精品解析：甘肃庆阳市华池县第一中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

华池县第一中学2026—2027学年第一学期期中考试 高一级化学试题 第I卷(选择题，共42分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Se：79 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意) 1. 化学与日常生活息息相关，下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 B. 干冰可用在舞台上制造“云雾” C. 焰火中绿色来源于钠盐灼烧 D. 使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值 2. 下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是 A. 胆矾混合物 B. 氖气单质 C. 生石灰氧化物 D. 纯碱碱 3. 四轮纳米车是荷兰科学家展示了全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，通过将4个旋转的运动单元(相当于汽车的4个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路 B. “四轮纳米车”分子不能透过滤纸 C. “四轮纳米车”与石墨不是同素异形体 D. “四轮纳米车”是一种新型的化合物 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列化学反应的离子方程式，书写正确的是 A. 稀与铁粉反应： B. 金属钠投入硫酸铜溶液中： C. 碳酸镁中加入稀硝酸： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： 6. 下列无色溶液中的离子能大量共存的是 A. H+、K+、OH-、SO B. Na+、Cu2+、SO、NO C. Ba2+、K+、NO、Cl- D. Ba2+、Na+、CO、NO 7. 下列物质中，导电性能最差的是 A. 铜丝 B. 盐酸 C. 熔融氢氧化钠 D. 固体氯化钾 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察K2CO3的焰色试验 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 9. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，18 g 中含有的氢原子数为 B. 11.2 L 中含有的氢分子数为 C. 2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为 D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的溶液中，含有个数为 10. 下列说法正确的是 A. 用pH试纸测得氯水的pH=4 B. 漂白粉的有效成分是 C. 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性 D. 向某无色溶液中先加入稀盐酸，再加入溶液，观察到白色沉淀产生，说明原溶液中有氯离子 11. 下列关于钠及其化合物的说法中错误的是 A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B. 溶液、澄清石灰水均能鉴别、溶液 C. 过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 D. 钠着火时可以用干沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 12. Fe3+、、Al3+和X四种离子，以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是 A. Na+ B. OH- C. Cl- D. 13. 在标准状况下，与9.6g氧气所占体积相同的二氧化碳的质量为 A. 8.8 g B. 13.2 g C. 11 g D. 15.4 g 14. ①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色()； ②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体()，溶液变蓝； ③(足量)。 下列说法错误的是 A. ①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 B. 由①、②可知，酸性条件下氧化性： C. ②中每生成，转移电子数为。 D. 向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为 第II卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本题共包括4小题，共58分) 15. 按要求填写下列空白(表示阿伏加德罗常数的值) （1）6.4 g SO2的物质的量是________，含有氧原子的数目________。 （2）22 g CO2在标准状况下的体积是________。 （3）0.5 mol NH3含有电子的数目__________。 （4）某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6 mol Cl⁻，则该氯化物的摩尔质量为________。 16. 现有下列10种物质：①钠，②CH3COOH，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥NaHCO3，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有______________(填序号)。 （2）属于非电解质的有____________(填序号)。 （3）写出⑥固体受热分解的化学方程式___________________________________________。 （4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为_________________________________________。 （5）⑧在水中的电离方程式为_________________________________。 （6）向⑥的溶液中加入少量⑤，反应的离子方程式为_________________________________。 （7）写出①和水反应的化学方程式__________________________________________。 （8）回忆①和水反应的演示实验，能说明钠熔点低的现象是____________________________。 17. 某小组同学利用一定浓度的HCl溶液和MnO2制备Cl2，并进行有关实验。 （1）制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置是________(填“甲”“乙”或“丙”)，发生反应的化学方程式为________________________________________________ （2）试剂X是_____________。 （3）可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为__________________________________。 “84消毒液”和洁厕灵一起使用也会产生氯气，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： ①消毒液包装说明 84 消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g∙cm−3 ② （4）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________(保留1位小数) （5）该同学欲用NaClO固体配制480 mL NaClO浓度为2 mol/L的消毒液，下列说法不正确的是________(填字母) A. 需要用到的玻璃仪器只有500 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 B. 容量瓶使用前需要检漏 C. 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 D. 需要称量NaClO固体质量为74.5 g （6）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4 mol/L的浓硫酸配制500 mL 2.3 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为________mL。 （7）在配制稀硫酸过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有________(填代号)。 ①定容时仰视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 18. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。 （1）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：。氧化剂是________________(填化学式)；氧化产物是________________(填名称)；用双线桥标出电子转移的方向和数目：______________________________________。 （2）高铁酸钾()是一种高效多功能的新型绿色消毒剂，在碱性条件下，KClO饱和溶液可将转化为，写出反应的离子方程式：___________________________________________；低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可析出高铁酸钾()，说明什么问题？________________________________________________ （3）二氧化硒()是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成以回收Se．完成下列填空。 ①Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和，且NO和的物质的量之比为，写出Se和浓硝酸反应的化学方程式：________________________________________________。 ②已知：；。、、的氧化性由强到弱的顺序是__________________________________。 ③回收得到的的含量，可以通过下面的方法测定： ， 实验中，准确称量样品0.1500 g，消耗了0.2000 的溶液25.00 mL，所测定的样品中的质量分数为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华池县第一中学2026—2027学年第一学期期中考试 高一级化学试题 第I卷(选择题，共42分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Se：79 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意) 1. 化学与日常生活息息相关，下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠可用作食品膨松剂 B. 干冰可用在舞台上制造“云雾” C. 焰火中绿色来源于钠盐灼烧 D. 使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解、与发酵产生的酸性物质反应均可生成二氧化碳气体，使食品形成疏松多孔的结构，可用作食品膨松剂，A正确； B．干冰为固态二氧化碳，升华时吸收大量热量，使周围空气中的水蒸气冷凝为细小液滴，可在舞台上制造“云雾”效果，B正确； C．钠盐灼烧时的特征焰色为黄色，焰火中的绿色来源于含铜元素的物质灼烧产生的焰色，并非钠盐灼烧产生，C错误； D．按照食品添加剂的使用规范，使用食品添加剂不应降低食品本身的营养价值，D正确； 故答案选C。 2. 下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是 A. 胆矾混合物 B. 氖气单质 C. 生石灰氧化物 D. 纯碱碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．胆矾的组成为，是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物而非混合物，A错误； B．氖气是稀有气体，为单原子分子，正确化学式为，选项中给出的化学式不符合实际组成，B错误； C．生石灰的主要成分为，由两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物，名称、化学式、类别三者一致，C正确； D．纯碱是碳酸钠的俗名，正确化学式为，属于盐类；选项中给出的化学式是烧碱的组成，属于碱，三者不匹配，D错误； 故选C。 3. 四轮纳米车是荷兰科学家展示了全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，通过将4个旋转的运动单元(相当于汽车的4个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路 B. “四轮纳米车”分子不能透过滤纸 C. “四轮纳米车”与石墨不是同素异形体 D. “四轮纳米车”是一种新型的化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．该“四轮纳米车”分子尺度为，分散在蒸馏水中形成的分散系的分散质粒子直径处于的胶体范围，胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射时会出现明亮的光路，A正确； B．胶体尺度的分散质粒子可透过滤纸，仅不能透过孔隙更小的半透膜，该“四轮纳米车”分子直径为，能够透过滤纸，B错误； C．“四轮纳米车”仅由碳元素组成，属于碳单质，与石墨是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，因此“不是同素异形体”的表述错误，C错误； D．“四轮纳米车”仅由碳元素一种元素组成，属于单质，而化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此该物质不属于化合物，D错误； 故答案选A。 4. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠在水溶液中完全电离为钠离子和氢氧根离子，氢氧根为稳定的原子团不可拆分，正确的电离方程式为，选项中将错误拆分为和，电离产物不符合实际，A错误； B．氯化铜在水溶液中完全电离为铜离子和氯离子，其中铜元素为+2价，对应铜离子表示为，离子符号的电荷标注规则为数字在前、正负号在后，选项中书写不规范，B错误； C．硝酸钙在水溶液中完全电离为钙离子和硝酸根离子，其中硝酸根离子为，带1个单位负电荷，1个应电离出1个和2个，C错误； D．硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式书写符合规范，D正确。 5. 下列化学反应的离子方程式，书写正确的是 A. 稀与铁粉反应： B. 金属钠投入硫酸铜溶液中： C. 碳酸镁中加入稀硝酸： D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，不会生成三价铁离子，正确离子方程式为，题中方程式产物不符合反应事实，A错误； B．金属钠投入硫酸铜溶液时，钠会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，无法直接置换出铜单质，题中方程式不符合反应事实，B错误； C．碳酸镁与稀硝酸反应生成的碳酸不稳定，会分解为二氧化碳和水，正确离子方程式为，题中方程式未体现碳酸的分解过程，C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合时，钡离子与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，氢离子与氢氧根结合生成水，题中离子方程式符合反应事实、物质拆分规则与反应配比要求，D正确； 故答案选D。 6. 下列无色溶液中的离子能大量共存的是 A. H+、K+、OH-、SO B. Na+、Cu2+、SO、NO C. Ba2+、K+、NO、Cl- D. Ba2+、Na+、CO、NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+和OH-反应生成H2O，这两种离子不能共存，A不符合题意； B．该组离子可以大量共存，但是Cu2+显蓝色，B不符合题意； C．该组离子可以大量共存，且溶液为无色，C符合题意； D．Ba2+和反应生成BaCO3沉淀，这两种离子不能共存，D不符合题意； 故选C。 7. 下列物质中，导电性能最差的是 A. 铜丝 B. 盐酸 C. 熔融氢氧化钠 D. 固体氯化钾 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝属于金属单质，内部存在大量可自由移动的电子，导电性能良好，A不符合题意； B．盐酸是氯化氢的水溶液，溶液中存在大量可自由移动的、，依靠自由移动的离子导电，导电性能较好，B不符合题意； C．熔融氢氧化钠是离子化合物的熔融状态，电离产生可自由移动的、，依靠自由移动的离子导电，导电性能较好，C不符合题意； D．固体氯化钾属于离子晶体，晶体中的、被晶格作用力束缚在固定的晶格位点上，不存在可自由移动的带电粒子，几乎不导电，导电性能最差，D符合题意； 故答案为：D。 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应是否为放热反应 ②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 ③观察K2CO3的焰色试验 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①中与水反应放热使装置内空气受热膨胀，U形管红墨水左低右高，可验证反应为放热反应，①正确； ②中与反应生成的能使带火星木条复燃，可检验生成，②正确； ③观察的焰色试验需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图示未使用蓝色钴玻璃，无法检验钾元素的焰色，③错误； ④比较、的稳定性时，应将热稳定性更差的置于温度更低的内层小试管、置于温度更高的外层大试管，图示药品放置顺序错误，无法排除温度差异的干扰，不能达到实验目的，④错误； 故选A。 9. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，18 g 中含有的氢原子数为 B. 11.2 L 中含有的氢分子数为 C. 2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数为 D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的溶液中，含有个数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下，的物质的量为，每个分子含2个氢原子，故含有的氢原子数为，A错误； B．未指明处于标准状况，无法计算其物质的量，不能得出含有的氢分子数为，B错误； C．金属钠的物质的量为，Na原子转变为时每个原子失去1个电子，故失去的电子数为，C正确； D．仅给出溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算溶液中的物质的量，不能得出其含有的个数为，D错误。 10. 下列说法正确的是 A. 用pH试纸测得氯水的pH=4 B. 漂白粉的有效成分是 C. 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性 D. 向某无色溶液中先加入稀盐酸，再加入溶液，观察到白色沉淀产生，说明原溶液中有氯离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中含有，其具有强氧化性，会将试纸氧化漂白，无法用试纸准确测定氯水的，A错误； B．漂白粉的主要成分为和，其中有效成分为，B正确； C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为与水反应生成的具有强氧化性，并非分子本身具有漂白、消毒作用，C错误； D．检验氯离子时，先加入稀盐酸的操作会向待测液中引入，后续加入溶液产生的白色沉淀无法证明原溶液中原本存在，应该先加稀硝酸酸化，再加入硝酸银检验氯离子，D错误。 11. 下列关于钠及其化合物的说法中错误的是 A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B. 溶液、澄清石灰水均能鉴别、溶液 C. 过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 D. 钠着火时可以用干沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠与氧气在常温下反应生成，在加热或点燃条件下反应生成，反应条件不同产物不同，A正确； B．​溶液可以鉴别二者：与​反应生成白色碳酸钙沉淀，方程式为：；但​和不发生反应，无明显现象；澄清石灰水无法鉴别二者：澄清石灰水的溶质为，它和、均可反应生成白色沉淀：与反应：；与少量反应：、与过量​反应： ，两个反应均能观察到白色沉淀，现象一致，因此澄清石灰水不能鉴别​和​，B错误； C．能与人呼出的、水蒸气反应生成，可作为潜水艇中的氧气来源，C正确； D．钠性质活泼，着火时生成的能与水、反应生成氧气助燃，因此可用干沙子扑灭；钠的密度大于煤油，且与煤油不反应，少量钠可保存在煤油中隔绝空气，D正确。 12. Fe3+、、Al3+和X四种离子，以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是 A. Na+ B. OH- C. Cl- D. 【答案】C 【解析】 【详解】由Fe3+、、Al3+和X四种离子物质的量之比2：4：1：1，结合溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带电荷总数大于带的电荷数，设X离子带的负电荷数为x，则3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，即X为带1个单位负电荷的阴离子，又因OH-与Fe3+、Al3+会发生反应，不能共存于同一溶液，故X可能为Cl-，故选C。 13. 在标准状况下，与9.6g氧气所占体积相同的二氧化碳的质量为 A. 8.8 g B. 13.2 g C. 11 g D. 15.4 g 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】同温同压，相同体积的气体，物质的量相同；9.6g氧气的物质的量是 ，与9.6g氧气所占体积相同的二氧化碳的物质的量为0.3mol，质量为0.3mol×44g/mol＝13.2 g，故选B。 14. ①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色()； ②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体()，溶液变蓝； ③(足量)。 下列说法错误的是 A. ①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 B. 由①、②可知，酸性条件下氧化性： C. ②中每生成，转移电子数为。 D. 向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，反应的离子方程式为，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，A正确； B．向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝，则又生成，反应的离子方程式为，①中酸性条件下氧化性：，②中酸性条件下氧化性：，故由①、②可知，酸性条件下氧化性：，B正确； C．②中反应的离子方程式为，每生成，转移电子，C正确； D．因为氧化性，所以也能把少量氧化为和，发生的反应为，D错误； 答案为D。 第II卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本题共包括4小题，共58分) 15. 按要求填写下列空白(表示阿伏加德罗常数的值) （1）6.4 g SO2的物质的量是________，含有氧原子的数目________。 （2）22 g CO2在标准状况下的体积是________。 （3）0.5 mol NH3含有电子的数目__________。 （4）某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6 mol Cl⁻，则该氯化物的摩尔质量为________。 【答案】（1） ①. 0.1 mol ②. 0.2 （2）11.2 L （3）5 （4）135 g/mol 【解析】 【小问1详解】 先计算的摩尔质量，，根据物质的量定义式，代入6.4 g的质量，可得；每个分子含有2个氧原子，因此氧原子总物质的量为，对应氧原子数目为。 【小问2详解】 先计算的摩尔质量，，根据可得；标准状况下气体摩尔体积，根据气体体积与物质的量的关系，代入数据可得。 【小问3详解】 中性分子的电子总数等于分子内所有原子的质子数总和，1个分子中，N原子含7个电子，1个H原子含1个电子，因此1个分子含有的电子总数为；0.5 mol 含有的电子总物质的量为，对应电子数目为。 【小问4详解】 金属氯化物电离时，1 mol 可电离出2 mol ，已知体系中含0.6 mol ，因此的物质的量为；根据摩尔质量的定义式，代入40.5 g的质量，可得。 16. 现有下列10种物质：①钠，②CH3COOH，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥NaHCO3，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有______________(填序号)。 （2）属于非电解质的有____________(填序号)。 （3）写出⑥固体受热分解的化学方程式___________________________________________。 （4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为_________________________________________。 （5）⑧在水中的电离方程式为_________________________________。 （6）向⑥的溶液中加入少量⑤，反应的离子方程式为_________________________________。 （7）写出①和水反应的化学方程式__________________________________________。 （8）回忆①和水反应的演示实验，能说明钠熔点低的现象是____________________________。 【答案】（1）②④⑤⑥⑧⑨ （2）③⑩ （3） （4） （5） （6） （7） （8）熔化成小球 【解析】 【分析】①钠：金属单质，既不是电解质也不是非电解质。钠原子最外层只有1个电子，易失去电子，和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出的热量可使钠熔化； ②（醋酸）：化合物，属于弱酸，在水溶液中可以部分电离出和，水溶液能导电，属于电解质； ③：化合物，自身不能电离出自由移动的离子，其水溶液导电是因为和水反应生成了电解质，因此​属于非电解质； ④：化合物，属于强酸，在水溶液中可以完全电离出和​，水溶液能导电，属于电解质； ⑤​：化合物，属于强碱，在水溶液中或熔融状态下都能完全电离出和，能导电，属于电解质； ⑥（碳酸氢钠）：化合物，属于钠盐，在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质；热稳定性差，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳； ⑦稀盐酸：是的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧（硫酸氢钠）：化合物，属于强酸的酸式盐，在水溶液中可以完全电离出、和​，能导电，属于电解质； ⑨碳酸钙：化合物，属于难溶盐，虽然在水中溶解度极小，但溶于水的部分可以完全电离，且在熔融状态下也能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑩酒精（乙醇）：化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质。 【小问1详解】 电解质的定义为在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，则属于电解质的有②④⑤⑥⑧⑨。 【小问2详解】 非电解质的定义为在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，则属于非电解质的有③⑩。 【小问3详解】 碳酸氢钠固体热稳定性差，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问4详解】 离子方程式的含义为可溶性强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，反应过程中无沉淀、弱电解质等难电离的额外产物。上述物质中，硫酸与氢氧化钡反应会生成硫酸钡沉淀，不符合该离子方程式；稀盐酸与氢氧化钡反应生成可溶的氯化钡和水，符合该离子方程式对应的反应，方程式为。 【小问5详解】 硫酸氢钠为强酸的酸式盐，在水溶液中可完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，即。 【小问6详解】 向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡时，氢氧化钡为限量反应物，其电离出的钡离子和氢氧根离子按物质的量1:2的比例参与反应，2个氢氧根可与2个碳酸氢根反应生成2个碳酸根和2个水分子，其中1个碳酸根与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，剩余1个碳酸根留在溶液中，据此书写离子方程式为。 【小问7详解】 钠为活泼碱金属，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，即。 【小问8详解】 钠与水的反应为放热反应，反应过程中放出的热量可使钠熔化成光亮的小球，说明钠的熔点较低。 17. 某小组同学利用一定浓度的HCl溶液和MnO2制备Cl2，并进行有关实验。 （1）制备并收集纯净的氯气，在虚线框内选用的发生装置是________(填“甲”“乙”或“丙”)，发生反应的化学方程式为________________________________________________ （2）试剂X是_____________。 （3）可用NaOH溶液吸收尾气，反应的离子方程式为__________________________________。 “84消毒液”和洁厕灵一起使用也会产生氯气，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： ①消毒液包装说明 84 消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g∙cm−3 ② （4）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________(保留1位小数) （5）该同学欲用NaClO固体配制480 mL NaClO浓度为2 mol/L的消毒液，下列说法不正确的是________(填字母) A. 需要用到的玻璃仪器只有500 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 B. 容量瓶使用前需要检漏 C. 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 D. 需要称量NaClO固体质量为74.5 g （6）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4 mol/L的浓硫酸配制500 mL 2.3 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为________mL。 （7）在配制稀硫酸过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有________(填代号)。 ①定容时仰视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 【答案】（1） ①. 丙 ②. （2）饱和NaCl溶液 （3） （4）4.0 （5）AC （6）62.5 （7）②③ 【解析】 【分析】该实验为二氧化锰与浓盐酸加热制备纯净氯气的组合装置：虚线框为发生装置，后续依次串联2个洗气装置、向上排空气集气瓶、尾气吸收烧杯。发生装置需满足“固液混合加热”的反应条件；第一个洗气瓶内试剂X用于除去氯气中混有的HCl杂质，第二个洗气瓶中浓硫酸用于干燥氯气，之后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收多余氯气，避免尾气污染环境。 【小问1详解】 和浓HCl制备氯气属于“固液加热型”反应，甲为固液不加热装置、乙为固固加热装置，只有丙符合反应条件； 反应方程式为：。 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl杂质，氯气在饱和食盐水中溶解度极小、而HCl可被饱和食盐水充分吸收，可在不损耗目标产物的前提下除去HCl。 【小问3详解】 氯气和NaOH发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，实现有毒尾气的无害化处理，离子方程式为。 【小问4详解】 根据物质的量浓度与质量分数换算公式，代入数据、、，计算得。 【小问5详解】 A．配制一定物质的量浓度溶液还需要胶头滴管定容，玻璃仪器缺少胶头滴管，描述错误； B．容量瓶使用前必须检漏，防止漏液影响配制精度，描述正确； C．定容摇匀后液面低于标线是正常现象，补加蒸馏水会稀释溶液，导致浓度偏低，操作错误； D．配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶，计算得所需NaClO质量为，计算正确； 故选AC。 【小问6详解】 根据稀释前后溶质物质的量不变，代入数据得。 【小问7详解】 根据​分析： ①定容仰视：溶液体积偏大，浓度偏低； ②洗涤量筒并转移洗涤液：额外引入溶质，偏大，浓度偏高； ③未冷却就转移溶液：冷却后溶液体积收缩，最终定容后偏小，浓度偏高； ④容量瓶残留蒸馏水：对、均无影响，浓度无偏差； ⑤吸出超线的溶液：损失溶质，偏小，浓度偏低； 故选②③。 18. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。 （1）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：。氧化剂是________________(填化学式)；氧化产物是________________(填名称)；用双线桥标出电子转移的方向和数目：______________________________________。 （2）高铁酸钾()是一种高效多功能的新型绿色消毒剂，在碱性条件下，KClO饱和溶液可将转化为，写出反应的离子方程式：___________________________________________；低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和也可析出高铁酸钾()，说明什么问题？________________________________________________ （3）二氧化硒()是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成以回收Se．完成下列填空。 ①Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和，且NO和的物质的量之比为，写出Se和浓硝酸反应的化学方程式：________________________________________________。 ②已知：；。、、的氧化性由强到弱的顺序是__________________________________。 ③回收得到的的含量，可以通过下面的方法测定： ， 实验中，准确称量样品0.1500 g，消耗了0.2000 的溶液25.00 mL，所测定的样品中的质量分数为________________。 【答案】（1） ①. NO ②. 二氧化碳 ③. （2） ①. ②. 该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 （3） ①. ②. ③. 92.5% 【解析】 【小问1详解】 在反应中，中元素化合价由价降低到价，得电子被还原，作氧化剂； 中元素化合价由价升高到价，失电子被氧化，其对应的产物二氧化碳（）为氧化产物； 反应中转移电子总数为4e-，双线桥表示时，需标出电子得失及数目，即。 【小问2详解】 碱性条件下，将氧化为，自身被还原为。元素化合价从升高到，失去个电子；元素化合价从降低到，得到个电子。根据得失电子守恒，和的系数比为。再结合电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为； 向高铁酸钠溶液中加入至饱和能析出高铁酸钾，发生的是复分解反应，说明在低温下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，从而以沉淀形式析出。 【小问3详解】 ①与浓硝酸反应生成、和。化合价从升高到，失去个电子；和物质的量之比为，平均每个原子得到个电子。根据电子守恒，与的比例为，配平化学方程式为。 ②根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律，由反应可知氧化性；反应中氧化性。故氧化性强弱顺序为。 ③配平后的化学反应方程式为：，可得物质的量关系式：。滴定消耗的，则。其质量为。样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $