上海市梅陇中学2026-2027学年九年级上学期11月期中质量调研化学试题

2026学年第一学期九年级化学学科第二阶段质量调研试卷 参考答案与评分要点（教师讲评版） 试卷信息：时间40分钟，满分50分；相对原子质量H-1、C-12、O-16、Na-23、Ca-40。说明：红色为参考答案、方程式、选项和计算结果；灰色为判断依据。开放题意思正确即可，教师可酌情给分。 一、选择题与不定项选择速查 题号 答案 题号 答案 2（多选） AB 4（不定项） B 12（不定项） BC 13（不定项） BC 一、中国航天蓬勃发展（共11分） 1. 三；C∶H∶O＝6∶8∶6＝3∶4∶3；碳元素质量分数为 (6×12)/(6×12＋8×1＋6×16)×100%＝72/176×100%≈40.9%。 依据：维生素C由C、H、O三种元素组成；分子式中原子个数比需化简；质量分数按“相对原子质量总和/相对分子质量”列式。 2. AB。 依据：铼名称带“钅”，属于金属元素；原子序数为75；相对原子质量186.2，单位不是g；质子数＝原子序数＝75，故C、D错误。 3. 放出；X的化学式为CO₂。 依据：火箭推进剂燃烧反应放热；由原子守恒：2X中含2个C和4个O，故X为CO₂。 4. B。 依据：氧气有助燃性但无可燃性，不能作燃料；压缩时氧分子间隙减小；分子始终运动；保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子O₂。 5. 2H₂＋O₂ —点燃→ 2H₂O；液氢作燃料的优点：燃烧产物为水、无污染，且热值高（合理即可）。 二、水与溶液（共16分） 6. 氯气（Cl₂；答漂白粉、二氧化氯等常见合理消毒剂亦可）。 7. pH试纸。 依据：粗略测定酸碱度用pH试纸；pH计用于较精确测量。 8.（1）20；80。 依据：m(KNO₃)＝100 g×20%＝20 g；m(水)＝80 g，按水的密度约1 g/mL计，体积约80 mL。 8.（2）量筒。 依据：量取液体需要量筒，胶头滴管用于精确定容至所需体积。 8.（3）标签为“20%硝酸钾溶液”；稳定。 依据：溶液久置不分层，体现溶液的稳定性；溶液还具有均一性。 9. 2H₂O —光照、催化剂→ 2H₂↑＋O₂↑。 依据：图示反应为光催化水分解，生成氢气和氧气。 10. 20 g（t₁℃时乙的溶解度为20 g/100 g水）。 11. 50；升温并继续加入甲物质（使溶液在更高温度下溶解更多溶质，从而提高溶质质量分数）。 依据：t₂℃甲溶解度30 g/100 g水；15 g甲配成饱和溶液需水15 g×100 g/30 g＝50 g。恒温蒸发水不改变饱和溶液浓度，降温会析出晶体并降低浓度。 12. BC。 依据：P点在甲、丙溶解度曲线上，表示甲、丙饱和溶液；对乙而言，P对应10 g溶质/100 g水，溶液不饱和，且三种组成下的溶质质量分数均为10/110；P点不表示实际溶液总质量。 13. BC。 依据：t₁℃甲最多按10/110溶解；10/100和20/120都会超过甲的最大溶解比例；10/110对应甲饱和、乙不饱和，10/120对应两者均不饱和。 14. w(甲)≥40/60＝2/3≈66.7%；若要求甲、乙均存在，取值范围为66.7%≤w(甲)＜100%。 依据：乙不析出需m(乙)≤20 g，故m(甲)＝60 g－m(乙)≥40 g；甲析出需m(甲)＞10 g，该条件在m(甲)≥40 g时自动满足。 三、“暖贴”的奥秘（共9分） 15. 稳定（不活泼）。 依据：活性炭在常温下化学性质稳定，疏松多孔主要起吸附作用。 16. 化学；3Fe＋2O₂ —点燃→ Fe₃O₄；现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体；现象差异大的原因：氧气浓度不同且反应物接触面积不同，铁丝在纯氧中发生剧烈燃烧，铁粉在空气中发生缓慢氧化；注意事项：避免长时间直接贴在皮肤上，防止低温烫伤（或保持透气、不可焚烧、勿撕破内袋，合理即可）。 17. 对照配方（√表示加入，—表示不加）： 配方 铁粉 水 活性炭 氯化钠 蛭石 a √ √ — — √ b √ √ √ — √ c √ √ — √ √ d √ √ √ √ √ 设计说明：a为空白基础配方；b只加活性炭，对照检验活性炭作用；c只加氯化钠，对照检验氯化钠作用；d为完整配方作阳性对照。各组除待检验成分外，铁粉、水、蛭石保持一致。 四、“胃药”里的化学（共14分） 18. MgO；盐；Ca²⁺。 依据：MgO由两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物；CaCO₃由金属离子和酸根离子构成，属于盐。 19. Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑；置换反应。 20. 碳酸钙、碳酸氢钠（CaCO₃、NaHCO₃）；嚼碎后可增大反应物接触面积，使反应更快、更充分。 依据：二者与胃酸反应产生CO₂，胃溃疡患者胃内气体压力增大，易引起“胃穿孔”；MgO不产生气体。 21. 密封、置于阴凉干燥处，避光、避热保存。 依据：碳酸氢钠受热易分解，应减少受热、受潮和光照。 22. 18.9；前两次每次均有CO₂逸出（合计2.2 g），从第3次起碳酸氢钠已完全反应，不再产生CO₂，因此每次加入20 g盐酸后烧杯内总质量就增加20 g。 计算过程： 解：设样品中NaHCO₃的质量为x。 NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑ 84　　　　　　　　　　　44 x　　　　　　　　　　　2.2 g 84∶44＝x∶2.2 g，x＝84×2.2 g/44＝4.2 g。 w(NaHCO₃)＝4.2 g/5 g×100%＝84%。 答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期九年级化学学科 第二阶段质量调研试卷 （时间40分钟，满分50分） 可能需要用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 选择题未标注说明的，为单选，每题只能选1个选项；标注“不定项”的，每题应选1个或多个选项；标注“多选”的，每题应选2个或2个以上的选项。 一、中国航天蓬勃发展（共11分） 2026年，我国航天任务密集推进，神舟二十三号乘组进驻中国空间站开展长期在轨科学实验，天舟系列货运飞船持续为“太空之家”补给物资，探月、深空探测与新型运载火箭研发同步取得新突破，请回答下列问题。 1．“太空之家”中有药物维生素（化学式：），它可以降低太空辐射对航天员的伤害，由__________种元素组成，分子中碳、氢、氧原子个数比为__________，其中碳元素的质量分数为__________（列式即可）。 2．“铼”因其超高熔点、优异的高温强度性能，成为航天航空领域的关键材料。铼元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是__________（多选） A．铼属于金属元素 B．铼的原子序数是75 C．铼原子的相对原子质量为 D．铼原子的质子数为186.2 3．第一代火箭采用四氧化二氮（）和偏二甲肼（）作为推进剂。四氧化二氮与偏二甲肼反应会__________（填“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式为，其中的化学式为__________。 4．第二代火箭采用液氧和煤油为推进剂，有关说法正确的是__________。（不定项） A．氧气有助燃性，可用作燃料 B．氧气压缩为液氧的过程中，氧分子间隙减小 C．液氧中氧分子不再运动 D．氧原子是保持氧气化学性质的最小微粒 5．第三代火箭使用液氢和液氧作为推进剂，该反应的化学方程式是__________，液氢作火箭燃料的优点是__________。 二、水与溶液（共16分） 2026年3月22日是第三十四届“世界水日”，今年我国纪念活动的主题是“国家水网，世纪画卷”。化学社团围绕“水与溶液”开展研学活动，请你随他们一起完成下列任务。 6．参观自来水厂，了解到对水进行消毒杀菌的物质是__________。 7．从河边取回一瓶水样，同学们要粗略地测定它的酸碱度，应使用__________。 8．实验室里，同学们需配制20%硝酸钾溶液，具体步骤： ①计算需硝酸钾质量__________、水的体积__________； ②称取固体、量取液体，需要仪器：天平、药匙、胶头滴管和__________； ③溶解、装瓶、贴上标签“__________”；配好的硝酸钾溶液久置后不分层，说明溶液具有__________性。 9．科学家发现，光催化分解水也可制氢气，反应如下图所示，写出化学方程式__________。 小梅到腾冲游览温泉，温泉水中溶解着多种矿物质，泉水从地下涌出后逐渐冷却，不同的矿物质便在不同位置先后析出。三种矿物质甲、乙、丙的溶解度曲线如图所示。 10．时，乙物质的溶解度是__________； 11．时，将甲加入到__________水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液；为了进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是__________； 12．对于点表示的溶液，以下描述中正确的是__________（不定项）。 A．丙的溶液处于不饱和状态 B．乙的溶液每水中有溶质 C．甲、乙、丙的溶液溶质质量分数相同 D．甲、丙的溶液质量相同 13．时，如果甲、乙两种溶液的质量分数相等，该质量分数可以是__________（不定项）。 A． B． C． D． 14．小梅想模拟温泉的“分层析出”：取甲、乙的混合物共溶于热水，待冷却到，若甲析出而乙不析出，则混合物中甲的质量分数的取值范围是__________。 三、“暖贴”的奥秘（共9分） 冬日里，小陇同学使用“暖贴”，撕开外袋，取出内袋并轻揉，贴在衣物上，持续发热6小时以上。他很好奇：一张小小的贴片，明明没有火，为什么能自己热起来？ 【资料卡】暖贴内袋中的主要成分是铁粉、水、活性炭、氯化钠、蛭石等。 15．成分中的活性炭，在常温下化学性质很__________，有疏松多孔结构，可以吸附空气里的氧气。蛭石是一种优质保温材料，能延长发热时间。 16．剪开暖贴倒出粉末，发现在空气中黑色粉末慢慢变为红棕色，由此可知暖贴发热过程属于__________（填“物理”或“化学”）变化。查询资料后获知：暖贴发热的本质是铁和氧气发生缓慢氧化，这与铁丝在氧气中剧烈燃烧类似，但两者现象差异很大。写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__________，现象__________，现象差异很大的原因可能是__________。请你给暖贴的使用写一条注意事项__________。 17．小陇同学思考：若想探究暖贴里的活性炭和氯化钠有什么作用，可以设计不同配方的暖贴，进行发热效果对比。例如配方a：含有铁粉、水、蛭石，不含活性炭和氯化钠，请完成配方b、c、d。 配方 铁粉 水 活性炭 氯化钠 蛭石 a √ b c d 四、“胃药”里的化学（共14分） 人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。但胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药有一类能直接与胃酸发生反应，常见的有氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等。但胃溃疡患者若服用不合适的药物，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。 18．抗酸药中，属于氧化物的是__________（填化学式）；碳酸钙属于__________（填“酸”“碱”或“盐”）类，其正离子是__________（填化学符号）。 19．燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，把铁粉变成人体可吸收的补铁剂，离不开胃酸的帮助，其化学方程式为__________，基本反应类型属于__________。 20．上述药品中，对于胃酸过多且伴有胃溃疡的患者，不适合服用的药物有__________。某品牌的抗酸药说明书上写着“嚼碎后服用，效果更好”，原因是__________。 21．药物碳酸氢钠在受热时会分解，家中该如何保存药物碳酸氢钠？__________ 22．小组欲测定某药物中碳酸氢钠的纯度（杂质不与酸反应）。 称取样品放入烧杯，分5次加入稀盐酸，每次加入，充分反应后称量，数据如表。 加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 5 加入后烧杯内物质总质量 23.9 42.8 62.8 82.8 102.8 分析表中数据，前2次加入稀盐酸后，总质量每次增加__________，从第3次起，每次增加，这两者的差值说明__________。 经分析，反应产生气体，请计算该样品中碳酸氢钠的质量分数（根据化学方程式计算）。 学科网（北京）股份有限公司 $