精品解析：上海市控江中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

控江中学2029届高一年级第一学期化学期中测试卷 姓名：______ 班级：______ 学号：______ 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu 64 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟 2.答题前，务必在答题纸上填写姓名、学号。所有题的作答必须写在答题纸上。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。 一、水的净化 1. 水，生命之源。从古至今净水方式的变迁见证了人类智慧与科技的进步。 （1）早在明代人们就使用了明矾［］作为絮凝剂。关于明矾的分类错误的是___________。 A. 化合物 B. 混合物 C. 硫酸盐 D. 复盐 （2）为了探究明矾净水时产生的的性质，甲同学将明矾投入水中后，用激光笔进行照射，观察到垂直于光路方向上出现了一条明显的光路，该现象称为___________。 （3）由此可知生成的分散系属于___________，其区别于溶液的本质特征是___________。 （4）某同学认为得到的分散系中混有杂质，应采用___________（填操作名称）提纯分散系。 （5）下列关于胶体的性质与运用说法正确的是___________。 A. 浊度计是利用了胶体的丁达尔现象制作而成的 B. 当材料的尺寸达到纳米级别，性能会有很大的改变，比如纳米，它属于一种胶体 C. 工厂采用高压静电除尘，利用的是胶体带电，在一定电场下可以定向移动 D. 往胶体中加入一定量的NaCl溶液，无明显现象 （6）使用“漉水囊”进行的操作1应为___________。 （7）浙江永嘉出土的明末水处理池底残存木炭，与现代净水步骤“吸附”原理相通，可以预测木炭与胶体都具有较大的___________。 （8）《天工开物》和《齐民要术》中提及了“蒜”和“茱萸叶”。从现代化学视角看，此过程可能利用了植物体内某些具有___________的有机成分，起到杀菌消毒的效果。 A．氧化性 B．还原性 （9）现代水厂将源水变为清澈的自来水，依赖一套科学、严谨的多步净化流程。高铁酸钾（）是一种新型的高效净水剂。现计划使用高铁酸钾处理工业废水中锰离子，其中锰（以计）的浓度为。净水原理为：。 将池中废水所含的完全去除，理论上需要投加多少千克的高铁酸钾？（为保证净化效果，工艺上要求投加的高铁酸钾量应为理论值的1.10倍）（，写出计算过程，保留3位有效数字）___________。 二、含氯消毒剂 2. 消毒剂在日常生活中发挥了重要的作用。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。 Ⅰ．实验室制备有三种常用方法： ①(浓) ②(浓) ③(浓) （1）反应②中被氧化的元素为___________，氧化剂为___________。 （2）③中当参与反应时，发生电子转移的有___________。 （3）若各反应转移电子数相同，则①、②、③生成的氯气的体积比(相同条件下)为___________，以上三种氧化剂中，氧化性最弱的是___________，原因是___________。 是一种新型消毒剂，具有安全、高效、广谱等优点。以下是的两种制法： 方法一： 方法二：(浓) （4）配平方法一中的方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。 （5）在方法一中，体现了的性质有___________；当有电子转移时，参与反应的还原剂的物质的量为___________。 （6）两种方法相比，方法二制备的二氧化氯更适合饮用水的消毒，其主要原因是___________。 （7）和均能将电镀废水中的氧化为无毒无害的两种气体，自身被还原为。处理含相同量的电镀废水，所需的物质的量是的___________倍。 （8）在一定温度下将氯气通入溶液中，得到、、的混合溶液，经测定与的数目之比为，该反应的化学方程式为___________。 （9）亚氯酸钠()较稳定，但在加热或受撞击条件下亚氯酸钠固体会发生爆炸，爆炸产物可能为___________。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 三、电解质的电离及离子反应 3. 电解质的电离及离子反应是从内在规律上认识化学反应的重要视角。 （1）化学概念在逻辑上存在如图几种关系，下列说法一定正确的是___________。 A. 包含关系：室温下能导电的物质与电解质 B. 包含关系：非电解质与化合物 C. 并列关系：导电性弱的物质与弱电解质 D. 交叉关系：强电解质与弱电解质 （2）下图是固体在水中电离过程的示意图： (黑色实心球代表或；代表水分子) 图中圆圈圈划的微粒名称是___________；并解释固体不导电，而水溶液能导电的原因：___________。 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。对于一些没有明显实验现象的反应，我们可以用电导率仪测定反应前后溶液的电导率变化。 （3）已知、、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的，溶液导电能力随通入量的变化趋势正确的是___________。 A. B. C. D. 某同学向两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （4）请写出在水溶液中的电离方程式___________。 （5）曲线①代表滴加___________溶液时导电能力的变化。 A． B． （6）下列关于上图分析说法正确的是___________(不定项)。 A. a点处没有任何电解质 B. a、d两点对应的溶液均显中性 C. c点，两溶液中含有相同量的 D. 导电能力比强 （7）已知：难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色透明溶液。其化学方程式为：。是___________电解质(“强”“弱”)此反应对应的离子方程式为：___________。 四、氯化钠的蜕变之旅 4. 粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： 已知：和的溶解度如图所示： （1）过滤操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要___________。(不定项) A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 容量瓶 D. 蒸发皿 （2）步骤④中用盐酸调节pH至3～4，除去的离子有___________。(填离子符号) （3）“一系列操作”是指___________。 A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 （4）电解饱和食盐水可以得到氢气和氯气。在相同体积的容器内分别填充同温、同压的和，则其中的和具有相同的___________。(不定项) A. 质量 B. 物质的量 C. 密度 D. 分子数 （5）和组成的混合气体在同温、同压下与的密度相同，则混合气体中的体积分数为___________。 （6）准确量取浓度约的粗盐水置于锥形瓶中，调节至碱性，加入指示剂用()标准溶液滴定至终点()，如图所示所用滴定管的最大容量为，则EDTA标准溶液浓度应选择___________。 A． B． （7）用和作沉淀剂可将粗盐水中的、转化为和除去，粗盐水中，钙镁离子的物质的量浓度之比为，则沉淀剂中和物质的量比为___________。 五、胆矾 5. 胆矾，即五水合硫酸铜()，在现代工业中作为电镀、杀虫剂和催化剂的重要原料。 Ⅰ．胆矾的制备 工业制备胆矾常以铜屑、和稀为原料，在的恒定温度下进行反应。某实验小组设计了如图所示的实验装置，模拟胆矾的工业制备。 （1）多孔球泡的作用是___________。 （2）生成硫酸铜溶液的总反应方程式为___________。 小组成员欲将浓度为稀释以配制稀，采取的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。回答下列问题： （3）所需浓的体积为___________(保留至小数点后1位)，实验过程中会用到的玻璃仪器有___________、___________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 （4）下列操作中可能导致配制的稀的浓度偏大的有___________(不定项)。 A. 所用的浓硫酸长时间放置在密闭不良容器中 B. 洗涤量取浓的量筒并将洗涤液转入稀释的烧杯中 C. 未冷却至室温即定容 D. 定容时仰视溶液的凹液面 Ⅱ．胆矾分解产物探究 胆矾晶体受热会逐步失去结晶水直至转变为无水硫酸铜，而在高温条件下无水硫酸铜可继续分解生成、等物质。取晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。 （5）所剩的固体为___________。 （6）收集从反应开始到加热至时产生的混合气体，如果此时混合气体中含有，则混合气体中剩余成分还有___________。收收 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 控江中学2029届高一年级第一学期化学期中测试卷 姓名：______ 班级：______ 学号：______ 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu 64 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟 2.答题前，务必在答题纸上填写姓名、学号。所有题的作答必须写在答题纸上。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。 一、水的净化 1. 水，生命之源。从古至今净水方式的变迁见证了人类智慧与科技的进步。 （1）早在明代人们就使用了明矾［］作为絮凝剂。关于明矾的分类错误的是___________。 A. 化合物 B. 混合物 C. 硫酸盐 D. 复盐 （2）为了探究明矾净水时产生的的性质，甲同学将明矾投入水中后，用激光笔进行照射，观察到垂直于光路方向上出现了一条明显的光路，该现象称为___________。 （3）由此可知生成的分散系属于___________，其区别于溶液的本质特征是___________。 （4）某同学认为得到的分散系中混有杂质，应采用___________（填操作名称）提纯分散系。 （5）下列关于胶体的性质与运用说法正确的是___________。 A. 浊度计是利用了胶体的丁达尔现象制作而成的 B. 当材料的尺寸达到纳米级别，性能会有很大的改变，比如纳米，它属于一种胶体 C. 工厂采用高压静电除尘，利用的是胶体带电，在一定电场下可以定向移动 D. 往胶体中加入一定量的NaCl溶液，无明显现象 （6）使用“漉水囊”进行的操作1应为___________。 （7）浙江永嘉出土的明末水处理池底残存木炭，与现代净水步骤“吸附”原理相通，可以预测木炭与胶体都具有较大的___________。 （8）《天工开物》和《齐民要术》中提及了“蒜”和“茱萸叶”。从现代化学视角看，此过程可能利用了植物体内某些具有___________的有机成分，起到杀菌消毒的效果。 A．氧化性 B．还原性 （9）现代水厂将源水变为清澈的自来水，依赖一套科学、严谨的多步净化流程。高铁酸钾（）是一种新型的高效净水剂。现计划使用高铁酸钾处理工业废水中锰离子，其中锰（以计）的浓度为。净水原理为：。 将池中废水所含的完全去除，理论上需要投加多少千克的高铁酸钾？（为保证净化效果，工艺上要求投加的高铁酸钾量应为理论值的1.10倍）（，写出计算过程，保留3位有效数字）___________。 【答案】（1）B （2）丁达尔现象 （3） ①. 胶体 ②. 分散质粒子直径不同，胶体的分散质粒子直径为1～100 nm，溶液的分散质粒子直径小于1 nm （4）渗析 （5）A （6）过滤 （7）比表面积 （8）A （9）废水中的物质的量为。由题给方程式，高铁酸钾的理论物质的量为，理论投加质量为。按工艺要求，实际投加质量为。 【解析】 【分析】净水流程中，先利用明矾在水中生成的胶体吸附悬浮杂质，使其聚集并沉降；随后使水通过漉水囊，截留未沉降的固体颗粒；再利用木炭吸附水中残留的部分杂质；最后通过消毒处理杀灭水中的病原微生物。这些步骤分别针对水中不同类型的杂质和微生物，共同完成净化。处理含锰工业废水时，题给反应使溶解在水中的转化为沉淀，从而实现锰的去除。 【小问1详解】 A．明矾的化学式为，具有固定组成，是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，该分类正确，A不符合题意； B．明矾中的结晶水是其固定组成的一部分，明矾是一种纯净物，不能因为其中含有结晶水就将其判断为混合物，该分类错误，B符合题意； C．明矾中的酸根离子为，属于硫酸盐，该分类正确，C不符合题意； D．明矾含有、两种不同的阳离子和一种酸根离子，属于复盐，该分类正确，D不符合题意； 故选B； 【小问2详解】 激光束通过明矾净水时形成的分散系，从垂直于光束的方向可以观察到明显的光路，这是胶体粒子对光产生散射造成的，称为丁达尔现象； 【小问3详解】 题中分散系能产生丁达尔现象，据此可判断其属于胶体。溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同：胶体的分散质粒子直径为1～100 nm，溶液的分散质粒子直径小于1 nm； 【小问4详解】 溶于水形成的和能够透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜。将含杂质的胶体装入半透膜袋并浸入蒸馏水，适时更换膜外的蒸馏水，可使这些离子逐渐进入膜外的水中，从而提纯胶体，该操作为渗析； 【小问5详解】 A．胶体粒子能够使光发生散射，产生丁达尔现象，浊度计可利用散射光测定水的浑浊程度，A正确； B．胶体是分散质粒子直径为1～100 nm的分散系，必须含有分散质和分散剂。仅说明粒子的尺寸达到纳米级，不能说明它已经形成胶体，B错误； C．高压静电除尘利用带电胶体粒子在电场中的定向移动，胶体整体呈电中性，不能将胶体粒子带电说成胶体带电，C错误； D．向胶体中加入一定量的NaCl溶液，电解质会促使胶体粒子聚集，使胶体发生聚沉，出现红褐色絮状沉淀，D错误； 故选A； 【小问6详解】 流程中，漉水囊位于沉淀之后，水能够通过囊体，而未沉降的固体颗粒被截留，达到分离固体与液体的目的，因此操作1为过滤； 【小问7详解】 木炭内部有许多细小孔隙，胶体中的分散质粒子很小，二者单位质量所具有的表面积都较大，能提供较多的吸附部位。因此，二者都具有较大的比表面积； 【小问8详解】 A．具有氧化性的成分可氧化破坏微生物中的某些物质，使微生物失去生理活性，从而起到杀菌消毒的作用，符合题干所述的可能作用，A符合题意； B．还原性表示物质易失去电子的性质，不能用来说明上述通过氧化作用杀菌消毒的过程，B不符合题意； 故选A； 【小问9详解】 废水体积为，锰离子浓度为，因此废水中的物质的量为。题给净水反应为，由化学计量数可知，每除去3 mol 需要消耗2 mol ，故高铁酸钾的理论物质的量为，理论投加质量为。工艺要求实际投加量为理论值的1.10倍，所以。因此，理论上需要高铁酸钾7.92 kg，按工艺要求应实际投加8.71 kg。 二、含氯消毒剂 2. 消毒剂在日常生活中发挥了重要的作用。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。 Ⅰ．实验室制备有三种常用方法： ①(浓) ②(浓) ③(浓) （1）反应②中被氧化的元素为___________，氧化剂为___________。 （2）③中当参与反应时，发生电子转移的有___________。 （3）若各反应转移电子数相同，则①、②、③生成的氯气的体积比(相同条件下)为___________，以上三种氧化剂中，氧化性最弱的是___________，原因是___________。 是一种新型消毒剂，具有安全、高效、广谱等优点。以下是的两种制法： 方法一： 方法二：(浓) （4）配平方法一中的方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。 （5）在方法一中，体现了的性质有___________；当有电子转移时，参与反应的还原剂的物质的量为___________。 （6）两种方法相比，方法二制备的二氧化氯更适合饮用水的消毒，其主要原因是___________。 （7）和均能将电镀废水中的氧化为无毒无害的两种气体，自身被还原为。处理含相同量的电镀废水，所需的物质的量是的___________倍。 （8）在一定温度下将氯气通入溶液中，得到、、的混合溶液，经测定与的数目之比为，该反应的化学方程式为___________。 （9）亚氯酸钠()较稳定，但在加热或受撞击条件下亚氯酸钠固体会发生爆炸，爆炸产物可能为___________。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】（1） ①. 氯 ②. （2）0.500 （3） ①. 1:2:1 ②. ③. 只有反应①需要加热 （4） （5） ①. 酸性、还原性 ②. （6）方法二生成的二氧化氯气体中不混有氯气 （7）2.5 （8） （9）D 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸中的氯由−1价升至0价，被氧化，中的氯由+1价降至0价，是氧化剂； 【小问2详解】 ，由反应③可知，每消耗1 mol高锰酸钾有5 mol氯化氢中的氯由−1价升至0价，故发生电子转移的氯化氢为； 【小问3详解】 反应①、③中，每生成1 mol氯气有2 mol氯由−1价升至0价，转移2 mol电子，反应②中，每生成1 mol氯气只有1 mol氯由−1价升至0价，转移1 mol电子，故转移电子数相同时，生成氯气的体积比为1:2:1，按题给条件，只有与浓盐酸反应需要加热，故其氧化性最弱； 【小问4详解】 中的氯由+5价降至+4价，每个氯原子得1个电子，中被氧化的氯由−1价升至0价，每个氯原子失1个电子，每生成1个氯分子转移2个电子，故需2个氯酸根中的氯原子得电子，再按原子守恒配平，单线桥从氯化氢中的氯指向氯酸钠中的氯，标出转移的2个电子，配平及标注如下， ； 【小问5详解】 部分氯化氢中的氯由−1价升至0价，体现还原性，氯化氢还提供氢离子生成水，体现酸性，作为还原剂的氯化氢每1 mol失去1 mol电子，转移电子时，作为还原剂的氯化氢为； 【小问6详解】 方法一同时生成氯气，方法二的气体产物只有二氧化氯，可避免产物混入氯气； 【小问7详解】 、还原成时，每1 mol分别得到2 mol和5 mol电子，处理等量氰根离子所需氧化剂得到的电子总量相同，故； 【小问8详解】 按与的数目之比1:2，取生成1 mol亚氯酸根和2 mol氯酸根，氯由0价分别升至+3价、+5价，共失去电子，氯由0价降至−1价时每1 mol氯原子得1 mol电子，故同时生成13 mol氯离子，再按原子守恒配平，得； 【小问9详解】 A．所列产物均不含氧，氧原子不守恒，A错误； B．氯的化合价由+3价降为−1价和+1价，所列产物中无元素的化合价升高，电子不守恒，B错误； C．氯的化合价由+3价升为+5价和+7价，所列产物中无元素的化合价降低，电子不守恒，C错误； D．氯的化合价由+3价分别降为−1价、升为+5价，得失电子可按1比2配平，且满足原子守恒，，D正确； 故选D。 三、电解质的电离及离子反应 3. 电解质的电离及离子反应是从内在规律上认识化学反应的重要视角。 （1）化学概念在逻辑上存在如图几种关系，下列说法一定正确的是___________。 A. 包含关系：室温下能导电的物质与电解质 B. 包含关系：非电解质与化合物 C. 并列关系：导电性弱的物质与弱电解质 D. 交叉关系：强电解质与弱电解质 （2）下图是固体在水中电离过程的示意图： (黑色实心球代表或；代表水分子) 图中圆圈圈划的微粒名称是___________；并解释固体不导电，而水溶液能导电的原因：___________。 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。对于一些没有明显实验现象的反应，我们可以用电导率仪测定反应前后溶液的电导率变化。 （3）已知、、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的，溶液导电能力随通入量的变化趋势正确的是___________。 A. B. C. D. 某同学向两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 （4）请写出在水溶液中的电离方程式___________。 （5）曲线①代表滴加___________溶液时导电能力的变化。 A． B． （6）下列关于上图分析说法正确的是___________(不定项)。 A. a点处没有任何电解质 B. a、d两点对应的溶液均显中性 C. c点，两溶液中含有相同量的 D. 导电能力比强 （7）已知：难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色透明溶液。其化学方程式为：。是___________电解质(“强”“弱”)此反应对应的离子方程式为：___________。 【答案】（1）B （2） ①. 水合氯离子 ②. 氯化钠固体中的离子不能自由移动，水溶液中有可自由移动的水合离子 （3）D （4） （5）A （6）BD （7） ①. 弱 ②. 【解析】 【小问1详解】 A．铜在室温下能导电，但属于单质，氯化钠是电解质，但其固体在室温下不导电，两者不构成包含关系，A错误； B．非电解质都属于化合物，化合物还包括电解质，两者构成包含关系，B正确； C．水是弱电解质，纯水的导电能力很弱，两者有交集，C错误； D．强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中只部分电离，二者没有交集，D错误； 故选B； 【小问2详解】 氯离子半径大于钠离子，圆圈中水分子包围着氯离子，形成水合氯离子；氯化钠固体中的离子受晶格束缚，不能自由移动，溶于水时离子脱离晶格形成可自由移动的水合离子，故水溶液能导电； 【小问3详解】 饱和的澄清石灰水中通入过量的，先生成难溶碳酸钙，生成沉淀最多时，导电能力降到几乎为零，继续通气发生，溶液中离子增多，导电能力回升，沉淀溶完后趋于稳定，忽略溶液体积变化，按每摩尔钙对应的离子数计算，起始时摩尔电导率的加权和为，沉淀完全溶解后为，故平台低于起点，故选D； 【小问4详解】 按题设的水溶液电离模型，硫酸氢钠完全电离，钠离子、氢离子与硫酸根离子的化学计量数之比为1∶1∶1，电离方程式为； 【小问5详解】 A．滴加硫酸时，钡离子和氢氧根离子恰好同时被消耗，生成硫酸钡沉淀和水，导电能力降至很低，对应曲线①，A正确； B．滴加硫酸氢钠至钡离子恰好沉淀时，溶液中仍有钠离子和剩余的氢氧根离子，对应曲线②，B错误； 故选A； 【小问6详解】 A．a点为硫酸与氢氧化钡恰好反应的位置，体系中有硫酸钡和水，二者都是电解质，A错误； B．a点溶液近似为水，d点为硫酸氢钠恰好耗尽氢氧根离子的位置，溶液中的溶质主要为硫酸钠，两处溶液均按中性处理，B正确； C．c点曲线①对应硫酸过量，曲线②对应氢氧根离子尚未耗尽，导电能力相同并不能说明两份溶液中氢氧根离子的物质的量相同，C错误； D．两种滴加液均过量后，每滴入等物质的量的滴加液，硫酸多提供一份氢离子，硫酸氢钠相应提供一份钠离子，曲线①上升更快，与氢离子的摩尔电导率大于钠离子一致，D正确； 故选BD； 【小问7详解】 根据复分解反应发生条件，醋酸根结合铅离子生成电离程度较小的醋酸铅，降低游离铅离子浓度，促使硫酸铅溶解，可判断醋酸铅是弱电解质，在离子方程式中与难溶的硫酸铅均保留化学式，将醋酸铵和硫酸铵拆写为离子，约去铵根离子，配平得。 四、氯化钠的蜕变之旅 4. 粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： 已知：和的溶解度如图所示： （1）过滤操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要___________。(不定项) A. 分液漏斗 B. 漏斗 C. 容量瓶 D. 蒸发皿 （2）步骤④中用盐酸调节pH至3～4，除去的离子有___________。(填离子符号) （3）“一系列操作”是指___________。 A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 （4）电解饱和食盐水可以得到氢气和氯气。在相同体积的容器内分别填充同温、同压的和，则其中的和具有相同的___________。(不定项) A. 质量 B. 物质的量 C. 密度 D. 分子数 （5）和组成的混合气体在同温、同压下与的密度相同，则混合气体中的体积分数为___________。 （6）准确量取浓度约的粗盐水置于锥形瓶中，调节至碱性，加入指示剂用()标准溶液滴定至终点()，如图所示所用滴定管的最大容量为，则EDTA标准溶液浓度应选择___________。 A． B． （7）用和作沉淀剂可将粗盐水中的、转化为和除去，粗盐水中，钙镁离子的物质的量浓度之比为，则沉淀剂中和物质的量比为___________。 【答案】（1）B （2）、 （3）C （4）BD （5） （6）B （7）2∶3 【解析】 【分析】沿流程先用氯化钡将硫酸根转化为硫酸钡滤渣，再向滤液加入氢氧化钠和碳酸钠，镁离子生成氢氧化镁，钙离子和过量钡离子生成碳酸盐，滤去沉淀后用稀盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根，得到含氯化钠和氯化钾的溶液，图中氯化钠的溶解度曲线较平缓，氯化钾的溶解度随温度升高明显增大，可通过蒸发结晶、趁热过滤分离；气体比较以同温同压下体积与物质的量成正比为依据，滴定和沉淀剂用量按相应反应的计量关系确定。 【小问1详解】 A．分液漏斗用于分离互不相溶的液体，A错误； B．漏斗用于承托滤纸，使滤液流入烧杯，B正确； C．容量瓶用于配制一定体积的溶液，C错误； D．蒸发皿用于蒸发浓缩，D错误； 故选B； 【小问2详解】 过滤后，滤液中仍有过量的和，加入稀盐酸后，前者被中和生成水，后者与酸反应生成二氧化碳和水； 【小问3详解】 A．仅形成晶膜时析出的氯化钠少，立即过滤所得精盐少，A错误； B．形成晶膜后冷却，氯化钠的溶解度变化小，氯化钾的溶解度明显下降，氯化钾可能随氯化钠析出，B错误； C．蒸发至大量氯化钠晶体析出，趁热过滤使氯化钾尽量留在母液中，C正确； D．大量晶体析出后再冷却，氯化钾的溶解度明显下降，可能混入所得晶体，D错误； 故选C； 【小问4详解】 A．两种气体的物质的量相同，摩尔质量不同，质量不同，A错误； B．同温、同压下，等体积的两种气体物质的量相同，B正确； C．两种气体体积相同、质量不同，密度不同，C错误； D．两种气体物质的量相同，分子数相同，D正确； 故选BD； 【小问5详解】 同温、同压下气体摩尔体积相同，混合气体与一氧化碳密度相同，平均摩尔质量也相同，设氢气的体积分数为x，它等于氢气的物质的量分数，则，解得； 【小问6详解】 按题给反应，钙离子与EDTA按1∶1配合，故； A．，超过滴定管容量，A错误； B．，可用该滴定管一次完成滴定，B正确； 故选B； 【小问7详解】 氧化钙与水反应提供氢氧根，每沉淀1 mol镁离子需1 mol氧化钙，同时引入1 mol钙离子，按原粗盐水含1 mol钙离子、2 mol镁离子计，需2 mol氧化钙，所得3 mol钙离子需3 mol碳酸钠沉淀，故两种沉淀剂的理论用量之比为2∶3。 五、胆矾 5. 胆矾，即五水合硫酸铜()，在现代工业中作为电镀、杀虫剂和催化剂的重要原料。 Ⅰ．胆矾的制备 工业制备胆矾常以铜屑、和稀为原料，在的恒定温度下进行反应。某实验小组设计了如图所示的实验装置，模拟胆矾的工业制备。 （1）多孔球泡的作用是___________。 （2）生成硫酸铜溶液的总反应方程式为___________。 小组成员欲将浓度为稀释以配制稀，采取的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。回答下列问题： （3）所需浓的体积为___________(保留至小数点后1位)，实验过程中会用到的玻璃仪器有___________、___________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 （4）下列操作中可能导致配制的稀的浓度偏大的有___________(不定项)。 A. 所用的浓硫酸长时间放置在密闭不良容器中 B. 洗涤量取浓的量筒并将洗涤液转入稀释的烧杯中 C. 未冷却至室温即定容 D. 定容时仰视溶液的凹液面 Ⅱ．胆矾分解产物探究 胆矾晶体受热会逐步失去结晶水直至转变为无水硫酸铜，而在高温条件下无水硫酸铜可继续分解生成、等物质。取晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。 （5）所剩的固体为___________。 （6）收集从反应开始到加热至时产生的混合气体，如果此时混合气体中含有，则混合气体中剩余成分还有___________。收收 【答案】（1）增大气体与液体的接触面积，加快反应速率（或使反应更充分） （2） （3） ①. 16.3 ②. 量筒 ③. 容量瓶 （4）BC （5） （6）、、 【解析】 【分析】该实验分为胆矾制备和胆矾分解产物探究两个板块，制备部分以铜屑、氧气、稀硫酸为原料，在80℃水浴条件下利用多孔球泡通入氧气发生反应得到硫酸铜溶液，之后再进行浓硫酸稀释配制一定物质的量浓度稀硫酸的操作；分解探究部分将五水硫酸铜隔绝空气持续加热，先逐步失去结晶水，高温下无水硫酸铜继续分解生成铜的氧化物与硫的氧化物，借助固体质量变化图像和氧化还原守恒判断固体产物与气体组分。 【小问1详解】 实验装置中多孔球泡能将通入的氧气分散成微小的气泡，从而增大气体与液体的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更加充分。 【小问2详解】 在恒温条件下，铜与氧气、稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，总反应方程式为； 【小问3详解】 根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，即，可得，解得；配制一定物质的量浓度的溶液，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用量筒量取浓硫酸，用容量瓶进行定容； 【小问4详解】 A．浓硫酸长时间放置在密闭不良容器中会吸收空气中的水分，导致浓度降低，量取相同体积时溶质的物质的量偏小，配制出的溶液浓度偏小，A不符合题意； B．量筒在制造时已考虑了残留液体的体积，洗涤量筒并将洗涤液转入烧杯会导致实际转移的溶质的物质的量偏大，配制出的溶液浓度偏大，B符合题意； C．未冷却至室温即定容，冷却后溶液体积收缩，导致实际体积偏小，配制出的溶液浓度偏大，C符合题意； D．定容时仰视凹液面，加入的蒸馏水过多，导致溶液体积偏大，配制出的溶液浓度偏小，D不符合题意； 故选BC； 【小问5详解】 起始样品质量为2.50 g，也就是0.01 mol ，其中铜元素质量为0.64 g，1000℃剩余固体质量为0.72 g，多出的质量来自氧元素，多出氧的质量为0.08 g，氧原子物质的量为0.005 mol，铜、氧物质的量之比为，对应固体为； 【小问6详解】 胆矾受热分解首先失去结晶水产生气体；在高温下无水硫酸铜分解生成和，铜元素化合价由价降低为价，氧元素化合价由价升高为价。生成0.005mol氧气转移0.005mol×4=0.02mol电子，0.01mol铜离子只能得到0.01mol电子，根据氧化还原反应中电子得失守恒，硫元素必然部分由价降低为价生成0.005mol气体，未变价的硫元素则以(物质的量为0.005mol)气体形式生成。因此，混合气体中除外，还含有、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $