北京市中关村中学2026-2027学年高二上学期期中调研 化学试卷

北京市中关村中学2026一2027学年第一学期期中调研 高二化学 2026.11 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡土，在试卷上 作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14 016C135.5Mg24AI27Fe56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合要求的一项。 1.下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 A.生石灰与水反应 B.碳酸钙受热分解 C.过氧化氢分解生成水和氧气D.甲烷在空气中燃烧 2.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A.Ca(OH)=Ca*+20H- B.H2S 2H*+S2- C.NaHCO,=Na*+H*+CO D. H,O=H*+OH- 3.我国在单原子催化剂领域成绩斐然。单原子催化剂是指孤立的金属原子均匀分散在载体表 面，发生催化的位点落在单个原子上 金属原子 人单原子催化剂) 一金属 (传统催化剂) 99g 777 下列说法不正确的是 A单原子催化剂能降低反应的焓变 B.催化剂能提高化学反应速率 C.单原子催化剂中原子的利用率更高 D.催化剂不能增大平衡转化率 4.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为N B.1L0.1mo/LAIC溶液含有的AI3+个数为0.1N C0.1 mol Na与10mL0.5mol/L盐酸充分反应，转移电子数为0.1N D,4gH2含有的原子数为N 5.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.Na()+KCI()≠2NaCI()+K(g),工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以 制备金属钾 B,实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.反应H2(g)+l2(g)≠2HI(g)平衡后，加压，颜色加深 D、血红蛋白(Hb)可与氧气结合：Hb+02三Hb02,C0比O2更易和Hb结合，当空气 中的C0浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 第1页共10页 6.下列方程式与所给事实不相符的是 A.用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：2Fe3*+Cu=2Fe2++Cu2 B:NaCIO、FcCl,在强碱性溶液中反应制备Na2FeO4: 3C10+2Fe3++5H20=2Fe02+3C1+10H C.海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴： S02+Br2+2H20=S0+2Br+4H D.灭火时，将泡沫灭火器中的NaHCO,浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液混合： 3HC0?+A13+=A1(OHm31+3C02T 7、下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是 A B C D 实验 测定中和反应的 探究温度对化学平 量取8.10mL 制备无水FcCL 目的 反应热 衡移动的彤响 NaOH溶液 加热FeCl3·6H20 玻琐 温度计、 实验 搅拌器 装置 * NO2和N204 混合气体 8研究人员提出利用热化学硫碘循环实现疏化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中 Y、Z代表2或HⅢ中的一种。下列说法不正@的是 H.S △H △H H S02、H20 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ A.Y在Z溶液中比在HSO4溶液中易溶 B,反应I中X的浓度与硫黄的产率无关 C.反应Ⅱ的化学方程式为S02+2H20+五=HS04+2HⅢ D.等压条件下，反应1、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热 9.温度时，在1L的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g)亡3C(g),反应的速率方程为 =kc(A)·c(B),气体A、B的起始浓度分别为1mo/L、0.5mo/L,反应5s后达到平衡状 态时，A的平衡转化率为80%，下列说法错误的是 A,达到平衡后，只缩小容器体积至原来一半，A的体积分数不变 B.升高到T2温度，平衡常数为100，可知该反应为放热反应 C.了时，B的平衡转化率为40% D,增大A的浓度对速率的影响大于增大B的浓度对速率的影响 第2页共10项 0、某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如图所示。（已知：Z如S为白色固体，CuS为黑色 固体)下列分析不正确的是 2mL0.2mol L- NaS溶液 加入过量0.1 mol L-CuS0,溶液 静置 离心 上层清液 分离 黑色沉淀 蒸馏水洗净沉淀至干净 2mL0.Imol L-! 白色沉淀 ZnSO4溶液 ① i加入过量0.1 mol L-CuS04溶液 白色沉淀 黑色沉淀 ③ A.①中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)≠Zn2+(aq)+S2-(aq) B.②中现象可证明Zn2*(aq)与S2(aq)的反应是有限度的 C.③中颜色变化说明ZnS转化为CuS D.该实验可以证明CuS比ZnS更难溶 11.一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应： 2NO(g+2CO(g)≠N2(g+2C02(g)△H<0,相关数据见下表。 起始物质的量mol 平衡物质的量mol 容器编号 温度/℃ NO(g) cO(g) -C02(g) 1 T 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A.Ti>T2 B.1中反应达到平衡时，C0的转化率为50% C.达到平衡所需要的时间：>I D.对于1，平衡后向容器中再充入0.2molC0和0.2molC02,平衡正向移动 I2.红土镍矿（主要含SiOz、Fe2O,和少量Fe0、NiO)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾 NaFe6(SO)4(OH)2]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 稀硫酸 NaCIO Na,CO, 红土镍矿→ 酸浸 过滤1 氧化 沉铁 过滤 →含镍富集液 滤渣 黄钠铁矾 下列说法不正确的是 A.滤渣的主要成分是SiO2 第3页共10页 B.“氧化”过程中，浴液pH可能发生变化 C.“沉铁"时加入Na,CO,的主要作用是提供Na+ D.“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 13、在不同条件下，按投料比H):n(CO2)=3:1进行反应： CO2(8)+3H(g)亡CHOH(g)+H2O(g)△H=-48.97kJ·mol,并测定实验数据。 ①一定条件下，C02转化率为13.68°6，CHOH产率（甲醇的物质的量/起始C02物质的 量)为4.12%。 ②一定压强下，相同时间，CHOH产率随温度变化的数据图如下。 19i 18 1 室13 11 10 480 500520540560 下列说法不正确的是 K A.与①相同条件下，提高H2与CO2的比例，可以提高CO2的转化率 B.由①可推测，CO2制取CHOH过程中无副反应发生 C.由②可推测，480-520K,温度升高，速率加快是CHOH产率升高的原因 D.由②可推测，温度升高CHOH产率降低的可能原因是平衡逆向移动 14.依据反应a:CaS04(s)+C0(aq)=CaC03(s)+S0?(aq),实验模拟去除锅炉水垢中的 CaO4:①向CaSO4固体中加入一定量pH=l2的Na2CO,溶液，测得pH随时间变化如 图所示；②pH不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸、产生气泡，固体溶解，取清液 加入BaCh溶液，无明显变化。 12.0 11.5 资料：Km(CaS0)=4.9X105 11.0 Kp(CaC0)=3.4×109。 舌10.5 10.0 9.5 9.0 0 500 100015002000 下列分析正确的是 s A.把CaSO4转化为CaCO,的原因是要减小Ca2+的浓度 c(s0）49 B.反应a正向进行，需满足c(co?) >河×10 C.溶液的pH保持不变时，反应a未达到平衡状态 D.①中加入Na2CO3溶液后，始终存在： c(Na+)+c(H)=c(OH )+2c(SO+2c(CO+c(HCO3) 第4页共10页 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。研发利用二氧化碳技术， 降低空气中二氧化碳合量成为重要的任务 (1)CO2加氢合成CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H,O(g) ①在一定温度下，将一定量的C02和H2充入恒容密闭容器中合成甲醇，下列说法正确的是 A.调控反应条件不能改变反应限度 B.投入1molC02和3molH能得到1 nol CH;OH C.混合气体摩尔质量不变，反应达到平衡 D.若使用C8O2为原料，反应物和产物均含有180，则反应达到平衡 ②一般认为，该反应经过如下步骤来实现： 反应1：C02(g)+H,(g)=C0(g)+H,O(g)△H 反应I:CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g)△Hh 则总反应的焓变△H= (用包含△H、△的代数式表示)。若某温度下，反应I 的平衡常数为K,反应I的平衡常数为飞，则总反应的平衡常数K= (用包含K、飞的代数式表示) (②)二氧化碳甲烷化反应合成替代天然气，是利用二氧化碳的技术之一，甲烷化主反应： C0,(g)+4H,(g)≠CH,(g)+2H,0(g)。已知反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H-H C=0 H-0 C-H E/k·moH 436 803 465 413 由此计算该主反应的△H= kJ.mol1。 (③)C02与CH4是典型的温室气体，CH4-C02重整制合成气提供了一条规模化综合利用碳源、 氢源并转化温室气体的技术路线： C0,(e)+CH.(g)=2C0(g)+2H2(g)△H=+247kJmo ①该反应△S0。(填“>”或“<) ②有传闻CH4-C02重整制合成气可以在任何条件下自发进行，言 你认为是否正确？（填“正确”或“错误”，并写出原因 C+4H 、 (4)一定条件下，CH分解形成碳的反应历程如图所示。 CH￥HCH+2H CH+3H 该历程分 步进行，其中，第步的反应速率最小。 CH 第5页共10页 反应进程 16.某化学小组探究弱电解质的电离平衡。 (1)在一定条件下，稀醋酸溶液中存在电离平衡： ①醋酸在水溶液中的电离方程式为 ②室温下，稀释冰醋酸过程中溶液的导电能力变化如图所示。 B 晚 加水量 (1)A、B、C三点对应的溶液中，CH;COOH电离程度最大的是 。(填字母，下同) (ⅱ)A、B、C三点对应的溶液中，cH)最大的是 ③下列方法，可使0.10mo/LCHC0OH溶液中CHC0OH电离度增大的是 (已知：电离度指弱电解质达到电离平衡时，已电离分子数占原来总分子数的百分数) a.加水稀释至0.01molL b.加热CHCOOH溶液（不考虑醋酸的挥发） c.加入少量0.10moL的稀盐酸 d.加入少量醋酸钠固体 e,加入少量0.10mol/L的NaOH溶液 ④常温下，1mo/L的盐酸、p=1的醋酸、0.01mo/L的NaOH溶液，三种溶液中，由水电 离出的氢离子浓度之比为 (2)现有25℃的氨水： ①向氨水中加水进行稀释，在此过程中，氨水的电离度，cH)。 (填“增大”、“减 小”或“不变”，下同) c(OH-) ②向氨水中加入少量CNH2S04固体，此时溶液中c(NH,·H,O)的值 ③向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时cNH)=a mol/L,则c(SO:2)=moL。 (3)常温下，探究氢氧化钠与醋酸溶液的反应： ,①向25.00mL0.10mol/L醋酸中滴加0.1000mol/LNa0H的过程中，当滴加12.50 mL NaOH 溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 ②室温下，向mLc1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入c2mol/L的CHCOOH至溶液恰好 呈中性，消耗醋酸2mL。醋酸的电离常数Ka=一。 第6页共10页 17.大气中的部分碘源于O3对海水中I厂的氧化。将O3持续通入NI溶液中进行模拟研究。 (1)O3将I厂氧化成L2的过程由3步反应组成： ①I(aq)+O3(g)=I0(aq)+O2(g)△H ②I0(aq)+Ht(ag)=HOI(aq)△H2 ③HoI(aq)+I(aq)+Ht(aq)=I2(aq)+H2O()△H 总反应的热化学方程式为一。 (2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I厂(aq)≠I3(aq),其平衡常数表达式为 (3)为探究F2+对O3氧化I反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I 浓度和体系pH,结果见图2和下表。 (1811.8) O(g) (10,8.8 (33,6.5) 3,3.5) 第1组 第2组 Fe Fe3→A 图1 图2 编号 反应物 反应前pH 反应后pH 第1组 O3+I 5.2 11.0 第2组 03+I+Fe2+ 5.2 4.1 ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是 ②据图2，计算3-18s内第2组实验中生成的平均反应速率 。(结果保留两位有 效数字) ③图1中的A为，由Fe+生成A的过程能显著提高r的转化率，原因是 ④第2组实验进行18s后，浓度下降。导致下降的直接原因有 A.c(H)减小B.c(I)减小C.h挥发D.cFe2减小 第7贞共10贞 l8.电解锰渣的主要成分是MnS。一种由电解锰渣制取高纯MnSO:的流程如下。 浸出渣 电解 MnO,、硫酸 锰渣 浸出 浸出液 调pH=4 Fe(OH) Mn2+、H、SO2 加热浓缩 MnSO Ⅱ 高纯 少量Fe3+和Ca2) 浓缩液 溶液 MnSO, (1)MnS与稀硫酸发生复分解反应的离子方程式为 (2)没出过程中，加入MnO2可减少有气体的生成，同时产生更多MnSO4。利用的MnO2 的化学性质是 (3)结合离子方程式解释从没出液中除去F℃3+的操作的原理： (4)过程I的流程如下。 油层 油层 调pH=a 浓缩液 试剂Y 萃取剂E 调pH=b 油层 水层 MnSO 萃取剂E 溶液 水层 已知：a.萃取剂E是溶解了HA的磺化煤油（一种有机溶剂）： b.HA为一元弱酸，难溶于水： ①为除去Ca2+并富集Mn2+,萃取时发生反应M2++2HA亡MA2+2H(M2+表示Ca2+ 或Mn2+)。已知反应的平衡常数K(CaA2)>K(MnA:)。判断调pH时a_b(填“<"或“>”)， 结合平衡常数解释原因： ②试剂Y是 (5)不同温度下，MnSO4的溶解度如表。 温度/'℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度g 52.9 59.7 62.9 62.9 60.0 53.6 45.6 40.9 35.3 过程Ⅱ的操作为 洗涤，干燥。 第8页共10贞 19.资料显示，酸性介质中，Sz0g2和Mn2+可反应转化为MnO4和S042。小组探究利用该反应 测定Mn+含量的条件。 实验 序号 物质a 实验现象 0.002mol/L I 无明显变化 -0.0005mol (NH)2SOs固体 MnSOa溶液 0.002mol/L 加热至沸腾，5min后溶液变为紫色 MnSOa溶液 1mL物质a中加入3滴 1mol/LH2SO溶液 0.05 mol/L 加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀， Ⅲ MnSOa溶液 静置，上层溶液未变紫色 (1)根据实验Ⅱ的现象，氧化性：S2082 MnOg(填“>”或“<”)。 (2)实验Ⅱ中反应的离子方程式是 (3)实验I的条件下SzOg2能将Mn2+氧化为MnO4,推测实验I未出现紫色的原因： (4)经检验，棕黑色沉淀为MnO2,针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设： 假设1：S20g2·的浓度较低，不足以将Mn2+氧化为MnO4 假设2：溶液中存在还原剂Mn2+,将生成的MnO4还原为MnO2 ①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是 ②针对假设2，乙同学设计实验V证实了推测合理。 请写出实验操作和现象： ③实验Ⅲ中生成MnO2的离子方程式 从化学反应速率的角度 分析实验皿未得到紫色溶液的原因： (5)资料表明Ag可作为Mn2+和S2Og2反应转化为MnO4的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对 比实验进行了证实。 向」 中滴加2滴0.1mol/L AgNO3溶液，再加入0.0005 mol (NH4)2S20s 固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。 (6)根据上述实验，要利用CNH)2S2Og将Mn*转化为MnO的反应来快速测定Mm2+的含量， 应控制的反应条件有：加热至沸腾、 第9页共10页