精品解析：北京市第一零一中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

北京市第一零一中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题 2026年11月5日 友情提示：本试卷分为I卷、II卷两部分，共25个小题，共9页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上，选择题填涂在答题卡上。 可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16 Na23 I卷 选择题(共42分) 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是 A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 2. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. Al B. 固体 C. 溶液 D. 熔融NaCl 3. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 4. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. Na的密度比水小 B. 溶液显酸性 C. 固体的颜色为淡黄色 D. 中阴阳离子个数比为1:2 5. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 地震和洪涝灾区用漂白粉消毒，主要是利用了漂白粉的碱性 B. 若遇到氯气泄漏，则需向高处撤离 C. 节日燃放的黄色烟花，其颜色与Na的焰色有关 D. 实验室遇到Na着火，不能用灭火，可以用沙土覆盖灭火 6. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 可以用过滤的方法分离胶体和浊液 B. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是是否有丁达尔效应 C. 纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)是一种胶体 D. NaOH溶液中滴加饱和氯化铁溶液并继续煮沸可得到胶体 7. 下列物质分类中正确的是 A. 、纯碱均属于碱 B. 石墨、金刚石、互为同素异形体 C. CaO、均为碱性氧化物 D. 稀硫酸、NaCl、均属于电解质 8. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 用滴管取盐酸后，再直接用该滴管取氢氧化钠溶液 B. 闻气体时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 C. 用完酒精灯后，用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 9. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. Na B. C. D. 10. 在探究新制饱和氯水成分或性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，氯水具有漂白性 C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D. 将盛满氯气的试管倒扣在水中，一段时间后试管内液面上升，就说明与反应 11. 以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是 ①C→CO→CO2→Na2CO3； ②Na→Na2O→Na2SO4→NaNO3； ③Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2； ④CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2。 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ②④ 12. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 13. 某离子反应中涉及六种微粒。其中的分子数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应中为还原剂 B. 该反应中每转移6个电子，生成1个 C. 该反应中还原产物与氧化产物个数之比为1：3 D. 随着反应的进行，溶液中酸性增强 14. 下列化学用语表达正确的是 A. 实验室用固体和盐酸制备： B. 在水中的电离过程： C. “84消毒液”在空气中生效： D. 将过量通入溶液中： 15. 下列除杂试剂或方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法 A 溶液 B Cu(Fe) 稀硫酸 C NaOH溶液 D 固体() 加热 A. A B. B C. C D. D 16. 下列实验操作、目的或结论不正确的是 A.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B.证明Na能与水反应，且Na在水面和煤油层上下跳动 C.观察在中燃烧现象 D.测定盐酸的pH A. A B. B C. C D. D 17. 某同学用化学沉淀法去除粗盐水中少量，实验步骤如下： 下列分析不正确的是 A. 向ii所得的上清液中滴加滴溶液，无现象，说明已沉淀完全 B. 若将ii、iii中的试剂换为溶液，当恰好沉淀完全时，也一定沉淀完全 C. iv中加入饱和溶液所得沉淀为 D. vi中滴加盐酸使滤液呈中性或微酸性，以除去 18. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. Y为反应物HCl，W为生成物 B. 反应制得n个，须投入2n个CuO C. 转化过程中，共有3种元素化合价发生变化 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 19. 电子工业用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。一种从酸性腐蚀废液中回收铜并制备高铁酸钠()溶液的流程如下： 已知：①溶液刻蚀铜箔原理：； ②上述过程I、Ⅱ、Ⅲ中均有气体产生。 下列说法正确的是 A. 过程I中有Cu生成，说明氧化性： B. 过程Ⅱ中发生的反应有置换反应、化合反应 C. 过程Ⅲ中2个转化为时，仅有2个生成 D. 生成的离子方程式： 20. 可用滴定法测定赤铁矿主要成分为中铁的含量，主要原理是利用将转化为，再用标准溶液滴定。为探究溶液滴定时，在不同下对测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如下表： 溶液 现象 空白实验 溶液试剂X 紫红色不褪去 实验ⅰ 溶液硫酸 紫红色不褪去 实验ⅱ 溶液硫酸 紫红色明显变浅 注：滴定是通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量的定量分析实验方法。 下列说法不正确的是 A. 为还原剂 B. 试剂X为蒸馏水 C. 上述实验说明中性或较低时，不会干扰含量的测定 D. 较高时，滴定法测定的铁含量偏低 21. 探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)： 已知：i．、 ii．②中发生反应：下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同 D. 通过③能比较酸性： II卷 非选择题(共58分) 本部分共4题，共58分。 22. Na及其化合物在生产生活中有重要应用。 I. （1）Na单质需要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应)____________________、____________________。 II. （2）加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，化学方程式为__________________；现象是__________________。 III.实验小组进行实验证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并进一步检测反应后所生成的固体混合物成分。 （3）B中不能选饱和溶液，用离子方程式解释原因：____________________。 （4）C中发生的反应有____________________(写化学方程式)。 （5）D中溶液a的溶质为__________。 （6）若要获得“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的证据，需要补充的实验是__________(填操作及现象)。 （7）①反应一段时间后，C中固体变为白色，经检测，固体混合物为和。取和混合物充分加热至质量不再变化，质量减少。则混合物中的质量分数为__________(用含a、b的代数式表示)。 ②实验小组认为，将该样品溶于过量盐酸中，并充分加热将生成的气体全部赶出，用足量的碱石灰(CaO与NaOH的混合物)全部吸收，通过称量碱石灰的质量变化，也能计算出的质量分数。该方案是否合理，并说明理由：____________________。 23. 随着工农业发展，的需求显著降低，价格低迷和产品积压导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。新联合制碱法在此基础上将氯元素转化为更有应用价值的HCl。 （1）气体X是__________。 （2）已知时部分物质的溶解度数据： 物质 NaCl 溶解度／g 36.0 10.3 39.5 24.8 结合表中数据，判断下列说法正确的有__________。 a.过程I中的反应能发生的原因是25℃时，溶解度小，与结合生成更易从溶液中析出 b.在制备过程中，应该先通入气体X，再通入 c.母液中除了和外，还有 d.设计循环的目的是为了提高原料的利用率 （3）过程I获得的会吸附微量，导致产品中混有NaCl。 ①用化学方程式表示过程I的总反应：____________________。 ②检验中NaCl的实验操作是，取少量固体于试管中____________________。 （4）小组同学用传感器探究的性质，实验如下表。 已知：①pH越小，单位体积内，个数越少 ②所用溶液和溶液浓度相等 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 ①Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明_________________(填离子符号)不参与反应，Ⅱ中发生反应的离子方程式：__________________________________。 ②Ⅲ中初期发生反应的离子方程式：_____________________________________。 ③Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH__________7(填“>”“＜”或“=”)。 24. 硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有等。硫酸渣与水混合得到硫酸渣浆液。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的和HCl的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁。实验室模拟该生产过程如下图所示： 已知：是难溶于水的酸性氧化物。 （1）吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为，写出该反应的离子方程式______________________________、______________________________。 （2）过滤除杂后所得废渣的主要成分是____________________。 （3）硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内不同液固比对铁元素利用率的影响如下图所示。由图可知液固比为3:1和5:1时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为3:1，从后续处理能耗的角度分析，原因是___________________________________。 （4）制备时，需在剧烈搅拌下，向所得高浓度的溶液中缓慢滴加NaOH溶液至预定的比例。 ①补全反应的化学方程式：_______________________________________。 ②上述制备过程中，不能快速滴加NaOH溶液的原因是_______________________________。 （5）聚合氯化铁可以用来制备净水剂，可用于处理碱性含(氰根，N为-3价)的废水，处理后得到一种无毒气体，对应的离子方程式为_________________________________。 25. 用如下图所示装置制取并验证与水的反应。 I.性质验证 （1）仪器a的名称是____________________。 （2）与水反应的证据是______________________________。 （3）将B补充完整、标明所用试剂并写出发生反应的离子方程式：______________________________。 II.实验探究 在制备氯气时，小组同学观察到氯气不再逸出时，A中圆底烧瓶中仍存在盐酸和。 （4）制取的离子方程式为______________________________。 （5）已知：氧化还原反应由两个半反应组成。离子方程式如下： i.还原反应： ii.氧化反应：________________________________________。 （6）该小组同学基于上述氧化还原半反应，对不再产生的原因提出猜想。 i.随降低或升高，氧化性减弱，反应停止。 ii.随降低，____________________，反应停止。 已知：代表浓度，表示单位体积溶液内某种微粒的多少。 （7）补充实验证实了(6)中的猜想。 序号 实验 加入试剂 现象 I 较浓硫酸 有氯气 II a 有氯气 III a和b 无氯气 a是__________，b是__________。 （8）依据上述实验探究结论进行推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高氯气的氧化性，将氧化为。经实验证实了推测，该化合物是___________。 （9）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第一零一中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题 2026年11月5日 友情提示：本试卷分为I卷、II卷两部分，共25个小题，共9页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上，选择题填涂在答题卡上。 可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16 Na23 I卷 选择题(共42分) 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是 A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，反应过程中一定存在元素化合价的升降，全部属于氧化还原反应，A正确； B．化合反应中，有单质参与的化合反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，如，部分无单质参与的化合反应不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，如，因此化合反应不一定属于氧化还原反应，B错误； C．分解反应中，有单质生成的分解反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，如，部分无单质生成的分解反应不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，如，因此分解反应不一定属于氧化还原反应，C错误； D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，反应过程中所有元素化合价均不发生变化，一定不属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. Al B. 固体 C. 溶液 D. 熔融NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．是金属单质，存在自由移动的电子可导电，但单质既不属于电解质也不属于非电解质，A不符合题意； B．固体属于化合物，在水溶液或熔融状态下可自身电离导电，属于电解质，但固体中不存在自由移动的电子或离子，不能导电，B不符合题意； C．溶液中含有自由移动的离子，可导电，但属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，C不符合题意； D．熔融能电离出自由移动的离子，可导电，且属于化合物，是电解质，D符合题意； 故选D。 3. 下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是 A. H2 B. Na C. Fe D. Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意； B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意； C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意； D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意； 故选A。 4. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A. Na的密度比水小 B. 溶液显酸性 C. 固体的颜色为淡黄色 D. 中阴阳离子个数比为1:2 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠的密度小于水，投入水中会浮在水面上，A正确； B．在水溶液中电离出、、，显酸性，B正确； C．固体为白色，钠的氧化物中呈淡黄色的是，C错误； D．由和构成，阴阳离子个数比为，D正确； 故选C。 5. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A. 地震和洪涝灾区用漂白粉消毒，主要是利用了漂白粉的碱性 B. 若遇到氯气泄漏，则需向高处撤离 C. 节日燃放的黄色烟花，其颜色与Na的焰色有关 D. 实验室遇到Na着火，不能用灭火，可以用沙土覆盖灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分为，其消毒原理是次氯酸钙与环境中的水、二氧化碳反应生成具有强氧化性的次氯酸，使蛋白质变性失活，并非利用其碱性，A错误； B．的密度大于空气，易在地势较低处聚集，因此遇到氯气泄漏时需向高处撤离，B正确； C．元素的焰色试验为黄色，节日燃放的黄色烟花的颜色与的焰色有关，C正确； D．着火时会生成，可与反应生成助燃的，因此不能用灭火，用沙土覆盖可隔绝空气实现灭火，D正确； 故选A。 6. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 可以用过滤的方法分离胶体和浊液 B. 胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是是否有丁达尔效应 C. 纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)是一种胶体 D. NaOH溶液中滴加饱和氯化铁溶液并继续煮沸可得到胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体的分散质粒子直径为1~100 nm，可透过滤纸；浊液的分散质粒子直径大于100 nm，无法透过滤纸，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，A正确； B．胶体、溶液和浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，并非三类分散系的本质区别，B错误； C．胶体是分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系，属于混合物；纳米碳酸钙是纯净物，未形成分散系，不属于胶体，C错误； D．溶液中滴加饱和氯化铁溶液会直接反应生成红褐色沉淀，无法得到胶体，制备胶体应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并继续煮沸至液体呈红褐色，D错误； 故答案选A。 7. 下列物质分类中正确的是 A. 、纯碱均属于碱 B. 石墨、金刚石、互为同素异形体 C. CaO、均为碱性氧化物 D. 稀硫酸、NaCl、均属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于有机非电解质，为碱式盐，纯碱（）为正盐，三者均不属于碱，仅属于碱，A错误； B．石墨、金刚石、均为碳元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，B正确； C．属于两性氧化物，与酸反应除生成盐和水外还会产生，二者均不属于碱性氧化物，仅、属于碱性氧化物，C错误； D．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，不属于化合物范畴，因此不属于电解质，仅、、属于电解质，D错误； 故答案选B。 8. 下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A. 用滴管取盐酸后，再直接用该滴管取氢氧化钠溶液 B. 闻气体时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔 C. 用完酒精灯后，用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一滴管取完盐酸后直接取用氢氧化钠溶液，会造成两种试剂交叉污染，也会导致残留的盐酸与氢氧化钠发生反应使试剂失效，不符合实验操作规范，A符合题意； B．闻气体时采用扇闻法，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，可防止吸入大量有害气体，符合实验安全要求，B不符合题意； C．酒精灯熄灭后轻提灯帽，可平衡灯帽内外气压，避免下次使用时无法打开灯帽，符合操作规范，C不符合题意； D．浓硫酸密度大于水且稀释时会释放大量热，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部过热导致酸液飞溅，符合操作规范，D不符合题意； 故答案选A。 9. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. Na B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na与水反应的化学方程式为，反应中中元素化合价由+1价降低为0价，得电子作氧化剂，水表现出氧化性，A符合题意； B．与水反应的化学方程式为，反应中只有中-1价的元素发生歧化反应，既是氧化剂也是还原剂，中各元素化合价无变化，水既不表现氧化性也不表现还原性，B不符合题意； C．与水反应的化学方程式为，该反应无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，水不表现氧化性，C不符合题意； D．与水反应的化学方程式为，该反应无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，水不表现氧化性，D不符合题意； 故答案选A。 10. 在探究新制饱和氯水成分或性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，氯水具有漂白性 C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 D. 将盛满氯气的试管倒扣在水中，一段时间后试管内液面上升，就说明与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色气体，则新制的氯水呈浅黄绿色说明氯水中含有氯气分子，故A正确； B．氯气没有漂白性，则新制氯水滴在有色布条上，有色布条褪色，说明氯水具有漂白性，故B正确； C．碳酸氢钠溶液能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生说明氯水中含有氢离子，故C正确； D．将盛满氯气的试管倒扣在水中，一段时间后试管内液面上升，也可能是因为氯气可溶于水，故D错误； 答案选D。 11. 以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是 ①C→CO→CO2→Na2CO3； ②Na→Na2O→Na2SO4→NaNO3； ③Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2； ④CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2。 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①CCOCO2Na2CO3；②NaNa2ONa2SO4NaNO3；③铜与氧气生成氧化铜，氧化铜不能生成氢氧化铜；④氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙无法生成氢氧化钙，综上所述故选B。 12. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意； B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意； C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意； D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意； 故合理选项是D。 13. 某离子反应中涉及六种微粒。其中的分子数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应中为还原剂 B. 该反应中每转移6个电子，生成1个 C. 该反应中还原产物与氧化产物个数之比为1：3 D. 随着反应的进行，溶液中酸性增强 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像可知，数目不断增加是生成物，是反应物，N元素化合价升高，被氧化，则为反应物，且被还原为，再根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒可得该反应的离子方程式为：。 【详解】A．反应中内元素化合价从价升高为中的价，失电子发生氧化反应，故为还原剂，A正确； B．生成1个时，2个原子共失去个电子，即每转移6个电子，生成1个，B正确； C．反应中作为氧化剂被还原为，为还原产物，对应个数为3；作为还原剂被氧化为，为氧化产物，对应个数为1，故还原产物与氧化产物个数之比为，并非，C错误； D．根据配平的离子方程式，反应不断生成，溶液中逐渐增大，酸性增强，D正确； 故选C。 14. 下列化学用语表达正确的是 A. 实验室用固体和盐酸制备： B. 在水中的电离过程： C. “84消毒液”在空气中生效： D. 将过量通入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用固体和盐酸制备的反应为归中反应，中+5价的被还原为中0价的，共得到；参与反应的6分子中，1分子化合价不变进入，剩余5分子-1价的被氧化为中0价的，共失去；题中双线桥既错误标注了电子转移的指向（将中的还原产物指向），又错误标注得失电子数为，正确的为，A错误； B．是强电解质，在水中的电离过程不需要通电，通电条件下发生的是电解反应而非电离，正确的电离方程式为，B错误； C．酸性顺序为，因此“84消毒液”中的与空气中、反应时，无论量多少，均生成和，不会生成，正确的离子方程式为，C错误； D．还原性顺序为，过量通入溶液时，可将、完全氧化，反应的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒与原子守恒，表达正确，D正确； 故选D。 15. 下列除杂试剂或方法选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法 A 溶液 B Cu(Fe) 稀硫酸 C NaOH溶液 D 固体() 加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可将杂质氧化为主体物质，反应为，反应过程中Fe、Cl元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．稀硫酸可与杂质Fe反应生成可溶的和，而Cu不与稀硫酸反应，可除去Fe杂质，但反应中Fe、H元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．溶液不仅会与杂质反应，也会与主体物质发生反应（），会消耗待提纯的，除杂试剂选用错误，C不符合题意； D．加热条件下，杂质分解生成主体物质，反应为，反应过程中无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，除杂方法选用正确，D符合题意； 故选D。 16. 下列实验操作、目的或结论不正确的是 A.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B.证明Na能与水反应，且Na在水面和煤油层上下跳动 C.观察在中燃烧现象 D.测定盐酸的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置中直接加热的高温区域放置的是，其所处温度高于，正确的热稳定性比较实验应将置于高温加热区、置于低温区，A错误； B．钠的密度介于煤油和水之间，初始位于两液体界面，钠与水反应生成，气体附着在钠表面使浮力增大，钠上浮进入煤油层，反应停止后气体逸出，钠因重力回落至水层，可观察到钠在两液层间上下跳动，能证明与水反应，B正确； C．集气瓶内充满，从导管导出后在导管口点燃，可观察到在中安静燃烧、产生苍白色火焰的现象，操作符合实验要求，C正确； D．测定盐酸pH时，将pH试纸放在干净干燥的玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对比，操作规范，D正确； 故选A。 17. 某同学用化学沉淀法去除粗盐水中少量，实验步骤如下： 下列分析不正确的是 A. 向ii所得的上清液中滴加滴溶液，无现象，说明已沉淀完全 B. 若将ii、iii中的试剂换为溶液，当恰好沉淀完全时，也一定沉淀完全 C. iv中加入饱和溶液所得沉淀为 D. vi中滴加盐酸使滤液呈中性或微酸性，以除去 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐溶于水后，先加氯化钡溶液沉淀硫酸根，再加氢氧化钠溶液沉淀镁离子，随后用饱和碳酸钠溶液沉淀钙离子和除硫酸根时引入的过量钡离子，过滤除去沉淀，向滤液滴加盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根，再蒸发得到精盐。 【详解】A．向步骤ii所得上清液中滴加滴溶液，若仍有，会产生白色沉淀，未观察到沉淀，说明已沉淀完全，A正确； B．改用溶液时，钡离子与氢氧根的物质的量之比为1∶2，钡离子与硫酸根按1∶1沉淀，镁离子与氢氧根按1∶2沉淀，若粗盐水中，硫酸根恰好沉淀完全时，氢氧根不足以使镁离子沉淀完全，B错误； C．步骤iii已将镁离子沉淀，步骤iv加入饱和溶液后，碳酸根与原有的和步骤ii引入的过量反应，新生成的沉淀为和，C正确； D．向滤液滴加盐酸至中性或微酸性，与过量的反应生成，与过量的反应生成和，D正确； 故选B。 18. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. Y为反应物HCl，W为生成物 B. 反应制得n个，须投入2n个CuO C. 转化过程中，共有3种元素化合价发生变化 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，与Y反应生成，Y含H、Cl元素，为反应物；分解生成和W，配平反应，可知W为生成物，A正确； B．是该反应的催化剂，在循环过程中可不断再生，不会被消耗，因此制得个时，仅需少量即可循环参与反应，不需要投入个，B错误； C．转化过程中，元素在+1价、+2价之间变化，元素在0价、-2价之间变化，元素在-1价、0价之间变化，共有3种元素化合价发生变化，C正确； D．图中涉及的反应里，与生成的反应、分解生成和的反应存在化合价变化，属于氧化还原反应，其余反应无化合价变化，共2个氧化还原反应，D正确； 故选B。 19. 电子工业用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。一种从酸性腐蚀废液中回收铜并制备高铁酸钠()溶液的流程如下： 已知：①溶液刻蚀铜箔原理：； ②上述过程I、Ⅱ、Ⅲ中均有气体产生。 下列说法正确的是 A. 过程I中有Cu生成，说明氧化性： B. 过程Ⅱ中发生的反应有置换反应、化合反应 C. 过程Ⅲ中2个转化为时，仅有2个生成 D. 生成的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【分析】酸性腐蚀废液中含有、、和，过程Ⅰ中加入过量铁粉，发生反应、、，过滤后得到含的溶液1和含与过量的滤渣；过程Ⅱ中向滤渣加入适量盐酸，发生置换反应，过滤得到和含的溶液2；过程Ⅲ中向溶液1、2加入溶液，发生反应，将氧化为得到溶液；最后向溶液中加入溶液和浓溶液，在碱性条件下发生反应，经分离、提纯得到溶液，据此分析。 【详解】A．过程I中生成Cu的反应为，根据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的规律，可知氧化性，A错误； B．过程Ⅱ中滤渣为过量Fe和生成Cu的混合物，加入适量盐酸时，仅发生Fe与盐酸的置换反应，Cu不与盐酸反应，无化合反应发生，B错误； C．过程Ⅲ中，氧化的反应为，2个转化为时该反应生成2个；但题目明确过程Ⅲ有气体产生，该气体为在催化下分解生成的，分解反应也会生成，因此生成的总量大于2个，并非仅有2个，C错误； D．溶液与、浓反应生成，配平后的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选D。 20. 可用滴定法测定赤铁矿主要成分为中铁的含量，主要原理是利用将转化为，再用标准溶液滴定。为探究溶液滴定时，在不同下对测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如下表： 溶液 现象 空白实验 溶液试剂X 紫红色不褪去 实验ⅰ 溶液硫酸 紫红色不褪去 实验ⅱ 溶液硫酸 紫红色明显变浅 注：滴定是通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量的定量分析实验方法。 下列说法不正确的是 A. 为还原剂 B. 试剂X为蒸馏水 C. 上述实验说明中性或较低时，不会干扰含量的测定 D. 较高时，滴定法测定的铁含量偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．将转化为，该反应中得电子作氧化剂，被还原，则作还原剂，故A正确； B．为探究溶液滴定时，在不同下对测定结果的影响，这几个实验中保证相等、不等，所以X为蒸馏水，故B正确； C．空白实验的溶液呈中性、实验i的溶液呈弱酸性、实验ii的溶液呈强酸性，酸性较强时，紫红色明显变浅说明氯离子被氧化，中性或弱酸性溶液紫红色不褪去说明氯离子不被氧化，则中性或较低时，不会干扰含量的测定，故C正确； D．较高时，氯离子被氧化，导致偏大，滴定法测定的铁含量偏高，故D错误； 故选：D。 21. 探究与水的反应，实验如下(实验中加入的溶液均过量)： 已知：i．、 ii．②中发生反应：下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同 D. 通过③能比较酸性： 【答案】D 【解析】 【分析】与水的反应：2Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑，Na2O2+2H2O= H2O2+ 2NaOH；溶液两等分，其中一份与酸性发生反应；另一份与BaCl2溶液反应生成BaO2沉淀，BaO2与稀硫酸反应生成H2O2，O2和硫酸钡，上清液中含有H2O2，加入MnO2，生成O2；据此分析解题。 【详解】A．据分析可知，①和⑤中反应生成的气体均为氧气，能使带火星的木条复燃，故A正确； B．反应①中发生2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑，Na2O2+2H2O= H2O2+ 2NaOH；反应④为BaO2与稀硫酸反应生成H2O2，O2和硫酸钡，生成O2的反应为氧化还原反应，生成H2O2的反应为复分解反应，故B正确； C．反应②为，为氧化剂，反应⑤为，为催化剂；经过反应④，反应⑤中H2O2的物质的量少于反应②中H2O2的物质的量，产生气体的量也不同，故C正确； D．反应③为H2O2和BaCl2反应生成BaO2沉淀，该沉淀溶解度很小，难溶于HCl，不能比较酸性大小，故D错误； 故答案选D。 II卷 非选择题(共58分) 本部分共4题，共58分。 22. Na及其化合物在生产生活中有重要应用。 I. （1）Na单质需要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应)____________________、____________________。 II. （2）加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，化学方程式为__________________；现象是__________________。 III.实验小组进行实验证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，并进一步检测反应后所生成的固体混合物成分。 （3）B中不能选饱和溶液，用离子方程式解释原因：____________________。 （4）C中发生的反应有____________________(写化学方程式)。 （5）D中溶液a的溶质为__________。 （6）若要获得“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的证据，需要补充的实验是__________(填操作及现象)。 （7）①反应一段时间后，C中固体变为白色，经检测，固体混合物为和。取和混合物充分加热至质量不再变化，质量减少。则混合物中的质量分数为__________(用含a、b的代数式表示)。 ②实验小组认为，将该样品溶于过量盐酸中，并充分加热将生成的气体全部赶出，用足量的碱石灰(CaO与NaOH的混合物)全部吸收，通过称量碱石灰的质量变化，也能计算出的质量分数。该方案是否合理，并说明理由：____________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 （3） （4） 、 （5） （6） 将带火星的木条伸入收集气体的试管F中，若木条复燃，则证明收集到了氧气。 （7） ①. ②. 不合理；盐酸具有挥发性，加热时挥发出的氯化氢气体和水蒸气也会被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳质量偏大，产生误差。 【解析】 【分析】装置A用和稀盐酸反应制备气体；由于盐酸易挥发，制得的中混有，装置B中盛放饱和 溶液用于除去中混有的；装置C中样品与和水蒸气发生反应生成；装置D中盛放足量溶液，用于吸收未反应的，防止其进入装置E中干扰实验；装置E通过排水法收集并测量生成的的体积，进而计算的质量分数，由此解答； 【小问1详解】 可以和空气中的氧气发生反应；也会和空气中的水蒸气发生反应，因此需要隔绝空气密封保存； 【小问2详解】 加热条件下，和氧气反应生成，化学方程式为；生成的为淡黄色固体，因此现象为剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体； 【小问3详解】 由分析可知，装置B用于除去中混有的，而饱和溶液会和发生反应生成而消耗，不能用其进行除杂，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会发生沉淀，离子方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，装置C中样品与和水蒸气发生反应生成，因此化学方程式为、； 【小问5详解】 由分析可知，装置D用于吸收未反应的，防止其进入装置E中干扰实验，因此溶液a的溶质为； 【小问6详解】 要证明可以作为供氧剂，需要验证F中收集的气体为，补充的实验为：将带火星的木条伸入收集气体的试管F中，若木条复燃，则证明收集到了氧气； 【小问7详解】 ①受热不分解， 受热发生分解反应为，减少的质量为生成的和，两者的物质的量相等应为，根据方程式可知，的物质的量为，质量为，因此混合物中的质量分数为； ②该方案不合理，盐酸具有挥发性，加热时挥发出的氯化氢气体和水蒸气也会被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳质量偏大，产生误差。 23. 随着工农业发展，的需求显著降低，价格低迷和产品积压导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。新联合制碱法在此基础上将氯元素转化为更有应用价值的HCl。 （1）气体X是__________。 （2）已知时部分物质的溶解度数据： 物质 NaCl 溶解度／g 36.0 10.3 39.5 24.8 结合表中数据，判断下列说法正确的有__________。 a.过程I中的反应能发生的原因是25℃时，溶解度小，与结合生成更易从溶液中析出 b.在制备过程中，应该先通入气体X，再通入 c.母液中除了和外，还有 d.设计循环的目的是为了提高原料的利用率 （3）过程I获得的会吸附微量，导致产品中混有NaCl。 ①用化学方程式表示过程I的总反应：____________________。 ②检验中NaCl的实验操作是，取少量固体于试管中____________________。 （4）小组同学用传感器探究的性质，实验如下表。 已知：①pH越小，单位体积内，个数越少 ②所用溶液和溶液浓度相等 实验装置 试剂X 实验结果 I Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 ①Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明_________________(填离子符号)不参与反应，Ⅱ中发生反应的离子方程式：__________________________________。 ②Ⅲ中初期发生反应的离子方程式：_____________________________________。 ③Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH__________7(填“>”“＜”或“=”)。 【答案】（1） （2）acd （3） ①. ②. 加水溶解，加入足量稀硝酸酸化，待气泡停止产生后滴加溶液，观察是否产生白色沉淀 （4） ①. ②. ③. ④. > 【解析】 【分析】过程Ⅰ向饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠，所得固体经过程Ⅱ煅烧得到碳酸钠，放出的二氧化碳即X，返回过程Ⅰ，以氯化铵为主的母液经过程Ⅲ得到氯化氢，回收的氨气也返回过程Ⅰ；石灰水实验中，曲线Ⅰ为蒸馏水对照，Ⅱ为碳酸钠溶液，Ⅲ为碳酸氢钠溶液，Ⅱ与Ⅰ基本重合，Ⅲ明显下降，结合Ⅱ、Ⅲ均有白色沉淀，可判断两组都消耗钙离子，Ⅲ还消耗氢氧根。 【小问1详解】 过程Ⅱ中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，返回饱和食盐水的气体X为二氧化碳； 【小问2详解】 a．25℃时，碳酸氢钠在表列物质中溶解度最小，钠离子与碳酸氢根形成的碳酸氢钠达到过饱和后优先析出，a正确； b．先通入易溶于水的氨气，使溶液呈碱性，有利于吸收随后通入的二氧化碳，b错误； c．碳酸氢钠析出后仍有一部分溶解在母液中，故母液除铵根和氯离子外，还含钠离子和碳酸氢根，c正确； d．过程Ⅱ回收的二氧化碳和过程Ⅲ回收的氨气返回过程Ⅰ，可提高原料利用率，d正确； 故选acd； 【小问3详解】 ①氨化的饱和食盐水吸收二氧化碳，析出碳酸氢钠，氯化铵留在母液中，总反应为； ②先用稀硝酸除去碳酸根，避免生成碳酸银沉淀干扰检验，再滴加硝酸银溶液，若出现白色氯化银沉淀，则样品中含有氯化钠； 【小问4详解】 ①以加蒸馏水的Ⅰ为对照，Ⅱ与Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入碳酸钠未额外消耗氢氧根，白色沉淀由钙离子与碳酸根结合生成，反应为； ②初期石灰水过量，碳酸氢根消耗氢氧根生成碳酸根，碳酸根随即与钙离子生成白色沉淀，总反应为； ③恰好完全反应时，氢氧化钙与碳酸氢钠按1∶2反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，碳酸根水解，，故pH大于7。 24. 硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有等。硫酸渣与水混合得到硫酸渣浆液。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的和HCl的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁。实验室模拟该生产过程如下图所示： 已知：是难溶于水的酸性氧化物。 （1）吸收过程中硫酸渣浆液中的FeO全部转化为，写出该反应的离子方程式______________________________、______________________________。 （2）过滤除杂后所得废渣的主要成分是____________________。 （3）硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内不同液固比对铁元素利用率的影响如下图所示。由图可知液固比为3:1和5:1时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为3:1，从后续处理能耗的角度分析，原因是___________________________________。 （4）制备时，需在剧烈搅拌下，向所得高浓度的溶液中缓慢滴加NaOH溶液至预定的比例。 ①补全反应的化学方程式：_______________________________________。 ②上述制备过程中，不能快速滴加NaOH溶液的原因是_______________________________。 （5）聚合氯化铁可以用来制备净水剂，可用于处理碱性含(氰根，N为-3价)的废水，处理后得到一种无毒气体，对应的离子方程式为_________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）液固比为3:1时，溶液中水的含量较少，可减少后续蒸发浓缩过程中的能耗 （4） ①. ②. 防止局部浓度过大，导致生成沉淀 （5） 【解析】 【分析】硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有等。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的和HCl的混合气。硫酸渣浆液中通入模拟含氯废气，和稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，和稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，和稀盐酸不发生反应，经过滤除杂后，所得废渣主要成分为，所得滤液为FeCl3溶液，蒸发浓缩后加入NaOH溶液，可得聚合氯化铁。 【小问1详解】 吸收过程中，和稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，反应的离子方程式分别为、； 【小问2详解】 根据以上分析，过滤除杂后所得废渣的主要成分是； 【小问3详解】 液固比为3:1时，铁元素利用率已较高，溶液中水的含量较少，可减少后续蒸发浓缩过程中的能耗，所以实际工业生产中选择液固比为3:1。 【小问4详解】 制备时，需在剧烈搅拌下，向所得高浓度的溶液中缓慢滴加NaOH溶液至预定的比例。 ①根据元素守恒可得化学方程式为。 ②上述制备过程中，快速滴加NaOH溶液会导致OH-局部浓度增大，有Fe(OH)3沉淀生成； 【小问5详解】 处理碱性含(氰根，N为-3价)的废水，处理后得到的无毒气体为N2，N元素化合价由-3价升高为0价、C元素化合价由+2升高为+4，Fe元素化合价由+6价降低为+3价，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平反应的离子方程式为。 25. 用如下图所示装置制取并验证与水的反应。 I.性质验证 （1）仪器a的名称是____________________。 （2）与水反应的证据是______________________________。 （3）将B补充完整、标明所用试剂并写出发生反应的离子方程式：______________________________。 II.实验探究 在制备氯气时，小组同学观察到氯气不再逸出时，A中圆底烧瓶中仍存在盐酸和。 （4）制取的离子方程式为______________________________。 （5）已知：氧化还原反应由两个半反应组成。离子方程式如下： i.还原反应： ii.氧化反应：________________________________________。 （6）该小组同学基于上述氧化还原半反应，对不再产生的原因提出猜想。 i.随降低或升高，氧化性减弱，反应停止。 ii.随降低，____________________，反应停止。 已知：代表浓度，表示单位体积溶液内某种微粒的多少。 （7）补充实验证实了(6)中的猜想。 序号 实验 加入试剂 现象 I 较浓硫酸 有氯气 II a 有氯气 III a和b 无氯气 a是__________，b是__________。 （8）依据上述实验探究结论进行推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高氯气的氧化性，将氧化为。经实验证实了推测，该化合物是___________。 （9）总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是____________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）通入干燥的有色布条不褪色，而通入湿润的有色布条褪色，证明和水反应产生漂白性物质 （3）； （4） （5） （6）的还原性减弱 （7） ①. 较浓溶液 ②. 较浓溶液 （8） （9）提高氧化剂的浓度或降低其还原产物的浓度可以提高其氧化性；提高还原剂的浓度或降低其氧化产物的浓度可以提高其还原性 【解析】 【分析】装置A是利用浓盐酸和加热制取，然后利用浓硫酸干燥，通过先通入干燥的有色布条不褪色、通入湿润的有色布条褪色证明和水反应产生漂白性物质，利用装置B吸收多余的，防止污染环境； 探究了氧化剂的氧化性和还原剂的还原性和各个物质浓度的关系，发现提高氧化剂的浓度或降低其还原产物的浓度可以提高其氧化性；提高还原剂的浓度或降低其氧化产物的浓度可以提高其还原性，由此解答； 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 由分析可知，通入干燥的有色布条不褪色，说明本身无漂白性，而通入湿润的有色布条褪色，则证明和水反应产生漂白性物质； 【小问3详解】 由分析可知，装置B的作用是吸收多余的，防止污染环境，试剂可以选择溶液，装置为 ； 和反应生成、和水，因此离子方程式为； 【小问4详解】 实验室用浓盐酸和加热制取，因此离子方程式为； 【小问5详解】 氧化反应是失去电子、化合价升高的过程，该反应中被氧化为，因此氧化反应为； 【小问6详解】 根据第一个猜想为随降低或升高，氧化性减弱，反应停止；第二个猜想应为随降低，的还原性减弱，反应停止； 【小问7详解】 实验Ⅰ加入较浓的硫酸，与第一个猜想中氧化性与有关对应，产生，说明升高，提高了氧化性； 实验Ⅱ中参考猜想二，应提高溶液中浓度，并且不能改变，因此可以加入较浓溶液； 实验Ⅲ中提高溶液中浓度的同时，验证的是升高，会降低氧化性，从而导致不会生成，因此需要加入较浓溶液； 【小问8详解】 结合猜想可知，要提高氧化剂的氧化性，可以提高氧化剂的浓度或降低其还原产物的浓度，酸性条件下，要提高的氧化性，可以降低其还原产物的浓度，可以加入溶液将转化为沉淀，从而降低的浓度，提高的氧化性； 【小问9详解】 根据该实验可知，提高氧化剂的浓度或降低其还原产物的浓度可以提高其氧化性；提高还原剂的浓度或降低其氧化产物的浓度可以提高其还原性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $