精品解析：上海市青浦区2026-2027学年九年级上学期11月期中练习化学试题

2026学年第一学期期中练习九年级化学试题 满分：50分 时间：40分钟 2026.11 考生注意：标注“不定项”的选择题，每题有1个或多个正确选项，每题2分，有多个正确选项的，选对其中1个给1分，多选或错选得0分。未特别标注的选择题，每题只有1个正确选项，每题1分。 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 一、水与溶液 水是生命之源，溶液是水发挥核心作用的重要形式，二者对于生命活动，工农业生产都具有重要意义。 1. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 （1）海水中含钠总量约，“钠”指的是______（选填“元素”或“原子”）。 （2）以下属于溶液的是_______。 A. 浑浊的江水 B. 澄清的海水 C. 冰水 D. 石油污染的海水 （3）海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度°C 20 30 40 60 80 100 溶解度/g 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①图中曲线_____（选填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。 ②图中点A的含义是________________。 ③40°C时将50 g KCl固体加入到100 g水中，能得到____g KCl溶液。 ④80°C下____（选填“能”或“不能”）配制溶质质量分数为55.8%的硫酸镁溶液。 2. 如图所示，向小试管内加入一定量的某物质，充分溶解后，右侧U型管中的液面左低右高，则所加的该物质可能是 A. 氢氧化钠固体 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵固体 D. 氯化钠固体 3. 根据图示回答问题。图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 （1）t1℃时，氯化钾的溶解度是___________ （2）根据实验，可判断出R物质是___________，烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是___________(填序号)，其中烧杯③中析出固体的质量为___________克。 （3）t2℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾>氯化钾 B. 得到的溶液都是饱和溶液 C. 析出晶体质量较多的是氯化钾 D. 得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾 二、碳达峰与碳中和 我国承诺力争于2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和。 4. 某化工厂积极响应国家“双碳”目标，利用自产的溶液吸收烟气中的，降低碳排放的同时生产溶液，工艺流程如图所示。（已知：该烟气的主要成分为、、） （1）自然固碳：地球本身具备一定固碳能力，水能吸收二氧化碳。写出水与二氧化碳反应的化学方程式___________________。 （2）化学吸收二氧化碳：该厂通过电解食盐水来制取氢氧化钠用于吸收二氧化碳。 ①NaOH的俗名是_______。 ②取酚酞试液滴入NaOH溶液，液体呈红色，说明NaOH溶液呈_______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”） ③该厂制取氢氧化钠的方程式：。X的化学式为_______。 （3）该厂常用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液用于吸收烟气中的，现要配制1000 g这种溶液，请结合数据写出实验步骤。_________________。 （4）下列情况，会使氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________。（不定项） A. 氢氧化钠固体已潮解 B. 用量筒量取蒸馏水时俯视读数 C. 固体转移过程中洒落 D. 配制好的溶液装瓶时有部分洒出 （5）该厂用溶液吸收的工艺中，进料方式为烟气从吸收塔底部进入，溶液以喷淋的方式从顶部进入，该进料方式可以促进与充分反应，提高的吸收效率，原因是_________________。 （6）检验通过吸收塔后尾气中是否含有的二氧化碳方法是（写出反应的化学方程式）________________。 三、古籍中的化学 我国古代本草典籍记载了很多物质的性质与提取方法，是古人化学智慧的结晶。 5. 认识生活中的化学物质，我们也可以借助古书。 （1）《本草纲目》的“夏冰”篇提到：“夏冰（就是冰），味甘冷无毒”，可“解烦渴，消暑毒”。夏冰在其三态变化过程中，随着温度的改变，发生改变的是_______。（不定项） A. 水分子的大小 B. 水分子间的间隔 C. 水分子的排列方式 D. 水分子的数目 （2）饮用冰镇的碳酸饮料后，人常常会打嗝，这是因为__________________；（从“物质发生的化学反应”和“气体的溶解性”两个角度分析） （3）《本草纲目》又载“昆布（即海带）性寒，能清热利水、消肿散结”。现代研究发现，海带表面析出的白色针状晶体为甘露醇，但从海带中提取的甘露醇往往含有少量氯化钠杂质。 现有一份含有100 g甘露醇和15 g氯化钠的样品，根据溶解度表和流程如图提纯甘露醇。 温度（°C） 20 40 60 80 溶解度（g） 甘露醇 18.5 35 64 115 氯化钠 35.9 36.6 37.3 38.4 Ⅰ．20°C，NaCl的溶解度为35.9 g，表示______。 A．20°C，100 g溶液中有 B．20°C，100 g水中有 C．20°C，100 g水中最多溶解 D．100 g水中最多溶解 Ⅱ．时，NaCl与甘露醇的溶解度恰好相同，确定可能处于的温度范围__________。 Ⅲ．①甘露醇的化学式为，其中氢元素的质量分数为_______（列出计算式即可）。 ②操作a的名称是_______。 ③20°C下，溶液b是氯化钠的_______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 Ⅳ．甘露醇注射液（20%的甘露醇水溶液）可治疗某些疾病。有一袋密封的甘露醇注射液存放在20°C的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体，此时袋内甘露醇溶液的溶质质量分数________20%（选填“大于”“小于”或“等于”），请结合数据解释该条件下溶液析出晶体的原因： _______________。 四、源远流长的制盐工艺 制盐工艺源远流长，学习了溶液的相关知识后，某化学兴趣小组的同学在老师的带领下开展古代制盐的学习活动。我国古代的制盐工艺有煎盐法和五步产盐法等，小组同学分为两组进行学习。 6. 第一组：煎盐法，查阅资料得知具体的制作工序：制卤盐卤煎卤 （1）下列是制作卤水所需的部分物质，其中能用作溶剂的是________。 A．氯化钠 B．水 C．酒精 D．植物油 （2）制卤：用一定量的海水反复淋洗咸泥（含大量氯化钠的泥土）后得到较高浓度的卤水，此过程后海水中会增大的是________。（不定项） A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．NaCl的溶解度 （3）验卤：古代采用“石莲试卤法”检验卤水浓度是否满足产盐要求，同学们按此法进行实验，将筛选后的10枚石莲子（大小相同，质量不同）投入装有100 g配制好的三种不同浓度的卤水中，已知溶液的浓度越大，物质所受的浮力越大，结果如图所示。分析这三个烧杯卤水溶质质量分数由大到小的关系是________ A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙 C．乙>丙>甲 D．丙>乙>甲 （4）煎卤：小组同学选择浓度最高的卤水进行“煎卤”，该过程与粗盐提纯中蒸发操作相似，下列有关“煎卤”的说法错误的是________ A．“煎卤”得到的固体是混合物 B．“煎卤”过程中剩余液体量越多越好 C．“煎卤”时剩余溶液为饱和溶液 D．“煎卤”时不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 （5）滤卤：煎卤结束后，得到的粗盐和母液通过滤卤分离，卤水在煎卤（蒸发溶剂）过程中，起初卤水不饱和，蒸发一段时间后，有食盐固体析出，之后继续加热蒸发，此过程中氯化钠溶液的溶质质量分数变化趋势为__________。 7. 第二组：五步产盐法，又名“垦畦浇晒”产盐法。该组同学查阅资料得知其主要过程，进行如下研究。利用“五步产盐法”从盐湖水中制得粗盐的主要过程如图，回答下列问题。 （1）池盐，常产于气候干旱地区，即自然条件下盐湖结晶得到的粗盐（除外，含等杂质）。中硫元素的化合价为_______。 A．+2 B．+4 C．+6 D．-2 （2）盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出晶体）的现象。结合氯化钠与硫酸钠的溶解度曲线，分析所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是_____（选填“西北风”或“南风”），理由是_____________。 （3）池盐中的可溶性杂质，可用饱和溶液反复冲洗除去，分析原因是______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期期中练习九年级化学试题 满分：50分 时间：40分钟 2026.11 考生注意：标注“不定项”的选择题，每题有1个或多个正确选项，每题2分，有多个正确选项的，选对其中1个给1分，多选或错选得0分。未特别标注的选择题，每题只有1个正确选项，每题1分。 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 一、水与溶液 水是生命之源，溶液是水发挥核心作用的重要形式，二者对于生命活动，工农业生产都具有重要意义。 1. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 （1）海水中含钠总量约，“钠”指的是______（选填“元素”或“原子”）。 （2）以下属于溶液的是_______。 A. 浑浊的江水 B. 澄清的海水 C. 冰水 D. 石油污染的海水 （3）海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度°C 20 30 40 60 80 100 溶解度/g 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①图中曲线_____（选填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。 ②图中点A的含义是________________。 ③40°C时将50 g KCl固体加入到100 g水中，能得到____g KCl溶液。 ④80°C下____（选填“能”或“不能”）配制溶质质量分数为55.8%的硫酸镁溶液。 【答案】（1）元素 （2）B （3） ①. 甲 ②. t2℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等 ③. 140 ④. 不能 【解析】 【小问1详解】 “钠”不是以分子、原子、离子的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 【小问2详解】 浑浊的江水、石油污染的海水均不均一、不稳定；冰是固态的水，冰水由水一种物质组成，属于纯净物，它们均不属于溶液；澄清的海水是均一、稳定的混合物，属于溶液； 【小问3详解】 ①由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线； ②由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于A点，故A点的含义是：t2℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等； ③40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解40.0g氯化钾，则该温度下，将50g氯化钾固体加入到100g水中，只能溶解40g，所得溶液的质量为：40g+100g=140g； ④80℃时，硫酸镁的溶解度为55.8g，则该温度下，硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为：，则该温度下不能配制溶质质量分数为55.8%的硫酸镁溶液。 2. 如图所示，向小试管内加入一定量的某物质，充分溶解后，右侧U型管中的液面左低右高，则所加的该物质可能是 A. 氢氧化钠固体 B. 浓硫酸 C. 硝酸铵固体 D. 氯化钠固体 【答案】AB 【解析】 【分析】U型管中的液面左低右高，向水中加入的物质溶于水时必须能放热，使瓶内气体压强增大。 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高，故选项正确； B、浓硫酸溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管液面左低右高，故选项正确； C、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，容器内压强减小，右侧U型管中的液面左高右低，故选项错误； D、氯化钠固体溶于水时温度几乎不变，不能使U型管中的液面有明显变化，故选项错误。 故选AB。 3. 根据图示回答问题。图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。 （1）t1℃时，氯化钾的溶解度是___________ （2）根据实验，可判断出R物质是___________，烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是___________(填序号)，其中烧杯③中析出固体的质量为___________克。 （3）t2℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾>氯化钾 B. 得到的溶液都是饱和溶液 C. 析出晶体质量较多的是氯化钾 D. 得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾 【答案】（1）34g （2） ①. 硝酸钾 ②. ②③ ③. 28.4 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，℃时氯化钾的溶解度为34g； 【小问2详解】 由图1可知，℃时的溶解度为60g、 KCl的溶解度小于60g，由图2可知，烧杯②中含R物质60g、水100g，说明℃时R物质的溶解度大于或等于60g，则R物质为； 由上述分析可知，R物质为，℃时的溶解度为60g，则烧杯①溶液为不饱和溶液、烧杯②中溶液恰好饱和，烧杯③溶液中有固体析出，为饱和溶液，故填：②③； 由上述分析可知，R物质为，烧杯③中溶剂质量为100g，此时温度为℃，℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，故烧杯③中析出固体的质量为； 【小问3详解】 A、℃时将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度均减小，均有固体析出，℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，℃时氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则析出固体的质量硝酸钾>氯化钾，则降温后得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾<氯化钾，说法错误，不符合题意； B、℃时将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度均减小，均有固体析出，则降温后得到的溶液都是饱和溶液，说法正确，符合题意； C、由A选项分析可知，析出晶体质量较多的是硝酸钾，说法错误，不符合题意； D、℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，则℃时等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中溶质质量硝酸钾>氯化钾、溶剂质量硝酸钾<氯化钾，℃时将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度均减小，均有固体析出，但溶剂质量不变，故降温后得到的两种溶液中水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾，说法正确，符合题意。 故选：BD。 二、碳达峰与碳中和 我国承诺力争于2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和。 4. 某化工厂积极响应国家“双碳”目标，利用自产的溶液吸收烟气中的，降低碳排放的同时生产溶液，工艺流程如图所示。（已知：该烟气的主要成分为、、） （1）自然固碳：地球本身具备一定固碳能力，水能吸收二氧化碳。写出水与二氧化碳反应的化学方程式___________________。 （2）化学吸收二氧化碳：该厂通过电解食盐水来制取氢氧化钠用于吸收二氧化碳。 ①NaOH的俗名是_______。 ②取酚酞试液滴入NaOH溶液，液体呈红色，说明NaOH溶液呈_______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”） ③该厂制取氢氧化钠的方程式：。X的化学式为_______。 （3）该厂常用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液用于吸收烟气中的，现要配制1000 g这种溶液，请结合数据写出实验步骤。_________________。 （4）下列情况，会使氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________。（不定项） A. 氢氧化钠固体已潮解 B. 用量筒量取蒸馏水时俯视读数 C. 固体转移过程中洒落 D. 配制好的溶液装瓶时有部分洒出 （5）该厂用溶液吸收的工艺中，进料方式为烟气从吸收塔底部进入，溶液以喷淋的方式从顶部进入，该进料方式可以促进与充分反应，提高的吸收效率，原因是_________________。 （6）检验通过吸收塔后尾气中是否含有的二氧化碳方法是（写出反应的化学方程式）________________。 【答案】（1） （2） ①. 火碱、烧碱、苛性钠 ②. 碱性 ③. H2 （3）计算：需要NaOH质量1000g×20%=200g；水的质量1000g-200g=800g（800mL）； 称量：用托盘天平将200g氢氧化钠固体置于玻璃器皿中称量， 放入烧杯中； 量取：用量筒量取800mL蒸馏水，倒入烧杯； 溶解：用玻璃棒搅拌至固体完全溶解； 装瓶并贴好标签 （4）B （5）烟气向上流动，氢氧化钠溶液向下喷淋，增大CO2和NaOH溶液的接触面积，延长接触时间，反应更充分 （6） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式见答案。 【小问2详解】 NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠；酚酞遇 碱性溶液变红；根据反应前后原子种类、数目不变推出X为H2。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 A.氢氧化钠固体已潮解，称取的氢氧化钠固体中含有水，导致溶质偏少，溶质质量分数偏小； B.俯视读数，量取水偏少，溶质质量分数偏大； C.固体转移过程中洒落导致溶质氢氧化钠固体偏少，溶质质量分数偏小； D.溶液是均一、稳定的混合物；配制好的溶液装瓶时有部分洒出，不会改变溶液中溶质的质量分数。 【小问5详解】 逆流接触，增大反应物接触面积，使反应更充分。 【小问6详解】 二氧化碳用澄清石灰水检验，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式见答案。 三、古籍中的化学 我国古代本草典籍记载了很多物质的性质与提取方法，是古人化学智慧的结晶。 5. 认识生活中的化学物质，我们也可以借助古书。 （1）《本草纲目》的“夏冰”篇提到：“夏冰（就是冰），味甘冷无毒”，可“解烦渴，消暑毒”。夏冰在其三态变化过程中，随着温度的改变，发生改变的是_______。（不定项） A. 水分子的大小 B. 水分子间的间隔 C. 水分子的排列方式 D. 水分子的数目 （2）饮用冰镇的碳酸饮料后，人常常会打嗝，这是因为__________________；（从“物质发生的化学反应”和“气体的溶解性”两个角度分析） （3）《本草纲目》又载“昆布（即海带）性寒，能清热利水、消肿散结”。现代研究发现，海带表面析出的白色针状晶体为甘露醇，但从海带中提取的甘露醇往往含有少量氯化钠杂质。 现有一份含有100 g甘露醇和15 g氯化钠的样品，根据溶解度表和流程如图提纯甘露醇。 温度（°C） 20 40 60 80 溶解度（g） 甘露醇 18.5 35 64 115 氯化钠 35.9 36.6 37.3 38.4 Ⅰ．20°C，NaCl的溶解度为35.9 g，表示______。 A．20°C，100 g溶液中有 B．20°C，100 g水中有 C．20°C，100 g水中最多溶解 D．100 g水中最多溶解 Ⅱ．时，NaCl与甘露醇的溶解度恰好相同，确定可能处于的温度范围__________。 Ⅲ．①甘露醇的化学式为，其中氢元素的质量分数为_______（列出计算式即可）。 ②操作a的名称是_______。 ③20°C下，溶液b是氯化钠的_______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 Ⅳ．甘露醇注射液（20%的甘露醇水溶液）可治疗某些疾病。有一袋密封的甘露醇注射液存放在20°C的环境中，一段时间后，析出白色针状晶体，此时袋内甘露醇溶液的溶质质量分数________20%（选填“大于”“小于”或“等于”），请结合数据解释该条件下溶液析出晶体的原因： _______________。 【答案】（1）BC （2）人体内温度较高，一方面温度升高后碳酸易分解生成二氧化碳和水，另一方面气体的溶解度随温度升高而减小，原本溶解在饮料中的二氧化碳因溶解度减小大量逸出，导致人打嗝 （3） ①. C ②. 40℃～60℃ ③. ④. 过滤 ⑤. 不饱和 ⑥. 小于 ⑦. 20℃时甘露醇的溶解度仅为18.5g，该温度下甘露醇饱和溶液的溶质质量分数为，小于20%，因此原本20%的甘露醇注射液在20℃环境中无法完全溶解全部甘露醇，会析出晶体 【解析】 【小问1详解】 水的三态变化属于物理变化，过程中水分子本身的大小、数目都不会改变；温度改变时，水分子间的间隔会发生变化，同时水分子的排列方式也会随固、液、气状态的不同而改变，故选BC。 【小问2详解】 题目要求从两个指定角度分析：化学反应角度是碳酸受热分解生成CO2，气体溶解性角度是温度升高，CO2的溶解能力下降，大量气体逸出引发打嗝。 【小问3详解】 Ⅰ.固体溶解度的定义是一定温度下，100g溶剂中最多能溶解的某溶质的质量，因此20°C时NaCl溶解度35.9g的准确含义是20°C时，100g水中最多溶解35.9g NaCl，故选C。 Ⅱ.在40℃～60℃时，甘露醇的溶解度在35g～64g之间，氯化钠的溶解度在36.6g～37.3g之间，二者的溶解度在此范围内有可能相等，所以二者溶解度相等的温度在40℃到60℃之间。 Ⅲ. ①化合物中某元素质量分数=×100%，代入数值即可列出对应计算式。 ②操作a可以将固体和液体分离开，符合过滤操作的特征。 ③20°C时NaCl的溶解度为35.9g，即在此温度下，100g水最多可溶解35.9g NaCl，而样品中仅含15g NaCl，远小于35.9g，因此此时氯化钠溶液为不饱和状态。 Ⅳ. 20°C时甘露醇的溶解度仅为18.5g，该温度下甘露醇饱和溶液的溶质质量分数为，析出晶体后的溶液为该温度下的甘露醇饱和溶液，其溶质质量分数必然小于原20%的注射液。 四、源远流长的制盐工艺 制盐工艺源远流长，学习了溶液的相关知识后，某化学兴趣小组的同学在老师的带领下开展古代制盐的学习活动。我国古代的制盐工艺有煎盐法和五步产盐法等，小组同学分为两组进行学习。 6. 第一组：煎盐法，查阅资料得知具体的制作工序：制卤盐卤煎卤 （1）下列是制作卤水所需的部分物质，其中能用作溶剂的是________。 A．氯化钠 B．水 C．酒精 D．植物油 （2）制卤：用一定量的海水反复淋洗咸泥（含大量氯化钠的泥土）后得到较高浓度的卤水，此过程后海水中会增大的是________。（不定项） A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．NaCl的溶解度 （3）验卤：古代采用“石莲试卤法”检验卤水浓度是否满足产盐要求，同学们按此法进行实验，将筛选后的10枚石莲子（大小相同，质量不同）投入装有100 g配制好的三种不同浓度的卤水中，已知溶液的浓度越大，物质所受的浮力越大，结果如图所示。分析这三个烧杯卤水溶质质量分数由大到小的关系是________ A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙 C．乙>丙>甲 D．丙>乙>甲 （4）煎卤：小组同学选择浓度最高的卤水进行“煎卤”，该过程与粗盐提纯中蒸发操作相似，下列有关“煎卤”的说法错误的是________ A．“煎卤”得到的固体是混合物 B．“煎卤”过程中剩余液体量越多越好 C．“煎卤”时剩余溶液为饱和溶液 D．“煎卤”时不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 （5）滤卤：煎卤结束后，得到的粗盐和母液通过滤卤分离，卤水在煎卤（蒸发溶剂）过程中，起初卤水不饱和，蒸发一段时间后，有食盐固体析出，之后继续加热蒸发，此过程中氯化钠溶液的溶质质量分数变化趋势为__________。 7. 第二组：五步产盐法，又名“垦畦浇晒”产盐法。该组同学查阅资料得知其主要过程，进行如下研究。利用“五步产盐法”从盐湖水中制得粗盐的主要过程如图，回答下列问题。 （1）池盐，常产于气候干旱地区，即自然条件下盐湖结晶得到的粗盐（除外，含等杂质）。中硫元素的化合价为_______。 A．+2 B．+4 C．+6 D．-2 （2）盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出现“一夜浮华”（析出晶体）的现象。结合氯化钠与硫酸钠的溶解度曲线，分析所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是_____（选填“西北风”或“南风”），理由是_____________。 （3）池盐中的可溶性杂质，可用饱和溶液反复冲洗除去，分析原因是______________。 【答案】6. ①. B ②. A、C ③. A ④. B ⑤. 先逐渐增大，之后保持不变 7. ①. C ②. 南风 ③. 南风带来热空气，温度升高水分蒸发速率快，的溶解度受温度影响小会随水分蒸发大量析出，而的溶解度随温度升高明显增大，不易析出，因此得到的晶体中含量更高 ④. 饱和溶液无法继续溶解，但可以溶解粗盐中的等可溶性杂质，既可以除去可溶性杂质，又不会消耗目标产物 【解析】 【6题详解】 (1)溶液中能溶解其他物质的物质是溶剂。制作卤水是氯化钠的水溶液，水是最常用的溶剂；氯化钠是溶质，酒精、植物油都无法作为该体系的溶剂溶解氯化钠，B符合题意； (2)用海水反复淋洗含大量氯化钠的咸泥，原本海水中的水(溶剂)质量基本不变，但是会溶解咸泥中的氯化钠，使得溶质质量增大，对应的溶液总质量(溶质+溶剂)也随之增大，溶剂质量没有增加，而氯化钠的溶解度只和温度有关，此过程温度不变，溶解度不会改变，A、C符合题意； (3)已知溶液的浓度越大，物质所受的浮力越大。由图可知，甲烧杯中漂浮和悬浮的石莲子最多，浮力最大，说明甲烧杯中卤水浓度最大；乙烧杯中漂浮的石莲子次之；丙烧杯中漂浮的石莲子最少，沉底的最多，说明丙烧杯中卤水浓度最小。故这三个烧杯卤水浓度由大到小的关系是甲>乙>丙，A符合题意； (4)A.“煎卤”蒸发结晶得到的固体中除了氯化钠,还会含有少量其他可溶性杂质，属于混合物，A不符合题意； B.“煎卤”过程中不能将液体完全蒸干，但剩余液体量过多会导致得到的氯化钠固体析出量少产率过低，并非剩余液体越多越好，B符合题意； C.有食盐晶体析出时，剩余溶液一定是该温度下氯化钠的饱和溶液，C不符合题意； D.蒸发操作时不断搅拌，目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅，D不符合题意； (5).卤水起初不饱和，蒸发溶剂时，溶质质量不变、溶剂质量减少，溶质质量分数逐渐增大；当溶液达到饱和后，继续蒸发溶剂会析出氯化钠晶体，此时溶液始终为该温度下的氯化钠饱和溶液，溶质质量分数不再发生改变。因此整体变化趋势是：先逐渐增大，之后保持不变； 【7题详解】 (1)在化合物中，元素的化合价为+1价，元素的化合价为-2价。根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，设硫元素化合价为x,列式：，解得，C正确； (2)的溶解度受温度影响很小，温度升高时，水分蒸发会大量析出晶体； 的溶解度随温度升高明显增大，温度较高时，不易结晶析出。当遇到南风(热空气)时，温度高，水分蒸发速率快，此时因溶解度受温度影响小，会随水分蒸发大量析出，而溶解度随温度升高显著变大，难以析出，因此所得晶体中含量更高； 见答案； (3)在的饱和溶液中，已经不能再继续溶解但该溶液仍然可以溶解等可溶性杂质，因此用它反复冲洗粗盐时，既能让可溶性杂质溶解被除去，又不会损耗目标产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $