3.2 金属钠与钠的化合物（图文版知识清单，不可编辑）化学苏教版必修第一册

Na 第二单元金属钠及钠的化合物 考点1钠的性质与制备 1.钠的原子结构及存在 (1)钠的原子结构 易失1个电子 28 钠原子易失去最外层的一个电子，形成具有稳定电子 层结构的钠离子。 Na Na 【特别提醒】钠是非常活泼的金属， (2)钠的存在 自然界中无游离态的钠。 钠元素在自然界中以化合态存在，如氯化钠 碳酸钠 硫酸钠 (NaCl)(Na2CO3 (Na2SO4) 2.实验探究钠的性质 (1)钠与氧气的反应 钠放置在空气中 在空气中加热钠 H 实验现象： 新切开的钠具有银白色的金属光 实验现象：钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧， 泽，在空气中很快变暗。 火焰呈黄色，生成淡黄色固体。 化学方程式：4Na+02=2Na20 化学方程式：2Na+O2△Na202 【特别提醒】钠保存在煤油或石蜡油 【特别提醒】钠与氧气反应的产物与反应条件有 中，以隔绝空气和水。 关，常温生成Na20,加热生成Na2O2 (2)钠与水的反应 ①操作：向盛有水（滴有酚酞）的小烧杯中投入一小块金属钠。 【特别提醒】实验中切取的钠 块要小，吸干表面的煤油；不 ②实验记录 可用手直接接触钠。 实验现象 结论或解释 Na 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成小球 钠熔点低，反应放热 小球在水面上迅速游动 反应产生的氢气推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 钠与水剧烈反应，产生气体 反应后溶液的颜色逐渐变红 有碱性物质（氢氧化钠）生成 化学方程式：2Na+2H20三2NaOH+H2↑ ③实验结论：钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 3.钠的物理性质 ●银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低小于 100℃)，密度比水的小，但比煤油的大。 Ch CH 金属钠的性质、制备与用途知识清单 4。钠的化学性质 (1)钠与02的反应 【特别提示】（1)金属钠与 ①常温下与氧气反应：4Na+02三2Na20。 水、酸、盐溶液反应现象 ②加热条件与氧气：2Nat+02△Na2020 ①共性：浮：钠浮在液面 上；熔：钠熔化成光亮的 Na,O 小球；游：在液面上不停 Na202 地游动直至反应完；响： (2)钠与水反应 pH 反应中不停地发出“嘶 2Na+2H20=2NaOH+H2↑。 嘶”的响声。 反应实质：水是一种非常弱的电解质，水可以微弱地电离出H+，钠与水反应的 实质是Na与H+的反应。 (3)钠和盐溶液的反应 钠与盐溶液反应仍是Na与H,O的反应。因盐中金属离子被水分子包围， 使Na不能与之接触。如将Na加入CuSO,溶液中，反应的第一步为： 2Na+2H20三2Na0H+H2↑，第二步为：2Na0H+CuS04三 OH Cu(OH)2↓+Na2S04。因此钠不能从盐溶液中置换出金属。 【特别提示】(2)钠和盐溶液的反应的规律 钠与盐溶液反应仍是Na与H,O的反应。因盐中金属离子被水分子包围，使Na CH 不能与之接触。Na与H0反应生成NaOH,若与盐能生成难溶碱，则盐也会参与 反应。 5。钠的制备和用途 (1)制备 工业上电解熔融Nacl可以得到金属钠，化学方程式为： 2NaCl通电2Na+CL2↑。 (2)用途 ①钠和钾的合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。 ②高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。 ③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na与TiC4反应： TiCL4+4Na高温Ti+4NaC。 OH 氧化钠与过氧化钠知识清单 》考点2氧化钠和过氧化钠 1.氧化钠的性质 ·(1)氧化钠是一种白色的碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。 ·(2)写出下列反应的化学方程式： Na,O ·①氧化钠与水反应：Na,0+H,0==2Na0H NaOH Na O HCI 。②氧化钠溶于盐酸：Na,0+2HCl==2NaCl+H,0 NaCl+H,O 。③氧化钠与C0,反应：Na,0+C02=Na2C03 CO Na,O Na.CO. 2.过氧化钠的性质 ·(1)过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na202+2H20== 【特别提示】Na,0,与C0,和 4Na0H+02↑。 H,O反应探究 (1)物质的量的关系：无论是 氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。 C0,或H,0(g)的单一物质还是 二者的混合物，通过足量的 Na,0,时，C0,或H,0(g)与放 出0，的物质的量之比均为2： 。(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na202+2C02= 1 2Na2C03+02,可用于呼吸面具或 C0202 (2)固体质量关系：相当于固 潜水艇中作为0，的来源。 体(Na202)只吸收了C02中的 “C0”,H20中的“H2”;可以 看作发生相应的反应： 3.氧化钠与过氧化钠的比较 Na202+C0==Na2C03 Na202+H2==2Na0H(实际上 名称 氧化钠 过氧化钠 两反应不能发生)。 (3)先后顺序关系：一定量的 化学式 Na,O Na202 Na202与一定量C0,和H,0(g) 的混合物的反应，解决问题时 氧的价态 -2 一1 可视作Na202先与C02反应， 待C02反应完成；，Na202再与 H,0发生反应。 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与C0,反 应生成Na2CO3 化学性质 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生， 具有强氧化性，而Na,0不具有强氧化性 碳酸钠与碳酸氢钠的性质与应用-知识清单 He Ne 考点3碳酸钠 碳酸氢钠 1.碳酸钠(Na,C03) (Na (Co A (1)碳酸钠是白色固体，俗称纯碱或苏打，易溶于水。电离方程式： Kr Na2C03=2Nat+C032。 (2)实验探究Na2C03的性质 实验 现象 结论（或化学方程式） Rn 将澄清石灰水加入碳 酸钠溶液中 产生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH Uus 将氯化钙溶液加入碳 酸钠溶液中 ↓产生白色沉淀 CaCl,+Na,CO===CaCO2+2NaCl Yu 测碳酸钠溶液pH pH>7 碳酸钠溶液呈碱性1 No 将沾有油污的铜片放入 铜片表面变光 热的碳酸钠溶液中 亮，油污消失 碳酸钠溶液具有去污能力 (3)Na2C03溶液与酸的反应 ①与足量盐酸反应：Na2C03+2HCl=2NaCl+C02个+H20 ②a通入足量C02:Na2C03+C02+H20==2NaHC03 2.碳酸氢钠NaHC03) (1)碳酸氢钠是白色固体，俗称小苏打，常温下溶解度小于碳酸钠，水溶液呈碱性。 电离方程式为NaHCO.3=Na*+HCO3。 (2)碳酸氢钠的化学性质 o.o ①与盐酸反应：NaHC03+HCl==NaCl+C02↑+H,0 ②热稳定性：2NaHC03△Na2C03+C02↑+H20 ③与NaOH反应：NaHC03 +NaOH==Na2C03tH20 3.Na,C03和NaHC03的用途 Na2CO3 NaHCO3 热的纯碱溶液除去物体表面的油污。 发酵粉的主要成分、作灭火剂、医疗上治 制玻璃、制肥皂、造纸、纺织、洗涤剂、冶金等。 疗胃酸过多。 SoA可 【归纳小结】Na2C03和NaHC03的性质比较 性质 Na2CO3 NaHCO3 性质比较 水溶液 易溶 可溶 Na2C03溶解度大于NaHC03 溶液酸碱性 碱性 碱性 物质的量浓度相同时，Na2C03溶液的 碱性比NaHCO?溶液强 热稳定性 稳定 不稳定 Na2C03热稳定性比NaHC0g强 与酸反应 能 能 NaHC03与酸反应比Na2C03更剧烈 相互转化 c02+H0 Na2C0 3N3OH≥NaHCO 4.侯氏制碱法 (1)制取原理 (主要反应) NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NHaCI 2NaHC03△Na2C03+H20+C02↑ N (2)制取步骤 ①先把NH3通入饱和NaCI溶液中，形成氨化的NaCI饱和溶液， 然后再通入CO2。这样先形成一个弱碱性的环境，可以增大CO2 在溶液中的溶解度，生成更多的NaHCO3。 ②因为NaHCO3的溶解度小于NH4CI的溶解度，所以NaHCO3 先从溶液中结晶析出。加热使NaHCO分解得到Na2CO3,生 成的CO2可循环使用。 ③在制碱工业上，所用原料CO2和NH是由合成氨厂提供的， 所以工业生产上常将侯氏制碱和合成氨联合在一起，称为“联 合制碱法”。“联合制碱法”还能得到NaHCO和NH4CI等副 产品。 →C02(循环使用) ↓NH3 NaHCO 饱和食盐水 →Na2COg Ho ↑C02 NH,CI(化肥) La Ce UNpP Pa Ac 考点4强电解质和电解质 1.强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 强酸、强碱和大多数盐都是强电解质。 @®g (2)弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解 质。弱酸、弱碱是弱电解质。 强电解质溶液 2.电离方程式 完全电离 (1)强电解质的电离方程式：用“=”表示，如： ①H2S04:H2S04=2H+S042。 【特别提示】条件不同写法不 同：熔融时KHS0,=K+HS04; ②KOH:KOH=K+OH。 水溶液中KHS0,=K*+H+ ③CaCl2:CaCl2=Ca2*+2Cl。 s02。 (2)弱电解质的电离方程式： ①用“”表示；如： CHCOOH:CH3COOH≥CHCO0+Ht。 【特别提示】弱酸的酸式盐： NH2H2O:NHH2ONH*+OH- 第一步完全电离，弱酸的酸式 ②多元弱酸是分步电离的，如： 酸根可逆电离，如NaHCO3 H2CO3H++HCO;HCO3H++CO2-o 水溶液中：NaHCO3=Na*+ ③多元弱碱的电离方程式书写时一步完成，如： HCO3,HCO3H*+ C032。 Cu(OH)2=Cu2++20H。 3。溶液的导电能力 溶液的导电能力由溶液中离子浓度的大小和 离子所带电荷数的多少决定。一般，离子浓度 越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力 越强。物质的量浓度相同时，强电解质溶液的导 电能力明显强于弱电解质溶液的溶液的导电能 导电能力强 ⊕⊙ ⊕ 导电能力弱 + 力。 4.常见的强电解质和弱电解质 电解质的强弱与溶液导电能力、溶解度无关，只和电离程度有关，难溶的可溶性盐溶于水 的部分完全电离，仍属于强电解质。 强电解质 弱电解质 强酸(HCL、H2S0HNO3等)； 弱酸(CH3CO0H、HCIO、H2CO3等)； 强碱(KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等)； 弱碱(NH3H20,难溶性碱如Fe(OH)3 绝大多数盐 Cu(OH)2等) 考点5离子反应 1. 离子反应 (1)概念：有离子参加的化学反应称为离子反应。 浓度减小 Na' (2)本质：离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 Cac03↓ 2.离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 如： (1)碳酸钠溶液分别与氯化钙溶液、澄清石灰水反 应的离子方程式：C032-+Ca2+=CaC03↓。 (2）Na2S0,溶液和BaC2溶液反应的离子方程式： Ba2++S042=BaS04↓。 3.离子方程式的书写步骤 Na2SO4 BaSO4 (1)写：正确书写化学方程式： (2)拆：把溶于水且完全电离的物质拆成离子的形式，难溶于水或 溶于水但难电离的物质仍用化学式表示； (3)删：删去化学方程式两边不参加反应的离子，并将化学方程式 化为最简； (4)查：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷 总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 离子方程式中的“拆”与“不拆 (1)能拆写成离子的物质：①强酸②强碱③可溶性盐 (2)不能拆写成离子的物质：①单质、气体、氧化物②难溶性物质 ③难电离物质 离子反应核心要点-知识清单 (3)特殊物质的拆与不拆 ●①NaHSO,在溶液中： Na 拆写为：Na、Ht、S0,2- H*SO2 NaHCO3在溶液中： 拆写为：Na、HCO3 Na HCO3 ●②微溶物如Ca(OH)2: 。反应物（澄清石灰水）：拆写为Ca2+、OH Ca2+Ca2 Ca(OH), ·生成物或石灰乳：保留化学式Ca(OH)2 OH- 澄清石灰水 石灰乳 ·③固体之间反应： 不能写离子方程式 NHACl Ca(OH)2 X→ 例：氯化铵 与氢氧化钙 的反应。 无离子方程式 自4.离子方程式的意义 ●化学方程式只能表示某一个特定的化学反应。 ●离子方程式不仅表示某一个特定的化学反应，还可以表示同一类化学反应。 ●如H++O州==H,0表示强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的中和反应。 H++OH===H20 5.离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应 ·满足任一条件即可发生： 条件 示意图 举例离子方程式 生成沉淀 Ba2++S042==BaS04↓ 放出气体 周 2Ht+C032==H20+C02个 生成难电离的弱电解质 H++OH-===H2O (2)氧化还原反应型离子反应 ·溶液中有离子参加的氧化还原反应。 Zn+2Ht==Zn2++H2个 如活泼金属与酸、活泼金属与盐的反应等。 00 Ce 考点6离子反应的应用 Zn 1.判断离子方程式的正误判断方法 判断方法 错误示例 正确示例 分析与批注 【特别提醒】 铁与弱氧化剂 (1)看是否符 2Fe+3Cu2+===Fe+Cu2+=== (如Cu2+、H+) 合客观事实 2Fe3++3Cu(x) Fe2++Cu(V) 反应生成Fe2+, 与强氧化剂（如 Cl2、HNO3) Fe+CuSO,→FeSO,+Cu 反应生成Fe3+ C032+2Ht== CaCO3+2H+== 【特别提醒】 (2)看是否符 Ca2+C02↑ 难溶物、弱电解 合拆写原则 C02↑+H20(×) 质、、气体、氧 +H2O(V) 化物不拆 (3)看是否遵 C032+H+= 【特别提醒】 守质量守恒 C032+2H+== 反应前后各元素 定律 C02↑+H2O(×) C02↑+H2O(W 原子个数相等 【特别提醒】 (4)看是否遵 Na+2H+=== 2Na+2Ht=== 反应前后离子所 Na 守电荷守恒 Na*+H2↑(x) 2Na*+H2↑() 带电荷总数相 Na la* 等 Ba2++S0,2 【特别提醒】 (5)看是否漏 Ba2+S042=== +Cu2++2OH- 复分解反应中， 掉参加反应 若阴阳离子都参 的离子 BaSO4↓(x) ===BaS04↓+ 与反应，不能漏 Cu(OH)2↓() 写 生成两种沉淀 【特别提醒】 (6)看是否符 Ba2++OH- Ba2++20H- 注意物质的化学 合阴、阳离 +H+S042 +2H+SO42 式中阴、阳离 子的个数配 ===BaS04↓ ===BaS04↓ 子的固定比例， 比 +H20(×) +2H20(N) 特别是酸式盐与 碱反应 2.离子共存问题 (1)离子共存的判断方法 离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应； 若离子间能发生反应，则不能大量共存。 (2)离子间因发生复分解反应而不能大量共存的情况 ①离子之间反应生成沉淀：如Ba2+与S0,2、Ag*与C、Ca2+与 C032-、Mg2+与0H等， 生成沉淀无法大量共存。 ②离子之间反应生成气体：如Ht与C032、H+与HC03、 反应生成气体无法大量共存。 ③离子之间反应生成水或其他难电离的物质：如H+与OH生成水、 H与CH3CO0生成醋酸、OH与NH4+生成一水合氨等，无法大量 (3)因发生氧化还原反应不共存 ①常见氧化性离子：MnO4(H)、NO3(H+)、ClO、Fe3+等。 ②常见还原性离子：S2-、S032、卜、Fe2+等。氧化性离子 与还原性离子会发生氧化还原反应，不能大量共存。 (4)离子共存判断的隐含条件 ①“无色透明”溶液不存在有色离子。 有色离子表 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mno4 颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 ②溶液的酸碱性 【特别提醒】注意酸碱指示剂的变色范 使石蕊变红色的强酸性溶液：存在大量 围和对应的溶液性质！强酸性溶液中不 H,与H+反应的离子肯定不能大量存在， 能存在能与H反应的离子；强碱性溶液 如C0,2、HC03、OH等。 中不能存在能与OH反应的离子。 使石蕊变蓝色或使酚酞变红色的强碱性溶液：存在大量OH,与OH反应 的离子肯定不能大量存在，如NH4+、HCO3、Fe3+、Cu2+、AI3+、H+等。