上海民办兰生中学2026-2027学年九年级上学期11月期中学习能力练习化学试题

2026学年第一学期期中学习能力诊断练习九年级化学学科 试卷 （满分50分） 考生注意： 1．选择题中，未标注说明的为单选题，每题只有一个正确选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 2．按要求在答题纸上作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能涉及的相对原子质量：Na-23、O-16、C-12、H-1 一、色彩瑰宝—中国蓝（11分） 春秋战国时期我国已经使用硅酸铜颜料，中国蓝是其中一种。研究发现，将分别含有钡、铜、硅元素的矿石粉碎、混合。经高温煅烧可以制得中国蓝。 1．中国蓝（）中含有的元素种类数为________。 A．3 B．4 C．10 D．16 2．中国蓝的钡元素可来源于含的矿石。中属于________。 A．分子 B．离子 C．原子 D．质子 3．根据图1元素周期表中钡元素的信息，其中“56”表示________。（不定项） A．质子数 B．核电荷数 C．核外电子数 D．相对原子质量 4．某矿石（主要成分为）可用于中国蓝的烧制，受热分解后生成X、和，X的化学式可能为________。 A． B． C． D． 5．研究人员发现，制备中国蓝的原料之一是，烧制所得颜料中残留有少量黑色，会影响中国蓝的色泽。 （1）属于________。 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 （2）稀硫酸能使紫色石蕊试液变成________。 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 （3）写出与稀硫酸反应的化学方程式。 （4）有同学认为，利用上述反应可以除去中国蓝颜料中残留的少量。要判断该方法是否可行，还需研究的问题是________________________________。 二、探究叶绿素的溶解性（8分） 叶绿素是一类存在于植物、藻类中的绿色色素，常温下化学性质较稳定，超过100℃易分解，可以作为食物的天然着色剂。为高效提取叶绿素，设计实验探究其溶解性：取6组新鲜菠菜叶，每组5 g剪碎、研磨后放入容器，分别加入的酒精，丙酮，水。按表格中所给条件进行实验，均静置30分钟后过滤，观察滤液颜色。 表1：6组叶绿素溶解性实验 组别 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶剂种类（） 酒精 酒精 酒精 丙酮 丙酮 水 溶剂温度 20℃ 40℃ 60℃ 20℃ 40℃ 20℃ 滤液颜色 浅绿色 深绿色 中绿色 绿色 深绿色 几乎无色 表2：酒精、丙酮部分性质 沸点 挥发性 毒性 可燃性 酒精 78℃ 中等 弱 易燃 丙酮 56℃ 强 强 易燃 6．（1）根据实验设计，影响叶绿素溶解性的因素是________。（不定项） A．溶剂种类 B．溶剂质量 C．溶质质量 D．溶剂温度 （2）在相同条件下，可以根据滤液颜色的深浅判断叶绿素在该组实验中的溶解性。颜色越深，说明叶绿素在该组实验中溶解性越________（选填“强”或“弱”）。将菠菜剪碎、研磨的目的是________。 （3）比较分析实验①、④、⑥，控制的变量是________。水________（选填“适合”或“不适合”）提取叶绿素。 （4）结合表1和表2中的相关信息，若你在20℃时提取叶绿素，你会选择酒精还是丙酮作为提取溶剂，并说明理由。 三、制盐技艺（12分） 由于自然环境条件的差异，制盐之法多有不同。《明史》记载：“解州之盐风水所结，闵、粤之盐积卤…”。我国古代劳动人民因地制宜，形成了各具特色的制盐技艺和文化。 7．解州之“盐”——池盐。 （1）池盐，常产于气候干旱地区，即自然条件下盐湖结晶得到的粗盐（除外，含等杂质）。中硫元素的化合价为________。 A． B． C． D． （2）盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出晶体）的现象。结合溶解度曲线，分析所得晶体中，含量较高的自然条件是________（选填“西北风”或“南风”），理由是____________________。 8．闵粤之“盐”——海盐 通过“制卤——从海水获取食盐滤卤”的制作工艺。 （1）含有泥沙的海水属于__________。 A．溶液 B．乳浊液 C．悬浊液 （2）制卤：用一定量的海水反复淋洗咸泥后得到较高浓度的卤水，此过程中会增大的是________。（不定项） A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．的溶解度 （3）验卤：古人用石莲子（一种植物果实）和竹筒制成莲管秤（如图所示），用来检验卤水的浓度是否达到要求。 莲管秤中的①~④石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，更适合制盐的卤水是______（选填“B”或“C”）。 （4）晒盐：将卤水注入晒板，日晒一段时间后逐渐析出盐粒，此时的溶液是氯化钠的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 沥卤：收集盐粒，沥干盐表面的卤水。 （5）室温下，的溶解度为36 g，且溶解度受温度影响不明显。请在图2中绘制“制卤——晒盐——沥卤”过程中，卤水中氯化钠溶质质量分数的变化情况（忽略卤水中少量杂质，海水中氯化钠溶质质量分数大约）。 （6）对比利用日晒制盐和燃烧燃料煎煮制盐，“日晒制盐”的优点是__________（写出一点即可）。 四、锅炉的清洗与维护（9分） 锅炉长期运行后，内壁会形成水垢（主要成分中含有和），部分铁质表面还会发生锈蚀（主要成分为）。水垢和铁锈会影响锅炉的正常运行，因此需要定期清洗和维护。某次检修时，工作人员选用盐酸配制清洗液。 9．清洗锅炉 （1）稀盐酸能除去水垢中的，反应过程中观察到的现象是____________。 （2）水垢中的与稀盐酸反应会生成氯化镁（）和水，该反应的化学方程式为_______________________。 （3）用过量的稀盐酸清洗铁锈，下列说法正确的是________。（多选） A．铁锈逐渐减少，溶液由无色逐渐变为蓝色 B．反应过程中有气泡产生 C．铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为 D．该反应属于化合反应 （4）用稀盐酸清洗铁质锅炉时，需要控制清洗时间，原因是_____________________________。 10．配制除锈清洗液 （1）图3为市售浓盐酸的标签，其中“”为其溶质质量分数，它的含义是__________________________。 （2）若用上述溶质质量分数为的浓盐酸配制100 g溶质质量分数为的盐酸清洗液，需要取浓盐酸________g。（保留至0.1） （3）将配制好的盐酸清洗液装入试剂瓶中，请在图4试剂瓶的标签上填写________。 五、常见的碱（10分） 碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，采用化学吸收法可实现二氧化碳的“捕集”。为比较“捕捉”效果，如图5所示进行实验，向盛有等体积二氧化碳的甲、乙、丙烧瓶中分别注入水、饱和氢氧化钙溶液、饱和氢氧化钠溶液，测得烧瓶内气压随时间的变化关系如图6所示。 11．的俗称是________。 A．烧碱 B．熟石灰 C．生石灰 D．石灰石 12．氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都可以吸收二氧化碳。除了二氧化碳，下列物质中，与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生反应的是______。（不定项） A． B．溶液 C．溶液 D．溶液 13．氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，从构成物质的微观粒子角度分析原因：______。 14．图5中，丙中X的数值应为______。 15．分析图6可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是______（填装置序号），你的判断依据是_______________________________________________________________________________。 16．综合考虑后，该工厂采用溶液捕集烟气中的。若恰好完全反应，理论上最多可捕集多少克。（根据化学方程式列式计算） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期期中学习能力诊断练习九年级化学学科 参考答案与评分要点（教师讲评版） 试卷信息：满分50分；相对原子质量Na-23、O-16、C-12、H-1。红色为答案、选项、方程式和计算结果；灰色为判断依据。 一、客观题速查 题号 答案 题号 答案 1 B 2 B 3（不定项） ABC 4 D 5(1) B 5(2) A 6(1)（不定项） AD 7(1) C 8(1) C 8(2)（不定项） AC 8(3) B 9(3)（多选） BC 11 A 12（不定项） BC 一、色彩瑰宝——中国蓝（11分） 1. B（4种）。 依据：BaCuSi₄O₁₀含Ba、Cu、Si、O四种元素。 2. B（离子）。 依据：Ba²⁺是带电的原子团/离子，不是分子、原子或质子。 3. ABC。 依据：原子序数56等于中性原子的质子数、核电荷数和核外电子数；137.3才是相对原子质量。 4. D（CO₂）。 依据：由氢、氧、铜、碳守恒，Cu₂(OH)₂CO₃分解生成2CuO、CO₂和H₂O。 5.(1) B（氧化物）。 依据：CuO由两种元素组成且含氧，属于氧化物。 5.(2) A（红色）。 依据：稀硫酸呈酸性，使紫色石蕊试液变红。 5.(3) 化学方程式：CuO＋H₂SO₄＝CuSO₄＋H₂O。 5.(4) 还需研究稀硫酸是否会腐蚀或破坏中国蓝颜料BaCuSi₄O₁₀，是否影响颜料颜色，以及反应后CuSO₄等可溶性产物如何洗净、是否残留影响色泽。 依据：若酸也溶解目标颜料，则该方法不可行。 二、探究叶绿素的溶解性（8分） 6.(1) AD（溶剂种类、溶剂温度）。 依据：各组溶剂体积20mL、菠菜5g、静置30min相同；变量为酒精/丙酮/水和20/40/60℃。 6.(2) 强；剪碎、研磨菠菜可增大叶绿素与溶剂的接触面积，使叶绿素更充分、更快地溶解出来。 6.(3) 温度均为20℃（同时控制溶剂体积、菠菜用量和静置时间相同）；水不适合提取叶绿素。 依据：第⑥组滤液几乎无色，说明叶绿素在水中溶解性很弱。 6.(4) 选择酒精。 依据：丙酮在20℃下浸出颜色更深，但毒性强、挥发性强；酒精毒性较弱、挥发性中等，操作更安全可控。若只追求萃取效率，丙酮效果更好，但综合安全与实用性优先选酒精。 三、制盐技艺（12分） 7.(1) C（＋6）。 依据：Na₂SO₄中Na为＋1、O为－2，S＝＋6。 7.(2) 南风。 依据：NaCl溶解度受温度影响很小；南风为热空气，水分蒸发使NaCl结晶析出。西北风为冷空气，降温主要使溶解度随温度变化较大的Na₂SO₄结晶。 8.(1) C（悬浊液）。 依据：含泥沙的海水由固体小颗粒悬浮在水中形成，属于悬浊液。 8.(2) AC（溶质质量、溶液质量）。 依据：咸泥中NaCl溶入水中，溶质NaCl质量增大，溶液质量随之增大；温度不变时溶解度不变。 8.(3) B。 依据：B中更多石莲子漂浮，说明卤水密度更大、含盐浓度更高，更适合制盐。 8.(4) 饱和。 依据：不断析出NaCl晶体时，上层卤水仍为NaCl饱和溶液。 8.(5) 制卤段：NaCl质量分数由海水约2.7%–2.9%缓慢升高；晒盐段：水分蒸发，质量分数继续升高至室温饱和值约26.5%；沥卤段：有NaCl晶体析出，卤水保持饱和，质量分数约26.5%并呈水平线段。 依据：室温NaCl溶解度36g，饱和质量分数=36/(100+36)×100%≈26.5%。 8.(6) 节约燃料、成本低、清洁环保，或可利用自然资源、操作简便（写出一点即可）。 四、锅炉的清洗与维护（9分） 9.(1) 水垢固体逐渐溶解，并有气泡产生。 依据：CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑。 9.(2) 化学方程式：Mg(OH)₂＋2HCl＝MgCl₂＋2H₂O。 9.(3) BC。 依据：Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋3H₂O，FeCl₃溶液呈黄色而非蓝色；过量盐酸还会继续与铁反应产生H₂气泡；该反应不是化合反应。 9.(4) 过量稀盐酸在除去铁锈后会继续腐蚀铁质锅炉本体，清洗时间过长会造成金属损伤。 10.(1) 该浓盐酸中HCl质量占浓盐酸总质量的36%，即每100g浓盐酸中含HCl 36g。 10.(2) 13.9 g。 依据：稀释前后溶质质量不变：100g×5%＝m(浓盐酸)×36%，m≈13.9g。 计算式：m(浓盐酸)=100×5%/36%≈13.9 g。 10.(3) 试剂瓶标签可写：稀盐酸（5%）或“5%盐酸清洗液”，标注溶质名称和质量分数。 五、常见的碱（10分） 11. A（烧碱）。 依据：NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠；熟石灰是Ca(OH)₂，生石灰是CaO，石灰石主要成分是CaCO₃。 12. BC。 依据：FeCl₃、CuSO₄均可与NaOH、Ca(OH)₂生成相应沉淀；CuO不与碱反应；Na₂CO₃只与Ca(OH)₂反应，不与NaOH反应。 13. 两种碱溶液中都含有氢氧根离子OH⁻，因此具有相似化学性质。 14. 30 mL。 依据：对比实验需控制加入液体体积相同，只改变溶液种类。 15. 丙。 依据：丙瓶内压强下降幅度最大、最终压强最低，说明相同时间内NaOH溶液吸收CO₂最多，捕捉效果最好。 16. 理论上最多可捕集CO₂ 44 g。 解：设可捕集CO₂质量为x。 2NaOH＋CO₂＝Na₂CO₃＋H₂O 80 44 80g x 80/44＝80g/x，x＝44g。答：理论上最多捕集CO₂ 44g。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $