精品解析：北京市首都师范大学第二附属中学2026-2027学年高二上学期期中练习 化学试题

首都师大二附中2026-2027学年第一学期期中练习 高二年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Zn-65 Cu-64 一、选择题：共25道小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。 1. 下列装置或过程能实现化学能转化为热能的是 A．银锌纽扣电池 B．冶炼金属钠 C．太阳能电池 D．天然气燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．银锌纽扣电池能实现化学能转化为电能，A项不符合题意； B．冶炼金属钠将电能转化为化学能，B项不符合题意； C．太阳能电池将太阳能转化成电能，C项不符合题意； D．天然气燃烧为放热反应，将化学能转化成热能，D项符合题意； 答案选D。 2. 下列装置中，能将化学能转化为电能的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．两个电极均为Zn，活泼性相同，无法构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误； B．酒精属于非电解质，不能电离出自由移动的离子，无法导电，不满足原电池构成条件，不能将化学能转化为电能，B错误； C．Fe和C是活泼性不同的电极，氯化铁溶液为电解质溶液，导线连接形成闭合回路，且Fe与氯化铁能发生自发的氧化还原反应，符合原电池构成条件，可将化学能转化为电能，C正确； D．两个电极分置于未连通的两个烧杯中，无法形成闭合回路，不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，D错误； 故选C。 3. 已知293K时， 。下列有关说法正确的是 A. 1mol 与3mol 反应，放出的热量为92kJ B. 每生成1mol ，放出的热量小于46kJ C. 每生成1mol ，放出的热量为46kJ D. 该反应的与各物质状态有关，与化学计量数无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是可逆反应，因此1mol 与3mol 反应，放出的热量小于92kJ，故A错误； B．气体到液体放出热量，每生成1mol ，放出的热量大于46kJ，故B错误； C．根据题中若化学方程式得到每生成1mol ，放出的热量为46kJ，故C正确； D．该反应的与各物质状态有关，也与化学计量数有关，故D错误。 综上所述，答案为C。 4. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，； 【详解】A．据分析，，A正确； B． ，B错误； C． ，C错误； D． ，D错误； 选A。 5. 一定温度下，对可逆反应的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A. 单位时间内消耗，同时消耗 B. 容器内的压强不再变化 C. 混合气体平均分子量不再变化 D. 混合气体密度不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．单位时间内消耗为正反应方向的变化，同时消耗为逆反应方向的变化，根据反应计量关系，逆反应消耗时对应生成，此时正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，A正确； B．该反应为反应前后气体体积不变的反应，反应前后气体总物质的量始终不变，恒温恒容条件下容器内压强从反应开始到结束始终保持恒定，因此压强不再变化不能说明反应达到平衡，B错误； C．混合气体平均相对分子质量，反应体系中所有物质均为气体，根据质量守恒气体总质量始终不变，且反应前后气体总物质的量始终不变，因此在反应全过程中为定值，不随反应进行发生变化，平均分子量不再变化不能说明反应达到平衡，C错误； D．混合气体密度，密闭恒容容器的体积固定，且气体总质量始终不变，因此密度在反应全过程中为定值，不随反应进行发生变化，密度不再变化不能说明反应达到平衡，D错误； 6. 家用炒菜锅用水清洗放置后，会出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是 A. 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B. 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C. 正极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH- D. 负极反应式：Fe-3e-=Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3的正确方程式，属于铁锈形成的关键步骤，会发生，A不符合题意； B．铁发生吸氧腐蚀，作负极失去两个电子，变成二价铁离子，氧气在正极得电子，总反应方程式为：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2，B不符合题意； C．正极反应为氧气得电子生成OH⁻，是吸氧腐蚀的标准正极反应，会发生，C不符合题意； D．铁的吸氧腐蚀中，铁在负极发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，不能直接生成Fe3+，D符合题意； 故选D。 7. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确； C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误； D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误； 故选B。 8. 下列关于电化学装置的说法中不正确的是 A.在铁钉表面镀铜 B.铅蓄电池放电时作正极 C.采用外加电流阴极保护法保护铁管道 D.电解饱和食盐水制烧碱和氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电镀时镀层金属作阳极，镀件作阴极，该装置中接电源正极作阳极，铁钉接负极作阴极，可实现在铁钉表面镀铜，A正确； B．铅蓄电池放电时，得电子发生还原反应，作正极，B正确； C．外加电流阴极保护法中，被保护的金属应与电源负极相连作阴极，图中铁管道与电源正极相连，作阳极会失电子被腐蚀，无法起到保护作用，C错误； D．电解饱和食盐水时，阳极放电生成，阴极放电生成和，可制得烧碱和氯气，D正确； 故选C。 9. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A. a极为正极 B. 从a极经溶液流向b极 C. 工作一段时间后，b极附近的pH会减小 D. a极的电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】甲烷燃料电池中通入CH4的a电极为负极，通入空气的b电极为正极。 【详解】A．根据分析，通入CH4的a极为负极，A项错误； B．原电池工作时，阳离子从负极经溶液流向正极，则阳离子K+从a极（负极）经溶液流向b极（正极），B项正确； C．工作时，b电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-，b极附近溶液的碱性增强，pH会增大，C项错误； D．a极为负极，在KOH溶液中，CH4发生失电子的氧化反应、被氧化成，电极反应为CH4-8e-+10OH-=+7H2O，D项错误； 答案选B。 10. 锌锰电池是生活中常用的一种化学电源，酸性锌锰电池和碱性锌锰电池的构造如下图所示，下列有关说法错误的是 A. 二者均属于一次电池 B. 二者分别消耗锌，都将转移电子 C. 二者的正极反应式均为： D. 碱性锌锰电池比酸性锌锰电池比能量高 【答案】C 【解析】 【详解】A．一次电池是放电后不能充电重复使用的电池，酸性和碱性锌锰电池均为一次性电池，A正确； B．锌的物质的量为，锌作为负极失电子，无论酸性还是碱性条件，Zn均失去2个电子生成，所以0.1 mol Zn转移0.2 mol电子，B正确； C．酸性锌锰电池电解液为（酸性），正极MnO2在酸性条件下的反应式为： ，C错误； D．电池的比能量就是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小。碱性锌锰电池的电极材料分别采用锌粉、MnO2，而酸性锌锰电池采用锌筒、MnO2和石墨，所以前者比能量高，D正确； 故选C。 11. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：。下列叙述不正确的是 A. 放电时正极附近溶液的碱性增强 B. 充电时锌极与外电源正极相连 C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol 被还原 D. 充电时阳极反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电时正极发生还原反应，电极反应为，反应生成，正极附近溶液浓度升高，碱性增强，A正确； B．放电时Zn为原电池负极，充电时该电极需要发生还原反应重新生成Zn，作为电解池的阴极，应与外电源负极相连，而非正极，B错误； C．放电时正极中Fe元素从+6价降低为+3价，每1 mol 被还原时转移3 mol电子，因此转移3 mol电子时正极有1 mol 被还原，C正确； D．充电时阳极发生氧化反应，中Fe元素从+3价升高为中的+6价，失3个电子，在碱性环境下配平得到电极反应为，D正确； 答案选B。 12. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A.测定中和反应的反应热 B.证明化学反应存在一定的限度 C.防止水库的钢闸门腐蚀 D.探究温度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，A正确； B．碘化钾和氯化铁反应后，氯化铁是过量的，加入硫氰化钾，溶液一定呈红色，因此该方案不能证明碘化钾和氯化铁之间的反应存在一定的限度，B错误； C．锌比铁活泼，铁作正极被保护，C正确； D．右侧颜色变浅、左侧颜色变深，说明平衡发生移动，能探究温度对平衡的影响，D正确； 故选B。 13. 用如下图所示装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法不正确的是 A. 铁发生的电极反应： B. 炭粉的存在增大了铁腐蚀的速率 C. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀 D. 试管恢复至室温后，导管末端倒吸形成一段稳定的水柱 【答案】C 【解析】 【详解】A．中性条件下铁发生吸氧腐蚀，铁作为负极失电子生成，电极反应为，A不符合题意； B．炭粉与铁、氯化钠溶液构成原电池，原电池反应会加快铁的腐蚀速率，B不符合题意； C．氯化钠溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，导管口产生气泡是因为反应放热使试管内空气受热膨胀逸出，并非生成，不能证明发生析氢腐蚀，C符合题意； D．铁发生吸氧腐蚀消耗试管内的，恢复室温后试管内压强小于外界大气压，导管末端倒吸形成一段稳定的水柱，D不符合题意； 故答案选C。 14. 如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是 A. Pt为阴极，Cu为阳极 B. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 C. b极的电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. Cu极上有6.4gCu析出时，Pt极产生2.24L(标准状况)气体 【答案】C 【解析】 【分析】a、b是石墨电极，通电一段时间后，电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，b极附近溶液显红色，生成了碱性物质，b电极为阴极，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，a为阳极，Y为电源负极，X为电源正极，Pt为阳极，Cu为阴极；电解硫酸铜溶液时，氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，由此分析。 【详解】A．a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b电极是阴极，Y为电源负极，X为电源正极，Pt为阳极，Cu为阴极，故A不符合题意； B．电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，故B不符合题意； C．根据分析，b电极为阴极，b极是氢离子得电子发生的还原反应，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C符合题意； D．电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，Cu极上有6.4gCu析出时，Cu的物质的量n===0.1mol，根据转移的电子数目相等可知，Cu2+~2e-~O2，0.1mol铜产生0.05mol氧气，标准状况下0.05mol氧气的体积为V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L气体，故D不符合题意； 答案选C。 15. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是 A. 石墨电极上产生氢气 B. 铜电极发生还原反应 C. 铜电极接直流电源的负极 D. 当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成 【答案】A 【解析】 【分析】根据电池总反应2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知，Cu化合价升高，失去电子，做阳极，发生氧化反应，电极反应式为2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，石墨电极为阴极，H+在阴极得到电子，电极反应式为：2H++2e-＝H2↑，据此可分析解答问题。 【详解】A．根据上述分析，石墨作阴极，H+在阴极得到电子，电极反应式为：2H++2e-＝H2↑，A选项正确； B．根据电池总反应2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知，Cu化合价升高，失去电子，做阳极，发生氧化反应，B选项错误； C．铜电极为阳极，阳极接电源正极，C选项错误； D．根据2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05mol Cu2O生成，D选项错误； 答案选A。 16. 在一定温度、不同压强下，可逆反应中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如下图所示，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】在一定温度下，压强越大反应速率越快，即高压比低压先达到平衡，因，则对应的曲线应先达到平衡；该反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，平衡时的体积分数更小，压强更大，则平衡时的体积分数应更小，故选C。 17. 等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应 并达到平衡，当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 A. 升高温度，X的体积分数减小 B. 增大压强(减小容器的容积)，Z的浓度不变 C. 保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D. 保持容器容积不变，充入一定量的Y，Y的转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．正反应为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，的物质的量增大；该反应前后气体总物质的量不变，故的体积分数增大，A错误； B．该反应前后气体总物质的量不变，增大压强时平衡不移动，但容器体积减小，增大，B错误； C．恒温恒容时充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度均不发生瞬时变化，平衡不移动，故不变，C正确； D．恒温恒容时充入，平衡虽正向移动，但新增的只有一部分被消耗，平衡时其浓度仍较原平衡增大，因此的转化率减小，D错误； 故选C。 18. 如下实验对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡的影响，说法正确的是 A. 若向试管a中加2mL水，由Q>K，判断平衡逆向移动 B. 向试管b中加少量铁粉，因c(Fe3+)增大，故平衡向正向移动 C. 向试管b中加少量铁粉，因c(Fe3+)减小，故平衡常数K增大 D. 向试管c中滴浓度较大的KSCN溶液，平衡常数K增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3已经达到平衡状态，加水稀释，反应物浓度的减小程度大于生成物浓度的减小程度，则Q>K，平衡逆向移动，故A正确； B．向试管b中加少量铁粉，铁与Fe3+反应，导致c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，故B错误； C．K只与温度有关，温度不变，K不变，故C错误； D．K只与温度有关，温度不变，K不变，故D错误。 答案选A。 19. 可以作为分解的催化剂，催化机理是： ⅰ．；ⅱ．___________。 分解反应过程中能量变化如下图所示，下列判断不正确的是 A. 曲线②为含有的反应过程 B. 反应ⅱ为 C. 反应ⅰ和ⅱ均为放热过程 D. 反应ⅰ的反应速率可能比反应ⅱ的慢 【答案】C 【解析】 【分析】可以作为分解的催化剂，反应前后化学性质不变，故反应ii为； 【详解】A．曲线②活化能小于曲线①，故曲线②为含有催化剂的反应过程，A项正确； B．根据上述分析，反应ii为，B项正确； C．根据曲线②能量变化，反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ为放热反应，C项错误； D．反应ⅰ的活化能大于反应ⅱ，故反应ⅰ的反应速率可能比反应ⅱ的慢，D项正确； 答案选C。 20. 五氯化磷()是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示。 t/s 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 下列说法正确的是 A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 C. 该温度下，反应的化学平衡常数的数值为 D. 内的 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，开始时c(PCl3)=1.0mol/L、c(Cl2)= 0.5mol/L，平衡时c(PCl5)=0.2mol/L， 结合v(PCl3)=v(PCl5)= 、K=解答该题。 【详解】A．正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，故A错误； B．增大压强，不改变活化分子百分数，故B错误； C．由以上分析可知，化学平衡常数K==(mol/L)-1，故C正确； D．0～150s内的平均反应速率v(PCl5)= =1.2×10-3mol/(L·s)，根据方程式知，v(PCl3)=v(PCl5)=1.2×10-3mol/(L·s)，故D错误； 故选C。 21. 下列说法正确的是 A. 在恒温条件下向容器中充入一定量的(g)和(g)，反应达到平衡状态后缩小容器体积，压强增大，但由于该反应平衡不移动，故体系颜色不变 B. 恒温条件下向容器中充入一定量(g)发生反应： 反应达到平衡状态后缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 C. 某恒温容器中发生反应，在反应达到平衡状态后，保持压强不变充入He，平衡不移动 D. 在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于反应，反应前后气体分子数相等，缩小容器体积时平衡不移动，但容器体积减小会使的浓度增大，体系颜色变深，A错误； B．对于反应，缩小容器体积压强增大，平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，但根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱外界改变，无法抵消体积缩小带来的浓度升高，达到新平衡时的浓度仍大于原平衡，体系颜色比原平衡深，B错误； C．恒温恒压下充入，容器体积增大，各反应组分的分压减小，相当于减小压强，该反应正反应为气体分子数减少的反应，因此减压时平衡向逆反应方向移动，C错误； D．溶液中存在电离平衡：，加入铁粉后，与发生反应：，消耗使电离平衡正向移动，浓度降低，导致溶液红色变浅或褪去，D正确； 故选D。 22. 反应条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图。下列说法中正确的是 A. B. 该反应为吸热反应 C. 随温度升高，该反应平衡常数减小 D. 其他条件不变，体积变为原来的0.5倍，增大为原来的2倍 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，由图可知，p2条件下的一氧化氮转化率大于p1，则压强p2大于p1，A错误； B．由图可知，压强一定时，升高温度，一氧化氮的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，B错误； C．由图可知，压强一定时，升高温度，一氧化氮的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应平衡常数减小，C正确； D．若平衡不移动，其他条件不变，体积变为原来的0.5倍时，二氧化氮的浓度为原来的2倍，该反应是气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，则其他条件不变，体积变为原来的0.5倍时，二氧化氮的浓度大于原来的2倍，D错误； 故选C。 23. 我国科研人员研发的海泥细菌电池不仅可以作为海底仪器的水下电源，还可以促进有机污染物（以表示）的分解，其工作原理如图，其中海底沉积层/海水界面可起到质子交换膜的作用，下列理论分析正确的是 A. a极为电池负极 B. b极的电极反应为 C. 若b极区生成，则a极区增加2mol D. 外电路通过时，至少有生成 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，海泥细菌作用下有机污染物酸性条件下与海水中的硫酸根离子反应生成二氧化碳和氢硫酸根离子，反应的方程式为2CH2O+SO+H+=2CO2↑+HS−+2H2O，a极为原电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，b极为负极，氢硫酸根离子在负极失去电子发生氧化反应生成硫和氢离子，电极反应式为HS--2e-=S+H+，则电池总反应为O2+2HS—+2H+=2S+2H2O。 【详解】A．由分析可知，a极为原电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，故A错误； B．由分析可知，b极为负极，氢硫酸根离子在负极失去电子发生氧化反应生成硫和氢离子，电极反应式为HS--2e-=S+H+，故B错误； C．由分析可知，a极为原电池的正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，b极为负极，氢硫酸根离子在负极失去电子发生氧化反应生成硫和氢离子，电极反应式为HS--2e-=S+H+，内外电路转移电荷数相等，每转移4mol电子，由电极反应式可知，b极区生成2mol硫，a极氧气转化为水消耗4mol氢离子，则b极区有4mol氢离子移向a极区，则b极区生成，a极区氢离子的物质的量不变，故C错误； D．由分析可知，b极为负极，氢硫酸根离子在负极失去电子发生氧化反应生成硫和氢离子，电极反应式为HS--2e-=S+H+，则外电路通过1mol电子时，消耗0.5mol氢硫酸根离子，海泥细菌作用下有机污染物酸性条件下与海水中的硫酸根离子反应生成二氧化碳和氢硫酸根离子，反应的方程式为2CH2O+SO+H+=2CO2↑+HS−+2H2O，由方程式可知，生成0.5mol氢硫酸根离子同时生成1mol二氧化碳，故D正确； 故选D。 24. 用惰性电极电解溶液可制金属铅，电解装置如图所示。已知：，下列说法正确的是 A. 电极a发生还原反应 B. 电极b发生： C. 电解一段时间后，左室溶液的pH变小(忽略溶液体积的变化) D. 电解一段时间后，在右室加入PbO可实现电解液的再生 【答案】D 【解析】 【分析】用惰性电极电解溶液可制金属铅，结合图示可知电极b为阴极，电极反应式为，电极a为阳极，电极反应式为，据此作答； 【详解】A．电极a连接电源正极，为阳极，发生失电子的氧化反应，并非还原反应，A错误； B．电极b为阴极，电解目的是制备金属铅，因此阴极上得电子生成金属铅，电极反应为，B错误； C．左室为阳极区，阳极反应为，每转移电子，生成，同时因质子交换膜的存在，有从左室迁移至右室，因此左室中的物质的量不变；反应消耗，若忽略溶液体积变化，即溶液体积不变，则 不变，溶液pH不变，C错误； D．右室中阴极反应为，同时左室迁移过来的与生成的形成，因此右室电解后为和的混合溶液；根据已知反应，加入可与、反应生成，实现电解液的再生，D正确； 故选D。 25. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比[]分别为1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图。下列有关叙述正确的是 A. 2mol H-Cl键断裂的同时有1mol H-O键断裂，则反应达到了平衡状态 B. 该反应升高温度既能增大反应速率又能促进平衡正向移动 C. a、b、c三点中a点对应的平衡转化率最高 D. d点的平衡常数大于c点 【答案】C 【解析】 【详解】A．H-Cl键断裂表示正反应过程，H-O键断裂表示逆反应过程，根据反应的计量关系，平衡时正逆反应速率相等，即断裂2mol H-Cl键（正反应，对应消耗2mol ）的同时，需要断裂2mol H-O键（逆反应，对应消耗1mol ）才能达到平衡，题中描述为断裂2mol H-Cl键的同时仅断裂1mol H-O键，此时正反应速率大于逆反应速率，未达到平衡状态，A错误； B．升高温度会增大活化分子百分数，反应速率增大；但由图像可知，温度升高时的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，并非促进平衡正向移动，B错误； C．进料浓度比越大，相对占比越高，自身平衡转化率越低，对应图像中三角线（a点所在曲线）为7:1进料、空心圆线（b、c点所在曲线）为4:1进料、实心圆线（d点所在曲线）为1:1进料。增大的进料占比，平衡正向移动，的平衡转化率升高；相同进料比下，温度升高平衡逆向移动，平衡转化率降低。因此a点（7:1进料，200℃）的平衡转化率高于b点（4:1进料，200℃），b点的平衡转化率高于c点（4:1进料，400℃），即a点对应的平衡转化率最高，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，d点和c点对应的温度均为400℃，温度相同则平衡常数相等，D错误； 答案选C。 二、解答题：共道小题，共50分。 26. 按要求回答下列问题。 （1）用活性炭还原处理NO的反应方程式为：，在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如下表。 实验编号 温度 起始时NO的物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol 1 700 0.40 0.10 2 800 0.24 0.08 ①C与NO发生上述反应的平衡常数表达式为__________。 ②结合表中数据，可判断该反应的，简述理由：__________。 （2）反应可用于汽车尾气净化。在恒温恒容密闭容器中加入一定量反应物，获得如下数据： 起始时各物质的物质的量浓度/() 0.4 0.4 0 0 平衡时各物质的物质的量浓度/() 0.2 ①__________。 ②CO的平衡转化率为__________。 ③该温度下该反应的的数值为__________。 ④该温度下，按未知浓度配比进行反应，某时刻测得如下数据。 某时刻各物质的物质的量浓度/() 0.5 0.5 0.1 0.5 此时反应向__________方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由：________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 700℃时，；800℃时，。温度升高，平衡常数增大，说明正反应为吸热反应，故 （2） ①. 0.2 ②. 50% ③. 2.5 ④. 正反应 ⑤. 此时浓度商，故反应向正反应方向进行 【解析】 【小问1详解】 ① 反应中C为固体，其浓度视为常数，不列入平衡常数表达式中，故该反应的平衡常数表达式为。 ② 700℃时，起始，平衡时，根据方程式可知平衡时，，此时；同理，800℃时，起始，平衡时，平衡时，，此时。由于温度升高，平衡常数增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，即。 【小问2详解】 ① 根据反应方程式，NO的浓度变化量为，则CO的浓度变化量也为，平衡时CO的浓度。 ② CO的平衡转化率为。 ③平衡时，，，，，该温度下平衡常数。 ④ 某时刻浓度商。 因为，说明反应未达到平衡，反应向正反应方向进行。 27. 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。 （1）已知：在一定条件下，理论上消耗14 g放出46.2 kJ的热量，请书写该反应的热化学方程式____________________________________________________________。 （2）在恒温恒容密闭容器进行合成氨反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是__________。 a.容器内、、的浓度之比为1:3:2 b. c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 （3）某温度某压强下，反应平衡常数K为__________。 ①若在恒容，等温条件下，向其中再加入1 mol/L，反应平衡__________移动。 ②若在恒容，等温条件下向其中再加入1 mol/LHe，反应平衡__________移动。 （4）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是____________________。 序号 化学反应 K(298 K)的数值 ① ② （5）对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如下表。 温度 压强/MPa 氨的平衡含量(物质的量分数) 200 10 81.5% 550 10 8.25% ①该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是__________(填字母序号)。 a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 b.温度升高，浓度商变大，，平衡逆向移动 c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快 d.温度升高，变小，平衡逆向移动 （6）下图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中(、)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是__________(填“温度”或“压强”)；判断、的大小关系并说明理由__________。 【答案】（1） （2） bc （3） ①. ②. 正向 ③. 不 （4） 氮气与氢气反应的限度（或化学平衡常数）远大于氮气与氧气反应的限度 （5） ①. 放热 ②. d （6） ①. 压强 ②. ，合成氨反应为放热反应，压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，的体积分数降低 【解析】 【小问1详解】 的物质的量为。完全反应放出热量，则反应放出的热量为。该反应为放热反应，，故其热化学方程式为 。 【小问2详解】 a．浓度之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态； b．已知，又因为同一反应中速率之比等于化学计量数之比，即，代入可得 ，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态； c．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，压强不变说明气体总物质的量不再变化，反应已达到平衡； d．恒容容器中气体总质量守恒，体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡； 故选bc。 【小问3详解】 反应的平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即。 ①恒容等温条件下加入，反应物浓度增大，平衡正向移动； ②恒容等温条件下加入惰性气体He，容器体积不变，各反应气体的浓度均不发生变化，故平衡不移动。 【小问4详解】 根据表格数据可知，在时，与反应的平衡常数（）远大于与反应的平衡常数（）。平衡常数越大，反应进行的程度越大，说明氮气与氢气反应的限度远大于氮气与氧气反应的限度。 【小问5详解】 ①由表中数据可知，压强相同时，温度由升高到，氨的平衡含量由降至，说明升高温度平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应。 ②a．温度升高，正、逆反应速率均增大； b．温度升高瞬间，各物质浓度不变，浓度商不变； c．活化分子数增多，反应速率加快，但未解释平衡逆向移动的原因； d．该反应为放热反应，温度升高，平衡常数 变小，导致平衡逆向移动，氨的平衡含量减小； 故选d。 【小问6详解】 由图可知，随着X的增大，的体积分数增大。由于合成氨反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的体积分数增大；而升高温度平衡逆向移动，的体积分数减小，故X代表压强。该反应为放热反应，压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，的体积分数降低。图中对应的体积分数大于，故温度。 28. 按要求回答下列问题。 （1）氯碱工业是重要的基础化工产业，其产品氯气和NaOH在生产、生活中应用广泛。 ①海水中制得的饱和氯化钠溶液可用于生产烧碱及氯气，装置如下图所示： 下列说法正确的是__________(填字母)。 A.阴极反应式是： B.可以用铁作阴极，石墨作阳极 C.若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 D.离子交换膜是阴离子交换膜(只允许阴离子通过) ②用NaOH溶液可以吸收燃煤烟气中的，吸收之后将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如下图所示。(电极材料为石墨) ⅰ 吸收液再生过程中图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)__________极。 ⅱ 放电的电极反应式为__________________________________________________。 （2）电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。 ①是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产。 ⅰ 阳极的电极反应式为______________________________。 ⅱ 阴极产生的气体为______________________________。 ⅲ 右侧的离子交换膜为__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%_______b%(填“”“=”或“”)。 ②如图是一种用电解原理来制备，并用产生的处理废氨水的装置。 ⅰ Ir-Ru惰性电极吸附生成，其电极反应式为____________________。 ⅱ 理论上电路中每转移3 mol电子，最多可以处理废氨水中溶质(以计)的质量是__________g。 （3）某同学利用如图(夹持装置略)所示装置制作简单的燃料电池。 ①闭合，断开。一段时间后，电极a附近的现象是__________。 ②一段时间后断开，闭合，电流表的指针偏转。电极a的电极反应式是__________。 ③下列说法中，正确的是__________(填字母)。 a.通过调节、可以实现化学能和电能的相互转化 b.若将NaCl溶液替换为溶液，闭合后，电极反应不变 c.闭合，电路中每转移2 mol电子，电极a理论上产生的气体在标准状况下的体积为22.4 L 【答案】（1） ①. BC ②. 负 ③. （2） ①. ②. H2 ③. 阴 ④. < ⑤. ⑥. 17 （3） ①. 有气泡产生，溶液变红色 ②. ③. ac 【解析】 【小问1详解】 ①A．电解饱和食盐水时，阴极上水电离出的氢离子优先放电生成氢气，电极反应式为，A错误； B．阴极发生得电子的还原反应，电极本身不参与反应，因此可以用铁作阴极；阳极发生失电子的氧化反应，需要惰性电极避免电极被氧化，因此可以用石墨作阳极，B正确； C．阳极上氯离子失去电子生成氯气，氯气与碘化钾溶液反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，则在阳极附近溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，C正确； D．该装置的离子交换膜需要允许钠离子从阳极区移向阴极区，同时避免氯气与阴极产物反应，因此该离子交换膜为阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，D错误； 故选BC； ②ⅰ．由图可知，钠离子移向a极，亚硫酸根移向b极，电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，则a极为阴极，连接电源的负极；b极为阳极，连接电源的正极； ⅱ．亚硫酸根通过阴离子交换膜向右侧b极移动，b极为阳极，亚硫酸根在阳极失电子发生氧化反应，被氧化为硫酸根，电极反应式为； 【小问2详解】 ①ⅰ．根据图知，Cu电极为阴极，Fe电极为阳极，电解时，在碱性环境中阳极铁失电子生成，电极反应为； ⅱ．左侧为阴极室，的放电能力大于的放电能力，阴极Cu上的电极反应为，故阴极产生的气体为； ⅲ．根据阳极电极反应式可知，参与反应，移向右侧，即右侧的离子交换膜为阴离子交换膜。根据阴极电极反应为可知，阴极生成，钠离子通过左侧阳离子交换膜移向左侧，生成氢氧化钠，且阴极水放电，水被消耗，则阴极区氢氧化钠浓度增大，即a%<b%； ②ⅰ．利用电解法制，在该电解池中，Ir-Ru惰性电极有吸附的作用，氧气得电子发生还原反应，电极反应式为； ⅱ．阳极氨气失电子发生氧化反应，电极反应式为，氨气中的氮元素从-3价变为氮气中的0价，2 mol氨气失去6 mol电子，所以转移3 mol电子，最多可以处理废氨水中溶质(以计)的物质的量是1 mol，质量为； 【小问3详解】 ①闭合，断开，该装置为电解池，电解滴有酚酞的氯化钠溶液，电极a为阴极，水电离出的氢离子放电生成氢气，同时生成，使酚酞变红色，因此一段时间后，电极a附近的现象是有气泡产生，溶液变红色； ②一段时间后断开，闭合，电流表的指针偏转。该装置为氢氯燃料电池(原电池)，a极为原电池的负极，电极a电极反应式是； ③a．闭合，断开，该装置是电解池，电能转化为化学能；断开，闭合，该装置是原电池，化学能转化为电能；可通过调节、实现化学能和电能的相互转化，a正确； b．将氯化钠溶液换为硫酸钠溶液，电解时，阳极生成氧气而非氯气，后续燃料电池的正极反应物、电极反应均发生改变，b错误； c．闭合时，a极生成氢气，每转移2 mol电子生成1 mol ，标况下的体积为22.4 L，c正确； 故选ac。 29. 可用盐酸处理淡盐水中的并回收。盐酸与淡盐水中的反应生成的离子方程式为。 （1）处理时，盐酸可能的作用是： ①提高，______________________________； ②提高，使还原性增强。 （2）①用如图电化学装置证实盐酸可能的作用①正确，写出两个石墨电极上发生的半反应，氧化反应______________________________；还原反应______________________________。 ②请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后__________。 【答案】（1）使的氧化性提高 （2） ①. ②. ③. 先向左侧烧杯中加入少量硫酸，观察电压表指针偏转是否变大；若指针偏转变大，说明提高，氧化性增强 【解析】 【小问1详解】 用盐酸处理淡盐水中的，盐酸可能的作用是：①提高，可能使的氧化性提高； 【小问2详解】 ①用如图电化学装置证实盐酸可能的作用①正确，该装置为原电池，右侧石墨电极上发生氧化反应生成，即，左侧石墨电极上发生还原反应生成，即； ②用如图电化学装置证实盐酸可能的作用①正确，若增大左侧烧杯中氢离子浓度，电压表指针偏转角度变大，说明提高，氧化性增强；实验操作和现象为：闭合K，至指针读数稳定后，先向左侧烧杯中加入少量硫酸，观察电压表指针偏转是否变大；若指针偏转变大，说明提高，氧化性增强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 首都师大二附中2026-2027学年第一学期期中练习 高二年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Zn-65 Cu-64 一、选择题：共25道小题，每小题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。 1. 下列装置或过程能实现化学能转化为热能的是 A．银锌纽扣电池 B．冶炼金属钠 C．太阳能电池 D．天然气燃烧 A. A B. B C. C D. D 2. 下列装置中，能将化学能转化为电能的是 A. B. C. D. 3. 已知293K时， 。下列有关说法正确的是 A. 1mol 与3mol 反应，放出的热量为92kJ B. 每生成1mol ，放出的热量小于46kJ C. 每生成1mol ，放出的热量为46kJ D. 该反应的与各物质状态有关，与化学计量数无关 4. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A. B. C. D. 5. 一定温度下，对可逆反应的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A. 单位时间内消耗，同时消耗 B. 容器内的压强不再变化 C. 混合气体平均分子量不再变化 D. 混合气体密度不再变化 6. 家用炒菜锅用水清洗放置后，会出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是 A. 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B. 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 C. 正极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH- D. 负极反应式：Fe-3e-=Fe3+ 7. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 8. 下列关于电化学装置的说法中不正确的是 A.在铁钉表面镀铜 B.铅蓄电池放电时作正极 C.采用外加电流阴极保护法保护铁管道 D.电解饱和食盐水制烧碱和氯气 A. A B. B C. C D. D 9. 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是 A. a极为正极 B. 从a极经溶液流向b极 C. 工作一段时间后，b极附近的pH会减小 D. a极的电极反应为 10. 锌锰电池是生活中常用的一种化学电源，酸性锌锰电池和碱性锌锰电池的构造如下图所示，下列有关说法错误的是 A. 二者均属于一次电池 B. 二者分别消耗锌，都将转移电子 C. 二者的正极反应式均为： D. 碱性锌锰电池比酸性锌锰电池比能量高 11. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：。下列叙述不正确的是 A. 放电时正极附近溶液的碱性增强 B. 充电时锌极与外电源正极相连 C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol 被还原 D. 充电时阳极反应为： 12. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A.测定中和反应的反应热 B.证明化学反应存在一定的限度 C.防止水库的钢闸门腐蚀 D.探究温度对平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 13. 用如下图所示装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法不正确的是 A. 铁发生的电极反应： B. 炭粉的存在增大了铁腐蚀的速率 C. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀 D. 试管恢复至室温后，导管末端倒吸形成一段稳定的水柱 14. 如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是 A. Pt为阴极，Cu为阳极 B. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大 C. b极的电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. Cu极上有6.4gCu析出时，Pt极产生2.24L(标准状况)气体 15. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是 A. 石墨电极上产生氢气 B. 铜电极发生还原反应 C. 铜电极接直流电源的负极 D. 当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成 16. 在一定温度、不同压强下，可逆反应中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如下图所示，正确的是 A. B. C. D. 17. 等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应 并达到平衡，当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 A. 升高温度，X的体积分数减小 B. 增大压强(减小容器的容积)，Z的浓度不变 C. 保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D. 保持容器容积不变，充入一定量的Y，Y的转化率增大 18. 如下实验对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡的影响，说法正确的是 A. 若向试管a中加2mL水，由Q>K，判断平衡逆向移动 B. 向试管b中加少量铁粉，因c(Fe3+)增大，故平衡向正向移动 C. 向试管b中加少量铁粉，因c(Fe3+)减小，故平衡常数K增大 D. 向试管c中滴浓度较大的KSCN溶液，平衡常数K增大 19. 可以作为分解的催化剂，催化机理是： ⅰ．；ⅱ．___________。 分解反应过程中能量变化如下图所示，下列判断不正确的是 A. 曲线②为含有的反应过程 B. 反应ⅱ为 C. 反应ⅰ和ⅱ均为放热过程 D. 反应ⅰ的反应速率可能比反应ⅱ的慢 20. 五氯化磷()是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得：，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示。 t/s 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 下列说法正确的是 A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 C. 该温度下，反应的化学平衡常数的数值为 D. 内的 21. 下列说法正确的是 A. 在恒温条件下向容器中充入一定量的(g)和(g)，反应达到平衡状态后缩小容器体积，压强增大，但由于该反应平衡不移动，故体系颜色不变 B. 恒温条件下向容器中充入一定量(g)发生反应： 反应达到平衡状态后缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 C. 某恒温容器中发生反应，在反应达到平衡状态后，保持压强不变充入He，平衡不移动 D. 在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 22. 反应条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图。下列说法中正确的是 A. B. 该反应为吸热反应 C. 随温度升高，该反应平衡常数减小 D. 其他条件不变，体积变为原来的0.5倍，增大为原来的2倍 23. 我国科研人员研发的海泥细菌电池不仅可以作为海底仪器的水下电源，还可以促进有机污染物（以表示）的分解，其工作原理如图，其中海底沉积层/海水界面可起到质子交换膜的作用，下列理论分析正确的是 A. a极为电池负极 B. b极的电极反应为 C. 若b极区生成，则a极区增加2mol D. 外电路通过时，至少有生成 24. 用惰性电极电解溶液可制金属铅，电解装置如图所示。已知：，下列说法正确的是 A. 电极a发生还原反应 B. 电极b发生： C. 电解一段时间后，左室溶液的pH变小(忽略溶液体积的变化) D. 电解一段时间后，在右室加入PbO可实现电解液的再生 25. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比[]分别为1:1、4:1、7:1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如下图。下列有关叙述正确的是 A. 2mol H-Cl键断裂的同时有1mol H-O键断裂，则反应达到了平衡状态 B. 该反应升高温度既能增大反应速率又能促进平衡正向移动 C. a、b、c三点中a点对应的平衡转化率最高 D. d点的平衡常数大于c点 二、解答题：共道小题，共50分。 26. 按要求回答下列问题。 （1）用活性炭还原处理NO的反应方程式为：，在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如下表。 实验编号 温度 起始时NO的物质的量/mol 平衡时的物质的量/mol 1 700 0.40 0.10 2 800 0.24 0.08 ①C与NO发生上述反应的平衡常数表达式为__________。 ②结合表中数据，可判断该反应的，简述理由：__________。 （2）反应可用于汽车尾气净化。在恒温恒容密闭容器中加入一定量反应物，获得如下数据： 起始时各物质的物质的量浓度/() 0.4 0.4 0 0 平衡时各物质的物质的量浓度/() 0.2 ①__________。 ②CO的平衡转化率为__________。 ③该温度下该反应的的数值为__________。 ④该温度下，按未知浓度配比进行反应，某时刻测得如下数据。 某时刻各物质的物质的量浓度/() 0.5 0.5 0.1 0.5 此时反应向__________方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由：________________________________________________________________________。 27. 合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。 （1）已知：在一定条件下，理论上消耗14 g放出46.2 kJ的热量，请书写该反应的热化学方程式____________________________________________________________。 （2）在恒温恒容密闭容器进行合成氨反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是__________。 a.容器内、、的浓度之比为1:3:2 b. c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 （3）某温度某压强下，反应平衡常数K为__________。 ①若在恒容，等温条件下，向其中再加入1 mol/L，反应平衡__________移动。 ②若在恒容，等温条件下向其中再加入1 mol/LHe，反应平衡__________移动。 （4）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是____________________。 序号 化学反应 K(298 K)的数值 ① ② （5）对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如下表。 温度 压强/MPa 氨的平衡含量(物质的量分数) 200 10 81.5% 550 10 8.25% ①该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是__________(填字母序号)。 a.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 b.温度升高，浓度商变大，，平衡逆向移动 c.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快 d.温度升高，变小，平衡逆向移动 （6）下图是合成氨反应平衡混合气中的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中(、)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是__________(填“温度”或“压强”)；判断、的大小关系并说明理由__________。 28. 按要求回答下列问题。 （1）氯碱工业是重要的基础化工产业，其产品氯气和NaOH在生产、生活中应用广泛。 ①海水中制得的饱和氯化钠溶液可用于生产烧碱及氯气，装置如下图所示： 下列说法正确的是__________(填字母)。 A.阴极反应式是： B.可以用铁作阴极，石墨作阳极 C.若在阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 D.离子交换膜是阴离子交换膜(只允许阴离子通过) ②用NaOH溶液可以吸收燃煤烟气中的，吸收之后将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如下图所示。(电极材料为石墨) ⅰ 吸收液再生过程中图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)__________极。 ⅱ 放电的电极反应式为__________________________________________________。 （2）电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。 ①是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产。 ⅰ 阳极的电极反应式为______________________________。 ⅱ 阴极产生的气体为______________________________。 ⅲ 右侧的离子交换膜为__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%_______b%(填“”“=”或“”)。 ②如图是一种用电解原理来制备，并用产生的处理废氨水的装置。 ⅰ Ir-Ru惰性电极吸附生成，其电极反应式为____________________。 ⅱ 理论上电路中每转移3 mol电子，最多可以处理废氨水中溶质(以计)的质量是__________g。 （3）某同学利用如图(夹持装置略)所示装置制作简单的燃料电池。 ①闭合，断开。一段时间后，电极a附近的现象是__________。 ②一段时间后断开，闭合，电流表的指针偏转。电极a的电极反应式是__________。 ③下列说法中，正确的是__________(填字母)。 a.通过调节、可以实现化学能和电能的相互转化 b.若将NaCl溶液替换为溶液，闭合后，电极反应不变 c.闭合，电路中每转移2 mol电子，电极a理论上产生的气体在标准状况下的体积为22.4 L 29. 可用盐酸处理淡盐水中的并回收。盐酸与淡盐水中的反应生成的离子方程式为。 （1）处理时，盐酸可能的作用是： ①提高，______________________________； ②提高，使还原性增强。 （2）①用如图电化学装置证实盐酸可能的作用①正确，写出两个石墨电极上发生的半反应，氧化反应______________________________；还原反应______________________________。 ②请补全操作和现象：闭合K，至指针读数稳定后__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $