江西省部分学校2027届高三上学期限时训练 化学试题

高三化学限时训练参考答案 1.A【解析】纯棉鸭舌帽、草编帽的材质均为纤维素，ABS塑料为有机合成材料，B、C、D项均 不符合题意。 2.A【解析】图中所给为s-so键电子云，F2中为pp。键，A项错误。 3.C【解析】食用植物油属于酯类物质，不属于有机高分子，C项错误 4.B【解析】在水中的溶解度大小与是否为电解质没有直接关系，B项错误。 5.C【解析平衡常数是温度的函数，与压强的变化无关，A项不符合题意；该反应为放热反 应，升高温度，反应速率增大，吸热方向的反应速率增大的幅度更大，B项不符合题意；由图可 知，压强p2>1,其他条件相同时，压强越大，CO2平衡转化率越高，与图示不符，D项不符合 题意。 6.B【解析】地下溶洞的形成与CO2、碳酸及碳酸盐之间的转化有关，不涉及氧化还原反应，B 项错误 7.C【解析】阴极上发生还原反应，得电子，C项错误。 8.C【解析】硝酸具有强氧化性，可将SO?氧化，A项错误；溶液中的H可与OH反应，B 项错误；Fe3+与CO?不能共存，D项错误。 9.D【解析】根据题意分析可知，W为H,Z为Na,X为C,Y为O,R为S。化学键中离子键成 分的百分数NaO>Na2S,A项错误；CO2为直线形结构，SO2为V形结构，二者空间结构不 同，B项错误；简单离子半径O2>Na,C项错误。 10.A【解析】NaOH标准溶液应用碱式滴定管盛装，A项符合题意。 11.D【解析】X分子中含有甲基，甲基中只有三个原子能共平面，A项错误；生成1molZ时， 生成的甲醇的物质的量为(2n十1)mol,B项错误；1molZ与足量的NaOH溶液反应，消耗 的NaOH的物质的量为(2n+2)mol,C项错误。 12.B【解析】根据电荷守恒，得c(Na)+c(H)=c(CI)+c(CN)+c(OH),b点时，溶液 显碱性，c(OH)>c(H+),故c(Na)>c(Cl)十c(CN),B项错误. 13.D【解析】每个硫原子周围与它最近且等距离的硫原子有12个，D项错误。 14.D【解析】在电解池中，H2在阴极生成，D项错误。 15.(1)d(2分)；粉碎锆英石（或其他合理答案，2分） (2)H2SiO3(2分)；生产氮肥（或其他合理答案，2分） (3)蒸发时，CI以HCI形式脱离体系，溶液中CI厂浓度降低，使可逆反应[PbCL4]2-= PbC12￥+2CI-平衡正向移动，使铅元素沉淀出来（或其他合理答案，2分） (4)5(2分) (5)Fe,0,+3C+3C,高温2FeCL,+3C0(2分) 【解析】(2)滤液中的主要成分有NH、C1,可用于生产氮肥。 (4)由题可知，用氨水调节pH时，应使ZrO2+、Cr3+、Fe3+等离子浓度小于10-5mol·L1。 【高三化学·参考答案☆第1页（共3页）】 根据它们的溶度积可知，当Cr3+的浓度等于l0-5mol·L1时，ZrO+和Fe3+的浓度已达 到要求。此时，溶液中c(OH)= 3K.Cr(OHJ1X10- c(Cr3) √1×10=1X10-9(molL) pH=5。 16.(1)A(2分) (2)甲醇、浓硫酸、加热（答“CHOH、浓硫酸、△”也给分，只答“CHOH”或“甲醇”得1分，只 答“浓硫酸、加热”或“浓硫酸、△”得1分，2分)；取代反应（或酯化反应，1分） (3) COOCH3(2分) H.CO Br (4)》 COOCH(2分) H.CO (5)3(2分) (6)①CH2=CHCH2(2分) Br 2BrCH.CH,CH2OH+O2--2BrCH.CH:CHO+2H2O(2) 17.(1)-117.6(2分)；<(2分) (2)ad(2分) (3)①<(2分) ②提高O2/HCI的物料比，降低流速，降低温度（任答两点即可，2分） ③在较高流速时，反应未达到平衡，温度高的反应速率快，因此HC1转化率高(2分) ④36(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，反应Ⅱ一2×反应I得到O2(g)+4HC1(g)一2C2(g)+ 2H2O(g),则△H=△H2-2△H1=-483.6k·mol-1-2×(-183.0kJ·mol-1)= -117.6kJ·mol-1。 (2)反应物都是气体且恒容，混合气体的密度为定值，始终不随时间变化，b项不符合题意； 消耗1molO2的同时有2 mol Cl2生成，都是正反应方向，不符合正、逆反应速率相等，c项 不符合题意。 (3)①根据流速低于0.12mol·h1时HC1转化率可近似为平衡转化率，在流速为 0.O8ol·h1时，反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，HCI平衡转化率降低，故T2 >T1o ②提高HC1转化率的措施有增加O2的量即提高O2/HC1的物料比；降低温度，使平衡正向 移动：降低流速使反应更充分。 ④T2℃下，以X点为平衡点进行计算，设起始时n(HCI)=xmol,故平衡时，n(HCI)= 0.2.xmol,n(O2)=0.8.xmol,n(Cl2)=0.4xmol,n(H2O)=0.4xmol,总物质的量为 【高三化学·参考答案☆第2页（共3页）】 1.&xm0l,0的体积分数为号，C,和H,0的体积分数均为号，HC1的体积分数为号，故 (号)》×（号） K =36。 (日)'×号 18.(1)恒压滴液漏斗(1分) (2)尾气处理，吸收有毒气体(2分) (3)受热均匀，易控制温度(2分) (4)取少量试液于试管中，用pH计测定溶液的pH(2分) (5)可有效去除步骤I产生的大量可溶性无机盐杂质(2分) (6)Cu[Fe(CN:NOJ+-2NaHCO-65-75-Nae[Fe(CN:(NO)]+CuCO+CO2+H2O (2分)：硝普钠见光易分解，避光操作可以避免产品分解变质，保证最终产物的纯度(2分) (7)2(2分) 【评分细则】 (1)答“恒压漏斗”或“滴液漏斗”也给分。 (2)答“尾气处理”或“吸收有毒气体”均可给分。 (3)答“受热均匀”或“易控制温度”均可给分。 (4)答“取少量试液滴加在表面皿的pH试纸上，测定溶液的pH”也给分。 【高三化学·参考答案☆第3页（共3页）】高三化学限时训练 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16CI35.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.帽子是遮阳、避寒的工具，是时尚单品，也是文化载体，帽子按用途和样式可以分为很多种。 下列帽子的主要成分为金属材料的是 A.深水救援铜质重潜头盔 B.纯棉鸭舌帽 C草编帽 D.ABS塑料安全帽 2.下列化学用语表述错误的是 H,C-CH-COOH 3p 四个9杠 H:O:I: NH2 A.F2中的。键电子云 B.丙氨酸的结构简式 C.$的最外层电子排布图 D.HIO的电子式 3.我们的生活离不开化学知识和化学产品。下列说法错误的是 A.机器人的触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 B.聚氯乙烯(PVC)耐酸碱腐蚀，可用于制作化工管道 C.食用植物油和工业用的矿物油的化学成分不同，但均属于有机高分子 D.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 4.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 极性：CO2SO2 CO2为直线形分子，SO2为V形分子 B 在水中的溶解度：HCI>C2 HCI是电解质，Cl2不是电解质 C 稳定性：HF>HCI 电负性：F>Cl D 沸点：C2HOH>CH OCH CHOH可形成分子间氢键，而CH OCH不能形成分子间氢键 【高三化学☆第1页（共8页）】 5.科学家开发了一种催化剂，实现了CO2的催化还原并制备出高附加值产品，其反应为 CO2(g)十4H2(g)—CH(g)+2HO(g)△H0。下列图像符合该反应的是 能 CO 无催化剂 衡常数K ,有催化剂 转化率 一P1 P2 压强 温度 反应历程 时间 A B C D 6.化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法错误的是 A.白色硫酸铜固体吸水后变成蓝色晶体 B.千姿百态的地下溶洞，其形成主要是因为发生了复杂的氧化还原反应 C.金刚石是正八面体结构的空间网状结构，熔化时共价键断裂 D.现代液晶显示技术带来了视觉震撼，液晶具有各向异性 7.以HO(g)和N2(g)为原料通过电化学方法合成氨，其反应装置如图所示。从进口I通入 n(N2):n(H2O)=a:b的混合气，一段时间过后，检测到出口I处气体体积为进口I处的 y倍。下列说法错误的是 N极 M极 进口I 进口Ⅱ HO(g)+N2(g) 一Ar吹扫 固体电解质 三Ar、O2 出口I 出口Ⅱ 电源 A.固体电解质允许O一通过 B.M极与电源的正极相连 C.阴极的电极反应为N2+3H2O-6e—2NH3+3O2 D.N的转化率为1一y)(a+b) ×100% 2a 8.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加人的试剂 发生反应的离子方程式 A Kt、Na、SO、SO 过量HNO,溶液 2H+SO号—HO+SO2↑ B Ht、Cu2+、SO、NO3 少量Ba(OH)2溶液 Cu2+SO+Ba2+20H =Cu(OH)2+BaSO C CI、Na、K、COg 过量醋酸溶液 CO号+2 CH COOH—2 CH COO+H2O+CO2↑ D Na+、Fe3+、SO、CO号 少量NH Fe++3NH3+3H2O-Fe(OH)3+3NH 【高三化学☆第2页（共8页）】 9.W、X、Y、Z、R为五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W是元素周期表中原子半径最小 的元素，X原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y与R同 主族，短周期中Z的原子半径最大。下列说法正确的是 A.化学键中离子键成分的百分数：Z2Y<Z2R B.XY2与RY2的空间结构相同 C.简单离子半径：R>Z>Y D.W与X形成的化合物可能同时含有。键和π键 10.用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 NH 乙酸、乙醇、 浓硫酸 H20 碎瓷片希 饱和 Na2CO 浓硫酸 溶液 滴有酚酞 乙醇 「的水溶液 A.用NaOH标准溶液滴 B.做喷泉实验 C.混合浓硫酸和乙醇 D.制备乙酸乙酯 定未知浓度的盐酸 11.某聚合物Z的合成路线如下： COOCH 定条件 CH OOC- -8c-OaaweO4cOaa COOCH X 下列说法正确的是 A.X分子中所有原子共平面，含两种不同化学环境的氢原子 B.生成1molZ时，理论上同时生成(2n-1)mol CH,OH C.1molZ与NaOH溶液充分反应，最多消耗2 n mol NaOH D.Y为HOCH2- CH,OH 12.常温下，向10mL0.01mol·L1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L1的盐酸，溶液中 CN,HCN的分布系数8)[ò(X)=eCN)十c(HCN c(X) 随溶液pH变化的关系如图甲所 示，溶液pH随加入的盐酸体积的变化关系如图乙所示。下列说法错误的是 1.0 HCN CN 14 0.5 6 9.3 pH 10 15 20 V(盐酸)/mL 甲 【高三化学☆第3页（共8页）】 A.常温下，K.(HCN)=1093 B.图甲中b点对应的溶液中，c(Na)<c(CN)+c(CI-) C.图乙中d点对应的溶液中，c(HCN)>c(CI)>c(CN) D.O.01mol·L1的NaCN溶液中，c(OH)=c(H+)+c(HCN) 13.MnS晶胞（结构如图所示）与NaCl晶胞属于同种类型，已知M点硫原子的分数坐标为 (0,0,0),晶胞边长为apm。下列说法错误的是 Mn AN点锰原子的分数坐标为1.1，) B.硫原子位于锰原子所围成的正八面体的体心 CN点锰原子玙P点硫原子之间的最短距离为am D.每个硫原子周围与它最近且等距离的硫原子有8个 14.科学家开发的一种苯基钴电催化剂可在稳定碱性介质中促进产生氢气（如图）。下列说法错 误的是 H OH HO H H2 H2 H.0H H2 pH=14 HOS FF CF3[CF2CF21CFTCF21CF3 CF3[CF2CF21CF[CF2LCF3 A.图中物质中碳原子的杂化方式有sp、sp B.图中物质所含元素中，氟的电负性最大 C.随着m、n值增大，分子间范德华力增大 D.在阳极上析出1molH2时理论上转移2mol电子 【高三化学☆第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某钠电池以Na2ZrCl；作为固体电解质，可传导O-。工业上以天然锆英石（主要成 分为ZrSiO4,含有Fe2O3、Cr2O3、PbO4、SiO2等杂质)为原料生产Na2ZrCl,工艺流程 如图： NaOH(s) 浓盐酸 氨水 C+C12 氢气 NaCl 特定条件 锆英石高温碱熔 溶浸-→沉铅一调p 煅烧 高温氯化 还原 升华 化合→NazZrCle 滤渣1PbCL2 滤液 已知： ①ZrSiO4在高温下可与NaOH反应生成Na2SiO3和难溶于水的Na2 ZrO3。 ②PbC2在高浓度盐酸中主要以[PbCL]2-形式存在：PbC(s)十2C(aq)一[PbCL]2-(aq)。 ③“沉铅”后溶液中金属元素的存在形式为ZrO+、Cr3+、Fe3+。 ④“还原”后固体的主要成分为FeCL2、CrCl2、ZrCl(易升华). 回答下列问题： (1)Cr元素位于元素周期表的 区；为了提高“高温碱熔”的速率，可采取的措施为 (填一项)。 (2)滤渣1的主要成分是 (填化学式)；“调pH”后所得滤液中主要成分的主要用途 是 (3)在实验室以蒸发方式模拟“沉铅”步骤，结合必要的离子方程式分析模拟“沉铅”的过程： (4)“调pH”工序要求滤液中ZrO2+,Cr3+、Fe3+的浓度小于l0-5mol·L'。已知：常温下， K-[Cr(OH)3]=1.0×102,Kp[Zr(OH)4]=6.4×109,Km[Fe(OH)3]=4.0× 10一8。因此，常温下用氨水调节溶液的pH应大于 (5)“高温氯化”工序中投入了足量的焦炭和氯气，金属元素在产物中均以氯化物形式存在， 其中生成FeCl3的化学方程式为 16.(15分)有机物G是合成某种药物的重要中间体，其一种合成路线如图所示。 反应I COOH Br/PCnoHuBrO3 NH H.CO COOCH COOCH HCO NH B OH HO H H.CO 反应 H.CO 反应HCO COOCH COOCH COOCH E 【高三化学☆第5页（共8页）】 Br2/P 已知：i.RCH2COOR RCH(Br)COOR2 N.HR,CH(NH2)COORa: HO OH ii.R2CHO R 回答下列问题： (1)可用于检测化合物A中官能团的仪器分析方法是 (填标号)。 A.红外光谱法 B.核磁共振氢谱法 C.质谱法 D.元素分析法 (2)反应I中需要的试剂和反应条件通常是 ,该反应的反应类型为 (3)写出C的结构简式： (4)由E→F的过程中可能会生成一种分子式与F相同的副产物F(具有与F相似的两 个六元环)，再经过反应Ⅲ可得化合物G',G的结构简式为 (5)有机物K是A的同分异构体，则符合下列条件的K有 种。 ①属于芳香族化合物，且与FCL3溶液可发生显色反应； ②结构中无甲基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2。 (6汇心入“可以丙烯为原料合成，其路线如下： Br2/500 HO N-T HO OH CH,-CHCH- →M(C3HBr) B 过氧乙酸 ①已知M中不含甲基，M的结构简式为 ②写出N-→T的化学方程式： 17.(14分)氯资源的循环利用可提高物质的利用率，也是践行绿色化学理念的重要举措。 (1)工业上可用O2将HC1转化为Cl2. 已知：H2(g)+C2(g)—2HCI(g)△H,=-183.0kJ·mol- 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-483.6k·mol- 则反应I:O2(g)十4HCI(g)→2Cl2(g)+2H2O(g)△H= k·mol1;该反 应的△S (填“>”或“<”)0。 (2)在恒温恒容的密闭容器中发生反应I,下列叙述表明该反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 a.气体总压强不随时间变化 b.混合气体的密度不随时间变化 c.消耗1molO2的同时有2 mol Cl2生成 d.混合气体颜色深浅不随时间变化 【高三化学☆第6页（共8页）】 (3)工业上使用催化剂催化反应I的发生，在n起始(HC):n起始(O2)=1:1时，将HC、O2的 混合气以不同流速通过装有催化剂的反应管，不同温度下出口处HCI转化率与HC流速 的关系如图所示。流速低于0.12ol·h时HC1转化率可近似为平衡转化率。 ▲-T℃ 90F ■-T2℃ 80 701 Y0.19,60) 60 0.06 0.10 0.14 0.18 HCl流速/(mol·h) ①T1、T2的大小关系：T (填“>”或“<”)T2。 ②此生产工艺中，可提高HCI转化率的措施有 。(写两项即可) ③相同流速下，比较T,℃、T2℃下HCI的转化率，较高流速下a>b,较低流速下a1< b1,请解释较高流速下a>b的原因： ④T2℃下反应I的平衡常数K,= (注意：需用平衡时物质的量分数代替平 衡浓度计算) 18.(15分)硝普钠{Na2[Fe(CN)s(NO)],摩尔质量为262g·mol-1}是一种速效和短时作用的 血管扩张药。某化学实验小组按如图所示装置利用硝酸氧化亚铁氰化钾K[F(CN)s]}制 备硝普钠晶体。 搅拌器 K.Fe(CN)l NaOH ·溶液 溶液 已知： ①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大，对光敏感，水溶液遇光易分解产生氰化物： ②氧化步骤反应的化学方程式为K[Fe(CN)s]+6HNO3一H2[Fe(CN),(NO)]+ CO2个+NHNO3+4KNO3. 实验步骤如下： I.亚硝基化反应。 通过仪器a向三颈烧瓶中加入浓硝酸，控制反应温度在65~75℃之间，发生反应，反应结束 【高三化学☆第7页（共8页）】 后，冷却至室温，通过仪器a加入碳酸钠溶液调节pH=8。 Ⅱ.制备硝普铜 将上述溶液升温至65~75℃，向所得溶液中趁热滴加硫酸铜溶液，充分反应后可得到难溶 的硝普铜沉淀{Cu[Fe(CN)NO]},通过离心、洗涤和干燥，得到硝普铜沉淀物。 Ⅲ.制备硝普钠 将硝普铜分散于水中，加入碳酸氢钠并在65~75℃下反应，生成可溶性的硝普钠，该过程中 有CuCO?生成。反应液经冷却离心后，将滤液减压蒸馏浓缩，并利用冰醋酸调节pH至 5~7以中和过量的碳酸氢钠（生成易去除的醋酸钠）。最后加入无水乙醇析出杂质，过滤后 再浓缩析晶，真空干燥得到鲜红色硝普钠晶体。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)装置中NaOH溶液的作用是 (3)实验中采用热水浴加热的优点是 (4)通过仪器a加入碳酸钠溶液调节pH一8时，测定溶液pH的方法是 (5)设计将硝普氢溶液转化为硝普铜沉淀的目的是 (6)写出步骤Ⅲ中制备硝普钠的化学方程式： ;本实验步骤Ⅲ的全部操作过程都需 要避光进行，结合已知信息说明原因： (7)已知粗产品中含有带结晶水的硝普钠Na2[Fe(CN)5(NO)]·nHO》,加热一段时间后（所得 固体中无结晶水)，其质量减少了12%，则粗产品中带结晶水的硝普钠的n= (保留 整数)。 【高三化学☆第8页（共8页）】