上海市实验学校南校2026-2027学年九年级上学期11月期中化学学习成果展示(无答案)

2026学年第一学期期中学习成果展示（202611）

（初三化学）（闭卷）满分：50分  时间：40分钟

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  C-12  Ca-40  Na-23  Cl-35.5

考生注意：

1.按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。

2.本试卷中设计的选择题有两种类型：未标注的为单项选择题（只有1个正确答案）；标注不定项选择题（答案至少一个）。

一、从月球资源到化学应用（10分）

中国自古就有“嫦娥奔月”的宏愿。月亮的另一面，中国带回来了！而这份礼物，送给了全人类。2024年，嫦娥六号抵达月球背面。人类第一次从月球背面采集样品，并将它带回地球。1935.3克月球样品，来自38万公里之外。嫦娥六号月壤中，主量矿物以辉石              （约33%）、斜长石（约33%）、玻璃（约29%）为主，含少量斜方辉石、钛铁矿，橄榄石极少。化学成分上、CaO偏高，FeO偏低。嫦娥六号月壤元素含量按质量分数从高到低大致为：氧＞硅＞铁＞铝＞钙＞镁＞钛。以及首次在天然样品中确认单壁碳纳米管与石墨碳，发现含氮有机质（含酰胺官能团、带太阳风注入信号）及富碳颗粒。首次发现结晶质赤铁矿与磁赤铁矿，证实局部高氧化环境由大型撞击气相沉积形成。四方镍纹石为月球背面磁异常提供矿物证据，另有陨硫钙石、粉色尖晶石等罕见矿物。

而今年9月14日，中国将嫦娥六号采集的月背月壤样品赠送给联合国，并将在联合国维也纳总部永久展出。经过对月球土壤的研究。月球曾是地球一部分的这个观点越来越得以正视。

1、单壁碳纳米管与石墨都由碳原子构成，单壁碳纳米管由单层碳原子卷曲而成，而石墨则是层状结构，两者的物理性质不同。

（1）单壁碳纳米管或石墨属于          物质。

A.非金属单质   B.化合物    C.金属单质                 D.混合物

（2）两者的物理性质不同，原因是                                                  。

（3）单壁碳纳米管与石墨都有相似的化学性质，下列哪项不是两者共同的化学性质          。

A.稳定性    B.可燃性    C.导电性                              D.还原性

2、（1）赤铁矿的主要成分为氧化铁，其中Fe元素的化合价为          。利用在高温的条件下，通入CO得到金属铁，写出相应的化学方程式                              ，其中还原剂是          。

（2）在生活中，铁锈的主要成分也为氧化铁，可选用盐酸除铁锈，现象是                    ，化学方程式为                              。

（3）某含铁催化剂能实现如图所示的化合反应（已配平），则M的化学式为          。

（4）以硅为代表的第一代半导体、以砷化镓（GaAs）为代表的第二代半导体、以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体，在芯片和光电领域各有优势。假如未来在月球基地建设半导体材料生产线，你认为应优先发展哪一类半导体材料？请结合月壤资源、运输成本、能源供应和器件性能等因素，阐述你的理由。（一条即可）                                                 

二、绿氨能源的化学原理（10分）

通常情况下，氨气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性，氨气常温加压即可被液化。

近年来，科学家发现氨气是一种清洁能源，它在纯氧中可以完全燃烧，其反应的微观示意图如图.利用可再生能源将水电解制备出绿氢，再与氮气合成的氨被称为“绿氨”。“绿氨”的生产过程不依赖化石能源，其原料来源广泛，生产成本低，可大规模生产，且储运便捷、安全可靠，是理想的零碳能源载体。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。

3、（1）氨气泄漏时，人们会立即闻到刺激性气味。请从微粒角度解释该现象：          。根据材料分析，氨气泄漏时可用                    吸收。

（2）根据上图，写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式                    。

（3）与利用化石能源获得氨气相比，“绿氨”的优势为                    （写一点即可）。

4、实验室快速制氨气，可选择在向浓氨水中加入NaOH固体，原理是                    。

5、科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图。电源正极产生氧气，负极产生氨气。某工厂利用该原理制得34吨氨气的同时，可以得到多少吨氧气？（根据化学方程式进行计算）

6、实际生产中，反应所得氧气与氨气的质量比大于理论值，可能原因是                    。

三、探秘空气及制取气体（10分）

空气是一种宝贵的自然资源。人类在生产生活中，不仅依赖空气维持生命，还通过现代工业技术将空气分离，获取纯度较高的氮气、氧气及稀有气体，广泛应用于医疗、航天和工业生产等领域。同时，化石

燃料的燃烧在提供能量的同时，也会对空气质量产生影响。某校化学兴趣小组围绕“空气的成分、分离及应用”开展了一系列项目式探究活动。

7、【查阅资料】常温下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。

要达到分离氮气和液氧分离的目的，需要控制的温度范围是          ，利用该方法分离两种物质利用了其          。（填“物理性质”或“化学性质”）

8、已知：浓硫酸可以做某些气体的干燥剂。

（1）实验室用溶液和制取一瓶最干燥的，应选择的装置组合是          （填字母）。此发生装置也可用于制，该反应的化学方程式为                    。

（2）下图是以过碳酸钠（a剂）和二氧化锰（b剂）为原料的家庭制氧机。下列说法正确的是          。（不定项）

A.制氧剂可以换成是高锰酸钾

B.反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置

C.二氧化锰在反应中起催化作用

D.加湿过滤仓中水的作用之一是加快生成氧气的速率

9、利用下图甲装置探究“二氧化锰的用量对过氧化氢分解反应的影响”，实验中过氧化氢的浓度为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计）。

（1）图乙是“0.1克二氧化锰与不同体积的3%过氧化氢溶液混合”的实验结果，从图中可以得出的结论是                                                                                。

（2）当锥形瓶中不再有气泡产生，可再添入过氧化氢溶液，是否还需要再增加二氧化锰才能继续反应？并请分析原因                                                  。