5.1元素周期律和元素周期表（图文版知识清单图文版知识清单，不可编辑）化学苏教版必修第一册.pdf）化学苏教版必修第一册

原子序数与原子结构的周期性变化 知识清单 1.原子序数 -概念：按核电荷数由小到大给元 原子序数 核电荷数 素编号，即原子序数。 Nu 等量关系：原子序数=核电荷数= 质子数=核外电子数。 质子数 核外电子数 Mn 险 2.原子结构的变化规律 Eu -最外层电子排布：除H、He外，原子序数递增时，最外层电子数 从1→8（第1周期从1→2），呈周期性变化。 8最外层电子数 123456789101112131415161718 一第二周期 第三周期 第 周期 原子序数 Ne -原子半径（稀有气体除外）：随核电荷数递增，原子半径呈周期 性变化，同周期主族元素从左到右原子半径递减。 原子半径(r） 原子半径(r） Li Na Be Mg Kn BC N O F 原子序数(2 原子序数(2 第二周期 第三周期 Te Ca ● 高中化学知识卡片：元素主要化合价、 金属性与非金属性的变化规律 1.主要化合价变化规律 注：O、F除外 最高正价=最外层电子数 (O、F除外) 最高正价：从+1今+7 最高正价+最低负价=8 期 最低负价：从-4寸-1 最低负价=最外层电子数-8 2.金属性与非金属性变化规律 金属性（失电子能力越强） 非金属性（得电子能力越强） →ei M e 同周期（11~17号)递变 Na Mg A 金属性Na>Mg>Al 非金属性Cl>S>P>Si 特别关注 与酸反应 与碱反应 H+ OH 生成盐和水 Al(OH)3 生成盐和水 AI(OH)3为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水。 元素周期律的内容与实质-知识清单 第一部分：周期律的根本原因 1.周期律的根本原因：原子的最外层电子排布随核电荷数递增呈周期性变化。 1 2 4 5 7 8 电子排布周期性循环 第二部分：周期律内容 2.周期律内容：元素的原子半径（稀有气体除外）【特别提醒：稀有气体除外】、 主要化合价、金属性和非金属性随核电荷数递增呈周期性变化。 稀有气体除外 原子半径 (减小) 最高正 +12+345+6+7 +1 主要化合价 0 (周期性) 0 0 最低负价-43-2-1 金属性/非金属性 金属性 Na a Mg (变化趋势) 非金属性 第三部分：周期律实质 3.周期律实质：元素原子核外电子排布随核电荷数递增发生周期性变化的必然结果。 原子核外电子排布 元素性质 周期性变化 必然导致 (半径，化合价，金属性等) (根本原因) 周期性变化 (必然结果) 元素周期表的基本结构-知识清单 1.诞生 1869年俄国化学家门捷列夫 绘制第一张元素周期表。 2.编排原则 周期 电子层数相同的元素，按原子序 1-3 短周期 数递增排列，共7个周期（短周期： 1~3;长周期：47）。 族 最外层电子数相同的元素，按电 子层数递增排列，共18列、16 个族(7主族、7副族、1个Ⅷ族、 1个0族)。 3.特殊位置 金属非金属分界线为B-Si-As-Te- 会晶限在界线 At与Al-Ge-Sb-Po之间，附近元素 B 兼具金属性与非金属性。 Al Si Ge As 搁系（第6周期1川B族，15种元素） Sb Te 钢系（第7周期IB族，15种元 素) Po At 少附全属分离 搁系（第6周期I川B族，15种元素） 铜系（第7周期I川B族，15种元素） 同主族元素性质一碱金属与卤族-知识清单 高中化学知识卡片 @ 1.碱金属(IA族，除H) A 物理性质 ●除Cs外均为银白色，硬度小、密度小、熔点低。 碱金属外观与保存 【特别提醒】 电子层数增多 从L到Cs Cs为略带金黄色的液体， 易燃易爆需特殊保存。 原子半径增大 Na 递变性 与氧气、水反 应越来越剧烈 【特别提醒】 NaOH KOH OH 磺性量强的是CsOH,而不 是FrOH(Fr具有放射性)。 最高价氧化物水化物碱性增强：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH 2.卤族(VIA族) (CI) 原子 结构 最外层7个电子，从F到电子层数增多、原子半径增大。 Br 单质氧化性 H2+Cl2在光照或点燃下爆炸 最高价氧化物水化物酸性递减 与H,反应 H2+Br2需加热反应 (HCIO>HBro,>HIO) 性质 递变 化性渡弱 难度递增 CL. H2+2反应慢，可逆 [特别提醒】注意：最高价氯化物 氢化物稳定性递减 水化物破性递减，但无氟酏酸性 Cl,>Br2>12 递增(HF<HCl<HBr<H)。且F (HF>HCI>HBr>HI) 无正价，无最高价氧化物水化物。 KI 实验 NaBr KI 证明 溶液 液 液液 Cl,g)+2NaBr(aq)=2NaC(aq)+Br(0(洁液黄)Br,aq)+2KI(aq)=2 KBr(aq))+l,(s)(溶液㕝) Cl,g)+2KI(aq=2KC(aq)+l2S)(港凌吏) [特制提麗]氯化性盟的单质 可以置换化性弱的单质 F2 卤素单质置换反应与萃取实验 陈外（优先与水反应）。 N、 C NaCl 且姿 元素周期表递变规律 、“位构性”关系与应用 高中化学知识清单 1.同周期/同主族性质递变（稀有气体除外） ●同周期（左→右）： ●同主族（上→下)： 电子层数相同，最外层电子数递增 最外层电子数相同 电子层数邊增， 原子半径增大 原子半径减小 金属性增强、非金属性减弱 金属性减弱、非金属性增强 2。“位-构性”关系 结构→位置： 位 最外层电子数越少 周期数=电子层教， (位置) 电子层数越多 主族序数=最外层电子数 →金属性越强 最外层电子数越多 “位-构-性” 电子层数越少 三角关系 +非金属性越强 构 性 (结构) (性质) 3.周期表应用 右上角非金属区 寻找新农药 金属非金属交界处 (如F,Cl,P,S) 寻找半导体材料 (如si,Ge) 金履元素 0族元素 半导体材料 利用“0族定 素 (如si,Ge) 位法”推断 过渡元素区 元素位置 过渡元素区 催化剂/耐高温合金