北京市中国人民大学附属中学朝阳学校2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

2026~2027学年度第一学期高二年级期中

化学试题

2026年11月

考生须知：

1．本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，两大题共有19小题，共9页，满分100分；答题纸共2页考试时长90分钟。

2．请将个人信息完整填写在答题纸密封线内，确保信息准确无误。

“机读答题卡”学号是18825XXXX。

3．第1卷各题均须用2B铅笔按规定要求在“机读答题卡”对应区域上作答，选项与题号要对应，填涂要规范，保持答题卡整洁，不要折叠、折皱、破损，不得做任何标记。

4．第Ⅱ卷各题均须用黑色字迹的签字笔按规定要求在答题纸上作答。

可能用到的相对原子质量：H1  C 12  N14  O16  Fe56  Mn 55

第Ⅰ卷（共42分  请将答案填涂在答题纸上）

一、选择题：（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）

1．下列生活中的做法不能用平衡移动原理解释的是（   ）

A.用铁粉作脱氧保鲜剂  B.白醋稀释10倍后pH增大<1

C.用纯碱溶液清洗油污   D.用明矾净水

2．下列说法正确的是（   ）

A.强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强

B.常温下，某碳酸氢钠溶液pH≈8.2，该溶液中的水解程度大于电离程度

C.用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂

D.AlCl3和FeCl3均既可作净水剂也可作消毒剂

3．已知：A(g)+B(g)⇌C(g)  ΔH<0。下列叙述错误的是（   ）

A.反应物的总能量高于生成物的总能量    B.反应A(g)+B(g)⇌C(l)一定是放热反应

C.升高温度，该反应的活化能增大     D.升高温度，该平衡逆向移动

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（   ）

A.无色溶液中  Mg2+、Al3+、、

B.pH=1的溶液中  、Ba2+、、

C.含的溶液中  H+、K+、Br-、I-

D.的溶液中  Na+、K+、CH3COO-、

5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A.0.50mol氮气分子中共价键的数目为1.5NA

B.标准状况下，2.24L H2O中电子的数目为6.4NA

C.1.0L pH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA

D.1.0L 1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中的数目为1.0NA

6．CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化。

下列说法不正确的是（   ）

A.由图1推知反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量

B.图2中，若生成的H2O为液态，则能量变化曲线为①

C.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=+310kJ/mol

D.制备CH3OH的反应使用催化剂时，其ΔH不变

7．下列物质的制备方案不正确的是（   ）

选项	目标产物	制备方案
A	FeSO4	将FeSO4溶液蒸干并灼烧
B	TiO2	将TiCl4溶于大量水中并加热，所得产物经焙烧可得
C	无水AlCl3	将AlCl3·6H2O与SOCl2混合并加热
D	BaSO4	将BaSO4用0.01mol·L-1硫酸洗涤以减少损失

8．下列实验操作正确的是（   ）

A.图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡

B.图2所示，记录滴定终点读数为19.90ml，

C.用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验

D.图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面

9．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  ΔH=92.4kJ/mol，若断裂1mol H-H、1mol N-N需要吸收的能量分别为a kJ、b kJ。则生成1mol N-H放出能量的数值为（   ）

A.   B.   C.   D.

10．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：

实验	现象
	①中溶液变蓝
	②中溶液产生胶状沉淀
	③中生成沉淀
	④中产生黄绿色气体

下列分析不正确的是（   ）

A.①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性    B.②中产生白色胶状沉淀：

C.③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释   D.④中产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

11．在体积恒为1L的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g) ΔH<0。测得不同条件下A的平衡转化率α（A）如下表。

实验序号	实验温度	初始投料量		α（A）/%
		n0(A)/mol	n0(B)/mol
1	T1	10	10	50
2	T2	10	10	a
3	T3	15	10	40

下列说法正确的是（   ）

A.当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态  B.T1时，反应的化学平衡常数值为2

C.若T2<T1，则a<50        D.T1=T3

12．室温下，向20.00mL浓度为0.1000mol/L HA溶液中逐滴加入0.1000mol/L的KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）