北京师范大学附属实验中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

北师大实验中学2026-2027学年度第一学期期中考试 高一年级化学 班级_____________ 姓名_____________ 学号_____________ 成绩_____________ 考生须知 1．本试卷共12页，共27题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 2．在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3．试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列物质属于电解质且能导电的是 A．无水酒精 B．稀盐酸 C．氢氧化钠固体 D．熔融氯化钾 2．下列电离方程式不正确的是 A． B． C． D． 3．下列说法正确的是 A．干冰、冰、烧碱都属于化合物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．混合物一定含两种或两种以上的元素 D．与含相同元素，互为同素异形体 4．下列说法不正确的是 A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，“漉”相当于“过滤” D．“东风夜放花千树，更吹落、星如雨”，燃放烟花的焰色试验属于化学变化 5．下列关于胶体的说法中不正确的是 A．光线透过胶体时可发生丁达尔效应 B．可以通过过滤的方法分离溶液和胶体 C．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间 6．下列转化关系必须额外加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 7．下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是 A．金属钠的密度比水小 B．金属钠质地软，可用小刀切割 C．金属钠的氧化物都是淡黄色的固体 D．纯碱和小苏打都是白色固体 8．表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，中含有的原子数为 B．和的混合物中含有的阴离子数目为 C．的水溶液中含有的氧原子数是 D．物质的量浓度为的溶液中含有的数目为 9．配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．“操作1”和“操作3”中需将溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中 B．“操作2”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的溶液中， 10．下列物质转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，不能通过一步反应全部实现的是 A． B． C． D． 11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．加入铁粉能生成的溶液中：、Zn2+、、 C．含有的溶液中：、K+、、 D．能使酚酞变红的溶液中：、、、 12．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合： B．氢氧化铜与稀盐酸反应： C．向氢氧化钠溶液中通入过量的总反应： D．铜片与硝酸银溶液反应： 13．下列关于和的叙述中正确的是 A．相同温度和浓度时，溶液的碱性弱于溶液 B．同浓度的两种溶液可以用澄清石灰水鉴别 C．饱和溶液中通入过量的不会有沉淀生成 D．向和固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者反应更剧烈 14．已知氧化性：，下列反应不能发生的是 A． B． C． D． 15．二氧化硫会造成酸雨，可以采用双碱法脱硫，过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ发生了复分解反应 B．过程Ⅱ中，可以氧化 C．双碱法脱硫过程中，可以循环利用 D．总反应为 16．对下列图示的解释正确的是 A B C D CuCl2溶液导电 热稳定性实验 NaCl的形成 制备Fe(OH)3胶体 电离方程式： ①无明显现象，②出现浑浊，热稳定性： 电子转移表示为： 液体变为红褐色 17．粗盐中除外，还含有、Ca2+、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如图所示。 下列说法正确的是 A．试剂、、分别为过量的溶液、溶液和溶液 B．过滤后的滤液中含有的阴离子有两种：、 C．加入盐酸后获得固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 D．该方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要少 18．下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该溶液中含有 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为溶液 C 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀硝酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸，再滴加少量溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 19．下列几种导电性变化图像中，不符合要求的是 A．图A是向饱和石灰水中不断通入 B．图B是向氨水中通入气体 C．图C是向溶液中加入等浓度溶液 D．图D是向溶液中通入气体至不再产生沉淀 20．有一包固体粉末，由、、、、中的三种物质组成，取样品进行如下实验： 下列判断正确的是 A．该固体粉末中一定不含有 B．该固体粉末中可能含有 C．该固体粉末中一定含有 D．它的组成一定是、、 21．科研小组用氧化-沉淀法从废电池浸出液中去除铁：用氧化废电池浸出液中的，再加适量调使转化为沉淀。研究发现对的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。 已知：ⅰ．越大，越小； ⅱ．酸性条件下被还原为。 下列说法不正确的是 A．由图1可知，氧化率随浸出液增大而减小 B．若起始浸出液，与反应一段时间后，浸出液会减小 C．转变为沉淀的离子方程式为： D．推测若用调溶液也可以使转化为沉淀 第二部分 本部分共6题，共58分。 22．（6分）微生物燃料电池（MFC）是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化为电能的装置。利用地杆菌处理废水中（其中碳元素的化合价可看作0价）的燃料电池的总反应为：。 （1）该反应中，化合价降低的元素是_____________（填元素符号），还原剂是_____________（填化学式），氧化产物是_____________（填化学式）。 （2）该电池若消耗，则生成_____________（标准状况），外电路中转移电子的物质的量为_____________mol。 （3）请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： 23．（8分）储氢纳米碳管具有广泛的用途，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。该反应涉及、、、、、和七种物质。 已知：含有的水溶液通常呈橙色；含有的水溶液一般呈绿色。 回答下列问题： （1）氧化气化法涉及的七种物质中，属于盐的有_____________（填化学式）。 （2）结合物质转化规律八点图设计方案制备，要求反应物中有一种为氧化物，写出制备反应的化学方程式_____________（只写一个）。 （3）请用氧化气化法涉及的七种物质填空，并配平化学方程式： □________+□__________□__________+□ （4）稀硫酸酸化的溶液还可用于吸收烟气中的。吸收过程中，溶液的颜色由橙色逐渐变为绿色，写出该反应的离子方程式_____________。 24．（9分）现有一份混有、的固体样品，为了制得纯净的晶体，某同学设计了如下实验方案： 已知：①微溶于水； ②沉淀B能溶于足量稀盐酸，且无气体生成。 （1）试剂a是_____________（填化学式，下同），试剂b是_____________。 （2）加入过量试剂c的目的是_____________。 （3）试剂d是_____________（填化学式），加入试剂d后发生反应的离子方程式为_____________。 （4）KNO3在不同温度下的溶解度数据如下表所示： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 从溶液4中获得固体的第ⅱ步实验操作包含以下三步操作，正确顺序为_____________（填序号）。 ①过滤 ②冷却结晶 ③蒸发浓缩 （5）检验所得固体中已除尽的实验方案是_____________。 25．（10分）是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。 （1）纯度测定 现有含杂质的样品，某同学在实验室用如图装置（部分夹持仪器已省略）测定其纯度（装置中的物质全部反应）： 已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠固体。 ①为避免影响后续反应，装置中的试剂应为_____________。 ②装置中和反应的化学方程式为_____________。 ③样品充分反应后，待装置冷却，读出装置中水的体积，折算成标准状况下气体的体积为，则样品中的质量分数为_____________。若无装置，测得样品中的质量分数会_____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ④有同学提出：“装置B和装置C之间必须接入气体干燥装置，否则水蒸气会影响的质量分数测定”你是否同意？请给出你的观点并说明理由_____________。 （2）性质研究 ①将投入到含有、、、、、离子的溶液中，反应完成后，上述离子数目几乎不变的是_____________（填离子符号）。 ②在空气中放置一段时间后，取部分该样品溶于水，得到样液。向样液中持续通入，溶液中的物质的量变化如图所示，则样液中的溶质为_____________（填化学式）。 26．（12分）资料显示，特定条件下金属钠可以将还原为。某化学兴趣小组设计实验探究钠与铜盐溶液反应的产物。 已知：①铜单质能被硝酸等氧化性酸氧化为； ②在水溶液中的存在形式如图： 取米粒大小的金属钠开展三组实验，实验操作与现象记录如下： 序号 实验操作 实验现象 实验① 反应剧烈，有无色气体和大量蓝、黑色固体生成，过滤出固体，加入试剂，得到澄清蓝色溶液，无其它固体残留 实验② 反应剧烈，有无色气体和大量黑、蓝色固体生成，过滤出固体，加入试剂，得到澄清蓝色溶液和少量紫红色固体 实验③ 反应剧烈，有无色气体和大量黑、蓝色固体生成，过滤出固体，加入试剂，得到澄清蓝色溶液和少量白色固体 （1）实验①中生成的无色气体是_____________，生成黑色固体的化学方程式为_____________。 （2）试剂X为_____________，实验②中加入试剂X的目的是_____________。 （3）实验②中体现氧化性的微粒是_____________，对比实验①和实验②，分析实验②能得到紫红色固体的原因是_____________。 （4）经检验，实验③中得到白色固体为，写出生成的离子方程式_____________。 （5）综合上述实验，分析影响金属钠与铜盐溶液氧化还原反应产物的因素（写出2条）_____________。 27．（13分）某废旧锂离子电池的正极材料主要为（NCM），还含有少量、以及炭黑。通过如下简化流程可实现部分金属元素的回收与利用： 已知： ⅰ．（钴酸锂）具有强氧化性；醋酸为易挥发性弱酸；受热易分解； ⅱ．、和均可与反应生成难溶的氢氧化物沉淀。能与这些金属离子形成可溶性化合物，降低游离金属离子的浓度，减慢沉淀生成速率。 Ⅰ．酸浸还原 （1）酸浸还原后，过滤出不溶物所需的玻璃仪器有烧杯、_____________。 （2）若以为废旧锂电池正极材料的简化模型，写出在酸浸还原过程中生成醋酸锂（）和醋酸钴[]的化学方程式_____________。 （3）图1为使用不同酸浸试剂时各种金属元素的浸出效率对比图，从回收高纯产品的角度，分析该工艺选择醋酸的原因_____________。 （4）图2为滤液A中金属组分的浓度与温度的关系曲线图。实际生产中将酸浸温度控制在70℃，温度不能过高或过低的原因是_____________。 Ⅱ．共沉淀 （5）共沉淀时若直接向滤液A中加入NaOH，会迅速生成大量沉淀，导致前驱体组成和形貌不均匀。实际生产中在步骤Ⅱ中加入氨水的目的是_____________。 Ⅲ．电还原沉积 （6）①步骤Ⅲ中，与均可在电解池阴极得电子生成金属单质。结合流程图分析，实验条件下氧化性强弱：_____________（填“>”“<”或“=”）。 ②向滤液B中加入盐酸调节pH至3.5，可析出酒石酸氢钾沉淀。下列说法不正确的是_____________（填选项）。 a．该过程利用了酒石酸氢钾在该条件下溶解度小的性质 b．该过程发生了氧化还原反应 c．析出的酒石酸氢钾可经转化后循环使用，有利于降低成本 Ⅳ．电化学分离 （7）回收镍锰时，滤液中的被还原为金属镍，同时被氧化为固体。写出该反应的离子方程式_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期高一化学期中考试 参考答案 1-21题，每题2分，共42分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 D C A D B D C B C D B 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 C D C A B C D D C B 22．（6分） （1）O（1分） （1分） （1分） （2）1.12（1分） 0.2（1分） （3）（1分） 23．（8分） （1）、、（2分） （2）或（2分） （3）（2分） （4）（2分） 24．（9分） （1）（1分） （1分） （2）除去过量的（1分） （3）（1分） 、（各1分） （4）③②①（1分） （5）取少量固体溶于水，加入足量盐酸，再加几滴溶液，无白色沉淀产生（2分） 25．（10分） （1）①饱和溶液（1分） ②（2分） ③60%（1分） 偏高（1分） ④不同意，每与或反应均生成，不影响的质量分数测定（2分） （2）①、（2分） ②和（1分） 26．（12分） （1）氢气（或）（1分） （1分） （2）稀硫酸或稀盐酸（1分） 将黑色、蓝色沉淀溶解，便于观察是否有紫红色固体析出（1分） （3）、（2分） 少量溶液与过量反应，将周围的水还原后，继续把还原为Cu（2分） （4）（2分） （5）氧化剂、还原剂相对量的多少；阴离子种类（2分） 27．（13分） （1）漏斗、玻璃棒（2分） （2）（2分） （3）醋酸对、浸出效率极低，避免杂质进入溶液，提高产品纯度（1分） （4）若温度过低，浸出液中金属组分浓度过低；若温度过高，易分解，且醋酸易挥发，二者均降低浸出效率（2分） （5）氨水能与，，形成可溶性化合物，降低溶液中游离金属离子的浓度，减慢沉淀生成的速率，从而获得组成均匀、颗粒均一的前驱体（2分） （6）①<（1分） ②b（1分） （7）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $