上海市新中初级中学2026-2027学年九年级上学期化学期中练习卷

新中初级中学教育集团2026学年第一学期九年级化学学科期中练习卷 单选题只有一个答案，不定项选择有1或1个以上答案，没有标注的是单选题。 答题时考生务必按答题要求在答题纸指定位置上做答，在草稿纸试卷上答题一律无效。 相对原子质量：K-39C1-35.50-16 一、从海水中获取资源（22分) 海洋是巨大的资源宝库，围绕海水的化工生产可以帮助人们获得淡水、氯化钠、氣化镁等 物质，合理利用海水资源可长久造福人类。 1.一种利用太阳能获取淡水的装置如图所示，用该方法获取淡水，水分子的间隔变化过程为 太阳光 海水 水滴 入▣ 透明罩 环 海水 环槽 二+淡水 出口 隔热材料 一海水 出口 A.变大 B.变小 C.先变大后变小 D.先变小后变大 2.海水淡化的“反渗透”分离法的原理如图所示。以下分析正确的是 A.右侧池中氯化钠的质量分数不变 分 B.海水中氣化钠可通过分离膜 C.淡化膜可用普通滤纸代替 D.右侧池中氣化钠的质量不变 经过淡化后获得的水可用于电解制氢气，实验室模拟电解水的装置如图所示： 3.保持水化学性质的微粒是 A.氢分子 B.水分子 b管 C.氧原子 D.氢原子和氧原子 4.实验过程中观察到电极附近有气泡产生，检验a管中收集到气体 的方法是 (写出操作、现象和结论)。由该实验 太阳能电池 可以得到的结论：水由 组成。 5.甲烷在催化剂作用下制取氢气的反应过程如图所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下 反应生成一氧化碳和氢气，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 第1页共5页 CH CO H,0 →0 透氢反应器 产H H 0 HO (1)写出甲烷和水蒸气制氢反应的化学方程式 (2)工业上常用F等金属作为反应的催化剂，催化剂的 在反应前后均保持不变。 若发现铁生锈可以用盐酸处理，除锈涉及的方程式为 .利用镁基储氢材料进行“储氢”是现今研究的热点，下图所示是元素周期表中镁元素的相关信息及 原子结构示意图。 12 Mg 镁 24.31 （1)下列说法中错误的是 A.镁的原子序数是12 B.镁的元素符号为Mg C.镁原子的核电荷数为24.31 D.镁原子最外层电子数为2 （2)Mg原子易失去2个电子形成镁离子，镁离子的符号为 0 A.2+Mg B.Mg2+ CMg +2 D.Mg 属于 （选填“正离子”或“负离子”)。 7.海水中获得食盐的过程如下图所示。 卤水（含有NaCl ③ MgCl2等) ]蒸发操作X 海水结晶 粗盐 一系列操作 精盐 实验室中用下图所示装置除去粗盐中的泥沙获得精盐。 （1)玻璃棒的作用：步骤Ⅱ 步骤IⅡ 步骤IV (2)步骤I中所得滤液浑浊，可能的原因是 (不定项)。 A.滤纸破损 B.滤纸未紧贴漏斗内壁 C.漏斗内液面高于滤纸边缘 D.漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁 第2页共5页 (3)用氣化钠配制100克质量分数为0.9%的生理盐水，不需要用到的仪器为 A.电子天平 B.量简 C.玻璃棒 D.蒸发皿 8.海水制盐时产生的卤水，可以用来制取氣化镁。可以有以下两种途径： （已知：贝壳的主要成分是碳酸钙；Mg(OH田2难溶于水的白色固体，易溶于酸。C(OH)能与MgCl 反应生成Mg(OH)2与CaCl2) 岗水（含有NaC、蒸发 餐作X 途径一： MgCl,等) 结晶 MgCl, ① Ca(OH), 0一-@O切量MeC溶灌9 餐作以 卤水（含有NaCl MgCl等) 途径二： (1)物质Y的化学式为」 操作X是 (2)反应②涉及的化学反应方程式为 属于 反应（基本反应类型）。 (3)对比两种途径，请分析途径二获得氣化镁的优势。 二、空气的成分及妙用（17分) 空气是弥漫于地球周围的气体，其主要成分有氮气、氧气、稀有气体等，也是人类取之不尽、用 之不竭的化学物质宝库。按要求回答下列问题： 1.空气中的气体成分对应的用途只体现其物理性质的是 A.N2:制作氮肥 B.稀有气体：作霓虹灯 C.C02:制碳酸饮料 D.O2:供给呼吸 2.下列不属于污染空气的有害气体是 A.二氧化硫 B.臭氧 C.二氧化氮 D.二氧化碳 3,按右图所示进行实验，不能得出的结论是 伸入带火星的木 条，木条复燃 充满氧气的 3min后拿 敞口集气瓶 出集气瓶 A.氧气具有助燃性 B.氧气密度比空气大 B.分子在不断运动 D.氧气不易溶于水 第3页共5页 4.（不定项)实验室加热高锰酸钾制取氧气，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。 下列分析正确的是 个剩余固体质量g A.固体减轻的质量等于生成了氧气的质量 B.0t1导管口放出的气体主要是试管中的空气 C.t1t2反应过程中固体成分有2种 D.2以后，剩余固体是纯净物 时间/mi 5.一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含有KC1O3、MO2（催化剂)，在加热条件下会分解生 成O2,写出反应的化学方程式 ;现有245gKC1O3完全分 解，并计算理论上生成0的质量 。（写出计算过程)》 6.某小组用如图所示装置利用红磷燃烧粗略测定空气中氧气的体积分数。实验过程中发现，水面未 上升到刻度“1”。测得红磷实验中的氧气含量随时间变化的结果如图1。 氧气/% 。弹簧夹 25 20.08 20 0 8.05 926 100200300400500 时间/s 图1 (1)红磷(P)与氧气反应的化学方程式为 (2)根据图1中数据分析，装置中的氧气 (选填“完全”或“未完全”)反应。经讨论后，该 小组又用白磷燃烧测定空气中氧气的体积分数。实验中压强随时间变化的结果如图2所示。（已知： ①相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。②相同的温度和压强下，气体体积与分子数成 正比。) 压强/kPa 110 103.154 100 90 3 0100200300400500600700 时间/s 图2 (3)图2中，BC段压强增大，原因是 (4)CD段压强下降的原因是 第4页共5页 (5)已知：白磷实验中D点压强约为A点的4/5，用燃磷法测定空气中氧气含量时，选择 （选填“红磷”或“白磷”)更合适，从定量角度说明理由 三、溶液探秘（11分) 硝土的主要成分是硝酸钾，同时还含有氣化钠、泥沙等杂质，以下是硝酸钾和氣化钠在水中的 溶解度曲线，请回答问题。 KNO, 溶 度120 /gl00 80 60 40 NaCl 20 0 t 温度/℃ 图1 图1 (1)图1中，两条曲线交点的含义是 (2)t1℃时，将40g硝酸钾加入50g水中，所得的溶液的质量是 (3)在 温度范围内，氣化钠的溶解度大于硝酸钾。 (4)若硝酸钾中混有少量的氣化钠，可采用 方法提纯硝酸钾，得到的滤液中含有的溶 质是 (5)t2℃时，将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液均降温到t,℃，分别析出晶体的质量为和b,两者的关 系是 0 A.ab B.a=b C,a<b D.不能确定 2℃时间，分别取硝酸钾和氣化钠溶液进行恒温蒸发，蒸发水的质量与溶液质量之间的关系如 图2所示。 溶液质量/g 102 a b 75 0 10 60 图2 蒸发水的质是/g (6)蒸发前乙溶液为 溶液（填“饱和或“不饱和？)。 (7)甲溶液是 溶液（填“硝酸钾'或“氯化钠”）。b,点溶液的溶质质量分数为 (列式即可)》 第5页共5页