精品解析：上海市杨浦区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025学年第一学期期中质量调研卷 九年级化学学科 考生注意： 1.请将答案填写在答题卡对应的方框内； 2.选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选顶。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、CO2再认识(29分) 二氧化碳是地球生命循环中不可或缺的一部分，我们需要对CO2有全面的认识。 1. CO2属于 A. 化合物 B. 混合物 C. 酸 D. 单质 2. 下列属于CO2用途的是 A. 作燃料 B. 用于灭火 C. 用于人工降雨 D. 制碳酸饮料 3. 空气中CO2的主要来源除了动植物呼吸，还有______。向空气中排放过多CO2，导致的环境问题是______。 4. 将CO2封存、捕集、替代、利用等方法是实现“碳中和”的重要途径。 方法一：碳封存 如图是科学家建立了从2000年开始，在海洋中仍能储存的CO2百分数的数据模型。 （1）海洋可以储存CO2的原因是______。(用化学方程式表示) （2）根据图像分析，影响海洋中存储CO2比例的因素是______；在海洋中储存CO2的不足之处是______。 方法二：碳捕集 科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕集”空气中的CO2的工艺流程如图： （3）捕捉室中发生反应的化学方程式是______，NaOH溶液喷成雾状的原因是______。 （4）操作II的名称是______。 （5）采用上述流程连续进行“碳捕集”，理论上是否需要反复添加NaOH，理由是______。 方法三：碳利用 （6）我国科研人员在国际上首次实现CO2到淀粉的从头合成。 淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中碳元素和氧元素的质量比为______；根据质量守恒定律可以推断出CO2合成淀粉的过程中，还需要含有______元素的原料。 该技术的研发意义重大：一方面可以缓解气候问题，另一方面还能缓解______。 方法四：碳替代 （7）太阳能可以作为碳替代能源的优势是______。 A. 清洁 B. 可再生 C. 每天可24小时获取 D. 分布广 5. 某小组利用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为______，发生装置应选择______(填字母序号)。使用的盐酸浓度不宜过大的原因是______。 （3）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的______(选填“m”或“n”)端通入。 （4）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，预测该气体可能是______（填一种情况即可），你的理由是______。 二、“国色”中的化学(21分) 6. 春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）桃红：用银朱调和，银朱主要成分是硫化汞(HgS，其中S化合价为-2价)，硫化汞与氧气反应，可以制得高纯度的汞，该反应的微观示意图如图： 该反应的化学方程式是______，反应前后Hg元素的化合价______。(选填“降低”或“升高”)。 （2）群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3(OH)2(CO3)2，含有的原子团是______。将少量石青加入足量稀硫酸中，发生反应，推测现象为______。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素价类二维图。 ①单质铁对应的是______(填字母)，c物质的化学式是______。 ②b是铁锈的主要成分。将生锈的铁钉放在过量的稀硫酸中，产生的现象为______，对应的化学方程式分别为______、______。 ③下列转化关系可以通过置换反应实现的是______。 A.a→f B.b→d C.c→d D.d→c （4）“缃叶”代表黄色，纯净的硫是黄色固体，难溶于水，易溶于二硫化碳，说明物质溶解性与______有关。 A. 温度 B. 溶质的质量 C. 溶剂的种类 D. 溶质的种类 （5）“沉香”代表黑色，木炭与CuO都呈______色。反应产生的气体除CO2，还可能有CO。用如图1装置进行三组实验(每组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相同)，测得产生CO的体积分数随时间变化如图2。 ①实验前需排尽装置内的空气，原因是______，气球的作用是______。 ②实验中能观察到的现象有______。 ③气体产物中有CO，原因可能是______。 ④根据图示信息，该类实验中要减少CO产生的措施是______。 三、新能源、新动力(21分) 《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域，新能源汽车动力来源有多种。 7. 油电混合汽车 低速行驶用电，高速行驶用油。低速行驶过程中是______能转化为机械能。 8. 燃料电池汽车 （1）搭载氢燃料电池的汽车每行驶100km，氢气的消耗量通常为800g~1200g。满载氢燃料电池的汽车可行驶约500km，若利用电解水制取满载量氢气，则至少需要水的质量是______g。(用化学方程式列式计算) （2）氢燃料电池的汽车没有被广泛使用，人们还需解决的问题有______。 A. 降低制氢气成本 B. 方便运输、存储氢气的方法 C. 多设立补充氢气的站点 D. 燃烧产物的处理 9. 锂电池汽车 （1）磷酸亚铁锂(LiFePO4)是锂电池的一种电极材料，由______种元素组成，其中非金属元素为______(写名称)。 （2）锂原子的结构示意图如图所示，下列有关锂原子的说法正确的是______。 A. 核外有3个电子层 B. 中子数为3 C. “+”表示锂原子带正电 D. 易失一个电子形成正离子 （3）碳酸锂是制备锂电池的重要原料，工业上用锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示： 查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 ①写出碳酸锂的化学式______。 A.LiCO3 B.Li2Co3 C.CO3Li D.Li2CO3 ②根据溶解度表可知，碳酸锂溶解度随温度的升高而______；20℃时，饱和碳酸锂溶液的溶质质量分数是______。(列式即可) ③补充酸浸池中发生的反应化学方程式：Li2O+H2SO4=Li2SO4+______。 ④结合流程图，反应器中发生反应的化学方程式是______。滤液II中一定含有的溶质是______，且是______的饱和溶液。 ⑤在洗涤槽中，使用______(选填“冷水”或“热水”)洗涤滤渣，原因是______。 四、生活中的消毒剂(29分) 在日常生活里，人们利用消毒剂杀灭或抑制微生物的生长，从而保护我们的健康。 10. 75%的酒精是由纯酒精和水按3：1的体积比混合配制的。 （1）混合后的溶液体积______(选填“＞”“＜”或“=”)酒精和水的体积之和，原因是______。 （2）配制的过程中能闻到酒精的气味，说明______。 11. 过氧化氢溶液是一种常见消毒剂。 （1）关于过氧化氢(H2O2)的说法正确的是______。 A. 过氧化氢由氢分子和氧分子构成 B. 保持过氧化氢化学性质的微观粒子是氢、氧原子 C. 一个过氧化氢分子由4个原子构成 D. 过氧化氢由氢元素和氧元素组成 （2）探究活动：FeCl3溶液浓度对H2O2分解速率的影响 按图1装置，分别取10mL5%的H2O2溶液于3个容积相同的锥形瓶中，再用注射器同时向3个锥形瓶中分别注入1mL8%、16%和24%的FeCl3溶液，测得压强随时间变化的数据曲线如图2所示。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式是______；反应基本类型是______。 ②图2中，a点对应的实验操作是______。H2O2分解速率随FeCl3溶液浓度的增大而变______(填“快”或“慢”)，结合图2说明证据______。 ③请预测实验结束后，分别注入8%、16%和24%的FeCl3溶液的3个锥形瓶内压强的大小关系，并说明理由。_____ 【实验准备】 ④为配制20g24%的FeCl3溶液，需称量FeCl3固体的质量是_____g，量取水的体积是_____mL。 ⑤取5g24%的FeCl3溶液加入______mL水即可稀释成8%的FeCl3溶液______g。 ⑥为保证能准确配制所需的溶液，在实验中应注意的操作是______。(写出一条即可) 12. 84消毒液也是一种常见的消毒剂，由我国于1984年研制而成，其不仅能杀菌消毒，还具有漂白功效。现对一瓶敞口久置的84消毒液展开探究。 【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？ 【查阅资料】①84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠； ②NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应(2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3)。 ③NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。 【分析讨论】 （1）经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有______。可能有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。 【实验探究】 （2）填表： 实验操作 实验现象 实验结论 I.向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液 布条长时间不褪色 消毒液中不含______ II.另取少量该消毒液于试管中，滴入足量的石灰水 ______ 消毒液中含Na2CO3，发生反应的化学方程式为______ 【交流反思】 （3）生活中，84消毒液贮藏时应注意______存放。 【拓展延伸】 （4）次氯酸钠与稀盐酸可发生复分解反应，化学方程式为：NaClO+HCl=NaCl+______。 （5）漂白粉的漂白、消毒原理与84消毒液相似。已知漂白粉可溶于水，有效成分是Ca(ClO)2，保存不当易转化为碳酸钙。用化学方法设计实验，判断该漂白粉是否变质______，若已变质，继续探究该漂白粉是部分变质还是完全变质。具体思路是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期期中质量调研卷 九年级化学学科 考生注意： 1.请将答案填写在答题卡对应的方框内； 2.选择题未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选顶。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、CO2再认识(29分) 二氧化碳是地球生命循环中不可或缺的一部分，我们需要对CO2有全面的认识。 1. CO2属于 A. 化合物 B. 混合物 C. 酸 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】二氧化碳中只含一种物质，属于纯净物，且二氧化碳是由碳、氧两种元素组成，属于化合物，且属于氧化物，故选A。 2. 下列属于CO2用途的是 A. 作燃料 B. 用于灭火 C. 用于人工降雨 D. 制碳酸饮料 【答案】BCD 【解析】 【详解】 A、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不能作燃料，错误。 B、二氧化碳密度比空气大，且不支持燃烧，可用于灭火，正确。 C、固态二氧化碳（干冰）升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，正确。 D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制碳酸饮料，正确。 故选BCD。 3. 空气中CO2的主要来源除了动植物呼吸，还有______。向空气中排放过多CO2，导致的环境问题是______。 【答案】 ①. 化石燃料燃烧 ②. 温室效应(使地球表面温度升高等) 【解析】 【详解】空气中二氧化碳的主要来源为：动植物呼吸、化石燃料的燃烧等； 空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应。 4. 将CO2封存、捕集、替代、利用等方法是实现“碳中和”的重要途径。 方法一：碳封存 如图是科学家建立了从2000年开始，在海洋中仍能储存的CO2百分数的数据模型。 （1）海洋可以储存CO2的原因是______。(用化学方程式表示) （2）根据图像分析，影响海洋中存储CO2比例的因素是______；在海洋中储存CO2的不足之处是______。 方法二：碳捕集 科学家利用氢氧化钠溶液喷淋“捕集”空气中的CO2的工艺流程如图： （3）捕捉室中发生反应的化学方程式是______，NaOH溶液喷成雾状的原因是______。 （4）操作II的名称是______。 （5）采用上述流程连续进行“碳捕集”，理论上是否需要反复添加NaOH，理由是______。 方法三：碳利用 （6）我国科研人员在国际上首次实现CO2到淀粉的从头合成。 淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中碳元素和氧元素的质量比为______；根据质量守恒定律可以推断出CO2合成淀粉的过程中，还需要含有______元素的原料。 该技术的研发意义重大：一方面可以缓解气候问题，另一方面还能缓解______。 方法四：碳替代 （7）太阳能可以作为碳替代能源的优势是______。 A. 清洁 B. 可再生 C. 每天可24小时获取 D. 分布广 【答案】（1）H2O+CO2=H2CO3 （2） ①. 时间(年份)、海水深度 ②. 容易导致海水酸化(溶于海水的二氧化碳可能在某些条件下会重新释放到大气中，并没有达到消耗二氧化碳的效果等) （3） ①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. 增大反应物间的接触面积，使反应更充分 （4）过滤 （5）否，操作II中滤出的氢氧化钠溶液可以循环使用，而且(根据质量守恒定律判断)氢氧化钠在流程中质量没有减少。(或者从整个流程来看，只减少了CO2) （6） ①. 72：80##9：10 ②. H##氢 ③. 粮食危机 （7）ABD 【解析】 【小问1详解】 海水能储存二氧化碳，是因为二氧化碳能和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 由图可知，年份不同，海洋中存储CO2比例不同，且海水深度不同，海洋中存储CO2比例也不同，则说明影响海洋中存储CO2比例的因素是时间(年份)、海水深度； 在海洋中储存CO2的不足之处为：二氧化碳和水反应生成的碳酸显酸性，会使海水酸化，且溶于海水的二氧化碳可能在某些条件下会重新释放到大气中，并没有达到消耗二氧化碳的效果等。 【小问3详解】 捕捉室中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 将NaOH溶液喷成雾状，能增大反应物的接触面积，使其充分反应。 【小问4详解】 由流程可知，操作II能将固体和液体分离，则其名称为过滤。 【小问5详解】 由流程可知，反应区中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，且根据质量守恒定律可知，过程中氢氧化钠的质量没有减少，则不需要反复添加NaOH。 【小问6详解】 淀粉(C6H10O5)n中碳元素和氧元素的质量比为（12×6n）：（16×5n）=72:80=9:10； 淀粉中含有碳、氢、氧三种元素，根据反应前后元素种类不变，则说明还需要含有氢元素的原料； 该技术能合成淀粉，淀粉属于糖类，则还能缓解粮食危机。 【小问7详解】 A、使用太阳能没有污染物产生，更清洁，该选项符合题意； B、太阳能可再生，该选项符合题意； C、太阳能不能24小时获取，该选项不符合题意； D、太阳能分布广，该选项符合题意。 故选ABD。 5. 某小组利用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为______，发生装置应选择______(填字母序号)。使用的盐酸浓度不宜过大的原因是______。 （3）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的______(选填“m”或“n”)端通入。 （4）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，预测该气体可能是______（填一种情况即可），你的理由是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. A ③. 盐酸浓度过大，一方面会使反应速度过快，来不及收集，另一方面导致收集的不纯 （3）m （4） ①. 二氧化碳（CO2） ②. 阳光照射下温度升高，的溶解度变小(或受热分解，所填内容与上一空相对应) 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是长颈漏斗。 故填：长颈漏斗。 【小问2详解】 石灰石（）与稀盐酸（）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：；该反应为 “固液不加热型”，发生装置选A； 浓盐酸具有挥发性，若盐酸浓度过大，制得的会混有较多气体，导致气体不纯，因此盐酸浓度不宜过大。 故填：；A；盐酸浓度过大，一方面会使反应速度过快，来不及收集，另一方面导致收集的不纯。 【小问3详解】 为使与水充分接触，制得的水溶液，应从装置C的m端通入（长管进，保证气体在水中充分溶解）。故填：m。 【小问4详解】 预测气体可能是二氧化碳（CO2）、氧气（）或者氧气和二氧化碳的混合物； 理由：阳光照射下温度升高，的溶解度变小(受热分解)（或水草发生光合作用，产生）(或、的混合物)。 二、“国色”中的化学(21分) 6. 春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）桃红：用银朱调和，银朱主要成分是硫化汞(HgS，其中S化合价为-2价)，硫化汞与氧气反应，可以制得高纯度的汞，该反应的微观示意图如图： 该反应的化学方程式是______，反应前后Hg元素的化合价______。(选填“降低”或“升高”)。 （2）群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3(OH)2(CO3)2，含有的原子团是______。将少量石青加入足量稀硫酸中，发生反应，推测现象为______。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素价类二维图。 ①单质铁对应的是______(填字母)，c物质的化学式是______。 ②b是铁锈的主要成分。将生锈的铁钉放在过量的稀硫酸中，产生的现象为______，对应的化学方程式分别为______、______。 ③下列转化关系可以通过置换反应实现的是______。 A.a→f B.b→d C.c→d D.d→c （4）“缃叶”代表黄色，纯净的硫是黄色固体，难溶于水，易溶于二硫化碳，说明物质溶解性与______有关。 A. 温度 B. 溶质的质量 C. 溶剂的种类 D. 溶质的种类 （5）“沉香”代表黑色，木炭与CuO都呈______色。反应产生的气体除CO2，还可能有CO。用如图1装置进行三组实验(每组实验中木炭与CuO的质量比不同，其他条件相同)，测得产生CO的体积分数随时间变化如图2。 ①实验前需排尽装置内的空气，原因是______，气球的作用是______。 ②实验中能观察到的现象有______。 ③气体产物中有CO，原因可能是______。 ④根据图示信息，该类实验中要减少CO产生的措施是______。 【答案】（1） ①. ②. 降低 （2） ①. 氢氧根、碳酸根(或、) ②. 石青逐渐被溶解，产生气泡，溶液由无色变蓝色 （3） ①. a ②. ③. 铁锈(红色固体)逐渐被溶解，溶液变棕黄，有气泡产生 ④. ⑤. ⑥. A （4）C （5） ①. 黑 ②. 防止木炭与管中空气中的氧气反应，对实验数据产生影响 ③. 缓冲压强的变化，防止塞子被弹出 ④. 黑色固体变红色，气球膨胀，传感器上示数增大 ⑤. 木炭和二氧化碳反应生成了一氧化碳(或木炭和氧化铜反应生成了一氧化碳) ⑥. 提高氧化铜与木炭的质量比(减小木炭与氧化铜的质量比) 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图可知，硫化汞（）与氧气在加热条件下反应生成汞（）和二氧化硫（），化学方程式为； 反应前中为价，反应后单质为0价，则元素的化合价降低。 【小问2详解】 石青含有的原子团是氢氧根（）和碳酸根（）。 石青与稀硫酸反应时，氢氧根与反应，碳酸根与反应生成，铜离子与结合，则现象为：石青逐渐被溶解，产生气泡，溶液由无色变蓝色。 【小问3详解】 ①单质铁化合价为0，对应图中a点；c是+3价铁的碱，化学式为； ②铁锈（）与过量稀硫酸反应，先观察到铁锈溶解，溶液变黄，其化学方程式为；随后铁与稀硫酸反应，有气泡产生，溶液逐渐变浅绿，其化学方程式：； ③置换反应是 “单质+化合物→新单质+新化合物”。 A、a()→f(+2价铁的盐)，如，属于置换反应，正确； B、 b()→d(+3价铁的盐)，是复分解反应，错误； C、c()→d(+3价铁的盐)，是复分解反应，错误； D、d(+3价铁的盐)→c()，是复分解反应，错误。 故选A。 【小问4详解】 硫在水和二硫化碳中溶解性不同，说明物质溶解性与溶剂的种类有关。故选C。 【小问5详解】 木炭与均为黑色； ①实验前排尽空气的原因：防止木炭与管中空气中的氧气反应，对实验数据产生影响； 气球的作用：缓冲压强的变化，防止塞子被弹出； ②碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，实验现象：黑色固体变红色，气球膨胀，传感器上示数增大； ③产生的原因：木炭和二氧化碳反应生成了一氧化碳(或木炭和氧化铜反应生成了一氧化碳) ④减少产生的措施：提高氧化铜与木炭的质量比(减小木炭与氧化铜的质量比)。 三、新能源、新动力(21分) 《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域，新能源汽车动力来源有多种。 7. 油电混合汽车 低速行驶用电，高速行驶用油。低速行驶过程中是______能转化为机械能。 【答案】电 【解析】 【详解】油电混合汽车在低速行驶时由电动机驱动，电动机工作时将电能直接转化为机械能。 8. 燃料电池汽车 （1）搭载氢燃料电池的汽车每行驶100km，氢气的消耗量通常为800g~1200g。满载氢燃料电池的汽车可行驶约500km，若利用电解水制取满载量氢气，则至少需要水的质量是______g。(用化学方程式列式计算) （2）氢燃料电池的汽车没有被广泛使用，人们还需解决的问题有______。 A. 降低制氢气成本 B. 方便运输、存储氢气的方法 C. 多设立补充氢气的站点 D. 燃烧产物的处理 【答案】（1） 满载氢燃料电池的汽车可行驶约500km至少消耗氢气质量为，设至少需要水的质量为x，则 x=36000g 答：至少需要水的质量是36000g。 （2）ABC 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 A、制作氢气的成本高，则降低制氢气成本，有利于普及氢能源，该选项符合题意； B、氢气为气体，且具有可燃性，储存、运输困难，则研究方便运输、存储氢气的方法，有利于普及氢能源，该选项符合题意； C、多设立补充氢气的站点，有利于普及氢能源，该选项符合题意； D、氢气燃烧只生成水，没有污染，不需要处理燃烧产物，该选项不符合题意。 故选ABC。 9. 锂电池汽车 （1）磷酸亚铁锂(LiFePO4)是锂电池的一种电极材料，由______种元素组成，其中非金属元素为______(写名称)。 （2）锂原子的结构示意图如图所示，下列有关锂原子的说法正确的是______。 A. 核外有3个电子层 B. 中子数为3 C. “+”表示锂原子带正电 D. 易失一个电子形成正离子 （3）碳酸锂是制备锂电池的重要原料，工业上用锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示： 查阅资料：碳酸锂的溶解度与温度的关系见表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 ①写出碳酸锂的化学式______。 A.LiCO3 B.Li2Co3 C.CO3Li D.Li2CO3 ②根据溶解度表可知，碳酸锂溶解度随温度的升高而______；20℃时，饱和碳酸锂溶液的溶质质量分数是______。(列式即可) ③补充酸浸池中发生的反应化学方程式：Li2O+H2SO4=Li2SO4+______。 ④结合流程图，反应器中发生反应的化学方程式是______。滤液II中一定含有的溶质是______，且是______的饱和溶液。 ⑤在洗涤槽中，使用______(选填“冷水”或“热水”)洗涤滤渣，原因是______。 【答案】（1） ①. 4 ②. 磷元素、氧元素 （2）D （3） ①. D ②. 减小 ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. 热水 ⑨. 温度越高，的溶解度越小，用热水洗去杂质的同时，可减少的损失 【解析】 【小问1详解】 磷酸亚铁锂 () 由锂、铁、磷、氧4 种元素组成； 非金属元素为磷、氧（锂、铁为金属元素）。 故填：4；磷元素、氧元素。 【小问2详解】 A、由图可知，锂原子核外有 2 个电子层，错误。 B、结构示意图无法直接得出中子数，错误。 C、“+” 表示原子核带正电，原子呈电中性，错误。 D、锂原子最外层 1 个电子，小于4，易失 1 个电子形成（正离子），正确。 故选D。 【小问3详解】 ①锂显价，碳酸根显价，化学式为，故选D。 ②由溶解度表可知，碳酸锂溶解度随温度升高而减小； 时饱和溶液溶质质量分数为； ③酸浸槽中与反应生成和，方程式为； ④反应器中加入过量饱和碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸锂反应生成碳酸锂和硫酸钠，化学方程式为。相同条件下，碳酸锂的溶解度较小，因此碳酸锂（）在溶液中达到饱和析出，经沉锂池过滤得到的滤液Ⅱ中含有的溶质除少量碳酸锂外，还有反应生成的硫酸钠（）及过量的碳酸钠（）； ⑤ 碳酸锂溶解度随温度升高而减小，用热水洗去杂质的同时，可减少的损失。 四、生活中的消毒剂(29分) 在日常生活里，人们利用消毒剂杀灭或抑制微生物的生长，从而保护我们的健康。 10. 75%的酒精是由纯酒精和水按3：1的体积比混合配制的。 （1）混合后的溶液体积______(选填“＞”“＜”或“=”)酒精和水的体积之和，原因是______。 （2）配制的过程中能闻到酒精的气味，说明______。 【答案】（1） ①. ＜ ②. 分子间有间隔 （2）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 酒精和水混合时，由于分子之间存在间隔，水分子和酒精分子互相进入对方的间隔中，导致总体积小于混合前的体积之和，故填：＜；分子间有间隔； 【小问2详解】 能闻到酒精的气味，是因为酒精分子通过挥发进入空气中，并不断运动到人的鼻腔，故填：分子在不断运动。 11. 过氧化氢溶液是一种常见消毒剂。 （1）关于过氧化氢(H2O2)的说法正确的是______。 A. 过氧化氢由氢分子和氧分子构成 B. 保持过氧化氢化学性质的微观粒子是氢、氧原子 C. 一个过氧化氢分子由4个原子构成 D. 过氧化氢由氢元素和氧元素组成 （2）探究活动：FeCl3溶液浓度对H2O2分解速率的影响 按图1装置，分别取10mL5%的H2O2溶液于3个容积相同的锥形瓶中，再用注射器同时向3个锥形瓶中分别注入1mL8%、16%和24%的FeCl3溶液，测得压强随时间变化的数据曲线如图2所示。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程式是______；反应基本类型是______。 ②图2中，a点对应的实验操作是______。H2O2分解速率随FeCl3溶液浓度的增大而变______(填“快”或“慢”)，结合图2说明证据______。 ③请预测实验结束后，分别注入8%、16%和24%的FeCl3溶液的3个锥形瓶内压强的大小关系，并说明理由。_____ 【实验准备】 ④为配制20g24%的FeCl3溶液，需称量FeCl3固体的质量是_____g，量取水的体积是_____mL。 ⑤取5g24%的FeCl3溶液加入______mL水即可稀释成8%的FeCl3溶液______g。 ⑥为保证能准确配制所需的溶液，在实验中应注意的操作是______。(写出一条即可) 【答案】（1）CD （2） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 分解反应 ③. 注入FeCl3溶液 ④. 快 ⑤. 相同条件下，FeCl3溶液的浓度越大，在相同时间内，压强的增大值越大，产生的氧气越多 ⑥. 压强大小一致，因为加入的反应物的质量一样，都是10mL5%的H2O2溶液，且催化剂不会改变产物的质量，所以产生的氧气一样多，最终压强大小一致 ⑦. 4.8 ⑧. 15.2 ⑨. 10 ⑩. 15 ⑪. 量筒应放在水平桌面上读数(或胶头滴管应竖直悬空于量筒上方等) 【解析】 【小问1详解】 A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，其中不含氢分子和氧分子，该选项说法不正确； B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，则保持过氧化氢化学性质的最小粒子为过氧化氢分子，该选项说法不正确； C、一个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子，其中共含有4个原子，该选项说法正确； D、过氧化氢是由氢、氧两种元素组成，该选项说法正确。 故选CD。 【小问2详解】 ①过氧化氢在氯化铁催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 ②a点后压强增大，说明此时开始反应，而加入氯化铁溶液后，反应会加快，则实验操作为：注入FeCl3溶液； 由图2可知，相同条件下，FeCl3溶液的浓度越大，在相同时间内，压强的增大值越大，则说明反应越快。 ③催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，则最终生成氧气的质量相同，故最终压强相同。 ④配制20g24%的FeCl3溶液时，需称量FeCl3固体的质量是20g×24%=4.8g； 需要水的质量为20g-4.8g=15.2g，即量取水的体积为。 ⑤稀释前后溶质质量不变，设加入水的质量为x，则：5g×24%=（5g+x）×8%，解得x=10g，即需要加入水的体积为，配制成8%的FeCl3溶液质量为5g+10g=15g。 ⑥配制溶液时，量筒应放在水平桌面上读数、或胶头滴管应竖直悬空于量筒上方等。 12. 84消毒液也是一种常见的消毒剂，由我国于1984年研制而成，其不仅能杀菌消毒，还具有漂白功效。现对一瓶敞口久置的84消毒液展开探究。 【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？ 【查阅资料】①84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠； ②NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中的CO2反应(2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3)。 ③NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。 【分析讨论】 （1）经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有______。可能有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。 【实验探究】 （2）填表： 实验操作 实验现象 实验结论 I.向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液 布条长时间不褪色 消毒液中不含______ II.另取少量该消毒液于试管中，滴入足量的石灰水 ______ 消毒液中含Na2CO3，发生反应的化学方程式为______ 【交流反思】 （3）生活中，84消毒液贮藏时应注意______存放。 【拓展延伸】 （4）次氯酸钠与稀盐酸可发生复分解反应，化学方程式为：NaClO+HCl=NaCl+______。 （5）漂白粉的漂白、消毒原理与84消毒液相似。已知漂白粉可溶于水，有效成分是Ca(ClO)2，保存不当易转化为碳酸钙。用化学方法设计实验，判断该漂白粉是否变质______，若已变质，继续探究该漂白粉是部分变质还是完全变质。具体思路是______。 【答案】（1）NaCl （2） ①. NaClO、HClO ②. 产生白色沉淀 ③. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （3）密封 （4）HClO （5） ①. 取样该漂白粉于试管中，滴入足量稀盐酸，有气泡产生，则已变质 ②. 证明Ca(ClO)2是否存在，若存在，则部分变质，若不存在，则完全变质 【解析】 【小问1详解】 84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠，则该敞口久置的消毒液中的溶质一定含有氯化钠。 【小问2详解】 NaClO溶液、HClO都具有漂白性，而布条长时间不褪色，则该消毒液中不含NaClO、HClO； 碳酸钠能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生； 反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由于84消毒液放在空气中会变质，则贮藏时应密封保存。 【小问4详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Na、H、Cl、O的个数分别为1、1、2、1，而NaCl中只含有一个钠原子和一个氯原子，则还少1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子，则应填HClO。 【小问5详解】 由于碳酸钙能和盐酸反应生成二氧化碳气体，则判断该漂白粉是否变质的方法为：取样该漂白粉于试管中，滴入足量稀盐酸，有气泡产生，则已变质； 若想证明该漂白粉是部分变质还是完全变质，则可证明该漂白粉中是否含有Ca(ClO)2，若存在，则部分变质，若不存在，则完全变质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $