上海市延安中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

上海市延安中学2026学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 参考答案与评分要点（教师讲评版） 试卷信息：60分钟，满分100分；相对原子质量H-1、He-4、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5。红色为答案、选项、方程式和计算结果；灰色为判断依据。 一、选择题与不定项选择速查 题号 答案 题号 答案 1 D 2 B 3 B 9 D 10（不定项） B 11 C 12 A 13（不定项） CD 16（不定项） D 17 A 18 D 19 C 20 A 21 B 22 A 33 C 34（不定项） BD 36（不定项） D 37 C 39（不定项） BD 41 D 一、胶体分散系 1. D。 依据：胶体是分散系而非单个粒子；荧光不是丁达尔效应；碳量子点含N、O等元素，不是石墨的同素异形体；其纳米尺度粒子直径大于氢离子。 2. B（胶体）。 依据：量子点纳米颗粒分散在介质中，粒子直径处于胶体分散系范围。 3. B。 依据：纳米碳酸钙本身不是分散系；分散到水中形成胶体，可产生丁达尔效应；化学性质与碳酸钙基本相同；胶粒可透过滤纸。 4. FeCl₃＋3H₂O —△→ Fe(OH)₃(胶体)＋3HCl。 依据：胶体制备不写“↓”，Fe(OH)₃后标注“胶体”。 5. 丁达尔效应。 6. 不需加热、可在常温下进行；节约FeCl₃（或操作简便、便于控制）；NaOH。 依据：实验②以NaOH提供OH⁻，不必煮沸蒸馏水；综合可知OH⁻可来自H₂O或NaOH。 7. C（渗析装置，半透膜袋置于蒸馏水中）。 依据：胶体粒子不能透过半透膜，Cl⁻、Na⁺可透过，从而除去NaCl。 8.（1）先出现红褐色胶状沉淀（胶体发生聚沉）。 8.（2）继续加稀硫酸，沉淀逐渐溶解，得到黄色透明溶液。 原理：2Fe(OH)₃＋3H₂SO₄＝Fe₂(SO₄)₃＋6H₂O。 9. D（Na₃PO₄）。 依据：Fe(OH)₃胶粒带正电，阴离子电荷越高聚沉能力越强；PO₄³⁻所带负电荷最多。 二、物质的量 10. B。 依据：0.1 mol·L⁻¹ Na₂CO₃中c(Na⁺)＝0.2 mol·L⁻¹；0.2 mol·L⁻¹ NaCl中c(Na⁺)＝0.2 mol·L⁻¹，与体积无关。 11. C（4.84 mol·L⁻¹）。 计算：c＝1000ρω/M＝1000×0.968×23%/46＝4.84 mol·L⁻¹。 12. A（CH₄）。 依据：同温同体积、等质量时，压强越大则物质的量越大、摩尔质量越小；M(CH₄)=16＜32，其余选项摩尔质量均不小于32。 13. CD。 依据：浓硫酸使反应生成气体偏离H₂或放热影响体积；水准管液面偏高会压缩气体、使读取体积偏小，均导致Vm偏小；含Al、未冷却均会使结果偏大。 14. 30.5 g·mol⁻¹；1.36 g·L⁻¹。 依据：室温下水为液态，气体为等物质的量NH₃和CO₂；平均摩尔质量=(17+44)/2=30.5 g·mol⁻¹；标准状况密度=30.5/22.4≈1.36 g·L⁻¹。 15. 质量分数为 a/(100＋a)；物质的量浓度为 1000ρa/[58.5(100＋a)] mol·L⁻¹。 依据：溶解度a g对应100 g水；NaCl摩尔质量按58.5 g·mol⁻¹。 三、探秘原子结构 16. D。 依据：氢原子光谱对应玻尔模型；阴极射线对应电子发现与汤姆孙模型，α粒子轰击金箔对应核式结构模型。 17. A。 依据：¹¹⁸²⁹⁵Og质子数、核外电子数均为118；中子数=295−118=177；质量数295；稀有气体最外层通常为8电子稳定结构。 18. D。 依据：同位素具有相同质子数和核外电子数，中子数、质量数不同。 19. C。 依据：3个质子、2个电子净带1个正电荷，应为H₃⁺；它不是中性原子或同位素；比普通H原子多2个质子。 20. A（不正确项）。 依据：核聚变改变原子核，属于核变化而非化学变化；化学变化中原子核不变。 21. B。 依据：质量守恒得W=27，结合最外层电子数之和8可判断X为Al、Y为P；Al中子数=27−13=14。 22. A（¹⁶₈O）。 依据：¹⁶O质子数8、中子数8，在氧的三种同位素中核子配对最稳定。 23.（1）①。 23.（2）③。 23.（3）6种核素。 依据：含¹H、²H、³H、¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O。 23.（4）⁴⁰₁₉K原子结构示意图：核内+19，核外电子排布2、8、8、1；⁴⁰₂₀Ca的电子式为 Ca∶（最外层2个电子）。 23.（5）D₂¹⁸O相对分子质量为22；相同质量时H₂¹⁸O与D₂¹⁸O所含中子数之比为11∶12。 依据：H₂¹⁸O每个分子含10个中子、M=20；D₂¹⁸O每个分子含12个中子、M=22；等质量中子数比=(10/20)∶(12/22)=11∶12。 24. A锂，B氖，C氩。 依据：Li最外层1个电子，Ne、Ar最外层均为8个电子，最外层电子数之和17；质子数3+10+18=31；Li与Ne同为两个电子层。 四、化学的微观世界 25. Cl₂＋H₂O ⇌ HCl＋HClO。 依据：a为Cl₂，b为H₂O，c为HCl，d为HClO。 26. 氧原子核内+8，核外电子排布2、6；氯离子电子式为 [∶Cl∶]⁻（氯原子周围8个电子，外加负电荷）。 27. Na⁺与水分子个数比为1∶100；NaOH物质的量浓度约0.54 mol·L⁻¹。 依据：n(NaOH)=4/40=0.100 mol；n(H₂O)=180/18=10.0 mol；溶液体积约184 mL。 28. 0.200 mol。 依据：电解水2H₂O→2H₂↑＋O₂↑，每2 mol H₂O生成3 mol气体；n(气体)=6.72/22.4=0.300 mol，n(H₂O)=0.300×2/3=0.200 mol。 29. 160 g·mol⁻¹。 依据：M(CH₄·8H₂O)=16＋8×18=160 g·mol⁻¹。 30. N_A＝16n/(5000m) mol⁻¹（m以kg计）。 依据：每个CH₄含5个原子；n(CH₄)=1000m/16 mol，5×(1000m/16)N_A=n。 31. 8000 kg；氢原子个数为2×10⁶N_A。 依据：n(CH₄)=11200×1000/22.4=5.00×10⁵ mol；m=5.00×10⁵×16 g=8.00×10⁶ g=8000 kg；N(H)=4×5.00×10⁵N_A。 32. 气体分子本身直径远小于分子间平均距离；同温同压下，1 mol不同气体的分子数相同，气体体积主要由分子间距决定，因此自身体积可忽略时体积大致相等。 五、海洋资源 33. C（过滤）。 依据：过滤可分离粗盐中的不溶性泥沙。 34. BD。 依据：Na₂CO₃必须在BaCl₂之后加入，以除去过量Ba²⁺；盐酸最后加入以除去过量OH⁻和CO₃²⁻。 35. ②③。 依据：配制固体NaCl溶液不需要100 mL量筒和分液漏斗；需要电子天平、100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒等。 36. D。 依据：俯视刻度线定容会使实际溶液体积偏小，浓度偏高；残留蒸馏水、溅出溶液、未洗涤烧杯和玻璃棒均使浓度偏低。 37. C（阳极）。 依据：电解饱和食盐水：2NaCl＋2H₂O —电解→ 2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑；Cl⁻在阳极失去电子生成Cl₂。 38. 11.9 mol·L⁻¹。 依据：c=1000ρω/M=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9 mol·L⁻¹。 39. BD。 依据：浓度和密度是溶液的固有属性，不随所取体积变化；溶质物质的量和离子数目随体积变化。 40. 操作顺序：B→C→A→F→E→D；A空白填“烧杯内壁和玻璃棒”；E空白填“胶头滴管”。 41. D。 依据：步骤③生成的“?”为H₂；等质量时n(H₂)∶n(He)=m/2∶m/4=2∶1，同温同压下H₂体积为He的2倍，且H₂为双原子分子，D符合。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市延安中学2026学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 （考试时间：60分钟 满分100分） 选择题无特殊说明，均为单选，标注“不定项”的，有1-2个正确选项； 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、胶体分散系 胶体分散系在生产、生活中应用广泛。比如，胶体常用作废水处理。 1．2023年化学奖授予量子点的发现与合成者。碳量子点是一类含有N、O等杂原子的零维碳纳米材料，直径低于10 nm，具有显著荧光性能。以下说法正确的是____。 A．碳量子点属于胶体 B．碳量子点的荧光性能属于丁达尔效应 C．碳量子点与石墨互为同素异形体 D．碳量子点的直径比氢离子大 2．某方法合成出CdSe量子点，用电子显微镜观测其形成如图所示，图中比例尺长度为10 nm，所以CdSe量子点常被称为_____量子点。 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 3．有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径达到纳米级），这将使建筑材料的性能发生巨大的变化。下列关于纳米碳酸钙的说法正确的是____。 A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B．纳米碳酸钙分散到水中所得到的分散系会产生丁达尔效应 C．纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同 D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 4．净水利用了胶体的性质，请写出制备胶体的化学方程式________。 5．一般通过_______现象区分胶体和溶液。 下列是制备胶体三种方法。 实验 实验操作 出现胶体 ① 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液（浓度约为30%） 迅速出现 ② 向40 mL蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴10% NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 ③ 加热40 mL饱和溶液 一段时间后出现 6．实验②与实验①对比，优点是______________，______________。 综合上述实验可知，制备胶体提供的物质可以是或_______，控制反应条件即可制得。 7．实验②制备的胶体中常含有NaCl，可选择下列装置中的_______分离提纯。 8．向胶体中逐滴加入稀硫酸，产生的现象依次是： （1）_______________________，（2）_______________________。 用化学方程式表示现象②的原理___________________________________。 9．电解质对胶体的聚沉作用，主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对胶体聚沉能力最强的是_______。 A．NaCl B． C． D． 二、物质的量 物质的量是连接宏观世界和微观世界的桥梁，在化学中占有重要的地位。 10．与溶液中的物质的量浓度相同的溶液是_____。（不定项） A．的NaCl溶液 B．的NaCl溶液 C．的溶液 D．的溶液 11．（乙醇）能与水互溶，常温下，1 L质量分数为23%的乙醇水溶液，其密度为，该乙醇水溶液的物质的量浓度为_____。 A． B． C． D． 12．在两个等体积的密闭容器中分别充入等质量的与X气体，压强（p）与温度（T）的关系如图所示，则X气体可能是_____。 A． B． C．HCl D． 13．使用镁条作为试样测定气体摩尔体积，装置如图所示，计算公式为，造成测定结果偏小的原因可能有_____。 A．反应的镁条中含有杂质铝 B．未等反应溶液冷却就读取气体体积 C．使用了浓度较大的硫酸，反应速率大且放热 D．在读取气体体积时，水准管内液面高于量气管内液面而未及时调整到液面相平 14．易发生分解反应生成和。若受热分解恢复到室温后气体产物质量为61 g，则该气体产物的平均摩尔质量为_______，标准状况下的密度为______gL。 15．t℃时，NaCl的溶解度为a g。取t℃密度为的饱和NaCl溶液V mL，该溶液中NaCl的质量分数为_______，物质的量浓度为_______mol/L。 三、探秘原子结构 原子是构成物质的微粒之一，其结构与元素的化学性质密切相关。 16．近现代科学家在实验事实基础上，提出了有关原子结构的假说或模型，下列匹配合理的是________。（不定项） A．阴极射线实验：原子论 B．阴极射线实验：有核模型 C．粒子轰击金箔实验：葡萄干面包模型 D．氢原子光谱：玻尔模型 17．是稀有气体元素鿫的一种核素，下列正确的是_____。 A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是177 D．最外层电子数是18 18．2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中的比值，揭示了行星演变的关系。和具有_____。 A．相同的质量数 B．不同的质子数 C．相同的中子数 D．相同的电子数 19．最近科学家发现新型氢微粒，这种微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是_____。 A．该微粒的化学式： B．该微粒是氢元素的一种新的同位素 C．该微粒比普通的H原子多2个质子 D．微粒呈中性 20．我国科学家研制的“人造太阳”成功运行，所谓“人造太阳”是指受控核聚变，从1 L海水中提取出来的氘（）发生受控核聚变变成氦（）时产生的能量相当于300 L汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景，下列有关说法不正确的是_____。 A．氘（）变成氦（）发生化学变化 B．中的“2”与中的“2”意义不相同 C．的中子数和质子数均为2 D．和为不同核素 21．1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是_____。 A．的相对原子质量为26 B．的中子数为14 C．X的质子数大于Y的 D．Y不能形成含氧酸 22．科学家发现，具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的、、、等尤为稳定。已知氧的三种同位素、、，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是_____。 A． B． C． D．一样稳定 23．下列微粒或物质： ①、，②、，③金刚石、石墨，④、，⑤、 根据要求完成填空： （1）互为同位素的是_________；（选填编号） （2）互为同素异形体的是_________；（选填编号） （3）①②④中共有_____种核素； （4）的结构示意图是_______，的电子式是_______； （5）的相对分子质量是____，相同质量的与所含中子数之比为______。 24．A、B、C三种元素，其中有一种金属元素。A、B元素原子的电子层数相同。B、C元素原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31。试确定这三种元素的名称分别为：A________，B________，C________。 四、化学的微观世界 化学从宏-微结合的视角研究物质的变化过程，并运用化学符号进行表征。 25．观察下图的微观反应过程，写出该化学反应方程式______________________。 26．画出氧原子的结构示意图____________；氯离子的电子式_________________。 27．某电解水实验开始时，向180 g纯水中溶解了4 g NaOH。此时溶液中和水分子的个数比是_____________，该NaOH溶液的物质的量浓度约为_________mol/L。（保留2位有效数字，水和NaOH溶液的密度近似为1 g/mL）。 28．当实验进行到一段时间，两个电极共收集到的气体折合成标准状况约是6.72 L（不考虑气体溶解）。计算此时被电解的水的物质的量是____________。 “可燃冰”是由甲烷和水在高压（30000 kPa以上）、低温（0~10℃）条件下形成的类冰状白色固体燃料，“可燃冰”平均组成可表示为。 29．“可燃冰”的摩尔质量为______________。 30．若m千克含n个原子，则阿伏加德罗常数可表示为______。 31．若获得11200立方米的纯净（标况下）甲烷质量为______kg，其中含氢原子个数为______。 32．在100 kPa、400 K条件下，和气体体积大致相等。试从微观角度解释原因______。 五、海洋资源 海洋是地球的“聚宝盆”，开发和利用海洋资源意义重大。如图是从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。 33．步骤①中，除去粗盐中泥沙，可采用_______。 A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．分液 34．提纯的粗盐含有、、等杂质，步骤②中添加试剂的顺序可以是_________。（不定项） A．溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸 B．溶液、NaOH溶液、溶液、盐酸 C．NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 D．NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 35．配制溶液。不需要用到的仪器有_________。（选填编号） ①电子天平 ②100 mL量筒 ③分液漏斗 ④100 mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 36．下列操作可能使上述溶液配制浓度偏高的是________。（不定项） A．容量瓶中有少量蒸馏水，未烘干 B．转移时，有少量溶液溅出 C．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D．定容时，俯视刻度线 37．上世纪30年代，吴蕴初研发了通过电解饱和食盐水生产盐酸、烧碱和漂白粉的工艺，创办了天原电化厂。步骤③电解饱和食盐水过程中，在________产生。 A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极 如图为某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g/cm3 HCl的质量分数：36.5% 38．该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____。 39．取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。（不定项） A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中的数目 D．溶液的密度 40．配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）____________________________。 A．用少量水洗涤_____2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用_____加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2 cm处 41．下列图中白球代表通过步骤③得到的“？”原子、黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可以上下滑动的隔板（隔板质量不计），其中能表示等质量的“？”气体与氦气的是________。 A． B． C． D． 学科网（北京）股份有限公司 $