北京市清华大学附属中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

高一第一学期期中试卷 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D A C C B B C D C C A A A C 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 B D A B C C B C D D 二、填空题 26．（11分） （1）100 mL容量瓶 （2）10.6（，）。 （3）操作1：搅拌，加速固体溶解； 操作2：引流，防止液体溅出。 （4）2.0（）。 （5）A、B（C错：摇匀后液面低于刻度线是正常现象，不能再加水）。 （6）A、B（操作2洒落与操作3洗涤液未转移均使溶质减少，浓度偏低；操作4俯视使溶液体积偏小，浓度偏高）。 （7）（会与反应，消耗碳酸钠并产生混入气体）。 27．（14分） （1）①大（钠的密度比煤油大，沉于煤油中，可隔绝空气与水）。 ②（常温下钠被氧化，表面迅速失去金属光泽）。 ③。 ④还原（将还原为，体现的还原性）。 （2）①。 ②； （O由-1价歧化为0和-2价，既是氧化剂又是还原剂）。 （3）①C（置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物）。 ②+7（KClO4中氯元素化合价为+7）。 ③。 28．（13分） （1）。 （2） （向上排空气法收集：集气瓶口向上，长导管伸入瓶底（进气）、短导管出气） （3）尾气处理：用溶液吸收多余的，防止污染空气。 （4）①、、； （见光分解，故新制氯水须避光保存于棕色瓶中）。 ②（生成的使淀粉变蓝）。 （5）a：较浓硫酸 b．MnSO4固体 （Ⅰ补加较浓硫酸有氯气，说明提高c(H+)后反应可继续；Ⅱ补加NaCl固体有氯气，提高c(Cl-)反应可继续；Ⅲ补加NaCl固体与MnSO4固体仍无氯气，Ⅱ、Ⅲ对比说明提高，氧化性减弱）。 29．（12分） （1）①。 ② ③或 （与过量溶液发生的歧化反应） （2）①Ⅰ．； （在酸性条件下自身分解也可产生，故不能据此判断是氧化了） Ⅱ．排除的干扰 （酸性条件下，也可以氧化） ②> （制备中将氧化为，故） 溶液酸碱性不同 （在酸性条件下氧化性显著增强） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一第一学期期中试卷化学 2026.11 学部_________________班_________姓名_____________________________考号____________________ 可能用到的原子的相对质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题（选出最符合题意的1个选项，每题2分共50分） 1．元素周期表中，位于正下方的元素是 A．Ti B．Ge C．Se D．Sn 2．下列化学式，书写正确的是 A．硫酸铝 B．碳酸钾 C．硝酸铜 D．氯化铵 3．下列物质的分类不正确的是 A．属于酸 B．属于盐 C．属于酸性氧化物 D．属于碱 4．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④溶液 ⑤云、雾 A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④ 5．下列叙述中，正确的是 A．液态不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．溶液能导电，是因为通电后电离产生了可自由移动的离子 6．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A． B． C． D． 7．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．将氢氧化镁与稀盐酸混合： C．将金属钠放入硫酸铜溶液中： D．将稀盐酸滴在石灰石上： 8．下列离子方程式中，不正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上： B．将溶液与稀盐酸混合： C．将溶液与稀硫酸混合： D．将溶液与溶液混合： 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．已知：，下列说法不正确的是 A．该反应为复分解反应 B．中的化合价为-3 C．易溶于水 D．根据已知反应可推测也能与盐酸反应 11．如图所示是通过数字化实验得到的光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法正确的是 A．减小的主要原因是光照使在水中溶解度减小 B．光照过程中，溶液中Cl-的浓度也不断减小 C．光照使氯水中的分解为，溶液的酸性增强 D．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 12．已知反应：①；②。由此判断，下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（） A． B． C． D． 13．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 14．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，含有个原子 B．溶液中含有的数为 C．与足量反应，转移个电子 D．含有个阴离子 15．下列说法中，正确的是 A．中一定含有 B．溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 C．在标准状况下，和所含分子个数比为1∶3 D．在标准状况下的体积约为 16．下列关于钠及其化合物的说法中，不正确的是 A．钠原子最外层上只有1个电子 B．金属具有强还原性，具有强氧化性 C．室温下，溶液的值比相同浓度的溶液的值小 D．焰色试验中，钠元素的火焰呈黄色 17．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C．向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D．向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有 18．将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 19．瓦斯中甲烷（CH4）与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶1 20．如图所示，在处通入未经干燥的氯气。当关闭处的弹簧夹时，处的红布条看不到明显现象；当打开处的弹簧夹后，处的红布条逐渐褪色。则瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和溶液 ②溶液 ③ ④浓硫酸 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 21．同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下： 离子种类 Cl- 浓度（） 0.005 _____________ 0.01 0.015 0.005 该植物营养液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 22．将溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入和溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是 A．曲线②代表滴加溶液的变化曲线 B．点之前，溶液中发生的离子反应方程式为 C．a、c两点对应的溶液均为中性 D．实验数据可说明稀硫酸的导电能力强于浓度相同的溶液 23．将氯气通入热的浓溶液中，氯气与恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有Cl-、、。下列说法不正确的是 A．反应生成的、有一定的氧化性 B．当溶液中时，反应的离子方程式为 C．若反应中转移的电子为，则 D．氢氧化钾浓溶液的体积为 24．I-可作为在水溶液中发生歧化反应的催化剂。可能的催化过程如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A．反应ⅰ、ⅱ均为氧化还原反应 B．反应ⅰ的离子方程式为： C．反应ⅰ、ⅱ转移相同物质的量的电子时，消耗的的物质的量之比为1∶2 D．歧化反应发生后，溶液值增大 25．某溶液仅由、、、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断不正确的是 A．气体1通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 B．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 C．白色沉淀2可能含有 D．原溶液中一定含有 二、填空题（共50分） 26．（11分）实验室用固体配制溶液的操作过程示意图如下。 （1）配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、_________。 （2）需要用天平称量固体_________。 （3）操作1中玻璃棒的作用是_________，操作2中玻璃棒的作用是_________。 （4）所配制的溶液中是_________。 （5）下列关于容量瓶的使用方法或操作正确的是_________。 A．使用前需检查是否漏水 B．洗净后的容量瓶中底部有少量蒸馏水，可不用干燥 C．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，需再加水至刻度线 （6）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_________（填序号）。 A．操作2中少量液体洒落到容量瓶外 B．操作3中烧杯洗涤液未转移到容量瓶中 C．操作4时俯视观察液面 （7）溶液不宜用来吸收中混有的，理由是_________（用离子方程式表示）。 27．（14分）钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。 （1）金属 ①金属储存在煤油中，其密度比煤油的_________（填“大”、“小”或“相等”）。 ②刚切开的金属在空气中会迅速失去金属光泽，反应的化学方程式为_________。 ③金属Na遇水会剧烈反应，反应的化学方程式为_________。 ④高温下，金属可与反应制备，该反应体现的_________（填“氧化”、或“还原”）性。 （2）钠的氧化物 ①为碱性氧化物，其与稀盐酸反应的离子方程式为_________。 ②可用作潜艇中的供氧剂，因其可以与、发生反应释放氧气。与反应的化学方程式为_________，该反应的还原剂是_________。 （3）钠盐 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ①是主氧化剂，可处理产生的，该条件下反应为，该反应属于_________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ②是助氧化剂，可处理产生的，其中氯元素的化合价是_________。 ③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_________。 28．（13分）小组同学用下图所示装置制取并探究其性质，回答下列问题。 （1）A用于制备。A中反应的离子方程式为_________。 （2）B用于收集，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。 （3）C的作用是_________。 （4）探究氯气的性质。 ①将氯气通入水中，得到新制氯水，氯水中所含的分子有_________；新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，理由是_________（用化学方程式表示）。 ②将新制氯水滴入淀粉-KI溶液，溶液变蓝（生成）。反应的离子方程式为_________。 （5）当装置中不再逸出时，混合物中仍存在盐酸和。 资料表明，混合物中仍存在盐酸和的原因时： ⅰ．随降低或浓度升高，氧化性减弱。 ⅱ．随降低，的还原性减弱。 小组同学取A中的固液混合物进行如下实验，证实了上述资料。 操作 试剂 实验结果 Ⅰ a 有氯气 Ⅱ 固体 有氯气 Ⅲ 固体 无氯气 则是_________，是_________。 29．（12分）实验小组制备高铁酸钾（）并探究其性质。 资料：ⅰ．为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 ⅱ．含的溶液遇会变红。 ⅲ．易溶于水，酸性条件下易被还原为。 （1）制备（夹持装置略） ①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为_________。 ②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 ③中得到紫色固体和溶液。中发生的反应有，还有_________。 （2）探究的性质 ①取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量，滴加溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用溶液充分洗涤中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液。取少量，滴加盐酸，有产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由_________产生（离子用方程式表示）。 Ⅱ．方案Ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是_________。 ②根据的制备实验得出：氧化性_________（填“>”或“<”），而方案II实验表明，和的氧化性强弱关系相反，可能原因是_________。 学科网（北京）股份有限公司 $