精品解析：上海市高桥中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

上海市高桥中学2026学年第一学期高一年级期中检测 科目：化学 (时间60分钟 满分100分) 考生注意： 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，漏选得1分，错选不得分；单选，年小题只有1个正确选项。每空2分。 相对原子质量 H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 一、青铜器(本题共20分) 在漫长的历史岁月里，夏商周青铜艺术以其繁多的种类、精美的纹饰、高超的铸造技术，充分体现了中华文化的博大精深和古人完美杰出的创造能力。海派青铜器修复技艺是国家级非遗，让沉睡千年的青铜文物重焕光彩。 1. 青铜器可以按年代分类，也可以按用途分类，这种分类方式称______。 A. 树状分类 B. 交叉分类 C. 单一分类 D. 性质分类 2. 文物年代的测定有许多方法，青铜器出土时伴生的有机物可用测定文物的年代，和的关系是______(不定项) A. 同种核素 B. 同种元素 C. 同素异形体 D. 同位素 青铜，考古上多指铜锡合金(常含少量铅)，是我国最早大规模使用的合金，铜元素有两种核素，相关数据如下表所示： 核素 质子数 中子数 相对原子质量 丰度 A 29 34 62.9298 69.1% B 29 36 64.9278 30.9% 3. “”中“63”的含义是______。 A. 近似相对原子质量 B. 质量数 C. 质子数 D. 中子数 4. 铜元素的相对原子质量是____________(只列式)。 5. 核素的丰度指某特定核素与该元素的______之比。 A．质量 B．原子数 C．体积 青铜器表面形成各色铜锈，斑斓的色泽赋予器物古朴而神秘的气质。铜锈分为无害锈和有害锈，含有氯元素的锈蚀多为有害锈。 6. 写出氯离子的结构示意图______。 7. 写出氯离子电子式______。 8. 氯有两种核素，和，氯元素相对原子质量为35.5，则丰度为______。 9. 青铜器去除氯离子方法之一是用过二硫酸钠和氯化亚铜反应，方程式如下：(提示：CuCl是难溶固体) 请将方程式改写成离子方程式______。 10. 下列青铜器去锈去污材料中属于非电解质的是______(不定项) A. 酒石酸钾 B. 丙酮 C. 硝酸银 D. 柠檬酸 二、配制一定物质的量浓度的溶液(本题共20分) 11. 实验室需要溶液。 （1）计算：根据计算需要称取固体的质量为______g。 （2）称量：用电子天平称量，称量过程中固体应放于______ （3）溶解：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是______。冷却至室温。转移。 （4）洗涤：下图操作a就是洗涤，应重复______次，将洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （5）定容：将蒸馏水缓缓注入容量瓶，直至液面位于刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使____________。 （6）____________：盖好瓶塞，反复上下颠倒。 （7）标记：对于蒸馏水洗好的试剂瓶，先用配好的溶液______，再将容量瓶中的剩余溶液转移到试剂瓶中。贴上标签，标记溶液名称、实际浓度和配制日期。 （8）实验中除了电子天平，还需要的定量仪器是______。 （9）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是______。 ①未洗涤 ②未冷却 ③定容时仰视刻度线 ④容量瓶洗净后未干燥 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ③④ （10）取配制的溶液，加水至，溶液中______。 三、厨房中的化学(本题共20分) 开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，厨房里藏着化学奥秘。 12. 食盐是厨房必需品，下列关于NaCl说法正确的是______。(不定项) A. NaCl晶体中含有自由移动的和 B. NaCl水溶液和熔融状态都可以导电 C. NaCl溶液通电后才发生电离 D. NaCl溶于水形成的水合离子示意图为 13. 淀粉溶液是一种胶体，现将淀粉溶液和稀溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是______。 A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 有丁达尔现象 D. 加入溶液不产生白色沉淀 14. 上海城市里厨房基本用天然气、和电作为能源，下列说法正确的是______。 A. 天然气燃烧属于离子反应 B. 天然气主要成分是甲烷，甲烷属于非电解质 C. 天然气燃烧火焰是黄色的 D. 天然气灶完全燃烧的产物是和 15. 燃气是按体积收费，标准状况下，天然气的物质的量是______mol。(精确到0.01) 16. 1吨水含有氢原子____________个。(阿伏加德罗常数用表示) A. B. C. D. 17. 厨房有个瓶子，标准状况下能装，该瓶子最多能装水______g。 18. 为使馒头松软，可使用酵母，也可以用发酵粉，有一种发酵粉主要成分是碳酸氢铵，碳酸氢铵溶于水，写出电离方程式______。 19. 家用消毒柜常利用臭氧杀菌。相同质量的与，氧原子数目之比为______。 A． B． C． 20. 食醋可除去水壶中的水垢(主要成分为)，写出反应的离子方程式______。 21. 豆浆滴入卤水变成豆腐花，原因是____________。 四、医用葡萄糖溶液(本题共10分) 医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。如图是输液用的葡萄糖注射液的标签。已知葡萄糖摩尔质量 葡萄糖注射液 规格： 密度： 质量分数： 生产批号：10032032 22. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为______。 23. 从物质分类角度分析，葡萄糖属于______。(不定项) A. 电解质 B. 非电解质 C. 有机化合物 D. 无机化合物 24. 从分散系的角度分析医用葡萄糖注射液，下列说法正确的是______。 A. 属于胶体 B. 属于浊液 C. 分散剂是水，分散质是葡萄糖分子 D. 向氢氧化铁胶体中滴加葡萄糖注射液，会发生聚沉 25. 人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为。某人体检报告血糖值检测结果为，则血糖值______。 A．偏高 B．正常 C．偏低 26. 若葡萄糖溶液中混有少量氯化钠杂质，检验的离子方程式是______。 五、实验(本题共30分) 学习化学的一个重要途径是实验。通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证物质的性质和化学原理，通过科学探究的方法获得化学知识，并应用化学知识来指导化工实践。 27. 将饱和溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是胶体，胶体与溶液、浊液的本质区别在于分散质粒子的直径大小在______之间。 28. 用激光笔照射烧杯中的胶体，可以看到明亮的光线轨迹。这个实验可以用来区别______。 A．溶液和胶体 B．溶液和浊液 C．胶体和浊液 29. 将胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这表明______。 A. 胶体带负电荷 B. 胶体带正电荷 C. 胶体粒子带负电荷 D. 胶体粒子带正电荷 30. 取胶体于试管，逐滴加入稀硫酸，现象是先生成红褐色沉淀，后溶解，溶解的原因是______。 A. 中和 B. 聚沉 C. 电泳 D. 布朗运动 31. 下列氯化物不能由和金属单质直接化合得到的是______。 A. B. C. D. 32. 在实验室制并回收的实验中，下列装置能达到目的的是______。 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离固体和溶液 D. 用装置丁蒸干溶液制 33. 写出实验室用制的化学方程式______。 34. 若用浓盐酸和反应，制得的中不可能含有的杂质是______。 A. HCl B. C. D. 35. 下列描述不是和反应可能产生的现象是______。 A．苍白色火焰 B．爆炸 C．温度骤降 36. 用氯气消毒的自来水配制下列溶液，不会明显变质的是______。(不定项) A. 溶液 B. 溶液 C. NaCl溶液 D. KI溶液 37. 下列离子在溶液中能大量共存的是______。 A. B. C. D. 38. 根据粒子散射实验(金箔实验，1911)卢瑟福提出______。 A. 有核模型 B. 葡萄干面包模型 C. 实心球模型 D. 玻尔模型 39. 向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是______。 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 若将稀硫酸改为溶液，导电能力变化趋势与上图相似 40. 将镁铁合金加入过量稀盐酸中完全反应，得到标准状况下氢气。 镁和铁元素的物质的量之和为______mol。 镁和铁元素的物质的量之比是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市高桥中学2026学年第一学期高一年级期中检测 科目：化学 (时间60分钟 满分100分) 考生注意： 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，漏选得1分，错选不得分；单选，年小题只有1个正确选项。每空2分。 相对原子质量 H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 一、青铜器(本题共20分) 在漫长的历史岁月里，夏商周青铜艺术以其繁多的种类、精美的纹饰、高超的铸造技术，充分体现了中华文化的博大精深和古人完美杰出的创造能力。海派青铜器修复技艺是国家级非遗，让沉睡千年的青铜文物重焕光彩。 1. 青铜器可以按年代分类，也可以按用途分类，这种分类方式称______。 A. 树状分类 B. 交叉分类 C. 单一分类 D. 性质分类 2. 文物年代的测定有许多方法，青铜器出土时伴生的有机物可用测定文物的年代，和的关系是______(不定项) A. 同种核素 B. 同种元素 C. 同素异形体 D. 同位素 青铜，考古上多指铜锡合金(常含少量铅)，是我国最早大规模使用的合金，铜元素有两种核素，相关数据如下表所示： 核素 质子数 中子数 相对原子质量 丰度 A 29 34 62.9298 69.1% B 29 36 64.9278 30.9% 3. “”中“63”的含义是______。 A. 近似相对原子质量 B. 质量数 C. 质子数 D. 中子数 4. 铜元素的相对原子质量是____________(只列式)。 5. 核素的丰度指某特定核素与该元素的______之比。 A．质量 B．原子数 C．体积 青铜器表面形成各色铜锈，斑斓的色泽赋予器物古朴而神秘的气质。铜锈分为无害锈和有害锈，含有氯元素的锈蚀多为有害锈。 6. 写出氯离子的结构示意图______。 7. 写出氯离子电子式______。 8. 氯有两种核素，和，氯元素相对原子质量为35.5，则丰度为______。 9. 青铜器去除氯离子方法之一是用过二硫酸钠和氯化亚铜反应，方程式如下：(提示：CuCl是难溶固体) 请将方程式改写成离子方程式______。 10. 下列青铜器去锈去污材料中属于非电解质的是______(不定项) A. 酒石酸钾 B. 丙酮 C. 硝酸银 D. 柠檬酸 【答案】1. B 2. BD 3. B 4. 5. B 6. 7. 8. 9. 10. B 【解析】 【1题详解】 青铜器既可以按年代分类，也可以按用途分类，这种将同一事物按照不同的标准进行分类的方法属于交叉分类法； 【2题详解】 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，它们属于同种元素的不同核素。碳的两种核素质子数均为，中子数不同，因此互为同位素，且属于同种元素； 【3题详解】 在元素符号左上角的数字表示该核素的质量数，左下角的数字表示质子数；因此“”的含义是质量数； 【4题详解】 元素的相对原子质量是其各种天然同位素的相对原子质量分别乘以其丰度（原子百分比）的加权平均值；根据表格数据，列式为； 【5题详解】 核素的丰度是指某特定核素的原子数占该元素总原子数的百分比，即与该元素的原子数之比； 【6题详解】 氯元素的质子数为，氯原子得到一个电子形成氯离子，核外有个电子，分三层排布，各层电子数分别为、、；结构示意图为； 【7题详解】 氯原子最外层有个电子，得到个电子后最外层达到个电子的稳定结构，带一个单位负电荷，阴离子的电子式需用中括号括起来，并在右上角标明所带电荷，氯离子电子式为； 【8题详解】 设的丰度为，则的丰度为。根据元素相对原子质量的近似计算公式（用质量数代替相对原子质量），可得方程：，解得，即丰度为； 【9题详解】 在反应中，、、、均为可溶于水的强电解质，需拆写为离子形式；为难溶固体，必须保留化学式；删去方程式两边不参与反应的钠离子，得到离子方程式为； 【10题详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。酒石酸钾和硝酸银属于盐，柠檬酸属于酸，它们在水溶液中或熔融状态下能发生电离从而导电，均属于电解质；丙酮是有机化合物，在水溶液和熔融状态下均不能自身电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质。 二、配制一定物质的量浓度的溶液(本题共20分) 11. 实验室需要溶液。 （1）计算：根据计算需要称取固体的质量为______g。 （2）称量：用电子天平称量，称量过程中固体应放于______ （3）溶解：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是______。冷却至室温。转移。 （4）洗涤：下图操作a就是洗涤，应重复______次，将洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （5）定容：将蒸馏水缓缓注入容量瓶，直至液面位于刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使____________。 （6）____________：盖好瓶塞，反复上下颠倒。 （7）标记：对于蒸馏水洗好的试剂瓶，先用配好的溶液______，再将容量瓶中的剩余溶液转移到试剂瓶中。贴上标签，标记溶液名称、实际浓度和配制日期。 （8）实验中除了电子天平，还需要的定量仪器是______。 （9）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是______。 ①未洗涤 ②未冷却 ③定容时仰视刻度线 ④容量瓶洗净后未干燥 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ③④ （10）取配制的溶液，加水至，溶液中______。 【答案】（1） 30.00 （2） 小烧杯中 （3） 搅拌，加速溶解 （4） （5） 溶液凹液面最低处与刻度线相切 （6） 摇匀 （7） 润洗 （8） 容量瓶 （9）A （10） 0.1500 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 实验室没有480 mL规格的容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制该溶液，则需要称取NaOH固体的质量为； 【小问2详解】 NaOH具有强腐蚀性、易潮解，不能直接放在称量纸上称量，需置于玻璃器皿（小烧杯等）中称量； 【小问3详解】 溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体的溶解速率； 【小问4详解】 洗涤烧杯和玻璃棒的操作应重复2~3次，保证残留的溶质全部转移至容量瓶，避免溶质损失； 【小问5详解】 定容的规范操作要求为：将蒸馏水缓缓注入容量瓶，直至液面位于刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切，保证溶液体积准确； 【小问6详解】 定容后需进行摇匀操作：盖好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀； 【小问7详解】 若试剂瓶未用待装溶液润洗，残留的蒸馏水会稀释配制好的NaOH溶液，导致其浓度偏低，因此对于蒸馏水洗好的试剂瓶，需先用配好的溶液润洗，再将容量瓶中的剩余溶液转移到试剂瓶中； 【小问8详解】 本实验需要的定量仪器除电子天平外，就是用于精准确定溶液体积的500 mL容量瓶； 【小问9详解】 根据浓度公式进行分析： ①未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，会导致所配溶液浓度偏低，①符合题意； ②未冷却就转移，因溶液体积膨胀，定容时所加蒸馏水偏少，冷却后溶液体积偏小，会导致所配溶液浓度偏高，②不符合题意； ③定容时仰视刻度线，导致所加蒸馏水偏多，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，③符合题意； ④容量瓶洗净后未干燥，残留蒸馏水对和均无影响，对所配溶液浓度无影响，④不符合题意； 因此①③会导致浓度偏低，故选A。 【小问10详解】 稀释前后溶质物质的量不变，的NaOH溶液中，取配制的溶液，加水至，溶液中。 三、厨房中的化学(本题共20分) 开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，厨房里藏着化学奥秘。 12. 食盐是厨房必需品，下列关于NaCl说法正确的是______。(不定项) A. NaCl晶体中含有自由移动的和 B. NaCl水溶液和熔融状态都可以导电 C. NaCl溶液通电后才发生电离 D. NaCl溶于水形成的水合离子示意图为 13. 淀粉溶液是一种胶体，现将淀粉溶液和稀溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是______。 A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 加入碘水不变蓝 C. 有丁达尔现象 D. 加入溶液不产生白色沉淀 14. 上海城市里厨房基本用天然气、和电作为能源，下列说法正确的是______。 A. 天然气燃烧属于离子反应 B. 天然气主要成分是甲烷，甲烷属于非电解质 C. 天然气燃烧火焰是黄色的 D. 天然气灶完全燃烧的产物是和 15. 燃气是按体积收费，标准状况下，天然气的物质的量是______mol。(精确到0.01) 16. 1吨水含有氢原子____________个。(阿伏加德罗常数用表示) A. B. C. D. 17. 厨房有个瓶子，标准状况下能装，该瓶子最多能装水______g。 18. 为使馒头松软，可使用酵母，也可以用发酵粉，有一种发酵粉主要成分是碳酸氢铵，碳酸氢铵溶于水，写出电离方程式______。 19. 家用消毒柜常利用臭氧杀菌。相同质量的与，氧原子数目之比为______。 A． B． C． 20. 食醋可除去水壶中的水垢(主要成分为)，写出反应的离子方程式______。 21. 豆浆滴入卤水变成豆腐花，原因是____________。 【答案】12. BD 13. B 14. B 15. 16. D 17. 18. 19. A 20. 21. 豆浆属于胶体，加入卤水（电解质溶液）使胶体发生聚沉 【解析】 【12题详解】 A．晶体中的离子不能自由移动，A错误； B．是电解质，其水溶液和熔融状态下均有自由移动的离子，可以导电，B正确； C．电离是在水分子作用下或受热熔化时发生的，不需要通电，C错误； D．图中左侧中心离子较大，周围水分子带部分正电荷的氢原子（小球）朝向中心离子，为，右侧中心离子较小，周围水分子带部分负电荷的氧原子（大球）朝向中心离子，为，符合半径大于的事实，D正确； 故选BD。 【13题详解】 半透膜允许小分子和离子透过，不允许胶体粒子透过。若半透膜完好无损，淀粉胶体粒子不能透过半透膜进入烧杯中，因此烧杯中的液体不含淀粉，加入碘水不变蓝，不产生丁达尔现象，故选B； 【14题详解】 A．天然气燃烧属于分子间反应，不属于离子反应，A错误； B．甲烷在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B正确； C．甲烷燃烧的火焰是淡蓝色的，C错误； D．天然气完全燃烧的产物是和，不含，D错误； 故选B。 【15题详解】 ，标准状况下气体的物质的量； 【16题详解】 吨水的质量为，水的物质的量，每个水分子含有个氢原子，则氢原子的物质的量，氢原子数目为，故选D； 【17题详解】 的物质的量，标准状况下其体积 ；该瓶子的容积为，最多能装水的质量； 【18题详解】 碳酸氢铵是盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离出铵根离子和碳酸氢根离子，电离方程式为； 【19题详解】 与均由氧原子构成，相同质量的与含有相同质量的氧原子，因此氧原子数目之比为，故选A； 【20题详解】 水垢的主要成分碳酸钙难溶于水，食醋中的醋酸是弱酸，在离子方程式中均应保留化学式，反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为； 【21题详解】 豆浆是一种胶体，卤水中含有等电解质，向豆浆中加入电解质溶液会中和胶体粒子所带的电荷，使胶体发生聚沉形成豆腐花。 四、医用葡萄糖溶液(本题共10分) 医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。如图是输液用的葡萄糖注射液的标签。已知葡萄糖摩尔质量 葡萄糖注射液 规格： 密度： 质量分数： 生产批号：10032032 22. 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为______。 23. 从物质分类角度分析，葡萄糖属于______。(不定项) A. 电解质 B. 非电解质 C. 有机化合物 D. 无机化合物 24. 从分散系的角度分析医用葡萄糖注射液，下列说法正确的是______。 A. 属于胶体 B. 属于浊液 C. 分散剂是水，分散质是葡萄糖分子 D. 向氢氧化铁胶体中滴加葡萄糖注射液，会发生聚沉 25. 人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为。某人体检报告血糖值检测结果为，则血糖值______。 A．偏高 B．正常 C．偏低 26. 若葡萄糖溶液中混有少量氯化钠杂质，检验的离子方程式是______。 【答案】22. 23. BC 24. C 25. C 26. 【解析】 【分析】进行物质的量浓度与成分有关的计算，物质的量浓度与溶质质量分数的换算（），据此分析； 【22题详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式 ，代入数据可得该注射液中葡萄糖的物质的量浓度 ； 【23题详解】 葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机化合物；其在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。故选BC； 【24题详解】 A．葡萄糖注射液属于溶液，不属于胶体，A错误； B．葡萄糖注射液属于溶液，不属于浊液，B错误； C．溶液中分散剂是水，分散质是葡萄糖分子，C正确； D．葡萄糖是非电解质，加入氢氧化铁胶体中不会引起胶体聚沉，D错误； 故选C； 【25题详解】 血糖值为 ，换算为物质的量浓度为 。因为 ，所以该人血糖值偏低，故选C； 【26题详解】 检验 通常加入酸化的溶液，反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 ，离子方程式为 。 五、实验(本题共30分) 学习化学的一个重要途径是实验。通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证物质的性质和化学原理，通过科学探究的方法获得化学知识，并应用化学知识来指导化工实践。 27. 将饱和溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是胶体，胶体与溶液、浊液的本质区别在于分散质粒子的直径大小在______之间。 28. 用激光笔照射烧杯中的胶体，可以看到明亮的光线轨迹。这个实验可以用来区别______。 A．溶液和胶体 B．溶液和浊液 C．胶体和浊液 29. 将胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这表明______。 A. 胶体带负电荷 B. 胶体带正电荷 C. 胶体粒子带负电荷 D. 胶体粒子带正电荷 30. 取胶体于试管，逐滴加入稀硫酸，现象是先生成红褐色沉淀，后溶解，溶解的原因是______。 A. 中和 B. 聚沉 C. 电泳 D. 布朗运动 31. 下列氯化物不能由和金属单质直接化合得到的是______。 A. B. C. D. 32. 在实验室制并回收的实验中，下列装置能达到目的的是______。 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离固体和溶液 D. 用装置丁蒸干溶液制 33. 写出实验室用制的化学方程式______。 34. 若用浓盐酸和反应，制得的中不可能含有的杂质是______。 A. HCl B. C. D. 35. 下列描述不是和反应可能产生的现象是______。 A．苍白色火焰 B．爆炸 C．温度骤降 36. 用氯气消毒的自来水配制下列溶液，不会明显变质的是______。(不定项) A. 溶液 B. 溶液 C. NaCl溶液 D. KI溶液 37. 下列离子在溶液中能大量共存的是______。 A. B. C. D. 38. 根据粒子散射实验(金箔实验，1911)卢瑟福提出______。 A. 有核模型 B. 葡萄干面包模型 C. 实心球模型 D. 玻尔模型 39. 向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是______。 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 若将稀硫酸改为溶液，导电能力变化趋势与上图相似 40. 将镁铁合金加入过量稀盐酸中完全反应，得到标准状况下氢气。 镁和铁元素的物质的量之和为______mol。 镁和铁元素的物质的量之比是______。 【答案】27. 28. A 29. D 30. A 31. C 32. C 33. 34. C 35. C 36. C 37. A 38. A 39. A 40. ①. ②. 【解析】 【27题详解】 胶体、溶液、浊液是根据分散质粒子直径大小划分的，胶体中分散质粒子直径在1～100nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1nm，浊液中分散质粒子直径大于100nm，则胶体与溶液、浊液的本质区别在于分散质粒子的直径大小在1～100nm之间； 【28题详解】 用激光笔照射烧杯中的Fe(OH)3胶体，可以看到明亮的光线轨迹，该现象为丁达尔效应，是胶体粒子对光线散射产生的，可以用来区分溶液和胶体，故选A； 【29题详解】 通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这表明胶体粒子带正电荷，故选D； 【30题详解】 取Fe(OH)3胶体于试管，逐滴加入稀硫酸，现象是先生成红褐色沉淀，是因为加入电解质溶液使胶体聚沉，生成氢氧化铁沉淀，后溶解是因为稀硫酸与氢氧化铁发生酸碱中和反应生成硫酸铁和水，故选A； 【31题详解】 氯气是强氧化剂，和金属单质直接化合时，会将金属氧化至最高价态； A．氯气与镁反应直接化合生成氯化镁； B．氯气与铝反应直接化合生成氯化铝； C．氯气与铁反应直接化合生成氯化铁，不能直接化合生成氯化亚铁； D．氯气与铜反应直接化合生成氯化铜； 故选C； 【32题详解】 A．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下可用于制取氯气，但装置甲中没有加热装置，不能用装置甲制取Cl2，A不符合题意； B．Cl2、氯化氢均能与饱和碳酸氢钠溶液反应，不能用饱和碳酸氢钠溶液除杂，应该用饱和食盐水除去Cl2中的少量氯化氢，B不符合题意； C．MnO2固体难溶于水，MnO2固体和MnCl2溶液可采用过滤法分离，C符合题意； D．蒸发时，不能将溶液蒸干，否则会导致固体飞溅、MnCl2⋅4H2O失去结晶水，D不符合题意； 故选C； 【33题详解】 实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，化学方程式为； 【34题详解】 若用浓盐酸和MnO2反应制取氯气，由于浓盐酸易挥发，含有杂质HCl，还有H2O，制得的Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸在加热条件下生成HCl和O2，MnO2是难溶于水的固体，则生成的氯气中不可能含有MnO2，故选C； 【35题详解】 H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰，放出热量，瓶口有白雾氢气和氯气在光照的条件下会发生爆炸，同样放出热量；则Cl2和H2反应不会出现温度骤降的现象，故选C； 【36题详解】 A．用氯气消毒的自来水中含有H+，能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠，会明显变质，A不符合题意； B．用氯气消毒的自来水中含有Cl-，能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，会明显变质，B不符合题意； C．用氯气消毒的自来水配制NaCl溶液，不会明显变质，C符合题意； D．用氯气消毒的自来水中含有Cl2，能与碘化钾溶液反应生成碘单质，会明显变质，D不符合题意； 故选C； 【37题详解】 A．三种离子之间相互不反应，可以大量共存，A符合题意； B．氢离子与醋酸根生成醋酸，醋酸为弱电解质，不能大量共存，B不符合题意； C．氢氧根和铵根生成一水合氨，一水合氨为弱碱，不能大量共存，C不符合题意； D．硫酸根和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A； 【38题详解】 卢瑟福根据α粒子散射实验，提出了有核模型（行星模型），故选A； 【39题详解】 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度降低，不能说明生成的BaSO4不是电解质；硫酸钡在熔融状态下自身能电离，属于电解质，A错误； B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中几乎没有自由移动的离子，所以B处溶液的导电能力约为0，B正确； C．B点时，氢氧化钡与稀硫酸恰好完全反应，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量，H2SO4在溶液中能电离出硫酸根和氢离子，使溶液中离子浓度增大，所以BC段溶液的导电能力不断增大，C正确； D．若将稀硫酸改为MgSO4溶液，氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液中离子浓度降低，导电能力降低；两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0；继续滴加硫酸镁溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力增大，与上图相似，D正确； 故选A； 【40题详解】 标准状况下氢气的物质的量为，、，Fe、Mg元素化合价均由0价升至+2价，失去，H元素化合价由+1降至0价，得到，根据得失电子守恒可知，生成1 mol H2消耗铁、镁元素的物质的量之和为1 mol，则生成0.3 mol H2消耗铁、镁元素的物质的量之和为0.3 mol；设镁的物质的量为x mol，则铁的物质的量为(0.3-x) mol，根据镁铁合金的质量可知，，解得x=0.2，即镁的物质的量为0.2 mol，铁的物质的量为0.3 mol-0.2mol=0.1mol，则镁和铁元素的物质的量之比是0.2mol:0.1mol=2:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $