甘肃兰州市某校2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

2026-2027学年第一学期期中考试 高一年级化学学科试卷 本卷满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量C135.5 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题共60分每小题3分） 一、单选题 1.甘肃省博物馆珍藏大量马家窑彩陶。下列制作彩陶的过程中，一定含化学变化的是() A.选泥 B.塑形 C.阴干 D.烧制 2.下列关于同素异形体的说法正确的是() A.红磷转化为白磷属于物理变化 B.石墨导电，金刚石不导电，故二者不互为同素异形体 C.O2和O3的分子式不同，但结构相同 D.S2、S4、S8都是硫元素的同素异形体 3.作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和 手段之一。下列对化学的认识正确的是() A.可以用化学方法合成分子、原子，造福人类 B.化学物质大多有毒，对人类有害，生活中应尽可能地不使用化学品 C.随着计算机技术的发展，现代化学逐渐与实验脱离，以理论为主 D.化学是一门具有实用性和创造性的基础自然科学 4.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示氯化钠水溶液①、固态 氯化钠Ⅲ)、熔融氯化钠)的微粒状态，有关叙述正确的是() 水合b离子 费 8 O○OOO○ 88 加水 熔融 O○OOOO a 898年 ©o000 O○O○OC 水合a离子H,0 (I) () (Ⅲ) 高一化学 通电 A.NaCI熔融的电离过程为NaCI二兰Na+Cl B.NaCI溶液以及熔融NaCI均属于电解质 C.固体NaCI溶于水前不能导电是因为其中不含Na+和CI D.图中水合b离子为水合钠离子 5.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是() A.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 B.将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上能得到分散质 C.向有污染的水中加入胶体，具有净水与杀菌消毒的作用 D.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH),胶体 6.下列实验结论”与实验操作及现象相符的一组是（ 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加入BaCL,溶液，有白色沉淀生成， A 该溶液中一定含有SO好 加入稀盐酸沉淀不溶解 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有CO C 向某溶液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有CI 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使 D 该溶液中一定含有NH 湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 7.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是() A.微粒观：稀盐酸中含有HO和HCI分子 B.守恒观：发生化学反应时，元素的种类和原子总数不发生改变 C.变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 D.分类观：烧碱、纯碱属于不同类别的物质 8.中华文化博大精深，其睿智渗透在医药、建造、生产等方方面面，以下说法正确的是() A.中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载皂矾（又名绿矾，成分为FSO47HO)” 具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，FSO47HO属于混合物 B.明代《天工开物》中介绍了炉甘石（主要成分为ZCO3),该物质难溶于水 C.传统松烟墨”的制作工艺包括选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打等过程，其中烧烟 过程仅为物理变化 D,《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水（氨水）的记载：治外感风寒等症，嗅之大能发汗”，其中 鼻冲水属于电解质 第1页，共4页 9.下列化学反应对应离子方程式书写正确的是()) A.利用食醋除去水垢中的碳酸钙：2H+CaCO3=Ca2++H,0+CO,个 B.澄清石灰水和NaCO3溶液中反应：Ca2++CO=CaCO,↓ C.C0,气体通入氯化钡溶液：C02+H,0+Ba2+=BaC03↓+2H D.Ca(HCO3),溶液和足量NaOH溶液混合：Ca2++HCO?+OH=H,O+CaCO3↓ 10.学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法，如类推”，这样才能事半功倍。下列 类推不正确的是() A.已知CO2通入Ca(OH),溶液中先变浑浊后溶解，CO2通入Ba(OH),溶液中也先变浑浊 后溶解 B.已知BaCO3能溶于盐酸，溶液变澄清，BaCO,也能溶于硫酸，溶液变澄清 C.已知H2O能与NaO反应生成NaOH,H2O也能与BaO反应生成Ba(OH)2 D.已知CO2+2NaOH=Na,CO3+H,0,则SiO2+2NaOH=Na,SiO3+H,O 11.下列选项中的不同情境可以用同一个离子方程式表示的是（) A.用KOH溶液或Ba(OH,溶液吸收少量CO, B.用稀盐酸处理试管内壁残留的碳酸钠或碳酸钙 C.将少量或过量稀硫酸加入Ba(OHD2溶液 D.将少量或过量CO,通入NaOH溶液 12.已知： ①2MnO,+16H++10CI=2Mn2++5CL,个+8H,0 ②2Fe2++Br,=2Fe++2Br ③CL2+2Br=2CI+Br, 请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是() A.Fe2+Br>Cl>Mn2t B.Br>Fe2+>Cl>Mn2+ C.Fe2+>Br>Mn2+>Cl D.CI>Mn2+Fe2+Br 高一化学 13.下列离子能大量共存的是() A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Nat、K+、SO42、CO32 B.无色透明的溶液中：C2+、K+、SO42、NO3 C.含有大量BaNO)2的溶液中：Mg+、NH4+、SO42、CI D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K+、CO32、NO3 14.将少量金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是() A.HCI B.NaOH C.FeCl D.K2SO 15.某同学向一定体积的Ba(OH),溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如 图所示。下列说法中，正确的是（ ) 导个 电A 能 B 0 只 时间 A.实验过程中反应的离子方程式为Ba2++OH+SO2+H=BaSO,↓+H,O B.AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 c.a时刻Ba(OH),溶液与稀硫酸恰好完全中和 D.BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量Ba(OH)2电离出的离子导电 16.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有() ①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ②根据反应中是否有元素化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 篇2页，共4页 17.实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量NaCO3固体。下列有关说法正确的是() 稀盐酸 溶有足量NH, 碳酸钙 的饱和食盐水 冰水 g经 混合物 装置I 装置Ⅱ 装置I A.析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HCO? B.向装置IⅡ洗气瓶中加入NaOH溶液以除去CO2中的少量HCI C.装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体 D.侯氏制碱法制取NaHCO3的原理的离子方程式为NaCI+NH3+CO2+HO=NaHCO3↓+ NH+CI l8.在甲、乙两溶液中，分别大量含有下列离子中的三种：CI、SO子、CO?、Na、Ca+、 Cu+,已知甲溶液无色，则下列说法不正确的是() A.甲溶液中含有大量Na B.乙溶液中各离子数目最多的一定为C C.向乙溶液中通入适量C0,会产生沉淀 D.根据已知信息可以完全确定甲、乙两溶液中分别含有的所有离子 19.下列说法正确的有() ①金刚石、石墨和C6和属于互称为同素异形体的化合物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ③纳米材料的颗粒直径范围为1~100nm,所以纳米材料能产生丁达尔效应 ④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用 ⑤NaCI溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子 ⑥SO,、NH的水溶液都能导电，所以SO,、NH3都是电解质 A.无 B.1项 C.2项 D.3项 高一化学 20.工厂可利用过硫酸钠Na,S2Os,（S为+6价、其中有2个O为-1价)与双氧水来处理印染废 水。在稀硫酸溶液中可以实现如图所示的离子转化。下列说法错误的是() MnO x02 ② so Mn2* H202 A.在稀硫酸溶液中，氧化性：S,O?>MnO4>O, B.反应①的离子方程式为5S,O?+2Mm2++8H,0=10S0?+2MnO,+16H C.反应②中每生成15个02分子，转移30个电子 D.总反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：2 第II卷（非选择题共40分每空2分） 二、填空题 21.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图为钠及其化合 物的“价-类”二维图。回答问题： 化合价 NaHCO Na.CO3 +1 NaH ② NaOH NaCl 0 ① L→物质 氢化物单质氧化物碱 盐类别 (1)物质①与水反应的离子方程式为 (2)①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 (3)写出Na,0,与水的反应方程式 其中Na,O2作 剂。 (4氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合CO2制氢： 4NaH+3C0,=2Na,CO3+C+2H2。由氢元素价态可知，NaH常用作 (填氧化剂” 或还原剂)。 第3页，共4页 (⑤)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属 钠，可能观察到的现象符合图中的 (选填字母编号) 煤油 B 煤油 水 煤油 水 若向水中滴入酚酞，水是否会变红？ (填“是或否) (6)NaHCO3和NaCO3是厨房中常见的两种盐。在实验室里若NaHCO3溶液中混有少量NaCO3杂 质，采用最佳的除杂方法，其反应的离子方程式为 22.某化学兴趣小组制作了一副化学扑克牌，每张牌中只含有一种物质。 氧气 水 二氧化碳 氧化铁 盐酸 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钙 碳酸钠 0 H,O CO, Fe,O, HCI NaOH Ca(OH), CaCO, Na,CO, 【游戏规则】： 甲同学选择一张牌先出牌，若乙同学所出牌中的物质能与甲同学牌中的物质发生 化学反应，则乙同学胜利。（例如：甲出牌CO2乙出牌NaOH,则乙胜利 (1)若甲同学出牌 (填化学式)，则乙同学一定会失败。 (2)甲同学出牌盐酸，若乙同学要胜利，共有 种出牌方式。 (3)若甲同学出牌二氧化碳，且现象为变浑浊，则乙同学所出牌上的物质与甲同学牌上物质在溶液 中反应的化学方程式为： (4)甲、乙同学牌上两物质发生反应，且反应后溶液变为黄色，则该反应的化学方程式为 通过检验溶液中可能存在的溶质去判断甲、乙牌上的物质是否恰好完全反应， 请从下列物质中选出最佳的检验试剂 (填字母)。 A.硝酸银B.氧化铁C.氢氧化钠D.氯化钙 23.氧化还原反应在生活、生产与科学实验中有重要作用。回答以下问题。 I.亚硝酸钠(NNO2)是一种用途广泛的工业盐，也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有 一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。NaNO2加热到320C以上会分解产生Na,0、 NO和O2,其水溶液呈碱性，能与AgNO,溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。某化学兴 趣小组设计实验探究NNO,的性质。实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。（已知 12遇淀粉变蓝) 高一化学 实 实验操作及现象或结果 结论 验 取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴 NaNO2具有 加淀粉溶液，溶液变蓝 ① 取2mL酸性KMnO,溶液于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察 NaNO2具有还原性 到的实验现象为② NaNO,具有氧化性和 Ⅲ NaNO,固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 还原性 ③通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I,的氧化性由强到弱的顺序为 ④亚硝酸钠(NNO2)有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白， 使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下 列关于亚硝酸钠的中毒与解毒原理说法正确的是 A.解毒剂美蓝应该具有氧化性 B.解毒时高铁血红蛋白被还原 C.中毒过程中血红蛋白体现还原性 D.中毒过程中亚硝酸钠发生氧化反应 Ⅱ.实验室中可利用NNO2溶液与NH,Cl溶液反应快速制备N2,其反应方程式为： NaNO,+NH,CINaCI+N,↑+2H,O。 ①该反应中还原剂是 (填物质名称)，还原产物是 (填化学式)。 ②用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 第4页，共4页