取氯化镁固体 A．A B．B C．C D．D 9．某抗肿瘤药物中间体的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法正确的是 A．分子中含有4种官能团 B．含有手性碳原子 C．可发生取代反应和加成反应 D．该物质最多能与反应 10．关于反应：，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．参加反应电子转移 C．AgF既不是氧化产物也不是还原产物 D．得电子被还原 11．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W。X、Z同族，Y、W同族，Y与W的电子总数是X与Z的电子总数2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物碱性在同周期元素中最强。下列说法错误的是 A．原子半径：Z>W>Y>X B．非金属性：Y>W>X C．X、Y、Z形成的化合物中只含离子键 D．ZXWY4能抑制水的电离 12．实验室中初步分离环己烷、苯酚、苯甲酸混合液的流程如图所示。下列说法错误的是 A．环己烷、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得 B．若试剂a为碳酸钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量 C．试剂c可以选用盐酸或硫酸 D．“操作X”为蒸馏，“试剂b”可选用盐酸或CO2 13．水系电池的示意图如图，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．放电时，Zn电极为负极，发生还原反应 B．放电时，从催化电极通过双极膜到达Zn电极发生反应 C．放电时，催化电极上的反应为 D．放电时，电子从Zn电极经外电路（负载）流向催化电极，再经内电路流回Zn电极 14．金配合物（AuL⁺，L为配体）催化炔烃加成的机理如图。下列说法错误的是 A．H⁺是中间产物 B．AuL⁺能缩短反应达到平衡的时间 C．反应③的有机产物有顺反异构体 D．用CH₃NH₂代替CH₃OH，产物为 二、非选择题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。 15．（14分）铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。 （1）氨水浓度的测定： 将制得的氨气溶于水，取20.00 mL该氨水，加入指示剂，用1.000 盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00 mL。 ①该过程中需用到下图中的仪器有_______________________________________（填仪器名称）。 ②该氨水的浓度为___________。 （2）配制铜氨溶液： 向4 mL 0.1 CuSO₄溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I．________________________________________________________________________；II．。 （3）探究铜氨离子形成的原因： ①查阅资料：。 。 ②提出猜想根据查阅的资料判断反应II难以进行。 ③验证猜想设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 i．向4 mL 0.1 CuSO₄溶液中加入足量_____________1 溶液 生成蓝色沉淀 ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡 _______________ ④实验小结猜想成立。 ⑤教师指导。 ⑥继续探究： 步骤 现象 iii．向ii中继续滴加______________溶液 蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色 ⑦分析讨论结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤iii的现象_____________________________________________。 16．（16分）铈（）是地壳中含量最高的稀土元素。一种以独居石（主要成分为，含有、和少量镭杂质）为原料制备的工艺流程如下： 已知：i．常温下，，，。 ii．镭为第IIA族元素回答下列问题： （1）为提高“热分解”效率，可采取的措施有___________________________________________________。（1分） （2）热分解阶段生成，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 （3）溶解阶段分为两部分： ①盐酸溶解。写出此时发生的离子方程式_______________________________________________。 ②加絮凝剂调节pH除杂。此过程中，Th完全转化为沉淀，则应控制pH≥____________。 （4）“沉铈”过程中发生反应的离子方程式为___________________________________________________ （5）将灼烧可得到二氧化铈（）。是一种应用广泛的稀土氧化物材料，其晶胞结构如图。 ①在晶胞中的位置是_______________。（1分） ②与相邻且最近的有_________个，若该立方晶胞参数为a nm，则与的核间距最小为____________nm。 （6）取8.600 g 粗产品用硫酸溶解后，配成250 mL含的溶液。取50.00 mL该溶液，用0.2500 标准溶液滴定，滴定时发生反应，到达滴定终点时消耗标准溶液的体积为30.00 mL，则的纯度为____________。 17．（14分）甲醇（）是重要的化工原料。回答下列问题： （1）以甲醇为原料制备甲醛（），涉及主要反应如下： I．脱氢法： II．氧化法： III．深度氧化反应： ①已知，计算_____________kJ/mol。 ②图1中两条曲线分别为反应I和II平衡常数K随温度变化关系的曲线，其中表示反应II的为__________（填“a”或“b”），理由是__________________________________________________________________。 ③图2为甲醇氧化法在不同温度下甲醇转化率与甲醛产率的曲线图。600 K以后，随温度升高，甲醛产率显著下降的主要原因是________________________________________________________________________。 （2）一定条件下。在容积均恒为1 L的I、II、III三个恒温容器中分别充入1.0 mol CO和2.0 mol H₂，分别在、、温度下反应，t min时CO的体积分数如图3所示。 ①容器I中，0~t min内的反应速率为____________。 ②此时I、II、III三个容器中一定达到化学平衡状态的是____________；其化学平衡常数为____________。 18．（14分）化合物H是一种重要的合成香料，也是一种重要的医药中间体和化工原料，其一种合成路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）B的化学名称为____________（1分），C的结构简式为_______________。 （2）由D生成E的反应类型为_______________。 （3）写出F中两个含氧官能团的名称为______________________。（1分） （4）由C生成D的化学方程式为____________________________________________________________。 （5）由E生成F的化学方程式为________________________________________________________________。 （6）G的结构简式为_________________。 （7）分子式为，在其同分异构体中同时满足下列条件的有_____________种。 a．存在苯环； b．存在醇羟基。 学科网（北京）股份有限公司 $